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名师推荐总复习需把握的八大要点
一、化学药品的取用
1．取用原则
(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
(2)注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按照最少量(1～2mL)取用液体，固体只需盖满试管底部即可。
(3)实验室剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
【特别提示】闻药品气味时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
2．固体药品的取用和称量
(1)固体药品的取用
固体药品通常保存在广口瓶里。向玻璃容器中加入固体药品时，需掌握以下原则：
药品的
形状
取用
仪器
操作方法
示意图
固体
粉末
药匙
或纸槽
为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部，然后使试管慢慢直立起来(一斜、二送、三慢立)
密度较大的块状药品或金属颗粒
镊子
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口，然后将容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器(一横、二放、三慢立)
(2)固体药品的称量(天平的使用)
固体药品用托盘天平称量，使用天平前，要对天平调零。
①药品应放在左盘，砝码应放在右盘。即：左物右码；
【注意】a.称量药品时，若指针向左偏斜，说明右盘砝码质量小，需向右盘加砝码或将游码向右移动；b.测量过程中称量的固体药品的质量＝砝码质量＋游码质量，向右移动游码的作用相当于往右盘增加砝码。
②药品不能直接放在托盘上，应放在滤纸上；
【注意】a.称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；b.易潮解的药品(如氢氧化钠)，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
③砝码应用镊子夹取，不能直接用手拿，最后移动游码。
【记忆口诀】托盘天平使用的注意事项：
左物右码先调零，天平一定要放平，
砝码大小顺序夹，完毕归零放盘中。
3．液体药品的取用
(1)液体的倾倒
(2)液体的量取
【特别提醒】①量筒的用途是量取液体体积，不能加热，不能作反应容器，不能用于配制溶液；②量取液体时，选取的量筒的量程要适合，不要过大或过小。
　(3)用滴管取液体
①取少量液体，应用滴管吸取；
②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；
③不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；
④用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)，以备再用；
⑤严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。
二、物质的加热
1．酒精灯的使用方法
(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
(2)绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
(3)用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
(4)若不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。
(5)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分，其中外焰的温度最高，加热时应使用外焰加热。
(6)酒精灯内酒精量应不超过酒精灯容积的。
【记忆口诀】酒精灯使用的注意事项：
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，
酒精可加三分二，燃着不能加酒精，
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，
熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
2．物质的加热
(1)液体的加热
用酒精灯加热试管里的液体时，要注意以下几点：
①试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的；
②用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、夹在试管中上部，持试管与水平线成45度角；
③加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热；
④试管口不要对着自己或他人；
⑤加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
(2)固体的加热
　注意事项：给试管中的固体加热时，
试管口应略向下倾斜，以防生成的
水或冷凝的水蒸气回流，而使试管
炸裂。
三、连接仪器装置
1．仪器的连接
(1)把玻璃管插入带孔橡胶塞
先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入(如图a)。
(2)连接玻璃管和胶皮管
先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管(如图b)。
(3)在容器口塞橡胶塞
应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口(如图c)。切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
2．检查装置的气密性
(1)将导管伸入水中，手掌紧握容器外壁。
(2)观察导管口有无气泡冒出，松开手后是否形成一段水柱，如果有气泡冒出且松开手后能形成一段水柱，说明气密性良好。
(3)如果没有气泡冒出，要仔细找原因，并且采取相关措施，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行实验。
四、洗涤玻璃仪器
洗涤方法：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。
洗净的判断标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
五、其他基本实验操作
1．浓硫酸的稀释
切记：酸入水，不断搅拌！
操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。
原因：如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
2．过滤
　一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：a.滤纸边缘低于漏斗边缘
b．液面低于滤纸边缘
三靠：a.烧杯口紧靠玻璃棒
b．玻璃棒末端紧靠三层滤纸
c．漏斗末端紧靠烧杯内壁
【注意】过滤时要用玻璃棒引流，不能直接倾倒液体，以防滤液冲破滤纸或液体飞溅。
3．蒸发
【注意】有较多固体析出时立即停止加热，利用余热把剩余水分蒸干。
4．测定溶液的PH
PH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取待测液滴于PH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，即可测出溶液的PH。
【注意】①PH试纸不可直接伸入溶液中；②测定溶液的PH时，PH试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿PH试纸相当于稀释待测液，会导致测量结果不准确。
类别
化学反应
现象
物质在空气或氧气中燃烧
木炭在氧气(或空气)中燃烧
C＋O2CO2
①在空气中发红光
②在氧气中发白光
③放出热量
硫在氧气(或空气)中燃烧
S＋O2SO2
①在空气中发出微弱的淡蓝色的火焰
②在氧气中发出蓝紫色火焰
③放出热量
④生成有刺激性的气味的气体
红磷在氧气(或空气)中燃烧
4P＋5O22P2O5
①在空气中产生白色火焰
②在氧气中发出白光
③生成大量白烟
④放出热量
铁在氧气(或空气)中燃烧
3Fe＋2O2Fe3O4
①在空气中持续加热发红，离火后变冷
②在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
铝在氧气(或空气)中燃烧
4Al＋3O22Al2O3
①在空气中不燃烧
②在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量热
镁在空气中燃烧
2Mg＋O22MgO
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末固体，有白烟
氢气：在空气中点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上
2H2＋O22H2O
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
甲烷：在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯
CH4＋2O2CO2＋2H2O
火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生
续表
类别
化学反应
现象
复分解反应过程中的实验现象
向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
有气体生成
生锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，并有气体生成，溶液最后呈浅绿色
在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
有蓝色絮状沉淀生成
在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
有红褐色沉淀生成
加热碳酸氢钠固体，使生成的气体通入澄清石灰水中2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
有水珠和气体生成，澄清石灰水变浑浊
研磨氯化铵与氢氧化钙的混合物2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
有刺激性气味的气体生成
向含有NaCl的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
有白色沉淀生成
向含有Na2SO4的溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
有白色沉淀生成
将稀盐酸加入到碳酸钙中CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
有气泡生成
将碳酸钠溶液倒入澄清石灰水中Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液FeSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Fe(OH)2↓
有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀
续表
类别
化学反应
现象
其他实验现象
加热碳酸氢铵NH4HCO3CO2↑＋H2O＋NH3↑
有刺激性气味的气体生成，试管口有液滴生成
用氢气还原氧化铜H2＋CuOCu＋H2O
黑色物质变为红色，试管口有液滴产生
