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第1讲　构成物质的微粒
考　点
考试内容
考试要求
构成物质的微粒
说出物质是由分子、原子或离子构成
a
原子的组成
说出原子由原子核和电子构成
a
说出原子核由质子和中子构成
a
原子结构模型的发展过程
知道人类对原子结构的探索过程
a
体验建立模型的思想方法
a
知识点一　　物质的构成
物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子。
分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。由分子构成的物质包括非金属单质，如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、C2H5OH等。
2．原子是化学变化中的最小粒子。由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等。
3．离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
知识点二　　粒子的特征
1．质量和体积都很小，大多数分子和原子的质量在10－26千克的数量级，原子的半径一般在10－10米的数量级。
2．分子、原子都在不断地运动。
3．分子间有间隔。
4．离子是带电的微粒。原子得、失电子后变成的微粒称为离子。
知识点三　　原子结构
1．原子的结构
原子
2．注意事项
(1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
(2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。
(3)原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。
(4)质子(或核电荷)数决定元素的种类。
(5)最外层电子数决定元素的化学性质。
3．原子结构模型的发展过程
(1)道尔顿原子模型(1803年)——实心球模型(从现在的观点看都不正确)
(2)汤姆生原子模型(1904年)——西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电)
(3)卢瑟福原子模型(1911年)——核式结构模型(α粒子散射实验：原子核的存在)
(4)玻尔原子模型(1913年)——分层模型(电子能量不同，分布在不同的轨道中)
(5)电子云模型(1927年～1935年)
原子结构模型建立的过程是一个不断完善、不断修正的过程。
知识点四　　分子、原子、离子间的区别与联系
分　子
原　子
离　子
区　别
化学变化中
可以再分
不能再分
原子团在有些化学变化中可以再分
电　性
不显电性
不显电性
阳离子带正电，阴离子带负电
相同点
①都是构成物质的基本粒子；②粒子间都有一定的间隔；③都在不停地运动；④都有一定的质量
联　系
第2讲　物质的组成及其表示
考　点
考试内容
考试要求
物质由元素组成
说出具体物质的元素组成
a
列举重要化肥的有效元素(N、 P、K)
a
元素符号
认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号
b
说明元素符号所表示的含义
b
列举金属、非金属元素在元素周期表中的分布
a
元素的化合价
知道一些常见元素的化合价
a
运用化合价写出简单的化学式
b
根据化学式推断元素的化合价
b
相对原子质量和相对分子质量
知道相对原子质量和相对分子质量的概念
a
查阅相对原子质量
b
根据化学式计算物质的相对分子质量
b
化学式
认识常见物质的化学式
b
解释化学式所表示的含义
b
根据化学式计算组成物质元素的质量比
c
根据化学式计算组成物质某元素的质量分数
c
知识点一　　元　素
1．概念：是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲种类不讲个数。
2．分布
(1)地壳中含量居前4位的元素分别为O、Si、Al、Fe。
(2)人体中含量居前4位的元素分别是O、C、H、N。
(3)海水中除了水由H、O两种元素组成外，含量较高的元素是Na和Cl，即海水中含量最高的盐是NaCl。
3．分类
4．元素与原子的比较
元　素
原　子
定义
具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
①一般用于描述物质的宏观组成②元素是一类原子的总称，只讲种类，不讲个数③元素可以组成单质或化合物
①一般用于描述物质或分子的微观构成②原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数③原子可以构成分子，也可以直接构成物质
联系
①元素是建立在原子的基础之上的，即具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子的核电荷数一定相同③元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系：稀有气体元素：最外层电子都是8个(氦为2个)，结构相对稳定金属元素：最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子非金属元素：最外层电子一般多于或等于4个，在反应中易得到电子
知识点二　　元素符号
1．书写：第1个字母大写，第2个字母小写。
2．意义：可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。如：
(1)H表示氢元素、1个氢原子。
(2)He表示氦元素、1个氦原子、氦气。
(3)2H表示2个氢原子。
知识点三　　化学式
1．定义：用元素符号表示物质组成的式子。
2．书写：
(1)单质：由分子构成的非金属气体单质，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子个数的数字，如H2、O2、N2、Cl2等；由原子直接构成的物质(如稀有气体、固态非金属和金属)直接用元素符号表示，如He(氦气)、C(碳)、Fe(铁)等。
(2)化合物：一般正价在前，负价在后；由分子构成的化合物在各元素符号的右下角标出1个分子中该元素原子的个数；由离子构成的化合物表示出离子个数的最简整数比。
3．意义：化学式不仅表示一种物质，还表示这种物质的组成；若该物质由分子构成，它的化学式还能表示一个分子以及这个分子的构成；根据化学式还可以进行计算，对物质进行定量表示。当化学式前有数字时，则只具有微观意义。如：
