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清远市凤霞中学2017届高三第一次模拟考试
理科综合试题
选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．对下列生物特征的叙述，正确的是
①酵母菌　②乳酸菌　③硝化细菌　④小球藻　⑤念珠藻　⑥黑藻
A．①②③都是原核生物，都能发生基因突变
B．④⑤⑥都能进行光合作用，都含有叶绿体
C．除②③外，都能进行有氧呼吸
D．除①②外，都是自养生物
2、关于呼吸作用，下列说法不正确的是（）
有水产生的细胞呼吸一定是有氧呼吸。
酵母菌的无氧呼吸只在第一阶段生成ATP。
C、酵母菌细胞呼吸中，若VCO2/VO2小于4/3，则有氧呼吸消耗葡萄糖的速率大于无氧呼吸。
D、为研究酵母菌的呼吸方式，某同学只做了如图装置，若a中液滴往左移动，b中液滴右移，则说明酵母菌只进行了有氧呼吸。
3、下列有关实验的叙述，不正确的是（）
A、在健康人的尿液、汗液、唾液3种液体中，能与双缩脲试剂发生紫色反应的只有唾液。
B、利用斐林试剂和蒸馏水可以灵活地鉴别出葡萄糖、蔗糖和胃蛋白酶。
C、所有的实验都必须设计空白对照组，才能排除其他因素对实验结果的干扰。
D、探究温度对淀粉酶活性的影响时，不可用斐林试剂检验实验结果。
下列叙述正确的是（　　）
A.细菌细胞的核孔不允许细胞核内的DNA分子通过
B.类胡萝卜素主要吸收蓝紫光，对红光吸收较少
C.染色质固缩、染色深的细胞一定处于细胞周期的分裂期
D.膜的选择透过性与磷脂分子的疏水性和载体蛋白质的专一性有关
5.下列有关组成生物体元素和化合物的叙述，正确的是(　　)。
A.一个DNA分子水解后能得到4种脱氧核苷酸，而一个蛋白质分子彻底水解后就能得到20种氨基酸
B.同一生物体内不同细胞的功能不同，主要是由不同细胞内有机物的种类和含量差异引起的，而构成这些细胞的化学元素的种类基本是一致的
C.蛋白质和DNA分子的多样性都与它们的空间结构密切相关
D.淀粉、糖原、纤维素和麦芽糖彻底水解后，得到的产物是不同的
6．下列关于人体代谢和调节的叙述正确的是
()
A．切断小鼠大脑皮层与下丘脑的神经联系，小鼠不能维持体温恒定
B．某运动员不幸受伤，医生往其相应部位注射了麻醉药，这是通过阻断神经冲动的传导来达到缓解运动员疼痛的目的
C．在检测某人尿液时，若含有葡萄糖即表示该人患糖尿病
D．寒冷环境中肾上腺素分泌量增加，将引起骨骼肌不自主战栗
7．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是
A
B
C
D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1
mol
FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NA
B．高温下，0.2mol
Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
C．室温下，1L
pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2
L
CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
9．下列解释事实的离子方程式、化学方程式不正确的是
A．测0.1mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2O
NH4++OH-
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
10．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅
生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
C
用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色
NaClO水解显碱性
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0
mol L-1的Ca(OH)2溶液
11．下列选用的相关仪器符合实验要求的是
A
B
C
D
存放浓硝酸
分离水和乙酸乙酯
准确量取9.50
mL水
实验室制取乙烯
12．a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。则下列说法正确的是
A．Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1∶1和1∶2
C．X、W、T三种元素气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物
D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物
12题图
13题图
13．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
A．在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3﹣)＞c(NH2COO﹣)＞c(CO32﹣)
B．不同pH的溶液中存在关系：
c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(NH2COO﹣)+c(OH﹣)
C．随着CO2的通入，不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成
选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题中只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列说法中正确的是
A.牛顿对自由落体运动的研究开创了实验研究和逻辑推理相结合探索物理规律的方法
B.汽车爬坡时使用低速挡，可以增大牵引力
C.在静电场中，电场线方向总是指向电势升高最快的方向
D.通电直导线一定能使其正下方的小磁针发生偏转
15.2016年11月24日，我国成功发射了天链一号04星。天链一号04星是我国第4颗地球同步轨追数据中继卫星。它与天链一号02
星、03星实现组网运行，为我国神舟飞船，空间实验室天宮：号等提供数据中继测控服务。如图为天宫二号和天链一号绕地球稳定运行的轨道示意图，下列关于该状态的说法正确的是
A.天宫二号的运行速度一定大于7.9
km/s
B.天链一号04星与静止在地球赤道上的物体具有相同的向心加速度
C.天链一号04星的公转周期大于天宫二号的公转周期
D.天链一号04星可相对地面静止于北京飞控中心的正上方
16.
