资源简介

普宁英才华侨中学2016-2017学年度下学期第一次月考
高二理科综合试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
1．下列叙述中，正确的是
A．纤维素、磷脂和核酸都是生物大分子，都是由许多单体连接而成的
B．三倍体西瓜高度不育是因为减数分裂时同源染色体不联会
C．有丝分裂与减数分裂均可发生基因突变和染色体变异
D．人类遗传病患者正常体细胞中一定含有致病基因
2．下列过程未体现生物膜信息交流功能的是
A．胰岛素调节靶细胞对葡萄糖的摄取
B．抗原刺激引发记忆细胞增殖分化
C．蔗糖溶液使洋葱表皮细胞发生质壁分离
D．传出神经细胞兴奋引起肌肉收缩
3．
右图是人体体温调节的曲线图，请据图分析，下列说法不正确的是
A．当环境温度为25
℃时，产热量等于散热量
B．当环境温度从25
℃下降到10
℃时，从时间t1到时间t2，
散热量增加是由于人体体温与环境温度的温差加大造成的
C．时间t2以后，散热量减少，这是体温调节的结果
D．时间t3以后，产热量小于散热量
4．下列各项中，可能导致尿糖产生的因素有
①肾小管病变，葡萄糖的重吸收能力下降　
②一次性大量进食糖类
③病毒感染并破坏胰岛B细胞
④胰岛A细胞分泌旺盛，胰高血糖素含量过量
⑤肥胖引发肌肉组织减少
⑥长期心理压力大，精神紧张
A．①②④⑤
B．①②③⑤⑥
C．①②④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
5．在一稳定生态系统中，灰线小卷蛾幼虫以落叶松松针为食，幼虫摄食对松树的代谢活动有一定影响，进而影响下一年幼虫食物的质和量。幼虫密度与最大松针长度的变化如右图所示。以下叙述不正确的是
A．幼虫密度呈周期性波动
B．可利用样方法调查幼虫的密度
C．幼虫摄食改变了落叶松的丰富度
D．幼虫摄食对松针长度的影响具滞后性
6．为了确定某种矿质元素是否是植物的必需元素，应采用的方法是
A．观察含全部营养的培养液中去掉该矿质元素前、后植株生长发育状况的影响
B．观察清水和只含该矿质元素的清水中植株生长发育状况
C．分析根系对该矿质元素的吸收过程
D．检测正常叶片中该矿质元素的含量
7．化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热
B．石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化
C．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同
D．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同
B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强
C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大
D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．34
g
H2O2中含有的阴离子数为1NA
B．4.6
g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6
NA
C．标准状况下，V
L水含有的氧原子个数约为NA
D．1
mol
Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
10．工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是
A．溶液的pH：①＞②＞③
B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用
C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H+＋4Fe2+＋O2＝4Fe3+＋2H2O
D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色
11．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色
溶液中含有Na+
B
向浓度均为0.1
mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。
Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]
C
室温下，用pH试纸测得：0.1
mol·L－1
Na2CO3溶液的pH约为11；0.1
mol·L－1
NaHCO3溶液的pH约为8。
HCO3－结合H＋的能力比CO32－的强
D
用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净
存在可逆过程：Fe3+＋Ag
Fe2+＋Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c()＞c()＞c()=c()
B．在pH=3的溶液中，、，、可以大量共存
C．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
13．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是
A．Na2SO4溶液从G口加入
B．从A口出来的是NaOH溶液
C．阴极反应式为4OH－－4e－==
2H2O＋O2↑
D．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过
14.下列说法正确的是（　C　）
　
A．
物体做直线运动，所受的合力一定为零
　
B．
物体做平抛运动，物体的速度随时间是均匀变化的
　
C．
物体做曲线运动，所受的合力一定变化
　
D．
物体做匀速圆周运动，物体的速度不变化
15.如图所示，天车下吊着两个质量都是m的工件A和B，系A的吊绳较短，系B的吊绳较长．若天车运动到P处突然停止，则两吊绳所受的拉力FA和FB的大小关系为（　A　）
A.
