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第3节　常见的酸
　酸的通性(共性)
1．酸具有通性(共性)的原因
酸在其水溶液中电离生成的阳离子全部都是________。
2．酸的通性(即H＋表现出的性质)
(1)酸能使指示剂变色：酸能使紫色的石蕊试液变________色，无色酚酞试液遇酸________色。
(2)酸＋金属(某些)→盐＋________
①举例：将铁、锌、镁等金属与酸混合，可以发现这些金属逐步溶解，同时在金属表面冒出气泡，经检验该气体为氢气，溶液中新生成的物质是对应的盐。
②反应方程式：Zn＋H2SO4===________＋H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
③置换反应：由一种________和一种________发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
(3)酸＋金属氧化物(某些)→盐＋________
①举例：将铁锈(主要成分是Fe2O3)和盐酸或硫酸发生反应，铁锈逐渐消失，溶液出现淡黄色。
②反应方程式：Fe2O3＋3H2SO4===________＋3H2O
Fe2O3＋6HCl===________＋3H2O
(4)酸＋盐(某些)→新酸＋新盐
①举例：将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的
( http: / / www.21cnjy.com )试管中，生成硫酸钡________和盐酸。向硝酸银溶液中滴加适量的________，可以发现有________生成，其成分是氯化银，同时生成了硝酸。
②反应方程式：BaCl2＋H2SO4===________＋2HCl
HCl＋AgNO3===________＋HNO3
说明　①在酸的第(2)条通性中，酸主要指盐酸和稀硫酸。浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气。
②铁单质与酸反应生成氢气，铁元素在生成物中显＋2价，称为亚铁，其水溶液为浅绿色。
例1　盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是(　　)
A．可以使紫色石蕊试液变红
B．可以跟锌反应生成氢气
C．可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀
D．可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水
例2　日常生活中遇到下列污垢，不宜用盐酸清洗的是(　　)
A．不锈钢茶杯内的茶垢
B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C．保温瓶内的水垢
D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
　酸的个性
所有的酸电离时生成的阳离子全部都是H＋，故
( http: / / www.21cnjy.com )酸具有共性(通性)；但除电离出相同的氢离子之外，还电离出不同的________________，故不同的酸也会表现出一些不同的性质。
1．常见酸的物理性质和用途
盐酸
硫酸
物理性质
纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，工业盐酸通常
( http: / / www.21cnjy.com )呈黄色，有________气味、酸味。常用浓盐酸质量分数为37%～38%，密度为1.19g/cm3，易________，在空气中形成白雾
纯净硫酸是无色、黏稠、油状的液体，________挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3
用途
①金属表面除锈②胃酸帮助消化食物③医药原料
①金属表面除锈②实验室里用作干燥剂③用于生产化肥、染料及冶金等方面
　　2.浓盐酸的挥发性
盐酸就是________气体的水溶液。浓盐酸易挥发出HCl气体，与空气中的水蒸气结合，生成盐酸的小液滴。浓盐酸敞口放置在空气中溶质会减少，溶质质量分数也会________，所以浓盐酸不能________。
例3　下列说法正确的是(　　)
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大
3．盐酸与硝酸银的反应
HCl＋AgNO3===________＋HNO3
AgCl是不溶于水或酸的____________。所以硝酸银溶液可用于检验________的存在。
说明　检验Cl－的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在Cl－。
例4　为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色
( http: / / www.21cnjy.com )试剂，某同学开展如下实验。步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作是________________；根据以上实验可以推断该试剂为________溶液。
4．浓硫酸的个性
(1)脱水性
浓硫酸能把某些物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，因而具有________。
(2)吸水性
浓硫酸能直接吸收空气中的水分，具有
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(3)浓硫酸溶于水时会放出____________。
浓硫酸溶于水时会放出大量热，因此在
( http: / / www.21cnjy.com )稀释浓硫酸时，应把________慢慢倒入________中，并用玻璃棒不断搅拌。可强调为“水中倒硫酸，动作要缓慢，沿壁往下流，玻璃棒来搅拌。”
(4)强腐蚀性
①若浓硫酸不小心溅到皮肤和衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量的________冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
②稀硫酸沾到衣服或皮肤上，也要立即处理，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，腐蚀性增强。
(5)强氧化性
浓硫酸与比较活泼的金属反应，一般不生成氢气。
说明　①浓硫酸的脱水性属化学性质，吸水性属物理性质。②稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸里，以免酸液沸腾喷出伤人。
例5　下列几种溶液久置于空气中，溶液成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是(　　)
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．浓硝酸
D．石灰水
5．稀硫酸与氯化钡反应
稀硫酸能与可溶性钡盐发生反应，生成白色硫酸钡沉淀，反应的化学方程式如下：
BaCl2＋H2SO4===2HCl＋________
BaSO4是不溶于稀酸的白色沉淀，因此可用Ba2＋和SO进行相互检验。但是检验前要排除其他离子对待检验离子的干扰。
　盐酸的化学性质
例6　(台州中考)打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口
( http: / / www.21cnjy.com )有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　　)
A．①③
B．②④
C．①②④
D．①③④
　硫酸的化学性质
