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成都龙泉第二中学高2017届高三下学期入学考试题
理科综合能力测试
试卷满分300分
考试用时150分钟
可能用到的相对原子质量：H—1
B—11
N—14
O—16
Na—23
Al—27
P—31
Cl—35.5
Fe—56
Ni—59
Cu—64
第Ⅰ卷（选择题
共126分）
一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关生物体内信息传递的叙述，正确的是
A．下丘脑分泌的促性腺激素释放激素，可作用于性腺
B．小肠黏膜产生促胰液素，可作用于胰岛细胞
C．突触前膜释放神经递质，可作用于肌肉和某些腺体
D．燕麦幼根细胞分裂素含量较高，可促进乙烯的合成
2.下列过程在细胞中可能发生的是
A.在细胞核中进行酶的合成
B.由高尔基体中合成的物质构成细胞膜的基本支架
C.ADP与Pi在细胞核中结合产生ATP
D.核糖核苷酸在细胞质基质中聚合成mRNA
3、如图曲线b表示在最适温度、最适pH条件下，反应物浓度与酶促反应速率的关系。据图分析，下列叙述正确的是
A．增大pH，重复该实验，A、B点位置都不变
B．B点后，适当升高温度，曲线将出现c所示变化
C．酶量增加一倍，酶促反应速率可用曲线a表示
D．反应物浓度是限制曲线AB段酶促反应速率的主要因素
4.
对于一个染色体组成为XXY的色觉正常男孩的变异分析，其双亲可能有如下几种情况：
①色盲的母亲和正常的父亲；②色盲的父亲和正常的母亲（不携带色盲基因），则关于以上两种情况，说法正确的一项是：
A．两种情况都发生在精子中
B．前者发生在精子中，后者发生在卵细胞中
C．前者发生在卵细胞中，后者发生在精子中
D．前者发生在精子中，后者发生在精子或卵细胞中
5．某一较大动物种群，基因型AA、Aa、aa个体数之比为1∶1∶1(且三种基因型中的雌雄个体均相等，AA与Aa表现型相同)。在这个种群中，只有表现型相同的个体间才能随机交配，表现型不同的个体间不能交配。从理论上分析，该群体随机交配产生的F1中，基因型Aa个体所占比例为
A．1/3
B．1/2
C．1/4
D．3/10
6．如图是一正常人接种疫苗后体内抗体产生的反应记录．下列有关疫苗接种的叙述，正确的是
A．接种不同的疫苗都能使抗体甲产生量增加，使免疫反应加强
B．疫苗接种追加第二剂后，非特异性免疫发挥功能，使体内产生大量抗体
C．疫苗接种追加第二剂后，相应抗体产生的速度快、数量多
D．疫苗接种追加第二剂后，第一剂残留的具有专一性的抗体大量增生
7、化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是
A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是单质硅
D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
8．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)
＋3B2(g)===2AB3(g)
化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是
A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小
为：c>b>a
B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb
木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了
制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是
A、遇FeCl3溶液呈紫色
B、每摩尔该物质最多能消耗4molH2
C、每摩尔该物质最多能消耗3
molBr2
D、该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃
10．实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是
A．可用装置甲制取氯气
B．可用装置乙制取氨气
C．可用装置丙制取并检验乙炔
D．可用装置丁制得金属锰
11．下列说法正确的是
A．用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
B．探究“影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计
C．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体
D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙
醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性
12、短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是
A．M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞W
B．X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2:1
C．Z元素在自然界中存在游离态
D．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L-1
B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于
Ksp(CaSO4)
C．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只
有一项是符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不
全的得3分。有选错的得0分。
14．如图所示，A、B两物体叠放在光滑水平桌面上，轻质细绳一端连接B，另一端绕过定滑轮连接C物体，已知A和C的质量都是1
kg，B的质量是3
kg，A、B间的动摩擦因数是0.1，
其它摩擦不计．由静止释放，C下落一定高度的过程中(C未落地，B未撞到滑轮)，g=10m/s2下列说法正确的是
　
A．A、B两物体没有发生相对滑动
B．A物体受到的摩擦力大小为2N
C．B物体的加速度大小是3m/s2
D．细绳的拉力大小等于7.75
N
15.2013年12月“嫦娥三号”在月球表面上的软着陆为我们的月球旅行开辟了新航道。假设未来的某天，宇航员在月球上做自由落体运动实验：让一个质量为1.0kg的小球从离开月球表面一定的高度由静止开始自由下落，测得小球在第5.0s内的位移是7.2m，此时小球还未落到月球表面．则以下判断正确的是
A．小球在5.0s末的速度大小为7.2m/s
B．月球表面的重力加速度大小为1.6m/s2
C．小球在第3.0s内的位移大小为3.6m
D．小球在前5s内的平均速度大小为3.6m/s
16．关于物理学的研究方法，以下说法错误的是
A.
