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普宁侨中2017届高三级第二学期摸底考试试卷
理科综合
注意事项：
1、答题前，考生务必将自己的考号、班别、姓名写在答卷密封线内。
2、答案填写在答卷上，必须在指定区域内、用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，不能超出指定区域或在非指定区域作答，否则答案无效。
第Ⅰ卷
一．选择题：本题共有13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述正确的是
A．一个tRNA分子中只有一个反密码子，携带多种氨基酸
B．核糖体上合成的蛋白质不能在细胞核中发挥作用
C．蛋白质盐析时，空间结构和生理功能发生变化
D．用甲基绿和吡罗红染色可观察DNA和RNA在细胞中的分布
2．下列与癌变相关的叙述不正确的是
A．免疫系统能监控并清除人体内的癌变细胞
B．癌症的发生并不是单一基因突变的结果
C．原癌基因或抑癌基因突变可导致癌症，因此癌症可遗传
D．癌变前后，细胞形态和结构有明显差别
3.如图表示DNA及相关的生理活动，下列表述不正确的是
A．过程
a
b
c均可在胰岛B细胞核发生
B．f和g过程可能通过反馈调节实现
C．过程bcde可能涉及碱基A与U的配对
D．某基因表达的产物可能影响另一个基因的表达
下图为果蝇体细胞中的染色体所示图像，若不考虑交叉互换，下列有关说法不正确的是
A.果蝇基因组计划，只需要对Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、X染色体上的基因测序即可
B.位于I号染色体上的基因遗传往往和性别相关联
C.若此果蝇的一个精原细胞减数分裂产生了一个aaXB的精子，则另外与之同时产生的三个精子的基因型为XB、AY、AY
D.减数分裂时XY之间也会发生联会现象
5.下列说法正确的是
要研究种间关系，至少应该在生态系统水平上进行
B.生物入侵的初期，种群的数量增长均呈“S”型增长
C.群落演替的终点都是形成森林群落
D.为了防治有害生物，应尽可能降低其K值
6.对篮球比赛中球员机体生理功能的表述，正确的是
A.短时间剧烈奔跑时细胞通过无氧呼吸产生酒精和CO2
B.大量出汗导致失水过多，抑制抗利尿激素分泌
C.球员迅速完成投篮动作同时受神经和体液的调节
D.在大脑皮层体温调节中枢的调控下球员体温始终保持稳定
7．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是
A．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能
B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L
C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
B．1L
0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．1mol
Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
D．18g
NH所含的电子数11NA
9.
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物
10.
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（
O-16
N-16
）
A．1
mol甲基(CH3－)所含的电子数分别为10NA
B．标准状况下，22.4
L四氯化碳中含有C－Cl键的数目为4NA
C．常温常压下，1
mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA
D．46g
由NO2和N2O4组成的混合气体中,含有的原子总数为3NA
11.
常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11
的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp
=
2.2×10-20）
A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3
H2O)始终保持增大
B．滴加过程中，当溶液中c(Cu2+)
=
2.2×10-2
mol/L
时，溶液的pH
=
9
C．滴加过程中，当溶液的pH
=
7
时，溶液中2c(NH4+)=
c(SO42-)
D．若滴加pH
=
11
的NaOH
溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
12.下列实验设计能够成功的是
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：
试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质
B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：
粗盐精盐
C．检验某溶液中是否含有Fe2+：
试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+
D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：
NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2>I2
13.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，H＋、NH、SO、I－可以大量共存
B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、NH可以大量共存
C．该溶液中,
Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO可以大量共存
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1
molCl2，转移电子约为6.02×1023个
二．选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题中只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分。选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．从高度为h处以水平速度v0抛出一个物体，要使该物体落地时速度v的方向与水平地面的夹角θ较大，则h与v0的取值应为下列中的哪一组
A．h＝50
m，v0＝10
m/s
B．h＝50
m，v0＝30
m/s
C．h＝30
m，v0＝10
m/s
D．h＝30
m，v0＝30
m/s
如图所示，理想变压器原副线圈的匝数之比为1:n，副线圈接一定值电阻R，下列说法正确的是
A．若ab之间接直流电压U，则原、副线圈中的电流均为零
B．若ab之间接直流电压U，则R中的电流为
C．若ab之间接交流电压U，则原线圈中的电流为
D．若ab之间接交流电压U，则副线圈中的电流为
16.
