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一、单项选择题
1.(2016·苏州期末)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A.在0.01
mol·L－1
Ba(OH)2溶液中：Na＋、NH、NO、HCO
B.使甲基橙变红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－
C.含有苯酚的溶液中：K＋、Cl－、Br－、Fe3＋
D.水电离的c(H＋)＝1×10－13
mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO
解析　A项，OH－与NH反应生成NH3·H2O，OH－与HCO反应生成CO，CO与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，错误；B项，甲基橙变红色，说明溶液显酸性，H＋与NO构成HNO3，氧化Fe2＋，错误；C项，Fe3＋与苯酚显紫色，错误；D项，水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱引起的，而此四种离子无论在酸性，还是在碱性条件，均可以共存，正确。www-2-1-cnjy-com
答案　D
2.(2016·南京、盐城一模)在c(NH)＝0.1
mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)
A.H＋、Ba2＋、Br－、I－
B.K＋、Na＋、CO、OH－
C.Cu2＋、Al3＋、Cl－、NO
D.Ca2＋、Mg2＋、CH3COO－、SCN－
解析　A项，Ba2＋与SO会生成BaSO4沉淀，错误；B项，NH与OH－反应生成NH3·H2O，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2沉淀，错误；D项，Fe3＋与SCN－会生成络合物，CaSO4微溶，错误。【来源：21·世纪·教育·网】
答案　C
3.(2016·南通、扬州、泰州、淮安、宿迁五市联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)【来源：21cnj
y.co
m】
A.使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO、ClO－
B.与Al反应能放H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、I－
C.0.1
mol·L－1Na2CO3溶液中：NH、K＋、SO、Cl－
D.c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO、HCO
解析　A项，酚酞变红，说明溶液为碱性，而Mg2＋、Al3＋与OH－均生成沉淀，错误；B项，与Al反应放出H2，溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，H＋与NO构成HNO3会氧化I－，若为碱性，OH－与Cu2＋会生成Cu(OH)2沉淀，错误；C项，Na2CO3与四种离子不反应，正确；D项，c(H＋)/c(OH－)>1，所以溶液为酸性，H＋与SiO反应生成H2SiO3沉淀，H＋与HCO反应放出CO2，错误。
答案　C
4.(2016·扬州高三5月第四次模拟)25
℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.pH＝2的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、S2－
B.Br－不能大量存在的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO
C.c(H＋)＝10－12
mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－
D.0.1
mol·L－1
FeCl3溶液中：Mg2＋、NH、SCN－、SO
解析　酸性条件下，H＋与S2－反应生成H2S气体，A错误；Br－不能大量存在，一是可能有Ag＋，此时Cl－也不能大量存在，二是可能有强氧化性离子，此时Fe2＋也不能存在，B错误；c(H＋)＝10－12
mol·L－1，溶液呈碱性，四种离子均能大量存在，C正确；Fe3＋与SCN－不能大量共存，D错误。
答案　C
5.(2016·徐州、连云港、宿迁第三次模拟)工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是(　　)2·1·c·n·j·y
A.氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
B.氧化铝中的微粒半径：r(Al3＋)＞r(O2－)
C.在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性
D.1
mol
氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023
解析　A项，氧化铁是碱性氧化物，错误；B项，两者具有相同的电子层结构，“序大径小”，r(Al3＋)mol
Fe2O3参加反应转移6
mol
e－，错误。21世纪教育网版权所有
答案　C
6.(2016·镇江期末)用H2O2处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是(　　)21·世纪
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A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
D.常温下，浓度均为0.1
mol·L－1
NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH小于后者
解析　A项，CN－中C显＋2价，N显－3价，NH3中N显－3价，氮元素化合价没有变化，错误；B项，H2O2作氧化剂，错误；C项，NaCN溶液因CN－水解显碱性：CN－＋
H2OHCN＋OH－，配制时需要加入NaOH抑制水解，正确；D项，由题给信息HCN酸性比H2CO3弱，则CN－的水解程度大于HCO，同浓度时前者碱性强，错误。21
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答案　C
7.(2016·盐城高三5月第三次模拟)黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8(结构式如图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是(　　)
A.该反应属于置换反应
B.该反应中氧化剂只有KNO3
C.32
g
S8含有S—S的数目约为6.02×1023
D.1
mol
KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×1023
解析　A项，置换反应是：单质＋化合物＝单质＋化合物，此反应中反应物和生成物均是三种，故不属于置换反应，错误；B项，反应中N和S的化合价降低，所以氧化剂为KNO3和S8，错误；C项，1分子S8中含有8个S—S键，32
g
S8中S—S键的数目为：
mol×8＝1
mol，正确；D项，反应中1
mol
KNO3生成N2时，转移电子为5
mol，但是S的化合价也降低，也要转移电子，所以反应过程中总电子数为6
mol，错误。
答案　C
8.(2016·扬州高三5月第四次模拟)硼在化合物中一般显正价。可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4＋NH4Cl===NH3BH3＋LiCl＋H2↑。NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3＋2H2ONH4BO2＋3H2↑。下列有关说法正确的是(　　)
