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成都外国语学校2014级高三
（2017年2月）
理科综合能力测试
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
O-16
Mg-12
Cl-35.5
Fe-56
Ni-58.7
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞的结构和功能的说法正确的是
A．遗传物质和细胞结构的改变是细胞分化、癌变、衰老和凋亡的共同特征
B．细胞膜上的受体是细胞间进行信息交流所必需的结构
C．胰岛素合成和分泌过程体现了生物膜结构和功能的相互联系
D．真核生物丙酮酸彻底氧化分解生成CO2过程在膜上进行
2．乳腺上皮细胞在孕晚期数量增加，在停止哺乳后数量减少。当向体外培养乳腺组织的培养液中加入泌乳素时，乳腺组织合成的酪蛋白的量增加了20倍。测定乳腺组织中RNA的半衰期（半数RNA降解需要的时间），结果如下表。据此作出的推理不正确的是
A．乳腺上皮细胞的增殖能力在人体生命活动的不同阶段有所差异
B．mRNA半衰期较短，有利于细胞内蛋白质的种类和含量的调控
C．泌乳素通过提高酪蛋白基因的转录效率来促进细胞合成更多酪蛋白
D．用标记的酪蛋白基因作为探针进行分子杂交可检测酪蛋白mRNA
3．前成红细胞是哺乳动物的未成熟红细胞，该细胞内有细胞核和多种细胞器．下列所述生理现象可发生在前成红细胞内的是
A．肌动蛋白基因转录出相应的信使RNA
B．[H]与氧气反应生成水，并释放能量
C．从内环境中吸收葡萄糖时，无需载体蛋白协助
D．染色体的复制和蛋白质的合成同步进行
4．下列有关实验的操作正确的是
A．用洋葱鳞片叶内表皮细胞观察DNA和RNA在细胞中的分布时，细胞多数区域呈绿色
B．验证胰岛素有降低血糖的作用，对实验小鼠应先注射胰岛素溶液，后注射葡萄糖溶液
C．通常可以用过氧化氢酶作材料探究温度对酶活性的影响
D．用重铬酸钾检验发酵液中是否有酒精生成时，直接将2ml重铬酸钾倒入发酵液中
5．以乙基磺酸甲酯（EMS）处理拟南芥，分离获得一株黄化突变体．下列有关叙述正确的是（　　）
A．若突变体为基因突变所致，则再经诱变不可能恢复为叶色正常型
B．若突变体为1对同源染色体相同位置的片段缺失所致，则再经诱变可恢复为叶色正常型
C．若突变体为1条染色体的片段缺失所致，则该黄化基因为隐性基因
D．若黄化基因为叶色正常基因中的单个碱基对替换所致，则该黄化基因不能编码肽链
6．烟盲蝽在烟草叶片上生活，以斜纹夜蛾幼虫等为食．研究人员观察并测定了烟盲蝽搜寻、刺吸猎物、刺吸植物、梳理、休息等行为的时间比例，结果如下．有关说法正确的是（　　）
A．能量只能从烟草流向斜纹夜蛾，再流向烟盲蝽
B．烟盲蝽对烟叶有害，而与斜纹夜蛾协同进化
C．烟盲蝽对斜纹夜蛾幼虫的捕食效率与猎物密度无关
D．利用烟盲蝽可以防治烟草上的斜纹夜蛾等害虫
7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
禁止或少放烟花炮竹、绿色出行可缓解雾霾天气的形成
在制作腊肉或香肠时，可加入过量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜
“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
D.
盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可降低土壤的碱性
8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1
v溶液的pH均为2。下列说法不正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)
B．简单氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
C．上述转化关系中的物质的类别有单质、酸及酸性氧化物等
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能含有离子键
9、下列关于有机物的说法正确的是
制备CH3CHCl2：乙烷在光照条件下和氯气反应或乙烯和氯水反应
沸点和在水中的溶解度：乙醇大于乙烷
鉴别溴苯和CCl4：硝酸银溶液
除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇：NaOH溶液
10、下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将洁净的铜丝在酒精灯外焰灼烧后慢慢移向内焰
验证铜可作为乙醇氧化为乙醛的催化剂
B
向饱和碳酸钠溶液中通入CO2
比较相同温度下碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度
C
用锌片和稀硫酸制备H2时，滴加几滴Cu(NO3)2溶液
加快制备H2的反应速率
D
向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象
验证Fe3+与I－的反应可逆
11、有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为，下列说法中不正确的是
A．X的化学式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y中所有原子可能共平面
C．X可使酸性高锰酸钾和溴水褪色，但原理不同
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
12、以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解熔融氯化镁冶炼镁．电解过程中，下列判断合理的是
选项
电解池
燃料电池
A
阴极：Mg2++2e-═Mg
负极：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H20
B
阳极：还原反应
正极：氧化反应
C
每生成4mol镁
消耗46g乙醇
D
化学能转化为电能
电能转化为化学能
13、常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.
