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梅州市高三总复习质检试卷（2017.03）
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：H-1
Li-7
C-12
N-14
O-16
Al-27
Si-28
S-32
Cu-64
一、选择题
1.
下列有关组成细胞物质的叙述中，不正确的是
A.
细胞内蛋白质发生水解时，通常需要另一种蛋白质的参与
B.
核酸、脂质、和ATP的组成元素都是C、H、O、N、P
C.
RNA具有信息传递、催化反应、物质转运等功能
D.
细胞中自由水与结合水的比例影响着细胞的代谢
2.
已知M包括E、F、G，而E、F、G之间没有交集，下列选项不符合该模型的是
M
E
F
G
A
基因图标的类型
碱基对的替换
碱基对的增添
碱基对的缺失
B
人类的遗传病
单基因遗传病
多基因遗传病
染色体异常遗传病
C
含氮的生物大分子
酶
核酸
蛋白质
D
物质进出细胞的方式
被动运输
主动运输
胞吞、胞吐
3.
下列有关胰岛细胞中物质运输的途径，可能存在的是
A.
CO2：细胞质基质产生→细胞膜→细胞外
B.
RNA聚合酶（细胞核内RNA聚合酶）：核糖体→细胞质基质→细胞核
C.
胰岛素：核糖体→内质网→细胞膜→细胞外
D.
葡萄糖：细胞外→细胞膜→细胞质基质→线粒体
4.
下列有关遗传和进化问题的分析中，不正确的是
A.
遗传和变异是进化的内因，通过遗传使控制性状的基因在子代中得以传播
B.
地理隔离阻止种群间基因交流，种群间基因库的差异导致生殖隔离
C.
自然选择和基因突变都会导致种群基因频率改变
D.
基因突变和染色体变异都为生物进化提供了丰富的原材料，但基因重组不能
5.
低强度，较长时间的运动，基本上都是有氧运动，其优点在于增强大脑皮层的工作效率和心肺功能。以下与有氧运动有关的叙述，不正确的是
A.
通过反馈调节，内环境可保持相对稳定的状态
B.
大脑皮层躯体运动中枢兴奋，骨骼肌活动加强
C.
血液循环加速，机体供氧不足大量积累乳酸
D.
胰岛A细胞活动加强，肝糖原、脂肪分解加速
6.
下列对有关实验的描述中，正确的是
A.
在探究温度对酶活性的影响实验中，
不宜选择过氧化氢酶的原因是过氧化氢的分解与温度有关
B.
在噬菌体侵染细菌的实验中，以T2噬菌体为实验材料的原因是其缺乏独立的代谢系统C.
观察DNA与RNA在细胞中分布的实验中，盐酸可使组织细胞尽量分散开，有利于染色
D.
