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辅导讲义
学员编号：
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初二
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学员姓名：
辅导科目：科学
学科教师：
授课类型
C（）
C
（）
C
（）
授课日期及时段
教学内容
同步知识梳理
一、溶液
溶质：被溶解的物质（可以是固体、液体、气体）
溶剂：能溶解其他物质的物质，如水，酒精等。
溶液：溶解后所得到的物质。溶液是均一、稳定的混合物。
举例：
碘酒，溶剂？溶质？
糖水，溶剂？溶质？
注：一种液体与另一种液体相互溶解，其中有一种液体是水时，习惯上把水作为溶剂。
二、悬浊液和乳浊液
悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，也称为悬浮液。
例如泥土、钡餐等溶于水得到的浑浊液体，血液也是浑浊液。
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质。
例如煤油、油脂等溶于水得到的混合物，牛奶、肥皂水是乳浊液。
溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。溶液是均一、稳定的混合物。
同一溶质在不同溶剂中的溶解情况也是不一样的，像许多物质能溶于水，但也有一些物质不能溶解在水里，却可以溶解在其他有机溶剂里，例如酒精、汽油、丙酮等。
三、饱和溶液，不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。
溶有较多的溶质，称为浓溶液。浓溶液也可能继续溶解该物质，即浓溶液不一定是饱和溶液。例如蔗糖溶液。
溶有较少的溶质，称为稀溶液。稀溶液可能不再继续溶解该物质，即稀溶液不一定是不饱和溶液。例如石灰水溶液。
四、溶解度
溶解度：表示物质的溶解能力
在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常指水）中，达到饱和状态时所溶解的质量称为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解性与溶解度：
在室温20℃下，溶解度＞10g，易溶；
溶解度1
~10g，可溶；
溶解度0.01
~1g，微溶；
溶解度＜0.01g，难溶。
影响溶解度大小的因素：
内因：溶质、溶剂本身
外因：温度
大多数物质的溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾
少部分物质的溶解度随温度升高而减小，例如氢氧化钾。
思考：添加溶剂能否改变溶解度？
一般情况下，不饱和溶液→饱和：添加溶质，减少溶剂，降温
饱和溶液→不饱和：添加溶剂，加热升温
同步题型分析
1、能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态的方法是
（
）
A、取少量该溶液，降温到15℃，有硝酸钾出现
B、温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀
C、取少量该溶液恒温蒸发，有硝酸钾出现
D、恒温向该溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾不溶解
答案：D
2、甲、乙两种物质的溶解度如图所示，下列叙述正确的是
（
）
A、依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B、将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C、将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D、t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100克，其溶质的质量一定相等
答案：D
3、某温度下，将A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。向第一份加入9克A物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是（
）
　　A．40克
B．20克
C．8克
D．无法计算
答案：B
课堂达标检测
1、已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8克.在这温度时,某硝酸钾溶液500克中溶有硝酸钾137.4克,如果蒸发掉90克水后,在冷却到30℃,可析出多少克硝酸钾
答案：12.55g
2、某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解,其结果如下表
温度（℃）10406575 剩余固体（g）2611758282
硝酸钾的溶解度见下表
温度（℃）1040505560657580 溶解度（g）20.963.985.595110126150169
求
1）所加水的质量
2）该固体混合物中硝酸钾的质量.