开普勒通过大量的数据和观测记录，从而发现了行星运动的三大定律
B.
卡文迪许利用扭秤实验装置测量出万有引力常量，牛顿在此基础上提出了万有引力定
律
C.
在探究电阻、电压和电流三者之间的关系时，先保持电压不变研究电阻与电流的关系，
再保持电流不变研究电阻与电压的关系，该实验采用了控制变量法
D.
如图是三个实验装置，这三个实验都体现了微量放大的思想
17．如下图所示，质量为m，带电荷量为－q的微粒以速度v与水平方向成45°角进入匀强电场和匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里．如果微粒做匀速直线运动，则下列说法正确的是
A．微粒受电场力、洛伦兹力、重力三个力作用
B．微粒受电场力、洛伦兹力两个力作用
C．匀强电场的电场强度E＝
D．匀强磁场的磁感应强度B＝
18.由静止开始做匀加速直线运动的汽车，第1秒内通过0.4米的位移，则
A．第1秒末的速度是0.8m/s
B．加速度为0.8m/s2
C．第2秒内通过的位移为1.6m
D．2s内通过的位移为1.2m
19.如图所示，在匀速转动的电动机带动下，足够长的水平传送带以恒定速率v1匀速向右运动，一质量为m的滑块从传送带右端以水平向左的速率v2(v2>v1)滑上传送带，最后滑块返回传送带的右端．关于这一过程，下列判断正确的有
A．滑块返回传送带右端的速率不可能为v1
B．此过程中传送带对滑块做功为mv－mv
C．此过程中电动机对传送带做功为2mv
D．此过程中滑块与传送带间摩擦产生的热量为m(v1＋v2)2
20．如图甲所示，一物体悬挂在细绳下端，由静止开始沿竖直方向运动，运动过程中物体的机械能E与物体位移x关系的图象如图乙所示，其中0～x1过程的图线为曲线，x1～x2过程的图线为直线．由此可以判断
A．0～x1过程中物体所受拉力是变力，且一定不断增大
B．0～x1过程中物体的动能一定是不断减小
C．x1～x2过程中物体一定做匀速运动
D．x1～x2过程中物体可能做匀加速运动
21．如图甲所示，在光电效应实验中，某同学用相同频率的单色光，分别照射阴极材料为
锌和铜的两个不同的光电管，结果都能发生光电效应。图乙为其中一个光电管的遏止电压
UC随入射光频率ν变化的函数关系图像。对于这两个光电管，下列判断正确的是
A．因为材料不同逸出功不同，所以遏止电压Uc不同
B．光电子的最大初动能不同
C．因为光强不确定，所以单位时间逸出的光电子数可能相同，饱和光电流也可能相同
D．两个光电管的Uc—ν图象的斜率可能不同
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（5分）如图为“测量弹簧劲度系数”的实验装置图，弹簧的上端固定在铁架台上，下端装有指针及挂钩，指针恰好指向一把竖直立起的毫米刻度尺．现在测得在挂钩上挂上一定数量钩码时指针在刻度尺上的读数如下表：
第22题图
钩码数n
0
1
2
3
4
5
刻度尺读数xn(cm)
2.62
4.17
5.70
7.22
8.84
10.43
已知所有钩码的质量可认为相同且为m0＝50
g，当地重力加速度g＝9.8
m/s2.请回答下列问题：
(1)请根据表格数据计算出弹簧的劲度系数k＝____
N/m.(结果保留两位有效数字)
(2)考虑到在没有挂钩码时弹簧自身有重量，测量的弹簧劲度系数k的值与真实值相比较____________(填“偏大”、“偏小”或“没有影响”)．
23．（10分）某同学把附有滑轮的长木板平放在实验桌上，将细绳一端拴在小车上，另一
端绕过定滑轮，挂上适当的钩码，使小车在钩码的牵引下运动，以此定量探究绳拉力做功与
小车动能变化的关系．此外还准备了打点计时器及
配套的电源、导线、复写纸、纸带、小木块等．组
装的实验装置如图所示．
①若要完成该实验，必需的实验器材还有哪些
______________________________。
②实验开始时，他先调节木板上定滑轮的高度，
使牵引小车的细绳与木板平行。他这样做的
目的是下列的哪个________(填字母代号)。
A．方便平衡摩擦力
B．避免小车在运动过程中发生抖动
C．可在平衡摩擦力后使细绳拉力等于小车受的合力
D．可以保证小车最终能够实现匀速直线运动
③平衡摩擦后，当他用多个钩码牵引小车时，发现小车运动过快，致使打出的纸带上点
数较少，难以选到合适的点计算小车的速度。在保证所挂钩码数目不变的条件下，请你利用本实验的器材提出一个解决办法：
。
④他将钩码重力做的功当作细绳拉力做的功，经多次实验发现拉力做功总是要比小车动
能增量大一些。这一情况可能是下列哪些原因造成的________(填字母代号)。
A．先接通电源后释放小车
B．钩码做匀加速运动，钩码重力大于细绳拉力
C．阻力未完全被小车重力沿木板方向的分力平衡掉
D．小车释放时离打点计时器太近
24.