加热硫酸铜晶体CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
将一洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变浅或变成浅绿色
在生石灰上加少量水CaO＋H2O===Ca(OH)2
反应剧烈，放出大量热
氢气在氯气中燃烧H2＋Cl22HCl
发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成
将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中2Mg＋CO2C＋2MgO
剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁
将二氧化碳通入澄清石灰水中CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
澄清石灰水变浑浊
二氧化硫气体通入品红溶液后再加热
红色褪去，加热后又恢复原来颜色
将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中
溶液变红
将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中
溶液变蓝
将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中
溶液变红
将硝酸铵溶于水
吸收热量，溶液温度降低
碘与淀粉溶液作用
溶液变蓝
一、气体的检验
气体
鉴别方法
现象
氧气
将带火星的木条伸入集气瓶
木条复燃
二氧
化碳
通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
续表
气体
鉴别方法
现象
氢气
点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
纯净气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
一氧
化碳
点燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯
石灰水变浑浊
甲烷
点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水
烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊
氨气
将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口
红色石蕊试纸变蓝
水蒸气
通过白色CuSO4粉末
白色粉末变蓝
氮气
将燃着的木条伸入集气瓶，再加入澄清石灰水，振荡
木条火焰熄灭，石灰水不变浑浊
氯化氢
滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
二、固体的检验
1．天然纤维和合成纤维的鉴别
取两种纤维，依次灼烧，其中有烧焦羽毛味的为天然纤维，如羊毛；无烧焦羽毛味，且手指压燃烧产物凝固成球状的为合成纤维，如涤纶。
2．黄铜和金的鉴别
取两种金属等量、加入等浓度等体积的稀盐酸，有气泡冒出的为黄铜，不反应的为金。
3．合金和纯金属的鉴别
合金的硬度通常比纯金属的硬度大，可用相互刻划的方法鉴别。
4．热塑性塑料和热固性塑料的鉴别
取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。
5．化肥的鉴别：a.看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。b.加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。
6．氢氧化钙和氢氧化钠的鉴别
常利用二氧化碳气体鉴别，有白色沉淀生成的为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠。
三、离子的检验
离子名称
检验方法
实验现象
H＋
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在PH试纸上
与标准比色卡对照PH＜7
③取少量试剂加入Zn粒
有气体生成
续表
离子
名称
检验方法
实验现象
OH－
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变蓝
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在PH试纸上
与标准比色卡对照PH＞7
③取少量试剂滴加无色酚酞溶液
酚酞溶液变红
④取少量试剂加入可溶性铜盐
有蓝色絮状沉淀生成
Cl－
取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
SO
取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
CO
取少量试剂滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水
产生气泡，澄清的石灰水变浑浊
Cu2＋
取少量试剂滴加可溶性碱
有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋
取少量试剂滴加可溶性碱
有红褐色沉淀生成
NH
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋
取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
Ba2＋
取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3
有白色沉淀生成
Ca2＋
取少量试剂滴加碳酸盐溶液
有白色沉淀生成
四、物质的分离与除杂
1．气体的分离和除杂
物质
杂质
除杂方法
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO
CO2
先通过足量的氢氧化钠溶液，
再通过浓H2SO4
H2
HCl气体
通过氢氧化钠溶液或碱石灰
CO2
水蒸气
通过浓硫酸
CO2
HCl
通过碳酸氢钠溶液
N2
CO2
先通过澄清的石灰水，再通过浓硫酸
O2
水蒸气
通过氧化钙或浓硫酸
N2
O2
通过灼热的铜网
H2
水蒸气
通过浓硫酸
2．固体的分离和除杂
物质
杂质
除杂方法
CuO
Cu
在空气中(或氧气中)灼烧
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸，过滤
Cu
CuO
加入足量的稀硫酸，过滤
Cu
Zn
加入足量的稀硫酸，过滤
CuO
C
点燃
CaO
CaCO3
高温加热
MnO2
KCl
溶解，过滤，洗涤，干燥
Fe
Zn
加入适量硫酸铁溶液，过滤
Ag
Cu
加入足量硝酸银溶液，过滤
3.液体的分离和除杂
物质
杂质
除杂方法
FeSO4
CuSO4
加入足量的铁粉，过滤
NaCl
Na2CO3
加入适量的盐酸，蒸发
NaCl
NaOH
加入适量的盐酸，蒸发
NaCl
Na2SO4
加入适量的氯化钡溶液，过滤
NaOH
Na2CO3
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
NaCl
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
NaNO3
NaCl
加入适量的硝酸银溶液，过滤
NaCl
KNO3
蒸发结晶
KNO3
NaCl
冷却热饱和溶液
KCl
K2CO3
加入适量盐酸，蒸发
NaCl
NaHCO3
加入适量的稀盐酸
至恰好完全反应，蒸发
NaOH
Ca(OH)2
加入适量碳酸钠溶液，过滤
HCl
H2SO4
加入适量氯化钡，过滤
CuSO4
H2SO4
加入适量的氧化铜或氢氧化铜粉末
KNO3
K2SO4
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
MgCl2
HCl
加入适量的氢氧化镁固体，过滤
NaNO3
AgNO3
加入适量的氯化钠溶液，过滤
一、初中化学中的“一定”
1．溶液一定是均一、稳定的混合物。
2．能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性。
3．由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。
4．燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素。
5．反应前后元素种类和原子个数一定不变。
6．化学反应前后各物质的质量总和一定相等。
7．复分解反应前后各元素的化合价一定不变。
二、初中化学中的“不一定”
第一单元
1．有发光、放热、变色、沉淀、气体、爆炸等现象发生的变化不一定是化学变化。(如电灯通电)
第二单元
2．氯酸钾受热分解不一定要有二氧化锰参加。(二氧化锰是催化剂，只改变化学反应的速率)
3．缓慢氧化不一定都会引起自燃。(如酿酒、铁锈蚀)
4．在空气中不能燃烧的物质在氧气中不一定不燃烧。(如铁丝)
5．只含有一种元素的物质不一定是纯净物。(如O2和O3混合)
第三单元
6．原子核中不一定都有质子和中子。(有一种氢原子核内没有中子)
7．最外层电子数小于4的原子不一定都是金属元素。(如氢、氦、硼)
8．分子的质量不一定大于原子的质量。(如H2O和Zn)
9．保持物质化学性质的粒子不一定都是分子。(由原子构成的物质由原子保持其化学性质)
10．质子数相同的粒子不一定是同种物质的粒子。(如氖原子、水分子均含10个质子)
11．原子和分子都是构成物质的微粒，但物质不一定都是由原子和分子构成的。(如氯化钠由钠离子和氯离子构成)
12．离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子。(如电子、质子、原子核)
第四单元
13．一种元素不一定只形成一种单质。(如金刚石和石墨)
14．同一种元素在同一种化合物中不一定显同一价态。(如NH4NO3中前N－3价，后N＋5价)
15．在化学式中，显正价的元素不一定都排在左边。(如NH3中N为－3价，H为＋1价)
16．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，该物质不一定是单质。(如CO)
17．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物。(如NaOH)
第五单元
18．化学反应前后分子数目不一定相等。
19．化学反应前后元素种类一定不发生变化，分子的数目不一定变化。
第六单元
20．将燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳。(如N2)
21．两种物质的元素组成相同，但它们的性质不一定相同。(如CO和CO2)
第七单元
22．燃烧不一定都要有氧气参加。(如氢气可以在氯气中燃烧)
23．燃烧一定会发光放热，但不一定都有火焰产生。
24．可燃性气体不纯，点燃时不一定会引起爆炸，必须达到爆炸极限。
第八单元
25．金属单质在常温下不一定都是固态。(如汞)
26．金属与酸反应不一定都能产生氢气。(如铜和硝酸反应不生成氢气)
第九单元
27．均一、稳定的液体不一定都是溶液。(如水为纯净物而非溶液)
28．浓溶液不一定是饱和溶液(如浓KNO3的不饱和溶液)，稀溶液也不一定是不饱和溶液。[如稀Ca(OH)2的饱和溶液]
29．饱和溶液降温后不一定都有晶体析出。(如氢氧化钙的饱和溶液)
30．在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入mg该溶液的溶质，不一定只有mg该物质的晶体析出。(如硫酸铜饱和溶液)
31．饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大。
