资源简介

波峰中学2016-2017学年度高三年级模拟考试
理
综
试
卷（2.4）
本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题
共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1、蛋白质是决定生物体结构和功能的重要物质。下列相关叙述错误的
A.氨基酸之间脱水缩合生成的H2O中，氢来自于氨基和羧基
B.细胞内蛋白质发生水解时，通常需要另一种蛋白质的参与
C.蛋白质的基本性度不仅与碳骨架有关，而且也与R基有关
D.细胞膜、细胞质基质中负责转运氨基酸的载体都是蛋白质
2、甲、乙分别为物质进出细胞的坐标图和模式图，下列相关说法正确的是
甲、乙所代表的物质运输方式没有共同点
B.图乙的物质运输过程与细胞膜的流动性无关
C.图乙所示的细胞可能是红细胞
D.婴幼儿肠道吸收乳汁中的免疫球蛋白的过程可用由乙中的跨膜运输方式表示
3、半透膜对淀粉和葡萄糖的通透性不同（如图1），预测图2的实验结果（开始时漏斗内外液面相平）最可能的是
A.图甲中水柱a将持续上升
B.图甲中水柱a将保持不变
C.图乙中水柱b将保持不交
D.图乙中水柱b将先上升后下降
4、在培养人食管癌细胞的实验中，加入青蒿琥脂(Art),
随着其浓度升高，凋亡蛋白Q表达量增多，癌细胞凋亡率升高。下列叙述错误的是
A.为初步了解Art对癌细胞的影响，可用显微镜观察癌细胞的形态变化
B.在癌细胞培养液中加入用放射性同位素标记的Art,可确定Art能否进入细胞
C.为检测Art对凋亡蛋白Q表达的影响，须设罝不含Art的对照实验
D.用凋亡蛋白Q饲喂患癌鼠,可确定该蛋白能否在动物体内诱导癌细胞凋亡
5、下列有关RNA的叙述错误的是
A.在不同的细胞中可以合成出相同的mRNA
B.真核细胞内mRNA都是在细胞核中合成的
C.RNA聚合酶可以与DNA结合并催化转录过程
D.可在细胞内运输某种物货或催化某些化学反应
6、阳阳做了性状分离比的模拟实验：在2个小桶内各装入20个等大的方形积木（红色、蓝色各10
个，分别代表“配子”D、d)。分别从两桶内随机抓取1个积木并记录，直至抓完桶内积木。结果DD:Dd:dd=12:6:2，他感到失望。下列给他的建议和理由中不合理的是
A.把方形积木改换为质地、大小相同的小球,以便充分结合，避免人为误差
B.每次抓取后，应将抓取的配子放回原桶，保证每种积木被抓取的概率相等
C.重复抓50—100次，保证实验统计样本数目足够大
D.将某桶内的2种配子各减少到一半，因为卵细胞的数量比精子少得多
7.
下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是
A
B
C
D
用品名称
煤炭
酚醛树脂手柄
明矾
手工肥皂
主要成分
C
碳单质
苯酚
Al2(SO4)3·12H2O
十二水合硫酸铝
C17H35COONa
硬脂酸钠
8.
海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：
Ca2+
+
2HCO3-
CaCO3
+
H2O
+
CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是
A.
共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成
B.
海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成
C.
温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成
D.
将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应
9.
镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是
A.
Al、Ga均处于IIIA族
B.
Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C.
Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
D.
酸性：Al(OH)3
>
Ga(OH)3
10.
下列解释事实的方程式不正确的是
A.
硝酸型酸雨的形成：3NO2
+
H2O
===
2HNO3
+
NO
B.
用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3+
+
3H2O
Fe(OH)3
+
3H+
C.
水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2+＋
CO32－
===
CaCO3
↓
D.
向5
mL
0.1
mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：
Cr2O72－(橙色)＋H2O
2CrO42－(黄色)＋2H＋
11.
生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲
酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列说法正确的是
A.
合成PEF的反应为加聚反应
B.
PEF不能与氢气发生加成反应
C.
聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为
D.
通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度
12.
