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第一讲
构成物质的微粒
知识能力解读
知能解读（一）分子
1.概念
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意
“保持”指物质的每一个分子的化学性质和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。②物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现物理性质的。例如，单个二氧化硫分子没有刺激胜气味。保持物质化学性质的粒子除了分子外，还有其他粒子。例如，铁由铁原子构成，铁原子是保持铁的化学性质的最小粒子。④“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小粒子”。
2.分子的基本性质
（1）分子的质量和体积都很小。（2）分子是不断运动的。（3）分子之间有间隔。（4）同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。
3.用分子的观点解释问题
（1）物理变化和化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时分子本身发生了变化，变成了其他物质的分开。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的间隔变大，这是物理变化；水通直流电，水分子发生了变化，生成了氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，这是化学变化。21cnjy.com
（2）纯净物和混合物
由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的则是纯净物，如水是由水分子构成的，它的组成和性质是固定的；如果是由不同种分子构成的则是混合物，如空气是由氮分子、氧分子等构成的，它的组成不固定，混合物中各物后仍保持各自原来的性质。
（二）原子
1.原子
（1）原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
注意
a.原子概念的理解，关键把握两点：化学变化；最小。即在化学变化中原子不可再分，是最小的粒子。脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。21·cn·jy·com
b.由原子直接构成的物质，原子保持该物质的化学性质。
（2）原子的基本性质：①原子的质量、体积都很小。②原子在不停地运动。③原子之间有一定间隔。④同种原子，化学性质相同；不同种原子，化学性质不同。
（3）原子和分子的联系：原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的；也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等是由原子直接构成的。
（4）原子和分子的本质区别：在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分。
2.原子的结构
规律总结：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
3.核外电子的排布
（1）核外电子的分层排布
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动，为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里向外依次类推，叫三、四、五、六、七层。这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。【版权所有：21教育】
（2）原子结构示意图及各部分含义
4.元素原子的结构特征与元素化学性质的关系
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素
<4（一般情况）
易失去最外层电子达到稳定结构
元素的性质，特别是它的化学性质，与元素原子的最外层电子数关系密切
非金属元素
（氢为1）
易得到电子使最外层达到8个电子的稳定结构
较易发生化学反应
稀有气体元素
=8（He为2）
难得失电子（常称为稳定结构）
极难发生化学反应
知能解读（三）离子
1.定义
带电的原子（或原子团）叫离子.
2.分类
3.符号的意义
规律总结：离子所带电荷数=该原子失去或得到电子的数目.
4.原子团
在许多化学反应里，作为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子集团叫原子团，如、、等。
注意
原子团并不是在任何化学反应中都保持不变.
5.常用的阴、阳离子符号的写法
阳离子：、、、、、、（亚铁离子）、（铁离子）、、、、（铵根离子）等.
阴离子：、、（硫离子）、（硫酸根离子）、（碳酸根离子）、（氢氧根离子）、（硝酸根离子）、（磷酸根离子）、（锰酸根离子）、、（锰酸根离子）等.21世纪教育网版权所有
6.分子、原子和离子的比较
项目
分子
原子
离子
概念
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
带电的原子和原子团
表示方法
用化学式表示，如、
用元素符号表示，如、
用离子符号表示，如、
化学计量数与符号的关关系
元素符号、化学式、离符号前加上化学计量数，如、、，则只表示原子、分子、离子“个数”，该符号不再表示元素或物质
联系
知能解读（四）相对原子质量
1.定义
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。www.21-cn-jy.com
2.计算式
某原子的相对原子质量=
规律总结：某原子的相对原子质量≈质子数+中子数。
单位
国际单位为1，一般不写出来。
原子的质量与相对原子质量的区别和联系
原子的质量
相对原子质量
得出与性质
测定得出，绝对的
比较得出，相对的
数值与单位
非常小，有单位