（14分）如图甲所示是一打桩机的简易模型。质量m=1kg的物体在拉力F作用下从与钉子接触处由静止开始运动，上升一段高度后撤去F，到最高点后自由下落，撞击钉子，将钉子打入一定深度。物体上升过程中，机械能E与上升高度h的关系图象如图乙所示。不计所有摩擦，g取10m/s2。求：
（1）物体上升1
m后再经多长时间才撞击钉子（结果可保留根号）；
（2）物体上升到0.25m高度处拉力F的瞬时功率。
25．（18分）如图所示，C是放在光滑的水平面上的一块木板，木板的质量为3m，在木板的上面有两块质量均为m的小木块A和B，它们与木板间的动摩擦因数均为μ．最初木板静止，A、B两木块同时以方向水平向右的初速度v0和2v0在木板上滑动，木板足够长，A、B始终未滑离木板．求：
（1）木块B从刚开始运动到与木板C速度刚好相等的过程中，木块B所发生的位移；
（2）木块A在整个过程中的最小速度；
（3）整个过程中，A、B两木块相对于滑板滑动的总路程是多少？
26．（14分）研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。
（1）反应NO＋O3＝NO2＋O2，若生成11.2
L
O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是
__________________mol
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反
应为：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)
ΔH＝－41.8
kJ·mol－1
已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
ΔH＝－196.6
kJ·mol－1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式
N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图所示。M电极发生的电极反应式为
。
（4）已知CO
(g)
+H2O
(g)
H2
(g)
+CO2
(g)
ΔH>0
①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡
一定向正反应方向移动的是
(填写字母)。
A．逆反应速率先增大后减小
B．H2
O
(g)的体积百分含量减小
C．CO的转化率增大
D．容器中c(CO2)/c(CO)的值减小
②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。
则KA、KB、KC三者之间的大小关系为
，T1温度下，将1molCO和4mol
H2O
(g)
充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CO)=
；若保持其他条件不变，
向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时
v(正)
v(逆)(填“>”、“=”或“<”
)
27．（14分）石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、
Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：
（注：SiCl4的沸点是57.6 C，金属氯化物的沸点均高于150 C）
（1）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式：
（2）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。80℃冷凝的目的是：
由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：
（3）加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为：
（4）用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用：
。1kg初级石墨最多可获得V的质量为
kg。
28．（15分）某学习小组依据反应：SO2(g)+
Cl2(g)SO2Cl2(g)
△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示。
SO2Cl2
Cl2
SO2
熔点/℃
–54.1
–101
–72.4
沸点/℃
69.1
–34.6
–10
性质
遇水发生剧烈水解
（1）若用浓盐酸与酸性高锰酸钾为原料制取Cl2，反应的离子方程式为
。
（2）B仪器的作用是
。
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择
。
a．冰水浴
b．常温
c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为
。
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式
。
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH－外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子时，应该先检验