利用发菜进行色素提取与分离实验时，在滤纸条上第二条色素带（自上而下）呈黄色
7．化学与社会密切相关，下列说法正确的是（
）
A．硝铵与草木灰不能混合使用，否则将使前者失去肥效，而后者仍有肥效
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．可用于制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料
D．采用“静电除尘”、“原煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
8．下列关于有机化合物的说法正确的是（
）
A．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
B．苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．淀粉和纤维素不是同分异构体，但它们水解的最终产物是同分异构体
D．甲烷和氯气按体积比1∶2的比例混合后光照，生成的有机物全部是CH2Cl2
9．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（
）
选项
实验目的
实验方案
A
验证Cl2的氧化性强于I2
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色
B
配制100mL
1.0
mol·L-1CuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
C
比较水与乙醇中氢的活泼性
分別将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
D
验证Cu(OH)2的溶解度小于Mg(OH)2
将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1
mol·L-1CuSO4溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
10．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（
）
A．46g组成为C2H6O的有机物．所含有的C-H
键数目为6NA
B．0℃l8mL冰含有质子数为10NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D．0.3molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.3NA
11．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（
）
A．A极为负极，电子从铂电极流向该极
B．Pt电极上发生还原反应
C．Ag-Pt电极发生的反应是：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
D．电解一段时间后，两地减少的质量一样多
12．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1mol·L-1D溶液的pH为1。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（
）
A．X、Y、Z元素的离子半径大小是X>Y>Z
B．x元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低
C．Y与Q和W与Q元素形成的化合物化学键类型相同
D．q的最高价氧化物对应的水化物和氢化物的酸性在同主族元素中是最强的
13．织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25℃时,各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。下列说法不正确的是（
）
A．25℃时，
ClO2-的水解平衡常数Ka=10-6
B．在pH约为4.0~4.5范围内使用该漂白剂较好
C．25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：
c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
D．当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-
选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求，第18-21题有多项题目符合要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.质量为2kg的质点在竖直平面内斜向下做曲线运动，它在竖直方向的速度图象和水平方向
的位移图象如图甲、乙所示，下列说法正确的是（
）
A．质点的加速方向与初速度方向垂直B．2s末质点速度大小为4m/s
C．前2s内质点处于超重状态