大于等于“1”，一般“千克”不写
联系
相对原子质量=
注意
①A、B两原子的相对原子质量之比等于它们的质量之比。
②相对原子质量与原子的质量成正比。
解题方法技巧
（一）用分子、原子的观点解释问题
用分子的性质解释生活中的现象，在分析宏观现象的原因时要与分子的性质相联系，采用逆向思维，用分子的性质验证现象或事实。21教育网
（二）原子
正确理解原子的概念是解此类习题的关键。在化学变化中发生变化的是分子，原子没有发生变化，即在化学变化中原子不能再分成更小的微粒，而分子可以再分为原子。这也是分子与原子的本质区别。2·1·c·n·j·y
（三）原子的结构
方法指导
还应特别注意，电子的质量很小、中子不带电等。
（四）质子数、中子数、电子数、相对原子质量的关系。
在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数。
（五）离子
从粒子结构示意图判断粒子属于原子、阳离子或阴离子的方法来比较核内质子数和核外电子数的关系。
（1）核内质子数=核外电子数原子
（2）核内质子数>核外电子数阳离子
（3）核内质子数<核外电子数阴离子
（六）构成物质的微粒
构成物质的基本粒子有三种：分子、原子、离子。解此类题时要抓住分子、原子、离子的区别和联系。
跨越思维误区
思维误区
（一）物质都是由分子构成的
剖析：物质不全是由分子构成的。分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。21·世纪
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思维误区
（二）分子是保持物质化学性质的唯一微粒
泡洗：分子、原子和离子都是可以直接构成物质的微粒。物质的化学性质是由构成它们的微粒的化学性质决定的。因此，保持物质化学性质的微粒不仅有分子，还有原子和离子。分子只是保持物质化学性质的一种微粒。www-2-1-cnjy-com
思维误区
（三）分子既能保持物质的物理性质，又能保持物质的化学性质
剖析：物质的物理陛质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集体所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，但同种物质的每一个分子都相同的化学性质。因此，分子不能保持物质的物理哇质，只能保持物质的物理性质。2-1-c-n-j-y
思维误区
（四）因为由同种分子构成的物质是纯净物，所以由同种原子构成的物质也一定是纯净物
剖析：由同种分子构成的物质是纯净物，是正确的。例如氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成。由同种原子构成的物质一定是纯净物是错误的。同种原子可以根据原子的排列方式不同，形成不同的物质。例如：碳的单质有金刚石、石墨、等，磷的单质有红磷和白磷。它们分别都是由碳原子和磷原子构【来源：21cnj
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成的，却可以构成不同的单质。同种元素的原子可以先构成不同物质的分子，再由分子构成不同的物质。例如氧气和臭氧。【出处：21教育名师】
思维误区
（五）原子比分子小
剖析：原子不一定比分子小。分子与构成这种分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大；但如果一种原子构成的分子与其他原子相比，分子就有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。21教育名师原创作品
思维误区
（六）分子能再分，原子不能再分
剖析：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。分子和原子能不能再分，是以化学变化为前提条件的，如果离开这一前提条件，分子、原子都是可以再分的。分子可以分成原子，而原子又可以分成质子、中子和电子。21
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思维误区（七）混合物是由不同种分子构成的，纯净物是由同种分子构成的
剖析：混合物是由两种或两种以上物质组成的，纯净物是由一种物质组成的。而构成物质的微粒有多种，如分子、原子、离子等。因此，无论是混合物还是纯净物中的物质既可由分子构成，也可由原子或其他微粒构成，故“混合物是由不同种分子构成的，纯净物是由同种分子构成的”这种说法是片面的，但可以说“由多种分子构成的物质是混合物，由同种分子构成的物质是纯净物”。
思维误区
（八）原子是微小的，它是不可分割的实心球体
剖析：在化学反应中，原子不能再分，但在其他变化中仍可以再分，因为原子有复杂的结构，即原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子核的体积比原子的体积小得多，核外电子就在原子核外的空间里作高速运动。所以不能说原子是不可分割的实心球体。【来源：21·世纪·教育·网】
思维误区
（九）由于原子不显电性，在原子内就不存在带电的粒子
剖析：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成。由于1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，中子不带电，而核内质子数与核外电子数相等，即原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，因此，虽然原子核内存在着带电粒子，但是整个原子呈电中性。
思维误区
（十）原子核是由质子和中子构成的，所有的原子核内都有中子
剖析：大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，但也有的原子核内无中子，如普通氢原子的核内就无中子。
思维误区
（十一）原子中的核电荷数、质子数、电子数、中子数都是相等的
剖析：对同一个原子而言，核电荷数、质子数和电子数总是相等的，但与中子数不一定相等。例如，碳12原子的核电荷数、质子数、电子数、中子数均相等（为6），而钠原子的核电荷数、质子数、电子数相等（为11），中子数却为120。