如图所示，边长为a的正方形区域内以对角线为界，两边分布有垂直纸面向外和垂直纸面向里的等强度匀强磁场。一边长为a的正方形导线框从图示位置开始沿x轴正方向匀速穿过磁场区域，以顺时针方向为导线框中电流的正方向，则图中表示线框中感应电流i随位移x变化的图象可能正确的是
17.
如图所示，正方形ABCD以坐标原点O为中心，关于x轴对称，与x轴交于M、N两点，带电量均为Q的点电荷固定在正方形的四个顶点，其中A、B处点电荷带正电，C、D处点电荷带负电．下列说法中正确的是
A.M、N两点电场强度等大反向
B.在x轴上从M点到N点，电势先降低后升高
C.从N点起沿x轴正方向电势一直降低
D.在x轴上M点左侧、N点右侧都存在场强为零的点
18.据有关媒体报道：中国歼15舰载战斗机已于2016年11月在电磁弹射器试验机上完成了弹射起飞，这标志着中国跨入了世界航空母舰技术发展的最前列.当前电磁弹射的超大电流不能靠发电机提供，但可以通过超级电容实现．如图所示为电磁弹射装置的原理简化示意图，与飞机连接的导体棒(图中未画出)可以沿两根相互靠近且平行的导轨滑动.使用前先给超级电容器充电，弹射飞机时，电容器释放储存的电能，产生的强大电流流经导轨和导体棒，导体棒在导轨电流形成的磁场中受安培力作用，从而推动飞机加速起飞.下列关于弹射系统的说法，其中正确的是
A.充电电压越高，超级电容器的电容也越大
B.飞机加速弹射时超级电容器极板间电压越来越小
C.飞机加速弹射时导体棒受到的安培力大小不变
D.将电源的正负极调换，战斗机仍然能实现加速起飞
19.如图所示，一个小球从光滑固定斜面顶端由静止滑下，依次经过A、B、C、D四点，已知经过AB、BC和CD三段所用时间分别为t、2t和3t，通过AB段和BC段的位移分别为x1和x2，下列说法正确的是
A.一定有x2=3x1
B.小球在B点的瞬时速度大小为
C.小球的加速度大小为
D.CD段位移大小为4x2-5x1
20.
如图所示，水平面上有一质量为2m的物体A，左端用跨过定滑轮的细线连接着物体B，物体B、C的质量均为m，用轻弹簧相连放置在倾角为θ的斜面上，不计一切摩擦．开始时，物体A受到水平向右的恒力F的作用而保持静止，已知重力加速度为g。下列说法正确的是
A.在细线被烧断的瞬间，A的加速度大小为gsinθ
B.在细线被烧断的瞬间，B的加速度大小为2gsinθ
C.剪断弹簧的瞬间，A的加速度大小为gsinθ
D.突然撤去外力F的瞬间，A的加速度大小为gsinθ
21.如图所示，光滑直角细杆POQ固定在竖直平面内，OP边水平，与OQ边在O点用一小段圆弧杆平滑相连．质量均为m的两小环A、B用长为L的轻绳相连，分别套在OP和OQ杆上．初始时刻，将轻绳拉至水平位置伸直，然后同时释放两小环，A环到达O点后，在圆弧作用下速度大小不变，方向变为竖直向下(时间极短)，已知重力加速度为g．下列说法正确的是
A.当B环下落时A环的速度大小为
B.A环到达O点的过程中，B环先加速后减速
C.A环到达O点时速度大小为
D.当A环到达O点后，再经的时间能追上B环
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题，共129分
22．(5分)某同学利用如图1所示的实验装置探究加速度与物体受力、质量的关系，图中A为小车，B为装有砝码的托盘，C为一端带有定滑轮的长木板，小车后面所拖的纸带穿过电火花计时器，电火花计时器接50
Hz交流电。实验时，将托盘及砝码的重力视为小车所受拉力。
（1）实验时，由于该同学的疏忽，在实验前遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他测量得到的a-F图象可能是图2中的图线__________
（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）图3为某次实验得到的纸带，纸带上标出了所选的四个计数点之间的距离，相邻计数点间还有四个计时点没有画出。由此可求得小车的加速度的大小是____________m/s2（结果保留两位有效数字）。
23．(10分)某研究性学习小组，要探究一个标有“6
V、0.5
A”微型直流电动机的输出功率。该微型电动机的线圈由铜导线绕制而成，阻值约为1.1Ω。为了测量电动机正常工作时的输出功率，需先较准确地测量电动机的电阻，实验室备有如下器材：
A．直流电源E：8
V，内阻不计
B．直流电流表A1：0—0.6
A，内阻约为0.5
Ω
C.直流电流表A2：0—3
A，内阻约为0.1
Ω
D.直流电压表V1：0—3
V，内阻约为5
kΩ,
E．直流电压表V2：0—15
V，内阻约为15
kΩ,
F.滑动变阻器R1：0—10
Ω额定电流为2A
G.滑动变阻器R2：1
