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第八单元
金属与金属材料复习学案
知识梳理
金属材料（常考）
地壳中含量最高的金属
；目前人类使用量最多的金属
；人体内含量最多的金属
金属都具有共同的物理性质：大都是银白色，
( http: / / www.21cnjy.com )有金属光泽，是电和热的良导体，具有延展性。但有些特别的，如金是
色，铜是
色，在常温下
是液态。
合金是
一般说来，合金的熔点比纯金属
；硬度
( http: / / www.21cnjy.com )比纯金属
；抗腐蚀性能更好。铁的合金有
和
，他们的机械性能有较大差异的原因是
。铝的化学性质比铁活泼，但是铝制品比铁制品更耐腐蚀，原因是
金属资源的保护（常考）
将赤铁矿石冶炼成铁的原理
铁生锈的主要条件：铁与
和
接触；防锈的措施主要有
保护金属资源的主要途径：合理开采；防止金属锈蚀；回收利用；寻找金属的替代品
金属的化学性质（必考）
金属活动性顺序
金属与氧气反应（镁铝等金属在常温下能与氧气反应，铁铜在加热或点燃的条件下可与氧气反应，“真金不怕火炼”金在高温下也不与氧气反应）
金属与酸（盐酸和稀硫酸）反应：金属+酸→盐和氢气（置换反应）
金属活动性顺序表中，位于氢（H）前的金属能把盐酸和稀硫酸中的氢置换出来，生成氢气
金属与盐反应：金属+盐→另一种金属+另一种盐（置换反应）
除K、Ca、Na外，前置后，盐可溶
金属的化学性质（以铁为例）
反应现象
化学方程式
与氧气反应
在纯氧中燃烧
在潮湿的空气中缓慢氧化，生成
色的铁锈
铁锈的主要成分
与盐酸反应
产生
，溶液由
色变成
色
与硫酸铜溶液反应
金属表面
溶液由
色变成
色
下列金属与酸或与盐溶液能发生反应吗？若能写出化学方程式，若不能说明理由
Mg
+
HCl
-
Cu
+
H2SO4
-
Fe
+
H2SO4
-
Zn
+
HCl
–
Al
+
CuSO4-
Zn
+
MgSO4-
Cu
+
AgCl-
Al
+
H2SO4
-
典例分析
例1：有X、Y、Z三种金属
( http: / / www.21cnjy.com )，X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解要产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动顺序正确的是（
）
A.X
Z
Y
B.X
Y
Z
C.Y
Z
X
D.Z
Y
X
解析：根据与氧气反应的难易程度，X比Y,Z活泼，Y跟稀硫酸反应产生氢气，Z不能，说明Y﹥H﹥Z,综上X﹥Y﹥Z.故答案选B
练：把A,B,C三种金属片分别加入稀硫
( http: / / www.21cnjy.com )酸中，A,B表面有气泡产生，C无变化，把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B，则这三种金属的活动性顺序为（
）
A.B﹥A﹥C
B.A﹥B﹥C
C.C﹥B﹥A
D.A﹥C﹥B
例2：将一定量的Fe放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，则下列判断中不正确的是（
）
A.剩余固体中一定有银
B.若剩余固体中有铁，则溶液中一定没有Cu(NO3)2
C.若剩余固体中只有银，则溶液中一定没有AgNO3
D.溶液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2和AgNO3
解析：一种金属与多种盐反应时，先置
( http: / / www.21cnjy.com )换出金属活泼性弱的，再置换出金属活动性弱的。所以题中Fe先与AgNO3反应，待AgNO3全部反应完后再与Cu(NO3)2反应。反应有五种情况：①AgNO3未反应完，剩余固体只有银，溶液中有Fe(NO3)2，Cu(NO3)2和AgNO3的混合物；②AgNO3恰好完全反应，剩余固体只有银，溶液中有Fe(NO3)2，Cu(NO3)2的混合物；③Cu(NO3)2开始反应，但未完全反应，剩余固体有银和铜，溶液中有Fe(NO3)2，Cu(NO3)2的混合物；④Cu(NO3)2恰好完全反应，剩余固体有银和铜，溶液中有Fe(NO3)2；⑤Fe有剩余，剩余固体是银，铜，铁的混合物，溶液中有Fe(NO3)2
练：在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，下列判断正确的是（
）
A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B.