32．一定温度下，将a克某物质完全溶于(100－a)克水中，所得溶液的溶质质量分数不一定为a%。(如生石灰CaO或胆矾CuSO4·5H2O)
33．某物质溶于水，所形成的溶液不一定就是该物质的水溶液。(如CaO溶于水)
34．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小。(如一定温度下饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数不变)
第十单元
35．酸性溶液不一定就是酸溶液。(如氯化铵溶液)
36．碱性溶液不一定就是碱溶液。(如碳酸钠溶液)
37．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。(如CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O)
38．使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，但不一定是酸溶液。(如NH4Cl溶液)
39．使无色酚酞溶液变红色的溶液显碱性，但不一定是碱溶液。(如Na2CO3溶液)
40．含有氢、氧元素的化合物不一定是碱。
41．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属。
42．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，但含氢元素的物质不一定是酸。(如H2O、NaOH)
第十一单元
43．盐的水溶液不一定显中性。(如K2CO3溶液)
第十二单元
44．有机物中含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。(如Na2CO3)
45．某有机物燃烧产物是水和二氧化碳，但该有机物中不一定含有氧元素。(如CH4)
一、敞口露置质量增重
1．浓硫酸：具有吸水性，可作酸性、中性气体的干燥剂(物理变化)。
2．固体氢氧化钠：易吸水潮解且能与空气中的二氧化碳反应而变质。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
　80 　106
3．碱溶液：如氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液等能与空气中的二氧化碳反应，变质而使总质量增加。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
　74 　100
4．氧化钙：具有吸水性，并能与空气中的二氧化碳反应，变质而增重。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
　56 　74
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
　74 　100
二、敞口露置质量减轻
1．挥发性酸：如盐酸、硝酸、碳酸、醋酸等。(物理变化)
2．挥发性碱：如氨水等。(物理变化)
三、金属与酸反应后金属质量减轻，溶液质量增重(因为金属被消耗，溶液中的溶质质量增加)，如：
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
　98 　120
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
　73 　127
四、金属和盐溶液
1．铁片与硫酸铜溶液反应后，“铁片”的质量增重，溶液的质量减轻(被置换出的铜附着在铁片表面)。
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
56 160 64 152
2．锌片与硫酸铜溶液反应后，“锌片”的质量减轻，溶液的质量增重(被置换出的铜附着在锌片表面)。
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
65 160 64 161
1．初中化学优先反应原则之一：酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。如：将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，因为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(先)，此反应无明显现象，之后开始产生气泡，因为NaOH已被完全消耗，发生反应2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(后)，故反应有气泡产生。
2．初中化学优先反应原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属(K、Ca、Na除外)。如：将一定量的锌放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌优先置换出银，然后若锌粉有剩余，才能置换出铜。
(1)先：Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2
(2)后：Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2
3．初中化学优先反应原则之三：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应(K、Ca、Na除外)，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
4．初中化学优先反应原则之四：欲检验某混合物溶液中同时含CO、SO和Cl－，应优先检验CO，之后检验SO，最后检验Cl－。具体方法为：取混合溶液少量，先加入少量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变混浊的气体，则证明含有CO(注意此时不能加稀盐酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO(注意此时不能加入氯化钡溶液)；最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl－。相关反应：
Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑
Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
5．初中化学优先反应原则之五：金属氧化物优先于金属与酸反应。如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即：
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(先)　溶液变蓝
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　析出红色固体
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(后)　有气泡
一、常见元素和原子团的化合价规律
常见元素的化合价
金属
元素
元素
符号
常见的
化合价
非金属
元素
元素
符号
常见的
化合价
钾
K
＋1
氢
H
＋1
钠
Na
＋1
氟
F
－1
银
Ag
＋1
氧
O
－2
钙
Ca
＋2
氯
Cl
－1、＋1、
＋5、＋7
镁
Mg
＋2
溴
Br
－1、＋5、
＋7
钡
Ba
＋2
碘
I
－1、＋5、
＋7
锌
Zn
＋2
氮
N
－3、＋5
铝
Al
＋3
磷
P
－3、＋3、
＋5
铜
Cu
＋1、＋2
硫
S
－2、＋4、
＋6
铁
Fe
＋2、＋3
碳
C
－4、＋2、
＋4
锰
Mn
＋2、＋4
＋6、＋7
硅
Si
－4、＋4
汞
Hg
＋1、＋2
原子团的化合价
原子团
离子符号
电荷
化合价
氢氧根
OH－
－1
－1
硝酸根
NO
－1
－1
碳酸氢根
HCO
－1
－1
铵根
NH
＋1
＋1
硫酸根
SO
－2
－2
碳酸根
CO
－2
－2
亚硫酸根
SO
－2
－2
磷酸根
PO
－3
－3
　　化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳；二四六硫都齐全；铜二价最常见。
原子团的化合价：负一氢氧、硝酸根，负二碳酸、硫酸根，只有正一是铵根。
二、了解物质在水中的溶解性规律
1．盐的溶解性
含有K＋、Na＋、NO、NH的盐都溶于水
含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其余都溶于水。含SO的盐只有BaSO4不溶于水、CaSO4微溶于水，其余都溶于水
含CO的盐只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其余都不溶于水
2．碱的溶解性
溶于水的碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O，Ca(OH)2微溶于水，其余都不溶于水
3．其他物质的溶解性
大部分酸及酸性氧化物溶于水，SiO2不溶于水；大部分碱性氧化物不溶于水，能溶于水的有K2O、Na2O、BaO、CaO
三、离子的共存规律
离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水、气体或沉淀，如能生成上述物质则离子不能共存。常见的有：
1．H＋和OH－反应会生成H2O。
2．H＋和CO或H＋和HCO反应会生成H2CO3，分解后生成H2O和CO2气体。
3．NH和OH－反应会生成NH3和H2O。
4．Ca2＋与CO反应会生成CaCO3沉淀，Cu2＋与OH－反应会生成Cu(OH)2沉淀。
四、实验中的“先后”规律
1．使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后调节平衡螺母达到平衡。
2．加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
3．制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
4．固体和液体的混合：固体和液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
5．试验可燃性气体：在试验氢气等气体可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度；然后试验其可燃性。
6．氧化还原反应：用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
7．稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
8．分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多的量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液，析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多的量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
五、酸、碱、盐的反应规律
1．金属＋氧气→金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化学反应，金属越活泼，与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
2．某些金属氧化物＋水→可溶性碱
如CaO＋H2O===Ca(OH)2
3．碱→盐，由碱转化成盐的三个途径：
碱＋某些非金属氧化物→盐＋水
碱＋酸→盐＋水
碱＋某些盐→另一种碱＋另一种盐
4．不溶性碱金属氧化物＋水
5．非金属＋氧气→非金属氧化物
如C、S、P、H2等都可与O2反应生成非金属氧化物。
6．某些非金属氧化物＋水→含氧酸