质量为2Kg的物体以10m/s的初速度，从起点A出发竖直向上抛出，在它上升到某一点的过程中，物体的动能损失了50J，机械能损失了10J，设物体在上升、下降过程空气阻力大小恒定，则该物体在落回到A点的动能为：（g=10m/S2）
A．40J
B．60J
C．80J
D．100J
17.宇航员登上某一星球后，测得该星球表面的重力加速度是地球表面重力加速度的2倍，而该星球的平均密度与地球的差不多，则该星球质量大约是地球质量的
A．0.5倍
B．2倍
C．4倍
D．8倍
18.
在真空中的x轴上的原点处和x=6a处分别固定一个点电荷M、N，在x=2a处由静止释放一个正点电荷P，假设点电荷P只受电场力作用沿x轴方向运动，得到点电荷P速度大小与其在x轴上的位置关系如图所示（其中在x=4a处速度最大），则下列说法正确的是
A．点电荷M、N一定都是同种正电荷
B．点电荷M、N一定为异种电荷
C．点电荷M、N所带电荷量的绝对值之比为4∶1
D．x=4a处的电场强度不一定为零
19.
如图所示，理想变压器初级线圈接一交变电流，交变电流的电压有效值恒定不变．副线圈接有光敏电阻R（光敏电阻阻值随光照强度增大而减小）、R2和R3，则下列说法中正确的是
A．只将S1从2拨向1时，电流表示数变小
B．只将S2从4拨向3时，电流表示数变小
C．只将S3从闭合变为断开，电阻R2两端电压增大
D．仅增大光照强度，原线圈的输入功率增大
20.A、B两小球用不可伸长的轻绳悬挂在同一高度，如图所示,A球的质量小于B球的质量，悬挂A球的绳比悬挂B球的绳更长．将两球拉起，使两绳均被水平拉直，将两球由静止释放，两球运动到最低点的过程中
A．A球的速度一定大于B球的速度
B．A球的动能一定大于B球的动能
C．A球所受绳的拉力一定小于B球所受绳的拉力
D．A球的向心加速度一定大于B球的向心加速度
21.如图，在竖直平面内有一匀强电场，一带电量为+q、质量为m的小球在力F（大小可以变化）的作用下沿图中虚线由A至B做竖直向上的匀速运动．已知力F和AB间夹角为θ，AB间距离为d，重力加速度为g．则
A．力F大小的取值范围只能在0～mg/cosθ
B．电场强度E的最小值为
C．小球从A运动到B电场力可能不做功
D．若电场强度时，小球从A运动到B电势能变化量大小可能为2mgdsin2θ
22(7分)在“探究加速度与力、质量的关系的实验”时，采用了如图甲所示的实验方案。操作如下：
(1).平衡摩擦力时，若所有的操作均正确，打出的纸带如图乙所示，应________(填“减小”或“增大”)木板的倾角，反复调节，直到纸带上打出的点迹________为止。
(2).已知小车质量为M，盘和砝码的总质量为m，要使细线的拉力近似等于盘和砝码和总重力，应该满足的条件是m________M(填“远小于”、“远大于”或“等于”)。
(3)
.图丙为小车质量一定时，根据实验数据描绘的小车加速度a与盘和砝码的总质量m之间的实验关系图象。若牛顿第二定律成立，则小车的质量M＝________kg。
23.(8分）如图甲为电表的电路原理图．已知选用的电流表内阻Rg=10 、满偏电流Ig=10mA，当选择开关接3时为量程250V的电压表．该多用电表表盘如图乙所示，下排刻度均匀，C为上排刻度线的中间刻度，由于粗心，上排刻度线对应数值没有标出．
(1)若指针指在图乙所示位置，选择开关接1时其读数为___________；选择开关接3时其读数为______．
(2)为了测该多用电表欧姆挡的电阻和表内电源的电动势，某同学在实验室找到了一个电阻箱，设计了如下实验：
①将选择开关接2，红黑表笔短接，调节R1的阻值使电表指针满偏；
②将多用电表红黑表笔与电阻箱相连，调节电阻箱使多用电表指针指在C处，此时电阻箱如图丙所示，则C处刻度应为_______．
③计算得到多用电表内电池的电动势为_________V．(保留2位有效数字)
24(15分）如图所示，一质量M
=
