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一、单项选择题
1.(2016·无锡期末)SO2与H2S混合生成S和H2O，下列说法正确的是(　　)
A.SO2的排放是造成酸雨的唯一原因
B.该反应说明SO2具有还原性
C.自然界不存在单质形式的硫
D.在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性
解析　A项，酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，前者主要由SO2引起，后者主要由NOx引起，错误；B项，发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋
2H2O，体现SO2氧化性，错误；C项，在火山口等地方有单质硫，错误；D项，该反应中H2S是还原剂，S是还原产物，前者还原性强。
答案　D
2.(2016·苏锡常镇高三第二次调研)下列物质的性质与应用对应关系错误的是(　　)
A.二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
C.二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚
D.钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂
解析　D项，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，用于快中子反应堆的热交换剂，错误。
答案　D
3.(2016·南通、扬州、泰州、淮安、宿迁五市联考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)
A.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
B.CuCl2Cu(OH)2Cu
C.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)
D.MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)
解析　A项，NaCl与CO2不反应，错误；B项，葡葡糖中含有醛基，与Cu(OH)2加热会生成砖红色的Cu2O沉淀，错误；C项，Al与碱溶液反应生成AlO
，AlO溶液加热时会水解，方程式为：AlO＋H2O??Al(OH)3＋OH－，当加热到一定程度时，OH－又会将Al(OH)3溶解生成AlO，正确；D项，Mg的制备应电解熔融的MgCl2，错误。
答案　C
4.(2016·扬州期末)下列物质性质与应用对应关系错误的是(　　)
A.氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料
B.碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂
C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆
D.氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板
解析　B项，Na2CO3碱性很强，故不能吃入肚中，错误。
答案　B
5.(2016·镇江期末)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是(　　)
①FeS2SO2H2SO4
②SiO2SiCl4Si
③AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)
④1
mol·L－1
HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2CuO
⑥饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
A.①③⑤
B.
①③⑥
C.②③④
D.①④⑥
解析　②中SiO2不溶于盐酸，错误；④中稀盐酸不与MnO2反应，错误；⑤中Cu(OH)2与葡萄糖反应生成Cu2O，错误。
答案　B
6.(2016·无锡期末)甲、乙、丙、丁均为化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是(　　)
选项
物质转化关系
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
CO2
B
C
CO
CO2
O2
C
Fe
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
HNO3
D
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
NaOH
解析　B项，C和过量O2反应生成CO2，错误。
答案　B
7.(2015·徐州市考前模拟)下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)
A.过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂
B.碳酸氢钠受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药剂
C.金属铝具有还原性，可用作和氧化铁反应焊接铁轨
D.通常状况下氨极易溶于水，工业上可用作制冷剂
解析　A项，过氧化钠作供氧剂，是其与水或CO2反应能放出氧气，与颜色无关，错误；B项，NaHCO3治疗胃酸过多，是因为能与H＋反应，与受热易分解无关，错误；D项，液氨作制冷剂的原因是液氨气化时吸收环境中的热量而使环境降温，与溶解性无关，错误。
答案　C
8.(2016·泰州期末)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)
A.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
B.SSO3H2SO4
C.Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2
D.FeFe2O3FeCl3
解析　B项，S与O2一步反应只能生成SO2，错误；C项，MgCl2溶液蒸发时，Mg2＋水解，应在HCl气氛中蒸发，错误；D项，Fe与H2O反应生成Fe3O4，错误。
答案　A
9.(2015·扬州市四模)下列有关物质性质与应用对应关系正确的是(　　)
A.炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
B.二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆
C.碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多
D.氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱
解析　A项，高温条件下C可以还原SiO2：2C＋SiO2Si＋2CO，正确；B项，SO2能漂白纸浆是因为其具有漂白性，与还原性无关；C项，碳酸钠碱性过强，不用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多可用NaHCO3或Al(OH)3；D项，高温条件下发生反应2NaOH＋Al2O32NaAlO2＋H2O，错误。
答案　A
10.(2016·南通一调)下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是(　　)
　　物质选项　　
甲
乙
丙
A
