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第二单元　研究物质的实验方法【教案】
教学目标
知识与技能
1、理解物质的量浓度的概念,掌握有关物质的量浓度的简单计算
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
过程与方法
1、通过了解实际生产中多种计量方法,使学生认识到化学计量的确定取决于实际需要。
2、了解一定物质的量浓度溶液配制的方法和步骤。
情感态度与价值观
1进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并主动进行交流的能力。
2学情分析
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学生在初中已学习了溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的概念,了解溶液组成,会进行简单计算;在能力方面。学生思维活跃,求知欲强,具备一定的观察能力、动手能力、理解能力和逻辑思维能力,有一定的实验操作能力和探究能力,会配制一定溶质质量分数的溶液,但探究问题的能力不够均衡,探究问题方法单一,有待在学习中逐渐培养。
3重点难点
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物质的量浓度的概念及计算
一定物质的量浓度溶液配制的方法和步骤
教学过程
1
第一学时
1.1教学活动
活动1【导入】物质的量浓度
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初中阶段同学们学过一种溶液浓度的表示方法:溶质的质量分数。但是,很多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积。同时,在化学反应中,反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例如:
2KOH
+
H2SO4
===
K2SO4
+
2H2O
2mol
:1mol
:
1mol
:
2mol
在化学反应的溶液中是如何体现出反应物KOH与H2SO4溶质的物质的量之比为2:1呢 能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2:1呢
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,运算起来很方便.对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的.因此,用质量分数并不方便,需引入新的物理量—物质的量浓度.
活动2【讲授】一、物质的量浓度
定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量,
叫做溶质B的物质的量浓度。
符号:CB
单位:mol/L
表达式:
CB
=nB/V
1LNaOH溶液里含有0.
5molNaOH,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为(
),从中取出200mL物质的量浓度为(
),溶质的质量为(
)。
活动3【讲授】二、一定物质的量浓度溶液的配制
[思考]:配制100mL
1.0mol·L的NaCl溶液,操作步骤有哪些 需要哪些实验仪器
100mL溶液体积怎么确定呢
[ppt展示]
图1:100mL量筒,请大家看一下它的最小刻度为多少
图2:
100mL量筒和10mL量筒
我们和10mL量筒对比一下,10mL量筒的最小刻度为多少呢
[讲解]如果量取9.5mL液体,哪个量筒更精确呢 那如果我们把100mL量筒做成
10mL
那么细,精确度就能提高了,不过,那样的量筒估计得用梯子帮忙了吧!
那怎么才能既精确,又能容得下100mL液体呢
[ppt展示]
图3:容量瓶
[提问]请观察并描述一下容量瓶。再观察一下瓶身上有什么标识呢 分别有什么含义呢
[讲解]带刻度的精密仪器是不能受热,刻度线是在20℃划定的,当液面到达刻度线时,体积即为100mL。
注意:容量瓶在使用之前要先检查是否漏水。方法是:在容量瓶中注入适量水,塞上瓶塞,食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,倒立过来,观察是否漏水,若不漏水,将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后,再次检验。
[设问]那么具体如何操作呢
[讲解]第一步,计算出所需Na2CO3的质量1.06g(无需计算水的用量)
[板书]
步骤①计算m(Na2CO3)=1.06g
[讲解]第二步,称量。用托盘天称量1.1g
Na2CO3固体。
[板书]
②称量
第三步,将称得Na2CO3粉末加蒸馏水溶解,搅拌,注意搅拌要顺着一个方向,玻璃棒不接触烧杯壁和烧杯底部,不发出响声。
[板书]
③溶解
[设问]溶解好的液体要转移到容量瓶中,但是容量瓶颈部很细,我们怎么样能够将溶液转移进去呢
[板书]
④转移
[讲解]将玻璃棒伸入容量瓶,下端抵在容量瓶刻度线以下,玻璃棒不能靠着瓶口,将烧杯靠着玻璃棒,将溶液缓缓倒入。
[板书]
⑤洗涤
[设问]溶质都转移到容量瓶中了吗
烧杯内壁和玻璃棒上还沾有溶质。怎么办呢
[边演示边讲解]用蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯,把残留的溶质转移到容量瓶中,洗涤2—3次,每次取用蒸馏水不能太多,轻轻转动手腕,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。
[设问]溶质我们已经转移进入容量瓶了,那溶液体积又要怎么确定呢 当我继续加入蒸馏水时,请观察水面上升速度的变化,水面到颈部上升就变快了,加水速度就很难控制了,怎么办呢 看看实验桌上什么仪器可以解决这个问题呢
[讲解]当液面距离刻度线1—2cm处,改用胶头滴管,平视刻度线,滴加蒸馏水,直到凹液面与刻度线相切。
[板书]
⑥定容
[讲解]溶液体积也确定好了,最后我们盖上瓶塞,左手托住容量瓶底部,右手食指压住瓶塞,上下颠倒,反复几次,摇匀溶液。
[板书]⑦摇匀
[讲解]因容量瓶不宜长期存放溶液,所以将配制好的溶液倒入试剂瓶,贴好标签。
[板书]⑧装瓶、贴签
活动4【活动】学生动手实验
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1.请一位同学到讲台上,用桌上的仪器,体验一下将水(代替溶液)转移到容量瓶中的操作,其他同学观看,指出不规范之处。
2.请一位同学到讲台上,练习定容操作,定容后,请同学“检查”一下液面时是否符合要求。
活动5【练习】误差分析
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在同学练习转移和定容操作时,我观察到了一些问题,请大家一起来想一想如果是配制溶液过程中出现的,对溶液的浓度会有影响吗
1、向容量瓶中移液时少量流出
2、未洗烧杯和玻璃棒
3、未冷却到室温就注入容量瓶
4、定容时加水多,用滴管吸出
5、定容时仰视读数
6、定容时俯视读数
7、容量瓶或烧杯中未干燥
活动6【测试】巩固训练
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(1).用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,需要用的仪器是(
)
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
A.③④⑤⑦⑨
B.①②⑤⑥⑧
C.③④⑤⑦
D.③④⑤⑥
(2).实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时,需用到容量瓶,容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中转移液体时,需一定的耐心和技巧,有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是(
)
A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精度
C.如果加粗瓶颈,可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生影响
(3)用18mol·L-1硫酸配制100mL1.0
mol·L-1硫酸,若实验仪器有:
A
100mL量筒
B
托盘天平
C
玻璃棒
D
50
mL容量瓶
E
10
mL量筒
F
胶头滴管
G
50
mL烧杯
H
100
mL容量瓶,实验时应使用仪器的先后顺序是(填入编号)_______.
活动7【作业】课下
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课后习题

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