。
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg。计算SO2+
Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率
（用含X、Y的代数式表示）。
29.（10分）如图表示光照强度对甲、乙两种绿色植物光合速率的影响曲线。请回答下列问题：
（1）光照强度大于2klx时，甲的光合速率大于乙，导致这种差异的主要影响因素包括
、
。
（2）光照强度大于4klx时，两种植物胞间二氧化碳浓度均远低于空气中二氧化碳浓度，其原因是此时
。
（3）光照强度小于2klx时，单位时间内甲的有机物积累总量比乙植物　
　。若给予的光照强度为4klx
时，每天至少光照　
小时，甲植物才能正常生长。
30.（8分）促胰液素和迷走神经参与狗胰液分泌的调节，回答相关问题：
（1）给实验狗静脉注射适量的促胰液素后，引起胰液大量分泌，胰腺是促胰液素的__________。
（2）剪断实验狗的迷走神经后，刺激其靠近胰腺的一端，迷走神经末梢释放乙酰胆碱，引起胰腺分泌，主要增加胰液内酶的含量。在此过程中，胰腺活动的调节属于________________（神经调节、体液调节、反射、神经调节和体液调节），胰腺细胞的____________形成包裹着多种消化酶的___________，移动到细胞膜。
（3）假饲（施加饲喂动作而不给食物）也可引起实验狗分泌胰液,这是__________________（条件反射、非条件反射）现象。
31．（9分）某弃耕地的主要食物链由植物→田鼠→鼬构成。生态学家对此食物链能量流动进行了研究，结果如下表，单位是J/（hm2·a）。下图为该生态系统中碳循环模式图，图中A、B、C、D表示生态系统的成分，①②③为特定的生理过程。
植物
田鼠
鼬
固定的太阳能
摄入量
同化量
呼吸量
摄入量
同化量
呼吸量
2．45×1012
1．05×1010
7．50×109
7．15×109
1．44×109
1．20×109
1．08×109
（1）图中不构成生物群落的是_________（用图中字母表示），田鼠和鼬属于右图中的_______成分。（用图中字母表示）
（2）用标志重捕法调查田鼠种群密度，在2hm2范围内，第一次捕获并标记60只田鼠，第二次捕获40只，其中有标记的20只，则该种群密度是____________只/hm2。
（3）能量沿“植物→田鼠→鼬”的流动是单向的，而且是____________，能量从田鼠到鼬的能量传递效率是____________。
（4）田鼠和鼬都是恒温动物，同化的能量中只有很少部分用于自身的_____________________，大多数在呼吸作用中以____________的形式散失。
（5）碳进入生物群落的途径是____________（用图中数字表示），碳在生物群落和无机环境之间以________的形式循环。
32.（12分）为研究绿藻的光合作用，科研人员进行了相关指标的测定。由于NaHCO3培养液中游离CO2浓度很低，绿藻光合作用主要通过胞内碳酸酐酶(CA)分解水中的HCO3－
获得CO2。图甲表示不同NaHCO3浓度条件下测得的净光合速率（Pn）曲线；图乙表示在二氧化碳充足的条件下，某绿藻光合速率与光照强度和温度的关系。请据图回答：
（1）CO2是光合作用
阶段的主要原料，若给绿藻提供CO182，则最早可在光合产物
中检测到放射性。
（2）据分析可知，甲图中b点后绿藻的Pn不再增加的原因，可能是CO2的浓度已达到饱和，也可能是
。本实验中的无关变量有
（答出两项即可）。
（3）图乙中纵坐标“光合速率”表示的是
（真正光合速率/净光合速率/难以确定）。据图分析，限制c点光合速率增加的主要环境因素是
，与d点相比较，c点时细胞内C3的含量更
。
（4）在相同且适宜的条件下，科研人员对绿和蓝藻的光合特性进行测量，数据如下：
测量项目
蓝藻
绿藻
光饱和点（lx）
2460
2550
最大净光合速率μmol/（m2·s）
34.50
30.36
光补偿点（lx）
20.25
29.75
（光饱和点：达到最大光合速率所需的最小光强；光补偿点：光合作用等于呼吸速率时的光强）
试分析，与绿藻相比，蓝藻生长较快的原因有：
①
；
②
。
选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题，2道化学题、2道生物题中每科任选
一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂黑的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是
。（填正确答案的标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）
A．机械能不可能全部转化为内能，内能也无法全部用来做功从而转化成机械能
B．将两个分子由距离极近移动到相距无穷远的过程中，它们的分子势能先减小后增加
C．热量总是自发地从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能小的物体
D．液体表面层分子间的距离大于液体内部分子间的距离，所以液体表面分子间的作用表
现为相互吸引，即存在表面张力
E．单位时间内气体分子对容器壁单位面积上碰撞次数减小，气体的压强一定减小