(1)H2O表示：水、水由氢、氧两种元素组成、1个水分子、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成等。
(2)2H2O表示2个水分子。
4．(1)相对原子质量：以碳－12原子质量的
作为标准，其他原子的质量跟它的比值。
(2)相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于两种原子的质量之比。
5．根据化学式的计算
(1)相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和等于该物质的相对分子质量。
如：H2O的相对分子质量＝(1×2)＋(16×1)＝18(写计算过程，下同)。
(2)物质组成元素的质量比：物质中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。
如：H2O中H与O的质量比＝(1×2)∶(16×1)＝1∶8。
(3)元素的质量分数：物质中某元素的质量分数＝×100%
如：H2O中H的质量分数＝×100%≈11.1%
知识点四　　化合价
原子团名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
NH
OH－
NO
SO－
CO－
PO－
化合价
＋1价
－1价
－1价
－2价
－2价
－3价
1．常见元素、原子团的化合价：氢钠钾银正一价；镁钙铜锌正二价；铝正三来氧负二；亚铁正二铁正三；氯的价态多又多；还是负一最常见。
2、化合价规律
(1)常见的化合物中氢总是＋1价，氧总是－2价。
(2)金属元素在化合物中常显正价。
(3)非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。
(4)在化合物中，各元素的正负化合价代数和为零。
(5)单质中元素的化合价为零。
3、化合价的应用
(1)根据化合价可书写简单化学式，也可以根据化学式计算化合价。
方法总结：十字交叉法确定化学式的口诀
一排顺序二标价，()　绝对价数来交叉，
(Mg2O2)偶数脚码要化简，(MgO)　写好式子要检查。
化合价与离子所带电荷数在数值上相等，可根据元素的化合价判断离子电荷数，也可根据离子所带电荷数判断元素的化合价。
知识点五　　化学符号周围数字的含义
1．(1)元素符号前的数字：表示原子的个数。
(2)元素符号右上角的数字：表示离子所带电荷的个数。
(3)元素符号右下角的数字：表示1个分子中某原子的个数。
(4)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。
(5)化学式前的数字：表示分子的个数。
(6)离子符号前的数字：表示离子的个数。
2．写出下列符号中“2”的含义：
(1)2H
2个氢原子。　　　　
(2)Ca2＋
1个钙离子带2个单位的正电荷。　　　　
H2O
1个水分子中含有2个氢原子。　　
(4)Mg
O
氧化镁中镁元素的化合价为＋2价。　　　　
(5)2O3
2个臭氧分子。
(6)2Cl－
2个氯离子。
第3讲　物质的分类与分离
考　点
考试内容
考试要求
物质的分类
根据物质的组成对常见物质进行分类
c
指认具体物质的类别
a
纯净物和混合物
区别纯净物与混合物
b
说明混合物分离的主要方法(过滤、蒸发)及操作要点
b
说明粗盐提纯的过程
b
知识点一　　物质的分类
物质
1．纯净物与混合物的比较
纯净物
混合物
宏观
由单一物质组成
由两种或两种以上物质组成
微观
由一种分子构成(由分子构成的物质)
由两种或两种以上分子构成(由分子构成的物质)
特征
一定条件下，有固定的熔、沸点
无固定熔、沸点
可用化学式表示
不能用化学式表示
联系
混合物由两种或两种以上纯净物组成
2.单质与化合物的比较
单　质
化合物
区　别
由一种元素组成
由两种或两种以上元素组成
相同点
都属于纯净物
知识点二　　混合物的分离
1．常见方法
(1)过滤法：适用于将不溶性固体和液体分离。
(2)蒸发法：适用于将可溶性固体从溶液中分离出来。
(3)蒸馏法：利用液体混合物中各成分的沸点不同，将液体与液体分离开的操作。
2．过滤实验操作
(1)仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒。
(2)注意事项——一贴、二低、三靠
①一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁；
②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘；
③三靠：烧杯尖嘴要轻靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠三层滤纸一边；漏斗末端要紧靠烧杯内壁。
(3)玻璃棒的作用是引流。
(4)滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损、烧杯本身不干净、液面高过滤纸边缘。
过滤速度慢的原因可能是杂质太多、滤纸与漏斗之间有气泡。
3．蒸发实验操作
(1)仪器：三脚架(或带铁圈的铁架台)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
(2)注意事项：在蒸发过程中要不断搅拌，当出现大量晶体时停止加热，剩余少量液体靠余热蒸干，但仍需不停搅拌，直至冷却。
(3)玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。
步　骤
玻璃棒的作用
溶解
搅拌，加速溶解
过滤
引流
蒸发
搅拌，使液体受热均匀
转移
转移晶体
4．粗盐提纯的过程
5、分离混合物还可以利用化学方法：通过物质的转化分离开。
常用的方法有：
(1)气化法：加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体。
如：除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可加入适量的稀盐酸将CO－转化成CO2
。
(2)沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化成沉淀。
如：NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的Na2CO3溶液将Ca2＋转化成CaCO3。
(3)溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去。
如：Cu粉中混有少量的Fe粉，可用酸溶液或铜盐溶液，将Fe粉溶解。