000
Ω，额定电流为2A
H．标准电阻R3：3
Ω
I．标准电阻R4：50
Ω
在实验前，该学习小组查阅了相关资料，得知该电动机在实际电压不足额定电压的50%时，不能转动。
(1)
(3分)电流表应选择，电压表应选择，滑动变阻器应选择___________。（填写器材前的代号）
(2)
(3分)用M表示电动机，要求所选用的两只电表能同时出现超过其量程的示数，在虚线框内画出较准确测定电动机线圈内阻的电路图。
(4分)若电压表的示数为0.8
V，电流表的示数为0.2
A，电动机线圈电阻为________Ω；该电动机正常工作时输出的机械功率为_________W。（结果保留两位有效数字）
24.（12分）如图所示，质量分布均匀、形状对称的金属块内有一个半径为R的原型槽，金属块放在光滑的水平面上且左边挨着竖直墙壁。一质量为m的小球从离金属块做上端R处静止下落，小球到达最低点后向右运动从金属块的右端冲出，到达最高点后离圆形槽最低点的高度为，重力加速度为g，不计空气阻力。求：
(1)小球第一次到达最低点时，小球对金属块的压力为多大？
(2)
金属块的质量为多少。
25.（20分）真空室中有如图甲所示的装置，电极K持续发出的电子（初速不计）经过电场加速后，从小孔O沿水平放置的偏转极板M、N的中心轴线OO'射入。加速电压，
M、N板长均为L，偏转极板右侧有荧光屏（足够大且未画出）。M、N两板间的电压随时间t变化的曲线如图乙所示，其中。调节两板之间的距离，使得每个电子都能通过偏转极板。已知电子质量、电荷量为m、e，不计电子重力。
(1)求电子通过偏转极板的时间t；
(2)
偏转极板之间的最小距离d；
(3)当偏转极板间的距离为最小值d时，荧光屏如何放置时电子击中的范围最小，该范围的长度是多大。
26、（15分）
为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下图实验：
（1）甲同学欲用上图所示实验来确认MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验 ______ （填“能”或“不能”）达到目的，原因是 ______________________。
（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：
MnO2的质量/g
0.1
0.2
0.4
40s末O2体积/mL
49
61
86
由此得出的结论是 _____________，原因是_________________________。
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 )：
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴加试剂
5滴0.1 mol·L-1 FeCl3
5滴0.1 mol·L-1 CuCl2
5滴0.3 mol·L-1 NaCl
产生气泡情况
较快产生细小气泡
缓慢产生细小气泡
无气泡产生
结论是 ____________，实验Ⅲ的目的是 _________________________。
（4）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是______________和_____________________（按反应发生的顺序写）。
（5）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 __________________。
27、(14
分)
金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，镓元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期，IIIA族，化学性质与铝元素相似。
工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中，生成3molH2时就会放出30.8kJ的热。
①反应的热化学方程式是______________________。
②反应的化学平衡常数表达式是____________；温度升高时，反应的平衡常数_________。(填“变大”“变小”或“不变”)
③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是____________。
A.I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.II图像中纵坐标可以为镓的转化率C.III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