思维误区（十二）最外层电子数相同，化学性质一定相似
剖析：原子的最外层电子数决定元素的化学性质，同一族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似,例如，和化学性质才目似；但也有一些元素的原子最外层电子数相同，化学性质不才目似，例如，
和，前者化学性质稳定，后者化学性质活泼。
思维误区
（十三）凡是具有相对稳定结构的原子，最外层都有8个电子
剖析：最外层有8个电子的结构属于稳定结构，但核外若只有一个电子层，有2个电子即达到稳定结构（如He），因此，具有相对稳定结构的原子最外层不一定都有8个电子。
思维误区
（十四）电子数相同的粒子一定属于同一种元素的粒子
剖析：粒子包括原子、分子、离子等，具有相同电子数的粒子不一定是同一种元素的粒子，如Ne和的电子数都为10，但却是两种不同的粒子。只有核电荷数相同的一类原子，才属于同一种元素的粒子。21
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中考考点链接
中考考点
（一）分子、原子的性质
中考考点解读
运用分子、原子的基本性质解释日常生活中的现象，设计实验验证分子的基本性质，是中考命题的热点，常见题型为选择题、简答题和实验探究题。
中考考点
（二）原子的构成及粒子结构示意图
中考考点解读
原子结构及其粒子间的关系是近几年中考的热点，通常从核外电子排布、原子结构示意图、原子结构与元素性质的关系等角度进行考查。常见题型有选择题、填空题等。
中考考点
（三）离子
中考考点解读
理解离子的概念，原子发生化学变化时，粒子（离子）变化的情况，离子的表示方法之中考的热点内容。常见题型为选择题、填空题等。
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第一篇
基础知识篇
第三单元
物质构成的奥秘
学习目标要求
高频考点
重要程度
分值
物质是由微观粒子构成的
★★
分
原子的构成
★★
分
元素
★★
分
物质的分类
★★
分
化学式与化合价
★★★
分
知识网络构建
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第四讲
物质组成的表示
知识能力解读
知能解读
（一）化学式
1.化学式的概念
用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
注意
每种纯净物的组成是固定不变的，表示每种物质组成的化学式只有一个，是通过实验测定的，不能臆造。
2.化学式表示的意义
宏观
化学式的意义
以为例
①表示一种物质
表示水这种物质
微观
②表示该物质的元素组成
表示水是由氢元素和氧元素组成的
③由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子（又叫分子式）
表示一个水分子
④表示该物质的分子构成
表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
如下所示:（1）化学式前面的数字表示粒子（原子、分子）数目;（2）离子符号前面的数字表示离子的数目;（3）化学式右下角的数字表示一个某粒子中某原子或原子团的数目;（4）离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数;（5）元素符号（原子团）正上方的数字表示该元素（原子团）的化合价。2·1·c·n·j·y
注意
化学式前面的化学计量数可变，化学式中各元素符号右下角的数字不能变。
3.
元素符号与化学式的比较
意义
化学用语
元素符号
化学式
宏观
表示某种元素
表示物质及其组成
微观
表示元素的一个原子
表示物质的1个分子及分子的构成
续表
化学用语
元素符号
化学式
举例
H①表示氢元素（宏观意义）②表示一个氢原子（微观意义）
H2①表示氢气（宏观意义）②表示氢气由氢元素组成（宏观意义）③表示一个氢分子（微观意义）④表示一个氢分子由两个氢原子构成（微观意义）
说明
若在元素符号前面添加数字则只能表示微观意义。如2H表示2个氢原子，不能说2个氢元素
若在化学式前面添加数字则不再具有宏观意义。如表示2个氢分子，不能说成2个氢气
4.
化学式的写法
（1）说明
稀有气体和金属是由原子直接构成的，因此可用元素符号来表示它们的化学式;固态非金属单质，它们的结构非常复杂，因此化学式也用元素符号来表示。21
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（2）化合物化学式的写法书写化合物的化学式时，应注意以下四点:
①这种物质由哪些元素组成;
②化合物中各元素的原子个数比是多少;
③化合物里元素排列顺序的规定;
④表示原子个数的“小数字”的书写部位。
注意
①一般正价元素在前、负价元素在后，每种元素的原子数目写在元素符号右下角。
②化学式中原子（或原子团）个数比一般是最简整数比。
③化合物中元素正、负化合价的代数和一定等于0。
④化学式中原子团的个数≥2时，原子团必须加“（
）”，表示原子团个数的数字应标在“（
）”的右下方;个数为1时，原子团不加“（
）”，“1”省略不写。
5.化学式的读法
（1）单质化学式的读法
一般除双原子分子构成的气态单质在元素名称后加“气”字外，其余直接读元素名称。如:读作氧气，读作碘等。
（2）化合物化学式的读法
由两种元素组成的化合物的化学式的名称，从右向左，一般读作“某化某”。如读“氯化钠”。
注意
①在读化合物的化学式时，有时要读出各元素的原子个数，但，“1”一般不读出。如读作氧化铜。
②若该元素能组成多种不同的物质，在这些物质的化学式中，该元素的原子个数不同，此时这个，“1”字就要读出。如飞读作“二氧化碳”，读作“一氧化碳”。
知能解读（二）化合价
1.化合价的表示方法及其意义
（1）化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同元素以什么样的原子个数比相结合，一般情况下，通过元素的“化合价”可以认识其中的规律。
（2）化合价的表示方法
化合价有正、负之分，标在元素符号的正上方，“+”或“-”号在前，数值在后，“1”不能省略。例如:、.