1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B.C点和E点溶液：pH=14-a
C. ：B点<
F点
D.E点溶液中存在：c(NH4+)>c（SO42-）>c(H+)>c（OH-）
二、选择题：本题共8小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列说法正确的是(
)
A.贝克勒尔发现的天然放射性现象，说明原子核有复杂结构
B.
汤姆孙通过对阴极射线的研究发现了电子，并提出了原子核结构模型
C.
在原子核中，比结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固，原子核越稳定
D.
根据玻尔理论，氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率的光子，同时电子的动能增大，电势能减小。
15.目前，在居室装修中经常用到花岗岩、大理石等装饰材料，这些岩石都不同程度地含有放射性元素，下列有关放射性知识的说法中正确的是(　
)
A、β射线与γ射线一样是电磁波，但穿透本领远比γ射线弱
B、
放射性元素发生β衰变时所释放的电子是原子核内的中子转化为质子时产生的
C、
氡的半衰期为3.8天，4个氡原子核经过7.6天后就一定只剩下1个氡原子核
D、某放射性原子核经过2次α衰变和一次β衰变，核内质子数减少4个
16.现有a、b、c三束单色光,其波长关系为,用b光束照射某种金属时,恰能发生光电效应.若分别用a光束和c光束照射该金属,则可以断定(
)
A. a光束照射时,能发生光电效应
B.c光束照射时,不能发生光电效应
C.a光束照射时,释放出的光电子数目最多
D.c光束照射时,释放出的光电子的最大初动能最大
17.人类正在有计划地探索地球外其他星球，若宇宙空间某处有质量均匀分布的实心球形天体，宇航员在星球上可完成以下工作；1、测得A物体质量。2、测出离球面已知高度h平抛物体落地时间t。3、观测其卫星匀速圆周运动的周期T。4、测出此卫星离球面高度H。5、用弹簧测力计测得A物体在该天体的极地比赤道上重P,已知引力常量G。则下列有关推断正确的是(
)
A.由3、4可推知星球质量
B.由1、5可推知星球同步卫星周期
C.由2、3、4可推知星球的第一宇宙速度
D.由1、2、5可推知该天体的密度
18.如图所示地面上方存在水平向右的匀强电场.现将一带电小球从距离地面O点高h处的A点以水平速度v0抛出，经过一段时间小球恰好垂直于地面击中地面上的B点，B到O的距离也为h。当地重力加速度为g，则下列说法正确的是(
)
A.从A到B的过程中小球的动能不断减小
B.下落过程中小球机械能一直增加
C.小球的加速度始终保持2g不变
D.从A点到B点小球的的电势能增加了mgh
19.
如图所示，质量为m的子弹以速度水平击穿放在光滑水平地面上的木块。木块长L，质量为M，木块对子弹的阻力恒定不变，子弹穿过木块后木块获得动能为，若只有木块或子弹的质量发生变化，但子弹仍穿过。则（
）
A.
M不变、m变小，则木块获得的动能一定变大
B. M不变、m变大，则木块获得的动能可能变大
C. m不变、M变小，则木块获得的动能一定变大
D. m不变、M变大，则木块获得的动能可能变大
20.如图,两条水平虚线之间有垂直于纸面向里、宽度为d、磁感应强度为B的匀强磁场．质量为m、电阻为R的正方形线圈边长为L(L)
A．线圈可能先加速后减速
B．线圈的最小速度一定是
C．线圈的最小速度一定是
D.
线圈产生的焦耳热为2mgd
21.