④氮化镓(GaN)性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式是_______。
(2)将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X。己知：
Al(OH)3
Ga(OH)3
酸式电离常数Ka
2×10-11
1×10-7
碱式电离常数Kb
1.3×10-33
1.4×10-34
往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是_________。
(3)工业上以电解精炼法提炼镓的原理如下：以待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu
杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①己知离子氧化性顺序为：Zn2+Fe2+②
GaO2-在阴极放电的电极方程式是
__________________。
28、(14
分)卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
查阅资料得下表相关数据：
表1：生成氢氧化物沉淀的pH
表2：原料价格表
物质
开始沉淀
沉淀完全
试剂
价格（元/吨）
Fe(OH)3
2.7
3.7
a．漂液（含25.2%NaClO）
450
Fe(OH)2
7.6

9.6
b．双氧水（含30%H2O2）
1500
Mn(OH)2
8.3
9.8
c．烧碱（含98%NaOH）
2200
Mg(OH)2
9.6
11.1
d．纯碱（含99.5%Na2CO3）
800
Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的____________(填试剂编号)。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为_________；步骤⑤中发生反应的化学方程为_______。
（3）为尽量除去杂质，步骤③调节pH为_______时，停止加入Y。调节为该pH的目的是_________。
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是________。A.酒精喷灯B.铁三脚C.坩埚D.蒸发皿E.泥三角F.烧杯G.石棉网
（5）向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量CH3COONH4晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因___________。
29.（11分）麦种子萌发时，胚产生的赤毒素（GA）转运到糊粉层后，诱导相关酶的合成进而调节相关的代谢过程，促进种子萌发。如图所示，请回答：
（1）种子萌发时，胚发育所需要的营养物质由提供。
（2）β-淀粉酶在由钝化到活化过程中，其组成的氨基酸数目将______，理由是______。
（3）为研究淀粉酶的来源，研究者为萌发的种子提供14C标记的氨基酸，结果发现α-淀粉酶有放射性，而β-淀粉酶都没有放射性。这表明。
（4）若要验证糊粉层是合成α-淀粉酶的场所，可选取______的去胚大麦种子，用______处理，检测是否产生α-淀粉酶。
（5）由题意可知植物的生长发育过程，在根本上是的结果。
30.（10分）胰岛细胞的内分泌活动的协调有利于维持血糖平衡。下图表示胰岛素分泌的调节过程、胰岛素作用机理及引起胰岛素分泌异常的部分机理，其中抗体1、抗体2分别与相应受体结合后，能阻止葡萄糖或胰岛素与相应受体结合。
（1）由图可知：血糖平衡的调节方式是 。支配胰岛细胞的交感神经兴奋时，其末梢释放的神经递质促进胰岛B细胞的分泌，却不影响胰岛A细胞的分泌，原因是 。
（2）由图可看出胰岛素降低血糖浓度的机理是：胰岛素与受体结合后，一方面促进合成，另一方面使增加，促进葡萄糖进入细胞。
（3）某人因体内含有胰岛素受体的抗体而表现出高血糖症状。此种抗体应该是（抗体1或抗体2）。从免疫学角度来看此症状属于病。
（4）胰岛素可通过作用于下丘脑神经元抑制胰高血糖素的分泌，验证此现象的实验思路是：将大鼠随机分成两组，一组在其下丘脑神经元周围施加适量的胰岛素溶液，另一组施加 ，测定并比较施加试剂前后血液中 。
31.（8分）某生态学家分别对一片玉米田、一片荒地和一个湖泊在单位时间内的光合作用效率进行测定，测出的数据如下表（单位：KJ），请回答下列问题：