0.4kg的小物块B在足够长的光滑水平台面上静止不动，其右侧固定有一轻质水平弹簧（处于原长）。台面的右边平滑对接有一等高的水平传送带，传送带始终以υ
=
1m/s的速率逆时针转动。另一质量m
=
0.1kg的小物块A以速度υ0
=
4m/s水平滑上传送带的右端。已知物块A与传送带之间的动摩擦因数μ
=
0.1，传送带左右两端的距离L
=
3.5m，滑块A、B均视为质点，忽略空气阻力，取g
=
10
m/s2。
（1）求物块A第一次到达传送带左端时速度大小；
（2）求物块A第一次压缩弹簧过程中弹簧的最大弹性势能Epm；
25.
（15分）如图甲所示，用粗细均匀的导线制成的一只单匝圆形金属圈，现被一根绝缘丝线悬挂在竖直平面内处于静止状态，已知金属圈的质量为m=0.1kg，半径为r=0.1m，导线单位长度的阻值为ρ=0.1Ω/m,.金属圈的上半部分处在一方向垂直圈面向里的有界匀强磁场中，磁感应强度B随时间t的变化关系如图乙所示．金属圈下半部分在磁场外．已知从t＝0时刻起，测得经过10s丝线刚好被拉断。重力加速度g取10m/s2。求：
（1）导体圆中感应电流的大小及方向；
（2）丝线所能承受的最大拉力F；
（3）在丝线断前的10s时间内金属圈中产生的焦耳热Q.
26．（17分）平面OM和水平面ON之间的夹角为30°，其横截面如图所示，平面OM和平面ON之间同时存在匀强磁场和匀强电场，磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向外．匀强电场的方向竖直向上，一带电小球的质量为m，电荷量为q，带电小球沿纸面以大小为v0的速度从OM的某点向左上方射入磁场，速度与OM成30°角，带电小球进入磁场后恰好做匀速圆周运动，已知粒子在磁场中的运动轨迹与ON恰好相切，且带电小球能从OM上另一点P射出磁场，（P未画出）求：
（1）、判断带电小球带何种电荷？所加电场强度E为多大？
（2）、带电小球离开磁场的射点P到两平面交点O的距离S多大？
(3)、带电小球离开磁场后继续运动，能打在左侧竖直的光屏上，求此点到O点的距离多大？
27.
(14分)
肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4
作氧化剂。请回答下列问题：
⑴
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)
△H=+a
kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)
△H=-b
kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)
△H=-c
kJ/mol
写出气态肼在气态
N2O4
中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式
。
⑵工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为
⑶N2、H2
合成氨气为放热反应。800K
时向下列起始体积相同的密闭容器中充入
2mol
N2、3mol
H2，
甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。
①
达到平衡时，平衡常数
K
甲
K
乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
②
达到平衡时
N2
的浓度
c(N2)乙
c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
③
对甲、乙、丙三容器的描述，下列说法正确的是
A.
乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B.
在甲中充入稀有气体
He，化学反应速率加快
C.