FA＞FB
B．
FA＜FB
C．
FA=FB=mg
D．
FA=FB＞mg
16.以v0的速度水平抛出一物体，当其竖直分位移与水平分位移相等时，则此物体的（B）
A．竖直分速度等于水平分速度
B．瞬时速度大小为v0
C．运动时间为
D．运动的位移为
17．如图所示，吊篮A、物体B、物体C的质量均为m，B和C分别固定在竖直弹簧两端，弹簧的质量不计．整个系统在轻绳悬挂下处于静止状态，现将悬挂吊篮的轻绳剪断，在轻绳刚断的瞬间(　D　)
A．物体B的加速度大小为g
B．物体C的加速度大小为2g
C．吊篮A的加速度大小为3g
D．A、C间的弹力大小为0.5mg
18.如图所示，理想变压器的原线圈接有交变电压U，副线圈接有光敏电阻R1（光敏电阻随光照强度增大而减小）、定值电阻R2．则（
B
）
A．仅增强光照时，原线圈的输入功率减小
B．仅向下滑动P时，R2两端的电压增大
C．仅向下滑动P时，R2消耗的功率减小
D．仅增大U时，R2消耗的功率减小
19.如图,游乐场中,从高处A到水面B处有两条长度相同的光滑轨道。甲、乙两小孩沿不同轨道同时从A处自由滑向B处,下列说法正确的有(
BD　　)
A.甲的切向加速度始终比乙的大
B.甲、乙在同一高度的速度大小相等
C.甲、乙在同一时刻总能到达同一高度
D.甲比乙先到达B处
20.美国一家科技公司整了一个“外联网”（
Outernet)计划，准备发射数百个小卫星，向全球提供免费WiFi服务。若这些小卫星运行时都绕地心做匀速圆周运动，则下列说法正确的是(BC
)
A．小卫星的质量越大，所需要的发射速度越大
B．小卫星的轨道越高，所需要的发射速度越大
C．小卫星运行时的轨道半径越大，周期越大
D．小卫星在轨道上做匀速圆周运动时，受到的万有引力不变，向心加速度不变
21.如图所示，AB为斜面，BC为水平面，从A点以水平速度v0抛出一小球，此时落点到A的水平距离为x1；从A点以水平速度3v0抛出小球，这次落点到A点的水平距离为x2，不计空气阻力，则x1：x2
可能等于（　AB　）
A．1：3
B．1：6
C．1：2
D．1：12
三、非选择题（包括必考题和选做题两部分。第23—34题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35—38为选做题，考生根据要求作答。）
（一）必考题（12题，138分）
23．（6分）用如图甲所示装置做“探究物体的加速度跟力的关系”的实验。实验时保持小车的质量M（含车中的钩码）不变，用在绳的下端挂的钩码的总重力mg作为小车受到的合力，用打点计时器和小车后端拖动的纸带测出小车运动的加速度。
（1）实验时绳的下端先不挂钩码，反复调整垫木的左右位置，直到小车做匀速直线运动，这样做的目的是______________________。
（2）图乙为实验中打出的一条纸带的一部分，从比较清晰的点迹起，在纸带上标出了连续的5个计数点A、B、C、D、E，相邻两个计数点之间都有4个点迹没有标出，测出各计数点到A点之间的距离，如图乙所示。已知打点计时器接在频率为50
Hz的交流电源两端，则此次实验中小车运动的加速度的测量值a＝________m/s2。（结果保留两位有效数字）
（3）通过增加绳的下端挂的钩码的个数来改变小车所受的拉力F，得到小车的加速度a与拉力F的数据，画出a F图线后，发现当F较大时，图线发生了如图丙所示的弯曲。该同学经过思考后将实验方案改变为：将小车中的钩码挂在绳的下端来增加钩码的个数和外力。那么关于该同学的修正方案，下列说法正确的是________。（写选项字母）
A．可以避免a F图线的末端发生弯曲
B．要避免a F图线的末端发生弯曲的条件是M m
C．画出的a F图线的斜率为
D．画出的a F图线的斜率为
24．（10分）使用多用电表测量电阻时，多用电表内部的电路可以等效为一个直流电源（一般为电池）、一个电阻和一表头相串联，两个表笔分别位于此串联电路的两端．现需要测量多用电表内电池的电动势，给定的器材有：待测多用电表，量程为60mA的电流表，电阻箱，导线若干．实验时，将多用电表调至×1Ω挡，调好零点；电阻箱置于适当数值．完成下列填空：
（1）仪器连线如图l所示（a和b是多用电表的两个表笔）．若两电表均正常工作，则表笔a为____（填“红”或“黑”）色；
（2）若适当调节电阻箱后，图1中多用电表、电流表与电阻箱的示数分别如图2（a），（b），（c）所示，则多用电表的读数为____Ω．电流表的读数为_____mA，电阻箱的读数为____Ω：
（3）将图l中多用电表的两表笔短接，此时流过多用电表的电流为____mA；（保留3位有效数字）
（4）计算得到多用电表内电池的电动势为______V．（保留3位有效数字）
25．（12分）物体A和B用轻绳相连，挂在轻质弹簧下静止不动，如图（a）所示．A的质量为m，B的质量为M．当连接A、B的绳突然断开后，物体A上升，经某一位置时的速度大小为v．这时，物体B的下落速度大小为u，如图（b）所示．求在这段时间里,弹簧的弹力对物体A的冲量？
26．（12分）一质量为m、带电量为q的粒子以速度v0从O点沿y轴正方向射入磁感强度为B的一圆形匀强磁场区域，磁场方向垂直于纸面，粒子飞出磁场区后，从b处穿过x轴，速度方向与x轴正向夹角为30°，如图所示（粒子重力忽略不计）。试求：
（1）圆形磁场区的最小面积；
（2）粒子从O点进入磁场区到达b点所经历的时间；
（3）b点的坐标。
27．（16分）一长木板置于粗糙水平地面上，木板左端放置一小物块；在木板右方有一墙壁，木板右端与墙壁的距离为4.5m,如图（a）所示。t=0时刻开始，小物块与木板一起以共同速度向右运动，直至t＝1s时木板与墙壁碰撞（碰撞时间极短）。碰撞前后木板速度大小不变，方向相反；运动过程中小物块始终未离开木板。已知碰撞后1s时间内小物块的v-t图线如图（b）所示。木板的质量是小物块质量的15倍，重力加速度大小g取l0