实验：
①
0.005
mol·L-1
FeCl3溶液和0.015
mol·L-1
KSCN溶液各1
mL混合得到红色溶液
a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
②
向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；
③
再向上述b溶液中滴加3滴1
mol·L-1
NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④
向c中逐渐滴加1mol·L-1
KSCN溶液2
mL，溶液颜色先变深后变浅。
下列分析不正确的是
A.
实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3+
+
3SCN-
Fe(SCN)3正向移动
B.
实验③中发生反应：Fe3+
+
3OH-
===
Fe(OH)3↓
C.
实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D.
实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
13.
30℃时，利用右图装置进行实验，结果记录如下表所示：
实验
a电极
b电极
电解质溶液
现象
I
Cu
Zn
稀H2SO4
检流计指针向左偏转
II
Fe
Al
稀H2SO4
检流计指针向左偏转
III
Fe
Al
浓H2SO4
检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白
IV
Fe
Al
浓HNO3
检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白
下列说法不正确的是
A．II中Al为负极，其电极反应是：Al
-
3e-
===
Al3+
B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，
阻止了电极反应的进行
C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应
D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18小题只有一项符合题目要求，第19～21小题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14．如图所示，在带正电的小球右侧放一金属导体，a、c为导体表面上的两点，b为导体内部的点，下列说法正确的是
A．导体内部b点电场强度为零
B．感应电荷在b点的电场强度为零
C．导体上a点电势高于c点电势
D．用导线连接a、c两点，感应电荷会中和
15．如图所示，一平行板电容器充电后与电源断开，正极板与静电计连接，负极板接地，两板间有一个正试探电荷固定在P点，正极板保持不动，将负极板缓慢向右平移一小段距离，下列说法正确的是
A．静电计指针夹角变大
B．静电计指针夹角不变
C．正电荷在P点的电势能减小
D．正电荷在P点的电势能不变
16．如图所示，一半圆形凹槽静置于水平面上，一小铁块从凹槽左侧最高点由静止释放，一直滑到右侧某点停下，凹槽始终保持静止，各处粗糙程度相同，下列说法正确的是
A．铁块下滑至最低点过程处于超重状态
B．铁块经过最低点后上滑过程处于失重状态
C．水平面对凹槽的摩擦力方向始终向左
D．水平面对凹槽的摩擦力方向始终向右
17．弹簧拉力器是一种适合于大众健身的器械，如图所示，它由几根规格相同的弹簧并联而成，弹簧根数可以调整甲同学使用挂有3根弹簧的拉力器训练，乙同学使用挂有2根弹簧的拉力器训练，乙同学将弹簧拉开的最大长度是甲同学的2倍，则乙同学对拉力器施加的最大拉力是甲同学的
A．倍
B．倍
C．倍
D．2倍
18．将物体以某一初速度υ0竖直向上抛出，在0﹣t1时间内运动的位移时间图象和速度时间图象如图所示，不计空气阻力，重力加速度g=10m/s2，则
A．υ0=32m/s
B．t1=2s
C．物体上升的最大高度为37.8m
D．物体0﹣t1时间内平均速度为21m/s
19．随着深太空探测的发展，越来越多的“超级类地行星”被发现，某“超级类地行星”半径是地球的1.5倍，质量是地球的4倍，下列说法正确的是
A．该星球表面的重力加速度是地球表面的重力加速度的倍
B．该星球第一宇宙速度小于地球第一宇宙速度