答案：1）从10°升温到40°硝酸钾的溶解度差值为63.9-20.9=43g
也就是说加100g水那么温度有10°升到40°,固体减少量应为43g那么加水量
m=（261-175）÷43×100=200g
(2)有条件可以看出,65°以后个体粮不在减少,说明硝酸钾全部溶解,所以可以求得10°是未溶解的硝酸钾质量m1=261-82=179g,由第一问可知溶剂水的质量问200g,又因为10°时还有为溶解的硝酸钾,所以10°是溶液为饱和溶液,所以设10°时溶液中的硝酸钾质量为m2：则
m2/200=20.9/100
得m2=41.8
所以该固体混合物中硝酸钾的质量M=m1+m2=179+41.9=220.9g
3、下列关于固态物质的饱和溶液的说法中，正确的是
（
）
A、饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
B、同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
C、热饱和溶液降温时，一定会析出晶体
D、饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
答案：D
同步知识梳理
一、溶质的质量分数，溶解度的计算
1．溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量=溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）
即溶质的质量分数P%=m溶液/m溶质×100%=m溶液/（m溶质+m溶剂）×100%
公式(1)
m溶液=m溶液·P%=ρ溶液·V溶液·P%
公式（2）
2．根据溶解度的概念，在同一温度下的饱和溶液中（单位为g）
溶质质量/溶剂质量=溶解度/100g
溶质质量/溶液质量=溶解度/（100g+溶解度）
即①T℃时，某物质的溶解度为S克，此温度下饱和溶液溶质质量分数是一个定值（该温度下的最大值）
P%饱和=S/（S+100）×100%
②T℃时，某物质饱和溶液质量分数为P%
P/100=S/（100+S）
溶解度S=P/(100-P)
×100%
思考：如何判断溶液是否饱和？有晶体析出后
3．溶质质量分数计算常见题型
①直接给出溶质，溶液（或溶剂）的质量
解题：直接套用公式（1）
②溶质过多。给出溶质，溶剂的质量，又给出该温度下物质的溶解度
解题：根据溶解度判断是否全溶，根据溶解部分的质量进行计算
即m溶液/m溶质
与
S/(100+S)的值大小比较，取小的值为该溶液的实际质量分数
③溶液的配制，稀释浓度（不析出晶体的情况下）
配制步骤：计算→称量→溶解
根据配制、稀释过程中，溶质的质量保持不变
解题：套用公式（2）
注意：m水=m稀溶液－m浓溶液，不能直接用V水=V稀－V浓
二、同步题型分析
1、将100毫升98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）缓缓倒入100毫升水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
答案：63.5%
2、日常生活中我们要科学地节约用水.现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100
g.其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为(
)g.现用5
700
g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法(假设每次“拧于”后湿衣服仍残留100
g溶液)。
方法一：用5
700
g清水一次漂洗.“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示，下同)(
)g.
方法二：将5700
g清水均分成质量相等的三份(每份1
900
g)，分三次漂洗.
第1次，用1
900
g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(
)g；
第2次，再用1
900
g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(
)g；
第3次，再用1
900
g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(
)g.
由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服.是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？(
)。
答案：1
1/58
1/20
1/400
1/8000
三、课堂达标检测
1、要配制100克2%NaOH溶液,下列操作正确的是( )
A. 用500毫升量筒量取98.0毫升水
B. 将NaOH固体放入小烧杯中,用托盘天平称取2.0g NaOH
C. 将pH试纸伸入2% NaOH溶液中测得PH=13.7
D. 10毫升2%的NaOH溶液加入10毫升水稀释得到1% NaOH溶液
答案：B
2、(1)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,现用1 000克生理盐水给某病人输液,进入病人体内的氯化钠的质量约为多少克 若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制1 000克溶质质量分数为0.9%的、生理盐水,需水多少克
(2)500克溶质的质量分数为35%的浓盐酸中含氯化氢多少克 用溶质的质量分数为35%的浓盐酸配制200克10%的稀盐酸,需水多少克
答案：:(1)
但进入病人的氯化钠质量是9g,配置该溶液需18%溶液是50g,水是950g.
(2)
答:含有的氯化氢的质量是175g,稀释时需要水的质量是142.86g
同步知识梳理
同上
二、同步题型分析
1、要使A克质量分数为20%的食盐溶液变为质量分数为10%的溶液，可以采用的方法是（
）
　　A．加入0.8A克水
B．加水使溶液的质量为2A
　　C．蒸发水，析出0.1A克固态食盐
D．加入2A克质量分数为10%的食盐溶液
答案：B
2、用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15毫升；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9毫升。则该学生实际倒出的溶液体积（
）。
A、小于6毫升
B、大于6毫升
C、等于6毫升
D、无法确定范围
答案：B
3、配置20%的氢氧化钠溶液150克，①需要纯氢氧化钠固体_______克，需要水_____克；
②若用60%的氢氧化钠溶液与10%氢氧化钠溶液混合来配置，则需要60%的氢氧化钠溶液________克，10%氢氧化钠溶液________克；
③若用氢氧化钠固体与10%氢氧化钠溶液混合配置，则需要氢氧化钠固体_______克，10%氢氧化钠溶液_________克；
④若用60%的氢氧化钠溶液与水混合来配制，则需要60%的氢氧化钠溶液_______克，水________克。
答案：30
120
30
120
16.7
133.3
50
100
三、课堂达标检测
1、将一瓶80
g溶质质量分数为10％的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为(
)；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水(
)g；若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl(
)g.