（3）离子符号中电荷的标注与化合价标注的区别和联系
离子符号与化合价的书写比较
离子符号
化合价
位置正、负号
元素符号的右上角“+”或“-”在后
元素符号的正上方“+”或“-”在前
数值
在“+”或“-”之前，“1”要省略
在“+”或“-”之后“1”不能省略
实例
、、、
离子所带电荷与化合价数值是一致的，已知离子符号可以推测该元素的化合价，已知化合价也可以确定离子所带电荷数和电性。
例:已知，则镁元素的化合价为+2;已知，则X元素的化合价为+n;已知，则氧离子为。
（4）化合价表示的意义
化合价反映元素的原子之间相互化合时的数目，是元素的一种性质。因此，在描述化合价时一定要指明相应元素或原子团。21教育名师原创作品
例:表示中镁元素的化合价为+2。
2.元素化合物的规律
（1）在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0。
（2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。
（3）在化合物里，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。
（4）单质里，元素的化合价为0。
（5）许多元素具有可变化合价。例如:Fe有+2、+3价;N有-3、+2、+3、+4、+
5价。
（6）原子团的化合价等于各元素的正、负化合价的代数和。
3.常见元素和原子团的化合价
一价氢氯钾钠银，二价氧镁钡钙锌。
二四六硫二四碳，三铝四硅五氮磷。
铁有二三要分清，莫忘单质价为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
注意
①化合价口诀中加“·”元素和数字表示化合价为负价，即、、。
②在同一种化合物里同一种元素的化合价可能不相同，如硝酸按（、）。
③因化合价是元素的原子在形成化合物时才表现出来的一种性质，所以单质中元素的化合价为0。
④根价是各元素化合价的代数和。如在碳酸根中，碳元素和氧元素的化合价分别为+4和-2,碳酸根的化合价为。
知能解读（三）化合价与化学式
根据化合物里各元素化合价的代数和等于0这一原则，可由化学式求组成元素的化合价，也可由化合价写出客观存在物质的化学式，还可以判断化学式的正误。
1.根据化学式求某元素的化合价
如:求高锰酸钾中锰元素的化合价
（1）先写出化学式，标出其中钾元素和氧元素的化合价;
（2）设锰元素的化合价为二，根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0的原则列式:;
（3）求出二一7，注意“十”不能省略，锰元素显+7价。
2.根据化合价确定化学式
如:写出硫酸铁的化学式
（1）一写:写出元素符号或原子团符号，正价在左，负价在右，如;
（2）二标:标出元素、原子团的化合价，如;
（3）三求:求化合价数值的最简整数比;
（4）四交叉:将最简整数比的数值交叉写在元素、原子团符号的右下角，1可省略不写，原子团不是1时，要加“（）”如;21教育网
（5）五检查:根据化合物中元素正、负化合价代数和为0的原则检查是否正确，如
3.判断化学式的正误
（1）标出化合物中各元素的化合价;
（2）求正、负化合价的代数和是否为0;
（3）结论:为0则正确，不为0则错误。
智能解读（四）有关相对分子质量的计算
1.计算相对分子质量
2.计算化合物中组成元素的质量比
3.计算化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数=
4.计算化合物中某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量该元素在化合物中的质量分数
解题方法技巧
方法技巧（一）化学式表示的意义
方法指导化学式提供的信息不仅仅局限于它表示的意义，解答此题时可从不同角度进行分析，包括宏观组成和微观构成等。21·cn·jy·com
方法技巧（二）化学用语及有关数字的含义
方法指导
元素符号周围数字表示的含义，一般有如下几种情况
（1）粒子符号（硒前面的数字（x），一般表示为xM，若M是元素符号，二表示二个原子;若M是化学式，x表示二个分子;若M是离子符号，x表示二个离子。www.21-cn-jy.com
（2）粒子符号（M）右下角的数字（x）:,表示每个分子中所合原子个教。
（3）化合物（M）某元素符号正上方的数字（）：，表示M元素的正化合价数。
（4）离子符号（M）右上角的数字（x）:，表示每个M离子所带的正电荷数。
（5）粒子结构示意图中的数字:
圆圈内数字表示核内质子数，弧线上数字表示每一电子层上的电子数。根据质子数和核外电子数可判断粒子的种类。21·世纪
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方法技巧
（三）化学式的写法和读法
方法指导
化学式的书写顺序与读法恰好相反，还应注意可以根据化合价原则来判断化学式的正误。
方法技巧
（四）化合价原则的应用
方法指导
利用好化合价原则:即在化合物中元素正负化合价的代数和为0。同时要熟记一些常见元素、原子团的化合价。【来源：21cnj