C．绕该星球运行的卫星的周期是半径相同的绕地球运行卫星周期的倍
D．绕该星球运行的卫星的周期是半径相同的绕地球运行卫星周期的倍
20．如图所示，第一象限内存在垂直纸面向里的匀强磁场，电荷量相等的a、b两粒子，分别从A、O两点沿x轴正方向同时射入磁场，两粒子同时到达C点，此时a粒子速度恰好沿y轴负方向，粒子间作用力、重力忽略不计，则a、b粒子
A．分别带正、负电
B．运动周期之比为2：3
C．半径之比为：2
D．质量之比为2：
21.在光滑水平面上，动能为E0、动量的大小为p0的小钢球1与静止小钢球2发生碰撞，碰撞前后球1的运动方向相反。将碰撞后球1的动能和动量的大小分别记为E1、p1，球2的动能和动量的大小分别记为E2、p2，则必有（
）
A．E1<
E0
B．p1<
p0

C．E2>
E0

D．p2>
p0
第Ⅱ卷（非选择题
共174分）
二．实验题（每空2分，共14分）
22．（5分）如图甲所示为验证机械能守恒定律的实验简图，地面以下为较松软的泥土．实验时把一质量为m的铁块举到离地面高为H的地方，让其自由下落，落入泥土中．铁块下面贴有力传感器（质量忽略不计），可测得泥土中任意深度h处铁块受到的阻力f，图乙为计算机根据所测数据绘制的拟合图象（横轴表示深度h，单位cm，纵轴表示阻力f，单位N）．
分析图象数据，可得出铁块受到的阻力f与深度h的关系为　　（选填“f=kh2”、“f=kh3”或“f=kh4n）．某次实验中，铁块下落深度为h1时停止运动，尝试写出铁块从下落到落地前验证其机械能守恒定律的方程　　（比例系数k为已知）
23．（10分）某物理兴趣小组在家中进行探究实验，他们找到了一个阻值为800Ω的金属丝绕成的线圈（金属丝外表面涂有绝缘层），金属丝电阻率p=1.57×10﹣8Ω m．该兴趣小组试图测量该金属丝的直径，但家中没有游标卡尺或螺旋测微器，只有多用电表、米尺、剪刀、铅笔等生活工具．他们想到了如下方法：
第一种方法：
（1）如图1所示，取一段金属丝紧密的缠绕在铅笔上，共计32匝，用米尺测量其间距为　　cm，则金属丝的直径为　　mm（第二个空保留两位有效数字）．
第二种方法：
（2）剪一段长为12.5m的金属丝，用多用电表测量其阻值为1.0Ω，计算可得金属丝的直径为　　mm（保留两位有效数字）．
（3）第二种方法中，用多用电表测量阻值时误差较大，于是他们将这段长为12.5m的金属丝带回实验室，设计了如图2所示的电路测量其准确阻值．
主要实验器材如下：
A．灵敏电流计（内阻为0.3Ω）
B．滑动变阻器（阻值约几欧）
C．滑动变阻器（阻值约几千欧）
D．R2代表12.5m的金属丝
E．干电池一节
F．开关
简要实验步骤如下：
①闭合S1，调节滑动变阻器R1，使灵敏电流计满偏；
②闭合S2，发现灵敏电流计指针偏角为满偏时的四分之三．
滑动变阻器应选　　，R2的阻值为　　Ω，R2的测量结果比实际值　　（偏大、偏小、相等）．
24．（14分）如图所示，直角边长为0.4m的等腰直角斜面体AOB固定在水平地面上，C为斜面的中点．一小球从C点正上方与A等高的位置自由落下与斜面碰撞后做平抛运动，不计碰撞时的能量损失．
（1）求小球从开始下落到落到水平地面上所用的时间；
（2）以OB为x轴，OA为y轴，建立xOy坐标系小球
从坐标为（x，y）处自由下落，与斜面碰撞一次后落到
B点，写出y与x的关系式．
25．(
18分)
如图所示，左侧装置内存在着匀强磁场和方向竖直向下的匀强电场，装置上下两极板问电势差为U,
间距为L;
右侧为“台形”
匀强磁场区域ACDH，其中，AH//CD， =4L。一束电荷量大小为q、质量不等的带电粒子(不计重力、可视为质点)
，从狭缝S1射入左侧装置中恰能沿水平直线运动并从狭缝S2射出，接着粒子垂直于AH、由AH的中点M射入“台形”
区域，最后全部从边界AC射出。若两个区域的磁场方向均水平(垂直于纸面向里)
、磁感应强度大小均为B，“台形”
宽度=L，忽略电场、磁场的边缘效应及粒子间的相互作用。
(1)
判定这束粒子所带电荷的种类，
并求出粒子速度的大小;
(2)
求出这束粒子可能的质量最小值和最大值;
(3)
求出(2)
问中偏转角度最大的粒子在“台形”
区域中运动的时间。
26.
(14分)
从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是
(填字母
序号)。
a.
Fe
b.
FeO
c.
Fe3O4
d.
