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第三讲
有关化学方程式的计算
知识能力解读
知能解读：（一）根据化学方程式计算的依据
根据化学方程式进行计算的理论基础是质量守恒定律，质量守恒定律是一切化学反应都遵循的客观规律。
根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值。而“在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比”。例如：镁燃烧的化学方程式为，其中各物质的质量之比为。21教育网
知能解读：（二）要明确解题思路
解题时，一般思路：先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式；找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系；确定哪些数据能直接代入化学方程式，如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那么必须分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生联系的，再列出相应的比例式。21世纪教育网版权所有
知能解读：（三）根据化学方程式计算的一般步骤
1.设未知量（设某物质的质量为，一般来说，求什么就没什么）。
2.写出反应的化学方程式。
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。
4.列出比例式（要带单位）。
5.计算、求解。
6.简明地写出答。
规律总结：化学方程式的计算可按以上加点部分简记为“设”“方”“关”“比”“算”“答”。
知能解读：（四）根据化学方程式计算的注意事项
1.认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按解题步骤求解。
2.化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，其化学方程式一定要配平或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。
3.化学方程式所表示的各物质指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果不是纯净物的质量需进行换算，换算方法：纯净物的质量物质总质量该物质中纯净物的质量分数（即纯度）。www.21-cn-jy.com
4.所列的比例式应为“正比例式”。
5.在单位使用上，应做到上下单位相同。
6.对题目中所给的“适量”“足量”“过量”“恰好反应”等词语，要认真对待，正确理解，一般来说：
“适量”—两种（或多种）反应物之间按一定质量比恰好反应。
“足量”—一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，无剩余，也可能过量。
“过量”—完全反应后，有一种（或多种）反应物剩余。
“恰好反应” —完全反应后，反应物无剩余。
解题方法技巧
方法技巧：（一）已知反应物质量求生成物质量
方法指导：①在解题过程中要注意格式规范化，但在实际运算过程中，解题步骤可以简化一些。
②化学方程式要配平。
③关系式中的数据与相应物质的化学式要对齐。
方法技巧：（二）已知生成物质量求反应物质量
方法指导：根据题意找出反应生成的纯净物的质量，利用化学方程式即可求出反应物的质量。
方法技巧：（三）含一定杂质的反应物或生成物的计算
方法指导：。同时注意，。
跨越思维误区
思维误区：化学方程式计算中的几个误区
1.化学方程式书写不正确就计算，这是最严重的问题。
2.把含杂质的质量当成纯净物的质量直接代入化学方程式计算，或把体积直接代入化学方程式计算。
3.对于题意审得不清，如“加热一段时间”，当成“完全反应”，答非所问。
4.解题格式不规范，设的未知量与求的量不同，相对分子质量计算错误。
5.计算不准确。
6.未弄清楚体积、质量、密度之间的关系及单位问题等。
中考考点链接
中考考点：根据化学方程式的计算
中考考点解读：根据化学方程式的计算通常考查含杂质物质的计算，常以图像或表格形式出现。近几年来，未学过的化学方程式也会以信息的形式出现在化学计算中。化学方程式计算中通常会穿插质量21cnjy.com
守恒定律、体积与密度的换算、混合物中某组分质量分数的计算、溶质质量分数的计算等。题型有选择题、填空题以及计算题。21·cn·jy·com
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第二讲
化学变化的表示
知识能力解读
知能解读：（一）化学方程式的概念及含义
1.概念
用化学式表示化学反应的式子。
2.含义
（1）质的方面：表示反应物和生成物及反应的条件。
（2）量的方面：表示反应中各物质之间的质量比；表示反应中各物质之间粒子个数比。
知能解读：（二）化学方程式的读法
1.定性读法
将反应物、生成物和反应条件读出来。例如：，读作“在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳”。
2.定量读法
宏观上，将各物质进行反应的质量读出来（相对分子质量化学式前化学计量数之比）。例如可读作：在点燃条件下，每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳。微观上，将各物质进行反应的分子（原子）个数比读出来。如可读作：在点燃条件下，每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子。