利用如图所示装置可以选择一定速度范围内的带电粒子。图中板MN上方是磁感应强度大小为B方向垂直纸面向里的匀强磁场，板上的两条宽度分别为2d和d的缝，两缝近端相距为L，一群质量为m电荷量为q，具有不同速度的粒子从宽度2d为的缝垂直于板MN进入磁场，对于能够从宽度为d的缝射出的粒子，下列说法正确的是( ）
A．粒子带正电
B．射出粒子的最大速度为
C．保持d和B不变，增大L，射出粒子的最大速度与最小速度之差增大
D．保持d和L不变，增大B，射出粒子的最大速度与最小速度之差增大
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22.（5分）为了研究滑块的运动,选用滑块、钩码、纸带、毫米刻度尺、带滑轮的木板以及由漏斗和细线构成的单摆等组成如图甲所示装置,实验中,滑块在钩码作用下拖动纸带做匀加速直线运动,同时让单摆垂直于纸带运动方向做小摆幅摆动,漏斗可以漏出很细的有色液体,在纸带上留下的痕迹记录了漏斗在不同时刻的位置,如图乙所示.
Ⅰ.漏斗和细线构成的单摆在该实验中所起的作用与下列哪个仪器相同 (填写仪器序号).
A.打点计时器
B.秒表
C.天平
Ⅱ.已知单摆周期T=2s,在图乙中AB=24.1cm,BC=27.9cm、CD=31.8cm、DE=35.5cm,则单摆在经过D点时,滑块的瞬时速度为
,滑块的加速度为a=
(结果保留两位有效数字)
23(10分).
某待测金属电阻Rx的阻值大约为100Ω，现要精确测量其阻值，实验室提供如下器材：
A．电流表A1(量程60
mA、内阻r1＝10Ω)
B．电流表A2(量程200
mA、内阻r2约为2Ω)
C．电流表A3(量程0.6
A、内阻r3约为0.2Ω)
D．电压表V(量程15V、内阻r4约为2KΩ)
E．定值电阻R0＝30Ω
F．滑动变阻器R(最大阻值约为10Ω)
G．电源E(电动势为4
V)
H．开关S、导线若干
（1）设计测量Rx的实验电路，要保证测量时各电表读数不小于其量程的三分之一，则电表应选______和______(选填“A1”、“A2”、“A3”或“V”)。
（2）根据所选的电表，在右图虚线框中将实验电路图补充完整（正确标注器材符号）。
（3）利用测得的物理量表示Rx，则Rx＝______________，表达式中各个物理量的含义是____________________________________。
24(12分).
如图所示,两根足够长的固定平行金属导轨位于同一水平面内,导轨间的距离为L,导轨上横放着两根导体棒ab和cd.设两根导体棒的质量皆为m,电阻皆为R,导轨光滑且电阻不计,在整个导轨平面内都有竖直向上的匀强磁场,磁感强度为B.开始时ab和cd两导体棒有方向相反的水平初速,初速大小分别为V0和2V0,求:
(1)从开始到最终稳定回路中产生的焦耳热.
(2)当ab棒向右运动,速度大小变为时,回路中消耗的电功率的值.
25（20分）.
