资源简介

《化学计量在实验中的应用》学案
第一课时
【要达成的目标】
1．知道物质的量是基本物理量及其单位。
2．能说出阿伏加德罗常数的意义。
【“教”与“学”的过程】
本堂课所用电教手段：
【知识回顾】1.原子与相对原子质量___________
(1)原子是_________________的最小微粒。
(2)相对原子质量：国际上规定以______________其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
(3)写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①Fe______________，②CO2______________③HCl_______，④H2SO4___________。
2.根据反应2H2+O2
=
2H2O填写下列空格
该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为__________，分子个数之比为______。由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
【思考】1．你学过的基本物理量有哪些？它们的单位分别是什么？请填入下表
物理量
单位名称
单位符号
一、物质的量
1．什么是物质的量？它是用来解决什么问题的？
2．物质的量的单位是什么？符号用什么表示？
3．用什么作为衡量1mol粒子的标准？
4．什么是阿伏加德罗常数？符号、单位各是什么？
【思考】2．6.02×1023是否就是阿伏加德罗常数？
【思考】3．使用物质的量及物质的量的单位mol时应注意哪些事项？
【课堂练习】
1molH2有___________个H2分子______________个原子。
1.5molH20有__________个H20分子__________个原子。
1molNa＋有__________个Na＋。
1molSO42－有________个SO42－。
5．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数有何关系？写出计算公式。
【课堂练习】
1．1.204×1023
个CO2分子的物质的量为_______mol。
2．9.03×1023
SO2分子的物质的量为___________mol。
3．3.01×1023
CO2的物质的量为___________________mol。
【思考】4．我们已知物质物质的量是否可以求物质的质量？
【课后反思】
(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)
第二课时
【要达成的目标】
1．复习物质的量，学会计算1mol
粒子的质量。
2．能说出摩尔质量概念，学会计算物质的摩尔质量。
3．尝试总结物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能进行简单的计算。
【“教”与“学”的过程】
本堂课所用电教手段：
【知识回顾】
1．物质的量的含义
2．阿伏加德罗常数
3．物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数的关系
【课堂练习】1．
2mol
HCl的质量是___________，
约含有_____________个氯化氢分子。
1mol
Fe的质量是_______________，
约含有_____________个铁原子。
1molCO32－的质量_____________，
约含有_____________个碳酸根离子。
1molSO2的质量是_____________，
约含有_____________个二氧化硫分子。
1molMg2+的质量是_____________，
约含有_____________个镁离子。
【思考】1．填写下列表格
物质或粒子
物质的量
质
量
相对原子质量
总结规律
g为单位
Kg为单位
Na
1mol
H2S
1mol
S
1mol
NO3－
1mol
S2－
1mol
【自读资料】
1
mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1
mol不同物质的质量也不相同；假设一个粒子的真实质量为ma，则1
mol该粒子的质量为M=NA·
ma，已知一个12C的质量是1.993×10-26
kg，则1
mol
12C的质量为:6.02×1023mol-1×1.993×10-26
kg=12
g，一个16O原子的质量为2.657×10-26
kg同理可计算得1
mol
16O的质量为16
g。大量事实证明1
mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
二、摩尔质量
1．定义_____________。符号_____________
，单位_____________。
计算下列物质的摩尔质量。
Mg_____________NaCl_____________SO2_____________CO32－_____________
CO2_____________H2SO4
_____________
Na＋_____________SO42－_____________
2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系
【例题】．24.5g的H2SO4的物质的量为多少？
【课堂练习】2．
1．1.5molNa2CO3
的质量是多少？
2．21.2克Na2CO3
的物质的量是多少？
3．2molNH3的质量是__________，约含有_________个氨分子，约含有_________个氮原子，约含有_____________个氢原子，约含有_____________
个电子。
【思考】2．质量、摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数有何关系？
【课后反思】
(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)
第三课时
【要达成的目标】
1．通过实验探究知道1mol气体在温度和压强相同时气体体积相同。
2．能说出影响物质体积大小的因素。
3．说出气体摩尔体积概念。
4．尝试总结物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间的关系，并能应用于简单的化学计算。
【“教”与“学”的过程】
本堂课所用电教手段：
复习:你是如何理解物质的摩尔质量？你能举例说明吗？
二、气体摩尔体积
1．根据科学探究填表
物质质量
物质的量
H2和O2物质的量之比
H2和O2体积之比
结
论
H2
O2
2．已知0℃、101kPa(标准状况)时H2、O2
、CO2
密度
密度/g·L－
1mol物质的质量
1mol气体的体积
结
论
H2
0.0899
O2
1.429
CO2
1.977
3．已知20℃、几种固体和液体的密度
密度/g·cm－3
1mol物质的质量
1mol物质的体积
结
论
Al
2.70
H2O
0.998
H2SO4
1.83
结论1．同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积
。
结论2．同温同压下，1mol任何气体的体积均
。
4．影响物质体积的因素
①
。
②
。
③
。
5．影响气体体积的因素
①
。
②
。
③
。
6．气体摩尔体积
(1)定义
。符号
，
单位
。
(2)物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系
