资源简介

学习内容
第
十
单元
课题1
第4课时
常见的碱
课型：新授课
学习目标
1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途；初步掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；2、学会实验探究物质的性质，发现分类学习认识物质性质的方法及优越性；
3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。
重点：氢氧化钠、氢氧化钙的相关化学性质；难点：如何正确掌握氢氧化钠、氢氧化钙的相关化学性质；
时间分配
导课
2
分、
自学新知10分
合作探究15分
小结3分
巩固提高10分
学习过程学习过程
学案（学习过程）
导案（学法指导）
自学新知：1、几种常见的碱（1）、氢氧化钠俗称
、
、或
。它是
色固体，
溶于水，溶解时
大量的热；易
。因此氢氧化钠也可以做某些气体的干燥剂；氢氧化钠能与油脂发生反应，在生活中可用来去除
；（2）、氢氧化钙俗称
或
，它是
色固体，
溶于水，其水溶液俗称
；它可由生石灰与水反应得到，方程式为：
；氢氧化钙在建筑上可用来
；在树木上涂刷石灰浆可
；农业上可配制农药
；还可以用来改良
。（3）除氢氧化钠、氢氧化钙外、常见的碱有
、
等（用化学式填空）。合作探究：2、碱的化学性质（1）回忆酸碱指示剂与碱溶液作用的有关现象，得出结论：氢氧化钠、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变为
色；氢氧化钠、氢氧化钙溶液能使无色酚酞溶液变为
色；（2）、氢氧化钙、氢氧化钠溶液能跟二氧化碳等多数非金属氧化物反应：有关反应方为
；
；（3）氢氧化钠、氢氧化钙溶液能与碱反应：有关反应方程式
；
；（4）实验探究氢氧化钠、氢氧化钙溶液分别与硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的反应；
实验表明，氢氧化钠、氢氧化钙溶液能分别与硫酸铜、碳酸钠等某些盐的溶液反应，有关反应方程式为：
；
；展示纠错：将上述有关空白处的内容说出来与大家分享；本课小结：说说本节课你的收获有哪些？当堂检测：1、下列变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（）A、不能用铁桶盛装农药波尔多液；B、长期敞口放置的浓硫酸质量增加；C、久置的铁钉生锈质量增加；D、久置的生石灰质量增加；2、下列有关物质的化学式和俗称不对应的是（
）3、下列物质放在烧杯中，质量变大且变质的是（
）（1）浓盐酸（2）浓硫酸（3）烧碱（4）生石灰A、（1）（4）
B、（2）（3）
C、（3）（4）
D、（2）（4）4过氧化钠是一种淡黄色的粉末，雨水会发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4
NaOH+
O2↑，该反应生成的碱可用
检验。5、工业上，煅烧石灰石可值得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰。在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬，起到保护墙壁的作用。请写出上述三个变化的方程式：
；
；
作业：课本59页习题3、4、5题。
导入方法：
学习了酸的基础知识为我们后期学习碱和盐的知识做好了铺垫。同学们反思酸的学习过程，能得出学习的思路和方法吗？（从个别物质的认识到一般酸类的认识）本节课我们沿用这种方法和思路来学习碱的知识；自学新知：指导学生自学课本55-56页常见的碱，然后填写学案中的空格；合作探究：（预设结果）
（1）、蓝
红；（2）、CO2
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；（3）、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）、CuSO4
+
2NaOH==
Cu(OH)2↓+
Na2SO4
Na2CO3+
Ca(OH)2
==CaCO3↓+2NaOH；展示纠错：鼓励小组同学大胆发言，踊跃说出自己的看法和发现；本课小结：引导学生说出自己的学习收获，给予连接成知识体系；当堂检测：
1、B
2、B
3、C
4、无色的酚酞溶液；
5、CaCO3高温
CaO
+
CO2↑；CaO+H2O
==Ca(OH)2；CO2
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
H2O；
板书设计：
常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途；2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；