SO2
SO3
H2SO4
B
NH4Cl
NH3
NO
C
Na
NaOH
NaCl
D
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
解析　A项，2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋
2H2O；B项，NH4ClNH3↑＋
HCl↑、4NH3＋5O24NO＋6H2O，NO无法一步到NH4Cl；C项，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；D项，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl、2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。
答案　B
11.(2016·扬州期末)下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是(　　)
选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少量Cl2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
②先通CO2、再通过量NH3
C
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③加热
D
NaAlO2
Al(OH)3
Al2O3
④加H2O
解析　A项，Fe与Cl2反应，无论Cl2少量或是过量，均只能生成FeCl3，错误；B项，NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，再通入CO2，可以增大CO2的吸收量，错误；D项，Al2O3与H2O不反应，错误。
答案　C
12.(2016·苏北三市一模)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)
A.SSO2BaSO4
B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
C.MgCl2·6H2OMgCl2Mg
D.CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O
解析　A项，SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，错误；B项，SiO2不与水反应，错误；C项，MgCl2·6H2O加热，因水解生成HCl挥发，得不到MgCl2固体，错误；D项，NaOH过量得新制Cu(OH)2碱性溶液，与还原性糖加热生成砖红色沉淀，正确。
答案　D
13.(2015·淮安考前信息卷)已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是(　　)
A.若A是铁，则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO，E是碳，则B为CO
C.若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
D.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
解析　A项，铁与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3(B)，硝酸少量生成Fe(NO3)2(D)，正确；B项，C过量生成CO(B)，C少量生成CO2(D)，正确；C项，AlCl3与氨水反应只能生成Al(OH)3，无关量的关系，错误；D项，CO2过量，生成NaHCO3(B)，CO2少量生成Na2CO3(D)，正确。
答案　C
14.(2015·扬州期末调研)X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是(　　)
A.若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2
B.若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3
C.若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2
D.若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3
解析　A项，当W为一元强碱时，Y为氢氧化铝，则X为铝盐，不可能是偏铝酸盐，错误，不选；B项，当W为一元强酸时，氨气和一元强酸反应后不能再和一元强酸反应，所以错误，不选B；C项，当W为非金属单质，例如氧气时，X、Y、Z可能分别是碳、一氧化碳、二氧化碳，所以正确，选C；D项，当W为金属单质时，说明其为变价金属铁，则Y中为铁离子，Z为亚铁离子，所以Z不可能是氯化铁，错误，不选。
答案　C
二、Ⅱ卷填空规范练
15.(2016·苏北三市一模)工业上处理含铬(主要成分是HCrO)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下：
(1)还原过程中HCrO转化为Cr3＋的离子方程式为__________________________________________________________________
__________________________________________________________________；
(2)当沉淀池中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝2∶1时，能生成铁铬氧体。通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是________、________。在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：
________。(填字母)
A.FeSO4
B.Cu
C.H2O2
D.Fe
(3)已知三价铬Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH
的变化如图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在
________
；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为___________________________________
_________________________________________________________________。
解析　(1)由流程图可知酸性条件下利用Fe2＋还原HCrO得Cr3＋。(2)通入空气将Fe2＋氧化为Fe3＋，调节Fe2＋和Fe3＋比例，同时起搅拌作用。若通入氧气过多，c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)<2∶1，此时一是补充Fe2＋，二是将Fe3＋还原为Fe2＋(铜不能，因为引入杂质Cu2＋)。(3)由图可知将Cr3＋转化为Cr(OH)3，由图可知调节pH约6.0～12。由图若pH过高，大于12后，Cr(OH)3沉淀转化为Cr(OH)残留在溶液中。
答案　(1)HCrO＋3Fe2＋＋7H＋===Cr3＋＋3Fe3＋＋4H2O
(2)搅拌，
将Fe2＋氧化为Fe3＋
(或调节Fe2＋和Fe3＋的比例),
AD
(3)6.0～12(在此范围内均给分)　Cr(OH)3转化为可溶性的Cr(OH)