如图所示，轻弹簧一端连于固定点O，可在竖直平面内自由转动，另一端连接一带电小球P，其质量，电荷量。将弹簧拉至水平后，以初速度竖直向下射出小球P，小球P到达O点的正下方O1点时速度恰好水平，其大小。若O、O1相距，小球P在O1点与另一由细绳悬挂的、不带电的、质量的静止绝缘小球N相碰。碰后瞬间，小球P脱离弹簧，小球N脱离细绳，同时在空间加上竖直向上的匀强电场E和垂直于纸面的磁感应强度B=1T的匀强磁场。此后，小球P在竖直平面内做半径的圆周运动。小球P、N均可视为质点，小球P的电荷量保持不变，不计空气阻力，取。那么：
（1）弹簧从水平摆至竖直位置的过程中，其弹力做功为多少？
（2）请通过计算并比较相关物理量，判断小球P、N碰撞后能否在某一时刻具有相同的速度。
（3）若题中各量为变量，在保证小球P、N碰撞后某一时刻具有相同速度的前提下，请推导出r的表达式（要求用B、q、m、θ表示，其中θ为小球N的运动速度与水平方向的夹角）。
26（16分）：FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3
。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下
①检查装置的气密性；
②
通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③
用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤
体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________。第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是
。
（2）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）
。
（3）装置B中的冷水作用为
；装置C的名称为
。
（4）在方框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。
（5）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，取收集器及硬质玻璃管中固体物质少许快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
试剂X的化学式为
；由上述实验现象可推知固体物质的成分可能为

该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①提出假设：假设1：溶液中无SCN-
假设2：溶液中无Fe3+
假设3：____________。
②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案。___________________。
（7）可用离子交换和滴定的方法测定FeCl3的纯度：称取0.68g的FeCl3样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液中的OH-用0.4000mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸30.00mL。则该样品中FeCl3的质量分数为______%
27（15分）、氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重耍研究课题，下面是氮及氮的化合物的几种不同情况下的转化。
(2)向绝热恒容密闭容器中通入S02和N02，一定条件下使反应
SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
①反应在
c点
（填“达到”或“未到”）平衡状态。
②若保持容器恒温恒容，在该容器中加入：
1molSO2(g)和lmolNO2(g)，下列说法正确的是
A.若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
B.不断增加SO2的量可以提高NO2的转化率
C.待反应平衡后继续向容器中再通入QmolSO2(g)和ImolNO2(g)，则平衡将正向移动，K值也将变大
D.待反应达平衡后通入氮气，则平衡将不移动
(3)反应I：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H=
-92
kJ mol-1
右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中L代表的是
。(填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由
。
(4)反应II是利用右图所示装置电解制备NCl3
(氯的化合价为+1），其原理是：
NH4Cl+2HC1
=NCl3
+3H2↑
①a接电源的
极(填“正”或“负”)。
②阳极反应式是
。
③反应II得到的NCl3可以和NaClO2制备C1O2,同时生成NH3,该反应的离子方程式是
。
28(12分)锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性。
(1)右图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：
①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为；__________________________________
②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=______。
③往1
L
1．00
mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH____mol。
④己知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
根据上表数据判断下列说法正确的是
___________。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小
B．PbCl2固体在0.50
mol·L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
(2)氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌
能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2+。
①在25℃下，将a
mol·L-1的NH4Cl溶液与0.01
mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=_______mol·L-1。
②若25℃时将浓度均为0.1
mo1．L-1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是_______(填字母)。
a．此溶液一定有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
b．此溶液一定有c(C1-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
29．（10分）以香蕉（3n=33）幼苗为实验材料，进行短期高温（42℃）和常温对照（25℃）处理，在不同时间取样测定，得到其叶片净光合速率、气孔导度（注：气孔导度越大，气孔开启程度越大）及叶绿素含量等指标变化如图，请据图回答问题：
（1）香蕉的“3n=33”表示的含义是______．
（2）依图分析，经过42℃处理后净光合速率降低，原因最可能是______，使光反应减弱；______，使暗反应减弱．
（3）研究者用适宜浓度的激素类似物处理香蕉茎细胞，促进了细胞的纵向伸长，得到结果如表，据此分析此激素类似物作用于植物细胞的分子机制是______．
细胞内物质含量比值
处理前
处理后
DNA：RNA：蛋白质
1：3
1：11
1：5
4：217
（4）某学习小组将长壮的香蕉根尖放在含不同浓度生长素的培养液中，加入少量蔗糖作为能源分子，同时也将另一些根尖放在含等量蔗糖但不含生长素的培养液中，作为对照．经过一段时间后观察发现，在有生长素的培养液中出现了乙烯，而且生长素浓度越高，培养液中乙烯含量也就越高，根尖的生长也越缓慢．
①该实验的因变量是______．
②据此实验结果可推知水平放置的植物根向重力生长的原因是高浓度的生长素诱导产生了乙烯，从而______．
30．（9分）如图表示人体维持内环境稳态的几种调节方式．据图回答问题：
（1）在神经纤维上放置两个电极，并连接到一个电流表上，如果分别在X、Y处给予一个适宜的相同刺激，可观察到电流表指针的偏转次数分别是　______　、　_______　．
（2）在图中Z处给予某种药物后，再刺激轴突X，发现神经冲动的传递被阻断，但检测到Z处神经递质的量与给予药物之前相同，这可能是该药物抑制了　____________　的功能．
（3）如果该图代表人在抵御寒冷时分级调节的部分过程，则细胞甲可能是　_____________　细胞，分泌物a可代表其分泌的　_____________　激素，激素分泌后是弥散在内环境中的，但激素释放到内环境后仅作用于靶细胞，原因是　________________　．
（4）若该图中分泌物a为胰岛素，则引起细胞甲释放分泌物a的另外两种刺激分别是　　和　　　．
31．（9分）小球藻是一种单细胞绿藻．某研究性学习小组探究培养液中小球藻种群数量的变化，以下是该实验的记录表（部分）．
时间（天）
起始
1
2
3
4
5
6
7
培养液中小球藻数量
0.90
1.00
3.21
3.92
540
3.78
431
526
实验期间温室（℃）
﹣
9﹣13
8﹣18
8﹣18
3﹣15
3﹣14
4﹣16
10﹣17
（1）对小球藻进行计数，常用的方法是　______________-　．
（2）不能用数学式Nt=N0λt表示该实验中小球藻种群数量增长情况的理由是___________________　．
（3）前4天，培养瓶内的颜色变化是　_________________　．第5天，第6天，小球藻的种群数量发生明显波动，请指出一项可能原因　___________________________　．
（4）请完成以下图解，以表示小球藻培养瓶中主要的能量流动情况___________________．
32．（11分）回答下列有关遗传的问题．
现有五个纯种果蝇品系，其中品系1为野生型（长翅、红眼、正常身、灰身），品系2～5都是由野生型品系突变而来，且突变品系各有一个性状为隐性，其他性状均为显性纯合．下表表示各隐性性状及其基因所在的染色体．
品系
2
3
4
5
性状
残翅（v）
白眼（a）
毛身（h）
黑身（d）
染色体
第Ⅱ染色体
X染色体
第Ⅲ染色体
第Ⅱ染色体
（1）品系3中的雄果蝇（若只考虑眼色和体色）的基因型是　_________　，其白眼基因可能来自亲本的　______　（雌/雄）果蝇；若它的一个精原细胞减数分裂时产生了一个基因型为DDDXa的精子，则另外三个精子的基因型为　______________　．这种变异类型属于　_______________________　．
（2）若要进行基因自由组合定律的实验，下列组合中可选择做亲本的是　___________　（多选）
A．1和2
B．2和3
C．2和4
D．2和5
E．3和4
（3）现用品系2和品系4果蝇杂交，其F1代果蝇随机交配得F2代，F2代中的纯合长翅正常身果蝇在F2代所有长翅、正常身果蝇中的比例是　______________　．
（4）现用品系2和品系5果蝇杂交，其F1代的基因型（只考虑体色和翅型）为　
　，F1中雌雄果蝇交配，F2中出现的纯合黑身长翅果蝇为16%，则F2中出现灰身长翅果蝇的概率是　_
______．
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理选修3-3】（15分）
（1）下列说法正确的是
。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A.悬浮在水中的花粉的布朗运动反映了花粉分子的热运动
B.空气的小雨滴呈球形是水的表面张力作用的结果
C.彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点
D.高原地区水的沸点较低，这是高原地区温度较低的缘故
E.干湿泡温度计的湿泡显示的温度低于干泡显示的温度，这是湿泡外纱布中的水蒸发吸热的结果
（2）（10分）如图所示，两气缸AB粗细均匀，等高且内壁光滑，其下部由体积可忽略的细管连通；A的直径为B的2倍，A上端封闭，B上端与大气连通；两气缸除A顶部导热外，其余部分均绝热。两气缸中各有一厚度可忽略的绝热轻活塞a、b，活塞下方充有氮气，活塞a上方充有氧气；当大气压为P0，外界和气缸内气体温度均为7℃且平衡时，活塞a离气缸顶的距离是气缸高度的，活塞b在气缸的正中央。
（ⅰ）现通过电阻丝缓慢加热氮气，当活塞b升至顶部时，求氮气的温度；
（ⅱ）继续缓慢加热，使活塞a上升，当活塞a上升的距离是气缸高度的时，求氧气的压强。
34.[物理选修3-4](15分)
(1)（6分）选择题
一列向左传播的简谐横波，传播速度大小为，t=1.9s时波刚传到O点，波形图如图所示，x轴上的P质点横坐标，则下列说法中正确的是
（选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
图中O质点运动的方向沿y轴负方向
B.
