资源简介

虎林市高级中学高三学年三月测验
理科综合试题
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：
H
1
C
12
N
14
O
16
Si
28
S
32
Na
23
Ti
48
Cu
64
Zn
65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于干细胞和癌细胞的描述，正确的是（
）
A．干细胞具有正常分化能力，而癌细胞不具有
B．造血干细胞能分化发育成一个完整的个体，癌细胞则不能
C．癌细胞具有分裂能力，而干细胞则只能分化不能分裂
D．干细胞和癌细胞的子细胞均不可逆地完成分化过程
2．图中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示物质A在无催化条件和有酶催化条件下生成物质P所需的能量变化过程。下列相关叙述正确的是(　　)
A．ad段表示在无催化剂条件下，物质A生成物质P需要的活化能
B．若将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将向下移动
C．若仅增加反应物A的量，则图中曲线的原有形状均发生改变
D．若曲线Ⅱ为最适酶促条件下的曲线，改变酶促条件后，则b在纵轴上将向上移动
3.
三位诺贝尔化学奖获得者：英国科学家文卡特拉曼·拉马克里希、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯，构筑了二维核糖体模型来显示不同的抗生素是如何抑制核糖体功能的。当今医学上很多抗生素类药物都是通过抑制病菌的核糖体来达到治疗目的的。根据以上材料，推测下列有关核糖体的说法中，不正确的是（
）
A．治疗病菌感染所用的抗生素应该对人体的核糖体功能无抑制作用
B．可用抗生素抑制核糖体功能达到治疗甲型H1N1流感的目的
C．抗生素抑制了病菌核糖体的功能，病菌无法存活
D．抗生素可能是通过抑制核糖体的功能抑制了翻译过程
4．关于下图所示生理过程的描述中，最合理的是(　　)
A．可能发生于硝化细菌细胞内
B．表示噬菌体的转录和翻译过程
C．人体细胞肯定不会发生图中现象
D．图中两核糖体合成的蛋白质不同
5．下图所示为人体维持内环境稳态的几种调节系统的关系模式图。下列说法正确的是（
）
A．若在X处、Y处分别给予一个相同的刺激，可观察到电表指针发生了2次和1次偏转。
B．在Z处加入某种药物后，再刺激轴突的X处，发现冲动的传递被阻断，可能该药物抑制了突触后膜的功能
C．从图中看出，神经递质的受体有两种
D．图中的激素
b可以起到催化作用，来调节细胞代谢
6．外来种引进后若能在野外大量繁殖，以至影响当地原生物种的生存，就称为入侵种。下列有关入侵种（动物）的叙述中，错误的是（
）
A．可能影响本地生物群落的生态平衡
B．可能与本地种互相杂交而改变本地种的基因组成
C．可能与生态系统中相同生态地位的本地种互相竞争，并排挤本地种的生存
D．该物种由于生存环境改变，可能受强烈自然选择作用而迅速演化成新的物种
7.
下列有关物质应用的说法正确的是(
)
A.
化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火
B.
钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
C.
可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
D.
蚕丝的主要成分是蛋白质
8.
分子式为C7H12O4，其中只含二个—COOCH3基团的同分异构体（不考虑手性异构）共有(
)
A.
7种
B.
6种
C.
5种
D.
4种
9．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
(
)
A．1mol
NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8NA
B．1
L
0.1mol·L-1NaF溶液中含有0.1NA个F-
C．常温常压下，1mol
NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L
D．在标准状况下，22．4L氢气与22．4L氦气所含有的原子数均为2NA
10．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是(
)
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有还原性
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
C
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag+与NH3·H2O能大量共存
D
向10mL
0.1mol·L－1
Na2S溶液中滴入2mL
0.1mol·L－1
ZnSO4溶液，再加入2mL
0.1mol·L－1
CuSO4溶液
开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)11.