将甲中的活塞往下压至原体积的一半，平衡向右移动
D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
⑷
氨气通入如图电解装置可以辅助生产
NH4NO3，该电解池阴极反应式为
。
⑸
在
20mL
0.2mol/L
的
NH4NO3
溶液中加入
10mL
0.2mol/L
NaOH
溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为
。
28.（15分）如图A、B、C、D、E五组仪器（图中a、b、c表示止水夹）可以根据需要组装成不同实验装置．某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价．
（1）将B、C、E相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是　
　，该实验尾气吸收装置设计有何不妥？　
　；改正后将B、D、E装置相连，用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体，使烧杯中的水进入试管丁的操作是　
。
（2）将A、C、E相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行ⅠⅡ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：
序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物有具有酸性
请你评价：实验I推出的相应的结论是否合理？　
；若不合理，请说明理由，〔若合理则无需填写）　
。实验Ⅱ推出的结论是否合理？　
　；若不合理，请说明理由，（若合理则无需填写）　
。
研究表明，用ClO2气体对自来水消毒效果比用Cl2更好．市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4．两种成分在溶液中混合便产生ClO2，反应的化学方程式为　
　。
29.
(14分)
氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH)
2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是
。氧化时加入的KMnO4的作用是
。
（2）写出“酸浸”中Cu2(OH)
2CO3发生反应的离子方程式
。
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是
。
（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、
。
（5）加入铁屑的作用是
、
。
（6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。
序号
t/h
t/℃
m/g
x
1
3
80
5
4
2
3
160
10
1
3
4
160
10
0.8
4
4
160
5
0
5
5
80
5
3
6
5
160
15
1
表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为
，
（分别指出两条件的温度和时间）。
30.（9分）某研究人员以白光为对照组，探究不同光质对蕃茄幼苗生长的影响，其他条件相同且适宜。请据以下实验的相关数据，回答问题：
光质
株高（cm）
茎粗（cm）
单株干质量（mg）
壮苗指数
白光
8.63
0.18
46.59
0.99
蓝光
6.77
0.22
54.72
1.76
绿光
11.59
0.1
30.47
0.27
黄光
9.68
0.15
40.38
0.63
红光
7.99
0.2
60.18
1.51
注：壮苗指数计算公式为：(茎粗/株高+根干重/地上部干重)×全株干重，数值越大，反映苗越壮，移栽后生长越好。
(1)
用
作溶剂从蕃茄叶中提取叶绿素。
(2)
上表所列观测指标中，
最能准确、直接反映幼苗的净光合速率大小。
（3）用绿光处理的蕃茄幼苗出现了类似于水稻“恶苗病”的现象，可能的原因是：绿光能促进幼苗体内大量合成
，导致植株徒长。