答案：10%
40
5
2、某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯等仪器。请按要求回答下列问题：
（1）配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为_____g；
（2）用托盘天平称量所需的氯化钾。托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_____（填字母）；
A．先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码
B．先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾
（3）配制溶液过程中，上述仪器不需要的是_____（填序号）；
（4）该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内写好标签的内容。
答案：（1）8
（2）B
（3）⑤
（4）KCl溶液
8%
课后作业
1．在t℃时，物质A的溶液蒸发掉a克水，当温度回到t℃时析出溶质b克，将剩下的溶液再蒸发掉a克水后当温度回到t℃时又析出溶质c克（c≠b），则在t℃时A物质的溶解度为（
）克。
　　A．100b/a克
B．100c/a克
C．50（b+c）/a克
D．100c/（a+c）克
　　2．20℃时，NaCl的溶解度为36克。在20℃时，将20克NaCl放入50克水中，充分溶解后，所得饱和溶液的质量为（
）
　　A．86克
B
．70
克
C．69克
D．68克
　　3．t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是n:m,则在t℃时，该物质的溶解度为（
）
　　A．100n/(m-n)克
B．(m-n)/100n克
C．100n/m克
D．m/100n克
　　4．氢氧化钙在80℃时的溶解度为X克，20℃时的溶解度为Y克。取20℃时的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉W克水后再恢复到20℃，其溶液中溶质的质量分数为Z%，则下列关系式正确的是（
）
　　A．Y>X,Y>Z
B．X>Y>Z
C．YYD．X　　5.已知KNO3在不同得温度下的溶解度如下表.若把溶质的质量分数为30%的KNO3溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是(
)
温度(℃)
0
10
20
30
40
溶解度(克)
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
A.0℃～１０℃　　　　
B.１０℃～２０℃　
C.２０℃～３０℃　　
　D.３０℃～４０℃
　　6．t℃时,220克某硝酸钾的溶液,蒸发掉15克水后,析出2克晶体;又蒸发掉10克水,再析出6克晶体;继续蒸发掉10克水时,又将析出晶体(
)
　　A.4克
B.2克
C.6克
D.8克
　　7．用足量含杂质的食盐(杂质不溶)配制m克质量分数为P%的NaCl溶液,实验操作有(1)称量
(2)过滤
(3)蒸发结晶
(4)计算
(5)溶解
(6)洗涤干燥.正确操作的顺序是(
)
　　A.(4)(5)(2)(3)(6)(1)(5)
B.
(4)(5)(2)(3)(1)(6)(5)
C.(5)(2)(3)(6)(4)(1)(5)
D.
(4)(1)(5)(3)(6)(1)(5)
　　8．将W克质量分数为10%的食盐溶液,要使其质量分数变为20%,可以采用的方法是(
)
　　A.再加入W/10克食盐
B.再加入2W克质量分数为25%的食盐溶液
　　C.蒸发掉溶剂的一半
D.蒸发浓缩成W/2食盐溶液
　　9.
20℃时将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克,投入40克水中,搅拌、溶解、过滤，还剩15.6克固体.将此固体15.6克再加到40克水中,
搅拌、溶解、过滤、，最后还剩余5克固体.在此混合物中,可溶性盐的质量分数为______________,它在20℃时的溶解度是_________________.
　　10.t℃时,将V毫升密度为d克/厘米3、质量分数为c%的某物质的饱和溶液蒸发掉m克水，得到该物质的饱和溶液，则该饱和溶液中溶质的质量分数为
；t℃时该物质的溶解度为_____________。
答案：1．B．提示：依题意可知原溶液蒸发掉一定质量的水后有晶体析出，则析出晶体的溶液才为饱和溶液，可以进行溶解度的计算，对于原溶液，由于未直接说明是否为饱和溶液，因此不能直接进行计算
　　2．D．提示：先根据溶解度进行50克水中最多溶解溶质的质量为18克，故所得的溶液质量为68克而不是70克
　　3．A.提示：本题直接依据溶解度的计算公式进行计算
　　4．A．提示：本题应该注意氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故Y>X,然后再依据饱和溶液的溶质的质量分数计算溶解度比较得Y>Z
　　5.C.
提示:据题意将溶质质量分数为30%,当作是饱和溶液的溶质质量分数,反求溶解度,可计算出溶解度的数值为37.5克,对比溶解度与温度的变化,可知此数值在31.6克与45.8克之间,故答案选C
　　6.C.提示:依题意知蒸发溶剂有晶体析出则表明所得的溶液为饱和溶液,当饱和溶液蒸发10克水后,析出6克晶体,则再蒸发10克水,仍然析出6克晶体
　　7.C.提示:本题是考查粗盐的提纯和溶质质量分数配制的综合应用
　　8.BD.提示:本题的解法可以参照例题3
　　9.
83.3%;36克.
　　10.
Vdc%/(dV-m)
dVc/(dV-dVc%-m)克

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