例7　(湛江中考)化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质。
②是____________；③是____________；
(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质____________________。
(3)若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：__________________________________。
　不会分析图像的含义
例8　某同学将稀盐酸逐滴加入AgNO3溶液中，直至过量。下列图像能正确表示该变化过程的是(　　)
例9　(重庆中考)李兴同学
( http: / / www.21cnjy.com )将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为__________________________________。李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。
【提出猜想】
猜想1：滤液里的溶质只有HCl；
猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；
猜想3：滤液里的溶质有HCl和________。
【设计验证实验】
操作I：在滤液中加入锌粒验证猜想2
操作II：在滤液中加入Na2SO4溶液验证猜想3
其中操作______不能达到实验目的，应该将药品更换成________(填序号)。
A．AgNO3溶液　　　
B．BaCl2溶液
C．NaHCO3固体　　　
D．金属铝
1．下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是(　　)
A．能与碳酸钙反应放出二氧化碳
B．能与锌反应放出氢气
C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀
D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液
2．下列各种处理浓硫酸的方法正确的是(　　)
A．不慎把浓硫酸溅到皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗
B．在稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中
C．为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口的容器里
D．在10mL量筒里加9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL浓硫酸，溶解后配成1∶9的硫酸溶液
3．(自贡中考)物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是(　　)
①X＋碱→盐＋H2O
②X＋金属氧化物→盐＋H2O
A．CaO
B．CO2
C．NaOH
D．H2SO4
第4题图
4．盐酸既是盐化工的重要
( http: / / www.21cnjy.com )产品，又是生产硅材料的重要原料，右图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是________(填化学式)。
(2)根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：________________________。
5．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈(主要成分为Fe2O3)用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：
物品
食用醋
洗洁精
油污净
洁厕灵
pH
3
10
13
1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知“洁厕灵”的主要成分是一些酸和多种其他物质组成的混合物，根据上述材料，请回答：
(1)铁锈在水中的溶解性为________(填“易溶”、“可溶”或“难溶”)；
(2)上述物品中，酸性最强的是________；
(3)如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，
( http: / / www.21cnjy.com )该酸与铁锈反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。
6．铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于
( http: / / www.21cnjy.com )是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就没有，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中三个实验完成这次探究活动：(另取纯的氧化铜粉末做实验)
(1)你提出的假设是________________________________________________。
(2)通过实验Ⅰ可以证明______________________________________________。
(3)证明另外两种粒子能否溶解氧化
( http: / / www.21cnjy.com )铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入________________________________________________________________________。
(4)探究的结果为__________________，你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是________。
第6题图
第3节　常见的酸
【要点详解】知识点1：H＋　红　不变　氢气　ZnSO4　单质　化合物　水　Fe2(SO4)3　2FeCl3
白色沉淀　稀盐酸　白色沉淀
BaSO4↓　AgCl↓　例1　C　例2
A　知识点2：酸根离子　刺激性
挥发　不容易　氯化氢　减小　敞口放置
( http: / / www.21cnjy.com )　例3　C　AgCl↓　白色沉淀　氯离子　例4　用蒸馏水湿润pH试纸后测pH　盐酸(或HCl)　脱水性　吸水性　干燥剂
降低　密封　大量热　浓硫酸　水　清水　例5　A　BaSO4↓
【易错点拨】例6　D　例7　(1)铁或
( http: / / www.21cnjy.com )Fe　氧化铜或CuO　(2)硫酸可使紫色石蕊试液变红　(3)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理均可)　例8　A
【综合应用】例9　BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓　BaCl2　Ⅰ
B
【巩固提升】1.C　2.A　3.D
4．(1)Fe2O3(或CuO
( http: / / www.21cnjy.com ))　(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　5.(1)难溶　(2)洁厕灵　(3)6HR＋Fe2O3===2FeR3＋3H2O
6．(1)稀硫酸中的H＋使氧化铜溶解　
( http: / / www.21cnjy.com )(2)稀硫酸中的H2O不能使氧化铜溶解　(3)Na2SO4溶液(或其他可溶性硫酸盐)　(4)稀硫酸中的H＋使氧化铜溶解　盐酸

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