如CO2、SO2、SO3都可与水反应生成对应的含氧酸。
7．酸→盐　由酸转化成盐有四个途径：
某些金属＋某些酸→盐＋氢气
酸＋某些金属氧化物→盐＋水
酸＋碱→盐＋水
酸＋某些盐→另一种酸＋另一种盐
8．酸→非金属氧化物＋水
如H2CO3===CO2↑＋H2O
9．金属＋非金属→盐(非重点知识)
如Na在氯气中燃烧可生成NaCl。
10．非金属氧化物＋金属氧化物→盐(不用掌握)
11．某些金属氧化物＋酸→盐＋水
如氧化铁、氧化铜能与盐酸、稀硫酸反应。
12．某些非金属氧化物＋碱→盐＋水
如CO2、SO2、SO3都可与NaOH或Ca(OH)2反应。
13．酸＋碱→盐＋水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
14．碱＋盐→另一种碱＋另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3·H2O)。
15．酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。
16．盐＋盐→另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。
17．金属＋盐→另一种金属＋另一种盐
规律：a.金属单质必须要比组成盐的金属活泼；b.盐必须是可溶性的(以上两点即指在金属活动性顺序表中只有排在前面的金属才可把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来)；c.K、Ca、Na三种活泼金属与盐溶液反应时除外。因为它们放入盐溶液中时是先与水发生发应，如Na放入CuSO4溶液中不是生成Cu和Na2SO4，而是发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
18．金属＋酸→盐＋氢气
发生规律：a.金属必须是在金属活动性顺序表中排在H前面的活泼金属；b.酸必须是稀硫酸或稀盐酸，浓硫酸和硝酸除外，因为它们具有强氧化性，不能与金属反应生成氢气而是生成水。
一、化合反应
1．镁在空气中燃烧：2Mg＋O22MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4
3．铜在空气中加热：2Cu＋O22CuO
现象：铜丝变黑。
4．铝在空气中燃烧：4Al＋3O22Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5．氢气在空气中燃烧：2H2＋O22H2O
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。
6．红(白)磷在空气中燃烧：4P＋5O22P2O5
现象：发出白光，放出热量，产生大量白烟。
7．硫粉在空气中燃烧：S＋O2SO2
现象：①在纯的氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。②在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8．(1)碳在氧气中充分燃烧：C＋O2CO2
现象：发出白光，放出热量，产物使澄清石灰水变浑浊。
(2)碳在氧气中不充分燃烧：2C＋O22CO
9．二氧化碳通过灼热的碳层：C＋CO22CO(吸热反应)
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2。
现象：发出蓝色火焰，放热，产物使澄清石灰水变浑浊。
注意：非金属氧化物＋水→酸
如：SO2＋H2O===H2SO3
SO3＋H2O===H2SO4
11．二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊溶液)：CO2＋H2O===H2CO3
现象：石蕊溶液由紫色变成红色。
12．金属氧化物与水反应：金属氧化物＋水→碱
(1)生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2(放热反应)
(2)氧化钠溶于水：Na2O＋H2O===2NaOH
(3)氧化钾溶于水：K2O＋H2O===2KOH
(4)氧化钡溶于水：BaO＋H2O===Ba(OH)2
13．钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl
14．无水硫酸铜验证水的存在(或作干燥剂)：
CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
二、分解反应
1．水在直流电的作用下分解：
2H2O2H2↑＋O2↑
现象：电极上有气泡产生。正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰。
V(H2)∶V(O2)＝2∶1。
2．加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
现象：绿色粉末变黑，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3．加热氯酸钾(含有少量MnO2)：
2KClO32KCl＋3O2↑
4．加热高锰酸钾：
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
5．实验室用双氧水制氧气：
2H2O22H2O＋O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6．加热氧化汞：2HgO2Hg＋O2↑
7．煅烧石灰石：CaCO3CaO＋CO2↑(二氧化碳工业制法)
8．碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O＋CO2↑
现象：石蕊溶液由红色变成紫色。
9．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
三、置换反应
1．金属单质＋酸→盐＋氢气
(1)锌和稀硫酸反应：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)镁和稀硫酸反应：
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
(3)铝和稀硫酸反应：
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
(4)铁和稀硫酸反应：
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(5)锌和稀盐酸反应：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(6)镁和稀盐酸反应：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(7)铝和稀盐酸反应：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
(8)铁和稀盐酸反应：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
注意：以上反应过程均有气泡产生，④⑧两个反应溶液由无色变成浅绿色。
2．金属单质＋盐(溶液)→新金属单质＋新盐
(1)铁与硫酸铜反应：
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”即指此反应)
(2)锌片放入硫酸铜溶液中：
CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
(3)铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
3．金属氧化物＋木炭(或氢气)→金属＋二氧化碳(或水)
(1)焦炭还原氧化铁：
3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑
(2)木炭还原氧化铜：
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
(3)氢气还原氧化铜：
H2＋CuOCu＋H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。
(4)氢气与氧化铁反应：
Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O
(5)水蒸气通过灼热的炭层：
H2O＋CH2＋CO
四、复分解反应
1．金属氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
2．碱＋酸→盐＋H2O
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O
3．酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
4．盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
BaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
5．盐＋碱―→新盐＋新碱
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O
五、其他反应
1．二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
现象：澄清石灰水变浑浊。
注意：用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水。
2．氢氧化钙和二氧化硫反应：
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
3．氢氧化钙和三氧化硫反应：
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
4．氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳常用的方法)：
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
5．氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫常用的方法)：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
6．氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫常用的方法)：
2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
注意：以上反应属于非金属氧化物＋碱→ 盐＋水
7．甲烷在空气中燃烧：
CH4＋2O2CO2＋2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8．酒精在空气中燃烧：
C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9．一氧化碳还原氧化铜：
CO＋CuOCu＋CO2
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10．一氧化碳还原氧化铁：
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。此反应是冶炼铁的反应原理。
11．一氧化碳还原氧化亚铁：
FeO＋COFe＋CO2
12．一氧化碳还原四氧化三铁：
Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
13．光合作用：
6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
14．葡萄糖的氧化：
C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O