下列实验操作能实现符合题中要求的是(
)
A.能证明制取HBr的现象是烧杯中红色褪去
B.实验室可用此装置制取氨气
C.可以用于实验室制取氧气
D.用
KMn04
滴定
H2C204
12．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(
)
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
B．Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R
C．X、N两种元素组成的化合物一定不与酸反应
D．简单离子的半径：M＜Z＜X
13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1
的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是(
)
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：
B＜A=C
C．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)
=
0.05mol·L－1
D．D点溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14．下面关于物理学史的说法正确的是(　　)
A．卡文迪许利用扭秤实验得出万有引力与距离平方成反比的规律
B．奥斯特通过实验发现变化的磁场能在其周围产生电场
C．牛顿猜想自由落体运动的速度与下落时间成正比，并直接用实验进行了验证
D．法拉第首先引入“场”的概念用来研究电和磁现象
15．如图所示为①、②两物体的速度随时间变化的图线，已知两物体以相同的初速度从同一地点开始运动，②比①晚出发2
s。则下列结论正确的是(　　)
A．第4
s末两物体具有相同的速度
B．第4
s末两物体又处在同一地点
C．第3
s后两物体的加速度方向相反
D．第5
s末两物体又处在同一地点
16．如图所示，穿在一根光滑固定杆上的小球A、B通过一条跨过定滑轮的细绳连接，杆与水平面成θ角，不计所有摩擦，当两球静止时，OA绳与杆的夹角为θ，OB绳沿竖直方向，则下列说法正确的是(　　)
A．A可能受到2个力的作用
B．B可能受到3个力的作用
C．绳子对A的拉力大于对B的拉力
D．A、B的质量之比为1∶tanθ
17.
如图所示，空间有一正三棱锥OABC，点A′、B′、C′分别是三条棱
的中点。现在顶点O处固定一正的点电荷，则下列说法中正确的是(　　)
A．A′、B′、C′三点的电场强度相同
B．△ABC所在平面为等势面
C．将一正的试探电荷从A′点沿直线A′B′移到B′点，静电力对该试
探电荷先做正功后做负功
D．若A′点的电势为φA′，A点的电势为φA，则A′A连线中点D处的电势φD一定小于
18．某同学模拟“远距离输电”，将实验室提供的器材连接成如图所示电路，A、B为理想变压器，灯L1、L2相同且阻值不变。保持A的输入电压不变，开关S断开时，灯L1正常发光。则(　　)
A．仅闭合S，L1变亮
B．仅闭合S，A的输入功率变小
C．仅将滑片P上移，L1变亮
D．仅将滑片P上移，A的输入功率变小
19．我国志愿者王跃曾与俄罗斯志愿者一起进行“火星
500”的模拟实验活动。假设王跃登陆火星后，测得火星的半径是地球半径的，质量是地球质
量的。已知地球表面的重力加速度是g，地球的半径为R，王跃在地球表面能竖直向上跳起的最大高度为h，忽略自转的影响。下列说法正确的是(　　)
A．火星的密度为
B．火星表面的重力加速度为
C．火星的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度相等
D．王跃在火星表面能竖直向上跳起的最大高度为
20．如图所示，内壁光滑半径大小为R的圆轨道竖直固定在桌面上，一个质量为m的小球静止在轨道底部A点。现用小锤沿水平方向快速击打小球，击打后迅速移开，使小球沿轨道在竖直面内运动。当小球回到A点时，再次用小锤沿运动方向击打小球，通过两次击打，小球才能运动到圆轨道的最高点。已知小球在运动过程中始终未脱离轨道，在第一次击打过程中小锤对小球做功W1，第二次击打过程中小锤对小球做功W2。设先后两次击打过程中小锤对小球做功全部用来增加小球的动能，则W1/W2的值可能是(　　)
A．1/2　　　　　　　　
B．2/3
C．3/4
D．1
21．如图，一粒子发射源P位于足够大绝缘板AB的上方d处，能够在纸面内向各个方向发射速率为v、电荷量为q、质量为m的带正电的粒子，空间存在垂直纸面的匀强磁场，不考虑粒子间的相互作用和粒子重力。已知粒子做圆周运动的半径大小恰好为d，则(　　)
A．能打在板上的区域长度是2d
B．能打在板上的区域长度是(＋1)d
C．同一时刻发射出的带电粒子打到板上的最大时间差为
D．同一时刻发射出的带电粒子打到板上的最大时间差为
第Ⅱ卷
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题(共11小题，共129分)
22．(6分)利用如图所示的实验装置做“探究合外力做的功与物体动能改变量的关系”实验，将光电门固定在轨道上的B点，用重物通过细线拉小车，小车质量为M，保持小车质量不变，改变所挂重物质量m进行多次实验，每次小车都从同一位置A由静止释放(g取10
m/s2)。
(1)完成该实验时，________(填“需要”或“不需要”)平衡摩擦力；
(2)实验时，发现传感器示数明显不等于重物的重力，其原因是
。
(3)在正确规范操作后，实验时除了需要读出传感器的示数F，测出小车质量M，还需测量的物理量有________，验证动能定理的表达式为________(用测得的物理量表示)。
23．(9分)小王和小李两同学分别用电阻箱、电压表测量不同电源的电动势和内阻。
(1)小王所测电源的内电阻r1较小，因此他在电路中接入了一个阻值为2.0
Ω的定值电阻R0，所用电路如图甲所示。
①请用笔画线代替导线将图乙所示器材连接成完整的实验电路
②闭合开关S，调整电阻箱的阻值R，读出电压表相应的示数U，得到了一组U、R数据。为了比较准确地得出实验结论，小王同学准备用直线图象来处理实验数据，图象的纵坐标表示电压表读数U，则图象的横坐标表示的物理量应该是________。
(2)小李同学所测电源的电动势E2约为9
V，内阻r2为35～55
Ω，允许通过的最大电流为50
mA。小李同学所用电路如图丙所示，图中电阻箱R的阻值范围为0～9999
Ω。
①电路中R0为保护电阻。实验室中备有以下几种规格的定值电阻，本实验中应选用________。
A．20
Ω，125
mA
B．50
Ω，20
mA
C．150
Ω，60
mA
D．1500
Ω，5
mA
②实验中通过调节电阻箱的阻值，记录电阻箱的阻值R及相应的电压表的示数U，根据测得的多组数据，作出－图线，图线的纵轴截距为a，图线的斜率为b，则电源的电动势E2＝________，内阻r2＝________。