(4)转化法：通过化学反应将杂质转化为被提纯的物质。
如：KCl中混有少量的KClO3，可用加热分解的方法，将KClO3转化为KCl。
第4讲　空　气
考　点
考试内容
考试要求
空气的主要成分
说出空气的主要成分
a
举例说明空气在人类生活和生产中的重要作用
b
氧气、二氧化碳
概述氧气的主要物理性质和化学性质
b
说明氧气的实验室制备及检验方法
b
说明氧气的用途及与其性质的关系
b
概述二氧化碳的主要物理性质和化学性质
b
说明二氧化碳的实验室制备及检验方法
b
说明二氧化碳的用途及与其性质的关系
b
催化剂
知道催化剂的概念
a
知道催化剂在化学反应中的作用
a
臭氧层、温室效应
描述大气层中臭氧层的作用
a
说明温室效应的成因
b
关注温室效应的利弊
b
空气污染
列举空气中污染物的主要来源
a
列举防治空气污染的方法
a
列举空气质量指数的主要内容
a
组　分
体积分数
氮气
78%
氧气
21%
稀有气体
0.94%
二氧化碳
0.03%
其他气体和杂质
0.03%
知识点一　空气的成分与用途
1．主要成分
空气中各成分的体积分数是相对稳定的。在空气中，各成分保持着各自的化学性质。
2．各成分的用途
(1)N2：工业上生产硝酸和氮肥的重要原料；液态氮气常用作制冷剂；因为N2的性质稳定，所以可用于食品防腐、保鲜，也可用于延长灯泡的使用寿命。
(2)O2：供给呼吸的重要物质；可作助燃剂，用于钢铁冶炼、金属焊接等。
(3)稀有气体(包括氦、氖、氩、氪、氙、氡)：因为化学性质稳定，常用作保护气；通电时能发出不同颜色的光，故可用作各种用途的电光源。
(4)CO2：光合作用的原料；固态CO2(俗称干冰)可作制冷剂，用于冷藏、人工降雨等；
在工业上可用于制碱、尿素、汽水等；还可用于灭火。CO2在空气中的含量少，故不采用分离空气的方法制取。
知识点二　　测定空气中氧气的含量
1．实验原理：完全消耗一定体积的空气中的氧气，导致气体的压强变小，恢复原状态后减少的体积即为氧气的体积。
2．药品的选择：所选药品只能与空气中的氧气反应，不能和其他气体成分反应，且反应不能生成新的气体，另外药品的量要充足。常用药品是红磷、铜丝等。
3．常用实验装置
反应现象：产生大量白烟；
反应原理：4P＋5O22P2O5
反应原理：2Cu＋O22CuO
。
4．注意事项
(1)药品按要求选择，一定要足量。
(2)装置的气密性要良好。
(3)反应完成后要待装置冷却至室温再读数。
知识点三　　氧　气
1．物理性质：颜色：无色；气味：无味；溶解性：不易溶于水；密度：比空气大；液态氧和固态氧都是淡蓝色的。
2．化学性质：氧气具有助燃性，能够支持燃烧。常见物质在空气和氧气中的燃烧现象如下：
(1)硫燃烧
①现象
不同点：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰；
相同点：放热，生成有刺激性气味的气体。
②化学方程式：S＋O2SO2
。
(2)木炭燃烧
①现象
不同点：在空气中，发出红光，
在氧气中，发出白光；
相同点：放热，都生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
②化学方程式：C＋O2CO2
。
(3)铁丝燃烧
①现象
在空气中：只能红热，不能燃烧，
在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
②化学方程式：3Fe＋2O2Fe3O4
；
③注意：在集气瓶中放少量水或铺一层细沙，目的是防止熔融物溅落炸裂集气瓶底。
药　品
化学方程式
高锰酸钾
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氯酸钾
2KClO32KCl＋3O2↑
过氧化氢溶液
2H2O22H2O＋O2↑
镁带燃烧：现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
化学方程式：2Mg＋O22MgO
3．实验室制法
①反应原理
②反应装置
方法总结：
(1)用高锰酸钾制取氧气的发生装置A中要在试管口放一团棉花。
(2)装置B中长颈漏斗下端口应伸入液面以下。
③收集及验满方法
a．排水法：当集气瓶口有大量气泡冒出时说明已收集满；
b.向上排空气法：将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃说明已收集满。
④检验方法：
将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明气体为氧气。
⑤干燥方法：
氧气可以使用浓硫酸、生石灰、烧碱固体等干燥剂进行干燥。
实验室制取氧气(固固加热型)的步骤可以这样记：
茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)
查：检查装置的气密性；
装：盛装药品，连好装置；
定：试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯进行加热；收：收集气体；离：导管移离水面；熄：熄灭酒精灯，停止加热
4．催化剂
(1)定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。
(2)特点——“一变，二不变”
①催化剂的作用只是改变反应速率，可以加快也可以减慢。
②反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。
知识点四　　二氧化碳
1．性质：(1)物理性质
无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。“干冰”升华吸热，可作制冷剂，用于冷藏食品和人工降雨。
(2)化学性质：一般情况下，既燃烧，也不支持燃烧，可作灭火剂。
①与水反应：(化学方程式)CO2＋H2O===H2CO3
(碳酸能使紫色石蕊试液变红
)；
生成的碳酸不稳定：(化学方程式)H2CO3H2O＋CO2↑
(加热时红色变回紫色)。
②与石灰水反应：(化学方程式)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(CO2气体能使澄清的石灰水浑浊)。
2．实验室制法①原料：大理石和稀盐酸；②原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
3、二氧化碳气体的检验：如果能使澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳。
4、收集和验满方法：
收集方法：向上排空气法