D．质点向下运动的过程中机械能减小
如图所示为氢原子能级示意图，现有大量的氢原子处于n=4的激发态，当向低能级跃迁时辐射出若干种不同频率的光，下列说法正确的是（　　）
A．这些氢原子总共可辐射出3种不同频率的光
B．由n=2能级跃迁到n=1能级产生的光频率最小
C．用n=2能级跃迁到n=1能级辐射出的光照射逸出功为6.34eV的金属铂能发生光电效应
D．由n=4能级跃迁到n=1能级产生的光波长最长
已知地球质量最大约是月球质量的81倍。设有甲卫星绕地球做半径为r甲的匀速圆周运动，乙卫星绕月球做半径为r乙的匀速圆周运动，且m甲=m乙和r甲=r乙，则下列说法正确的是（
）
甲卫星的向心力较小
B.甲卫星的线速度较大
C.甲、乙两卫星的向心加速度大小相等
D.乙卫星的运行周期较小
17.如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比n1:n2=10:1，b是原线圈的中心抽头，S为单刀双掷开关，定值电阻R=10Ω，从某时刻开始在原线圈c、d两端加上如图乙所示的交变电压，则下列说法正确的是（
）
A. 当S与a连接后，t=0.01s时理想电流表示数为零
B. 当S与a连接后，理想电流表的示数为2.2√2
A
C. 当S由a拨到b后，原线圈的输入功率变为原来的4倍
D. 当S由a拨到b后，副线圈输出电压的频率变为25Hz
18.如图所示，质量为m的木块A放在质量为M的三角形斜面B上，现用大小均为F，方向相反的水平力分别推A和B，它们均静止不动，则（
）
A．A与B之间不一定存在摩擦力
B．B与地之间一定不存在摩擦力
C．B对A的支持力一定大于mg
D．地面对B的支持力的大小一定等于（M+m）g
如图所示，孤立点电荷+Q固定在正方体的一个顶点上，与+Q相邻的三个顶点分别是A、B、C，下列说法正确的是（　　）
A.A、B、C三点的场强相同
B．A、B、C三点的电势相等
C．A、B、C三点所在的平面为一等势面
D．将一电荷量为+q的检验电荷由A点沿直线移动到B点的过程中电势能始终保持不变
如图所示，锲形木块abc固定在水平面上，粗糙斜面ab和光滑斜面bc与水平面的夹角相同，顶角b处安装一一定滑轮．质量分别为M、m（M＞m）的滑块，通过不可伸长的轻绳跨过定滑轮连接，轻绳与斜面平行．两滑块由静止释放后，沿斜面做匀加速运动．若不计滑轮的质量和摩擦，在两滑块沿斜面运动的过程中（　　）
两滑块组成系统的机械能守恒
B．重力对M做的功等于M动能的增加
C．轻绳对m做的功等于m机械能的增加
D．两滑块组成系统的机械能损失数值上等于M克服摩擦力做的功
21.如图所示，足够长的U形光滑金属导轨所在平面与水平面成θ角（0＜θ＜90°），其中MN与PQ平行且间距为L，磁感应强度大小为B的匀强磁场方向垂直导轨所在平面斜向上，导轨电阻不计．质量为m的金属棒ab由静止开始沿导轨下滑，并与两导轨始终保持垂直且良好接触，ab棒接入电路的电阻为R，当流过ab棒某一横截面的电量为q时，棒的速度刚好达到最大v，则金属棒ab在此下滑过程中（　　）
A.做匀加速直线运动
B.下滑位移大小为
C.产生的焦耳热
D.受到的最大安培力为
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选择题两部分。第22题-第23题为必考题，每个试题考生都必须做答
第33题-第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题：共129分。
22.（6分）甲、乙两同学用如图所示的实验装置验证牛顿第二定律。
（1）实验中得到如图（a）所示的一条纸带，相邻两计数点的时间间隔为T；B、C间距S2和D、E间距S4已测出，利用这的、两段间距计算小车加速度的表达式为
；
（2）同学甲根据实验数据画出如图（b）所示a-1/m图线，m为小车和砝码的总质量，从图线可得砂和砂桶的总质量M为
kg（g取10m/s2）；
（3）同学乙根据实验数据画出了图（c），从图线可知乙同学操作过程中可能
。
23.（9分）现在要测量一段电阻丝的电阻率ρ，其阻值Rx约为0.5Ω，允许通过的最大电流为0.5A。提供如下实验器材：
电流表A（量程0.6
A，内阻约0.6
Ω）
电压表V（量程3
V，内阻约3
kΩ）
滑动变阻器R1（5
Ω，2A）
标准电阻R0 （阻值5Ω）
直流电源E（E=6V，内阻不计）
电键S、导线若干
①
图（甲）四位同学分别设计的“测量部分”的电路，你认为合理的是（ ）；
（2）请你在图（b）上完成实验电路的连接：
（3）实验中，如果两电表的读数分别为U和I，测得拉直后接入电路的电阻丝的长度为L、直径为D，则待测电阻丝的电阻率ρ的计算式为：ρ=
；
（4）用螺旋测微器测量待测电阻丝的直径读数如图（c）所示，则其直径D=
mm。
24.（14分）如图所示，水平轨道A点左侧光滑，右侧粗糙，距A点s=1.0m的B端与半径R=0.25m的光滑半圆轨道BCD相切，半圆的直径BD竖直。一小物块m1以v0=3m/s的速度，与静置于A点的小物块m2发生弹性碰撞。碰后m2沿水平轨道运动，然后滑上轨道BCD。已知m2=2.0kg，m2与AB轨道间的动摩擦因数μ=0.20，g取10m/s2.