(4)
结合本实验数据，在大棚栽培蕃茄时，可以采取如下措施来提高蕃茄的产量：在幼苗期增加
光照射，达到壮苗的目的;
挂果及成熟期，增加
光照射，达到提高净光合速率的目的。
31.（10分）请回答下列与人体体温和血糖调节相关的问题:
(1)当人受到寒冷刺激时,下丘脑通过垂体促进某腺体分泌
(填一种激素名称)，从而促进靶细胞代谢增强，增加产热量，此过程属于
调节。
(2)
I型糖尿病由胰岛B细胞损伤引起,患者血液中含有抗胰岛B细胞的抗体和效应T细胞。据此推测:
I型糖尿病是针对胰岛B细胞的一种________疾病，胰岛B细胞的损伤是机体通过
________
免疫导致的。
(3)神经和体液调节的区别有
（答出两点即可）。
32.（8分）红火蚁是一种原产于南美的危害性物种，食性杂，食物包括植物、动物和腐肉等。回答下列有关问题。
（1）结合其食性，从生态系统成分角度分析，红火蚁属于
；其与本地其它蚂蚁之间存在着
，因此不是同一物种。
（2）红火蚁的雌蚁会释放信息素吸引雄蚁前来交配，说明
离不开信息传递。
(3)某科研小组调查南方某地的废弃荔枝园、荒草地和人工草坪三种小型生态系统在被红火蚁入侵前后的蚂蚁种数、个体总数及红火蚁所占的比例，数据如下：
生态系统
废弃荔枝园
荒草地
人工草坪
调查项目
蚂蚁种数（种）
个体总数（头）
红火蚁所占比例（%）
蚂蚁种数（种）
个体总数（头）
红火蚁所占比例（%）
蚂蚁种数（种）
个体总数（头）
红火蚁所占比例（%）
入侵后
16
10145
26.25
12
19466
74.55
8
22475
98.88
入侵前
15
6162
0
15
6935
0
14
5865
0
结合上表的数据分析，红火蚁入侵后，对本地蚂蚁的物种多样性影响最大的生态系统是
，合理的解释是：由于该生态系统
，自我调节能力较弱。
33.（12分）小麦的高秆(A)对矮秆(a)为显性，抗病(B)对感病(b)为显性，科学家利辐射诱变技术处理普通小麦（不抗旱），获得一突变抗旱植株，其自交后代(记为F1)中出现了抗旱和不抗旱的小麦。
（1）经研究确认，抗旱与不抗旱是由一对等位基因D与d决定，上述突变抗旱植株自交后代中出现了抗旱和不抗旱的小麦，原因是
（2分）。若利用F1植株快速获得抗旱纯合子，育种的思路是：
。（4分）
（2）某同学利用现有的三个小麦品种甲（AABBdd）、乙（AAbbDD）、丙（aaBBDD），证明A/a、B/b、D/d三对等位基因位于三对同源染色体上，是独立遗传的，请补全其实验设计思路。
甲与乙杂交得F1，F1自交后代出现高杆抗病抗旱：高杆抗病不抗旱：高杆感病抗旱：高杆感病不抗旱=9:3:3:1，证明B/b、D/d两对等位基因位于两对同源染色体上；
甲与丙杂交得F1，F1自交后代出现高杆抗病抗旱：高杆抗病不抗旱：矮杆抗病抗旱：矮杆抗病不抗旱=9:3:3:1，证明
两对等位基因位于两对同源染色体上；

得F1，F1自交后代出现高杆抗病抗旱：高杆感病抗旱：矮杆抗病抗旱：矮杆感病抗旱=9:3:3:1，证明
两对等位基因位于两对同源染色体上；
结论：三对等位基因位于三对同源染色体上，是独立遗传的。
34.
（15分）
（1）（6分）某横波在介质中沿x轴正方向传播，t＝0时
刻，O点开始向正方向运动，经t＝0.2
s，O点第一
次到达正方向最大位移处，某时刻形成的波形如图
所示，下列说法正确的是________。（填正确的答案标号。选对一个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错一个扣3分，最低得分0分）
A．该横波的波速为5
m/s
B．质点L与质点N都运动起来后，它们的运动方向总相同
C．在0.2
s的时间内质点M通过的路程为1
m
D．在t＝2.6
s时刻，质点M处于平衡位置，正沿y轴负方向运动
E．图示波形图可能是t＝1.2
s时刻的
（2）（9分）如图所示，是用某种玻璃制成的横截面为圆形的圆柱体光
学器件，它的折射率为，横截面半径为R。现用一细光束（视
为光线）垂直圆柱体的轴线以i=60°的入射角射入圆柱体，不考虑
光线在圆柱体内的反射，真空中光速为c。
①作出光线穿过圆柱体射出的光路图。
②求该光线从圆柱体中射出时，折射光线偏离进入圆柱体光线多大的角度？
③光线在圆柱体中的传播时间。
35.
