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第二课时
浓度、温度对化学平衡的影响

教学目标
知识技能：掌握化学平衡移动的概念及浓度，温度对化学平衡的影响
能力培养：依据对实验的观察和所学的知识进行分析、判断、综合等，培养学生的逻辑思维
能力。
科学思想：化学平衡是有条件，相对的，对学生进行辩证唯物主义观点的教育。培养严谨、
求实的科学思想。
科学品质：激发学生的求知欲，去探索自然科学的奥秘。
重点，难点
浓度、温度对化学平衡的影响。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
[复习提问]上节课我们已经学习了化学平衡，什么是化学平衡状态？它有什么特点？
回忆，思考并回答。
加深对平衡概念的理解并为本节课所学内容作为知识上的铺垫。
[实验引入]取6ml
0.01mol/LFeCl3溶液，加入2滴KSCN溶液。将所得溶液分为两等份，在其中一份中加入2滴1mol/L
KSCN溶液。[提问]（1）上述混合体系是否达到了化学平衡状态？为什么？（2）这两次平衡是否是同一平衡状态？[分析]引导学生分析平衡态一变为平衡态二的过程中速率的变化，同时画出υ-t图（速率-时间图），引出化学平衡移动的概念。（见附1）
分析：达到了化学平衡状态，因为颜色不再变化说明混合体系中各组分的浓度一定，但这两次平衡不能叫同一平衡状态，因为外加条件发生了变化，各组分的浓度也发生了变化，表现在第二次达平衡体系中血红色加深了。

通过具体的实验引出平衡移动的概念，吸引学生的注意力，激发学习兴趣。
[板书]二、影响化学平衡的条件（一）化学平衡的移动
引导学生装看书第10页并强调：移动原因：正逆反应速率由相等到不等最后又相等。移动结果：混合体系中各物质的质量分数发生了变化。
看书并画出重点：
如果一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件（如浓度，压强，温度等）改变了，平衡混合物里各组在物质的含量了就随着改变而达到了新的平衡状态，这叫做化学平衡的移动。

准备掌握化学平衡移动概念。
[过渡]哪些条件可以使化学平衡发生移动？速率发生了变化，化学平衡一定移动吗？
（二）影响化学平衡（移动）的条件
1.浓度
结合上面所做的实验与学生一起分析归纳。
讨论归纳。
培养学生语言表达能力，逻辑思维能力及科学思维方法。
条件改变
平衡移动方向盘
原因
结果增大反应物浓度
正反应方向盘
υ正
>
υ逆
消耗反应物减小反应物浓度
逆反应方向
υ正
<
υ逆
补充反应物增大生成物浓度
逆反应方向
υ正
<
υ逆
消耗反应物减小生成物浓度
正反应方向
υ正
>
υ逆
补充反应物 [小结]（1）平衡移动方向与外加条件、正逆反应速率相对大小、平衡移动结果三者的关系，谁增耗谁，谁减补谁，但不能将外加条件削减为0。
（2）对于固体纯液体来说，它们的浓度是常数，改变它们的量，平衡不移动。
2.温度对化学平衡的影响[实验]
观察实验并思考：
（1）在升温和降温时，容器内气体颜色发生了怎样的变化？平衡如何移动？
（2）在升温或降温过程中正逆反应速率如何变化？
（3）如何用速率的变化解释平衡移动方向？
培养学生结合实验和所学知识分析、归纳、综合思考，最后得出正确结论的能力。并弄清温度对化学反应速率的影响与化学平衡之间的关系。
[提问]上述思考题[引导]引导学生分析温度对反应速率，平衡移动方向之间的关系。
小结：
（1）升温速率：υ吸增大>υ放增大，平衡向吸热反应方向移动。
（2）降温速率：减小减小，小平衡向放热反应方向移动
。
（3）平衡移动削弱了温度的改变，但并不等于完全消除。

[提问]催化剂能改变化学反应速率，能否使化学平衡发生移动？请大家阅读课本第14页，并画出υ-t( 速率-时间)曲线图。
看书并画出υ-t（速率-时间）曲线图并得出以下结论：化学平衡发生移动，速率一定发生变化；但速率发生变化，平衡不一定发生移动。
进一步加深对平衡移动概念的理解。
[随堂检测]
1.在下列反应中，升高温度能使混合气平均分子量减小同时能使反应物转化率增大的是（
）
（A）CO+H2O（气） CO2+H2+Q
（B）2SO3（气） 2SO2+O2-Q
（C）2HCL H2+CL2-Q
（D）CaO+CO CaCO3+Q
2.某一些可逆反应A+B→C在一定条件下达平衡，C的质量分数与时间、温度的关系如下图所示，则正反应为（
）反应。
3．对于平衡体系CO（气） +H2O（气）
CO2(气)+H2（气）+Q，当其他条件不变时，增大某一反应物的浓度，平衡向正反方向移动，则下列说法一定正确的是（
）
（A）生成物浓度一定增大
（B）反应物的浓度一定减小
（C）任一生成物的体积分数一定增大
（D）反应物转化率一定增大

巩固课堂所学内容。
[小结]今天我们重点学习了化学平衡移动的概念及浓度，温度对化学平衡的影响，下节课我们将着重讨论压强对化学平衡的影响。[作业]课本第14页1，2题。

附1：
附2：随堂检测答案
1.(B)
2.放热
3.(A)

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