Fe2O3
（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g)，阻碍循环反应的进行。
①
已知：Fe3O4(s)
+
CO(g)
3FeO(s)
+
CO2(g)
ΔH1
==
+19.3
kJ·mol-1
3FeO(s)
+
H2O(g)
Fe3O4(s)
+
H2(g)
ΔH2
==
-57.2
kJ·mol-1
C(s)
+
CO2(g)
2
CO(g)
ΔH3
==
+172.4
kJ·mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是
。
②
下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
i.
反应Fe3O4(s)
+
4CO(g)
3Fe(s)
+
4CO2(g)
ΔH
0(填“>”、“<”或“=”)，理
由是
。
ii.
随温度升高，反应Fe3O4(s)
+
CO(g)
3FeO(s)
+
CO2(g)平衡常数的变化趋势
是
；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是
。
（3）①
古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是
。
②
如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用
。
27.
(14分)
氨对人类的生产生活具有重要影响。
（1）氨的制备与利用。
①
工业合成氨的化学方程式是
。
②
氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是
。
（2）氨的定量检测。
水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：
①
利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：
。
②
若利用氨气传感器将1
L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为
6×10-4
mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为
mg·L-1。
（3）氨的转化与去除。
微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
①
已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5
:
2，写出A极的电极反应
式：
。
②
用化学用语简述NH4+去除的原理：
。
28.
(15分)
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加
热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间
后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检
验均为BaSO4。
①
A中反应的化学方程式是
。
②
为探究SO2在D中所发生的反应，甲
进一步实验发现，出现白色沉淀的过程
中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。
甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是
。
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
序号
实验操作
实验现象
1
取0.3
g
纯净Na2SO3固体，向其中加入10
mL
2
mol·L-1
盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4
min后，溶液变浑浊
2
取0.3
g
纯净Na2SO3固体，向其中加入10
mL
2
mol·L-1
HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2
h后，溶液变浑浊
3
取0.3
g
纯净Na2SO3固体，向其中加入10
mL
浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
①
结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：
：
。
②
由实验1、2、3对比，可以得到推论：
。
③
乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
序号
实验操作
实验现象
4
取
固体混合物，向其中加入10
mL
2
mol·L-1
HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20
min后，溶液变浑浊
i.
实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii.
实验1和4对比，乙获得推论：
。
④
通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加
(填字母序号)。
a.
2
mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b.
2
mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c.
2
mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d.
2
mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
29.
(12分)如图为某绿色植物成熟的叶肉细胞内部分代谢过程，其中①～⑤表示生理过程,A E表示物质。据图分析回答下列问题。
（1）在过程①中，细胞生成物质B的同时，还产生了
。物质C从细胞外进入细胞内并参与过程③，如果物质C的供应突然停止，ATP的含量变化是
。
（2）物质B参与过程⑤，如果物质B严重不足，则C6H12O6分解的反应式为
。
（3）Mg是合成叶绿素的必需元素，Mg2+通过细胞膜的方式为
，细胞外的Mg2+进入叶绿体（基质中）至少穿过
层膜结构。
（4）某生物兴趣小组借助5套密封装置，研究不同光照强度与该绿色植物O2相对释放量的关系。在其他条件相同的情况下，1h内记录到如下表所示的实验结果：
①在每个光照条件下，均设置1、2、3组是遵循
原则。
②在关照强度为500lx时，能够产生ATP的部位有
。
③上述实验条件下最大O2产生量平均每小时为
mL。
30.