A.NH3BH3中H元素均为＋1价
B.合成反应中每生成1
mol
NH3BH3会转移2
mol
e－
C.两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D.0.1
mol
NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72
L
H2
解析　NH3BH3为NH3·BH3，硼显正价，所以NH3中H显＋1价，BH3中H显－1价，A错误；合成反应实质是＋1价的H与－1价的H的归中，生成1
mol
H2转移
1
mol
e－，B错误；两个反应中均为＋1价的H与－1价的H的归中，C正确；没有状态，无法判断气体的体积，D错误。www.21-cn-jy.com
答案　C
9.(2016·无锡期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A.NaHS溶液中通入Cl2：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
B.NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－2-1-c-n-j-y
C.NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
D.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
解析　A项，HS－不能拆：HS－＋Cl2===H＋＋2Cl－＋S↑，错误；B项，酸性溶液中不能生成OH－，错误；C项，Ba(OH)2少量，OH－先与H＋反应，错误。
答案　D
10.(2016·南京三模)下列离子方程式表达正确的是
(　　)
A.SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBr
B.向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O21
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D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
解析　A项，HBr是强酸，能拆：SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋SO＋2Br－，错误；C项，溶液呈中性，2n(NaHSO4)＝nBa(OH)2]，有Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，Fe3＋与I－还要发生氧化还原反应：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋
I2＋6H2O，错误。21·cn·jy·com
答案　B
11.(2016·南通、扬州、泰州、淮安、宿迁五市联考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.向Ag(NH3)2]NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH
B.向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O【版权所有：21教育】
解析　A项，应生成AgCl沉淀，错误；C项，氨水应写成NH3·H2O，不可拆成OH－，错误；D项，澄清石灰水中的Ca2＋会与CO反应生成CaCO3沉淀，所以正确的离子方程式为：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误。
答案　B
12.(2016·淮安高三5月信息卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO↑
B.用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2===SO＋H2O
C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br＋OH－CH2===CH2↑＋Br－＋H2O
D.用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋2H2O===4Cr(OH)3↓＋3CH3COO－＋OH－
解析　SO2足量生成酸式盐，B错误；溴乙烷与NaOH水溶液加热发生取代反应，生成乙醇，C错误；酸性条件，不可能生成OH－，D错误。
答案　A
二、Ⅱ卷填空规范练21世纪教育网
13.近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量的消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后消毒行业发展的趋势。21教育网
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、HClO等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2
B.H2O2
C.ClO2
D.HClO
(2)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_______________________________________________________________。
(3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：________。
(4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是________(填序号)。
A.MnO2
B.KMnO4溶液
C.稀盐酸
D.NaHCO3溶液
(5)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温、黑暗的条件下可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式：5HClO2===4ClO2＋H＋＋Cl－＋2H2O。在该反应中，当有1
mol
ClO2生成时，转移电子的物质的量是________。
解析　(1)物质的量相等时，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高。(2)NH2Cl水解生成HClO和NH3，HClO有强氧化性，具有杀菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子X(X代表Cl、Br)被水中的氢原子取代，卤素原子与水中的羟基(－OH)结合为HXO。(4)MnO2能催化H2O2分解；KMnO4溶液能氧化H2O2；稀盐酸能与Na2CO3反应，Na2CO3·3H2O2与NaHCO3溶液不反应。(5)该反应是歧化反应，HClO2一部分转化为ClO2，其中Cl的化合价由＋3―→＋4，另一部分转化为Cl－，Cl的化合价由＋3―→－1，当有1
mol
ClO2生成时，反应中失去电子的物质的量为1
mol，即转移1
mol电子。21教育名师原创作品
答案　(1)C
(2)NH2Cl＋H2ONH3＋HClO
(3)
(4)D　(5)1
mol
14.人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2＋、Mn2＋、Co2＋等离子。某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉。
Ⅰ.废液组成：
金属元素
Ni