m/s2。
求 ： （1）木板与地面间的动摩擦因数μ1及小物块与木板间的动摩擦因数μ2；
（2）木板的最小长度；
（3）木板右端离墙壁的最终距离。
28.
(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
【背景素材】
①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。
③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。
【制备NaNO2】
(1)
装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
。
(2)
B装置的目的是①
，②
。
(3)
为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是
(填序号)。
A.
P2O5
B.
碱石灰
C.
无水CaCl2
D.
生石灰
(4)
E装置发生反应的离子方程式是
。
【测定NaNO2纯度】
(5)
本小题可供选择的试剂有：
A.
稀硫酸　B.
c1
mol·L-1KI溶液　C.
淀粉溶液　D.
c2
mol·L-1
Na2S2O3溶液
E.
c3
mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是
(填序号)。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m
g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解
(请补充完整实验步骤)。
29．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂。
常见高铁酸钾的制备方法如下：
制备方法
具体内容
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物
湿法
强碱性介质中，Fe(NO3)3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液
电解法
电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4
（1）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
。
（2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：
①控制反应温度为25℃，搅拌1.5
h，经氧化过程溶液变为紫红色，该反应中NaClO的还原产物为
。
②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是
。
③K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，用
方法进行分离提纯。其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3
mol/L
KOH溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用
洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。
④若以FeCl3
代替Fe(NO3)3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低。一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是
。
（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应为
。
30.（14分）数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
I
、CH4(g)==C(s)+2H2(g)
△H=
+
75.0
kJ·mol-1
II、
CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)
△H
=
+
41.0
kJ·mol-1
III、CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(g)
△H
=
－131.0
kJ·mol-1
（1）反应CO2(g)+CH4(g)==2CO(g)+2H2(g)的△H
=
kJ·mol-1。
（2）固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。
①同温度下CO2的平衡转化率
（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是
。
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是
。
（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为
。
（4）CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是
。
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
31.（11分）为探究NaCl对某植物幼苗光合作用的影响，某生物兴趣小组在不同浓度NaCl溶液条件下，对其净光合速率、光合色素含量进行测定，结果如图1所示。检测期间其他条件适宜，实验过程中细胞的呼吸强度、气孔开闭程度没有显著变化。另一生物兴趣小组为探究CO2