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方法技巧
（五）有关相对分子质量的计算
方法指导
此类计算主要是依托化学式，重点考查物质的相对分子质量、化合物中元素的质量比、化合物中元素的质量分数等的计算。解此类题的关键是理解相关的概念，并熟记相应的计算公式。
跨越思维误区
思维误区（一）化合价和离子所带电荷标注的误区
剖析:化合价中的“价”即“值”的意思。“价”是不同元素在化合时表现出来的一个“值”，不过这个值必须有正、负之分。离子是带电的原子（或原子团），离子符号即带电原子（或原子团）的表示方法，其中所标数值是该离子所带的电荷数。www-2-1-cnjy-com
我们在学习时应该理解概念，并善于比较这些符号的相同点和不同点（即“两同”“三异”），归纳总结，找出规律，方便记忆。2-1-c-n-j-y
化合价
离子
表示方法
用+1,+2、-1、-2……表示，标在元素符号正上方（“1”不省略）
用+、2+、、2……表示，标在元素符号右上角（“1”省略）
实例
、、、、、、
相同点（两同）
（1）数值相同。即同种元素在同一化合物中表现的化合价数值与该元素在化合物中的离子所带的电荷数相同。例如在中硫元素显价（数值是2）,也带2个单位的负电荷（2）正负号统一。例如在中氧元素显负价，也带负电荷
不同点（三异）
（l）标注位置不同。化合价标在元素符号的正上方，如，而离子符号数值标在元素符号（或原子团）的右上角，如,（2）书写顺序不同。化合价正负号在数值左边，如-2价、-1价等，离子符号正负号在数值右边，如中所带电荷书写为，“2-”（3）化合价数值为1时，该数值不能省略，如,离子符号中数值为1时必须省略，如,等
思维误区
（二）化学式书写和计算常见十大错例
1.
错写原子顺序
错例1
氯化钠的化学式写成，氧化铜的化学式写成
解析:部分同学认为化学式读与写的顺序是一致的，其实，书写化学式时其元素符号的排列顺序应遵循“先读的后写，后读的先写”这一原则21世纪教育网版权所有
正确写法：、
2.
错写元素符号
错例2
金属镁、铜、锰和非金属氯的化学式写成、、、。
解析：对元素符号的大小写不分。同学们在书写元素符号时必须规范，应按照“一大二小”的原则书写，即第一个字母大写，第二个字母小写，只用一个字母表示的要大写，如金属钾的化学式为K。21cnjy.com
正确写法：、、、
3.错写原子个数
错例3
氦气的化学式写成，氧化镁的化学式写成。
解析：有些同学认为气体单质都是由分子构成的，事实上，稀有气体和金属、多数固态非金属单质一样，都是由原子直接构成的，其化学式一般用元素符号表示。有的同学认为氧化镁可由金属镁（
Mg）和氧气（）反应生成，而将二者的化学式合并在一起就是氧化镁的化学式，犯了凭空臆造化学式的错误。【来源：21·世纪·教育·网】
正确写法:、
4.错写化合价
错例4
氧化铁的化学式写成。
解析:对于元素的可变化合价使用不当。铁元素有+2、+3两种价态，高价态的铁的氧化物读作氧化铁，低价态的铁的氧化物读作氧化亚铁，即读作:氧化铁读作:氧化亚铁。对此，要求同学们注意两点:一是加“亚”显低价，高价不加“亚”;二是铁厂在发生显换反应的产物中常表现为+2价。【出处：21教育名师】
正确写法:
5.错写或漏写角码
错例5
四氧化三铁的化学式写成
解析:书写化学式时，表示某元素的原子个数的数值必须写在该元素符号的右下角，当原子个数为1时，省略不写。正确写法:
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6.碳酸钠的化学式写成
解析:对元素或原子团的化合价没有掌握或只写符号而未考虑到化合物中各元素化合价代数和为0的原则。所以，同学们必须牢记常见元素或原子团的化合价，并根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0的原则判断化学式的正误。
正确写法:
6
错加或错去括号
错例7氢氧化钠的化学式写成Na
（
OH）
,氢氧化钙的化学式写成
解析:书写含有原子团的化学式时，当化学式中原子团数目大于1时，一定要用括号将原子团括起来，并在括号右下角标上其个数;原子团数目是1时，则可省去括号和数字。
正确写法:NaOH,
7.错例8
错误计算的相对分子质量为
解析:元素符号右下角的数字表示该元素原子的个数，计算时是用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，然后再把计算出的数值相加。
正确计算:=40+
错例9错误计算的相对分子质量为
解析:括号内的OH是一个原子团，是一个整体，括号右下角的数字则表示该原子团的个数。在计算时要先算出这个原子团的相对分子质量，再乘以原子团的个数。
正确计算:=40
错例10
错误计算的相对分子质量。
错误1：
错误2
：
解析：中的“·”不是数学中的乘号。表示5个水分子，在计算时要先算出水的相对分子质量，再乘水分子的个数。21
cnjy
com
正确计算:
中考考点链接
中考考点
（一）化学式