验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭说明已收集满。
5、干燥方法：通常使用浓硫酸对CO2进行干燥，不能使用碱石灰、烧碱固体进行干燥。
知识点五　　臭氧层和温室效应
1．大气中臭氧层的作用
大气臭氧层主要有两个作用：其一是保护作用。臭氧层能够吸收太阳光中的紫外线，保护地球上的人类和动植物免遭紫外线辐射的伤害；其二为加热作用。臭氧层吸收太阳光中的紫外线并将其转换为热能加热大气。
2．温室效应：(1)原因
由于现代化工业社会过多使用煤炭、石油和天然气等矿物燃料，使大气中二氧化碳浓度剧增。
(2)利弊：
利：适度的温室效应能保证地球上的气温平衡，适于动植物的生存。
弊：在一定程度上导致全球气候变暖，并引起一系列恶果，例如，①地球上的病虫害增加；②海平面上升；③气候反常，海洋风暴增多；④土地干旱，沙漠化面积增大。
(3)措施：控制二氧化碳含量增加；控制人口增长，科学使用燃料；加强植树造林，绿化大地，尽量减少温室效应给全球带来的巨大灾害。
知识点六　　空气的污染与保护
1．空气污染物有SO2、烟尘、汽车尾气、可吸入颗粒物等，这些污染物主要是由煤、石油燃烧，工业废气任意排放等人类活动造成的。
2．酸雨：pH小于5.6的雨、雪、雾、雹和其他形式的大气降水统称酸雨。酸雨是大气污染的一种表现。
3．防治空气污染的方法：(1)控制污染源；(2)加强空气质量检测和预报；(3)发展“绿色工程”；(4)使用清洁能源；(5)植树造林，绿化环境。
4．空气污染指数：目前计入空气污染指数的项目暂定为SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
第5讲　水和溶液
考　点
考试内容
考试要求
水的组成和主要性质
知道水电解后的产物，描述水的组成
a
描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物的反应等)
a
知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂
a
溶液、悬浊液和乳浊液
说出溶液的组成
a
说明溶液的特点
b
区别溶液、悬浊液和乳浊液
b
溶质的质量分数
说明溶液中溶质质量分数的意义
b
应用“溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量”进行简单计算
c
按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法
b
水污染
关注水体污染及防治
b
列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法
a
树立水是生命之源的观点
c
树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感
c
饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
区别饱和溶液与不饱和溶液
b
列举影响物质溶解性的一些因素
a
说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算)
a
知识点一　　水
1．水的组成
(1)水的电解(如图)：在直流电的作用下，电极上有气泡产生，正极上产生能使带火星的木条复燃的O2
，负极上产生能燃烧的H2
，体积比为1∶2，质量比为8∶1。为了增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或稀氢氧化钠溶液。
颜色
无色
沸点(标准状况下)
100
℃
气味
无味
凝固点
0
℃
状态
常温常压下液体
水的异常现象
4
℃时密度最大
(2)水的合成：纯净的H2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯壁有水珠，用手触摸烧杯发烫，说明反应生成了水，并放热，化学方程式为2H2＋O22H2O
。
(1)物理性质
化学性质：
①能电解2H2O2H2↑＋O2↑(化学方程式，下同)；
②参与光合作用；
③与金属氧化物(如CaO)反应:
CaO＋H2O===Ca(OH)2
；
④与非金属氧化物(如CO2)反应:
CO2＋H2O===H2CO3
。
方　法
作　用
沉降法
除去大颗粒杂质
吸附法
使悬浮杂质凝聚在一起形成大颗粒进而沉降
过滤法
除去不溶性杂质
蒸馏法
除去可溶性和不溶性杂质
知识点二　　水污染
1．水的净化
2.水体污染与防治
(1)污染源
(2)危害
(3)防治措施
3．树立节约用水和防止水体污染的意识。
知识点三　　溶　液
1．定义:
(1)一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。其中被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂。
(2)悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。悬浊液不稳定，久置会分层。
(3)乳浊液：一种液体以小液滴的形式分散在另一种液体里形成的混合物，不稳定、不澄清。
溶　液
浊　液
悬浊液
乳浊液
不同点
组　成
由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂)
不溶性固体和液体组成
不溶性液体和液体组成
分散粒子
分子或离子
大量分子或离子的集合体
均一性
均一
不均一、不透明(浑浊)
稳定性
稳定
不稳定，久置后分层
相同点
都是混合物
2.物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如NH4NO3
；有的物质溶解时放热，如NaOH；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如NaCl。
3．溶质的质量分数
(1)概念:
溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
(2)公式：溶质的质量分数＝×100%
变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量＝
(3)溶液稀释问题。根据稀释前后溶质的质量不变可得：m浓溶液×a%＝m稀溶液×b%。
4．溶液的配制
(1)配制步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、装瓶、存放。
(2)浓缩或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
