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2017级九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习学案
一、复习课目标
1、知道原子、分子、
( http: / / www.21cnjy.com )离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
二、考点
分子、原子、离子、元素的区别与联系。
原子、离子结构简图及符合。
元素周期表的含义。
二、复习内容
1. 分子、原子
分子：
( http: / / www.21cnjy.com )是保持物质化学性质的最小粒子。
方法指导：
（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。例如，水分子是保持水化学性质的最小粒子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。
（2）分子是构成物质的一种粒子。如：O2、H2O等。
（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。如：O2、H2O等。
（4）分子的性质：1. 分子很小；2. 分子在永不停息的作无规则运动；3. 分子间有间隔。
（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。
原子：是化学变化中的最小粒子。
方法指导：（1）原子不可分只是在化学变化中，并不是不可分，原子是由原子核和电子构成的。
（2）原子的结构：
其中：核电荷数=质子数=核外电子数
, 整个原子不显电性,
质子数决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的化学性质。
（3）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。
（4）原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。
2．
离子：带电的原子或原子团。
方法指导：（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。
（2）离子与原子的联系：原子得到电子→阴离子，原子失去电子→阳离子
即：核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数。
（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-
3.分子、原子和离子的比较
分子
原子
离子
（1）能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子。
能独立存在，是化学变化中的最小粒子。
带电的原子或原子团。
（2）用分子式表示。如：O2、H2O等。
用元素符号表示。如：Fe、Mg、Al等。
离子符号表示。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-
（3）都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”
（4）在化学变化中，分子可分
在化学变化中，原子不可分
在化学变化中，离子不可分
4.原子结构示意图
圆圈表示原子核；“+
( http: / / www.21cnjy.com )”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。
5. 相对原子质量、相对分子质量
（1）相对原子质量、相对分子质量都是比值，都是以碳12原子质量的1/12作为标准，单位为1。
6、元素
1.定义：具有相
( http: / / www.21cnjy.com )同核电荷数（或
质子数)的一类原子的总称
⑴
由同种元素组成的纯净物物质是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）
。
⑵
质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如
H2O和Ne
。2.元素符号的意义:
如Fe表示三种意义等
。
在元素符号前加上数字后只能有微观意义，如3O表示只表示三个氧原子
。
3.表示方法:
第一个字母大写,第二个字母小写。4、不同种元素组成的纯净物叫化合物。
7.元素周期表
元素周期表的结构
———（核电荷数）
———元素名称
————
⑴周期表每一横行叫做一个周期
，共有
个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一
族，共有
个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
三、走进中考（典型例题讲解）
例1：
( http: / / www.21cnjy.com )下列各组物质中，都是由分子构成的是 （ ）
A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠 、铜 D.氯化钠、水
解析：由于金属都是由原子直接构成的，所以B中有铁、C中有铜是错的；由于氯化钠是离子化合物，是由离子直接构成的，所以D也是错的。答案：A
例2：葡萄糖是人体内最重要的供能物质，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的叙述不正确的是（ ）
（A）葡萄糖属于有机物（B）葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
（C）葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1:2:1（D）葡萄糖的相对分子质量为180
解析：葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）:（1×12）:（16×6）=6:1:8 故C错。答案：C
例3：在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如右图所示，下列有关硅的说法正确的是( )
A. 原子序数是14
B. 原子个数是14
C．相对原子质量是14
D．质子数是28.1
解析：本题考察的知识很综合，包括元素周期表的原子序数是与质子数相对应的，包括周期表中各个位置是死固定的：上左的位置是原子序数的，上右的位置是元素符号，中间的位置是元素名称，下边的位置是相对原子质量。所以B、C、D是错的。答案：A
例4.大蒜是人们生活中常见的食品，同时又有药用的价值。大蒜中大蒜新化学式为C6H10S2，它是由 种元素组成，分子中碳、硫的原子个数比为 。
解析：从大蒜新素的化学式可以看出，大蒜新素中含有三种元素 。
例5.化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：
( http: / / www.21cnjy.com )（1）1869年，科学家
发现了元素周期律和元素周期表。
（2）请画出17号元素原子结构示意图
。该元素在化学比较容
易
（填“得到”或“失去”）电子变成离子。
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳
( http: / / www.21cnjy.com )中含量最多的元素组成的化合物是
（填化学式）。
例6
、锌对人体健康具有重要意义。在元素周期表中，锌元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（
）
A．属于非金属元素
B．原子序数为30
C．元素符号为Zn
D．相对原子质量为65.38
例7、元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）列出的18种元素中，有________种属于金属元素。
（2）从原子结构角度看，同一周期（横行）元素的原子具有相同的____________数。
（3）类推法就是根据两个对象之间在
( http: / / www.21cnjy.com )某些方面相同或相似的特点，推出其它方面也可能相同或相似结论的方法．这种方法具有“触类旁通”的特点，应用在解决化学问题的过程中具有广泛意义．请你运用这种思维方法，回答下列问题：
在金属活动性顺序表中，K与Na相邻，K与Na
( http: / / www.21cnjy.com )的化学性质也相似．已知金属K投入盐的水溶液中，先发生如下反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑；则金属Na投入CuSO4溶液中发生反应的化学方程式为
；
。
四、自我检测题
1、雄伟
( http: / / www.21cnjy.com )壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）
A.Ti可以表示一个钛原子 B.Ti4+核外有26个电子
C.TiO2中含有氧分子 D.CaTiO3属于金属氧化物
2
、“墙角数枝梅，凌寒独自开、遥知不是雪，唯有暗香来”(王安石《梅花》)、诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是 (