（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是________。（填正确的答案标号。选对一个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错一个扣3分，最低得分0分）
A．天然放射现象说明了原子核具有复杂结构
B．放射性物质的温度升高，其半衰期减小
C．核裂变与聚变都伴有质量亏损
D．氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级要辐射光子
E．β衰变所释放的电子来自原子核外
（2）（9分）如图所示，光滑水平面上质量为m的小球A以速率v0向右运动时跟静止的小球B发生碰撞，碰后A球以的速率反向弹回，而B球以的速率向右运动，问：①小球B的质量多大？
②请你判断该碰撞是否为弹性碰撞。
36.【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
下图是分离、纯化及保存枯草芽孢杆菌菌株的过程示意图：将土壤表层土稀释液煮沸十五分钟(枯草芽孢杆菌的芽孢不会失去活性)静置5分钟后获得样品，进行如下操作：
请回答下列问题：
题中煮沸对目的菌种起到
作用。
（2）图中进行划线操作前须用
法对接种环进行灭菌。对于使用频繁的菌种可接种到图中的
培养基中临时保藏，对于需要长期保存的菌种可用
法。
（3）用稀释涂布平板法在5个培养基平板上，均接种稀释倍数为104的样品液0.1ml，培养一段时间后，平板长出来的菌落数分别为13、160、532、175和187。每ml样品中的细菌数量为
×107
个；
（4）用（3）所述方法统计的菌落数往往比样品中活菌的实际数目
，原因是
。
37.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
已知某传染性疾病的病原体为RNA病毒，该病毒表面的A蛋白为主要抗原，生产针对该传染疾病的疫苗和抗体制备的流程如下图：
（1）为了便于将含有目的基因的受体细胞筛选出来，选用的运载体须含有
。
（2）若要获得大量的A基因，可采用
技术扩增，该技术的关键酶是
。
（3）过程⑦依据的原理是
，在将X进行扩大培养之前，需要经过　
和　
。
（4）对健康人进行该传染病免疫预防时，可选用图中生产的
所制备的疫苗。对该传染病疑似患者确诊时，可选用图中生产的
与患者提取物进行特异性结合检测。
38.
(15分）H是一种香料的成分之一，其结构中含有三个六元环。G的结构简式为
，H的合成路线如下（部分产物和反应条件略去）：
已知：①
B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
②
③
D和G是同系物
（1）
用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2
。（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有
。
（3）G分子中含氧官能团的名称：
。
（4）
写出B与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：
。
（5）写出F的结构简式:
。
（6）同时满足下列3个条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有
种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为
（写结构简式）
39.（15分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）溴的价电子排布式为
；PCl3的空间构型为
。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
式发生:
A．
CsICl2=CsCl+ICl
B．
CsICl2=CsI+Cl2
（3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
氟
氯
溴
碘
第一电离能（kJ mol﹣1）
1681
1251
1140
1008
（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是
A．
HCl
B．HF
C．
SO2
D．
SCl2
（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为
，
写出CO的等电子体的微粒
（写出1个）。
钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为
．已知该氧化物的密度是ρg cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为
cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
普宁侨中2017届高三级第二学期摸底考试试卷
理科综合参考答案
D
2.C
3.A
4.A
5.D
6.C
7.
C
8.A
9.
D
10.
D
11.A
12.