知识点四　　溶解度
1、饱和溶液和不饱和溶液
2．固体物质的溶解度
(1)定义：一定温度下，某固体物质在100
g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(2)四要素：①一定温度　②100
g溶剂
③达到饱和状态　④单位：一般是g
(3)影响因素:
①内因：溶质和溶剂的性质;
②外因：温度
a．大多数物质的溶解度随温度升高而显著增大，如KNO3
。
b．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如食盐。
c．极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
3．气体的溶解度影响因素
①内因：溶质和溶剂的性质。
②外因：温度和压强。随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
第6讲　金　属
考　点
考试内容
考试要求
金属和非金属
识别金属与非金属
a
列举金属和非金属的主要性质差异(如导电性、导热性、延展性、金属光泽等)
a
金属活动性顺序
概述金属与酸、金属与盐反应的条件
b
比较金属的活动性顺序
b
用金属活动性顺序说明某些现象
b
金属的防腐
列举金属腐蚀条件
a
列举防止金属腐蚀的常用方法
a
废弃金属对环境的影响
知道废弃金属对环境的影响
a
知道回收废弃金属的意义
a
列举改善金属材料性能的主要方法
a
知识点一　　金属的性质
1．物理性质
大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点高，具有良好的导电性、导热性和延展性。在室温下，除汞外，金属都是固体。
2．化学性质
(1)与O2的反应(写化学方程式，下同)
O2
(2)与酸反应
锌
铁
(3)与某些盐溶液反应，如
①铁与硫酸铜溶液Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
②铜与硝酸银溶液Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
3．金属与非金属的区别
(1)金属一定能导电、导热，但能导电、导热的单质不一定是金属。如非金属石墨也能导电和导热。
(2)金属在常温下，除汞是液态外，一般都是固态。非金属在常温下，除溴是液态外，一般都是气态或固态。
知识点二　　金属活动性顺序
金属活动性顺序
2．应用：
(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
(2)排在氢前面的金属能与酸反应放出H2
，而排在氢后面的金属不能与酸反应。
(3)位置在前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
3．注意：
(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。
(2)浓硫酸、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。
(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。
(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。
知识点三　　金属材料
1．金属材料包括金属和合金。
2．合金
(1)定义：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。它属于混合物(选填“混合物”或“化合物”)。
(2)一般合金比它的组成金属熔点低、硬度大、韧性强、光泽度好，即性能更优良。
(3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(Cu、Zn的合金)等。生铁和钢都是
Fe和C的合金，区别是含碳量不同。
3．新金属材料：形状记忆合金(如镍钛合金)、高温合金、非晶态合金(又称金属玻璃)。
4．改善金属材料性能的主要方法：改变金属的内部结构和外部条件。
知识点四　　金属资源的保护
1．钢铁的锈蚀与防护
(1)铁生锈的条件：铁与氧气和水蒸气共同作用，生成铁锈(主要成分Fe2O3
)。
(2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会加快铁锈蚀的速度。
(3)铁制品的防护
①保持铁制品表面干燥和洁净。
②在铁制品表面形成保护膜：如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、电镀等。
③向铁制品中加金属镍、铬变成不锈钢等。
2．保护金属资源
(1)防止金属腐蚀；
(2)进行回收利用；
(3)有计划地、合理地开采矿物。
第7讲
常见的化合物
考　点
考试内容
考试要求
单质和化合物
知道单质的概念
a
知道典型金属（镁、铁等）和非金属（碳、硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物
a
知道化合物的概念
a
区分单质和化合物
b
认识常见的化合物
b
酸和碱
概述常见酸和碱的主要性质
b
说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响
a
初步学会用酸碱指示剂和PH试纸测定溶液的酸碱性
b
认识酸和碱反应的实质，举例说明酸、碱反应在生产、生活中的应用
b
说出酸、碱使用的注意事项
a
重要的盐
概述一些常见的（如食盐、纯碱、碳酸钙等）的主要性质及用途
b
知识点一
单质和化合物
单质和化合物的区别和联系
2、常见的化合物
(1)氧化物：由
两
种元素组成，其中一种元素是
氧
的化合物。氧化物
一定
(选填“一定”或“不一定”，下同)含有氧元素，含有氧元素的化合物
不一定
是氧化物。
(2)酸：电离时生成的阳离子
全部
都是
H＋
的化合物。
(3)碱：电离时生成的阴离子
全部
都是
OH－
的化合物。
(4)盐：由
金属
离子(或
铵根
离子)和
酸根
离子组成的化合物。
酸碱性
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
酸碱度
pH<7
pH＝7
pH>7
紫色石蕊试液
变
红
色
不变色(紫色)
变
蓝
色
无色酚酞试液
不变色(无色)
不变色(无色)
变
红
色
知识点二
酸碱性和酸碱度
1．溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱指示剂
2.常见pH试纸测定物质的酸碱度