教学反思
学习内容
第
十
单元（章）
第1课时
课型：新授课
学习目标
1、初步认识酸、碱、盐的概念及酸碱指示剂的概念；能利用酸碱指示剂区别酸和碱；2、学会从溶液的导电原因中认识酸碱盐的定义；借助实验现象来认识酸碱指示剂区别酸和碱的方法；
3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。
重点：酸、碱、盐及酸碱指示剂的概念；难点：真确区别酸、碱、盐及会利用酸碱指示剂来区别酸、碱、盐；
时间分配
导课
5
分、
知识点拨10分
合作探究10分
小结3分
巩固提高12分
学习过程学习过程
学案（学习过程）
导案（学法指导）
知识点拨：1、酸：电离时，产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，叫做酸。例如：HCl=
H++Cl-
盐酸（HCl）是酸；H2SO4=2H++
SO42-
硫酸（H2SO4）是酸；H2CO3=2H++CO32-
碳酸（H2CO3）是酸；
2、碱：电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫做碱。
例如：NaOH=Na++OH-
氢氧化钠（NaOH）是碱；
Ca(OH)2=
Ca2++2
OH-
氢氧化钙【Ca(OH)2】是碱
3、盐：电离时，产生的阳离子是金属离子或铵离子（NH4+）和阴离子是酸根离子的化合物，叫做盐。
例如：NaCl=
Na++
Cl-
氯化钠（NaCl）是盐；
K2SO4=2
K++
SO42-
硫酸钾（K2SO4）是盐；
NH4NO3=
NH4++
NO3-
硝酸铵（NH4NO3）是盐；
4、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液发生作用（反应）显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂；石蕊和酚酞是常用的指示剂。
合作探究：
1、实验10-1
认真观察，作好记录并填写在课本表格中，然后思考如何正确理解酸碱指示剂？
2、课本51页探究——自制酸碱指示剂，留到春末夏初时家庭小实验；
展示纠错：说说探究结果或得出的结论；
课堂小结：回顾本节内容，试谈谈你的收获是什么？
巩固提高（当堂检测）：1、下列物质不是酸的是（
）
A、H3PO4
B、H2SO4
C、NaH
CO3
D、H2S2、下列物质是碱的是（
）A、Cu2（OH）2
CO3
B、C2H5OH
C、NH3.H2O
D、NH4NO33、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（
）A、H2SO4、Na2O、C、CO；B、Mg（OH）2
、CuSO4
、
C、CO2；C、KOH、
HNO3
、
O2
、
SO3；D、HCl、
NaOH、
O2
、
P2O5；4、下列物质中，能使紫色石蕊溶液变为蓝色的是（
）
A、Cu2（OH）2
CO3
B、NaOH
C、Mg（OH）2
D、HCl5、下列各组物质，能用紫色石蕊溶液鉴别的是（
）A、稀硫酸和醋酸溶液；
B、稀盐酸和氯化钠溶液；C、碳酸钠和氢氧化钠溶液；
D、稀氨水和澄清石灰水；6、雪碧是一种无色的碳酸饮料，将少量雪碧滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（
）A、先变蓝后变紫；
B、变红后颜色不再改变；C、先变无色后变红；
D、先变红后变紫；7、某化学兴趣小组的同学在学习酸碱指示剂后，向大家演示了一个有趣味的实验：《“雨”落“叶”出“红花”开》他首先用一种无色的液体在一张白纸上画出画柄和叶子，然后又用另一种无色液体补画上花瓣，最后用无色的液体对着那张白纸喷洒，很快就出现了红花和蓝叶。（1）他可能用到哪三种溶液
、
、
；（2）试说出他根据的原理是
；
情境导入：300多年前，英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的思考和实验。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。
知识点拨：欲知酸碱指示剂，就得了解酸碱盐，因此，我们首先来了解几个相关概念；合作探究：演示相关实验，指导学生认真观察作好记录；展示纠错：鼓励学生踊跃发言，把得出的结论或看法说出来与大家分享；
当堂检测：
1、C
2、C
3、D
4、B
5、B
6、D
7、（1）碱（NaOH）、酸（HCl）、紫色石蕊溶液；
（2）紫色石蕊溶液遇酸变红，紫色石蕊溶液遇见变红；板书设计：
酸碱盐和酸碱指示剂
一、概念
1、酸：
2、碱：
3、盐：
二、实验探究：
1、演示实验：
2、酸碱指示剂：
教学反思
学习内容
第
十
单元
课题1
第3课时
盐酸、硫酸的化学性质
课型：新授课