是光合作用所必需的原料，设计了图2所示装置，实验期间温度光照等条件适宜。据图分析回答下列问题:
图1
图2
（1）叶绿体中光合作用产生的氧气来自于________，分离光合色素常用的试剂是________。
（2）若实验过程中呼吸速率恒定为3
μmol
CO2/(m2·s)，据图1分析，植物的实际光合速率最高可达到________μmol
CO2/(m2·s)；此时幼苗中产生ATP的细胞器有________________________
（3）当NaCl溶液浓度在200～250
mmol/L时净光合速率显著下降，据图1数据分析，主要原因是___________________________________。
（4）图2装置所示实验的检测指标是______________________。
32.（8分）甲、乙两人在工作时，手不慎被扎伤。甲因没有及时治疗引发伤口红肿，甚至体温升高，一段时间后恢复了健康。乙按医嘱吃了消炎药，伤口很快恢复。请回答：
（1）手受到刺激时发生缩手反射，反射时神经冲动在反射弧上传递是单向的，原因是__________________________________。
（2）乙的体温没有异常，如果乙因为运动，内脏器官和骨骼肌等产热表较多时，乙的机体通过皮肤毛细血管________(填“收缩”或“舒张”)，汗液分泌汗液________(填“增加”或“减少”)等，使体温处于相对稳定状态。
（3）甲伤口红肿，机体发起特异性免疫反应的细胞主要有___________________________(至少答出两项）。
（4）人被钉子扎伤后，要及时到医院治疗，如清理伤口和注射破伤风抗毒血清（引起破伤风的病毒为破伤风芽孢杆菌）。抗毒血清的作用原理是____________________
33.（10分）在某生物入侵区，生态学家开展轻度、中度、重度入侵区的物种多样性调查，结果如图。请回答下列问题：
（1）图中重度入侵区物种数一直很低的原因是_______________________________，重度入侵区生态系统的稳定性更____（填“低”或“高”）。
（2）若造成生物入侵的是一种昆虫，该昆虫能分泌一种化学物质防止其他生物捕食,可见信息传递能够__________________________。为控制害虫规模，人们利用人工合成的性引诱剂，诱杀害虫的雄性个体，破坏害虫种群正常的________，从而使害虫的种群密度明显降低，该技术属于________(填“化学防治”“生物防治”或“机械防治”)。控制虫害可以帮助人们合理地调整生态系统的________，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分。
（3）若入侵的是一种植物甲，某兴趣小组查阅资料得知另一种植物乙能抑制入侵植物的生长。为了解其抑制情况，进行如下实验：
①在适宜条件下用完全营养液培养甲植物幼苗一段时间。
②取一定量________________加入用于入侵植物幼苗的完全营养液中作为实验组，对照组加入等量的培养入侵植物幼苗的完全营养液。
③在适宜条件下培养一段时间后，观察并比较两组入侵植物的长势。
该实验的目的是探究____________________________________。
34.（10分）某昆虫的翅型受等位基因A、a控制。AA表现为长翅、Aa表现为中翅、aa表现为无翅；翅的颜色受另一对等位基因B、b控制，含B基因的昆虫表现为灰翅，其余表现为白翅。A、a和B、b两对基因都位于常染色体上且独立遗传。请回答：
（1）用一只白色长翅雄性昆虫与一只无翅雌性昆虫杂交，后代全为灰色中翅，则两亲本昆虫的基因型为________________
（2）某研究小组利用基因型为AaBb的昆虫做了测交实验，实验结果如表：
　　　　　　子代表现型测交组合　　　　　　
灰色中翅
白色中翅
无翅
(一)雄性AaBb×雌性aabb
0
1/3
2/3
(二)雌性AaBb×雄性aabb
1/4
1/4
1/2
根据上述实验结果推测，测交组合(一)的子代中不出现灰色中翅的原因是________________________，
若此推测正确，那么将基因型为AaBb的一群昆虫自由交配，子代共有________种表现型，其中表现型为灰色中翅的比例理论上是_____________________________。
（3）某人用灰身翻翅(BBVV)与黑身(bbvv)正常翅的果蝇杂交，将F1中雌果蝇与黑身残翅雄果蝇进行测交，子代出现四种表现型，比例不为1∶1∶1∶1，说明F1中雌果蝇产生了________种配子。实验结果不符合自由组合定律，原因是这两对等位基因不满足该定律“________________”这一基本条件。
35（15分）、A、B、C、D、E代表五种常见元素,它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态原子3d轨道上有2个电子,A的基态原子中有2个未成对电子,B是地壳中含量最多的元素,C是短周期中最活泼的金属元素,D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题:
(1)E的基态原子价层电子排布式为　　　　　　。
(2)AB2分子中,A的杂化类型为　　　　　;在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)　　　　。
