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延边州2017年高考复习质量检测
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分
300
分，共15页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
O
16
S
32
Cl
35.5
Ca
40
Zn
65
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．细胞是生物体结构和功能的基本单位。下列有关细胞的叙述正确的是
A．所有细胞中核糖体的形成都与核仁密切相关
B．根尖成熟区表皮细胞具有中央大液泡,有利于靠渗透作用吸收水分
C．某些高等植物细胞具有中心体，有利于其有丝分裂的正常进行
D．胆固醇不是构成细胞膜的成分
2．下图为ATP与ADP之间的相互转化示意图。下列相关叙述错误的是
A．过程①和②也可以发生在同一个细胞器内
B．过程①一般与放能反应相联系
C．细胞内ATP与ADP相互转化的能量供应机制是生物界的共性
D．维持人体体温的热能主要来自过程②中的能量
3．人类免疫缺陷病毒（HIV）有高度变异性，感染机体后可损伤多种免疫细胞，下列相关叙述错误的是
A．HIV的高度变异性，致使难以使用疫苗预防艾滋病
B．艾滋病患者体内不能产生HIV抗体
C．艾滋病患者直接死亡原因是多种病原体引起的严重感染或恶性肿瘤等疾病
D．HIV攻击人体免疫系统，特别是T淋巴细胞
4．下列关于群落的叙述正确的是
A．群落的物种组成是区分不同群落的重要特征
B．群落的空间结构是区别不同群落的重要特征
C．研究池塘群落不包括研究池塘的范围和边界
D．森林中的鸟类有垂直分层现象，主要与光照强度有关
5．
下列关于“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验的叙述错误的是
A．制片时，首先应在洁净的载玻片上，滴一滴质量分数为0.9%的NaCl溶液
B．水解时，需要用质量分数为8%的盐酸处理
C．冲洗时，用蒸馏水的缓水流冲洗，以免影响染色
D．染色时，用甲基绿和吡罗红对标本先后进行染色
6．下列关于生物变异的叙述，正确的是
A．高茎豌豆（Dd）自交后代出现性状分离的原因是基因重组
B．生物个体发生的染色体变异在显微镜下不能观察到
C．从根本上说人类遗传病都是突变引起的
D．若没有外界因素的影响，基因不会自发产生基因突变
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
B．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性
C．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀
D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
8．下列叙述不正确的是
A．常温下，在＝1012的溶液中，Fe2＋、I－、NO、Cl－一定不能大量共存
B．H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/L
NaHA溶液的pH约为5，说明HA–电离程度大于水解程度
C．使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热(ΔH)
D．NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W原子的最外层比次外层少1个电子，Z原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小关系：X>Y，ZC．化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
10．某有机物的结构简式如右图，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C19H22O3
B．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
C．能发生加成反应、取代反应、水解反应
D．能与Na、NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
11．采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的
方法，右图是利用此法制备ZnC2O4的示意图
（电解液不参与反应）．下列说法正确的是
A．Pb与电源的正极相连
B．ZnC2O4在离子交换膜右侧生成
C．正极反应式为:Zn-2e-=Zn2+
D．标准状况下，当11.2
L
CO2参与反应时，转移0.5mol电子
12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下图表示海水综合利用的部分过程。下列说法不正确的是
A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
D．制取NaHCO3的反应中，利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质
13．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随滴入氨水体积增加的变化曲线如图。下列分析正确的是
A．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B．C点溶液pH=14－a
C．E溶液中离子浓度大小关系：
c(NH4+)>
c(SO42-)>
c(H+)>
c(OH-)
D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一个选项符合要求，第18~21题有多项符合要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列说法中正确的是
A.结合能越大的原子核越稳定
B.
经过6次α衰变和4次β衰变后成为
C.
氢原子从较低能级跃迁到较高能级时，电势能减小
D.用绿光或紫光照射某金属发生光电效应时，逸出光电子的最大初动能可能相等
15.