(6分)某二倍体植物的花色受独立遗传且完全显性的三对基因（用Dd、Ii、Rr表示）控制。研究发现，体细胞中r基因数多于R时，R基因的表达减弱而形成粉红花突变。基因控制花色色素合成的途径、粉红花突变体体细胞中基因与染色体的组成（其他基因数量与染色体均正常）如图所示。
（1）正常情况下，甲图中红花植株的基因型有
种。某正常红花植株自交后代出现了两种表现型，子代中表现型的比例为
。
（2）突变体①、②、③的花色相同，这说明花色素的合成量与体细胞内
有关。
（3）基因型为iiDdRr的花芽中，出现基因型为iiDdr的一部分细胞，其发育形成的花呈
色，该变异是细胞分裂过程中出现
的结果。基因型为iiDdr的突变体自交所形成的部分受精卵不能发育，其根本原因是
。
31.(14分）Ⅰ.如图表示膝跳反射的结构基础，A、B、C为突触。膝跳反射需要伸肌和屈肌共同完成，即伸肌收缩而屈肌舒张。请据图分析回答下列问题：
(1)完成膝跳反射的神经结构基础是
，在此结构中决定兴奋单向传递的结构是
。
(2)若刺激图中1处，动作为踢小腿，此时图中突触后膜电位为“外正内负”的是
(填字母）。
(3)已知中枢神经系统中的神经递质，在神经元间信息传递中发挥重要的作用。如果破伤风杆菌产生的痉挛毒素可阻止神经末梢释放神经递质，因而引起肌肉收缩，由此可见该神经递质能使下一个神经元
(填“兴奋”或“抑制”）》
(4)若某药物可阻断伸肌收缩，请设计实验，证明该药物可以阻断兴奋在神经元之间的传递。
①实验原理：机体内骨骼肌的收缩剌激来自神经传导的兴奋。
②实验材料：略
③实验步骤及实验结果：
第一步:先将药物置于神经纤维2处，刺激神经纤维1处；
实验结果：伸肌
(填“收缩”或“不收缩”）。
第二步：后将药物置于
(填字母）处，刺激神经纤维1处；
实验结果：伸肌
(填“收缩”或“不收缩”）。
Ⅱ.正常成年人血液中化学物质（X)随时间变化的情况如图。请据图分析回答下列问题：
(1)在饥饿时，如果X是血糖，在a→b时段，血糖浓度这一变化主要是通过
的分解等过程实现的。如果胰岛B细胞受损，患者体内胰岛素的含量减少，导致血糖升高并出现尿糖。现有Ⅰ(正常）、Ⅱ(胰岛B细胞受损）、Ⅲ(对胰岛素敏感性降低）三人，在一次口服较多葡萄糖后，三者胰岛素分泌量由高到低依次为
(用或“=”表示）。
(2)人体的呼吸中枢位于
。如果X是CO2，c→d时段，呼吸强度会
,参与该过程调节的方式是
。
32.（7分）为研究植物入侵对生物多样性的破坏，某研究机构根据某种外来植物入侵程度对弃耕地入侵区的群落植物多样性进行调查（图1），同时对轻度入侵区的能量流动进行了研究（图2），请回答。
(1)调查说明，弃耕地群落形成过程中物种数目即物种
会随外来物种入侵程度的增加而
，从而改变群落演替的____。生态系统具有
稳定性，受到轻度
（干扰／破坏）的情况下，其物种数波动较小。
(2)某入侵物种能分泌化学物质抑制其它植物生长发育，同时使昆虫和动物拒食，其信息传递方式为
该入侵物种和其它植物之间的种间关系最可能为
关系.
选考题
【物理--选修3-4】
34．（1）（6分）(多选)如图所示,有一列减幅传播的简谐横波,x=0与x=75
m处的A、B两个质点的振动图象分别如图中实线与虚线所示。则这列波的(　　)
A.A点处波长是10
cm,B点处波长是5
cm
B.周期一定都是2×10-2 s
C.t=0.012
5
s时刻,两质点的振动速度方向相反
D.传播速度一定是600
m/s
E.A质点的振幅是B质点的振幅的2倍
（2）（9分）一棱镜的截面为直角三角形ABC，∠A=30o，斜边AB=a。棱镜材料的折射率为。在此截面所在的平面内，一条光线以45o的入射角从AC边的中点M射入棱镜(如图所示)
。画出光路图，并求光线从棱镜射出的点的位置（不考虑光线沿原来路返回的情况）。
34.【物理】（略）
35.【化学—选修3物质结构与性质】（略）
36.【化学—选修5有机基础】（15分）
化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。用A合成香料F和J
的合成路线如下：
已知：
i.
ii.
iii.
（R和R’表示烃基或氢）
（1）A的名称是________。
（2）B的结构简式是________。
（3）C中官能团的结构简式是________。
（4）E的结构简式是________。
（5）下列说法正确的是________(填字母序号)。
a.
反应①中还可能生成
b.
反应②的反应类型是加成反应
c.
D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验
d.