16.(2015·泰州二模)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2＋、Cd2＋、Mn2＋，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：
(1)锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是________________________________________________________________。
(2)净化1是为了将Mn2＋转化为MnO2而除去，试写出该反应的离子方程式_________________________________________________________________。
(3)90
℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图。pH值中等时，虽有利于Fe2＋转化为Fe3＋，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是________________________________________________________________。
(4)滤渣3的主要成分为________(填化学式)。
(5)碳化在50
℃进行，“前驱体”的化学式为
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式______________________________；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2＋充分沉淀，二是__________________________。
解析　(1)滤渣1中还会含有Zn元素，所以循环浸出的目的，就是提高浸出液中Zn的量。(2)S2O氧化Mn2＋生成MnO2，S2O被还原为SO，根据得失电子守恒配平，根据电荷守恒知，产物中有H＋存在。(3)酸性越强，可溶解Fe(OH)3生成Fe3＋，即Fe3＋不易沉淀。(4)题中要求逐一除去杂质，浸出除去SiO2，净化1除去Mn，净化2除去Fe，所以净化3一定是除去Cd，Zn与Cd2＋发生置换反应生成Cd。(5)由“碳化”这一步知，加入的反应物为NH4HCO3，净化后的溶液为ZnSO4，反应后生成“前驱体(ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O)”沉淀、(NH4)2SO4和CO2。加入的NH4HCO3受热易分解，为了生成更多的“前驱体”，所以NH4HCO3应略过量，另外NH4HCO3可中和浸出液中的H2SO4，以避免其溶解“前驱体”。
答案　(1)提高锌元素的总浸出率　(2)Mn2＋＋S2O＋2H2O===MnO2↓＋2SO＋4H＋
(3)H＋抑制Fe3＋水解　
(4)Cd
(5)3ZnSO4＋6NH4HCO3===ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋3(NH4)2SO4＋5CO2↑
反应过程中有部分NH4HCO3分解(或NH4HCO3消耗H＋，避免H＋浓度过大　溶解　ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O)
17.(2015·盐城市三模)利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2＋等)，既可制取MnSO4·4H2O又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：
已知：25℃时，Ksp(FeS)
＝5×10－18，Ksp(MnS)＝4.6×10－14，Ksp(HgS)＝2×10－54
(1)“浸取”时，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为
______________________________________________________________。
(2)滤渣Ⅰ的成分为MnO2、HgS和________(填化学式)；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中c(Hg2＋)/c(Fe2＋)＝________(填数值)。
(3)“氧化”时，溶液中Fe2＋转化为Fe3＋的离子方程式为_______________________________________________________________
_______________________________________________________________；
滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)。
(4)最终MnSO4产率与“浸取”时m(FeS)/m(碳包滤渣)的投料比关系如右图所示，FeS用量超过最佳值时，MnSO4产率反而变小的原因是________________________________________________________________
________________________________________________________________。
解析　(1)“浸取”时，混合物有MnO2、C、Hg2＋，FeS，H2SO4，反应后生成MnSO4和Fe2(SO4)3，由此可判断出应为MnO2在酸性条件下氧化FeS，根据Mn、Fe、S之间的得失电子守恒配平反应。(2)“浸取”时，C没有参加反应，所以滤渣I中应含有C；c(Hg2＋)/c(Fe2＋)＝c(Hg2＋)·c(S2－)/c(Fe2＋)·c(S2－)＝Ksp(HgS)/Ksp(FeS)＝5×10－18/2
×
10－54＝4×10－37。(3)“氧化”这一步加入了MnO2作氧化剂，与Fe2＋发生氧化还原反应，根据Mn、Fe得失电子守恒配平反应，根据电荷守恒确定出反应物中有H＋参加。调节pH＝5时，Fe3＋完全生成Fe(OH)3沉淀。(4)FeS用量超多时，S2－会与Mn2＋生成MnS沉淀，使得MnSO4的产率变小。
答案　(1)9MnO2＋2FeS＋10H2SO49MnSO4＋Fe2(SO4)3＋10H2O
(2)C　4×10－37
(3)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
Fe(OH)3(写Fe(OH)3、CaSO4不扣分)
(4)浸出液中残存大量S2－，容易与Mn2＋生成MnS沉淀
18.(2016·南京、盐城一模)利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品—3PbO·PbSO4·H2O
(三盐)，主要制备流程如下：
(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为________(写化学式)。
(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为___________________________________________________________________
__________________________________________________________________；
滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________________________________
__________________________________________________________________。
(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________。