将质量为m=0.1kg的小球从地面竖直向上抛出，初速度v0=20m/s，小球在运动中所受空气阻力与速率的关系为f
=kv，已知k=0.1kg/s。其在空中的速率随时间的变化规律如图所示，取g=10m/s2，则以下说法正确的是
A．小球在上升阶段的平均速度大小为10
m/s
B．小球在t1时刻到达最高点，此时加速度为零
C．小球落地前匀速运动，落地速度大小v1=10
m/s
D．小球抛出瞬间的加速度大小为20
m/s2
16.
如图所示，用两根细线AC和BD悬挂一薄板，使之静止。下列说法正确的是
A．薄板的重心一定在AC和BD的延长线的交点处
B．BD的拉力大于AC的拉力
C．剪断BD瞬间，薄板的加速度方向一定沿BD斜向下
D．若保持AC位置不变，缓慢移动BD至竖直方向，则AC的拉力一直减小
17.如图所示，一个匝数为N=100匝，电阻不计的线框以固定转速50r/s在匀强磁场中旋转，其产生的交流电通过一匝数比为n1：n2=10：1的理想变压器给阻值R=20
Ω的电阻供电，已知电压表的示数为20
V，从图示位置开始计时，则下列说法正确的是
A．t=0时刻线框内的电流最大
B．变压器原线圈中电流的有效值为10
A
C．穿过线框平面的最大磁通量为
Wb
D．理想变压器的输入功率为10
W
18.
1831年，法拉第在一次会议上展示了他发明的圆盘发电机(图甲)。它是利用电磁感应的原理制成的，是人类历史上第一台发电机。图乙是这个圆盘发电机的示意图：铜盘安装在水平的铜轴上，它的边缘正好在两磁极之间，两块铜片C、D分别与转动轴和铜盘的边缘良好接触。使铜盘转动，电阻R中就有电流通过。若所加磁场为匀强磁场，除R以外其余电阻均不计。从左往右看，铜盘沿顺时针方向匀速转动，下列说法正确的是
A．铜片D的电势高于铜片C的电势
B．电阻R中有正弦式交变电流流过
C．铜盘半径增大1倍，流过电阻R的电流也随之增大1倍
D．保持铜盘不动，磁场变为方向垂直于铜盘的交变磁场，则铜盘中有电流产生
19.
如图所示，真空中有一正四面体ABCD，M、N分别是AB和CD的中点。现在A、B两点分别固定电荷量为+Q、-Q的点电荷，下列说法正确的是
A.将试探电荷+q从C点移到D点，电场力做正功，试探电荷+q的电势能降低
B.将试探电荷-q从M点移到N点，电场力不做功，试探电荷-q的电势能不变
C.C、D两点的电场强度大小相等
D.N点的电场强度方向平行AB，且跟CD垂直
20.
如图所示，飞行器P绕某星球做匀速圆周运动，星球相对飞行器的张角为θ，下列说法正确的是
A．飞行器轨道半径越大，周期越长
B．飞行器轨道半径越大，速度越大
C．若测得飞行器绕星球转动的周期和张角，可得到星球的平均密度
D．若测得飞行器绕星球转动的周期及其轨道半径，可得到星球的平均密度
21.