（2）（10分）如图所示，两个截面积都为S的圆柱形容器，右边容器高为H，上端封闭，左边容器上端是一个可以在容器内无摩擦滑动的质量为M的活塞。两容器由装有阀门的极细管道相连，容器、活塞和细管都是绝热的。开始时阀门关闭，左边容器中装有理想气体，平衡时活塞到容器底的距离为H，右边容器内为真空。现将阀门缓慢打开，活塞便缓慢下降，直至系统达到新的平衡，此时理想气体的温度增加为原来的1.2倍，已知外界大气压强为P0，求此过程中气体内能的增加量。
34.【物理－选修3-4】（15分）
（1）右图为一横波在某时刻的波形图，已知F质点此时运动方向如图，则(
)
（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．波向左传播
B．质点H与F点的运动方向相同
C．质点C比质点B先回到平衡位置
D．此时质点C的加速度为零
E．此时速度数值最大的质点是A、E、I
(2)单色细光束射到折射率n=的透明球面，光束在过球心的平面内，入射角i=45°，研究经折射进入球内后，又经内表面反射一次，再经球面折射后射出的光线，如图所示（图上已画出入射光和出射光）。
①在图上大致画出光线在球内的路径和方向；
②求入射光与出射光之间的夹角α；
③如果入射光是一束白光，透明球的色散情况与玻璃相仿，问哪种颜色光的α角最大，哪种颜色光的α角最小？
35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展。
高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为
。
在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为
。
（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为。
①该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是
②已知-NO2是吸电子基团，据此判断相同温度下其电离平衡常数K1与苯酚()
的电离平衡常数K2的相对大小
。
（3氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。BN晶体有α、B两种类型，且α—BN结构与
石墨相似、β—BN结构与金刚石相似。
①α一BN晶体中N原子杂化方式是
。
②β—BN晶体中，每个硼原予形成_
个共价键，这些共价键中，有
个为配位
键。
①储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一。某物质的分子可以通过氢键形成“笼
状结构”，而可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是
。
A.
H2O
B.
CH4
C.
HF
D.CO(NH2)2
②Ni和La的合金是是目前使用广泛的储氢材料，具有大
容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如右所示。已知该晶胞的摩尔质量为M
g·mol－1，密度为d
g·cm-3，则该晶胞的体积为
cm3[用a、NA表示（NA为阿伏伽德罗常数的值）]。
36.【化学—选修5：有机化学基础】
姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值。下图是由化合物M制备姜醇路线图。
M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，其相对分子质量小于160，其中O元
素的质量分数为31.58%。
（1）M的分子式是______________；
（2）反应 的反应类型是_______________；
（3）高聚物Q所含的官能团的名称是_______________；
（4）写出反应 的化学方程式：____________。
（5）M有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目是________种：
①属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构
②遇FeCl3溶液显紫色
③烯醇式结构（R-CH=CH-OH）很不稳定
在上述同分异构体中，能发生水解，其核磁共振氢谱显示为3:2:2:1的同分异构体的结构简式是：_______，1mol该物质在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，需要的NaOH的物质的量是______mol。
37.【生物—选修1：生物技术实践】（15分）
从自然菌样中筛选较理想的生产菌种的一般步骤是：采集菌样→富集培养→纯种分离→性能测定。
(1)不同微生物的生存环境不同，获得理想微生物的第一步是从适宜的环境中采集菌样，然后再按一定的方法分离、纯化。筛选噬盐菌的菌样应从____________环境中采集。
(2)富集培养指创设仅适合待分离微生物旺盛生长的特定环境条件，使其数量大大增加，从而分离出所需微生物的培养方法。对产耐高温淀粉酶微生物的富集培养应选择_____________的培养基，并在__________条件下培养。
(3)如图甲、乙是采用纯化微生物培养的两种接种方法接种后培养的效果图，请分析接种的具体方法。