滤出的固体一定含铜，一定不含铁和镁
C.
滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定不含氯化铜
D.滤液中一定含氯化镁，氯化亚铁，氯化铜
例3：在天平两边盘中的烧杯中各放入
( http: / / www.21cnjy.com )质量和质量分数相同的稀硫酸（足量），调节平衡，分别向两边的烧杯中各加入5g镁和铁，完全反应后，天平的指针（
）
A.偏向镁的一边
B.偏向铁的一边
C.停在原位
D.不能确定
解析：关于天平偏转问题，搞清楚是金属反应完还
( http: / / www.21cnjy.com )是酸反应完，天平指针总是向着质量重的一边偏，所以在金属和酸的质量相同，酸足量，金属反应完时，天平指针应偏向产生氢气少的一边。另外，这类题有时还要考虑金属的活动性，也就是开始和最后偏转的情况可能不一样（先偏向活动性弱的一边，后偏向产生氢气少的一边）。综上，本题答案：B
练：在天平两边盘中的烧杯中
( http: / / www.21cnjy.com )各放入质量和质量分数相同的稀盐酸（足量），调节平衡，同时分别向左边烧杯中加入5g锌片和右边烧杯中加入5g铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（
）
A.向左偏
B.向右偏
C.先向左偏后向右偏
D.先向右偏后向左偏
随堂测验
1．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于（
）
A．铁矿石
B．金属或合金
C．氧化物
D．非金属单质
2、下列关于铁的说法正确的是（
　）
A．铁部分锈蚀后没有回收价值
B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程
3、下列防锈措施合理的是
（
）
A．经常用水冲洗自行车链条
B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面
D．用过的菜刀及时用盐水清洗
4．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（
）
A、钨的导电性好
B、钨的熔点高
C、钨的硬度大
D、钨的密度大
5．生铁和钢的主要区别是（
）
A、是否为纯净物
B、含碳量不同C、机械强度不同
D、铸造性不同
6．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（
）
A、氯化镁
B、硫酸锌
C、氯化亚铁
D、硫酸铜
7．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（
）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、氧化反应
8．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（
）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中
B.
在含铁元素较多的酸性土壤中
C.
在潮湿、致密、不透气的土壤中
D.
在干燥、致密、不透气的土壤中
9．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（
）
A．K、Hg、Zn
B．Ag、Al、Au
C．Mg、Fe、Cu
D．Pt、Pb、Na
10．
有x、y、z三种
( http: / / www.21cnjy.com )金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y
不反应；如果把y
和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y
表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是
(
)
A．x>y>z
B．x>z>y，
C．z>y>x
D．z>x>y，
11．我们的家庭生活中有一个铁桶，现有
( http: / / www.21cnjy.com )四种溶液，能用该桶盛放的是（
）
A．盐酸
B．稀硫酸
C．硫酸铜溶液
D．白酒
12．比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（
）
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．硫酸锌溶液
D．硝酸汞溶液
13．取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是（
）
A.铁
B.镁
C.铝
D.铜
14．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，
( http: / / www.21cnjy.com )杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（
）
A、偏向有锌的一边
B、偏向有铁的一边
C、不偏转
D、无法判断
15、某金属加工厂生产过程中的废液
( http: / / www.21cnjy.com )含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气体产生，则下列有关说法中正确的是
（
）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银
16.
图是炼铁的化学反应原理示意图：
( http: / / www.21cnjy.com )( 1)在装置A中先通CO气体的作用是_____．
( 2)写出A装置中发生反应的化学方程式_____；实验中观察到A装置中的现象为_____．
( 3)为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？_____(填“需要”或“不需要”)，理由是_____
．
( 4 )如何判断反应后硬质玻璃管中生成的物质？_____．
反思评价：丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？_____．

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