如图所示，直杆AB与水平面成α角固定，在杆上套一质量为m的小滑块(滑块可视为质点)，杆上各处与滑块之间的动摩擦因数保持不变，杆底端B点处有一弹性挡板，杆与板面垂直，滑块与挡板碰撞后原速率返回。现将滑块拉到A点由静止释放，滑块与挡板第一次碰撞后恰好能上升到AB的中点，设重力加速度为g，下列说法中正确的是
A．可以求出滑块下滑和上滑过程加速度的大小a1、a2
B．取过B点的水平面为零势能面，则可以判断滑块从A下滑至B的过程中，重力势能等于动能的位置在AB中点的下方
C．可以求出滑块在杆上运动的总路程S
D．可以求出滑块第一次与挡板碰撞时重力做功的瞬时功率P
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）
某实验小组用DIS来研究物体加速度与力的关系，实验装置如图甲所示。其中小车和位移传感器的总质量为M，所挂钩码总质量为m，轨道平面及小车和定滑轮之间的绳子均水平，不计轻绳与滑轮之间的摩擦及空气阻力，重力加速度为g，用所挂钩码的重力mg作为绳子对小车的拉力F，小车加速度为a，通过实验得到的a–F图线如图乙所示。
(1)保持小车的总质量M不变，通过改变所挂钩码的质量m，多次重复测量来研究小车加速度a与F的关系。这种研究方法叫
；（填下列选项前的字母）
A．微元法
B．等效替代法
C．控制变量法
D．科学抽象法
(2)若m不断增大，图乙中曲线部分不断延伸，那么加速度a趋向值为
；
(3)乙图中图线未过原点的可能原因是
。
23.（9分）
一位同学为了测量某蓄电池的电动势E和内阻r，设计了如图甲所示的实验电路。已知定值电阻的阻值为R0，电压表的内阻很大，可视为理想电压表。
(1)请根据该同学所设计的电路，用笔画线代替导线，在图乙中完成实验电路的连接；
(2)实验中，该同学多次改变滑动变阻器的滑片位置，记录电压表和的示数U1和U2，画出U2－U1图象如图丙所示。已知图线的横截距为a，纵截距为b，则蓄电池的电动势E＝
，内电阻r
＝
（用题中给出的物理量符号表示）；
(3)若忽略测量误差的影响，则该同学通过实验得到的电源内阻的阻值
（填“大于”“小于”或“等于”）真实值。
24.
（13分）
如图所示，质量m=1kg的滑块，以v0=5m/s的水平初速度滑上静止在光滑水平面的平板小车，若小车的质量M=4kg，平板车足够长，滑块在平板小车上滑移1s后相对小车静止。取g=10m/s2。求：
(1)滑块与平板小车之间的动摩擦因数μ；
(2)滑块相对小车静止时小车在地面上滑行的位移x及平板小车所需的最短长度L。
25.
(19分)
在直角坐标系xoy中，A(-0.3,
0)、C是x轴上的两点，P点的坐标为(0,
0.3)。在第二象限内以D(-0.3,
0.3)为圆心，0.3m为半径的圆形区域内，分布着方向垂直xoy平面向外、磁感应强度大小为B=0.1T的匀强磁场；在第一象限三角形OPC之外的区域，分布着沿y轴负方向的匀强电场。现有大量质量为m=3×10-9kg、电荷量为q=1×10-4C的相同粒子，从A点平行xoy平面以相同速率，沿不同方向射向磁场区域，其中沿AD方向射入的粒子恰好从P点进入电场，经电场后恰好通过C点。已知α=37 ，不考虑粒子间的相互作用及其重力，求：
(1)粒子的初速度大小和电场强度E的大小；
(2)粒子穿越x正半轴的最大坐标。
26．(
15分）
(1)已知25℃和101kPa时
①
CO（g）+
1/2O2（g）=
CO2（g）ΔH
1
=
-a
kJ/mol
②
H2（g）+
1/2O2（g）=
H2O（l）ΔH
2=
-b
kJ/mol
③
C2H5OH（l）+
3O2（g）=
2CO2（g）+
3H2O（l）ΔH
3=
-
c
kJ/mol
试计算2CO（g）＋4H2（g）=
H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH
=
。
(2)对反应N2O4(g)2NO2(g)
ΔH>0
，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是
。
A．A、C两点的反应速率：A＜C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B>C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态A到状态B，可以用降温的方法
(3)在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2
L抽空的密闭
容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.50