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"G:\\2016\\WORD\\原文件\\加练半小时
生物（通用）\\X105.TIF"
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获得图甲效果的接种方法是________________，获得图乙效果的接种方法______________。
(4)配制培养基时各种成分在溶化后分装前必须进行____________，培养基的灭菌方法是________________。在整个微生物的分离和培养中，一定要注意在____________条件下进行。
38.【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）
在胚胎工程中，对牛、羊等哺乳动物移植前的胚胎进行性别鉴定，然后植入受体，可以控制后代的性别，但这种控制是在精子和卵子受精后，胚胎本身已经有了性别的前提下进行的，这种方法耗时长，对胚胎损伤大。SRY基因是Y染色体上的性别决定基因，SRY—PCR胚胎性别鉴定技术能准确鉴定早期胚胎性别，应用前景十分广阔。请回答与SRY—PCR法鉴定胚胎性别相关的问题：
（1）用SRY—PCR法鉴定胚胎性别需要充足的材料并保证被测胚胎的活性，因此，首先从被测胚胎中取出几个细胞，提取_______________，然后用___________________的一段脱氧核苷酸序列作引物，进行PCR扩增。
（2）进行PCR扩增时，需用____________________________为模板，以___________________为原料，反应体系中还应加入适量的__________________酶。
（3）鉴定扩增产物，首先制备具有
__________基因特异性的探针，探针需用__________等作标记，出现阳性反应者，胚胎为_____性。
成都龙泉第二中学2017届高三下学期入学考试题
理科综合能力测试生物参考答案
1—6
CADDCC
29.（10分）
（1）光合色素的含量
酶的活性和含量
（2）植物光合作用较强，消耗胞间二氧化碳的速率较快
（3）少
6
30.（8分）
（1）靶器官（2分）
（2）神经调节（2分）
高尔基体（1分）
囊泡（1分）
（3）条件反射（2分）
解析：递质的作用属于神经调节，不同于激素的作用。反射是神经中枢的功能，未经过神经中枢的综合、分析和处理的反应，不能称作反射；在体内，反射弧结构完整才能对外界刺激产生反射。
31.【答案】：
（1）A；B（2）60；（3）逐级递减；16%（4）生长、发育和繁殖等生命活动；热能（5）①；CO2
【解析】：（1）弃耕农田上的演替属于次生演替；图中A是大气中的二氧化碳，不构成生物群落；鼠和鼬都是消费者，用图中B表示。
（2）由标志重捕法的计算方法可得此地种群数量为120只，所以其密度为60只/hm2。
（3）能量流动是单向的且是逐级递减的；能量的传递效率用同化作用的比值表示，即1．20×109/7．50×109×100%=16%
（4）由表中数据可看出，消费者同化作用固定的能量大多数以热能的形式散失了，少数用于自身的生长、发育和繁殖等生命活动。
（5）碳进入生物群落主要是通过生产者的光合作用，即图中的①，碳的生物群落和无机环境之间以CO2的形式循环。
32.（12分,
除标注外每空1分）
（1）暗反应
(CH2O)
（2）CA的量有限
温度和光照强度（pH等其余合理答案也可）
（3）净光合作用速率
光照强度
高
（4）①最大净光合速率高，强光条件下能大量积累有机物（2分）
②光补偿点低，
弱光条件下也能积累有机物（2分）
37.（15分，除说明外每空2分）(1)海滩等高盐　(2)以淀粉为唯一碳源　高温
(3)稀释涂布平板法　平板划线法　(4)pH调整　高压蒸汽灭菌　无菌（1分）
38.（15分）（1）DNA（2分）
SRY（基因）（或：Y染色体性别决定基因）
（2分）
（2）（待测）胚胎细胞的DNA（或：提取的DNA，只答“DNA”不得分。）（2分）
dCTP、dATP、dGTP和dTTP（或：四种脱氧核苷酸）（2分）
Taq（热稳定DNA聚合酶）（2分）
（3）SRY（或：Y染色体性别决定基因；或：SRY基因）（2分）
（4）放射性同位素（2分）
雄（1分）
成都龙泉第二中学2017届高三下学期入学考试题
理科综合能力测试化学参考答案
7—11
BACDA
12—13
BC
26.（14分）（1）1；（2）2NO(g)+O2(g)
＝
2NO2(g)
ΔH＝－113.0
kJ/mol；（3分）
（3）N2H4－4e－＝N2↑+4H+；
（4）①
C；②
KA=
KC
>KB；0.08mol·L－1·min－1；
>
27．（14分）（1）C（石墨，S）=C（金刚石，S），△H=+1.9
kJ/mol（3分）
（2）将MgCl2、FeCl3、AlCl3等金属氯化物冷凝为固体，从而与SiCl4分开（2分）；
2C+SiO2+2Cl2===SiCl4+2CO或2C+SiO2===Si+2CO，Si+2Cl2===SiCl4（2分）
（3）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）
（4）溶液IV中NaAlO2水解显碱性，乙酸乙酯消耗NaAlO2水解生成的碱，促进NaAlO2水解生成Al(OH)3；加热促进水解，加快反应的速率（3分）；0.078（2分）
28.
