资源简介

学习内容
第
九
单元（章）第
3
课（节）：
(第3课时)
课型：新授课
学习目标
1
加深对溶质质量分数概念的理解；练习配制一定溶质质量分数的溶液；2、结合溶质质量分数的配制进一步练习相关实验操作；体验配制溶液的过程；
3感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；强化实验能力。
重点：学会配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液；难点：掌握实验步骤及配制方法；
时间分配
导课
2
分、
自学10分
活动交流
15分、
小结
3
分、
巩固
10
分
学习过程学习过程
学案（学习过程）
导案（学法指导）
自学新知
1、自学引导（１）配制质量分数为６％的氯化钠溶液；（２）配制质量分数为３％的氯化钠溶液；
2、新知导读（１）配制质量分数为６％的氯化钠溶液A、计算：配制５０ｇ质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠
g,
水
g；B、称量：用
称量出所需的氯化钠，放入
中；C、量取：用
量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；D、溶解：用
搅拌，使氯化钠溶解。（2）、配制质量分数为3%的氯化钠溶液
Ａ、计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液
g；水
g；
B、量取：用
量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中；
C、混匀：用
搅拌，使溶液混合均匀；
（3）装瓶后，盖好瓶塞贴上标签
，放到试剂柜中。
活动交流
两人一组进行实验配制操作；探究交流结合课本48页的“问题与讨论”开展探究讨论
展示纠错：把得出的结论或看法说出来与大家分享；
本课小结：试说说本节课你的收获和感受；当堂检测1、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：A溶解、B称量或量取、C计算、D装瓶存放。请按要求回答问题：（1）、现欲配制50g5%的氯化钠溶液，配置过程的先后顺序是
（填序号）；（2）、用已调节平衡的天平称取氯化钠国体时，发现指针偏右，接下来的操作是
；（3）、在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数
（填“<或>”）5%。
2、某同学欲配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
（1）、计算：氯化钠的质量为
g，水为
g
（2）、称量：用托盘天平称量时，氯化钠应放在
（填“左盘或右盘”）。
（3）、溶解：用量筒量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是
（填“10ml、25ml、50ml或100ml”）量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的
保
持水平。溶解氯化钠要用玻璃棒，其作用是
；
（4）、反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制溶液的溶质质量分数会
（填“偏大、偏小或无影响”）。
作业：另行下发。
情境导入：前面我们学习配制溶液时计算出所需的溶质和溶剂的方法；在实际生产和生活中常常需要配制溶液，就必须学会准确配置的操作。这节课就来学习实验室里配制一定溶质质量分数的溶液的方法。新知导读：
引导学生自学课本47-48页后，填写学案空格；活动交流：
指导学生认真实验，体验实验室配制溶液的方法；
探究交流：
指导学生分组讨论后发言交流；
本课小结：引导以学生谈收获或感受的形式对本课进行小结。当堂检测：（答案）
1、（1）、C、B、A、D（2）、从右盘取下砝码换成质量较小的砝码或者取下砝码后移动游码；（3）100ml
凹液面最低处
加快溶解
（4）偏小
板书设计
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
教学反思
学习内容
第
九
单元（章）第
3
课（节）：
(第2课时)
课型：新授课
学习目标
1
进一步认识溶质的质量分数；掌握有关溶质质量分数的计算——溶液稀释的计算及溶质质量分数与化学方程式计算的综合；2、结合例题和问题使学生初步学会有关溶液稀释及溶质质量分数与化学方程式计算的综合；
3感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；培养应有的化学计算能力。
重点：学会溶液稀释及溶质质量分数与化学方程式计算的综合；难点：准确认识溶液稀释前后溶质的质量不变；能灵活地把溶质质量分数计算融入到方程式计算之中；
时间分配
导课
2
分、
自学10分
活动交流
15分、
小结
3
分、
巩固
10
分
学习过程学习过程
学案（学习过程）
导案（学法指导）
自学新知
1、自学引导
有关溶质的质量分数的计算；
A、简单的计算；B
、有关配制溶液的计算；C、有关溶液稀释的计算；D、溶质质量分数计算与化学方程式计算的综合；
2、新知导读
（1）、溶液稀释的计算的依据是：
；用公式可表示如下：
M质（前）=M质（后）
M液（前）A%（前）=M液（后）A%（后）ρ液（前）V液（前）A%（前）=ρ液（后）V液（后）A%（后）
自学课本44页例题2，并思考如何正确使用上述公式来进行计算；（2）、溶质的质量分数计算与化学方程式计算的综合题主导思想是
计算，同时应融入溶质质量分数的计算；要注意参加化学反应的一般是溶液中的溶质。
自学下列例题3：现取12g石灰石（杂质不溶于水也不与稀酸反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量），则：（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少？（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？解：（1）设参加反应的碳酸钙的质量是x；稀盐酸中溶质的质量是y
CaCO3+
2
HCl
==
CaCl2
+
CO2↑+
H2O
100
73
44
X
y
（12+100-107.6）g