C
13.D
14.A
15.C
16.B
17.D
18.AC
19.DB
20.AC
21.BCD
22.(7分)
⑴
增大
(1分）
间距相等
(1分）
⑵
远小于
(2分）　
⑶
0.08(3分）
23.（8分）（1）6.9mA,
173v(171-175v间均可)
(每空2分)；
(2)②150（2分）③1.5
(2分)。
24（15分）（1）物块A从传送带的右端滑到左端的过程，根据动能定理有：
EQ
\A(
)mυ
–
EQ
\A(
)mυ
=
–
μmgl
(3分)
代入数据解得：υ1
=
3m/s
(3分)
因为υ1
>
υ
所以物块A第一次到达传送带左端时速度大小为3m/s。
(1分)
（2）物块A第一次压缩弹簧过程中，当物块A和B的速度相等时，弹簧的弹性势能最大，根据动量守恒定律有：mυ1
=
(
M
+
m
)υ′
(3分)
根据机械能守恒定律有：Epm
=
EQ
\A(
)mυ
–
(
M
+
m
)
υ′
2
(3分)
代入数据解得：Epm
=
0.36J。
(2分)
25（15分）
(
1)有楞次定律可知，导体圆中电流方向为逆时针方向
（1分）
由图乙知，（1分）
导体圆的电阻为
（1分）
圆中感应电流
（2分）
（2）10秒末磁感应强度
（1分）
导体圆受到的安培力
（1分）
细线的拉力
（2分）
当t=10s时，代入数据得F=1.32N
（2分）
(3)金属圈内产生的焦耳热
（2分）
代入数据得：Q=0.025J
（2分）
26（17分）、解：（1）据题意，小球受到电场力与重力平衡，合力为洛伦兹力。
则小球带正电荷，（2分）
F=qE=mg，（2分）
可得………
..（1分）
(2)、小球进入磁场后做匀速圆周运动，洛伦兹力作为向心力，得到：，…（3分）
（注：如果只写
的，只给1分）
根据题意，带电小球在匀强磁场中的运动轨迹如图所示，
Q点为运动轨迹与ON相交的点，I点为入射点，P点为出射点，则IP为圆轨道的弦，小球离开磁场的速度方向与OM的夹角也为300，由几何关系可得，QP为圆轨道的直径，所以，OP的长度S为：
（3分）
（3）带电小球从P点离开磁场后做平抛运动，
设打在光屏上的T点，竖直位移为y。
则：水平位移：………(
2分)
竖直位移：………
.(.2分)
如图所示，OT的距离H为：…
……(2分)
27
.
(14分）（1）2
N2H4(g)+
N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)
△H=
-(a-c+2b)
kJ/mol
(3分，△H错扣2分)
（2）
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
(2分，没配平扣1分)
（3）
①
=
(1
分)
②
﹤(1
分)
③
C
D
（3分，答一个对的得1分）
（4）
NO
+
5e-
+6H+
=
NH4+
+H2O
（2分，没有配平扣1分）
（5）
c(NO3-)﹥c(NH4+
)﹥c(Na+
)﹥c(OH-)﹥c(H
+)
(2分)
(15分）
（1）浓硫酸
(2分），用NaOH溶液吸收氯化氢易发生倒吸
(2分）;
关闭分液漏斗活塞，夹紧止水夹a、b，打开止水夹c，微热试管丁，使试管中气体逸出接触烧杯中的水
(2分）
（2）不合理(2分）；没有实验证明干燥的氯气无漂白性(1分）。
不合理(2分）；制取的氯气含有HCl，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡(1分）
（3）2NaClO3+Na2C2O4=2ClO2↑+2Na2CO3（3分，没有配平扣1分）
29.（14分）（1）增大接触面积，加快化学反应速率。（2分）
（2）Cu2(OH)
2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑（2分，没有配平扣1分）
（3）适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出（2分）
（4）玻璃棒、普通漏斗（2分，或漏斗）；（5）使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度（2分，其他合理答案也给分）
（6）
160℃、3h
；125（±5）℃、4.0h
（4分，每空2分，120-130之间的数据）
30.（9分）(1)
无水乙醇（1分）
(2)
单株干质量（2分）
（3）赤霉素（GA）（2分）
(4)
蓝（2分）
红（2分）
31.