(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用
玻璃棒
蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与
标准比色卡
比较，即可得出溶液的pH。
(2)注意事项：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏
大
，测碱性溶液会使结果偏
小
；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免
污染溶液
；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。
3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的
H＋
使溶液显酸性，
OH－
使溶液显碱性，故酸性溶液中一定含
H＋
，碱性溶液中一定含
OH－
。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。
酸碱中和反应的实质：酸中的H＋和碱中的OH－结合生成了H2O
知识点三
酸
1．酸的化学性质
2．几种常见的酸
(1)盐酸：盐酸具有
挥发
性。浓盐酸在空气里会形成
白雾
，这是因为挥发出的
氯化氢
气体与空气中的
水蒸气
接触形成
盐酸小液滴
的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带
黄
色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
(2)硫酸：纯净的浓硫酸是
无
色、黏稠、
油
状的液体，
不易
挥发。
①浓硫酸具有
吸水
性、
脱水
性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，先用干的抹布拭去再用
大量水
冲洗，最后涂抹3%～5%的
NaHCO3
溶液。
②浓硫酸可作干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把
浓硫酸
沿容器壁
缓慢
注入
水
里，并不断
搅拌
。切不可将
水
倒进
浓硫酸
里。
(3)硝酸：硝酸具有
挥发
性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。
知识点四
碱
1．碱的化学性质
2．几种常见的碱
(1)氢氧化钠：俗称
烧碱
、
火碱
、
苛性钠
，是
白
色固体，
易
溶于水，溶解时
放
热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收
水蒸气
而潮解，可用作
干燥剂
。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上
硼酸
溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的
CO2
而变质，反应的化学方程式为
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
。
(2)氢氧化钙：俗称
熟石灰
、
消石灰
，是一种
白
色粉末状物质，
微
溶于水，其水溶液俗称
石灰水
。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为
CaO＋H2O===Ca(OH)2
，反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为
CaCO3CaO＋CO2↑
。CaO俗称
生石灰
，具有
吸水
性，常用作干燥剂。
(3)常见的碱还有氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。
知识点五
盐
盐的化学性质
常见盐的性质及用途
(1)常见盐的物理性质及用途
(2)碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
①与盐酸反应，都会有
气泡
产生，反应的化学方程式分别为
a．碳酸钙：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
；
b．碳酸氢钠：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
c．碳酸钠：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
。
②碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
，
工业上用该反应制取烧碱。
③CO32－和HCO3－的检验
a．常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。
考点六
化学肥料
种类
化　肥
作　用
缺乏时的表现
氮肥
尿素[CO(NH2)2]氨水(NH3·H2O)铵盐：NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3
氮肥能促进植物的茎、叶生长
植株矮小瘦弱，叶片发黄
磷肥
磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙[Ca3(PO4)2和CaSO4的混合物]、重过磷酸钙(CaH2PO4)
磷肥能促进植物的根发达，增强抗寒抗旱力；促进植物早熟、穗粒饱满且增多
生长迟缓，产量降低(磷过量时引起贪青晚熟，结实率下降)
钾肥
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)
钾肥能增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力
抗病虫害能力下降，茎秆软弱，容易倒伏
第8讲　常见的有机物、能源、材料
考　点
考试内容
考试要求
有机物
列举生活中常见的有机物
a
辨认无机物和有机物
a
知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义
a
知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响
a
知识点一　　有机物
1．定义：含有碳元素的化合物(CO、CO2、碳酸和碳酸盐除外)叫有机物。
2．区分有机物和无机物主要看有无碳元素。
3．大部分有机物不溶于水，熔点低，易挥发，易燃烧，保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸。