（1）若物块m2进入半圆轨道的B点时对轨道的压力大小为68N，求物块m2到达半圆轨道的中点C时的速度大小Vc；
（2）若物块m2能滑上圆轨道，且仍能2沿原轨道滑下，求物块m2碰后的最大速度V1；
（3）若物块m2能滑上圆轨道，且仍能沿圆轨道滑下，求物块m1的质量取值范围。
25.（18分）如图所示，在边长为L的正方形区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场，其磁感应强度大小为B，在正方形对角线CE上有一点P，其到CF、CD距离均为L/4，且在P点处有一个发射正离子的装置，能连续不断地向纸面内的各方向发射出速率不同的正离子。已知离子的质量为m，电荷量为q，不计离子重力及离子间相互作用力。求：（1）速率在什么范围内的所有离子均不可能射出正方形区域；
（2）速率为的离子在DE边的射出点距离D点的范围。
三、非选择题
（一）必考题
26．（14分）据报道：研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜，发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对NO2和SO2的反应进行探究。
图Ⅰ
图Ⅱ
（1）SO2的发生装置可以选择图Ⅰ中的
（填字母），反应的化学方程式为
。
（2）按图Ⅱ所示进行实验。
①实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO2气体颜色变浅，该反应的化学方程式为
。如果集气瓶中有少量水,则可能观察不到白烟，其原因是
。
②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处
。
（3）硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：
操作步骤
实验现象
结论
取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份。
一份
。
有白色沉淀生成。
证明雾霾固体中含有SO42-
另一份
。
。
证明雾霾固体中含有NH4+。综合上面实验，说明雾霾固体颗粒中含有(NH4)2SO4。
27．（14分）下图是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系：
（1）③中加入的物质可以是
（填标号）。
a．空气b．CO
c．KNO3d．NH3
已知：N2(g)
+O2(g)=2NO(g)
△H
=
a
kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
△H
=
b
kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H
=
c
kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
△H
=
d
kJ·mol-1
上面转化关系反应后恢复至常温常压，根据以上信息写出③中你所选物质参与反应的热化学方程
式
（如果所选物质不只一种，则只要写出其中一个热化学方程式即可）。
（2）将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质，这个过程称为脱硝。下面反应为处理方法之一：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H
=
-1625.5kJ·mol-1
①若反应生成1molN2，则反应中转移的电子数为
mol。
②使上述反应速率增大且平衡向右移动的措施是
。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图所示，则X是
(填化学式）。在体积为2L的容器中模拟进行上述反应，初始时加入8molNO和3.5molO2，氨氮比为0.5时，该反应的平衡常数K
=
（保留二位小数）。当n(NH3)/n(NO)>1.0
时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是
（用化学方程式表示）。
④若上述反应在与外界绝热的容器中进行，氨氮比由0.5增加到1.0时，在此过程中该反应的平衡常数
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
28．（15分）钛矿工业中会排放出酸性废水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+离子，其综合利用如下：
已知：TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。
（1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式
。
（2）步骤Ⅰ后所得溶液中Fe2+的检验方法是
。
（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是
、
、过滤、洗涤。步骤Ⅲ中反应温度
一般需控制在35℃以下，其目的是
。
（4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为