玉米田
荒地
湖泊
入射太阳能
2001.0
497.0
111572.0
输入第一营养级的能量
25.3
4.95
111.3
生产者的呼吸量
8.4
0.99
37.0
(1)太阳能的利用率最高的生态系统是＿＿＿＿，做出这一判断的依据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)假如两个陆地生态系统的绿色植物固定了等量的太阳能，则（玉米田或荒地）生态系统具有较多的能量传递到下一个营养级。
(3)玉米田生态系统中，输入第一营养级的能量，除一部分用于生产者的呼吸作用以热能形式散失外，其余能量用于。
(4)玉米与玉米田中的杂草之间的关系是，从生态系统的能量流动角度阐述除草的原理：。
32.（10分）下面是进行遗传研究中的两个实例，请根据题目意思作答：
I.在一些性状的遗传中，具有某种基因型的受精卵不能完成胚胎发育，导致后代中不存在该基因型的个体，从而使性状的分离比例发生变化。小鼠毛色的遗传就是一个例子。一个研究小组，经大量重复实验，在小鼠毛色遗传的研究中发现：
A.黑色鼠与黑色鼠杂交，后代全部为黑色鼠。
B.黄色鼠与黄色鼠杂交，后代中黄色鼠与黑色鼠的比例为2：1
。
C.黄色鼠与黑色鼠杂交，后代中黄色鼠与黑色鼠的比例为1：1
。
根据上述实验结果，回答下列问题：（控制毛色的显性基因用E表示，隐性基因用e表示）
(1)黄色鼠的基因型是 ，黑色鼠的基因型是 。
(2)推测不能完成胚胎发育的受精卵的基因型是　 。
II.研究发现野生型甘蓝能产生一种抗烂根的化学物质M。现用两个无法产生M的纯种（品系甲和品系乙）及纯种野生型甘蓝进行杂交实验，F1自交得F2，结果如下：
组别
亲本组合
F1
F2
Ⅰ
品系甲×野生型
都能合成M
只有3/4能合成M
Ⅱ
品系乙×野生型
不能合成M
只有1/4能合成M
Ⅲ
品系甲×品系乙
不能合成M
只有3/16能合成M
研究表明，决定M产生的基因A对a为显性；另一对等位基因B、b中，其中一个基因的表达能抑制M的产生（两对基因均位于常染色体上）。
(3)据以上信息判断，能够抑制M产生的基因是
（填“B”或“b”），品系甲的基因型是 。
(4)第Ⅲ组F2不能合成M的个体中，与品系乙基因型相同的占
。
(5)研究发现，抑制M产生的基因（B或b）的表达产物会进入细胞核中，阻碍A基因表达的 阶段，导致M物质不能合成。
选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2题生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.（物理--选修3-5）（15分）
关于近代物理学的结论中，下面叙述中正确的是（　　）
A．结合能越小表示原子核中的核子结合的越牢固
B．β衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子所产生的
C．一个氘核（H）与一个氚核（H）聚变生成一个氦核（He）的同时，放出一个中子
D．按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子总能量也减小
E．质子、中子、α粒子的质量分别是m1、m2、m3，质子和中子结合成一个α粒子，释放的能量是（2m1+2m2﹣m3）c2
34．随着中国女子冰壶队取得辉煌的成就，冰壶比赛胜负的标准成为广大欣赏者应掌握的常识，其标准具体是：最后当双方队员掷完所有冰壶后，以场地上冰壶距离营垒圆心的远近决定胜负．如图为队员投掷冰壶的镜头．通过电子测速设备测得，在某次投掷中，冰壶所受的水平作用力恒为9.5N，4s后释放冰壶，一段时间后与对方的静止冰壶发生碰撞，碰后对方的冰壶以2.00m/s的速度向前滑行．投掷的冰壶速度减小为0.02m/s，比赛中投掷的冰壶实测质量为l9.0kg，则：
（1）由于制造工艺上的不足，两冰壶质量有点偏差，估算出对方使用冰壶的质量．（结果保留三位有效数字）
（2）试判断两冰壶的碰撞是否是弹性碰撞？
35、【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
物质的结构决定物质的性质，请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________。
（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_________，1mol(C2H5O)3P＝O分子中含有的σ键的数目为__________________。