(3)AB2形成的晶体的熔点　　　(填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示,其化学式为　　　(用元素符号表示)。ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体,放在电炉中,通入D2和A的单质后高温加热,可制得ED4,同时产生一种能造成温室效应的气体,写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。
(5)由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有或近似具有球形对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”。
如图2、3所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图,若a=5.6×10-8cm,则该晶体的密度为　
　g·cm-3(精确到小数点后1位)。
36.（15分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如下图：
（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为
；1mol
该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗
molNaOH。
（2）化合物A中的官能团名称是_________，反应④的反应类型属
。
（3）反应①的化学方程式
。
（4）有机物C（分子构型为
，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是
、
。
37.【生物——选修Ⅰ：生物技术实践】（15分）
根据生物技术实践的相关知识回答问题：
（1）果酒的制作离不开酵母菌，酒精发酵时一般温度要控制在________。在____________的发酵液中，酵母菌可以生长繁殖，而绝大多数其他微生物都会因无法适应这一环境而受到抑制。
（2）醋酸菌属于需氧型生物，当缺少糖源时，醋酸菌将乙醇变为________，再进一步将其转变为________。
（3）微生物培养过程中，获得纯净培养物的关键是__________。常用的对培养皿进行灭菌的方法是________。
（4）在含纤维素的培养基中加入刚果红(CR)染料时，CR可与纤维素形成红色复合物。用含有CR的该种培养基培养纤维素分解菌时，培养基上会出现以该菌的菌落为中心的透明圈。为从富含纤维素的土壤中分离获得纤维素分解菌的单菌落并加以鉴定，某同学设计了甲、乙两种培养基：
分类
酵母膏
无机盐
淀粉
纤维素粉
琼脂
CR溶液
水
培养基甲
＋
＋
＋
—
+
＋
＋
培养基乙
＋
＋
＋
+
—
＋
＋
注　“＋”表示“有”，“－”表示“无”
据表判断，培养基甲________(填“能”或“不能”)用于分离纤维素分解菌，原因是_____________。
38.【生物——选修3：现代生物科技】（15分）
牛马是草原上重要的畜牧业产品，蒙古马在长途比赛中以其吃苦耐劳的优良品性经常获得冠军，而牛乳是牧民的优良食物来源。请根据这则材料回答下列问题：
（1）随着动物克隆技术的发展，在纯血马核移植实验中，一般通过________(物理方法)将受体细胞激活，使其进行细胞分裂并发育，当胚胎发育到______________阶段时，将胚胎植入另一雌性(代孕)动物体内。
（2）在“试管马”的培育过程中，要使精子和卵母细胞在体外成功结合，需要对精子进行________处理。另外，培养的卵母细胞需要发育至________________，该时期在显微镜下可观察到次级卵母细胞和第一极体。用____________激素处理适龄纯血母马，使其一次性排出比自然情况下多几倍到几十倍的卵子。
（3）草原上的牧民如果要使获得的转基因牛分泌的乳汁中含有人干扰素，则所构建的基因表达载体必须包括：某种牛乳腺分泌蛋白基因及其启动子、________________、终止子、标记基因和复制原点等。目前常用的措施是将该基因表达载体导入牛的________(填“受精卵”或“乳腺细胞”)，导入方法是________。
生物参考答案
1—6
C
C
D
D
C
A
31.（11分）
（1）水
层析液
（每空1分）
（2）10
线粒体、叶绿体
（每空2分）
（3）光合色素含量下降(或叶绿素含量下降)
（2分）
（4）单位时间内植物生长状况（3分）
32.（8分）
(1)神经递质只能由突触前膜释放作用于突触后膜(或兴奋在神经元间的传递是单向的)　（2分）
(2）舒张（1分）　
增加（1分）
(3)T细胞、B细胞、浆细胞、效应T细胞　
（答出任意两项得2分，其他不得分）
（4）与抗原结合，抑制破伤风芽孢杆菌的活动
（2分）
33.（10分）
（1）已经形成以该入侵物种为优势种的稳定群落（2分），低（1分）
（2）调节生物种间关系（1分）
性别比例（1分）
化学防治（1分）
能量流动
（1分）
（3）培养过乙植物的营养液（1分）　乙植物根部是否分泌抑制甲植物生长的物质（2分）
34.（10分）
（1）AAbb
aaBB（2分）（顺序可换）
（2）基因型为AB的雄配子不育(或致死)
（2分）
5（2分）
1/3（2分）
（3）4（1分）
非同源染色体上的非等位基因（1分）
37.（15分）
（1）18～25
℃　缺氧、呈酸性（每空2分）
（2）乙醛　
醋酸（每空2分）
（3）防止外来杂菌的入侵　干热灭菌法
（每空2分）　
（4）不能（1分）　培养基中没有纤维素(不能形成CR－纤维素红色复合物)（2分）
38.（15分）
（1）电刺激桑葚胚或囊胚　
（每空2分）
（2）获能（1分）　MⅡ中期(减数分裂第二次分裂中期)（2分）　促性腺
（2分）
（3）人干扰素基因　受精卵　显微注射法（每空2分）
化学参考答案
7—13
D
B
D
A
D
C
D
28.