（共15分，最后一空3分，其余每空2分）
（1）2MnO4-
+
16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2
↑+
8H2O
（2）冷凝回流SO2Cl2
（3）a
（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（5）①
SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
②SO42
（6）
35.（15分）（1）［Ar］3d104s24p3
4
（2）①N>O>C>H
②K1>K2
（3）①sp2
②4
1
（4）①B
②
【解析】：（1）由晶体中镓、砷原子最外层电子数目知，镓与砷之间形成了四个共价键(其中有一个为配位键)，晶体中每个镓原子、砷原子均与另外4个原子成键，其晶体结构类似于金刚石，故配位数为4。（2）①同周期元素自左到右第一电离能有增大趋势，但由于IIA元素s轨道为全满、VA族元素p轨道的半满状态，使得该两族元素的第一电离能大于相邻主族的第一电离能，故N＞O＞C。②由于-NO2的吸电子能力，导致苯环上电子移向硝基，导致-OH的共用电子对偏向氧，使O-H键极性增强，更易电离出H+，酸性增强。（3）①α-BN结构与石墨相似，而石墨是层状结构，碳原子是sp2杂化，所以α-BN晶体中N原子的杂化方式为sp2杂化。②β-BN结构与金刚石相似，金刚石中每个碳原子形成4个共价键，所以在β-BN晶体中，每个B原子也形成4个共价键，由于B原子的最外层电子数是3个，只能形成3个共价键，因此这些共价键中，有1个为配位键。（4）①碳原子电负性较小，不易形成氢键。②由原子守恒可知1mol该物质含有1mol晶胞，故晶胞的体积为。
36.（1）C8H8O3；（2）取代反应；（3）
羰基、醚键、羟基；
（4）
（5）21；；3mol或
2mol
说明：第（4）题产物写成如下形式也正确
【解析】M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，分子中至少有7个C原子，相对分子质量小于160，其中O元素的质量分数为31.58%，说明分子中O原子数最大为（160×31.58%）/16=3.2，如果含有两个O原子，则相对分子质量为32/31.58%≈101，算出C原子数小于7，故M分子中含有3个O原子，M的相对分子质量为48/31.58%=152，最大C原子数目为：，M是芳香醛类化合物，那么，M的分子式为C8H8O3，由L与姜醇的结构可知，反应①为醚的水解反应，反应②为醇的消去反应，则H为：，或者。
（1）由上面分析可知，M的分子式为C8H8O3，答案为：C8H8O3；
（2）反应①为醚的水解反应，即反应类型为取代或者水解，答案为：取代反应（或水
解反应）；
高聚物Q由H加聚得到，所含官能团的名称是羰基、醚键、羟基，答案为：羰基、
醚键、羟基；（4）反应②为醇（）的消去反应得到H，答案为：；
M的分子式为C8H8O3，在M的同分异构体中 属于芳香族化合物，苯环上有两个取
代基，且分子内无其它的环状结构； 遇FeCl3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基；M的不饱和度为（2×8+2-8）/2=5,其中一个取代基为-OH，另外的取代基为-CH(OH)CHO,或者为-COCH2OH,或者为-OCH2CHO，或者为-CH2COOH，或者为-OOCCH3，或者为-CH2OOCH，或者为-COOCH3,各有邻、对、间三种结构，共有21中，其中能发生水解，其核磁共振氢普显示为3:2:2:1的同分异构体的结构简式是：或者，上述物质在一定条件下与足量氢氧化钠反应，需要氢氧化钠的物质的量分别为3mol、2mol，答案为：21，或者，3或2.