n1
0.34
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.10
0.10
①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为
，平衡时二氧化氮的转化率为
。
②该温度下，反应的平衡常数K值为
。(保留一位小数)
(4)甲醇-空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式
，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100ml，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为
。（体积保持不变,室温条件）
(5)电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的
百分数。若室温下，c
mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度
α
=
。
（请用c和Kb表示，可进行近似计算）
27．(14分）铬铁矿的主要成分可以表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）过程如下图所示。
已知：CrO42－和Cr2O72－在酸性条件下可以相互转化。
请回答下列问题：
(1)
完成并配平下列方程式：
6FeO+
6Cr2O3+
KOH+
KClO3
=
K2CrO4+
Fe2O3+
KCl+
(2)
滤渣1的成分是
(填化学式)
,
滤液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外,
还含有
（填化学式），过滤后洗涤沉淀的操作是
。
(3)
试剂1是
(填化学式),利用滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为
。
(4)
对滤液2用稀硫酸酸化处理时发生的离子反应方程式是
，酸化处理时往往增大稀硫酸浓度的原因是
。
(5)
检验氯酸钾晶体中钾元素的具体方法是
。
28．(
14分）
某课外活动小组实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测并探究Mg与NO2的反应及产物。
请回答下列问题：
(1)
利用上述装置完成实验，连接的顺序为
(c)-(
)-(
)-(e)-(f)-(
)-(
)-(
)-(
)-(
)
。
(2)
装置A中盛装的干燥剂可以是
（填序号）。
①浓硫酸 ②无水CaCl2 ③碱石灰 ④五氧化二磷
(3)
装置E的作用是
(用化学方程式表示)，装置B中盛放浓硝酸的仪器名称是
，装置F的作用是
。
(4)
为防止空气干扰实验，排净装置中空气的具体实验操作为
。
(5)
已知装置D中初始加入的镁粉的质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生的气体体积为1120mL(标准状况)，写出玻璃管中发生反应的化学方程式
。
(6)
在设计上若没有干燥管是否可行 请解释原因
。
29．(8分)
某研究小组探究某种酶促反应速率与影响酶促反应的相关因素之间的关系，实验结果如下图所示，请分析回答下列问题。
（1）可以表示酶促反应速率与反应物浓度之间关系的曲线是
。可以表示酶促
反应速率与温度之间关系的曲线是
。
（2）一般短期保存该酶，适宜的条件对应于图中的
点。
（3）酶比无机催化剂催化效率更高，原因是
。
30．(8分)
将去掉尖端的番茄幼苗作如下图所示实验处理，一段时间后观察幼苗生长情况。请回答下列问题。
（1）植物激素是植物细胞之间传递
的分子，对植
物的生长发育有显著影响的
。
（2）在番茄幼苗中，
经过一系列反应转变成生
长素。在成熟组织中，生长素可以通过韧皮部进行
（填“极性”或“非极性”）运输。
（3）实验中，幼苗将
（填“向光弯曲”或“直立”或“不”）生长，产生这一生长现象的原因是，因为没有尖端
，生长素（IAA）运输到下面，促进细胞伸长生长。
31．(11分)
为探究不同条件对叶片中淀粉合成的影响，将某植物在黑暗中放置一段时间，耗尽叶片中的淀粉。然后取生理状态一致的叶片，平均分成8个组，经实验处理一段时间后，检测叶片中有无淀粉。实验处理和结果如下表。
请回答下列问题。
编号
1组
2组
3组
4组
5组
6组
7组
8组
实验处理
葡萄糖溶液浸泡液中通入空气
葡萄糖溶液浸泡液中通入O2和N2
蒸馏水浸泡水中通入空气
蒸馏水浸泡水中通入O2和N2
光照
黑暗
光照