24．(14分)如图所示，质量为M＝2
kg、左端带有挡板的长木板放在水平面上，板上贴近挡板处放有一质量为m＝1
kg的物块，现用一水平向右大小为9
N的拉力F拉长木板，使物块和长木板一起做匀加速运动，物块与长木板间的动摩擦因数为μ1＝0.1，长木板与水平面间的动摩擦因数为μ2＝0.2，运动一段时间后撤去F，最后物块恰好能运动到长木板的右端，木板长L＝4.8
m，物块可看成质点，不计挡板的厚度，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g＝10
m/s2，求：
(1)小物块开始运动时的加速度；
(2)拉力F作用的时间；
(3)整个过程因摩擦产生的热量。
25.(18分)如图甲所示，倾角为θ的光滑斜面上有两个宽度均为d的磁场区域Ⅰ、Ⅱ，磁感应强度大小都为B，区域Ⅰ的磁感应强度方向垂直斜面向上，区域Ⅱ的磁感应强度方向垂直斜面向下，两磁场区域间距为d。斜面上有一矩形导体框，其质量为m，电阻为R，导体框ab、cd边长为l，bc、ad边长为d。刚开始时，导体框cd边与磁场区域Ⅰ的上边界重合；t＝0时刻，静止释放导体框；t1时刻ab边恰进入磁场区域Ⅱ，框中电流为I1；随即平行斜面垂直于cd边对导体框施加力，使框中电流均匀增加，到t2时刻框中电流为I2。此时，ab边未出磁场区域Ⅱ，框中电流如图乙所示。求：
(1)在0～t2时间内，通过导体框截面的电荷量；
(2)在0～t1时间内，导体框产生的热量；
(3)在t1～t2时间内，导体框运动的加速度。
26．（15分）由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低。某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
Ksp
4.0×10—38
5.0×10—20
2.0×10—16
8.5×10—45
1.2×10—23
请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是
；加入固体B的主要作用是
。
（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为
。
（3）若溶液II中c(Cu2+)为0.05mol·L—1，则溶液II的pH≤
。
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL
1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是
；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为
。
（5）溶液III还可以与(NH4)2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的
杂质。
27．（14分）某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。
回答下列问题：
（1）若t1=5
min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=
。
（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正
v逆（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t4～t5阶段改变的条件为
，此阶段的平衡常数K
=
。
（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10
mol，在反应中热量变化总量为a
kJ，写出该反应的热化学方程式
。
在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是
。
（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60
mol
X、0.20
mol
Y和0.080
mol
Z，反应至平衡状态后X的转化率=
。
28．（14分)有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，
3+几乎无色。某化学实验小组对实验室Fe(NO3)3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：①3++H2O3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
②－为黄色。
他们进行了如下探究实验。请回答下列问题：
【实验I】
（1）你认为Fe(NO3)3溶液呈黄色的原因是_________________。
（2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有___微粒，理由：________。
【实验II】
已知透光率越大，溶液颜色越浅。用色度计分别测定0.5mol·L－1
Fe(NO3)3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如下图所示。
（3）随着温度升高，Fe(NO3)3溶液透光率逐渐减小的原因是____________________。
（4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显
大于Fe(NO3)3溶液，其原因用离子方程式表示：
____________________，
该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。
【实验Ⅲ】
该实验小组同学还设计了一个实验方案验证(4)中结论。
（5）取试管②中无色溶液，滴加几滴________（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明(4)中结论正确。
A．Fe(NO3)3溶液
B．NaCl溶液
C．NaNO3溶液
D．FeCl3溶液
29．（每空2分，共10分）根据教材中的实验，回答下列问题。
⑴《观察DNA和RNA在细胞中的分布》中有五个步骤，依次是：取口腔上皮细胞制片、
、冲洗涂片、染色和观察。
⑵
在《观察质壁分离和质壁分离的复原实验》中，刚开始洋葱鳞片叶表皮细胞浸润在清水中，原生质层紧贴着细胞壁，然后使洋葱鳞片叶表皮细胞浸润在质量浓度为0.3g/ml的蔗糖溶液中，观察质壁分离现象，……。请问将洋葱鳞片叶表皮细胞周围的清水换成质量浓度为0.3g/ml的蔗糖溶液的操作是：
。
⑶
在《探究酵母菌细胞呼吸的方式》中，为了检测产物中的CO2，可以用澄清石灰水检测；也可以用
检测，颜色变化为
。
⑷《绿叶中色素的提取和分离》实验的原理是：①绿叶中色素能够溶解在有机溶剂无水乙醇中；②
。
30.