E与F互为同分异构体
（6）H属于炔烃，相对分子质量为26。G与H反应生成I的化学方程式是________。
（7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是：
________。
【选修一：生物技术实践专题】（15分）（略）
38.【选修三：现代生物科技专题】(15分)
(15分)下图表示利用基因工程培育抗虫棉的过程，请据图回答下列问题。
(1)若限制酶Ⅰ的识别序列和切点是—↓GATC—，限制酶Ⅱ的识别序列和切点是—G↓GATCC—，那么在①过程中，应用限制酶________切割质粒，用限制酶________切割抗虫基因。①过程在________(填“体内”或“体外”)进行。
(2)通过②过程得到的大肠杆菌涂布在含有________的培养基上，若大肠杆菌能够生长说明已导入了普通质粒或重组质粒，反之则说明没有导入，该培养基从功能方面属于________培养基。
(3)重组质粒导入大肠杆菌的目的是____________________________________。
(4)⑤过程所用技术称为________，从遗传学角度来看，根本原因是根细胞具有____________________________________________。
生物参考答案
1-5
DCDDB
6.D
29、（1)
[H]、ATP
升高
（2)
(3)主动运输
3
（4)①平行重复
②细胞质基质、叶绿体、线粒体
③15.7
30、（1）
4
3:1或9:7
(写全才给分)
（2）基因（R与r基因)的数量
（3）白
染色体数目变异或缺失
缺少发育成完整个体的一部分基因
31.I.(9分）（1)反射弧
突触
(2)C(2分)
(3)抑制（2分）
(4)收缩
B
不收缩
II.(5分）（1)肝糖原
Ⅱ>Ⅰ>Ⅱ
(2)脑干
增大
神经一体液调节
32、每空1分，共7分。
（1）丰富度减小速度和方向抵抗力干扰
（2）化学信息竞争
40.答案
(1)Ⅱ
Ⅰ(Ⅰ和Ⅱ)
体外
(2)四环素
选择
(3)大量复制目的基因(抗虫基因)
(4)植物组织培养
发育成完整个体的全部遗传物质
解析
(1)由图中目的基因片段两端的碱基序列可知，限制酶Ⅰ可以切割目的基因两端，限制酶Ⅱ能切割右端，故用酶Ⅰ(Ⅰ和Ⅱ)切割可以获得目的基因，质粒上的两个酶切位点，分别在两个抗性基因上，用酶Ⅰ切割，两个抗性基因全被破坏，用酶Ⅱ切割保留一个四环素抗性基因。
(2)根据重组质粒与普通质粒上抗性基因的种类可知，该选择培养基中应该添加四环素。
(4)⑤是将携带抗虫基因的根细胞培养成植株的过程，该过程为植物组织培养，细胞全能性是该技术的理论基础。
物理参考答案
一、选择题：本题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中．第14～18小题只有一个选项符合题目要求，第6～8小题有多个选项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．
14．解：A、根据处于静电平衡状态的导体内部场强处处为0，可知导体内部b点电场强度为零，故A正确；
B、b点的合场强为0，感应电荷在b点的场强和点电荷Q在b点的场强大小相等，方向相反，故B错误；
C、处于静电平衡状态的导体是等势体，导体表面是等势面，故a、c两点电势相等，故C错误；
D、如果用导线将金属球左右两侧相连时，由于静电平衡的导体是一个等势体，导体表面是一个等势面，所以电荷不再移动，且左端的感应电荷受到Q的束缚，不会中和，故D错误
故选：A
15．解：AB、将负极板缓慢向右平移一小段距离，两板间的距离减小，根据电容的决定式C=
可知，电容C增大，而电容器的电量Q不变，
则由C=得知，板间电压U减小，因此静电计的指针夹角变小，故AB错误；
C、根据板间场强E===，可见E不变；P点到负极板距离减小，由公式U=Ed得知，P点的电势降低；正电荷在P点的电势能减小；故C正确，D错误；
故选：C．
16．解：A、铁块下滑至最低点过程是加速运动，但速度的竖直分量是先增加后减小，故竖直分运动的加速度是先向下后向上，故先失重后超重，故A错误；
B、铁块经过最低点后上滑过程是减速运动，速度的竖直分量一直减小，故竖直分运动的加速度向下，是失重，故B正确；