学习目标
1、初步掌握盐酸和硫酸的化学性质；2、学会实验探究物质的性质，发现分类学习认识物质性质的方法及优越性；
3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。
重点：盐酸、硫酸的相关化学性质；难点：如何正确掌握盐酸硫酸的相关化学性质；
时间分配
导课
2
分、
合作探究25分
小结3分
巩固提高10分
学习过程学习过程
学案（学习过程）
导案（学法指导）
新知引导：（1）、稀盐酸、稀硫酸与指示剂的作用；（2）、稀盐酸、稀硫酸与活泼金属的作用；（3）、稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的作用；（4）、稀盐酸、稀硫酸与碱的作用；（5）、稀盐酸、稀硫酸与与盐的作用；合作探究：1、实验探究稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂的作用；（1）、在白色点滴板上实验盐酸、硫酸分别与紫色石蕊、无色酚酞溶液的反应，观察并记录现象。（2）、稀盐酸、稀硫酸能与
反应。紫色石蕊溶液遇到盐酸、硫酸变为
色；无色酚酞溶液遇到盐酸、硫酸不变色；2、回忆第八单元金属性质中金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；（1）、试写出镁、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：
；
；
；（2）、稀盐酸、稀硫酸能跟比较活泼的金属发生
反应；3、实验探究稀盐酸、稀硫酸与铁锈的反应；（1）、在盛有稀盐酸、稀硫酸的两支试管里分别放入生锈的铁钉，观察并记录现象；（2）、稀盐酸、稀硫酸能与氧化铁等金属氧化物反应。写出上述实验中发生的方程式：
；
；
讨论：1、利用上述反应可以除去铁锈，除锈时能不能将铁制品长时间浸没在酸中？为什么？2、氧化铜等金属氧化物多数都能与稀盐酸、稀硫酸反应。试写出氧化铜与稀硫酸反应的方程式：
；4、实验探究稀盐酸、稀硫酸与碱的反应；
（1）实验稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜的反应，观察并记录现象；（2）稀盐酸。稀硫酸能与碱发生反应。写出上述反应的方程式：
；
；5、实验探究稀盐酸、稀硫酸与盐的反应；
（1）、实验稀盐酸、稀硫酸分别与硝酸银、氯化钡溶液的反应，观察并记录现象；
程式：
；
；展示纠错：把观察到的现象或写出的方程式说出来和大家分享。本课小结：回顾本课内容，说说你有哪些收获。当堂检测：1、（1）一枚生锈的铁钉放在稀盐酸中，可观察到
，这个反应的方程式为
。过一段时间后，还观察到
，反应的方程式为
。
（2）要除去铜粉中混有的少量的氧化铜，设计两种可行的方法，用化学方程式表示：
；
。2、怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸？写出相应变化的化学方程式。作业：将课堂检测题完成的作业本上。
导入方法：问题：通过上节课的学习，我们认识了盐酸硫酸的的物理性质及重要用途，回忆说出它们有哪些重要的物理性质及用途？同学们是否想过他们的化学性质是怎样的呢？合作探究：引导学生合作探究；预设结果如下：
1、（2）、酸碱指示剂；红色；2、（1）Mg
+
2
HCl
==
MgCl2
+
H2↑；Zn
+
2
HCl
==
ZnCl2
+
H2↑；Fe
+
2
HCl==FeCl2
+
H2↑（2）、置换；3、（2）、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O讨论：1、不能；Fe
+
2
HCl==FeCl2
+
H2↑；2、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；4、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O5、略。当堂检测：
1、（1）铁锈逐渐消失；溶液变为浅黄色；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
有气泡出现，溶液变为浅绿色；（2）H2
+
CuO　△　Cu
+
H2O；
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；
2、分别加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出现的是稀盐酸。
板书设计：稀盐酸、硫酸的化学性质1、稀盐酸、稀硫酸与指示剂的作用；2、稀盐酸、稀硫酸与活泼金属的作用；3、稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的作用；4、稀盐酸、稀硫酸与碱的作用；5、稀盐酸、稀硫酸与与盐的作用