（除特别注明外，每空1分，共9分）反馈调节机制在人体稳态的调节和生态系统稳态的调节中普遍存在。图一表示人体内某种激素分级调节示意图，甲，乙、丙分别代表相应器官，箭头表示分泌的激素所作用的对象；图二表示各级神经元与骨骼肌连接的示意图，神经元①、②、③均可以使下一神经元或肌细胞兴奋。回答以下问题：
(1)如果图一表示甲状腺激素的分级调节，请在图中“○”中绘出表示促进的“+”或表示抑制的“-”，
（2分）图中能分泌抗利尿激素的器官是
，抗利尿激素是调节内环境渗透压平衡的重要激素，当内环境中单位体积的液体中溶质微粒增多时，抗利尿激素的合成和分泌将
（填“增强”或“减弱”）。
(2)神经元受到一定强度刺激时能产生兴奋，兴奋在神经元内部以
信号的形式传导，而在神经元之间以化学信号通过
（结构）传递。刺激图二中的A、B、C中的
点，可通过检测另外两点的膜电位变化来判断兴奋在神经元之间传递的方向性。
（3）若图二中能引起肌肉收缩的神经递质是乙酰胆碱，每次兴奋传递时，神经元都会释放该递质，且该递质不能被细胞重吸收，但内环境中该递质的含量并不增多，其原因是
（2分）。
31.
（除特别注明外，每空1分，共9分）早在2009年，我国政府作出了降低单位国内生产总值二氧化碳排放量的承诺，低碳经济与绿色生活方式引人关注。根据下图回答问题。
(1)实现垃圾资源化、无害化是绿色城市的重要标志之一，可将无法回收的有机废物进行发酵处理，该过程所利用的生物属于生态系统的何种成分？
。
(2)煤是“高碳”能源，通过燃烧，碳主要以
的形式进入大气圈。根据甲图(碳循环示意图)提出一项实现“低碳”承诺、减少温室效应的关键措施：
（2分）。
(3)从微观上看，过程①主要在细胞内(细胞器)
中进行。
(4)若图甲中的生物种群及相互间的食物关系如图乙所示，设E种群干物质中的能量为1×1010
kJ；B种群干物质中蕴藏的能量为2×108
kJ，D种群干物质中蕴藏的能量是2.5×108
kJ，当A只捕食C时，能量传递效率按20%计算，则A的能量值是
（2分）。
(5)某景区水域由于污染，浮游藻类大量繁殖，水体透明度减小。相关部门多次投放化学杀藻剂紧急处理，虽然可取得明显效果，但存在的主要缺点是
。专家建议：①在水域内种植一些挺水植物、浮水植物和沉水植物，利用这些植物与浮游藻类的竞争关系，制约浮游藻类的数量增长；②在水域内投放鲢鱼、草鱼等草食性鱼类，利用这些草食性鱼类
，制约浮游藻类数量增长。
32．（除注明外，每空1分，共11分）下表是某二倍体鸟类两对相对性状的杂交实验。已知体色(A、a)和条纹的有无（B、b）属于两对性状，且独立遗传，请分析回答：
第1组
第2组
第3组
黄色无纹×黄色无纹
↓黄色无纹
黄色有纹
3
：
1
黄色无纹×绿色有纹
↓绿色无纹
黄色无纹
绿色有纹
黄色有纹
1
：
1
：
1
：
1
绿色有纹×绿色有纹
↓绿色有纹
黄色有纹
2
：
1
（1）根据实验结果可知这两对相对性状中的显性性状分别是
。判断依据是第
组实验。
（2）在第2组实验中，黄色无纹亲本的一个卵原细胞可产生的配子的基因组成是
。在配子形成过程中，减数第二次分裂后期细胞中含
个染色体组。
（3）第3组杂交试验后代比例为2：1，请推测其原因最可能是
（2分）。根据这种判断，若第二组后代中绿色无纹个体自由交配，F2的表现型及比例应为
（2分）。
（4）请用遗传图解表示第2组杂交实验（3分）。
（二）、选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3-3】（15分）
(1)(6分)下列说法正确的是________。
(填入正确选项前的字母，选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．两个分子之间的作用力会随着距离的增大而减小
B．物体的内能在宏观上只与其温度和体积有关
C．一定质量的气体经历等容过程，如果吸热则其内能一定增加
D．分子a从远处趋近固定不动的分子b，当a到达受b的作用力为零处时，a的动能
一定最大
E．物质的状态在一定的条件下可以相互转变，在转变过程中会发生能量交换
(2)
(9分)汽缸长为L＝1
m(汽缸厚度可忽略不计)，固定在水平面上，汽缸中有横截面积为
S＝100
cm2的光滑活塞封闭了一定质量的理想气体，已知当温度为t＝27
℃，大气压强为
p0＝1×105
Pa时，气柱长为L0＝0.4
m。现用水平拉力向右缓慢拉动活塞。
①若拉动活塞过程中温度保持27
℃，求活塞到达缸口时缸内气体压强；
②若活塞到达缸口时拉力大小为500
N，求此时缸内气体温度。
34．【物理——选修3-4】（15分）
(1)(6分)一列简谐横波在t＝0.2
s时的波形图如图甲所示，P为x＝1
m处的质点，Q为x＝4
m处的质点，图乙所示为质点Q的振动图象。则下列关于该波的说法中正确的是________(填入正确选项前的字母。选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)。
A．该波的周期是0.4
s
B．该波的传播速度大小为40
m/s
C．该波一定沿x轴的负方向传播
D．t＝0.1
s时刻，质点Q的加速度大小为零
E．从t＝0.2
s到t＝0.4
s，质点P通过的路程为20
cm
(2)
(9分)