CD、铁块下滑至最低点过程是圆周运动，具有向心加速度，故合加速度的水平分量是偏向右的，故对整体，合力的水平分量偏向右，故水平面对凹槽的摩擦力方向向右；
铁块经过最低点后上滑过程是圆周运动，具有向心加速度，故合加速度的水平分量是偏向左的，故对整体，合力的水平分量偏向左，故水平面对凹槽的摩擦力方向向左；故CD错误；
故选：B．
17．解：设一根弹簧的劲度系数为k，甲拉开的长度为x，乙拉开的长度为2x
甲的力为：F=3kx
乙的力为：F′=2k×2x
故乙同学对拉力器施加的最大拉力是甲同学的n倍
n===
故选：B
18．解：A、根据竖直上抛位移时间公式以及速度时间公式得：
x=，
v=v0﹣gt1，
带入数据解得：v0=30m/s，t1=1.8s，故AB错误；
C、根据图象可知，物体上升到37.8m时，速度为12m/s，还没有减为零，所以不是最高点，故C错误；
D、物体0﹣t1时间内平均速度，故D正确．
故选：D
19．解：A、根据得，星球表面的重力加速度g=，因为“超级类地行星”半径是地球的1.5倍，质量是地球的4倍，则星球表面的重力加速度是地球表面重力加速度的倍，故A正确．
B、根据得星球的第一宇宙速度v=，因为“超级类地行星”半径是地球的1.5倍，质量是地球的4倍，则星球的第一宇宙速度是地球第一宇宙速度的倍，可知星球的第一宇宙速度大于地球的第一宇宙速度，故B错误．
C、根据得：T=，因为轨道半径相同，星球质量是地球质量的4倍，则绕该星球运行的卫星的周期是半径相同的绕地球运行卫星周期的倍，故C正确，D错误．
故选：AC．
20．解：A．a粒子受洛伦兹力向下，由左手定则判断，a粒子带负电，b粒子受洛伦兹力向上，由左手定则判断，b粒子带正电，故A错误；
BC．过入射点和C点做速度的垂线，其交点表示b粒子的圆心，因为a粒子速度恰好沿y轴负方向，说明a的半径ra=，根据几何关系，b粒子的半径为：（）2+（rb﹣1）2=rb2，解得：rb=2，所以ra：rb=：2，由题意知，a粒子运动周期，根据几何关系b粒子对应的圆心角为600，时间为周期，又因为两粒子经过的时间相同，所以有：
Ta=Tb，解得：Ta：Tb=2：3，故BC正确；
D．电量相同，同一磁场，由周期公式T=可得m∝T，所以有：ma：mb=2：3，故D错误．
故选：BC．
21.
ABD
解析：由题知，碰撞后两球均有速度，根据碰撞过程中总动能不增加可知，E1＜E0，E2＜E0，P1＜P0，否则，就违反了能量守恒定律，故A正确，C错误；根据动量守恒定律得P0=P2-P1＞0，得到P2＞P1，P2＞P0 ，故B、D正确。
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～23题为必考题，每个试题考生都必须作答.
22.
解：由图乙知，当h=2cm时，f=8N，当h=2.5cm时，f≈15.6N，可知铁块受到阻力f与深度h的关系为f=kh3，
对进入泥土的过程运用动能定理得：，
f﹣h图线围成的面积表示克服摩擦力做功，运用数学微积分得：，
可知落地的动能为：，
根据机械能守恒有：mgH=，
即mgH=．
故答案为：f=kh3，mgH=．
23．解：（1）米尺测量其间距为：3.70﹣2.00=1.70cm，金属丝的直径为：
=0.53cm
（2）由电阻定律：得：
=0.50cm
（3）测量原理认为两种情况下的总电流不变，则要求R1要远大于R2，即滑动变阻器要选C，则闭合S2后流过电阻的电流为，则其电阻为电流计的3倍，为0.9Ω，因电流计并联电阻后会引起电流的变大，则通过R2的电流要大于，则其测量值要大于实际阻值．
故答案为：（1）1.70，0.53；（2）0.50；（3）C，0.9，偏大
24．（14分）
解：（1）自由下落至C点过程，有：
…①
代入数据解得：t1=0.2s…②
平抛过程下落高度也为…③
故下落运动的时间：t=2t1=0.4s…④
（2）由释放点落至斜面过程，设落至斜面时的速度为v，则有：v2=2g[y﹣（h﹣x）]…⑤
平抛运动过程设运动时间为t′，则有：h﹣x=…⑥
h﹣x=vt′…⑦
联立消去t′解得：y=
（0＜x＜0.4）．
答：（1）小球从开始下落到落到水平地面上所用的时间为0.4s；
（2）y与x的关系式为y=
（0＜x＜0.4）．
25．
解析：由于粒子在“台形”
磁场中从边界AC射出，可知粒子带正电
由于粒子在左侧正交电磁场中沿直线通过、且洛伦兹力不做功，故粒子速率不变
有qvB=qE