。
问题：为什么液体、固体没有摩尔体积？
例题1．标况下，2.2gCO2的体积是多少？
例题2．标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml，计算此气体的相对分子质量。
总结：物质的粒子数、物质的质量、气体的体积三者的关系
【课堂练习】
1．对于给定温度和压强的气体，影响其体积的主要因素是
(
)
A．分子的直径大小
B．分子间距离的大小
C．分子的引力大小
D．分子数目的多少
2．下列说法正确的是
(
)
A．1molH2O的体积都约是22.4
L
B．标准状况下，0.5
molFe的体积约为11.2
L
C．0℃、101KPa，2
mol
Cl2一定有6.02×1023个分子
D．氩气的摩尔质量以g·mol 1为单位时在数值上等于它的相对原子质量
3．设NA代表阿伏加德常数的值，下列说法正确的是
(
)
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．17g氨气所含电子数目为10NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．同温同压下，相同质量的H2、N2、Cl2、NH3的气体中体积最大的是NH3
【课后反思】
(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)
第四课时
【要达成的目标】
1．复习气体摩尔体积。
2．能说出物质的量浓度的含义；能进行物质的量浓度的简单计算。
3．根据课本第16页图1-16所述过程，用自己的语言说出配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【“教”与“学”的过程】
本堂课所用电教手段：
【课前复习】
1．如何理解物质的气体摩尔体积？为什么不说固体或液体摩尔体积？
2．物质的质量、体积、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互转化关系：
三、质的量在化学实验中的应用
如何理解物质的量浓度？
1.定义:
2.符号
3.单位
4.计算公式
【问题讨论】1L溶液中含有0.5molNaOH，与0.5molNaOH溶解在1L水中是否浓度相同？为什么？
【例题】配制200mL0.5mol·L－1NaCl溶液需要NaCl固体的质量是多少？
5.容量瓶是容积精确的一种仪器
让学生观察容量瓶
⑴讨论容量瓶上有什么标线和数据？
⑵容量瓶上边刻度线只有一条，这说明了什么？
⑶溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢？
⑷保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？
6.配制200mL0.5mol·L－1
NaCl溶液配制步骤(在老师演示后学生再进行实验)
①
②
③
④
⑤
⑥、
7.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况
会使所配溶液浓度产生误差，请指出是偏高、偏低还是无影响。
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了。
②用量筒量取液体(浓溶液)时，读数时俯视读数。
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤。
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视刻度线；
⑥定容时，俯仰视刻度线；
总结造成误差的规律:
【课堂练习】
1.
下面是配制100
mL
0.1
mol·L 1
NaOH溶液的实验操作，其中有些操作是错误的，请找出并加以改正，并将各步骤作按先后顺序排列为：
。
A．在烧杯中加入100mL水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
B．计算出NaOH固体质量为
0.4
g
。
C．在托盘天平左边托盘上放一干燥洁净的白纸，称取所需的NaOH。
D．把冷却后的NaOH溶液用漏斗注入200
mL容量瓶中。
E．盖好瓶盖，用拇指压住瓶塞，用另一只手小心托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。
F．用50m水洗涤烧杯两次，每次洗涤液倒入水池中。
G．往容量瓶中小心注入蒸馏水，至液面接近刻度1～2mm处，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
【讨论交流】
如何用浓硫酸配制成稀浓硫？
【课后反思】
(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)
第五课时(实验)
【要达成的目标】
1．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
2．知道容量瓶的使用方法和技能。
【“教”与“学”的过程】
本堂课所用电教手段：
一、认识容量瓶
【思考与讨论】
1．你知道容量瓶有哪些规格吗？
2．仔细观察容量瓶，上面标有
、
、
。
3．使用容量瓶时应注意哪些事项？
二、配制100
mL
0.1
mol·L 1的NaCl溶液：
1．配置步骤：
(1)计算
(2)称量
(3)溶解：在
中溶解
(4)移液：用
引流
(5)洗涤：洗涤
次，洗涤液如何处理？
(6)定容
(7)摇匀
2．需使用的实验仪器：
3．误差分析
三、用浓溶液配制成稀溶液
配置步骤
错
误
操
作
n
V
c
计算
计算结果m=
g，称
g
称量
砝码生锈(没有脱落)
少量NaCl沾在滤纸上
溶解
为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中
移
溶液未冷却
玻璃棒在刻度线以上引流
洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容
仰视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀
摇匀后液面下降，补充水
装瓶
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
【思考与交流】(见P17)
讨论结果：
你能用18mol·L 1的H2SO4溶液配制成250
mL
1
mol·L 1的H2SO4溶液吗？请简述你的配置步骤。配置时应注意哪些事项？
【课堂练习】：下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4
500ml的操作，请按要求填空：
(1)所需浓H2SO4的体积为
。
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
(偏高、偏低、无影响)。
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的
里，并不断搅拌，目的是
。
(4)将
的上述溶液沿
注入
中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要
中，并摇匀。
(5)加水至距刻度
处，改用
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
【课后反思】
(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)

展开更多......

收起↑