。
（5）步骤Ⅲ中,FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。试判断所得的FeCO3中
(填“有”或“没有”）F(OH)2（己知Fe(OH)2（已知Fe(OH)2的Ksp为8×10-16）
（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请用化学原理解释其原因。
29.（8分）
为了探讨某种植物的一些生理特性，科研人员做了一系列的相关实验。下图是在不同光照条件下测定的其光合速率变化情况。请分析回答：
（1）从图中c—d段可以看出，限制叶片光合速率的主要环境因素使___________和________。
（2）图中c—d对应时段，植物体内有机物总量的变化情况是_________________。
（3）经测定，晴天遮光条件下该植物的CO2释放速率为0.8μmol/L（m2·s），则g点时该植物O2产生速率为_____________μmol/L（m2·s）。
30.（12分）
小鼠品系众多，是遗传学研究的常用材料。某品系小鼠（2N=40）的成年鼠的体重由位于常染色体上三对独立遗传的等位基因A—a、D—d、F—f控制。这三对基因的遗传效应相同，且具有累加效应（AADDFF的成鼠最重，aaddff的成鼠最轻）。请回答：
（1）用父本（体重最轻）和母本（体重最重）杂交获得F1，F1雌雄个体相互交配获得F2，则F2中成鼠体重介于亲本之间的个体占______________。
（2）将小鼠精原细胞染色体上的DNA用3H标记后（即第一代细胞）转移到无放射性的培养液中培养，在有丝分裂的后期（第一个细胞周期内），每个细胞中含放射性的染色体最多______条。
（3）小鼠的体色由两对基因控制，Y代表黄色，y代表鼠色，B决定有色素，b决定无色素（白色）。已知Y与y位于一对常染色体上（1、2号染色体），假定母本为纯合黄色鼠，父本为纯合双隐性白色鼠。请设计实验探究另一对等位基因是否也位于1、2号染色体上（仅就体色而言，不考虑其他性状和交叉互换）。（要求：简要写出实验设计并预测实验结果）
31.（9分）
回答下列与某人工鱼塘生态系统相关的问题：
（1）_________是种群最基本的数量特征，可以为渔业捕捞提供依据。捕鱼时还可以通过控制网眼的大小，获得体型较大的鱼，以提高经济效益，并保持各种鱼的年龄组成为__________。
（2）将单位时间内该鱼塘生态系统各个营养级所得到的能量数值，按营养级由低到高绘制成图，发现并不能得到一个金字塔图形，这是因为______________________________________。
（3）如果养殖户向鱼塘中投放了过多的饵料，残余饵料会沉到水底，导致微生物的
_________作用加强，水体溶氧量___________（降低/升高），水质恶化，从而导致鱼类大量死亡。
32.（10分）
机体的免疫系统对核辐射损伤很敏感，主要表现在核辐射会诱导免疫细胞凋亡。人白细胞介素18（IL—18）能促进免疫细胞的增殖和分化，提高机体免疫功能。某科研小组开展了“（IL—18对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡的抑制作用”的研究：
选取若干实验小鼠，随机分成三组：①组无核辐射；②组核辐射（60Co照射，下同）；③组先辐射损伤，1天后注射IL—18。14天后分别取各组小鼠脾细胞进行体外培养，在培养了0h、12h、24h、48h后，进行细胞凋亡检测，得到的细胞凋亡相对值如下表：
组别
处理方法
0h
12h
24h
48h
①
无核辐射
0.046
0.056
0.048
0.038
②
辐射损伤
0.460
0.420
0.530
0.520
③
辐射损伤+
IL—18
0.239
0.265
0.279
0.269
（1）已知IL—18是一种淋巴因子，它与______________等都属于免疫活性物质。
（2）细胞凋亡是由遗传机制决定的______________死亡。从表中可知，细胞凋亡相对值越小，说明发生凋亡的脾细胞数目越___________；从___________（组别）可知，IL—18能够抑制脾细胞凋亡。
（3）科研小组还设置了第④组实验，实验方法是先注射IL—18，3天后，进行辐射损伤，14天后的实验操作同前三组。与第③组相比，设置第④组的目的是______________________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物体中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物块-选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是
（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）。
A.温度升高，气体中每个分子的速率都增大
B.对于一定量的理想气体，若气体的压强和体积都不变，其内能也一定不变
C.温度越高，颗粒越小，布朗运动月剧烈
D.通常的金属材料是各向同性的，所以这些金属都是非晶体
E.功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程
