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4．强电解质和弱电解质

教学目标
知识技能：使学生掌握强弱电解质的概念，认识弱电解质的电离平衡。
能力培养：通过比较电解质溶液的导电能力，培养学生由表及里地分析问题的能力。
科学思想：通过强弱电解质概念的建立，渗透“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想
科学方法：通过实验方法和运用计算机软件，将微观与宏观有机地结合起来，通过比较的方法形成概念。
重点、难点
弱电解质的电离平衡。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
[复习引入]指出下列哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质。说明判断的依据。
NaOH
KOH
NH3 H2O
C2H5LO
HCI
HNO3
NaCL
CH3COOH
H2SO4
Na2SO4
氨水
认真思考做出准确回答：NaOH
KOH
NH3 H2O
HCL
HNO3
NaCL
CH3COOH
H2SO4
Na2SO4是电解质，因为它们在水溶液里或熔化状态下能够导电。
C2H5OH是非电解质，在上述情况下不能导电。
氯水不是电解质，因为它是混合物。
知识衔接，思维衔接，培养叙述表达能力。
[提问]在相同条件下，电解质溶液的导电情况如何呢？[演示]在相同条件下，同体积、同物质的量浓度的电解质溶液的导电性实验（课本第28页[实验2-1]）。
思考，明确学习目标。
明确实验目的，认真观察实验现象并对演示实验进行归纳、分析。
电解质
现象
导电性
NaOH
灯亮
强
HCL
灯亮
强
NaCL
灯亮
强
CH3COOH
灯暗
弱
NH3 H2O
灯暗
弱
用实验质疑启发思维，培养观察记录分析实验的能力。
[引入]通过灯泡明亮程度反映出导电能力有强有弱，这就是这节课要研究的内容。[板书]第一节
弱、强电解质和弱电解质[设问]为什么都是相同条件下（同体积、同物质的量浓度）导电能力有强有弱？
倾听。
积极思考，讨论原因，是因为单位体积溶液中自由移动的离子的数目不同。
溶液的导电性不同是由于溶液里自由移动的离子的浓度不同，是由于电解质的电离程度不同。
引导主题。 培养逻辑推理能力。 积极思维，由表及里的分析。
[设问]什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同呢？ [过渡]我们一起讨论一下电解质的内部结构。[软件演示]氯化钠溶于水电离情况（自制软件）
醋酸溶于水电离情况（牛津剑桥软件）。
思考，讨论。
认真观看动画演示，边看边思索，并得出正确概念。
调动学生积极思维，以便形成正确的概念。利用现代化手段，进一步揭示微观过程，加强直观性，从观象到本持建立强弱电解质的概念。
[设问]通过动画演示，你思考了哪些问题，二者之间有什么异同？
讨论,回答,辨析解释每种物质的电离程度、电离过程、离子浓度大小，得出正确的结论。
给学生创造一个思维空间，引导分析，调动学生积极性。
[过渡]请同学根据电解质的结构特点和电离程度分别给强弱电解质一定义。[板书]一强电解质和弱电解质[指导阅读]课本第31页强弱电解质的概念[设问]醋酸这种具有极性键的价化合物溶于水时，具有怎样的特点。
分析强弱电解质的概念。
阅读：找出有关键字词，并用科学的语言表达出来。
写了氯化钠和醋酸的电离方程式：NaCL=Na++CL-CHCOOH H+CHCOO
回答，虽然同样受水分子作用，却只有一部分分子电离成为离子，离子相互碰撞时又相互作用而重新结合成分子，它的电离过程是可逆的。
培养学生叙述表达能力。
培养自学阅读能力和科学的文字表达能力，落实概念。
[板书]二、弱电解质的电离
同化学平衡一样
CH3COO-
当离子化速率等于分子化速率时，电离过程就达到了平衡状态，称为“电离平衡”。 [板书]三、电离平衡的特征[设问]电离平衡具有哪些特征？

领悟。
用化学平衡的知识进行迁移。
回忆化学平衡的特征，小结归纳出电离平衡的特征：
①弱电解质的电离过程是可逆的。
②在一定条件下（温度、浓度）υ离子化=υ分子化≠0。
③在一定条件下达到电离平衡状态时，溶液晨的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。
④电离平衡是动态平衡，条件改变时，电离平衡可以发生移动。
以旧带新，知识迁移。
培养学生系统地归纳总结知识。
引导学生认识弱电解质的电离处于平衡状态时的特点。
[练习]CH3COOH
H++CH3OO-一热
若减小[H+]，平衡怎样移动？
若增大[CHCOO-]，平衡怎样移动？
若升温，平衡怎样移动？
回答：向右移动向左移动向右移动
学会分析问题的方法。
[小结]强弱电解质的比较
学习了电离平衡及平衡移动的原理，可以对一些问题做出解释。
填在表中（见附2）
对比归纳，巩固落实，使知识系统化。
培养分析归纳能力，教给学生学习方法。
[作业]课本32—33页第1—6题。


[随堂检测]
1．10ml
0.1mol/L的HCL和CHCOOH，哪种溶液中的[H+]大？
2．10ml
0.1mol/L的Ba(OH)2和NH3 H2O哪种溶液中[OH-]大？
3．[H+]相同的HCL和Hac哪种溶液的物质的量浓度大？
4．氢氧化铝为什么具有两性？请用电离平衡知识进行解释。
1、2题考查强弱电解质概念，A级。
3题考查强弱电解质概念，B级。
4题考查强弱电解质溶液中的电离子平衡移动的运用，C级。
附1：随堂检测答案
1．HCL溶液中[H+]大
2.Ba(OH)2溶液中[OH-]大
3.CH3COOH溶液的物质的量的浓度大
当遇到酸时，大量的H+与碱式电离出的OH-反应生成水，从而减小[OH-]，使平衡向右移动。当遇到碱时，大量的OH-将与酸式电离出的H=反应生成水，从而减小[H+]，使平衡向左移动。
附2：

强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中（或熔化状态）全部电离成离子的电解质。
在水溶液中只有部分电离子的电解质。
结构
离子化合物，某些具有极性键的共价化合物。
某些极性键形成的共价化合物。
代
表
物
大多数盐：包括可溶性盐及难溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶，BaSO4等不溶）。
强酸：H2SO4、HCL、HNO3等。
强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）3。
弱酸：H2CO3、HF、H2SO3、H2S、CH3COOH等。
强酸：NH3 H2O及大多数不溶性碱。
相同点
在水溶液中（或熔化状态时），都能产生自由移动的离子。
不 同 点
微粒存在形式
只存在电解质电离生成的阴、阳离子，不存在电解质分子。
大量存在电解质分子，少量存在弱电解质电离产生的离子。
电离过程
不可逆，不存在电离平衡，电离方程式用“=”号表示。
可逆，存在在电离平衡，电离方程式用“ ”号表示。

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