如图所示，一直角三棱镜放置在真空中，其截面三角形的斜边BC的长度为d，一束单色光从AB侧面的中点垂直AB入射。若三棱镜的折射率为，∠C＝30°，单色光在真空中的传播速度为c，求：
①该单色光第一次从棱镜射入真空时的折射角；
②该单色光从进入棱镜到第一次从棱镜射出所经历的时间。
35．【物理——选修3-5】（15分）
(1)(6分)下列说法正确的是________。(填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子的核式结构模型
B．结合能越大，原子核结构一定越稳定
C．如果使用某种频率的光不能使某金属发生光电效应，则需增大入射光的光照强度才行
D．发生β衰变时，元素原子核的质量数不变，电荷数增加1
E．在相同速率情况下，利用质子流比利用电子流制造的显微镜将有更高的分辨率
(2)
(9分)
如图所示，轻弹簧的两端与质量均为2m的B、C两物块固定连接，静止在光滑水平面上，物块C紧靠挡板但不粘连。另一质量为m的小物块A以速度v0从右向左与B发生弹性正碰，碰撞时间极短可忽略不计。(所有过程都在弹簧弹性限度范围内)求：
①A、B碰后瞬间各自的速度；
②弹簧第一次压缩最短与第一次伸长最长时弹性势能之比。
36．（15分）
碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：
（1）流程I的另一产物是____，流程Ⅱ的反应分步进行：a.
Na2SO4＋4C
Na2S＋4CO↑；
b.
Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为__________________。
Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（Ernest
Solvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：
20℃时一些物质在水中的溶解度/g (100
gH2O)－1
NaCl
NH4Cl
NaHCO3
NH4HCO3
Na2CO3
35.9
37.2
9.6
21.7
21.5
（2）氨碱法生成纯碱的原料是____________，可循环利用的物质有____________。
（3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率。
（4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，
在________（填温度范围）下析出________。（填化学式）
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和有机合成催化剂BF3的过程如下。请根据题意回答下列问题：
（1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式____________________，BF3中B原子的杂化轨道类型为____________，BF3分子空间构型为____________。
（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_________。
（3）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O
－+H＋，试依据上述反应写出－的结构式____，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有____个配位键。
（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有____个B—B键。
（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。
①
关于这两种晶体的说法，不正确的是_________（填字母）。
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B—N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②
六方相氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为_______，其结构与石墨相似却不导电，原因是__________________。
③
立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接____个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是____________。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1
mol
A与足量的NaHCO3反应生成1
mol
CO2；④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：
已知：
回答下列问题：
（1）A中有
种官能团，H的分子式为
。
（2）由C生成G的反应类型是
。
（3）G的结构简式为
，K的结构简式为
。
（4）①写出C→D反应的化学方程式
；
②写出I→J反应的离子方程式
。
（5）①C的同分异构体中能同时满足下列条件：a.