解析　(1)流程的第①步，是用Na2CO3与PbSO4反应生成更难溶的PbCO3以及可溶性的Na2SO4。(2)滤液1中存在Na2SO4，在蒸发溶液时，可得Na2SO4·10H2O晶体或Na2SO4。(3)滤渣中有PbO、Pb和PbCO3，步骤③中，用HNO3溶解Pb可生成Pb(NO3)2及NO，根据N、Pb的得失电子守恒配平反应，PbO和PbCO3被HNO3溶解也生成Pb(NO3)2，在沉铅时发生的反应是H2SO4与Pb(NO3)2反应生成PbSO4和HNO3，滤液2中HNO3可循环至③处。(4)第⑥步为合成三盐，用NaOH与PbSO4反应，根据钠守恒分析知，除了生成三盐之外还有Na2SO4生成，根据SO和Na＋守恒配平反应。(5)三盐的表面会有少量Na2SO4，故可以检验洗涤液中是否有SO来判断“三盐”是否洗净。
答案　(1)CO＋PbSO4===PbCO3＋SO
(2)Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)
(3)3Pb
＋8H＋＋2NO===3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O　HNO3
(4)4PbSO4＋6NaOH3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O
(5)取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全
19.(2016·苏锡常镇高三第二次调研)锰酸锂(LiMn2O4)是新一代锂离子电池的正极材料。实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)的一种流程如下：
(1)X的化学式为________。
(2)写出“酸溶”过程中反应的离子方程式：____________________________
_________________________________________________________________。
(3)反应②中与Na2CO3反应的物质有________和________(填化学式)；工业上洗涤Li2CO3用的是热水而不是冷水，其原因是________________________
________________________________________________________________。
(4)固相法制备LiMn2O4的实验过程如下：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量之比配料，球磨3～5小时，然后升温，高温加热，保温24小时，冷却至室温。
①写出该反应的化学方程式：_______________________________________
__________________________________________________________________。
②LiMn2O4中锰元素的平均价态为＋3.5。在不同温度下，合成的LiMn2O4中Mn2＋、Mn3＋和Mn4＋的含量与温度的关系见下表。
T/℃
w(Mn2＋)(%)
w(Mn3＋)(%)
w(Mn4＋)(%)
700
5.56
44.58
49.86
750
2.56
44.87
52.57
800
5.50
44.17
50.33
850
6.22
44.40
49.38
由此可以确定：在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势是________。
解析　(1)由题“锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上”，可知碱溶的是Al得NaAlO2，通CO2得Al(OH)3沉淀。(2)“酸溶”反应物是LiMn2O4、O2、H2SO4，生成物有MnO2、K2SO4及H2O。注意过滤得LiMn2O4，说明LiMn2O4不溶于水，Li2SO4溶于水。(3)由图可知加入Na2CO3沉淀出Li2CO3，和Na2CO3反应有Li2SO4及过量的H2SO4。工业洗涤Li2CO3用热水不用冷水，说明在热水中Li2CO3的溶解度小。(4)①反应物有MnO2、Li2CO3，MnO2→LiMn2O4，锰元素的化合价降低，说明有元素化合价升高，分别各元素化合价，说明有O2生成，生成物有LiMn2O4、CO2和O2。②由表中数据可知随温度的升高，Mn4＋的含量先变大后变小。
答案　(1)Al(OH)3
(2)4LiMn2O4＋O2＋4H＋===4Li＋＋8MnO2＋2H2O
(3)Li2SO4　H2SO4　降低Li2CO3的溶解度，减少溶解
(4)①8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑
②先变大，后变小
20.(2015·徐宿连三模)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2＋生成MnO，其流程如下图所示：
(1)反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为____________________。反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈__________
(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)无色气体的名称为______________。白色滤渣的化学式为______________。
(3)工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)＝__________________。
(4)氧化Mn2＋过程中，消耗1
mol
H5IO6时，转移2
mol电子，则该反应的离子方程式为__________________________________________________________
________________________________________________________________。
解析　(1)反应物为NaIO3、Cl2、NaOH，生成物有Na2H3IO6，碘元素的化合价升高，氯气作氧化剂，还原产物为Cl－，生成物还有NaOH，配平。反应Ⅱ发生反应：Na2H3IO6＋5AgNO3===Ag5IO6＋2NaNO3＋3HNO3，所以Ⅱ的滤液呈酸性。(2)在Ag5IO6固体上加入水和氯气，生成H5IO6，另外Ag＋转化为AgCl，氯元素的化合价降低，说明有元素化合价升高，无色气体只能是氧气。(3)反应Ⅲ反应为4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O===4H5IO6＋20AgCl＋5O2，以1
mol
NaIO3为标准，第1步反应用掉
1
mol
Cl2，生成
1
mol
Na2H3IO6。第2步反应用掉5
mol
AgNO3，生成1
mol
Ag5IO6，第Ⅲ步反应用掉
2.5
mol
Cl2，所以共需要3.5
mol
Cl2，5
mol
AgNO3。(4)由题消耗1
mol
H5IO6转移2
mol
e－，说明I被还原到＋5价，即IO，Mn2＋被氧化为MnO，配平。
答案　(1)NaIO3＋Cl2＋3NaOH===Na2H3IO6＋2NaCl　酸
(2)氧气　AgCl
(3)7∶10
(4)2Mn2＋＋5H5IO6===2MnO＋5IO＋11H＋＋7H2O

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