（10分）如图所示，一圆柱形绝热气缸竖直放置，通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体。活塞的质量为m，横截面积为S，与容器底部相距h，现通过电热丝缓慢加热气体，当气体的温度为T1时活塞上升了h，已知大气压强为p0，重力加速度为g，不计活塞与气缸间名次。
（ⅰ）求温度为T1时气体的压强；
（ⅱ）现停止对气体加热，同时在活塞上缓慢添加砂粒，当添加砂粒的质量为m0时，活塞恰好回到与容器底部相距h/2位置，求此时气体的温度。
34.【物理-选修3-4】（15分）
（1）（5分）一列简谐横波从左向右以v=2.5m/s的速度传播，某时刻吧波形图如图所示。则下列说法正确的是
（填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）。
A.A质点再经过一个周期将传播到D点
B.此时B质点正在向上运动
C.B质点再经过1s回到平衡位置
D.该波的周期为4s
E.C质点再经过3s将到达波峰的位置
（2）（10分）如图所示，一玻璃球体的半径为R，O为球心，AB为直径。来自B点的光线BM在M点射出，出射光线平行于AB，另一光线BN恰好在N点发生全反射。已知∠ABM=30o.求：（1）玻璃的折射率
（2）球心O到BN的距离
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用，右图为其结构简式，其分子式为(CH2)6N4，其中碳原子采用
杂化，其缓蚀作用是因为分子中
原子的孤对电子能与铁原子形成配位键,覆盖在钢铁表面。
（2）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是
个。
C、N、O三种元素的笫一电离能最大的是
。
（3）右图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。
①该化合物的化学式是
。
②Si元素基态原子的电子排布式是
。
③已知晶胞边长为5.93×10-8cm，Si与A1之间的共价键键长是
cm(只要求列算式，不必计算出数值，下同)，晶体的密度是
g·cm-3
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
薄荷油中含有少量的a-非兰烃可以通过下列过程制得聚丙烯酸甲酯(H)：
+RˊCOOH+CO2
（1）写出a-非兰烃的结构简式
。写出C—M的反应类型
。
（2）下面是对于A、B、C、D的性质描述，其中正确的是
（填标号）。
a．lmol
A
可与molNaHCO3反应放出2molCO2
b．lmolB可与2molH2发生加成反应
c．C可以发生缩聚反应
d．检验D的卤素原子种类可与NaOH水溶液共热后再加AgNO3溶液
（3）N的同分异构体中能同时满足下列两个条件的共有
种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为4∶3∶2∶1的是
（写结构简式）。
①含有一个六元环
②六元环上只有两个取代基，且环上每个碳原子最多只能有一个取代基
（4）E在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水树脂，写出生成该树脂反应的
化学方程式
。
（5）写出F→G反应的化学方程式
。
（6）BrCH2CH2CH2OH和甲醇也可以用来合成聚丙烯酸甲酯（H），写出合成路线
（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）。
37.【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
某校生物兴趣小组在生物实验室分组开展生物技术实践活动。请回答下列有关问题：
（1）A组同学制作的苹果酒清香、明快，风味清爽，它是由果汁发酵产生的。果汁发酵后是否有酒精产生，可用______________在适宜条件下进行检验。
（2）B组同学制作泡菜。在泡菜腌制的过程中，要注意控制腌制的时间、温度和食盐的用量；泡菜不能急着吃，是因为泡菜制作过程中会产生亚硝酸盐，实验室常采用___________法来检测泡菜中亚硝酸盐的含量，亚硝酸盐在适宜条件下可以和相关试剂反应生成_______色物质。
（3）C组同学利用____________法纯化大肠杆菌，他们在培养基上共画了5个区域，则需要________次（填数字）灼烧接种环。
（4）D组通常试用胡萝卜提取胡萝卜素，由于胡萝卜素具有不溶于水，微溶于乙醇，易溶于石油醚等有机溶剂的特点，所以他们采用的方法是_____________，胡萝卜素的鉴定常用_______法。
38.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
干扰素是动物或人体细胞受病毒感染后产生的一类糖蛋白，具有抗病毒、抑制肿瘤及免疫调节等多种生物活性。回答下列问题：
（1）干扰素的作用机理是：干扰素作用于宿主细胞膜上的相应受体，激活细胞核中基因表达产生多种抗病毒蛋白，其中有些蛋白可通过激活____________使病毒的RNA水解；有些则可与_____________（细胞器）结合，通过抑制病毒多肽链的合成发挥抗病毒作用。