P质点刚开始振动时运动方向沿y轴正方向
C.
P质点刚开始振动的时间为
D.
P质点第一次到达波谷的时间为0.6s
E.
P质点的振动周期为0.3s
(2)（9分）计算题
某三棱镜的横截面为一直角三角形，如图所示，，棱镜材料的折射率为，入射光沿平行于底面BC的方向射向AB面，经AB面和AC面折射后射出。
求出射光线和AC边的夹角。
为使从AB边入射的光线恰好不能从AC面出射，入射光线的入射角为多少？
35（15分）在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu元素存在Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金属互化物．
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于
（填“晶体”或“非晶体”），可通过
方法鉴别．
（2）基态Ni2+的核外电子排布式为
，配合物Ni（CO）4常温下为液体，易溶于CCl4，苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4属于
晶体。Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
FeO（填大于或小于）
（3）Cu能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含δ键数目为
。类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N≡C≡S）的沸点，其原因是
．写出一种与SCN-互为等电子体的分子及其电子式
，
。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为____________________该物质中的非金属元素的电负性从大到小的顺序为
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni的配位数为
。其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为
g/cm3（不必计算出结果，阿佛加德罗常数的值为NA）
36[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图：
经测定烃A在标准状况下的密度为1．16
g·L－1，F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3
：3
：1
：1。
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式_______________。（2）H中所含官能团的名称是______________。
（3）H→I、M→N的反应类型分别是____、____。（4）写出F和G反应生成H的化学方程式_________。
（5）E和I反应生成M的化学方程式为_______。
（6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2－丙醇，则Q的种类有______种。（不考虑立体异构）
（7）请参考以上流程，依照：原料……→产物模式，设计一个由乙烯合成2－丁烯醛的流程，无机试剂自选
37.
【选修1——生物技术实践】（15分）A、牛奶中富含蛋白质，长期饮用有助于增强体质，但牛奶同时也是多种疾病的传播载体．国家标准是每毫升牛奶中细菌数小于30000个．以下是牛奶消毒及细菌检测实验．
（1）图中步骤①称为　　　　　　消毒法．步骤②是　　　　　．
（2）培养基中的蛋白胨可以为微生物提供　　　　　　．进行步骤③操作时，应选用下列中的哪种工具？　　．为了避免杂菌污染，此步骤应在　　　附近进行．
（3）将接种后的培养基和作为对照的　　　　　　同时放入37℃恒温培养箱中，培养36小时．取出后统计各平板的菌落数，结果如表所示．应该选择其中稀释倍数为　　　　　　的平板进行计数，经过消毒后的牛奶中，细菌数大约是　　　　　　/mL．
牛奶稀释倍数
10﹣2
10﹣3
10﹣4
平板1菌落数
87
10
1
平板2菌落数
83
12
1
平板3菌落数
85
10
0
B、泡菜是我国传统的发酵食品之一，深受群众喜爱，但是泡菜中的亚硝酸盐危害人体健康．某兴趣小组准备参加“科技创新大赛”，查阅资料得到如图．
（1）腌制泡菜时，泡菜坛一般用水密封，目的是　_____　．乳酸菌发酵第一阶段的产物有　______　．
（2）腌制泡菜时要注意控制腌制的时间、温度和食盐的用量，清水和盐的比例为4：1，盐水煮沸后冷却的目的是　__________　．
（3）据图，与第3天相比，第8天后的泡菜更适于食用，因为后者　_____________　；pH呈下降趋势，原因是________　　．
（4）该小组得到一株“优选”乳酸菌（亚硝酸盐还原酶活力比普通乳酸菌高5倍），参考资料的实验方案和食盐浓度（4%﹣10%），设计了以下的实验结果记录表．
普通乳酸菌
“优选”乳酸菌
4%
5%
6%
…
9%
10%
4%
5%
6%
…
9%
10%
1
2
3
…
10
注：均在接种量、温度等适宜条件下发酵10天．
请写出该小组的实验探究课题：　_________，并推出实验结论：　_______________　．
38.