黑暗
光照
黑暗
光照
黑暗
结果
有淀粉
有淀粉
有淀粉
有淀粉
有淀粉
无淀粉
无淀粉
无淀粉
（1）欲检测叶肉细胞中有无淀粉的生成，应先使用__________（填试剂名称）对叶片进行脱色处理，然后滴加_________（填试剂名称）进行检测，如叶片变为________色，说明叶肉细胞中产生了淀粉。
（2）与5组相比，6组无淀粉的原因是因为无光照，叶肉细胞缺少___________________，
影响了暗反应进行。与5组相比，7组叶片无淀粉的原因是缺少__________，影响了
暗反应进行。
（3）2组叶片中合成淀粉的原料是_____________，直接能源物质是___________，此时该直接能源物质产生的场所有_____________。如果4组的溶液中只通入N2，预期实验结果是，叶片中____________（填“有”或“无”）大量淀粉产生。
32．(12分)
中国女科学家屠呦呦研制的抗疟药—青蒿素挽救了数百万人的生命，因此获得了2015年诺贝尔生理学奖。为获得青蒿素高产植株，做了大量实验。青蒿种子的子叶有黄色和绿色两种，这一对性状由常染色体上的两对基因控制（相关基因用A、a和B、b表示），现有两个纯合的绿色子叶种子X、Y，种植后分别与纯合的黄色子叶植株进行杂交获得大量种子（F1），子叶全部为黄色，然后再进行如下实验：
Ⅰ．X的F1全部自花传粉，所得后代性状及比例为：黄色∶绿色=9∶7
Ⅱ．Y的F1全部与基因型为aabb的个体相交，所得后代性状及比例为：黄色∶绿色=1∶1
请回答下列问题。
（1）孟德尔运用
法，总结出了遗传学两大定律，为杂交实验提供了理论基础。上述实验遵循的孟德尔遗传学定律是
。
（2）根据上述实验结果可以判断，X的基因型为
，Y的基因型为
。
（3）实验Ⅰ的后代中，黄色子叶个体的基因型有
种。若让X的F1与基因型为aabb的个体相交，其后代的表现型及比例为
。
（4）已知野生型青蒿为二倍体，通过一定的育种处理获得三倍体青蒿，该三倍体青蒿
（填“能”或“不能”）形成正常的配子，该育种依据的原理是
。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修
3—3】(15分)
(1)(6分)下列说法中正确的是
。（选填正确答案标号，选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分。）
A．布朗运动是指液体或气体中悬浮的固体小颗粒的无规则运动
B．气体的温度升高，每个气体分子运动的速率都增加
C．液体表面张力形成的原因是由于液体表面层分子间距离大于r0，分子间作用力表现为引力
D．空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强越接近同温度下水的饱和汽压，水蒸发越慢
E．空调机作为制冷机使用时，将热量从温度较低的室内送到温度较高的室外，所以制冷机的工作不遵守热力学第二定律
(2)(9分)如图所示，在固定的气缸A和B中分别用活塞封闭了一定质量的理想气体，活塞面积之比SA∶SB＝1∶3，两活塞由穿过B底部的刚性细杆相连，可沿水平方向无摩擦滑动，两个气缸都不漏气。初始时活塞处于平衡状态，A、B中气体的体积均为V0，且温度相同，A中气体压强pA＝1.6p0，p0是气缸外的大气压强。
①求初始时B中气体的压强pB；
②现对A中气体加热，使其中气体的压强升到pA′＝2.5p0，同时保持B中气体的温度不变，求活塞重新达到平衡状态时A中气体体积VA′。
34．【物理—选修
3—4】（15分）
(1)(6分)如图甲所示是由透明材料制成的半圆柱体，一束单色细光束由真空沿着径向与AB成θ角射入，对射出的折射光线的强度随θ角的变化进行记录，得到的关系如图乙所示。图丙是这种材料制成的透明体，左侧是半径为R的半圆柱体，右侧是长为8R，高为2R的长方体，一束该单色光从左侧A′点沿半径方向，且与长方体的长边成37°角射入透明体。已知光在真空中的传播速度为c，以下说法中正确的是
。
（选填正确答案标号，选对一个给2分，选对两个给4分，选对三个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分。）
A.该透明材料的临界角是37
B.该透明材料的临界角是53
C.该透明材料的折射率为
D.该透明材料的折射率为
E.光线在透明长方体中运动的总时间为
(2)(9分)一列简谐横波，沿波的传播方向依次有P、Q两点，
平衡位置相距5.5
m，其振动图象如图所示，实线为P点的振动图象，虚线为Q点的振动图象。
①求该波的波长；
②求该波的最大传播速度。
35．【化学——选修3
物质结构与性质】（15分）