教学反思
学习内容
第
十
单元（章）
第2课时
常见酸
课型：新授课
学习目标
1、认识常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；掌握浓硫酸的特殊性质；进一步认识酸；2、学会观察盐酸、硫酸得出相关物理性质、；借助实验现象来认识浓硫酸的特殊性质；自学获取盐酸硫酸的用途；
3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。
重点：盐酸、硫酸的重要物理性质及浓硫酸的特殊性质；难点：浓硫酸的特殊性质；
时间分配
导课
2
分、自学新知10分
实验探究15分
小结3分
巩固提高10分
学习过程学习过程
学案（学习过程）
导案（学法指导）
自学新知1、自学引导（1）、盐酸、硫酸的物理性质；（2）、盐酸、硫酸的重要用途；（3）、浓硫酸的特殊性质；2、新知导读（1）、纯净的盐酸是
色、容易
的液体；打开装有盐酸的试剂瓶盖，能看到有“　　　”出现，因此盐酸要密封保存；盐酸　　　溶于水；纯净的硫酸是
色，粘稠油状液体；不易挥发，
溶于水；（2）、盐酸是重要的化工产品。用于金属表面
；人体胃液含有盐酸可
；硫酸也是重要的化工产品。也可用于金属表面
；在实验室里，浓硫酸可作
剂，用来吸收气体中的水蒸气；（3）、浓硫酸具有许多特殊的性质：A、浓硫酸有
性；B、浓硫酸对纸、木材、衣服、皮肤等有脱水作用，表现出强烈的
性；C、浓硫酸在稀释操作上特殊——在稀释浓硫酸时，一定要把
沿器壁慢慢注入
里，并不断搅拌。切不可将
倒入
中。实验探究：1、演示实验10-3，将纸、小木棍、布放在玻璃片上，然后分别滴上或蘸上浓硫酸，观察现象。并探讨由此得出什么结论？2、演示实验10-4，将浓硫酸注入盛水的烧杯里，用玻璃棒搅拌，用手触碰烧杯，有何感觉？3、为什么稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸注入水中而不能把水倒入浓硫酸中？4、不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么处理？如果是稀硫酸呢？展示纠错：把观察到的现象或得出的结论说出来和大家分享。本课小结：回顾本课内容，说说你有哪些收获。当堂检测：1、浓硫酸遇到纸张、木材等会使其变黑，说明浓硫酸具有（
）
A、吸水性；B、脱水性；C、酸性；D、挥发性；2、下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是（
）A、酥脆的饼干放置在空气中变软；B、夏天从冰柜中拿出矿泉水，一会儿瓶壁上出现水珠；C、浓硫酸敞开放置于空气中质量增加；D、石灰水敞口放置于空气中变质。3、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（
）4下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（
）A、除去氯化钠溶液中的碳酸钠；B、除去铁丝上的铁锈；C、除去铜粉中的混有的铁粉；D、除去熟石灰中的石灰石；5、下列关于硫酸的说法错误的是（
）A、浓硫酸具有吸水性；B、稀硫酸能用来除铁锈；C、稀硫酸与氯化钡溶液混合有白色沉淀；D、浓硫酸注入水中，溶液温度会降低；作业：1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20ml（密度为1.1g/ml）该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g.（1）浓盐酸需要密封保存的原因是
；（2）计算该盐酸的溶质质量分数是多少？
2、课本59页6题。
导入方法：问题：什么是酸 你了解到那些酸？（学生思考后回答）。今天我们来重点了解和认识两种常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。自学新知：指导学生自学课本52-53页常见酸——几种常见酸和浓硫酸的腐蚀性；然后填写新知导读中的空格；实验探究：（预设结果）
1、纸上出现黑色字迹；小木棒变黑；蘸上浓硫酸的小布上出现变黑或破洞；说明浓硫酸具有强烈的腐蚀性；2、感到热或烫手；说明浓硫酸也溶于水且放出大量的热；3、因为浓硫酸易溶于水且放出大量的热，浓硫酸的密度大于水的密度，将水倒入浓硫酸中，水会迅速沸腾带着有强烈腐蚀性的硫酸飞溅；4、立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。如果是稀硫酸也要作上述处理。当堂检测：
1、B
2、D
3、A
4、D
5、D
板书设计：
常见的酸1、盐酸、硫酸的物理性质和用途；2、浓硫酸的腐蚀性；
教学反思

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