Mn
Co
Fe
Cu
Zn
浓度(g·L－1)21世纪教育网
45
15
7.5
≤0.1
≤0.05
≤0.05
Ⅱ.处理方案：
步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2。
此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是________________________________________________________________。
步骤2：除去Mn2＋、Co2＋离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤。
①Mn2＋反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
②Co2＋反应生成Co(OH)3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：________________________________________________________________
_______________________________________________________________；
Ni2＋可反应生成Ni(OH)3沉淀，Co2＋可使Ni(OH)3转化为Co(OH)3沉淀，写出Ni(OH)3转化为Co(OH)3的离子方程式：_____________________________。
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是_____________________________________________________________。
答案　步骤1.产生大量的CO2不利于工业生产
步骤2.①Mn2＋＋ClO－＋CO===MnO2↓＋Cl－＋CO2↑
②2Co2＋＋
ClO－＋2CO＋3H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋2CO2↑　Co2＋＋Ni(OH)3===Co(OH)3＋Ni2＋【出处：21教育名师】
③使Mn2＋、Co2＋沉淀完全而Ni2＋不被沉淀
15.已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：
(1)该反应中的还原剂是________(填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式：___________________________________
____________________________________________________________。
(3)反应转移了0.4
mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。
(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2
mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是______________________________
_______________________________________________________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是________________。
③若消耗了1.0×10－4
mol·L－1的KMnO4溶液20.00
mL，则100
mL该血液中含钙________g。
解析　根据题意，写出反应的化学方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，则不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn由＋7价降到＋2价，转移10
mol电子时消耗3
mol
H2SO4，所以容易求出反应转移了0.4
mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12
mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红色。利用有关反应的化学方程式可以得出关系式：5Ca2＋～2KMnO4，所以可计算出100
mL该血液中含钙的质量为1.0×10－4
mol·L－1×0.02
L×5/2×100
mL/2
mL×40
g·mol－1＝0.01
g。
答案　(1)H2C2O4　(2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
(3)0.12
(4)①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4　②溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色　③0.01
16.六价铬Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH<4，Fe2＋将Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋。
(1)写出上述Fe2＋还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：________________________________________________________________。
(2)若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x＝________。21cnjy.com
(3)Cr3＋在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式：__________________________________________________________________。
由此可知Cr(OH)3呈________(选填“酸”、“碱”或“两”)性。
(4)根据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计。加入的FeSO4·7H2O与CrO3的质量比应为多少才能除去废水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝________。
解析　(1)由题意初步确定反应为Cr2O＋Fe2＋＋H＋―→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O，再由化合价升降法配平得：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
(2)上述反应生成的Fe3＋、Cr3＋将以沉淀的形式析出，根据上述离子方程式有：＝＝，解得：x＝1.5。(4)磁性材料铁氧体的组成为Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)1.5·Cr(Ⅲ)0.5]O4，则n(Fe)∶n(Cr)＝(1＋1.5)∶0.5＝5∶1，所以m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝(5×278)∶(1×100)＝13.9∶1。
答案　(1)
＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(答案合理即可)　(2)1.5
(3)Cr3＋＋4OH－===CrO＋2H2O　两
(4)13.9∶1
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