名师推荐总复习需把握的八大要点

一、化学药品的取用
1．取用原则
(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
(2)注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按照最少量(1～2mL)取用液体，固体只需盖满试管底部即可。
(3)实验室剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
【特别提示】闻药品气味时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
2．固体药品的取用和称量
(1)固体药品的取用
固体药品通常保存在广口瓶里。向玻璃容器中加入固体药品时，需掌握以下原则：
药品的
形状
取用
仪器
操作方法
示意图
固体
粉末
药匙
或纸槽
为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部，然后使试管慢慢直立起来(一斜、二送、三慢立)
密度较大的块状药品或金属颗粒
镊子
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口，然后将容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器(一横、二放、三慢立)
(2)固体药品的称量(天平的使用)
固体药品用托盘天平称量，使用天平前，要对天平调零。
①药品应放在左盘，砝码应放在右盘。即：左物右码；
【注意】a.称量药品时，若指针向左偏斜，说明右盘砝码质量小，需向右盘加砝码或将游码向右移动；b.测量过程中称量的固体药品的质量＝砝码质量＋游码质量，向右移动游码的作用相当于往右盘增加砝码。
②药品不能直接放在托盘上，应放在滤纸上；
【注意】a.称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；b.易潮解的药品(如氢氧化钠)，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
③砝码应用镊子夹取，不能直接用手拿，最后移动游码。
【记忆口诀】托盘天平使用的注意事项：
左物右码先调零，天平一定要放平，
砝码大小顺序夹，完毕归零放盘中。
3．液体药品的取用
(1)液体的倾倒
(2)液体的量取
【特别提醒】①量筒的用途是量取液体体积，不能加热，不能作反应容器，不能用于配制溶液；②量取液体时，选取的量筒的量程要适合，不要过大或过小。
　(3)用滴管取液体
①取少量液体，应用滴管吸取；
②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；
③不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；
④用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)，以备再用；
⑤严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。
二、物质的加热
1．酒精灯的使用方法
(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
(2)绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
(3)用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
(4)若不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。
(5)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分，其中外焰的温度最高，加热时应使用外焰加热。
(6)酒精灯内酒精量应不超过酒精灯容积的。
【记忆口诀】酒精灯使用的注意事项：
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，
酒精可加三分二，燃着不能加酒精，
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，
熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
2．物质的加热
(1)液体的加热
用酒精灯加热试管里的液体时，要注意以下几点：
①试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的；
②用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、夹在试管中上部，持试管与水平线成45度角；
③加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热；
④试管口不要对着自己或他人；
⑤加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
(2)固体的加热
　注意事项：给试管中的固体加热时，
试管口应略向下倾斜，以防生成的
水或冷凝的水蒸气回流，而使试管
炸裂。
三、连接仪器装置
1．仪器的连接
(1)把玻璃管插入带孔橡胶塞
先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入(如图a)。
(2)连接玻璃管和胶皮管
先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管(如图b)。
(3)在容器口塞橡胶塞
应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口(如图c)。切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
2．检查装置的气密性
(1)将导管伸入水中，手掌紧握容器外壁。
(2)观察导管口有无气泡冒出，松开手后是否形成一段水柱，如果有气泡冒出且松开手后能形成一段水柱，说明气密性良好。
(3)如果没有气泡冒出，要仔细找原因，并且采取相关措施，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行实验。
四、洗涤玻璃仪器
洗涤方法：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。
洗净的判断标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
五、其他基本实验操作
1．浓硫酸的稀释
切记：酸入水，不断搅拌！
操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。
原因：如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
2．过滤
　一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：a.滤纸边缘低于漏斗边缘
b．液面低于滤纸边缘
三靠：a.烧杯口紧靠玻璃棒
b．玻璃棒末端紧靠三层滤纸
c．漏斗末端紧靠烧杯内壁
【注意】过滤时要用玻璃棒引流，不能直接倾倒液体，以防滤液冲破滤纸或液体飞溅。
3．蒸发
【注意】有较多固体析出时立即停止加热，利用余热把剩余水分蒸干。
4．测定溶液的PH
PH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取待测液滴于PH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，即可测出溶液的PH。
【注意】①PH试纸不可直接伸入溶液中；②测定溶液的PH时，PH试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿PH试纸相当于稀释待测液，会导致测量结果不准确。

类别
化学反应
现象
物质在空气或氧气中燃烧
木炭在氧气(或空气)中燃烧
C＋O2CO2
①在空气中发红光
②在氧气中发白光
③放出热量
硫在氧气(或空气)中燃烧
S＋O2SO2
①在空气中发出微弱的淡蓝色的火焰
②在氧气中发出蓝紫色火焰
③放出热量
④生成有刺激性的气味的气体
红磷在氧气(或空气)中燃烧
4P＋5O22P2O5
①在空气中产生白色火焰
②在氧气中发出白光
③生成大量白烟
④放出热量
铁在氧气(或空气)中燃烧
3Fe＋2O2Fe3O4
①在空气中持续加热发红，离火后变冷
②在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
铝在氧气(或空气)中燃烧
4Al＋3O22Al2O3
①在空气中不燃烧
②在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量热
镁在空气中燃烧
2Mg＋O22MgO
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末固体，有白烟
氢气：在空气中点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上
2H2＋O22H2O
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
甲烷：在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯
CH4＋2O2CO2＋2H2O
火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生
续表
类别
化学反应
现象
复分解反应过程中的实验现象
向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
有气体生成
生锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，并有气体生成，溶液最后呈浅绿色
在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
有蓝色絮状沉淀生成
在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
有红褐色沉淀生成
加热碳酸氢钠固体，使生成的气体通入澄清石灰水中2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
有水珠和气体生成，澄清石灰水变浑浊
研磨氯化铵与氢氧化钙的混合物2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
有刺激性气味的气体生成
向含有NaCl的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
有白色沉淀生成
向含有Na2SO4的溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
有白色沉淀生成
将稀盐酸加入到碳酸钙中CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
有气泡生成
将碳酸钠溶液倒入澄清石灰水中Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液FeSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Fe(OH)2↓
有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀
续表
类别
化学反应
现象
其他实验现象
加热碳酸氢铵NH4HCO3CO2↑＋H2O＋NH3↑
有刺激性气味的气体生成，试管口有液滴生成
用氢气还原氧化铜H2＋CuOCu＋H2O
黑色物质变为红色，试管口有液滴产生
加热硫酸铜晶体CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