中考考点解读化学式是重要的化学用语，也是中考的必考内容，其中对化学式意义的考查，包括物质中所含元素的种类、原子个数比、分子中原子总数、相对分子质量等，化学式中数字的含义仍是中考的热点，常见题型为选择题和填空题。
中考考点
（二）化合价
中考考点解读
化合价是书写化学式的工具，对化合价的考查一直是中考的热点。命题形式有:①应用化合价书写物质的化学式;②给出物质的化学式，求某元素的化合价。常见题型为选择题、填空题。
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第三讲
化学物质的多样性
知识能力解读
知能解读（一）混合物和纯净物
1.混合物
（1）
（2）特征:①无固定的组成;②各物质保持各自原来的性质，相关成分之间没有发生化学反应。
2.纯净物
（1）
（2）特征:①有固定的组成和化学式;②具有一定的物理哇质和化学性质。
3.
纯净物与混合物的比较
类别
纯净物
混合物
单质
化合物
定义
由同一种物质组成
由两种或两种以上物质组成，如食盐水等
由同种元素组成，如氮气、氢气、氧气等
由不同种元素组成，如二氧化碳、水
续表
类别
纯净物
混合物
单质
化合物
组成
有固定的组成
没有固定组成
性质
有固定的物理性质和化学性质
没有统一的性质，各成分保持原有的性质
分离方法
组成固定，不需要分离
分离混合物中的某成分，常用的方法有筛选、过滤、蒸馏、结晶等
表示方法
有固定的化学式
多种成分，不能用某一化学式表示
说明
纯净物是相对而言的，自然界中绝对纯净的物质是不存在的，通常所说的纯净物是指含杂质很少的具有高纯度的物质
知能解读
（二）单质和化合物
1.单质
（1）由同种元素组成的纯净物。
注意
在概念中应抓住“纯净物”这个关键词，若漏掉，则不成立。如含有和的物质，虽只含氧元素，但不是单质而是混合物。21教育网
（2）
（3）分类及举例
（4）元素和单质的比较
联系
元素在游离态时就组成单质
区别
a.元素是单质和化合物的组成成分，而单质又是一种元素独立存在形成的物质b.体现元素性质的基本粒子是原子，体现单质性质的基本粒子是分子或原子
2.化合物
（1）定义：含有不同种元素的纯净物
（2）分类及组成
3.单质与化合物的比较
类别
单质
化合物
区别
组成
同种元素
不同种元素
化学性质
不能发生分解反应
一定条件下能发生分解反应
相互转变
它们均属于纯净物。单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质
联系
质子数
同一种元素的原子，不论是在单质里还是在化合物里，原子核内质子数保持不变
4.氧化物
（1）定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（即由氧元素和另一种元素组成的化合物）。
（2）分类
知能解读（三）酸
1.定义
在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
2.酸的分类
拓展:按酸分子解离出的个数
知能解读（四）碱
1.定义
在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2.盐的分类
根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。例如，组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有钱根离子的盐称为按盐等。
知能解读（六）有机物
1.定义
通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。其组成中除含有C外，通常还含有H、O、S、N等。常见的有机化合物有:甲烷（）、乙醇（）、葡萄糖（）等。21世纪教育网版权所有
2.特点
有机物一般难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点低，绝大多数有机物受热易分解，易燃，反应速率慢，并伴有副反应发生。www.21-cn-jy.com
注意
有些含碳化合物如、、以及碳酸盐，其性质与无机化合物相似，通常把它们当成无机化合物。因此有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。
解题方法技巧
方法技巧
（一）混合物与纯净物
方法指导
判断一种物质是纯净物还是混合物，从宏观上分析是由一种物质还是由多种物质组成的;从微观上分析是由一种分子还是由几种分子构成的。2·1·c·n·j·y
方法技巧
（二）单质与化合物
方法指导
解答这类图形分析题，首先判断是不是纯净物，然后判断是单质还是化合物。要分析以下两点:（1）整个体系是由一种分子还是由几种分子构成的。（2）分析单个分子是由一种原子还是由多种原子构成的。【来源：21·世纪·教育·网】
方法技巧
（三）氧化物
万法指导判断某种物质是否为氧化物时，要抓住氧化物概念中的三个要点:（1）两种元素;（2）含有氧元素;（3）化合物。21·cn·jy·com
方法技巧
（四）酸、碱、盐
方法指导利用概念进行判断时，要充分利用概念中的关键词，如酸:阳离子全部是;碱:阴离子全部是;盐:由金属阳离子（或按根离子）和酸根阴离子构成。
方法技巧
