资源简介

学习内容
(第_2__课时)课型：新授课
学习目标
1
认识并初步掌握置换反应；初步掌握金属活动性顺序；2
学会判断某反应是否是置换反应；会用金属活动性顺序判断反应能否发生及其他相关应用；
3感受和体会化学及物质在人类生产生活中的重要作用，保持和增强学习化学的强烈欲望。
重点：金属的活动性顺序；置换反应；难点：灵活运用金属化学活动性顺序解决相关问题。
时间分配
导课
5
分、
自学
10
分、
探究交流
15
分、
小结
3
分、
巩固
7
分
学习过程学习过程
学案（学习过程）
导案（学法指导）
自学新知学习引导（1）
置换反应；（2）
金属活动性顺序。2、新知导读
（1）
由
与
反应，生成
和
的反应叫做置换反应。例如Fe
+
CuSO4=FeSO4
+
Cu
置换反应，
CO
+CuO加热Cu
+
CO2
置换反应；置换反应和
、
都是化学反应的基本类型；
（2）
人们通过实验归纳和总结出的常见金属在溶液中的活动性顺序是：
金属活动性由强逐渐减弱
它可以给你以下一些判断的依据：
A、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠
，它的活动性及越
；例如，K的活动性比Ca强，Cu的活动性比Hg强；
B、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的
，产生
；位于氢后面的金属不能置换出盐酸、稀硫酸中的
；例如，Mg、Zn、Fe能与盐酸、稀硫酸反应产生H2，Cu不能与盐酸、稀硫酸反应；
C、在金属活动性顺序里，位于前面的金属
把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；位于后面的金属
把位于前面的金属从它们化合物溶液里置换出来。例如，Fe位于Cu的前面，所以Fe
+
CuSO4=FeSO4
+
Cu而Cu位于AI的后面，所以Cu不能与AI
2（
SO4）3溶液反应；
探究交流：
试判断下列各组物质混合能否发生反应，能反应的写出方程式，不能反应的说明原因。
1、铁与稀盐酸
2、铜和稀盐酸
3、锌与硫酸铜溶液
4、铜和硝酸银溶液
5、铜与氯化银
6、汞和硫酸铜溶液展示纠错：积极发言把自己的看法和认识说出来和大家分享。本课小结：简单回顾，谈谈自己的收获对本课予以小结。当堂检测：
1、下列各组物质间不能发生置换反应的是（
）
A、镁和硫酸锌溶液
B、铁和稀盐酸
C、铁和氧化铜
D、汞和硝酸银溶液
2、下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（
）
A、锌
B、银
C、铜
D、铅
3、下列物质可以直接由金属与酸反应制得的是（
）
A、FeCI3
B、CuSO4
C、AgCl
D、Zn
SO44、把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的化合物溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（
）
A、B
>
A
>
C
B、A
>
B
>
CC、C
>
B
>
A
D、A
>
C
>
B5、角硬币死亡外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（
）
A、硫酸铜溶液
B、硝酸盐溶液
C、硝酸钠溶液
D、盐酸6、某学习小组的同学就“选择合理试剂验证Cu、Zn、Ag三种金属活动性顺序”的座椅进行交流。下列四位同学选择的试剂中不合理的是（
）
作业：1、课本13页
习题4、5、6题全做；
2、课本13页
习题8题有能力的同学完成；
3、课本13页
习题7题完成在课本上。
复习导入：通过上节课的学习。我们认识了金属的三方面的化学性质，你能说出来吗？同时还认识了九个化学反应方程式，试写出这些化学方程式。
自学新知：
指导学生自学课本第11页至第12页内容。填写学案中“新知导读”部分的空白。
探究交流：
鼓励学生积极参与小组讨论，各组长作好记录，并把大家的观点统一归纳出来，做好发言准备。
展示纠错：鼓励学生积极发言，并给予激励性评价。预设讨论结果：1、能反应Fe
+
2HCl==FeCl2
+
H2↑2、不能反应，
因为铜位于金属活动顺序H的后面；3、能反应，Zn
+
CuSO4=
Zn
SO4
+
Cu；4、能反应，Cu
+
2
AgNO3
==
Cu（NO4）2
+
2
Ag；5、不能反应，虽然铜位于银的前面，但是氯化银不溶于水，不能形成溶液；6、不能反应，因为汞在铜的后面；当堂检测：（答案）C；A；D；B；C；D
板书设计：置换反应和金属活动性顺序置换反应金属活动性顺序
教学反思
学习内容
第
八
单元（章）第
2
课（节）：