注意：不能将“”读为“加”，把“”读为“等于”，化学方程式不能倒写和移项。
知能解读：（三）化学方程式书写的原则
遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即化学方程式两边各种原子的数目必须相等。
只能解读（四）书写化学方程式的具体步骤
1.写
根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。
2.配
根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。21cnjy.com
3.注
注明反应条件[如点燃、加热（常用“”表示）、光照、通电等]生成物的状态，气体用“”，沉淀用“”。2·1·c·n·j·y
4.等
将短线改为等号。
5.查
检查书写的化学方程式是否准确完整，要做到“四查”，即查化学式、查配平、查条件、查生成物状态
符号，这样才可以有效地防止写化学方程式时可能出现的“缺这少那”的错误，确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实。21·cn·jy·com
速学巧记：
巧记书写化学方程式的要领；
左写反应物，右写生成物；
中间连等号，条件要注清；
写准化学式，计量数配平；
生成气体和沉淀，要用箭头（、）来标明。
注意：化学方程式中三大符号的使用
①“”的使用
a.“”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。
b.如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“”，如：。
c.如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示；如果反应需要在点燃条件下发生，反应条件则需要标明“点燃”，如：、。2-1-c-n-j-y
②“”的使用
a.“”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。
b.反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“”，如
c.当反应在溶液中进行时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用标“”，如：。
d.若反应物种有气态物质，则生成的气体不用标“”如：、。
③“”的使用
a.“”表示难溶性固体生成物，只能出现在“”的右边。
b.当反应在溶液中进行，生成物中有沉淀时，用“”，如：“。
c.当反应不在溶液中进行时，尽管生成物中有不溶性固体，也不用标“”，如：。
d.反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“”，如：“。
知能解读：（五）化学方程式的配平方法
1.最小公倍数法（以磷在空气中燃烧为例）
首先找出其中反应前后各出现一次，且原子个数相差较多的元素原子，作为配平起点，求出它们的最
小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式。如中，和中的最小公倍数为，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如中含有个原子，的化学计量数为；中有个原子，的化学计量数为；从而知的化学计量数为，最后得出配平的化学方程式为，并注明“反应条件”“”或“”等，即。www-2-1-cnjy-com
2.奇数配偶法
首先选出反应式两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶时，从出现次数最多的那种元素开始，将奇数配成偶数。然后以该化学式和所配化学计量数21世纪教育网版权所有
为依据，找出其他化学式的化学计量数，配平化学方程式。如在中，配平时应从氧元素开始，将前配以，然后，根据已有的化学计量数，确定的化学计量数也为，的化学计量数为，把“”线改为“”号，即可得出配平的化学方程式：，注明“反应条件”“”或“”等，即。
5.观察法
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可以通过这个复杂的化学式去确定其他化学式的化学计量数。其配平步骤为：21
cnjy
com
例如：配平
配平步骤：
①所给化学方程式中，化学式最复杂，将其化学计量数定为，作为配平起点。
②通过观察，根据碳原子守恒，在前配上化学计量数，根据氢原子守恒，在前配上化学计量数2，故生成物中含有氧原子数为，而反应物中有一个氧原子，故在前配上化学计量数为。【来源：21cnj
y.co
m】
③通分化整，将式子两边化学式前的化学计量数都同乘，去掉前化学计量数的分母，化学方程式
即配平。
配平结果：。
注意：①不能随意改动化学式右下角的原子个数，只能在化学式的前面配上适当的化学计量数。
②配平后各物质前面的化学计量数不能约分，一般为最简整数比。
解题方法技巧
方法技巧：（一）化学方程式的概念及含义
方法指导：化学方程式的概念及含义，应从宏观（反应前元素的种类、物质的总质量、各物质的质量比、化学反应实质等）和微观（反应前后分子种类的变化、原子种类、原子个数等）两个方面去理解。www.21-cn-jy.com
方法技巧（二）判断化学方程式书写正误
方法指导：判断化学方程式正误时，应先判断反应物、生成物的化学式是否正确，再看化学方程式是否配平，最后确定反应条件和箭头是否标注正确。【出处：21教育名师】
方法技巧：（三）按要求书写化学方程式
方法指导：按要求写化学方程式应首先明确题目要求，然后结合所学的化学方程式正确地书写。
方法指导（四）根据图示信息书写化学方程式