（五）物质的分类
方法指导
对于确定分类标准给物质分类的试题，解题的关键在于明确分类的标准。对物质进行分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按物质的组成、结构、性质、用途等来分。21cnjy.com
方法技巧
（六）有机物
万法指导
含碳的化合物叫有机物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等属于无机物。
跨越思维误区
思维误区
（一）含碳元素的化合物都是有机物
剖析:无机物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如CO,、、、、等也属于无机物，无机物又分为氧化物、酸、碱、盐四大类。
思维误区
（二）对混合物和纯净物概念理解环清
剖析:从宏观上看，纯净物只由一种物质组成，而混合物含有两种或两种以上物质，但如果说成“含有两种或两种以上元素的物质是混合物”，则是错误的，不能用元素的观点去理解混合物的概念，如水含有氢、氧两种元素，但水是一种纯净物（且是化合物）;对由分子构成的物质而言，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。
思维误区（三）对氧化物和含氧化合物的范围理解不清
剖析:氧化物从定义上看是只含两种元素，且其中一种是氧元素的化合物。氧化物多数称为氧化某，如氧化铜、氧化镁，有的被称为几氧化几某，如三氧化二铝、四氧化三铁、二氧化碳，只有少数从名称上不能体现其为氧化物，如水、干冰等，具有较强的隐蔽性。
氧化物和含氧化合物不同，虽然它们都是含氧元素的纯净物，但从元素的组成种类上看，氧化物只含两种元素，其中一种是氧元素，而含氧化合物还包括由多种元素组成的一类化合物，当然其中必含氧元素，如认属于含氧化合物，而非氧化物。也就是说，含氧化合物的概念范围比氧化物的范围大，含氧化合物包含氧化物，氧化物一定是含氧化合物。
中考考点链接
中考考点
（一）物质的分类
中考考点解读
物质的分类在中考中有单独考查纯净物、混合物的判断，单质与化合物的判断，氧化物的判断及酸、碱、盐的判断，有机化合物与无机化合物的判断的题目，也有将物质的分类综合起来进行考查的题目，题型以选择题为主。21·世纪
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（二）物质分类的标准
中考考点解读
物质分类的标准有很多，中考中有时直接考查纯净物与混合物、单质与化合物的区别;有时也考查物质分类标准之间的逻辑关系，题型以洗择题为主。
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第二讲
认识化学元素
知识能力解读
知能解读（一）元素.
1.概念
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。如氧气()、二氧化碳（）、水（）、二氧化硫（）、氯酸钾()中的“O”，具有相同的核电荷数，都为8，统称为氧元素。21教育网
注意
①在原子的基础上研究元素，不能超出这个范围，决定元素种类的是原子核内的质子数(即核电荷数)，而不是其他粒子数。21教育名师原创作品
②元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数。
注意
③同种元素可以组成性质不同的物质。如金刚石和石墨都是由碳元素组成的，氧气和臭氧都是由氧元素组成的。
④同种元素可以形成性质不同的粒子。如Fe、、等。
⑤划分不同种类元素的标准是原子核内的质子数，不是中子数、电子数和相对原子质量。同种元素的原子中子数可能不同，如碳元素包含碳12碳13,碳14等几种原子。
2.分类
友情提示:稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氧等。
3.自然界中元素的分布
物质都是由元素组成的，同种元素可以组成不同的物质，一种元素还可以与其他元素组成许多物质，
所以物质的种类远远多于元素的种类。
(1)地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁。
(2)元素在生物体中的含量由多到少的顺序是氧、碳、氢、氮等。
4.元素与原子的区别和联系
区别
项目
元素
原子
定义
元素是质子数(即枉电荷数)相同的一类原子的总称
化学变化中的最小微粒
含义
宏观概念不论个数只论种类
微观概念:既论种类，又论个数
使用范围
表示物质的宏观组成。如:水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。如:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子原子构成的
联系
元素是质子数(即核电数)相同的一类原子的总称。元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒;元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子
5.