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，如图二所示。其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为________g/㎝3(已知C和Si的相对原子质量分别为12和28，阿伏加德罗常数用NA表示)。
36、【化学一选修5：有机化学基础】（15分）
醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。
已知：
回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是__________________。
（2）从A到B引入的官能团名称是_______。
（3）物质C的结构简式为___________________。
（4）反应③的化学方程式为______________。
（5）关于E物质，下列说法正确的是____________（填字母序号）。
a.在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d.存在顺反异构
（6）分子结构中只含有一个苯环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有________种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应；
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为_________。
37.【生物-选修1：生物技术实践】（15分）胡萝卜素可以维持眼睛和皮肤的健康，改善夜盲症、皮肤粗糙的状况，有助于身体免疫受自由基的伤害。请根据其提取过程及胡萝卜素的性质，回答下列问题。（1）从胡萝卜中提取胡萝卜素常用的方法是。不采用蒸馏法的原因是。
（2）以下为提取胡萝卜素的实验流程：胡萝卜→粉碎→干燥→A→过滤→B→胡萝卜素，其中B过程叫。从胡萝卜中提取胡萝卜素时，常用作为溶剂。在胡萝卜颗粒的加热干燥过程中，应严格将温度进而时间控制在一定范围，原因是。
（3）下图甲为提取胡萝卜素的装置示意图，请指出图中一处错误并改正：
（4）上图乙是胡萝卜素粗品鉴定装置示意图。该鉴定方法的名称是法。在图乙的胡萝卜素的结果示意图中，A、B、C、D四点中，属于提取样品的样点是。
38.【生物-选修3：现代生物科技专题】（15分）
杜泊羊以其生长速度快、肉质好等优点，被称为“钻石级”肉用绵羊。科研工作者通过胚胎工程快速繁殖杜泊羊的流程如图所示，请据图回答问题：
（1）为获取更多的卵（母）细胞，要对供体母羊注射促性腺激素，使其。采集的精子需要经过
，才具备受精能力。判断卵细胞是否受精的重要标志是。
（2）在体外培养受精卵时，培养液中通常需加入等一些天然成分，还需要提供CO2以维持。
（3）在胚胎移植前要对接受胚胎的当地普通绵羊进行处理。代孕母羊对置入子宫的早期胚胎基本上不发生，这就为早期胚胎在代孕母羊体内的的存活提供了可能。
（4）采用胚胎分割技术能得到“同卵多胞胎”，对胚胎进行分割时，要特别注意将均等分割，否则会影响分割后的胚胎恢复和进一步发育。
生物答案：
一、1-6
DDCDBB
三、
29.（除特别注明，每空1分）（11分）
（1）胚乳
（2）减少 β-淀粉酶的活化是在蛋白酶的作用下完成的，水解掉了部分氨基酸（2分）
（3）α-淀粉酶是种子萌发过程中新合成的，而β-淀粉酶是种子中已存在的（2分）
（4）有糊粉层和无糊粉层（2分） 等量适宜浓度的赤霉素溶液（2分）
（5）基因组在一定时间和空间上程序性表达（基因选择性表达）
30.
（10分）
（1）神经－体液(神经和体液)调节
胰岛A、B细胞与神经递质结合的受体不同（或胰岛A细胞上没有与该神经递质结合的受体）
（2）蛋白质、脂肪、糖元（原）
细胞膜上葡萄糖转运蛋白
（3）抗体2
自身免疫病
（4）等体积（等量）生理盐水（2分）
胰高血糖素的浓度（2分）
31.
（8分）
（1）玉米田
玉米田中输入第一营养级的能量与入射太阳能的比值最高（2分）
（2）荒地（2分）
（3）自身生长、发育繁殖等生命活动
（4）竞争
合理调整生态系统中的能力流动关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分
32.
（10分）
（1）Ee
ee
（2）EE
（3）B（2分）
aabb（2分）
（4）1/13（2分）
转录
37.
（15分）
(1)
萃取　
　胡萝卜素挥发性较差，不能随水蒸气蒸馏出来
(2)
浓缩
石油醚（水不溶性有机溶剂）
温度太高、干燥时间太长会导致胡萝卜素分解
(3)
错误在于使用明火加热，应该采用水浴加热
(4)
纸层析
B和C
38.