(第_1__课时)课型：新授课
学习目标
1
认识并初步掌握金属三个方面的化学性质；能根据金属与氧气、盐酸和稀硫酸、某些化合物反应的现象来区别金属化学性质的活泼程度；
2
学会借助实验现象来分析得出相关的结论；
3感受和体会化学及物质在人类生产生活中的重要作用，保持和增强学习化学的强烈欲望。
重点：金属的化学性质；难点：借助化学实验现象的不同来认识金属化学性质的活泼程度。
时间分配
导课
2
分、
自学
10
分、
探究交流
18
分、
小结
3
分、
巩固
7
分
学习过程学习过程
学案（学习过程）
导案（学法指导）
自学新知学习引导（1）
金属与氧气的反应；（2）
金属与盐酸、稀硫酸的反应；（3）
金属与某些化合物溶液的反应。2、新知导读
（1）
实验表明，大多数金属都
与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是
的。例如，
等常温能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成
（AI2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的
性能；
等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时
与氧气反应；金即使在高温是也不与氧气反应。“
”就说明了这一点。
（2）很多金属能与盐酸或稀硫酸反应。但反应的剧烈程度不同。例如（写出相应反应的方程式）：
（3）金属还能某些化合物的溶液反应。例如（写出相应反应的方程式）：
；
；
探究交流
观察镁、锌、铁、铜分别与盐酸、稀硫酸的反应。把观察到现象填写在课本相应的表格中，并分组讨论由实验现象可得出怎样的结论；观察分别把砂纸打磨过的铝丝、铜丝、铜丝插入到硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液中，记录现象，并分组讨论由实验现象可得出怎样的结论；展示纠错：积极发言把自己的看法和认识说出来和大家分享。本课小结：简单回顾，谈谈自己的收获对本课予以小结。当堂检测：
1、常言说：“真金不怕火炼”主要是指（
）
A
金的熔点高
B
金的延展性好
C
金有金属光泽
D
金的化学性质稳定
2、除去铜粉中的少量铁粉可加入的试剂或采用的方法是（
）
A、水
B、稀盐酸
C、氢氧化铜
D、在氧气中加热铁
3、下列关于金属的说法正确的是（
）
A、铁的化学性质比较活泼，可以在空气中燃烧B、铝不易被腐蚀，是因为铝表面能形成一层致密的氧化膜C、生铁比钢具有更优良的性能
D、可以在铁通中配制农药波尔多液4、铁与氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液反应的现象不可能的是（
）
5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途。如；（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为
；（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁化合物，能起到补血的作用，这个反应的化学反应方程式为
。
作业：课本13页
习题1、2、3题
设问导入：工人师傅在进行钢铁加工零部件时，用硫酸铜溶液在铁件上一划就会出现一条红色的线，而硫酸铜溶液是蓝色的，你想知道这是为什吗？让我们一起来学习金属化学性质，从中可以找到答案。
指导学生自学课本第9页至第11页内容。填写学案中“新知导读”部分的空白。
鼓励学生积极参与观察实验和小组讨论，各组长作好记录，并把大家的观点统一归纳出来，做好发言准备。
展示纠错：鼓励学生积极发言，并给予激励性评价。预设讨论结果：镁和稀盐酸反应非常剧烈，有大量气泡出现；锌和稀盐酸反应较快，有较多气泡出现；铁和稀盐酸反应较慢，有少量气泡出现；铜和稀盐酸不反应。镁。锌、铁、铜分别与稀硫酸混合的现象和与盐酸的相似。由上述现象可见金属与盐酸、稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度是不同的；铝与硫酸铜溶液反应的现象是铝丝表面有红色物质附着；溶液由蓝色变成无色；铜与硝酸银溶液反应的现象是铜丝表面有银白色物质附着；溶液由无色变成蓝色；当堂检测：（答案）DBBD5、（2）2
Mg
+
O2
点燃
2
MgO（2）Fe
+
2
HCl==FeCl2
+
H2↑
板书设计：金属的化学性质一
金属与氧气的反应二
金属与盐酸、稀硫酸的反应三
金属与某些化合物溶液的反应
教学反思

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