)。
A、分子很小
B、分子是可分的

C、分子之间有间隔
D、分子在不断地运动
2、淀粉溶液遇碘变蓝色，实验表明无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明
(

)
A、同种分子质量相等 B、同种分子体积相 C、同种分子性质相同
D、同种分子运动速度相同
3、下列变化中，能证明分子可分的事实是（

）。
A、水蒸发变成水蒸气



B、用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
C、海水通过蒸馏得到淡化

D、水在直流电作用下变成氢气和氧气
4.下列物质中含有氧分子的是（

）。
A、水

B、过氧化氢
C、空气
D、二氧化碳
5、农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构如图所示。则下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇分子是由3种元素
( http: / / www.21cnjy.com )组成的有机物
B．一个乙醇分子中含有28个质子
C．乙醇中碳、氧元素的质量比为3︰2
D．乙醇中氧元素的质量分数最大
6、用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈
B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动
C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
7、春暖花开季节，滨河路边常闻到怡人的紫丁花香味 ，这一现象说明（ ）
A．分子在不停地运动 B．分子分裂成原子
C．分子很大 D．分子之间有间隔
8、下列关于分子和原子的说法不正确的是（ ）
A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变
B．分子在不停地运动
C．原子可以直接构成物质
D．原子是化学变化中的最小粒子
9、以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（ ）
A. 分子运动而原子不运动
B. 分子可分而原子不可分
C. 分子构成物质而原子不能构成物质
D. 原子由原子核和核外电子构成
10.俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
(1)请画出16号元素原子结构示意图
化学反应中该原子比较容易
（填“得到”或“失去”）电子变成离子；新课
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(2)表示的是
（填离子符号）；
(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
（填化学式，任意填写一种）；
(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是___
_。
12、在化学世界里没有生命的阿拉伯数
( http: / / www.21cnjy.com )字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
（
）
A、Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
B、CO2：二氧化碳分子中含有氧原子
C、2H：2个氢元素
D、：氧化钙的化合价为+2价
善于梳理有利于知识的系统化．以下归纳完
( http: / / www.21cnjy.com )全正确的一组是（　　）
A．化学巨匠与贡献
门捷列夫﹣﹣发现元素周期律
拉瓦锡﹣﹣发现空气的主要成分
侯德榜﹣﹣发明联合制碱法
B、化学用语与意义
2H﹣﹣表示两个氢原子
,3H2O﹣﹣表示3个水分子,
Al3+﹣﹣表示铝元素的化合价为+3价
C．物质与微粒构成
金属铜﹣﹣由铜原子构成
,氧气﹣﹣由氧分子构成
,氯化钠﹣﹣由Na+和Cl﹣构成
D．物质与分类
浓硫酸、生石灰﹣﹣常见干燥剂
,烧碱、纯碱﹣﹣常见碱
不锈钢、生铁﹣﹣常见合金
13.根据下图提供的信息，下列说法正确的是（
）
A．钠原子最外层有11个电子
B．钠的相对原子质量是22.99g
C．钠属于非金属元素
D．钠的原子序数为11
14.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是（
）
A
B
C
D
15.从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择合适的元素组成物质的化学式填空：
（1）最轻的气体
（2）最简单的有机物
（3）改良酸性土壤的碱
（4）最常见的溶剂
（5）汽水中含有的酸
（6）干冰
16、（3分）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。
根据图示，回答下列问题。
（1）钠的相对原子质量是
；
氯元素的核电荷数为
。
在钠和氯气生成氯化钠的反应中，表示Na+的结构示意图是
(填字母)
17、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题：
元素名称
钠
镁
铝
硅
元素符号
Na
Mg
Al
Si
原子结构示意图
元素名称
磷
硫
氯
氩
元素符号
P
S
Cl
Ar
原子结构示意图
(1)表中磷原子的核电荷数x＝
。(2)表中具有相对稳定结构的元素是
。
(3)在化学反应中，每个铝原子失去
个电子形成铝离子。
(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为
。
(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是
。
(6)硫与氧气的反应(S＋O2SO2)可用右图表示，设N个氧气分子的质量为32
g，
则64
g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为
。
18．化学的学科特征是在原子、分子基础上研究物质和创造物质。
（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，钠原子质子数为
，
金属Na、Mg化学性质不同的原因是
；
（2）图1反应的化学方程式为
；
（3）图2反应的实质是
结合成水分子。
19、最近，大米中镉超标受到人们广
( http: / / www.21cnjy.com )泛关注。镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病。结合图示判断，下列关于镉的说法错误的是
A.是一种对人体有害的金属元素
B.相对原子质量为ll2．4
C．原子核外有5个电子层，最外层有2个电子
D．原子序数和原子核内中子数均为48
20．某化合物的化学式为AB2型，则元素A、B的原子结构示意图
①
②
③
④
A
.①③
B.③④
C.②③
D.①④
+17XX
2
8
8
+17XX
2
8
7
+12XX
2
8
2
+11XX
2
8
1

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