知识点二　　食物中的有机物
1．食物的主要成分有水、无机盐、糖类、脂肪、蛋白质、维生素、粗纤维七大类，通常称为营养素。
2．糖类：又称碳水化合物，由C、H、O元素组成，是机体的供能物质。常见的糖有葡萄糖、蔗糖、淀粉等。
淀粉是有机高分子化合物，它具有的特性是与碘水作用显蓝色。淀粉在酶与水的作用下分解成葡萄糖。葡萄糖在人体内缓慢氧化释放能量，反应的化学方程式为C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O。
3．脂肪
脂肪是贮藏能量的物质，当体内糖类氧化分解提供的能量不足时，才会分解脂肪提供能量。
4．蛋白质
蛋白质是构成细胞的基础物质，是帮助人体生长和修补身体破损组织的主要营养物质，食物中的蛋白质在人体内蛋白酶和水的作用下，逐步分解成氨基酸。
一部分氨基酸重新组合成人体中的蛋白质，一部分被氧化排出体外。
5．维生素
调节人体内进行的各种化学反应，以保持身体健康。缺乏维生素A会引起夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素D有助于牙齿和骨骼的生长发育。
知识点三　　常见的有机物
1．甲烷：甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4。甲烷是沼气、天然气、石油气的主要成分，燃烧的化学方程式是CH4＋2O2CO2＋2H2O。与空气混合点燃易爆炸，故点燃前应验纯。
2．丁烷(C4H10)：是打火机内液体、家用液化气的主要成分。
3．乙炔(C2H2)：在氧气中燃烧可产生3
000
℃以上的高温，可进行金属焊接和切割。
4．乙醇：俗名酒精，化学式是C2H5OH，易燃烧。可用于饮料、溶剂、消毒、燃料等。工业酒精中含甲醇，不能饮用。
知识点四　　能　源
1、三大化石燃料是煤、石油、天然气。
2．新能源:
前正在开发的新能源有太阳能、风能、核能、潮汐能、氢能等。其中，氢能是最理想的能源，原因是来源广、无污染、热值高，但亟待解决廉价制备和安全贮运的问题。
3．能量变化：
各种形式的能量之间是可以转化的。如化学能可以转化为内能，也可以转化为光能、电能等。化学电池是一种把化学能转化为电能的装置。
第9讲　物质的变化和化学反应类型
考　点
考试内容
考试要求
物理变化和化学变化
描述物质的物理变化和化学变化
a
区别物质的物理变化和化学变化
b
物理性质和化学性质
识别物质的物理性质和化学性质
a
举例说明外界条件(如温度、压力等)能影响物质的性质
b
氧化性和还原性
举例说出氧化反应、还原反应
a
说明氧气具有氧化性
b
说明氢气和一氧化碳具有还原性
b
化学反应的基本类型
知道化合反应、分解反应，置换反应和复分解反应的特点
a
辨认具体化学反应的基本类型
a
能量变化
知道在化学反应过程中伴随能量变化
a
燃烧和缓慢氧化
举例说出缓慢氧化现象
a
列举剧烈氧化的现象
a
知道可燃物燃烧的条件
a
描述常用的灭火方法及原理
a
列举火灾自救的一般方法
a
质量守恒定律
描述质量守恒定律
a
从分子、原子的角度解释质量守恒定律
b
应用质量守恒定律解释常见的现象
c
化学方程式
知道化学方程式表示的意义
a
正确表述常见反应的化学方程式
b
根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算
c
知识点一　　物质的变化
1．物理变化与化学变化的比较
物理变化
化学变化
概念
没有新物质生成的变化
有新物质生成的变化
基本特征
没有新物质生成
有新物质生成
本质区别
构成物质的粒子本身没变，变的是粒子的空隙和排列方式
构成物质的粒子的组成或结构发生了改变
现象
通常在外形、状态方面发生改变
常伴随发光、放热、颜色变化、生成气体、产生沉淀等现象
举例
水的三态变化、铁丝弯曲
镁条燃烧、铁钉生锈
判断依据
没有生成新物质
生成新物质
联系
化学变化和物理变化往往同时发生。化学变化过程中一定(选填“一定”或“不一定”，下同)同时发生物理变化；物理变化过程中不一定同时发生化学变化
2．物质的性质
(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就表示出来的性质，如物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。
(2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如物质的可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
知识点二　　基本反应类型
1．基本反应类型比较
反应类型
定　义
表达式
特点
化合反应
由两种或两种以上物质反应生成一种物质的化学反应
A＋B＋……―→M
多变一
分解反应
由一种物质反应生成两种或两种以上物质的化学反应
M―→A＋B＋……
一变多
置换反应
由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应
A＋BC===B＋AC
一换一
复分解反应
由两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的化学反应
AB＋CD===AD＋CB
二变二
2．基本反应类型规律
(1)在四种基本反应类型中，一定有单质参加的反应是置换反应，一定有单质生成的反应是置换反应，一定没有单质参加和生成的反应是复分解反应。
(2)复分解反应的结果是：生成物中一定有沉淀、气体或水。
知识点三　　化学变化中的能量变化
按热量变化分
知识点四　　氧化还原反应
1．物质与氧气发生的反应属于氧化反应。
2．物质与氧化物的反应中，物质从氧化物中得到了氧，属于氧化反应，氧化物中的氧被夺走，属于还原反应。
3．在氧化、还原反应中得到氧的物质叫还原剂，具有还原性；失去氧的物质叫氧化剂，具有氧化性。
4．氢气和一氧化碳的比较
氢　气
一氧化碳
可燃性
化学方程式
2H2＋O22H2O
2CO＋O22CO2
实验现象
产生淡蓝色火焰，有水雾生成，放出热量
产生蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
还原性
化学方程式
H2＋CuOCu＋H2O
CO＋CuOCu＋CO2
实验现象
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
黑色粉末变红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
知识点五　　燃烧反应