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
请回答下列问题：
(1)
写出基态Cu2+的外围电子排布式：___________________。C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________（用元素符号表示）。
(2)
PO43-的空间构型是___________________。
(3)
比较CuSO4晶体与干冰熔点相对高低，并解释原因___________________。
(4)
氨基乙酸铜的分子结构如图，其中碳原子的杂化方式为___________________。
(5)
在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配合物离子四氨合铜，请写出四氨合铜离子的结构式___________________。
(6)
铁和铜是重要的金属，Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4
-中不存在
___________________。
A、共价键
B、非极性键
C、配位键
D、σ键
E、π键
(7)
NaCl晶胞中若r(Na+)
=
a
pm,
r(Cl-)
=
b
pm,则NaCl晶胞的空间利用率为________。
（晶胞中离子以密堆积方式存在，用含有a，b的列式表示）
36．【化学——选修5
有机化学基础】（15分）
有机化合物J是在医疗上有重要的应用，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：
已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4个吸收峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1。
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③
请回答下列问题：
(1)E的结构简式是_____________
___，G中含氧官能团的名称__________________。
(2)写出有机反应类型H→I___________________，F→G___________________。
(3)写出I生成J的化学方程式___________________。
(4)A的含苯环同分异构体有______________种，写出其中符合以下要求的同分异构体的结构简式___________________。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应
③含有苯环
(5)写出用B合成
的路线图
（提示：路线图的书写方法
）
____________________________________________________________________________
37．【生物——选修1
生物技术实践】（15分）
已知微生物A可以产生油脂，微生物B可以产生脂肪酶。脂肪酶和油脂可用于生物柴油的生产。请回答下列问题。
（1）用显微镜观察时，微生物A菌体中的油脂通常可用
染色。微生物A产生的油脂不易挥发，可选用
(填“萃取法”或“水蒸气蒸馏法”)从菌体中提取。
（2）为了从自然界中获得能产生脂肪酶的微生物B的单菌落，可从含有油料作物种子腐烂物的土壤中取样，并应选用以
为碳源的固体培养基进行培养。从功能上划分该培养基属于
培养基
（3）若要测定培养液中微生物B的菌体数，可在显微镜下用
直接计数；若要测定其活菌数量，一般选用
法进行计数。
（4）为了确定微生物B产生的脂肪酶的最适温度，某同学测得相同时间内，在35℃、40℃、45℃温度下降解10g油脂所需酶量依次为4mg、1mg、6mg，则上述三个温度中，
℃条件下该酶活力最小。为了进一步确定该酶的最适温度，应围绕
℃设计后续实验。
38．【生物——选修3
现代生物科技专题】（15分）
下图为培育转基因山羊生产人β-酪蛋白的流程图。请回答下列问题。
（1）获取过程①所用的人β-酪蛋白基因时，可先提取人体细胞中的
，以其作为模板在
作用下合成
。
（2）重组人β-酪蛋白基因表达载体中必须有启动子，其是
识别和结合的部位。
（3）过程②可选用
阶段的胚胎进行移植。
（4）过程③可使用
技术扩大转基因山羊群体。
（5）过程④中的β-酪蛋白基因在细胞内表达的场所为
，在分子水平上可通过
技术检测转基因山羊中是否成功表达出人β-酪蛋白。
化学参考答案
选择题：7.
D
8.
C
9.
D
10.
B
11.
D
12.
B
13.