将一洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变浅或变成浅绿色
在生石灰上加少量水CaO＋H2O===Ca(OH)2
反应剧烈，放出大量热
氢气在氯气中燃烧H2＋Cl22HCl
发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成
将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中2Mg＋CO2C＋2MgO
剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁
将二氧化碳通入澄清石灰水中CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
澄清石灰水变浑浊
二氧化硫气体通入品红溶液后再加热
红色褪去，加热后又恢复原来颜色
将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中
溶液变红
将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中
溶液变蓝
将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中
溶液变红
将硝酸铵溶于水
吸收热量，溶液温度降低
碘与淀粉溶液作用
溶液变蓝

一、气体的检验
气体
鉴别方法
现象
氧气
将带火星的木条伸入集气瓶
木条复燃
二氧
化碳
通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
续表
气体
鉴别方法
现象
氢气
点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
纯净气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
一氧
化碳
点燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯
石灰水变浑浊
甲烷
点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水
烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊
氨气
将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口
红色石蕊试纸变蓝
水蒸气
通过白色CuSO4粉末
白色粉末变蓝
氮气
将燃着的木条伸入集气瓶，再加入澄清石灰水，振荡
木条火焰熄灭，石灰水不变浑浊
氯化氢
滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
二、固体的检验
1．天然纤维和合成纤维的鉴别
取两种纤维，依次灼烧，其中有烧焦羽毛味的为天然纤维，如羊毛；无烧焦羽毛味，且手指压燃烧产物凝固成球状的为合成纤维，如涤纶。
2．黄铜和金的鉴别
取两种金属等量、加入等浓度等体积的稀盐酸，有气泡冒出的为黄铜，不反应的为金。
3．合金和纯金属的鉴别
合金的硬度通常比纯金属的硬度大，可用相互刻划的方法鉴别。
4．热塑性塑料和热固性塑料的鉴别
取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。
5．化肥的鉴别：a.看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。b.加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。
6．氢氧化钙和氢氧化钠的鉴别
常利用二氧化碳气体鉴别，有白色沉淀生成的为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠。
三、离子的检验
离子名称
检验方法
实验现象
H＋
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在PH试纸上
与标准比色卡对照PH＜7
③取少量试剂加入Zn粒
有气体生成
续表
离子
名称
检验方法
实验现象
OH－
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变蓝
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在PH试纸上
与标准比色卡对照PH＞7
③取少量试剂滴加无色酚酞溶液
酚酞溶液变红
④取少量试剂加入可溶性铜盐
有蓝色絮状沉淀生成
Cl－
取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
SO
取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
CO
取少量试剂滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水
产生气泡，澄清的石灰水变浑浊
Cu2＋
取少量试剂滴加可溶性碱
有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋
取少量试剂滴加可溶性碱
有红褐色沉淀生成
NH
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋
取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
Ba2＋
取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3
有白色沉淀生成
Ca2＋
取少量试剂滴加碳酸盐溶液
有白色沉淀生成
四、物质的分离与除杂
1．气体的分离和除杂
物质
杂质
除杂方法
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO
CO2
先通过足量的氢氧化钠溶液，
再通过浓H2SO4
H2
HCl气体
通过氢氧化钠溶液或碱石灰
CO2
水蒸气
通过浓硫酸
CO2
HCl
通过碳酸氢钠溶液
N2
CO2
先通过澄清的石灰水，再通过浓硫酸
O2
水蒸气
通过氧化钙或浓硫酸
N2
O2
通过灼热的铜网
H2
水蒸气
通过浓硫酸
2．固体的分离和除杂
物质
杂质
除杂方法
CuO
Cu
在空气中(或氧气中)灼烧
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸，过滤
Cu
CuO
加入足量的稀硫酸，过滤
Cu
Zn
加入足量的稀硫酸，过滤
CuO
C
点燃
CaO
CaCO3
高温加热
MnO2
KCl
溶解，过滤，洗涤，干燥
Fe
Zn
加入适量硫酸铁溶液，过滤
Ag
Cu
加入足量硝酸银溶液，过滤
3.液体的分离和除杂
物质
杂质
除杂方法
FeSO4
CuSO4
加入足量的铁粉，过滤
NaCl
Na2CO3
加入适量的盐酸，蒸发
NaCl
NaOH
加入适量的盐酸，蒸发
NaCl
Na2SO4
加入适量的氯化钡溶液，过滤
NaOH
Na2CO3
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
NaCl
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
NaNO3
NaCl
加入适量的硝酸银溶液，过滤
NaCl
KNO3
蒸发结晶
KNO3
NaCl
冷却热饱和溶液
KCl
K2CO3
加入适量盐酸，蒸发
NaCl
NaHCO3
加入适量的稀盐酸
至恰好完全反应，蒸发
NaOH
Ca(OH)2
加入适量碳酸钠溶液，过滤
HCl
H2SO4
加入适量氯化钡，过滤
CuSO4
H2SO4
加入适量的氧化铜或氢氧化铜粉末
KNO3
K2SO4
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
MgCl2
HCl
加入适量的氢氧化镁固体，过滤
NaNO3
AgNO3
加入适量的氯化钠溶液，过滤

一、初中化学中的“一定”
1．溶液一定是均一、稳定的混合物。
2．能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性。
3．由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。
4．燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素。
5．反应前后元素种类和原子个数一定不变。
6．化学反应前后各物质的质量总和一定相等。
7．复分解反应前后各元素的化合价一定不变。
二、初中化学中的“不一定”
第一单元
1．有发光、放热、变色、沉淀、气体、爆炸等现象发生的变化不一定是化学变化。(如电灯通电)
第二单元
2．氯酸钾受热分解不一定要有二氧化锰参加。(二氧化锰是催化剂，只改变化学反应的速率)
3．缓慢氧化不一定都会引起自燃。(如酿酒、铁锈蚀)
4．在空气中不能燃烧的物质在氧气中不一定不燃烧。(如铁丝)
5．只含有一种元素的物质不一定是纯净物。(如O2和O3混合)
第三单元
6．原子核中不一定都有质子和中子。(有一种氢原子核内没有中子)
7．最外层电子数小于4的原子不一定都是金属元素。(如氢、氦、硼)
8．分子的质量不一定大于原子的质量。(如H2O和Zn)
9．保持物质化学性质的粒子不一定都是分子。(由原子构成的物质由原子保持其化学性质)
10．质子数相同的粒子不一定是同种物质的粒子。(如氖原子、水分子均含10个质子)
11．原子和分子都是构成物质的微粒，但物质不一定都是由原子和分子构成的。(如氯化钠由钠离子和氯离子构成)
12．离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子。(如电子、质子、原子核)
第四单元
13．一种元素不一定只形成一种单质。(如金刚石和石墨)
14．同一种元素在同一种化合物中不一定显同一价态。(如NH4NO3中前N－3价，后N＋5价)
15．在化学式中，显正价的元素不一定都排在左边。(如NH3中N为－3价，H为＋1价)
16．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，该物质不一定是单质。(如CO)
17．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物。(如NaOH)
第五单元
18．化学反应前后分子数目不一定相等。
19．化学反应前后元素种类一定不发生变化，分子的数目不一定变化。
第六单元
20．将燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳。(如N2)
21．两种物质的元素组成相同，但它们的性质不一定相同。(如CO和CO2)
第七单元
22．燃烧不一定都要有氧气参加。(如氢气可以在氯气中燃烧)
23．燃烧一定会发光放热，但不一定都有火焰产生。
24．可燃性气体不纯，点燃时不一定会引起爆炸，必须达到爆炸极限。
第八单元
25．金属单质在常温下不一定都是固态。(如汞)
26．金属与酸反应不一定都能产生氢气。(如铜和硝酸反应不生成氢气)
第九单元
27．均一、稳定的液体不一定都是溶液。(如水为纯净物而非溶液)
28．浓溶液不一定是饱和溶液(如浓KNO3的不饱和溶液)，稀溶液也不一定是不饱和溶液。[如稀Ca(OH)2的饱和溶液]
29．饱和溶液降温后不一定都有晶体析出。(如氢氧化钙的饱和溶液)
30．在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入mg该溶液的溶质，不一定只有mg该物质的晶体析出。(如硫酸铜饱和溶液)
31．饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大。
32．一定温度下，将a克某物质完全溶于(100－a)克水中，所得溶液的溶质质量分数不一定为a%。(如生石灰CaO或胆矾CuSO4·5H2O)
