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第6节　几种重要的盐
　什么是盐
由金属________(或NH)和酸根________组成的化合物称为盐，如BaCl2等。盐是酸跟碱中和的产物。
说明　①科学上说的盐不仅仅指食盐，而是指
( http: / / www.21cnjy.com )一类化合物。②盐的组成中所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH。
例1　下列化合物不属于盐类物质的是(　　)
A．纯碱(Na2CO3)
B．食盐(NaCl)
C．尿素[CO(NH2)2]
D．硝铵(NH4NO3)
　几种盐的性质与用途
1．碳酸钠
俗名________、苏打，白色粉末状固体
( http: / / www.21cnjy.com )，易溶于水，溶液显________。其结晶水合物为Na2CO3·10H2O，易________(在室温和干燥的空气里结晶水合物失去结晶水的现象)。其主要用途是制造玻璃、肥皂、洗涤剂等。碳酸钠能与盐酸、硫酸等反应，有气泡生成，Na2CO3＋2HCl===________＋H2O＋CO2↑；工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na2CO3===________＋CaCO3↓。
2．碳酸钙
(1)碳酸钙是重要的建筑材料。
(2)碳酸钙是一种难溶的盐，能与酸反应：C
( http: / / www.21cnjy.com )aCO3＋2HCl===________＋H2O＋CO2↑，高温易分解：CaCO3CaO＋CO2↑。
工业上利用高温煅烧石灰石等方法制取生石灰。
3．食盐
(1)物理性质：白色晶体，易溶于水，但溶解度随温度变化不大。
(2)化学性质：与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
(3)来源途径：主要来自海水晒盐、井水制盐。
例2　(济南中考)已知粉末
( http: / / www.21cnjy.com )X是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。则该固体粉末X是(　　)
加入物质
稀盐酸
氯化钙溶液
氢氧化钠溶液
现象
固体溶解，产生无色气体
产生白色沉淀
固体溶解
A．CaCO3
B．Na2CO3
C．Cu(OH)2
D．Mg
例3　(福建中考)用如图装置(图中夹持
( http: / / www.21cnjy.com )仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体)。下列措施能提高测定准确度的是(　　)
A．省去装置甲和丁
B．将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2
　　盐的制取
1．盐的性质
(1)物理性质：常温下大多数是固体
( http: / / www.21cnjy.com )。不同的盐在水中的溶解性不同。可总结为：钾、钠、铵盐均______，硝酸盐入水影无踪；盐酸盐不溶银、亚汞；硫酸盐不溶________和铅；碳酸盐只溶钾、钠、铵；
(2)化学性质：
①盐＋酸→新盐＋新酸　条件：生成物中有________、沉淀或水(如CaCO3＋HCl)。
②盐＋碱→新盐＋新碱　条件：反应物两者均可溶，生成物中有气体、沉淀或水(如NH4Cl＋NaOH)。
③盐＋盐→新盐＋新盐　条件：反应物两者均可溶，生成物中有沉淀。
说明　物质的性质决定物质的用途。利
( http: / / www.21cnjy.com )用盐的溶解性和化学性质，可实现物质的制取、提纯和鉴别。物质的提纯原则是不带入新杂质、不减少主成分、容易分离、方便复原。物质鉴别主要利用不同物质的物理或化学性质，运用实验的方法一一区分。
例4　有一包白色固体，可能含有Na2SO4、
( http: / / www.21cnjy.com )Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中(　　)
A．可能存在NaOH
B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2
D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4
点评　根据现象分析逐个排除或确定某些物质，是解答此类题的有效方法。
2．复分解反应
(1)定义：由化合物互相交换成分生成新________的反应称为复分解反应。
(2)反应条件：
反应物质
反应物条件
生成物条件
酸＋碱
至少一种可溶
具备下述三个条件中一个即可：①有________生成②有________生成③有________生成
碱＋盐
二者都可溶
盐＋盐
二者都可溶
酸＋盐
盐可溶或难溶，酸必须可溶
　　(3)反应通式：AB＋CD→AD＋CB
说明　①中和反应是复分解反应的一种。②在判定复分解反应时，对于能否生成气体或水可按反应规律来判断，至于产物是否为沉淀则需根据溶解性来判断。
例5　(太原中考)对于化学反应X＋Na2CO3===2Y＋CaCO3↓的分析错误的是(　　)
A．该反应属于复分解反应
B．Y中一定含有钠元素
C．X一定是熟石灰
D．X中阴离子化合价是－1价
　盐与化肥
1．化学肥料
用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料，叫化学肥料(简称化肥)。
作用
氮肥
含有氮元素，可促进植物________的生长。
磷肥
含有磷元素，可促进________发达，增强抗寒能力，使穗粒增多、饱满。
钾肥
含有钾元素，可使作物生长健壮，增强抗病虫害的能力，并促使淀粉和糖的生成。
复合肥
含有两种或两种以上营养元素的化肥。
　　2.铵根离子的检验
原理：NH＋________===NH3↑＋H2O
试剂：可溶性碱(NaOH、KOH)
方法：向待测液中加入可溶性碱液，微热，然后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，并观察现象。
现象：闻到有刺激性的气味，并观察到湿润的红色石蕊试纸变________色。
如：(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
说明　由于铵根离子遇到氢氧