【选修3——现代生物科技专题】（15分）纤维素分子不能进入酵母细胞，为了使酵母菌能够利用环境中的纤维素为原料生产酒精，构建了含3种不同基因片段的重组质粒，下面是酵母菌转化及纤维素酶在工程菌内合成与运输的示意图。据图回答：（1）本研究构建重组质粒时看选用四种限制酶，其识别序列如下图，为防止酶切片段的自身环接，可选用的限制酶组合是___或__
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
设置菌株Ⅰ为对照，是为了验证__________不携带纤维素酶基因。
纤维素酶基因的表达包括__________和__________过程，与菌株Ⅱ相比，在菌株Ⅲ、Ⅳ中参与纤维素酶合成和分泌的细胞器还有______________________________。
（4）在以纤维素为唯一C源的培养基上分别培养菌株Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，菌株___________不能存活，原因是_________________________________。
(5)酵母菌生产酒精的细胞部位是___________，产生酒精时细胞的呼吸方式是___________，在利用纤维素生产酒精时，菌株Ⅳ更具有优势，因为导入的中重组质粒含有____________。使分泌的纤维素酶固定于细胞壁，减少因培养液更新二造成的酶的流失，提高酶的利用率。
成都外国语学校2014级高三
（2017年2月）
理科综合能力测试
生物答案
选择题:
C.C.B.B.C.D
29.（10分）答案为：
（1）其体细胞核中含有3个染色体组，每个染色体组含有11条共33条染色体
（2）叶绿素总（含）量低
气孔导度降低
（3）（该）激素类似物对细胞内的基因表达（或转录）过程有促进作用
（4）①乙烯含量（浓度）和根的生长情况
②抑制根的近地侧生长
30.（9分）答案为：
（1）2
0
（2）受体
（3）下丘脑
促甲状腺激素释放
只有靶细胞上才有能够与激素相结合的特异性受体
（4）胰高血糖素升高
血糖浓度升高
31.（9分）答案为：
（1）抽样检测法/显微镜直接计数法
（2）该实验中小球藻种群不呈“J”型增长
（3）绿色逐渐加深
温度低抑制了酶的活性
（4）①能量散失
32.（11分）答案为：
（1）DDXaY
雌
DXa、Y、Y
染色体畸变（或非整倍化的染色体畸变）
（2）BCE
（3）
（4）50%
37.（15分）A.故答案为：
（1）巴氏
系列稀释（或梯度稀释）
（2）碳源、氮源（和维生素）
B
酒精灯火焰
（3）一个未接种的培养基
10﹣2
8500个
B.答案为：
（1）隔绝空气，创造无氧环境
丙酮酸、[H]和ATP
（2）除去水中的氧，杀灭盐水中的杂菌
（3）亚硝酸盐含量更低
乳酸菌无氧呼吸产生乳酸
（4）探究课题：
比较普通乳酸菌与“优选”乳酸菌在不同食盐浓度下制作泡菜过程中亚硝酸盐含量的高低
推测结论：
随着食盐浓度的升高，发酵产生的亚硝酸盐浓度越高．
“优选”乳酸菌降低泡菜中亚硝酸盐的效果更明显．
化学参考答案
BCB
B或C
DAD
26、（16分）（1）防止堵塞（1分)在沉积的的FeCl3固体下方加热。（1分）
（2）②
⑤（1分）
（3）冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；（1分）
干燥管（1分）
（4）或（1分）（5）①KSCN（或NH4SCN）（2分）
Fe和FeCl3（2分）
（6）溶液中同时无SCN－和Fe3＋（2分）
②取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则假设1成立（2分）
（7）95.6（2分）
27、（15分，除第一空1分外，其余2分每空）
28、（12分）（1）①Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-
+H2↑（2分）
②10-17（mol

L—1）3（1分）
③1.
80
（2分）
④CD（2分）
,
bc
（2分）
（15分）
晶体（1分）
X－射线衍射实验
（1分）
（2）[Ar]3d8
（1分）
分子（1分）
大于
（1分）
（3）5NA
（1分）；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键（1分）；CO2
（1分）
（1分）
sp
、sp3 （2分）O>N>C>H（1分）
（5）
6（1分）
，(2分）
R
电源E
S

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