x==10g
（2）
y==7.3g
HCI%=×100%=7.3%
活动交流
某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算：（1）、将20g36.5%的浓盐酸稀释成7.3%的稀盐酸，需要加入水的质量是多少？（2）、用（1）中所得的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气的质量是多少？
展示纠错：把得出的结论或看法说出来与大家分享；
本课小结：试说说本节课你的收获和感受；当堂检测1、将80质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量是（
）
A、80g；
B、100g；
C、200g；
D
280g；
2、100g某硫酸溶液恰好与13
g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
作业：课本第45页：5、6题
复习导入：上节课我们学习了溶质的质量分数，初步学习了有关溶质质量分数的计算的简单计算和配制溶液的计算。本节课我们继续学习有关溶液稀释的计算和溶质质量分数计算与化学方程式计算的综合。
新知导读：
引导学生结合学案和课本44页后，填写学案空格；活动交流：
引导学生认真分析学案中题意，然后动手完成解答过程。
本课小结：引导以学生谈收获或感受的形式对本课进行小结。当堂检测：（答案）
1、C2、略。板书设计
有关溶质的质量分数的计算
三、溶液稀释的计算
四、溶质质量分数计算与方程式计算的综合
教学反思
学习内容
第
九
单元（章）第
3
课（节）：
(第1课时)
课型：新授课
学习目标
1
了解溶质的质量分数是表示溶液浓度的方法之一；会进行简单的溶质的质量分数的计算；2、通过认识溶质的质量分数概念得出最基本的计算式；联系相关的食盐和问题进行有关的计算；
3感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；培养应有的化学计算能力。
重点：正确理解溶质的质量分数及其简单计算；难点：能够灵活运用溶质的质量分数来进行相关的计算；
时间分配
导课
3
分、
自学5分
活动及探究交流
20
分、
小结
2
分、
巩固
10
分
学习过程学习过程
学案（学习过程）
导案（学法指导）
自学新知
1、自学引导
（1）溶质的质量分数的概念；
（2）有关溶质的质量分数的计算；
A/简单的计算；B
有关配制溶液的计算；
2、新知导读
（1）溶质的质量分数是
与
之比；由此可得计算公式为；溶质的质量分数=；即A%=×100%
（说明：1、溶质的质量和溶液的质量单位必须统一；2、溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的晶体要除外；3、结果化为百分数便于比较溶液浓度的大小）；（2）溶质的质量分数的计算类型A、已知溶质质量、溶剂质量
、溶液质量、溶质的质量分数这四个量中的任意两个量，求算其它量，可直接或间接
进行求解；B、配制溶液时的计算：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；溶剂的质量=溶液的质量—溶质的质量
活动交流
1、观察演示实验9-7，记录现象后完成表格内容；2、观察演示实验9-8，记录现象后完成表格内容；3、学习课本43页例题1后完成课本45页习题4；
探究交流
参照课本43页讨论题讨论：已知20
°C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：20
°C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。这种说法对吗？为什么？
展示纠错：把得出的结论或看法说出来与大家分享；
本课小结：试说说本节课你的收获和感受；当堂检测1、对溶质的质量分数为15%的KCI溶液的含义理解错误的是（
）
2、下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是（
）
A、100g水中溶解15g氯化钠；B、氯化钠与水按15：85的质量比形成的溶液；C、100g溶液中含15g氯化钠；D、30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液
3、已知t°C时，氯化钾的溶解度为40g。在此温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中。充分溶解。形成的溶液中溶质的质量分数为（
）
A、25%
B、28.6%
C、33.3%
D、50%
4、在t°C时，把A物质5g放入97g水中充分搅拌，得到100g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（
）
A、3%
B、
5%
C、
5.15%
D、4.9%
5、向100g10%的NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（
）
A、12.5%
B、20%
C、22.5%
D、25%
6、下列说法正确的是（
）
A、20°C的KNO3饱和溶液升温变成不饱和溶液；
B、20°C的KNO3的溶解度是31.6g，则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6%；
C、
60°C时NaCI饱和溶液中加入5gNaCI后溶质的质量分数变大；
D、恒温蒸发NaCI饱和溶液有晶体析出；作业：课本第45页：1、2、4题
情境导入：我们都有这样的生活经验：在相同的两杯中加1勺糖和2勺糖溶解后的甜度不同的，也就是说这两杯糖水的浓稀不同。那么，在化学上如何定量地表示溶液的浓稀呢？
我们就来学习表示溶液浓度的方法之一——溶质的质量分数。新知导读：
引导学生自学课本42-43页后，填写学案空格；活动交流：
引导学生认真观察实验后完成表格；
探究交流：
指导学生分组讨论后发言交流；
本课小结：引导以学生谈收获或感受的形式对本课进行小结。当堂检测：（答案）
1、D
2、A
3、B
4、A
5、B
6、A板书设计
溶质的质量分数——表示溶液浓度的方法
一、概念
二、有关计算的类型
教学反思

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