（15分）
（1）超数排卵
获能
在卵细胞膜和透明带的间隙可以观察到两个极体
（2）（动物）血清
培养液的pH
（3）同期发情
免疫排斥反应
（4）内细胞团
化学答案：
一、7-13：BDCBBDC
三、
26、（15分）
（1）不能；因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变（各1分，共2分）
（2）在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快；（1分）
固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好。（2分）
（3）Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；（2分）
对比实验，证明Cl－对H2O2的分解没有催化作用。（2分）
（4）2FeCl3
+
H2O2
=
2FeCl2
+
O2↑+
2HCl
（2分）
2FeCl2+H2O2+2HCl
=
2FeCl3+2H2O
（2分）
（5）H2O2分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于H2O2；催化剂被还
原后所得物质又能被H2O2氧化生成催化剂。（2分）
27、（14分）
(1)①2Ga（s）+
2NH3(g)
=
2GaN(s)
+
3H2(g)
△H=
-30.8KJ/mol（2分）
②
K=
c3(H2)/c2(NH3)
（1分）变小（1分）
③A
（2分）
④
GaN
+
H2O
+OH-NH3
↑+
GaO2-（2分）
(2)Al(OH)3（2分）
(3)
①Fe、Cu
（2分）
②GaO2-
+
3e-
+2H2O
=
Ga+4OH-（2分）
28、（14分）（1）a、c、d（各1分，共3分）
（2）2Fe2+ +
ClO- +
2H+ =
Cl- +2Fe3++
H2O；（2分）
MgCO3 +
H2OMg(OH)2+
CO2↑（2分）
（3）9.8
(1分)
使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去（1分）
（4）ABCE（2分）
（5）Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+
2OH-(aq)；CH3COONH4
电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3·H2O，降低了c(OH-)，Mg(OH)2溶解平衡向右移动（3分）。
35、（15分）（1）3（2分）（2）3d84s2（2分）
（3）sp2和sp（共2分）；25NA（2分）
（4）单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n；（2分）
（5）4；（1分）
12；（1分）；（3分）
36、（15分）（1）取代反应（或硝化反应）；（2分）（2）溴原子；（2分）
（3）（2分）（4）（2分）
（5）cd；（2分）
（6）13；（3分）（2分）
物理答案：
二、14.B
15.C
16.B
17.D
18.BD
19.CD
20.AB
21.ABD
三、
22.（1）丙(2分）
（2）0.49（3分）
23.（1）（3分）B
D
F
（2）（3分）
（3）（4分）1.0
2.8
24.解：（1）小球从静止到第一次到达最低点的过程，根据动能定理有
（2分）
小球刚到最低点时，根据圆周运动和牛顿第二定律的知识有
（2分）
根据牛顿第三定律可知小球对金属块的压力为（1分）
联立解得（1分）
（2）小球第一次到达最低点至小球到达最高点过程，小球和金属块水平方向动量守恒，则（2分）
根据能量转化和守恒定律有（2分）
联立解得（2分）
25.解：（1）电子在加速电场中，根据动能定理有
（2分）
电子在偏转电场中，水平方向：
（1分）
解得
（2分）
⑵t
=
0、T、2T…时刻进入偏转电场的电子，竖直方向先加速运动，后作匀速直线运动，射出电场时沿竖直方向偏移的距离最大。
竖直方向加速有
（1分）
竖直方向匀速运动有
（2分）
电子能出偏转极板有（1分）
联立得（2分）
（3）对满足（2）问条件下任意确定的d，不同时刻射出偏转电场的电子沿垂直于极板方向的速度均为vｙ=（2分）
电子速度偏转角的正切值均为即（2分）
电子射出偏转电场时的偏转角度相同，即电场出偏转电场时速度的大小和方向均相同
不同时刻射出偏转电场的电子沿垂直于极板方向的侧移距离可能不同，侧移距离的最大值与最小值之差即（2分）
若荧光屏与电子出偏转极板后的速度垂直，则电子击中荧光屏的范围最小，该最小范围为（1分）
联立解得（2分）
33.解：A、比结合能越大，表示原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定，故A错误；
B、β衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子所产生，B正确；
C、根据质量数守恒和电荷数守恒知：一个氘核（H）与一个氚核（H）聚变生成一个氦核（He）的同时，放出一个中子，C正确；
D、按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子总能量增大，D错误；
E、根据爱因斯坦质能方程质子、中子、α粒子的质量分别是m1、m2、m3，质子和中子结合成一个α粒子，释放的能量是（2m1+2m2﹣m3）c2，E正确；
故选：BCE．
34.解：（1）冰壶所受的水平作用力恒为9.5N，根据牛顿第二定律得a==0.5m/s2，
所以投掷的冰壶碰撞前的速度是v1=2m/s
冰壶碰撞过程中动量守恒，根据动量守恒定律得
m1v1=m1v′1+m2v2．
解得：m2=18.8kg
（2）碰前总动能=38J
碰后总动能+=37.6038J
碰撞前后机械能不守恒故不是弹性碰撞
答：（1）对方使用冰壶的质量是18.8kg
（2）两冰壶的碰撞不是弹性碰撞．

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