方法指导：首先根据题中信息，找出反应物、生成物，然后再根据书写步骤和要求进行书写，要特别注意，在一些关键点上（如化学式的书写、配平、条件、生成物中的“”或“”符号等）不要出现错误。【版权所有：21教育】
方法技巧：（五）化学方程式的配平
方法指导：化学方程式的配平方法不一定是唯一的，有时候是多种方法混合使用，配平时一般把单质物质的配平放在最后调整。观察化学方程式时要全面考虑，不要顾此失彼。
跨越思维误区
思维误区：书写化学方程式的几个误区
1.以客观事实为依据，不能主观臆造
化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它是化学反应的真实记录，什么物质能发生化学反应，反应后能生成什么物质，这都是客观存在的事实。因此，书写化学方程式必须要以事实为准绳，做到有根有据，如学习了后，有的同学就推出的方程式，实21教育名师原创作品
际上和根本就不反应，完全违背了客观事实。
2.化学式要准确无误
参加反应的反应物及反应产生的生成物的化学式一定要准确无误，防止错写，如氧化铁只能写成，不能写成；硝酸铵不能写成等。21
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3.反应物和生成物不能调位
化学方程式不能倒写和移项，但“”同一边的物质的化学式位置可以互换。例如碳在氧气中燃烧：，不能写成：。
4.必须配平化学方程式，使反应前后各元素的原子个数相等
如：
这是一个完整的化学方程式，不能丢掉任何一个化学计量数。
5.要遵循质量守恒定律，但不能为了配平而任意改变反应物和生成物的化学式
配平时，只能调整化学方程式中各物质前的化学计量数，而不能改变各物质的化学式。如改变化学式元素符号右下角的角码数，这是绝对错误的!例如：、等都是错误的。21教育网
6.化学方程式中化学式前面的化学计量数应是最简整数比
如不能把化学方程式写成：，虽然化学方程式不违背质量守恒定律，但式中各物质化学式前的化学计量数不是最简整数比，这种写法是错误的。【来源：21·世纪·教育·网】
中考考点链接
中考考点：化学方程式
中考考点解读：化学方程式是学习化学的基础，也是历年各地中考的必考内容。题型以选择题和填空题为主，考查化学方程式的意义及读法，判断化学方程式的正误，还可以结合社会生产、生活及科技21·世纪
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前沿以信息题的形式考查化学方程式的书写。
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第五单元
化学方程式
学习目标要求
高频考点
重要程度
分值
质量守恒定律
★★★
化学方程式的书写及意义
★★
分
根据化学方程式的计算
★★★
分
知识网络构建
第一讲
质量守恒定律
知识能力解读
知能解读：（一）质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒
定律。
知能解读：（二）质量守恒定律的解释
从原子、分子观点来看，化学反应过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。21·cn·jy·com
说明：理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
说明：
知能解读：（三）质量守恒定律的应用
解释一些化学变化中质量变化的现象；推断化学反应中反应物或生成物的组成元素；推断化学反应中某物质的化学式；推算反应物或生成物中某物质的质量；推算某一化学反应中各物质的质量比；推断化学反应的类型；判断化学方程式的书写是否正确。【来源：21·世纪·教育·网】
知能解读：（四）应用质量守恒定律的注意事项
（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律是指“质量”守恒，而不是其他方面的守恒。如反应前后的分子数不存在守恒；对于反应物和生成物均是气体的反应，反应前后的质量总和相等，但其体积却不一定守恒。
（3）只有确实参加化学反应的各物质的质量总和才等于反应后生成的各物质的质量总和。不包括不参加化学反应的物质的质量和参加反应但剩余的物质的质量。当然，反应前物质的总质量与反应后物质
的总质量也相等。
（4）很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括固体、液体、气体三种状态的物质，不能把生成的气体质量计算在“总质量”外而误认为质量减少不符合质量守恒定律。
知能解读（五）探究质量守恒定律
宏观方面常用天平通过化学实验探究质量守恒定律
具体实验探究的步骤为:
[提出问题]
在一定条件下，物质之间发生化学变化生成新物质，那么，化学反应前后各物质的质量总和是否也发生变化呢？
[猜想与假设]
①减少②增加③不变
[实验探究]
方案一（如图所示）
实验步骤：（1）在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。
（2）在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷
接触。
（3）将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用祛码平衡，记录所称量的质量。
（4）取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管在酒精灯上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将
红磷引燃。
（5）待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称量的质量。