（2）利用基因工程产生干扰素的方法之一：利用__________酶将干扰素基因与牛乳腺蛋白基因的启动子等调控组件连接在一起构建基因表达载体，采用__________的方法导入牛的受精卵细胞中，经胚胎早期培养至______________期，移植入母体内发育成熟，即可获得能产生干扰素的转基因牛。
（3）由于干扰素在体外保存困难，可利用蛋白质工程队干扰素进行改造，基本途径是：预期蛋白质功能→设计预期的蛋白质结构→推测应有的_____________→找到相对应的脱氧核苷酸序列。
梅州市高三总复习质检试卷（17.3）
理综（生物部分）参考答案及评分标准
选择题：6小题，共36分。
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
C
B
D
C
A
三、非选择题：5小题，共54分。
29．（每空2分，共8分）
（1）光照强度
温度
（2）增加（或先减少后增加）
（3）1.8
30.（12分）
（1）31/32（2分）
（2）80
（2分）
（3）实验设计：选择纯合双隐性白色鼠和纯合黄色鼠杂交得到F1，让F1雌雄成年鼠交配得到F2，观察统计F2中小鼠的毛色。（4分）
预测实验结果：①若子代小鼠毛色及比例表现为黄色:鼠色:白色=9:3:4，则另一对等位基因不位于1、2号染色体上（2分）；
②若子代小鼠毛色及比例表现为黄色:白色=3:1，则另一对等位基因也位于1、2号染色体上（2分）。
31．（9分）
（1）种群密度（1分）
增长型（1分）
（2）消费者获得的能量主要来自饵料（4分）
（3）分解（1分）
降低（2分）
32．（10分）
（1）抗体（溶菌酶）（1分）
（2）细胞编程性（程序性）（1分）
少（2分）
②③（漏答或错答不得分，2分）
（3）比较核辐射前后注射IL 18对抑制脾细胞凋亡的影响（4分）
37．【生物——选修1：生物技术实践】（除说明外，每空2分，共15分）
（1）（酸性）重铬酸钾溶液（3分）
（2）比色
玫瑰红
（3）平板划线
6
（4）萃取法
纸层析
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
（1）RNA（水解）酶（2分）
核糖体（2分）
（2）DNA连接酶（3分）
显微注射（3分）
桑椹胚或囊胚（3分）
（3）氨基酸序列（2分）
化学答案
一、选择题
7-10
DABD
11-13
CAC
二、非选择题
26．（14分）
（1）A（或C ）（1分）
Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O]（2分）
（2）①SO2＋NO2＝SO3＋NO（2分）
生成的SO3与水反应生成硫酸（2分）
②没有进行尾气处理，会导致环境污染（2分）
（3）
操作步骤
实验现象
加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液（2分）
加入适量的NaOH浓溶液并加热（2分）
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体（1分）
27．（14分）
（1）
bd（2分）
4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)
ΔH=
(
3c－3a－2b)
kJ·mol－1
[或2CO(g)
＋2NO(g)＝2CO
2
(g)＋N2(g)
ΔH=
(
d－a)
kJ·mol－1]（2分）
（2）①3（2分）
②增大反应物浓度（1分）
③NH3（1分）　　0.09（3分）　　　4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
④减小（1分）
28．（15分）
（1）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）
（2）取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变色；再加入几滴氯水，溶液变红色（或取少量溶液于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀）（3分）　
（3）
蒸发浓缩（1分）
冷却结晶（1分）
防止NH4HCO3受热分解（1分）
（4）
4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO2（2分）
（5）没有（2分）
（6）
因为存在TiO2+＋(n+1)
H2OTiO2·nH2O＋2H+，当加入Na2CO3后，CO结合H+，c(H+)减小，TiO2+水解平衡正向移动（3分）
35．（15分）
（1）sp3杂化（2分）
氮（1分）
（2）
2（2分）
N（1分）
（3）①LiAlSi（2分）
②1s22s22p63s23p2（2分）
③×5.93×10－8/4（2分）
（3分）
36．（15分）
（1）
（2分）
酯化反应(或取代反应)（1分）
（2）
ac（2分）
（3）
9（2分）
（1分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）
（3分，合理酌情给分）
梅州市高三第一次质检物理参考答案及评分标准
14．D15.
C
16.
B17.
C
18.
ABD19.
BD20.
CD21.