C
26.（15分）
（1）
-(2a+4b-c)
kJ/mol
（2分）
（2）
BC（2分）
（3）①
0.0025mol/(L·s)
（1分）
40%（2分）②K＝2.2
L/
mol（2分）
（4）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（2分）
13（2分）
（5）
（2分）
27.（14分）
（1）6FeO+
6Cr2O3+24KOH+7KClO3
=12K2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
(2分)
（2）Fe2O3
(1分)
KAlO2
、K2SiO3
(2分)
沿玻璃棒注入蒸馏水
至浸没沉淀，等蒸馏水自然流下，重复以上操作2-3次。(1分)
（3）HCl(其他合理答案也可给分)
(1分)
Al3++3e-=Al(2分)
（4）2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O (2分)
增大反应物浓度，平衡正向移动，有利于提高产物的产率。(2分)
（5）用洁净的铂丝蘸取待测液，放到酒精灯外焰灼烧，透过蓝色的
钴玻璃，观察到紫色火焰证明钾元素存在。
(1分)
28.（14分）
（1）c-a-b(或b-a)-e-f(或f-e)-i-j(或j-i)-h-g-d
（2分）
（2）②④（2分）
（3）2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O（2分）分液漏斗（1分）
防止倒吸（1分）
（4）打开N,关闭M
,滴加浓硝酸，当干燥管中充满红棕色气体时，
关闭N（2分）
（5）11Mg＋4NO2=Mg3N2＋8MgO＋N2
（2分）
（6）不行（1分）因为干燥管的作用是在充满二氧化氮气体过程中避免
污染气体排放到空气中污染空气。（1分）
35.（15分）
（1）3d9（1分）
C（2）正四面体（2分）
（3）硫酸铜晶体熔点高于干冰（1分）,因为硫酸铜晶体是离子晶体,
干冰是分子晶体,离子晶体熔点高于分子晶体。（1分）
（4）sp2
sp3（2分）
（5）（NH3不展开也给分）（2分）
（6）B（2分）
（7）　　　　　　（2分）
36.（15分）
（1）
（2分）
羟基、酯基（2分）
（2）取代反应（或水解反应）
消去反应（2分）
（3）
（2分）
（4）
4种（2分）
HCOO—C6H5（2分）
（5）
（其他合理答案也给分）（3分）
延边州2016年高考复习质量检测
生物参考答案及评分要求
一、选择题
1．B
2．
D
3．
B
4．A
5．D
6．C
二、非选择题
29．(8分)
（1）甲（2分）
乙（2分）
（2）D，H
（2分）（只写一个不得分）
（3）降低活化能的作用更显著（2分）
30.
(8分)
（1）信息（1分）
微量有机物(1分，只写有机物不得分)
（2）色氨酸（1分）
非极性(1分)
（3）直立(2分)
不能感受单侧光，不影响生长素（IAA）的分布（2分）（两个拆分点答全，且答案合理得分）
31．(11分)
（1）酒精（1分）
碘液（1分）
蓝（1分）
（2）ATP（或三磷酸腺苷）和[H]（或还原氢）（只答一种不得分）（2分）
CO2（或二氧化碳）（2分）
（3）葡萄糖（1分）
ATP（1分）
细胞质基质和线粒体（1分）（只答一种不得分）
无（1分）
32．(12分)
（1）假说—演绎法（1分）
基因的自由组合定律（或自由组合定律）（1分）
（2）aabb（2分）
AAbb或aaBB
(2分)（只答一种不得分）
（3）4
(2分)
黄：绿=1∶3
（2分）（只答比例不得分）
（4）不能（1分）
染色体变异（或染色体数目变异）（1分）
37．【生物——选修1
生物技术实践】（15分）
（1）苏丹Ⅲ（或苏丹Ⅳ） （1分） 萃取法（2分）
（2）油脂（2分）
选择性（2分）
（3）血细胞计数板（2分） 稀释涂布平板（2分）（其他合理答案也给分）
（4）45 （2分） 40（2分）
38．【生物——选修3
现代生物科技专题】（15分）
（1）β-酪蛋白的mRNA（2分）
反转录酶（2分）
cDNA（或DNA）（2分）
（2）RNA聚合酶（2分）
（3）桑椹胚阶段（或囊胚）（2分）
（4）胚胎分割（2分）
（5）细胞核和细胞质（1分）（答全得分）
抗原-抗体杂交（2分）
物理参考答案
14
15
16
17
18
19
20
21
B
C
D
C
AD
BCD
AC
AB
22.（1）C
（2）g
（3）测量前未平衡小车所受摩擦力
(每空2分)
23.