原子、分子、元素、物质的相互关系
对纯净物而言，由于有固定的组成，描述时可从宏观和微观两方面进行。
(1)物质的宏观组成:物质是由元素组成的。元素为宏观概念，只论种类，不沦个数。
(2)分子的微观构成:分子是由原子构成的。原子是微观概念，既论种类，又论个数。描述时必须要说明某个分子是由某几个原子构成的。21cnjy.com
（2）物质、元素、分子、原子之间的关系(如下所示)。
知能解读(二)元素符号
1.写法
用拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。21·cn·jy·com
2.表示意义
宏观意义:(1)表示一种元素，如H表示氢元素;
(2)由原子直接构成的物质表示一种物质，如Fe表示铁这种物质。
微观意义:(1)表示一种原子;(2)表示一个原子。如H表示氢原子或一个氢原子。
注意
如果元素符号前面的化学计量数不是“1”，则该符号只有微观意义，不再具有宏观意义。如2H，只表示2个氢原子。www.21-cn-jy.com
知能解读（三）元素周期表简介
1.元素周期表的定义
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(即核电荷数)科学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。21·世纪
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2.元素周期表的结构
原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（1）在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在元素周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做【来源：21·世纪·教育·网】
了区分。
(2)周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，代表7个周期。
（3）周期表中有18个纵行，除第8,9.10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。www-2-1-cnjy-com
3.元素周期表的意义
(1)是学习和研究化学知识的重要工具;
(2)为寻找新元素提供了理论依据。
解题方法技巧
方法技巧（一）元素的概念
方法指导对元素概念理解的不准确往往是解质子数(核电荷数)不同是区分元素种类的依据。
犯法技巧
（二）元素在地壳中的含量
方法指导
熟记地壳和生物体内各元素含量高低的顺序，能够根据元素的汉字名称初步判断其属于余属元素还是非金属元素是解答此类习题的关键。2·1·c·n·j·y
方法技巧（三）物质由元素组成
方法技巧元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。属于宏观概念。
方法技巧（四）元素与原子
方法指导
宏观物质的组成用元素表示，微观物质的构成用分子、原子、离子等微观粒子表示，要分情所描述的对象是宏观还是微观的。2-1-c-n-j-y
方法技巧（五）
方法指导
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(或前两个字母)来表示元素的符号即为元素符号。熟记各种元素符号及理解元素符号的意义是解此类习题的关键。
方法技巧
(六)元素周期表
方法指导
解答元素周期表的有关问题，首先要获取元素周期表的有关信息，每一格中数字、符号等所表示的意义，然后将原子结构等相关知识融合在一起。21
cnjy
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跨越思维误区
思维误区
(一)误认为质子数相同、中子数不同的原子不属干同一种元素
剖析：只要原子的质子数相同就属于同一种元素。
思维误区
(二)误认为质子数相同的粒子属于同一钟元素
刨析:因为粒子范围较广，有原子、分子、离子等。如氖()和水()，它们的质子数虽相同，但是分子，故两者不属于同一种元素。【来源：21cnj
y.co
m】
思维误区
（三）只含种元素的物质一定是单质
剖析:同一种元素可以组成不同的单质。如氧元素可以组成氧气，也可以组成臭氧，如果把氧气和臭氧混合在一起，就得到由一种元素组成的混合物。所以只含一种元素的物质不一定是单质，由同种元素组成的物质也不一定是纯净物。【出处：21教育名师】
中考考点链接
中考考点
(一)元素
中考考点解读
元素的概念，元素符号的书写及元素、原子、物质之间的关系是中考的热点，常见题型为选择题和填空题。21世纪教育网版权所有
中考考点
(二)元素周期表
中考考点解读
有关元素周期表的知识是近年中考的热点，通常结合元素周期表每一格的结构，考查元素的分类、元素符号、相对原子质量等内容。元素周期表的结构、元素周期律也时有涉及。常见题型为选择题、填空题。【版权所有：21教育】
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