成都龙泉第二中学2017届高三下学期入学考试题
理科综合能力测试物理参考答案
13—17
DBBA
18—21
AB
BD
AD
ABC
22.（5分）【答案】　(1)32　（3分）
(2)没有影响
（2分）
【解析】　(1)根据胡克定律k(x－x0)＝nm0g，代入数据求k，再求平均得k＝32
N/m；(2)因在计算弹力时把弹簧自身的重量引起的形变量减去了，故弹簧自身有重量对测量值没有影响．
23．（10分）①刻度尺、天平(含砝码)
（2分）
②C
（2分）
③可在小车上加适量的砝码(或钩码)
（3分）
④BC
（3分）
24.
（1）设物体上升到h1=1m处的速度为v1，由图乙
解得v1=2m/s
物体自h1=1m后的运动是匀减速直线运动，设经t时间落到钉子上，则有

解得t=s
（2）对F作用下物体的运动过程，根据功能量关系有
由图象可得，物体上升h1=1m的过程中所受拉力F=12N
物体向上做匀加速直线运动，设上升至h2=0.25m时的速度为v2，加速度为a，根据牛顿第二定律有
根据运动学公式有
瞬时功率P=Fv2
解得P=12W
25．（18分）（1）木块A先做匀减速直线运动，后做匀加速直线运动；木块B一直做匀减速直线运动；木板C做两段加速度不同的匀加速直线运动，直到A、B、C三者的速度相等为止，设为v1．对A、B、C三者组成的系统，由动量守恒定律得：
mv0+2mv0=(m+m+3m)v1（3分）
解得：v1=0．6
v0
对木块B运用动能定理，有：

-μmgs=…（3分）

解得：s=91/(50μg)…（2分）

（2）设木块A在整个过程中的最小速度为v′，所用时间为t，由牛顿第二定律：

对木块A：a1=μmg/m=μg，…（1分）
对木块C：a2=2μmg/3m=2μg/3，…（1分）

当木块A与木板C的速度相等时，木块A的速度最小，因此有：

v0-μgt=(2μg/3)t…（1分）

解得t=3v0/(5μg)（1分）

木块A在整个过程中的最小速度为：v′=v0-a1t=2v0
/5．（2分）

（3）Q总=Q1+Q2
=
fs相1+fs相2=ΔEk损…（2分）

所以s相总=s相1+s相2=（2分）
33．（1）BCD
解析：A．机械能可以全部转化为内能，内能无法全部用来做功从而转化成机械能，故A错误；
B．将两个分子由距离极近移动到相距无穷远的过程中，分子力先是斥力后是引力，分子力先做正功后做负功，分子势能先减小后增加，故B正确；
C．热量总是自发地从温度高的物体传递到温度低的物体，而温度是分子平均动能的标志，所以热量总是自发地从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能减小的物体，故C正确；
D、液体表面层分子间的距离大于液体内部分子间的距离，则液体表面分子间的作用表现为相互吸引，所以存在表面张力，故D正确；E．气体的体积增大，单位时间内气体分子对容器壁单位面积上碰撞次数减少，如果温度升高，气体分子撞击器壁的速率增大，对器壁的压力增大，气体的压强可能增大、可能减小、可能不变，故E错误.故选：BCD．
（2）解析：理想气体发生等压变化。设气体压强为p，活塞受力平衡
（
2分
）
设气体初态的温度为T，系统达到新平衡时活塞下降的高度为x，由盖——吕萨克定律得：
（2分）
解得
（1分）
又系统绝热，即Q=0
（1分）
外界对气体做功为
（1分）
根据热力学第一定律有
（1分）
所以
（2分）
34（1）ACE
（2）（1）光线从入射到出射的光路如图所示。入射光线AB经玻璃折射后，折射光线为BC，又经球内壁反射后，反射光线为CD，再经折射后，折射出的光线为DE。OB、OD为球的半径，即为法线。
（2）由折射定律sini/sinr=n，得sinr=sini/n=1/2
∴r=30°
由几何关系及对称性，有α/2=r-（i-r）=2r-i
∴α=4r-2i，把r=30°，i=45°代入得α=30°
（3）由（2）问解答可知，i=45°，n越小，sinr越大，r角越大，同时α=2r-i．
∴红光的α最大，紫光的α最小。
(ν/HZ)
UC/V
Uc1
ν0
0
乙
ν1
s
G
K
P
A
v
甲
·
·
·
·
·
·
·
·
·
A
E
I
B
D
C
F
H
G
高温
高温
高温

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