（6）比较和的质量。
注意：①锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止锥形瓶底炸裂。
②在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在管上系牢一个气球，目的是防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞。21cnjy.com
③玻璃管下端与红磷接触的目的是引燃红磷。
④此实验成功的关键是装置气密性要良好。
反应的文字表达式：
实验现象：红磷燃烧产生大量白烟；玻璃管上的气球先变大后变小；红磷燃烧前后的质量。
实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
方案二（如图所示）
实验步骤：（1）在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。
（2）将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录
所称量的质量。
（3）将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。
（4）待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有反应后溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记
录所称量的质量。
（5）比较和的质量。
反应的文字表达式：
实验现象：铁钉表面覆盖了一层红色的物质，烧杯中液体的颜色由蓝色逐渐变成浅绿色；铁钉和硫酸
铜反应前后的质量。
实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
解题方法技巧
方法技巧：（一）正确理解质量守恒定律
方法指导：理解质量守恒定律的含义，应特别注意化学变化过程中的“六个不变，两个一定改变、两
个可能改变”。
方法技巧：（二）利用质量守恒定律确定反应物或生成物的质量
方法指导：确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和；其次各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
方法技巧：（三）利用质量守恒定律确定物质的组成元素
要确定物质的组成元素，关键在于理解在化学反应前后，元素的种类不会发生改变。
方法技巧：（四）确定反应物或生成物的化学式
方法指导：解此类习题的依据是在化学反应前后原子的种类和数目均不变。比较反应前后各种原子个数的多少，找出原子个数的差异。但不能忘记化学式前的化学计量数。21世纪教育网版权所有
方法技巧：（五）推断化学反应类型
方法指导：推断化学反应类型，关键在于根据反应前后质量的改变推断反应物和生成物。在化学反应中，反应物的质量减少，而生成物的质量增加。21教育网
方法技巧：（六）化学方程式的配平
方法指导：化学方程式配平的依据是在化学反应前后原子的种类、数目都不变，解此类题时没有必要将所有原子的种类和数目均计算，只要使反应前后涉及的原子的种类和数目相等即可。
方法技巧：（七）质量守恒定律的实验探究
方法指导：质量守恒定律的实验探究必备的条件是：化学反应如果有气体生成或有白烟逸散应在密闭容器中进行或选择化学反应没有气体生成的药品，通过对比实验得出结论。www.21-cn-jy.com
跨越思维误区
思维误区：（一）做白磷燃烧前后质量的测定实验时，不需要在锥形瓶底部铺一层细沙
剖析：白磷燃烧放出大量的热，如果锥形瓶底部没铺细沙，会炸裂锥形瓶。
思维误区：（二）蒸发食盐水得到氯化钠和水，符合质量守恒定律
剖析：质量守恒定律适用于一切化学反应。而该变化为物理变化，不能用质量守恒定律来解释。
思维误区：（三）石蜡在空气中燃烧后，质量变轻；铁丝在氧气中燃烧后，质量变重，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，总质量保持不变。可见，有的化学反应遵守质量守恒定律，有的化学反应不遵守质量守恒定律2·1·c·n·j·y
剖析：质量守恒定律是一切化学反应都遵守的普遍规律，用来描述反应前后物质总质量的关系。在实
际应用时，应考虑反应中是否有气体参加或生成。例如，石蜡燃烧时，有氧气参加反应，生成了二氧化碳和水，蜡烛越来越短，但参加反应的石蜡、氧气的总质量和生成的二氧化碳、水的总质量相等，同理，参加反应的铁丝和氧气的质量等于生成的四氧化三铁的质量，它们都符合质量守恒定律。
思维误区：（四）称量镁带燃烧后的产物，质量一定比镁带质量大
剖析：镁带燃烧发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体，有白烟出现。如果将镁带燃烧后的生成物全部收集起来称量，生成物的质量大于镁带的质量。但实验过程中会产生白烟，也有一部分氧化镁附着在坩埚钳上，因此，称量镁带燃烧后的产物，也可能与原来相等或减轻。
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中考考点：（一）质量守恒定律的内容及应用
中考考点解读：质量守恒定律是中考的重要内容，常见考点为从微观和宏观两方面理解质量守恒定律的内容，用质量守恒定律来解释日常生活中的现象，并进行简单的计算。常见题型有选择题、填空题、
简答题、计算题等。
中考考点：（二）质量守恒定律的验证
中考考点解读：验证质量守恒定律的实验是中考热点，常以选择题、填空题和实验探究题形式出现。
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