能发生银镜反应，b.
能发生皂化反应；c.
能与Na反应产生H2气，共有
种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6﹕1﹕1的是
（写结构简式)。
②C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________(填标号)。
A．元素分析仪
B．质谱仪
C．红外光谱仪
D．核磁共振仪
39.【选修3
生物技术实践】（除特殊标出外，每空1分，共15分）
下图是某同学设计的茉莉油的提取实验。图甲是实验流程，图乙是茉莉油提取的实验装置，请回答：
（1）该同学提取茉莉油的方法是
。采摘原料应在茉莉油含量较高的
（填“花开的盛期”或“花开的晚期”）采收。
（2）图甲中B过程表示
（2分），通常应向油水混合物中加入
促进B过程的进行。要完成图甲C过程需要向提取液中加入
，因为通过B过程获得的提取物可能含有
。
（3）蒸馏完毕，应先
，然后停止
，最后拆卸蒸馏装置，拆卸顺序与安装顺序相反。
（4）茉莉油等芳香油挥发性强，
溶于水，
溶于有机溶剂（选择“不”“易”填写）。
（5）橘皮精油主要储藏在橘皮部分，提取一般不采用图2所示的方法，原因是
（2分）。为了防止橘皮压榨时滑脱，提高出油率，需要将柑橘皮干燥去水，然后用一种化学物质浸泡，使橘皮变得粗糙，细胞变得疏松，该化学物质是
（2分）。
40．【选修3：现代生物科技专题】（除标注外，每空1分，共15分）
37.【生物-选修3：现代生物科技专题】(15分)
科学家通过利用PCR定点突变技术改造Rubisco酶基因，提高了光合作用过程中Rubisco酶基因对CO2的亲和力，从而显著提高了植物的光合作用速率。请回答下列问题：
（1）PCR过程所依据的原理是
，该过程需要加入的酶是
。利用PCR技术扩增目的基因的前提是要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便根据这一序列合成
。
（2）该技术不直接改造Rubisco酶，而通过Rubisco酶基因进行改造，从而实现对Rubisco酶的改造，其原因是
。和传统基因工程技术相比较，定点突变最突出的优点是获得的产物一般是自然界中
（填“存在的”或“不存在的”），PCR定点突变技术属于
工程的范畴。
（3）可利用定点突变的DNA构建基因表达载体，常用
法将基因表达载体导入植物细胞，将该细胞经植物组织培养技术培育成幼苗，从细胞水平分析所依据的原理是
。
虎林市高级中学高三学年三月测验
理科综合试题
生物试题参考答案
一、选择题（本题共6小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.AB
2.D
3.B
4.A
5.B
6.D
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第29题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第39题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（4题，共39分）
29．（每空2分，共10分）
（1）水解
（2）从盖玻片一侧滴入质量浓度为0.3g/ml的蔗糖溶液，在盖玻片另一侧用吸水纸吸引，重复两到三次。（答到了横线上的答案即给分）
（3）溴麝香草酚蓝水溶液
由蓝变绿再变黄
（4）②绿叶中不同色素在层析液中溶解度不同：溶解度高的随层析液在滤纸上扩散得快；反之则慢。（答到了横线上的答案即给分）
30.
（除特别注明外，每空1分，共9分）
（1）如右图（全部正确才给分）（2分）
乙
增强
（2）电
突触
B
（3）内环境（或突触间隙）中含有能水解乙酰胆碱的酶，乙酰胆碱发挥作用后会被及时水解失活（2分）
31.