E=
∴v=
⑵在“台形”
区域内，粒子做匀速圆周运动
由牛顿第二定律，有qvB=m
由上式知：当粒子质量有最小值时，R最小，粒子运动轨迹恰与AC
相切（见图甲）；当粒
子质量有最大值时，R最大，粒子运动轨迹恰过C点（见图乙）

由几何关系有=（2L-）sin450,
因MN=L，所以是等边直角三角形，
解得
（3）T=
粒子沿图甲轨迹运动时对应的圆心角最大，有
解得
（二）选考题，任选一模块作答
【物理--选修3-4】
34．（1）
BCE
解析：
由A、B两质点的振动图象可知两质点的周期均为2×10-2 s,所以B项正确;再由振动图象知t=0时,质点A在平衡位置且向上振动,B处在波峰,则有75
m=λ+nλ(n=0、1、2、3…),解得λ=(n=0、1、2、3…),所以A项错;在t=0.012
5
s=T时,质点A向下振动,B向上振动,所以C项正确;波的传播速度v== m/s(n=0、1、2、3…),有多种可能,D项错;由图可知质点A的振幅为10
cm,质点B的振幅为5
cm,所以E项正确。
（2）
解析：光路图如图所示。
设折射光线与AB的交点为D设入射角为i，折射角为r，
由折射定律得：解得
由几何关系可知，在D点的入射角
设全发射的临界角为，则

解得
因此，光在D点全反射。
设光线的出射点为E，由几何关系得： ，
解得
即出射点在BC边上离B点的位置。
化学参考答案
7.D
8.C
9.D
10.C
11.C
12.C
13.D
26．（共14分，特殊标注外，每空2分）
（1）c
（2）①
C(s)
+
H2O(g)
===
H2(g)
+
CO(g)
ΔH
==
+
134.5
kJ·mol-1
②
i.
<
（1分）
理由：当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应
Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)
逆向移动，故ΔH
<
0
ii.
增大（1分）；
4
（3）①
3[Fe(CN)6]4-
+
4Fe3+
===
Fe4[Fe(CN)6]3↓
②
碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；
[Fe(CN)6]4-
与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
27．（共12分，每空2分）
（1）
①
N2
+
3H2
2NH3
②
4NH3
+
5O2
=====
4NO
+
6H2O
（2）①
c(OH-)增大，使NH4+
+
OH-
NH3·H2O
NH3
+
H2O平衡正向移动，利
于生成氨气，被空气吹出
②
3.4
（3）①
CH3COO-
-
8e-
+
2H2O
===
2CO2
+
7H+
②
NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：NH4+
+
2O2
===
NO3-
+
2H+
+
H2O；
NO3-在MFC电池正极转化为N2：2NO3-
+12H+
+
10e-
===
N2
+
6H2O
28．（共15分；除特殊标注外，每空2分）
（1）①
Cu
+
2H2SO4(浓)
===
CuSO4
+
SO2↑
+
2H2O
②
酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-
（2）①
2H+
+
SO32-
===
SO2
+
H2O
（1分）；
2SO2
+
O2
+
2Ba2+
+
2H2O
===
2BaSO4↓
+
4H+
(或2H2SO3+O2+2Ba2+
===
2BaSO4↓+
4H+)
②
含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化
③
0.3
g
纯净Na2SO3和
1.17
g
NaCl
ii.
NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化
④
bd
36．（共15分，特殊标注外，每空2分）
（1）2-甲基-1,3-丁二烯
(或异戊二烯)
（2）
(或)
（3）
和
（4）(或
)
（5）abd
（3分）
（6）
(或
)
（7）

展开更多......

收起↑