33．某物质溶于水，所形成的溶液不一定就是该物质的水溶液。(如CaO溶于水)
34．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小。(如一定温度下饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数不变)
第十单元
35．酸性溶液不一定就是酸溶液。(如氯化铵溶液)
36．碱性溶液不一定就是碱溶液。(如碳酸钠溶液)
37．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。(如CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O)
38．使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，但不一定是酸溶液。(如NH4Cl溶液)
39．使无色酚酞溶液变红色的溶液显碱性，但不一定是碱溶液。(如Na2CO3溶液)
40．含有氢、氧元素的化合物不一定是碱。
41．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属。
42．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，但含氢元素的物质不一定是酸。(如H2O、NaOH)
第十一单元
43．盐的水溶液不一定显中性。(如K2CO3溶液)
第十二单元
44．有机物中含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。(如Na2CO3)
45．某有机物燃烧产物是水和二氧化碳，但该有机物中不一定含有氧元素。(如CH4)

一、敞口露置质量增重
1．浓硫酸：具有吸水性，可作酸性、中性气体的干燥剂(物理变化)。
2．固体氢氧化钠：易吸水潮解且能与空气中的二氧化碳反应而变质。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
　80 　106
3．碱溶液：如氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液等能与空气中的二氧化碳反应，变质而使总质量增加。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
　74 　100
4．氧化钙：具有吸水性，并能与空气中的二氧化碳反应，变质而增重。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
　56 　74
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
　74 　100
二、敞口露置质量减轻
1．挥发性酸：如盐酸、硝酸、碳酸、醋酸等。(物理变化)
2．挥发性碱：如氨水等。(物理变化)
三、金属与酸反应后金属质量减轻，溶液质量增重(因为金属被消耗，溶液中的溶质质量增加)，如：
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
　98 　120
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
　73 　127
四、金属和盐溶液
1．铁片与硫酸铜溶液反应后，“铁片”的质量增重，溶液的质量减轻(被置换出的铜附着在铁片表面)。
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
56 160 64 152
2．锌片与硫酸铜溶液反应后，“锌片”的质量减轻，溶液的质量增重(被置换出的铜附着在锌片表面)。
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
65 160 64 161

1．初中化学优先反应原则之一：酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。如：将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，因为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(先)，此反应无明显现象，之后开始产生气泡，因为NaOH已被完全消耗，发生反应2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(后)，故反应有气泡产生。
2．初中化学优先反应原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属(K、Ca、Na除外)。如：将一定量的锌放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌优先置换出银，然后若锌粉有剩余，才能置换出铜。
(1)先：Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2
(2)后：Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2
3．初中化学优先反应原则之三：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应(K、Ca、Na除外)，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
4．初中化学优先反应原则之四：欲检验某混合物溶液中同时含CO、SO和Cl－，应优先检验CO，之后检验SO，最后检验Cl－。具体方法为：取混合溶液少量，先加入少量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变混浊的气体，则证明含有CO(注意此时不能加稀盐酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO(注意此时不能加入氯化钡溶液)；最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl－。相关反应：
Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑
Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
5．初中化学优先反应原则之五：金属氧化物优先于金属与酸反应。如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即：
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(先)　溶液变蓝
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　析出红色固体
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(后)　有气泡

一、常见元素和原子团的化合价规律
常见元素的化合价
金属
元素
元素
符号
常见的
化合价
非金属
元素
元素
符号
常见的
化合价
钾
K
＋1
氢
H
＋1
钠
Na
＋1
氟
F
－1
银
Ag
＋1
氧
O
－2
钙
Ca
＋2
氯
Cl
－1、＋1、
＋5、＋7
镁
Mg
＋2
溴
Br
－1、＋5、
＋7
钡
Ba
＋2
碘
I
－1、＋5、
＋7
锌
Zn
＋2
氮
N
－3、＋5
铝
Al
＋3
磷
P
－3、＋3、
＋5
铜
Cu
＋1、＋2
硫
S
－2、＋4、
＋6
铁
Fe
＋2、＋3
碳
C
－4、＋2、
＋4
锰
Mn
＋2、＋4
＋6、＋7
硅
Si
－4、＋4
汞
Hg
＋1、＋2
原子团的化合价
原子团
离子符号
电荷
化合价
氢氧根
OH－
－1
－1
硝酸根
NO
－1
－1
碳酸氢根
HCO
－1
－1
铵根
NH
＋1
＋1
硫酸根
SO
－2
－2
碳酸根
CO
－2
－2
亚硫酸根
SO
－2
－2
磷酸根
PO
－3
－3
　　化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳；二四六硫都齐全；铜二价最常见。
原子团的化合价：负一氢氧、硝酸根，负二碳酸、硫酸根，只有正一是铵根。
二、了解物质在水中的溶解性规律
1．盐的溶解性
含有K＋、Na＋、NO、NH的盐都溶于水
含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其余都溶于水。含SO的盐只有BaSO4不溶于水、CaSO4微溶于水，其余都溶于水
含CO的盐只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其余都不溶于水
2．碱的溶解性
溶于水的碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O，Ca(OH)2微溶于水，其余都不溶于水
3．其他物质的溶解性
大部分酸及酸性氧化物溶于水，SiO2不溶于水；大部分碱性氧化物不溶于水，能溶于水的有K2O、Na2O、BaO、CaO
三、离子的共存规律
离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水、气体或沉淀，如能生成上述物质则离子不能共存。常见的有：
1．H＋和OH－反应会生成H2O。
2．H＋和CO或H＋和HCO反应会生成H2CO3，分解后生成H2O和CO2气体。
3．NH和OH－反应会生成NH3和H2O。
4．Ca2＋与CO反应会生成CaCO3沉淀，Cu2＋与OH－反应会生成Cu(OH)2沉淀。
四、实验中的“先后”规律
1．使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后调节平衡螺母达到平衡。
2．加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
3．制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
4．固体和液体的混合：固体和液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
5．试验可燃性气体：在试验氢气等气体可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度；然后试验其可燃性。
6．氧化还原反应：用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
7．稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
8．分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多的量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液，析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多的量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
五、酸、碱、盐的反应规律
1．金属＋氧气→金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化学反应，金属越活泼，与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
2．某些金属氧化物＋水→可溶性碱
如CaO＋H2O===Ca(OH)2
3．碱→盐，由碱转化成盐的三个途径：
碱＋某些非金属氧化物→盐＋水
碱＋酸→盐＋水
碱＋某些盐→另一种碱＋另一种盐
4．不溶性碱金属氧化物＋水
5．非金属＋氧气→非金属氧化物
如C、S、P、H2等都可与O2反应生成非金属氧化物。
6．某些非金属氧化物＋水→含氧酸
如CO2、SO2、SO3都可与水反应生成对应的含氧酸。
7．酸→盐　由酸转化成盐有四个途径：
某些金属＋某些酸→盐＋氢气