（除特别注明外，每空1分，共9分）
（1）分解者
（2）CO2保护植被，大力植树造林，提高森林覆盖率；控制化石燃料的燃烧，减少CO2的排放量；提高能量利用率，开发水能、太阳能等新能源（答出一点即可，其他合理答案也可以）（2分）
（3）叶绿体
（4）3.1×108KJ（2分）
（5）污染水体（污染环境；二次污染；持效短）
捕食藻类
32．（除注明外，每空1分，共11分）
（1）无纹、绿色
第1组和第3
（2）aB或ab
2
（3）A基因纯合致死（2分）绿色无纹：黄色无纹：绿色有纹：黄色有纹=6:3:2:1（2分）
（4）（3分）
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
39.【选修3
生物技术实践】（除特殊标出外，每空1分，共15分）
（1）水蒸气蒸馏法
花开的盛期
（2）分离油层（2分）
NaCI
无水NaSO4
一定的水分
（3）撤出酒精灯
供水
（4）不
易
（5）橘皮精油的有效成分在水蒸气蒸馏时会发生部分水解（2分）
石灰水（2分）
40．【选修3：现代生物科技专题】（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）DNA双链复制（2分）
耐高温的DNA聚合酶（或Taq酶）（2分）
引物（2分）
（2）蛋白质空间结构较为复杂，改造困难（2分）
不存在的（2分）
蛋白质工程（1分）
（3）农杆菌转化法（2分）
植物细胞的全能性（2分）
（化学）答案和评分标准
选择题
7.D
8.
D
9.C
10.
A
11.B
12.
D
13.B
26.
（15分）（1）Fe(OH)3或氢氧化铁（2分。若写上Zn(OH)2此空0分，写上
Cu(OH)2不扣分。），将Cu2+（或铜）从溶液Ⅱ中分离出来（2分）。
（2）3Cu＋8H+
＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2分，没配平扣1分）
（3）5（2分）
（4）12.67g＜m＜12.74g（3分），ZnS＋2H+＝Zn2+＋H2S↑（2分）
（5）Zn(OH)2（2分）
27.（15分）
（1）0.018
mol·L—1
·min—1（2分。结果错误0分，单位没写或错误给1分）
（2）＜（2分）
（3）减小压强，（2分）2.8（2分）。
（4）3X(g)
2Y(g)+Z(g)
△H=
－10a
kJ/mol（3分，状态或配平或单位每少（或错）一项扣1分，最多扣2分；△H数值错了0分），Ⅴ（1分）。
（5）60%（2分）
28.
（共1４分，每空2分）
(1)3＋水解产生了3-n
(2)-；
试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液
仍呈黄色（只答④中现象得1分，有对比说明均可得2分）
(3)温度升高，导致平衡3＋＋
nH2O
3-n＋
nH3O＋正向移动，3-n浓度增大，溶液颜色加深
。
(4)
3＋＋
4Cl-
-
＋
4H2O
吸热
(5)
B
36．（15分）(1)HCl
（2分）
Na2SO4＋4C
＋CaCO3
Na2CO3＋CaS＋4CO↑
（2分）
(2)食盐、石灰石、NH3
（答对2个给2分）
CaO、CO2、NH4Cl
（2分，多答Ca(OH)2和NH3不扣分）
(3)反应体系中NaHCO3溶解度最小，反应消耗水，NaHCO3相对分子质量最大（各1分，共3分）
(4)
0~10℃
（2分）
NH4Cl（2分）
38．（15分）说明：结构简式中多氢少氢或碳不是四价相应的空是0分。
（1）3（1分），
C7H4O3Na2
（1分）
（2）酯化反应或消去反应（1分。只写“酯化”或“消去”两个字不给分，写取代反应不给分，错别字不给分）
（3）
（2分）
（1分）
（4）①
（2分，生成物不写封端原子扣1分）
②
（2分，有机物正确但HCO3—写成CO32—给1分，）
（5）5（2分），
（2分）
，
A（1分）
理综合物理部分答案
14.
D
15.B
16.D
17.D
18.D
19.ABD
20.AB
21.BC
22.　