（1）如图所示(3分)
（2）b
（每空2分）
（3）大于
（2分）
24.（13分）
（1）
设滑块与平板小车相对静止时的速度为v1
对滑块与平板小车组成的系统，由动量守恒定律可知
mv0=(m+M)v1
…………
2分
对滑块，由动量定律可知：-μmgt=mv1-mv0
…………
2分
解得：v1=1m/s
μ=0.4
…………
2分
(2)对平板小车，由动能定理得
μmgx=
…………
2分
解得x=0.5m
…………
1分
对滑块和平板小车的系统，由能量守恒定律得：
…………
3分
解得：L=2.5m
…………
1分
（注：本题解法不唯一，用其他方法正确也同样得分）
25.（1），
；（2）
解：（1）带电粒子在磁场中做匀速圆周运动，设半径为r，粒子的初速度为v
由
…………1分
得到
…………1分
根据题意和几何知识，可得：
…………1分
…………1分
沿AD方向的粒子由P点进入电场时，速度方向与y轴垂直，所以，该粒子在电场中做类平抛运动，运动时间为t,
则x=vt
…………1分
…………1分
根据几何关系有：
y=x tanα
…………1分
且
…………1分
代入数据可得：
…………1分
（2）若速度方向与x轴正方向的夹角为的入射粒子，从x轴正半轴穿过时距离O点最远，至C/点。粒子从F点离开磁场，其中O/是粒子运动轨迹的圆心。由于粒子的运动半径等于磁场的半径，所以四边形ADFO/为菱形，则O/F‖AD，，而AD又是竖直方向，，所以vF垂直于y轴,且从F/点进入电场，做类平抛运动。
…………2分
在电场中运动时间设为t/，则：x/=vt/
…………1分
…………1分
设最远距离为xm，据几何关系有：
…………2分
y/=R-Rcosθ
…………2分
整理后可得
Xm=0.5m
…………2分
（注：用其他方法正确也同样得分）
33.（1）ACD
…………6分
（2）①初始时活塞平衡，有
…………2分
已知，
代入上式可解得：。
…………1分
②末状态活塞平衡，
…………1分
可解得
…………1分
B中气体初、末态温度相等，
由，可求得
…………1分
设A中气体末态的体积为，因为两活塞移动的距离相等，故有
＝
…………2分
可求出
…………1分
34.（1）BCE
…………6分
（2）①由P、Q的振动图象可知，P、Q之间的距离是(n
+
11/12)λ
=
5.5
…………3分
解得
m
n=0,1,2,3,4……
…………2分
②由图象可知，该波的周期T =
1s
…………2分
当n
=
0时，λ值最大
…………1分
此时对应波速最大，v =λ/T
=
6m/s
…………1分
OH
CH3
HOOC
电解液
电解液
CO2
Pb
Zn
阳离子交换膜
电源
②
加热
Na2CO3
NaHCO3
CO2
H2O
NH3
海水
粗盐
母液
①
精盐
NaBr
Br2
③
SO2水溶液吸收
Br2
Br—
④
A
B
C
D
E
F
V1
V2
V3
V(NH3·H2O)/ml
c(H+/H2O)
mol/L
10-13
10-7
10-a
操作1
酸化
滤渣1
水浸
过滤
高温熔融
固体KClO3
固体KOH
铬铁
矿粉
K2CrO4
Fe2O3……
调pH
过滤
滤液2
K2CrO4
K2Cr2O7溶液
K2Cr2O7晶体
滤液1
K2CrO4……
滤渣2
Al(OH)3
试剂1
过滤
NH3
滤渣3
滤液3
R1—CHO
+
R2—CH2—CHO
R1—CH—CH—CHO
OH
R2
一定条件
H
[
O－CH－CH2－C
]
nOH
CH3
O
RCH=CH2
RCH－CH2
RCH－CH2
Br2
Br
Br
OH
OH
NaOH
水/加热
2
+2H2O
C2H5OH
O2
一定条件下
C2H4
CH3CHO
HO-CH-CH2-CHO
H2O
CH3
催化剂/加热
①银氨溶液/△
②H+
HO-CH-CH2-COOH
CH3
浓硫酸/△
H
[
O—CH—CH2—C
]n
OH
CH3
O

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