( http: / / www.21cnjy.com )根离子会生成氨气，从而使氮肥的肥效降低，所以铵盐在使用时一定要避免和碱性物质混用，如：铵盐不能和草木灰混合使用，因为草木灰的主要成分是碳酸钾，溶于水后其水溶液显碱性。
例6　(昭通中考)某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是(　　)
硝酸铵NH4NO3
净重：50kg
含氮量≥34%
××化肥厂
A．该化肥不宜与熟石灰混用
B.该化肥中NH4NO3的质量分数为95%
C．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿
D．NH4NO3属于盐
　碳酸钠、碳酸氢钠的性质
例7　(泰州中考)某兴趣
( http: / / www.21cnjy.com )小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：
试剂1
试剂2温度/℃
溶解后温度/℃
静置后温度/℃
试剂3温度/℃
混合后温度/℃
0.5gNa2CO3
10mLH2O20．0
23.3
20.0
10mLHCl(20%)20．0
23.7
0.5gNaHCO3
10mLH2O20．0
18.5
20.0
10mLHCl(20%)20．0
20.8
则下列说法中，错误的是(　　)
A．Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
B．NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C．其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
　复分解反应发生的条件
例8　(厦门中考)已知在一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是(　　)
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
例9　(镇江中考)有一包白色固体粉末，
( http: / / www.21cnjy.com )可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
(1)白色固体中一定不含____________，一定含有________________，可能含有________。
(2)写出①中化学反应方程式______________________________________。
(3)写出②中化学反应方程式________________________________________________。
1．(南宁中考)下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是(　　)
A．NaOH　NaCl　KNO3　MgCl2
B．NaOH　NaCl　HCl　FeCl3
C．Na2SO4　BaCl2　HCl　K2CO3
D．Na2CO3　H2SO4　HCl　Ba(NO3)2
2．(柳州中考)下列说法中，正确的是(　　)
A．常温下，碱溶液的pH一定大于7，盐溶液的pH一定等于7
B．向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定有Ag＋
C．区别NH4Cl和KCl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法
D．Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类
3．(凉山州中考)向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像能正确反映变化关系的是(　　)
4．(防城港中考)要除去粗盐中含有的N
( http: / / www.21cnjy.com )a2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，且又不混入其他杂质，小刚设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入________溶液至沉淀完全；③加入________溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入________溶液调至溶液的pH＝7；⑥蒸发浓缩，使NaCl晶体析出。上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是(　　)
A．Ba(NO3)2　Na2CO3　HCl
B．BaCl2　K2CO3　H2SO4
C．BaCl2　Na2CO3　HCl
D．Ba(NO3)2　K2CO3　H2SO4
5．(荆门中考)某研究学习小组欲测
( http: / / www.21cnjy.com )定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：
(1)表中n的数值为________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是________。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
n
第6节　几种重要的盐
【要点详解】知识点1：阳离子　阴离子　例
( http: / / www.21cnjy.com )1　C　知识点2：纯碱　碱性　风化　2NaCl　2NaOH　CaCl2　例2　B　例3　D　知识点3：可溶　钡　气体　例4　A　化合物　沉淀　水　气体　例5　C　知识点4：茎、叶　根系　OH－
蓝　例6　B
【易错点拨】例7　C　例8　D
【综合应用】例9　(1)CuSO4、
( http: / / www.21cnjy.com )(NH4)2CO3　Na2SO4、BaCl2、NH4Cl　KCl　(2)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl　(3)NaOH＋NH4ClNaCl＋NH3↑＋H2O
【巩固提升】1.A　2.C　3.B　4.C
5．(1)6.8　(2)66%　(3)18.25%

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