1．燃烧的概念
通常所说的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热、剧烈的氧化反应。
燃烧的条件
3．灭火的原理
(缺一不可)
4．火灾自救的一般方法：发生火灾时，要保持镇定，先了解火源的正确位置，然后拨打“119”报警求助。如果火势扩散，应尽快通知家人和邻居设法离开现场，沿途要关上大门，以减慢火势及烟雾蔓延的速度，同时切勿乘电梯或升降机，以免停电被困。无法离开火灾现场，应采取的措施：①室内浓烟密布时，应俯伏在地上爬行及用湿毛巾掩盖口鼻；②用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入；③打开窗户，在窗前呼救等。
5．燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的比较
燃　烧
爆　炸
缓慢氧化
自　燃
概念
可燃物与氧气发生的一种发光、放热、剧烈的氧化反应
一般情况下，可燃物在有限的空间内发生的急速燃烧
缓慢进行的氧化反应
由缓慢氧化引起的自发燃烧
发生条件
温度达到可燃物的着火点
温度达到可燃物的着火点
温度不需要达到着火点
温度达到可燃物的着火点
是否发光
发　光
发　光
无明显发光现象
发　光
能量变化
放热明显
放热明显
放热较慢，不容易察觉
放热明显
联系
燃烧不一定引起爆炸，爆炸也不一定是由燃烧引起的，缓慢氧化不一定引起自燃，但自燃一定是由缓慢氧化引起的
知识点六　　质量守恒定律
1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．使用范围
(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。
(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能(选填“能”或“不能”)计入“总和”中。
3．微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变。
4．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
知识点七　　化学方程式
1．书写原则
(1)以客观事实为依据，写出反应物和生成物。
(2)要遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须相等。
(3)说明反应条件和生成物的状态。
2．书写步骤：
(1)根据反应事实，在式子的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。
(2)配平化学方程式。在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。式子两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号。
(3)说明反应条件和生成物的状态。
3．意义
如反应2H2O22H2O＋O2↑表示的意义为：
(1)宏观
①质的方面：过氧化氢在MnO2催化作用下反应生成水和氧气。
②量的方面：每68份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成36份质量的水和32份质量的氧气。
(2)微观：2个过氧化氢分子在催化剂作用下反应生成2个水分子和1个氧气分子。
知识点八　　依据化学方程式进行计算
依据化学方程式计算的一般步骤
设未知量→写出化学方程式→写出有关物质的相对分子质量和已知量→列出比例式、求解→写出简明答案
第10讲　物质的相互转化、检验、鉴别
考　点
考试内容
考试要求
自然界中的碳循环、氧循环
知道自然界中的碳循环的主要途径
a
知道自然界中的氧循环的主要途径
a
物质间的相互转化
说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系
b
说明非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系
b
知识点一
碳循环和氧循环
知识点二　　物质间的相互转化
金属→金属氧化物→碱
2、非金属非→金属氧化物→酸
知识点三　　物质的鉴别
检验、鉴别原理
(1)依据物质的特殊性质进行检验、鉴别。如物质的颜色、气味、溶解性等。
(2)依据物质间反应时所产生的特殊反应现象。即所选的试剂和被检验、鉴别的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。
2．常见有特殊颜色的物质
Fe2O3：红棕色；Fe3O4：黑色
；Fe2＋：浅绿色；
Fe3＋：黄色；
Fe(OH)3：红褐色；
Cu：红色；
CuO：黑色；
无水CuSO4：白色；
CuSO4·5H2O：蓝色
；
Cu2＋：蓝色；
Cu(OH)2：蓝色
；
S：黄色
。
(注：离子代表含有这种离子的溶液)
3．常见气体的检验方法
离子
试　剂
现　象
H＋
紫色石蕊试液
溶液变红
铁粉(锌片等)
产生气泡
CaCO3(Na2CO3等)
产生气泡
Fe2O3
固体溶解，溶液变黄
OH－
紫色石蕊试液
溶液变蓝
无色酚酞试液
溶液变红
CO－
稀盐酸、澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
Cl－
酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
SO－
酸化的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
NH
NaOH
产生有刺激性气味的气体
(1)O2：用带火星的木条检验，现象是带火星的木条复燃。
(2)CO2：用澄清石灰水检验，现象是澄清石灰水变浑浊。
4．常见离子的检验方法
石蕊变红；酚酞不变色
金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
酸+
金属氧化物→盐+水
碱→盐+水
盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）
某些非金属氧化物→盐+水（可溶性碱）
酸→盐+水
盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
碱+
金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
盐+

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