答案和评分标准(10分，除说明外，每空2分)
(1)甲状腺激素（2分）
神经-体液调节（2分,答对一点给1分）
(2)
自身免疫（2分）
体液免疫和细胞（免疫）（或特异性免疫）（2分,答对一点给1分））
(3)（课本上四点答出任意两点即可）神经调节反应速度迅速而体液调节反应速度较缓慢；神经调节作用时间短暂而体液调节作用时间较长；神经调节作用范围比较局限而体液调节作用范围较广泛；神经调节的作用途径是反射弧而体液调节的作用途径靠体液运输。（2分,答对一点给1分）
32.（8分）
（1）消费者、分解者（2分，答对一种给1分）
生殖隔离（1分）
（2）生物种群的繁衍（1分）
(3)人工草坪（2分）
生物种类较少，营养结构较简单（2分，答对一种给1分）
33.（12分）（1）获得的突变植株是杂合子(1分)，其自交所产生的后代发生性状分离（1分）（其它合理答案也可以，如突变植株基因型为Dd,减数分裂时产生的雌雄配子均有D、d，后略）（总分2分）
从F1中选出抗旱小麦（1分），进行单倍体育种（2分），筛选得到抗旱纯合子（1分）。（或从F1中的选出抗旱小麦，采其花药（1分），进行花药离体培养获得单倍体植株（1分），然后经过人工诱导（1分），筛选出的抗旱植株即为纯合抗旱植株（1分））（总分4分）
（2） A/a、D/d(2分)
丙与乙杂交(2分)
A/a、B/b(2分)
34．（1）ADE（6分）；
（2）①由折射定律，得，光线射入圆柱体内的折射角为，由几何知识得，光线从圆柱体射出时，在圆柱体内的入射角为30°，在圆柱体外的折射角为60°，光路图如图所示。（3分）
②由几何知识得，出射光线偏离原方向的角度为α=60°……（3分）
③光线在圆柱体中的路程
…………………………（1分）
传播速度
………………………………………（1分）
所以，光线在圆柱体中的传播时间为……………（1分）
35．（1）ACD……………………………………………………………………（6分）；
（2）①由动量守恒定律，得
……………………………………………………………（3分）
解得：mB=4.5m
……………………………………………………………………
（2分）
②A与B碰撞前系统的总动能：
…………………………………
（1分）
A与B碰撞后系统的总动能：
………
（1分）
因，故该碰撞不是弹性碰撞。……………………………………………
（2分）
36.【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
（1）选择(除去其它不产生芽孢的杂菌)（2分）
（2）灼烧灭菌（灼烧）（2分）
固体斜面（2分）
甘油管藏（2分）
（3）1.74（3分）
（4）少（2分）
两个或者多个细胞连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落（2分，其它合理表述也可）
37.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
（1）标记基因
（1分）
（2）
PCR（2分）
耐高温的DNA聚合酶（Taq酶）（2分）
（3）细胞膜的流动性（2分）
选择性培养基筛选（2分，其它合理表述也可）　专一抗体检测（顺序不作要求）（2分，其它合理表述也可）
（4） A蛋白（2分） 抗A蛋白的单克隆抗体（2分）
38（15分)
（1）2-甲基丙烯（2分），（2）取代反应、加成反应（2分），
（3）羟基、羧基（2分）
（4）
(3分，没配平扣1分）
（5）
（2分），（6）
9
（2分）、
（2分）
39（15分）
（1）4s24p5（2分）、
三角锥形（1分）；（2）A（2分）；（3）碘（2分）
（4）D（2分
；
（5）sp2杂化（1分）；N2（1分）
（6）CaO2（2分）
；
×cm．（2分）
产品
硫酸
氧化铜矿粉
滤液
KMnO4
铁屑
CaCO3
CuSO4·H2O
FeSO4·3H2O
母液
滤渣
滤渣
滤液
滤液
酸浸
氧化
中和/过滤
蒸发结晶
分离
烘干粉碎
酸浸过滤
置换、还原
过滤
蒸发结晶
分离
烘干粉碎
氧化焙烧
产品
图6.硫酸亚铁干燥曲线图
表2．硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)干燥试验表
i
R
（选择培养基）（选择培养基）
i
i
α
R
R
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