(15分)
(1)
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2分）
(2)
①将NO2转化为NO
（2分）
　②铜与稀硝酸反应生成NO
（2分）
(3)
BD
（2分）
(4)
3MnO4-
+4
H+
+5NO
=
3Mn2+
+
5NO3-
+2
H2O
（2分）
(5)
①E
（2分）
②加入过量的c1
mol·L-1
KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用c2
mol·L-1
Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次
(3分)
29（14分）（1）3：1
①3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
。
②
该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
。
③
重结晶;
乙醇
。
④
Cl-被FeO42-氧化，消耗产品使产率降低
（3）
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
30．（14分）
（1）247
（2分）
（2）①大于
（2分）
CO2发生了其他副反应。（2分）
②△S＞0
（2分）
（3）CO2+4H2
CH4+2H2O（3分）
（4）BC（3分）
35（15分）.答案　(1)3d24s2（2分）
(2)sp（1分）　N>O>C（2分）　
(3)低于（2分）　CO2形成的晶体属于分子晶体,NaCl属于离子晶体（2分）
(4)TiO2（2分）　TiO2+C+2Cl2
TiCl4+CO2（2分）
(5)2.2（2分）
36答案：
（1）C9H10O3
（2分）；
2（2分）
（2）氯原子（2分）；
氧化反应
（2分）
（3）
（3分）
（4）-OH、-CH2OH
（或-OCH3、各2分）
物理参考答案
14、B
15、A
16、B
17、D
18、B
19、BD
20、BC
21、AB
23答案：(1)
平衡小车运动中所受的摩擦阻力
(2)
0.99或1.0　(3)AD
24、（1）黑 （2）14.0 53.0 4.6 （3）102 （4）1.54
25解析：设弹力对物块A的冲量为I，取向上为正方向，据动量定理：
对A：I－mgt=mv－0
①
对B：－Mgt=M(－u)－0
②
解①②得I=mv+mu.
26解：（1）带电粒子在磁场中做匀速圆周运动的半径
由图可知，
磁场区域最小半径
磁场区域最小面积
（2）粒子从O至a做匀速圆周运动的时间，
从a飞出磁场后做匀速直线运动∵
∴
（3）∵
∴故b点的坐标为（，0）
27【答案】
解析：（1）根据图像可以判定碰撞前木块与木板共同速度为
碰撞后木板速度水平向左，大小也是木块受到滑动摩擦力而向右做匀减速，根据牛顿第二定律有
解得木板与墙壁碰撞前，匀减速运动时间，位移，末速度其逆运动则为匀加速直线运动可得带入可得木块和木板整体受力分析，滑动摩擦力提供合外力，即可得
（2）碰撞后，木板向左匀减速，依据牛顿第二定律有
可得对滑块，则有加速度滑块速度先减小到0，此时碰后时间为
此时，木板向左的位移为 末速度
滑块向右位移此后，木块开始向左加速，加速度仍为
木块继续减速，加速度仍为假设又经历二者速度相等，则有
解得此过程，木板位移 末速度
滑块位移此后木块和木板一起匀减速。二者的相对位移最大为滑块始终没有离开木板，所以木板最小的长度为
（3）最后阶段滑块和木板一起匀减速直到停止，整体加速度
位移所以木板右端离墙壁最远的距离为
t/℃
500
700
900
1100
–6
–2
2
6
Cr2O3
SnO2
PbO2
Cu2O
+
Cl2
+
HCl
CH3
CH3
Cl
催化剂

展开更多......

收起↑