酸＋某些金属氧化物→盐＋水
酸＋碱→盐＋水
酸＋某些盐→另一种酸＋另一种盐
8．酸→非金属氧化物＋水
如H2CO3===CO2↑＋H2O
9．金属＋非金属→盐(非重点知识)
如Na在氯气中燃烧可生成NaCl。
10．非金属氧化物＋金属氧化物→盐(不用掌握)
11．某些金属氧化物＋酸→盐＋水
如氧化铁、氧化铜能与盐酸、稀硫酸反应。
12．某些非金属氧化物＋碱→盐＋水
如CO2、SO2、SO3都可与NaOH或Ca(OH)2反应。
13．酸＋碱→盐＋水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
14．碱＋盐→另一种碱＋另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3·H2O)。
15．酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。
16．盐＋盐→另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。
17．金属＋盐→另一种金属＋另一种盐
规律：a.金属单质必须要比组成盐的金属活泼；b.盐必须是可溶性的(以上两点即指在金属活动性顺序表中只有排在前面的金属才可把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来)；c.K、Ca、Na三种活泼金属与盐溶液反应时除外。因为它们放入盐溶液中时是先与水发生发应，如Na放入CuSO4溶液中不是生成Cu和Na2SO4，而是发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
18．金属＋酸→盐＋氢气
发生规律：a.金属必须是在金属活动性顺序表中排在H前面的活泼金属；b.酸必须是稀硫酸或稀盐酸，浓硫酸和硝酸除外，因为它们具有强氧化性，不能与金属反应生成氢气而是生成水。

一、化合反应
1．镁在空气中燃烧：2Mg＋O22MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4
3．铜在空气中加热：2Cu＋O22CuO
现象：铜丝变黑。
4．铝在空气中燃烧：4Al＋3O22Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5．氢气在空气中燃烧：2H2＋O22H2O
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。
6．红(白)磷在空气中燃烧：4P＋5O22P2O5
现象：发出白光，放出热量，产生大量白烟。
7．硫粉在空气中燃烧：S＋O2SO2
现象：①在纯的氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。②在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8．(1)碳在氧气中充分燃烧：C＋O2CO2
现象：发出白光，放出热量，产物使澄清石灰水变浑浊。
(2)碳在氧气中不充分燃烧：2C＋O22CO
9．二氧化碳通过灼热的碳层：C＋CO22CO(吸热反应)
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2。
现象：发出蓝色火焰，放热，产物使澄清石灰水变浑浊。
注意：非金属氧化物＋水→酸
如：SO2＋H2O===H2SO3
SO3＋H2O===H2SO4
11．二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊溶液)：CO2＋H2O===H2CO3
现象：石蕊溶液由紫色变成红色。
12．金属氧化物与水反应：金属氧化物＋水→碱
(1)生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2(放热反应)
(2)氧化钠溶于水：Na2O＋H2O===2NaOH
(3)氧化钾溶于水：K2O＋H2O===2KOH
(4)氧化钡溶于水：BaO＋H2O===Ba(OH)2
13．钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl
14．无水硫酸铜验证水的存在(或作干燥剂)：
CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
二、分解反应
1．水在直流电的作用下分解：
2H2O2H2↑＋O2↑
现象：电极上有气泡产生。正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰。
V(H2)∶V(O2)＝2∶1。
2．加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
现象：绿色粉末变黑，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3．加热氯酸钾(含有少量MnO2)：
2KClO32KCl＋3O2↑
4．加热高锰酸钾：
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
5．实验室用双氧水制氧气：
2H2O22H2O＋O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6．加热氧化汞：2HgO2Hg＋O2↑
7．煅烧石灰石：CaCO3CaO＋CO2↑(二氧化碳工业制法)
8．碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O＋CO2↑
现象：石蕊溶液由红色变成紫色。
9．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
三、置换反应
1．金属单质＋酸→盐＋氢气
(1)锌和稀硫酸反应：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)镁和稀硫酸反应：
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
(3)铝和稀硫酸反应：
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
(4)铁和稀硫酸反应：
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(5)锌和稀盐酸反应：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(6)镁和稀盐酸反应：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(7)铝和稀盐酸反应：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
(8)铁和稀盐酸反应：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
注意：以上反应过程均有气泡产生，④⑧两个反应溶液由无色变成浅绿色。
2．金属单质＋盐(溶液)→新金属单质＋新盐
(1)铁与硫酸铜反应：
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”即指此反应)
(2)锌片放入硫酸铜溶液中：
CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
(3)铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
3．金属氧化物＋木炭(或氢气)→金属＋二氧化碳(或水)
(1)焦炭还原氧化铁：
3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑
(2)木炭还原氧化铜：
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
(3)氢气还原氧化铜：
H2＋CuOCu＋H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。
(4)氢气与氧化铁反应：
Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O
(5)水蒸气通过灼热的炭层：
H2O＋CH2＋CO
四、复分解反应
1．金属氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
2．碱＋酸→盐＋H2O
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O
3．酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
4．盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
BaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
5．盐＋碱―→新盐＋新碱
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O
五、其他反应
1．二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
现象：澄清石灰水变浑浊。
注意：用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水。
2．氢氧化钙和二氧化硫反应：
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
3．氢氧化钙和三氧化硫反应：
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
4．氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳常用的方法)：
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
5．氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫常用的方法)：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
6．氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫常用的方法)：
2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
注意：以上反应属于非金属氧化物＋碱→ 盐＋水
7．甲烷在空气中燃烧：
CH4＋2O2CO2＋2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8．酒精在空气中燃烧：
C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9．一氧化碳还原氧化铜：
CO＋CuOCu＋CO2
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10．一氧化碳还原氧化铁：
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。此反应是冶炼铁的反应原理。
11．一氧化碳还原氧化亚铁：
FeO＋COFe＋CO2
12．一氧化碳还原四氧化三铁：
Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
13．光合作用：
6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
14．葡萄糖的氧化：
C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O

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