(1)需要（1分）　(2)m不远小于M　（1分）(3)A、B间的距离L、遮光条宽度d和遮光条通过光电门的时间t　（2分）FL＝M()2（2分）
23.答案　(1)①如图所示（3分）
②
（2分）
(2)①C（2分）　②　（各2分）
24.（14分）答案　：(1)1
m/s2　(2)4
s　(3)72
J
解析：　(1)小物块开始运动时的加速度与整体的加速度相同，对整体，由牛顿第二定律有F－μ2(M＋m)g＝(M＋m)a1
（2分），解得a1＝1
m/s2
（1分）
(2)设拉力F作用的时间为t1，撤去拉力时长木板和物块的速度为v＝a1t1
（1分）
撤去拉力后，如果物块和长木板一起做匀减速运动，则匀减速运动的加速度大小为a＝μ2g＝2
m/s2
（1分）
物块要维持2
m/s2的加速度需要的外力大小为2
N，而长木板对物块的最大静摩擦力等于f1＝μ1mg＝1
N＜2
N，因此物块不可能和长木板一起做匀减速运动，物块与长木板发生相对滑动，长木板的加速度满足μ2(M＋m)g－μ1mg＝Ma2
（2分）
可得a2＝2.5
m/s2
（1分）
小物块的加速度a3＝μ1g＝1
m/s2
（1分）
－＝L
（1分）
解得t1＝4
s（1分）
(3)根据功能关系可知，整个过程因摩擦产生的热量等于拉力F做的功
即Q＝Fx1
（2分）
x1＝a1t（1分）
可得Q＝72
J（1分）
25.（18分）答案：　(1)q＝＋(t2－t1)
(2)Q＝mgsinθ－　(3)a＝
解析：　(1)由法拉第电磁感应定律、闭合电路欧姆定律和电流的定义，得0～t1阶段：
通过导体框截面的电量q1＝
（2分）
由电流的定义，得t1～t2阶段：通过导体框截面的电量q2＝(t2－t1)
（2分）
0～t2阶段：通过导体框截面的电量q＝q1＋q2＝＋(t2－t1)
（1分）
(2)设导体框t1时刻的速度为v1，
在0～t1阶段：因I1＝，可得：v1＝
（2分）
根据动能定理可得：mgsinθ＋W安＝mv－0
（3分）
联立可得：W安＝－(mgsinθ－)
（1分）
导体框产生的热量等于克服安培力做功，即
Q＝－W安＝mgsinθ－
（2分）
(3)t1～t2阶段：因I1＝，由图可知I随时间均匀增加，＝
（2分）
即：＝a，（1分）解得：a＝
（2分）
33.（15分）答案　：(1)CDE　(2)①4×104
Pa　②102
℃
解析：　
(2)①活塞刚到缸口时，由玻意耳定律得
p1SL0＝p2SL（2分），得p2＝4×104
Pa
（1分）
②温度升高，活塞刚到缸口时，L3＝1
m
p3＝p0－F/S＝5×104
Pa
（2分）
＝
（2分）；
T3＝＝K＝375
K（1分）
t3＝375
K－273
K＝102
℃（1分）
34.（15分）答案：　(1)ACE　(2)①45°　②
解析：　
(2)①该单色光在三棱镜中传播的光路图如图所示。
当光线到达三棱镜的BC边时，因∠C＝30°，由几何关系可知α＝60°
又因为三棱镜的折射率n＝，所以光发生全反射的临界角为45°
因α＝60°，所以该单色光在BC边发生全反射。（1分）
当该单色光到达三棱镜的AC边时，由几何关系可知，其入射角为β＝30°（1分）
设其折射角为γ，则由折射定律n＝
（2分）
可得：γ＝45°（1分）
②因为＝d，D为AB边的中点，∠C＝30°，由几何关系可知＝
因为α＝60°，所以∠CEF＝30°，又∠C＝30°，由几何关系可知＝
（1分）
该单色光在三棱镜中的传播速度为v＝＝（1分）
所以单色光从进入棱镜到第一次从棱镜射出所经历的时间t＝
（1分）
代入数据可解得：t＝
（1分）
35.（15分）答案：　(1)ADE　(2)①vA＝－v0　vB＝v0　②2∶1
解析：
(2)①A、B发生弹性正碰，碰撞过程中，A、B组成的系统动量守恒、机械能守恒，以A、B组成的系统为研究对象，以A的初速度方向为正方向，
由动量守恒定律得：mv0＝mvA＋2mvB
（1分）
在碰撞过程中机械能守恒，由机械能守恒定律得：mv＝mv＋×2mv
（1分）
联立解得：vA＝－v0，vB＝v0；（2分）
②弹簧第一次压缩到最短时，B的速度为零，该过程机械能守恒，
由机械能守恒定律得，弹簧的弹性势能：Ep＝×2m×v＝mv
（1分）
从弹簧压缩最短到弹簧恢复原长时，B、C与弹簧组成的系统机械能守恒，弹簧恢复原长时，B的速度vB＝v0，速度方向向右，C的速度为零，从弹簧恢复原长到弹簧第一次伸长最长时，B、C与弹簧组成的系统动量守恒、机械能守恒，弹簧伸长最长时，B、C速度相等，以向右为正方向，由动量守恒定律得：2mvB＝(2m＋2m)v′（1分）
由机械能守恒定律得：×2mv＝×(2m＋2m)v′2＋E′p（1分）
解得：E′p＝mv
（1分）
∴＝＝
（1分）
NaCl(s)
浓H2SO4
600～700℃
流程Ⅰ
Na2SO4(s)
木炭、石灰石
1000℃
流程Ⅱ
Na2CO3(s)
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