BC
22．（6分）①；②
0.02kg(0.018-0.022kg均可)；③未平衡摩擦力或平衡摩擦力不够（每空2分，③问答对1点也得2分）
23．（9分）①
C（2分）；
②
图略（3分，有错即得0分）；
③
（2分）；
④
1.205（±0.002）（2分）
24．解：（1）由牛顿第三定律知，物块刚进入圆轨道时受到的支持力N=68N（1分）
设物块m2经过B点时的速度为vB，
由机械能守恒定律得：
①（1分）
由牛顿第二定律得：
②（1分）
解得物块m2到达半圆轨道的中点C点时的速度大小vC=1.0m/s（1分）
（2）要使m2仍能沿圆轨道滑回，m2在圆轨道的上升高度不能超过半圆轨道的中点C
设碰后m2的速度为v1时恰能滑到C点，由动能定理有：
③（2分）
解得：v1=3.0m/s（此为m2碰后的最大速度）（1分）
（3）设碰后m2的速度为v2时恰能滑到B点
由动能定理有：
（2分）
解得：v2=2.0m/s（1分）
碰后m2的速度满足2.0m/s设
m1、m2发生弹性碰撞后的速度分别为v1/、v2/，以m1的初速度方向为正方向
根据动量守恒定律得：m1v0=m1v1/+m2v2/，（1分）
碰撞过程无动能损失：（1分）得：（1分）
由2.0m/s<≤3.0m/s，解得：1.0kg25．解：(1)依题意可知离子在正方形区域内做圆周运动，半径为r≤（2分）
对离子，由牛顿第二定律有qvB＝m，（2分）
则v＝≤（1分）
(2)当v＝时，设离子在磁场中做圆周运动的半径为R，由qvB＝m（2分）
可得R＝＝·＝（1分）
要使离子从DE射出，则其必不能从CD射出，其临界状态是离子轨迹与CD边相切，设切点与C点距离为s，其轨迹如右图所示，由几何关系得：
R2＝(s－)2＋(R－)2（2分）计算可得s＝L（1分）
设此时DE边出射点与D点的距离为d1，则由几何关系有：(L－s)2＋(R－d1)2＝R2（2分）
解得d1＝（1分）
而当离子轨迹与DE边相切时，离子必将从EF边射出，设此时切点与D点距离为d2，其轨迹如右图所示，由几何关系有：
R2＝(L－R)2＋(d2－)2（2分）解得（1分）
故速率为v＝的离子在DE边的射出点距离D点的范围为≤d<（1分）
33.(1)
BCE（5分）
(2)
解：①设气体压强为，由活塞平衡知：（2分）解得：（1分）
②设温度为时气体为初态，回到原位置时为末态，则有：
初态：压强：；温度；体积：（2分）
末态：压强：；温度；体积：（2分）
由理想气体的状态方程（1分）解得：
（2分）
34.(1)
CDE（5分）
（2）解：①设光线BM在M点的入射角为θ2，折射角为θ1，由几何知识可知θ2＝30°，θ1＝60°，（2分）
根据折射定律得n＝（2分）代入数据得n＝（1分）
②光线BN恰好在N点发生全反射，则∠BNO为临界角C，sin
C＝（2分）
设球心到BN的距离为d，由几何知识可知d＝Rsin
C（2分）联立以上各式得d＝R（1分）
高温
6.02×1023×(5.93×10－8)3
4×(7+27+28)
CH3CH2
CH2CH3
n
CH2＝CH—COONa
一定条件
COONa
H2O
CH2＝CHCOOH
＋
CH3OH
CH2＝CHCOOCH3
＋
△
CH3OH
/
浓硫酸
CH2＝CHCOOH
H+
CH2＝CHCOOCH3
聚合
一定条件
COOCH3
CH2＝CHCOONa
NaOH/
CH3CH2OH
△
BrCH2CH2COOH
BrCH2CH2CH2OH
KMnO4/
H+

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