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银川九中2017届第一次模拟考试试题
高三理科综合试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
S-32
Ba-137
Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡的密封线内。
2.选择题每小题选出答案后，将答案涂在答题卡上对应题目的相应位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再填其他答案标号。答案不能答在试卷上。
选择题：（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.以下是细胞中的部分物质，下列相关叙述不正确的是（
）
①葡萄糖
②糖原
③血红蛋白
④叶绿素
⑤DNA酶
⑥DNA
⑦抗体
①～⑦的化学组成中均含有C、H、O元素
③④中特有的元素分别是Fe和Mg
③⑤⑦都属于蛋白质，它们的空间结构不同
⑤⑥不能在同一个细胞中同时存在
2.下图为光合作用过程示意图，相关叙述正确的是（
）
结构A中发生能量转化的场所是类囊体基质
供给14CO2，放射性化合物的出现顺序为CO2→
C3
→甲
结构B中C5转化成C3过程中消耗ATP中的化学能
如果突然增加CO2供应，短时间内C5的含量将会增加
3.下图是孟德尔杂交试验中豌豆的圆粒和皱粒产生的机理，下列说法正确的是（
）
淀粉分支酶基因只需经过翻译过程即可形成酶
插入了外来DNA序列后的基因必然不能表达
外来DNA序列的插入改变了细胞中基因的数目
淀粉分支酶基因控制圆粒的过程受环境条件的影响
4.用若干基因型为Aa的棉铃虫进行自由交配，获得大量子代。用某种杀虫剂处理该棉铃虫的子代种群，发现基因型AA、Aa、aa的个体分别被淘汰掉80%、40%、20%。以下叙述正确的是（
）
A．杀虫剂对棉铃虫发挥选择作用，并会诱发棉铃虫的突变
B．杀虫剂的使用使棉铃虫Aa的基因型频率降低
C．淘汰后棉铃虫A的基因频率为36.4%
D．继续使用该杀虫剂，棉铃虫的死亡率会逐代增加
5.现有甲、乙、丙三种生长素类似物，它们对某种植物根的生理作用如图所示。下列相关叙述正确的是（
）
A．甲、乙、丙都是由植物体产生的激素
B．甲、乙促进根生长的最适浓度相同
C．甲、乙、丙都表现出低浓度时促进根的生长、高浓度时抑制生长
D.当浓度大于50mol/L时，甲、乙、丙都会抑制茎的生长
6.下列有关生态系统稳定性的叙述，错误的是（
）
A．苔原生态系统生物种类单一，抵抗力稳定性弱
B．湖泊的水体自净能力体现了生态系统的自我调节能力
C．草原上引入外来物种会增强抵抗力稳定性
D．“野火烧不尽，春风吹又生”体现了生态系统的恢复力稳定性
7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
（
）
A．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
（　　
）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．与得电子能力相同
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(
)
①18g
D2O含有的电子数和中子数均为10NA
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol
⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑥2
mL
0.5
mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA
A．③④⑤⑥
B．①②③⑤
C.
①③⑤⑥
D．①②④⑥
10．下列叙述正确的是
A．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）=
N2O4(g)达到平衡，增加NO2的浓度达新的平衡时，NO2转化率减少。
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
D．增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
11．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法中正确的是（　　）
A．a极与电源的负极相连
B．b电极反应式：H2-2e-=2H+
C．离子交换膜d为阴离子交换膜
D．产物丙为硫酸溶液
12．下列叙述与对应图式正确的是（
）
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
最低化合价
—2
—3
—1
—3
A．由上述短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2
C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
D．图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强
13．从下列事实所得出的相应结论正确的为
二、选择题:
（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14.一质点做速度逐渐增大的匀加速直线运动，在时间间隔t内位移为s，动能变为原来的9倍。该质点的加速度为(　　)
A
.
B
.
C
.
D
.
15．如图所示为伽利略研究自由落体运动规律时设计的斜面实验，他让铜球沿阻力很小的斜面从静止滚下，利用滴水计时记录铜球运动的时间。关于伽利略的"斜面实验"，下列说法错误的是（
）
A．实验中斜面起到了“冲淡”重力的作用，便于利用滴水计时记录铜球运动的时间
B．若斜面长度一定，小球由静止从顶端滚到底端时的速度大小与倾角无关
C．若斜面倾角一定，不同质量的小球由静止从顶端滚到底端的时间相同
D．若斜面倾角一定，在斜面上不同的位置释放小球，小球在斜面上的平均速度与时间成正比
16．如图所示，竖直墙壁上固定有一个光滑的半圆形支架（AB为直径），支架上套着一个小球，轻绳的一端悬于P点，另一端与小球相连。已知半圆形支架的半径为R，轻绳长度为L，且。现将轻绳的上端点P沿墙壁缓慢下移至A点，此过程中轻绳对小球的拉力F1及支架对小球的支持力F2的大小变化情况为
A．F1
和F2均增大
B．F1
保持不变，F2先增大后减小
C．F1
先减小后增大，F2保持不变
D．F1
先增大后减小，F2先减小后增大
17.图中为一理想变压器,原副线圈的总匝数比为1:2,其原线圈与一电压有效值恒为220V的交流电源相连,P为滑动头.现令P从均匀密绕的副线圈最底端开始,沿副线圈缓慢匀速上滑,直至220V
60w的白炽灯L两端的电压等于其额定电压为止，在滑动过程中灯丝温度逐渐升高.U2表示AB端的总电压,UL表示灯泡两端的电压,用I2表示流过灯泡的电流,(这里的电流、电压均指有效值).下列4个图中,不能够正确反映相应物理量的变化趋势的是( )
18.在真空中A、B两点分别放有异种点电荷＋Q和－2Q，以AB连线中点O为圆心作一圆形路径，如图所示，则下列说法正确的是（
）
A.
场强大小关系有Ea＝Eb、Ec＝Ed
B.
电势高低关系有φa>φb、φc＝φ0＝φd
C.
将一负点电荷沿圆弧由a运动到b的过程中电场力做正功
D.
将一正点电荷沿直线由a运动到d的过程中电场力做功小于将该正点电荷沿直线由d运动到b的过程中电场力做功
19.
如图所示，平行板电容器与电动势为E的直流电源（内阻不计）连接，下极板接地，静电计所带电量很少，可被忽略．一带负电油滴被固定于电容器中的P点，在开关S闭合的情况下，将平行板电容器的下极板竖直向下移动一小段距离后，则（　　）
A．平行板电容器的电容值将变大
B．静电计指针张角变小
C．带电油滴的电势能将减少
D．若断开S后再将下极板向下移动一小段距离，则带电油滴所受电场力不变
20.
如图所示,一轻弹簧上、下两端各连接质量均为m的两物块A、B,开始时,系统静止在水平面上,现用一竖直向上的恒力F拉物块A,使其向上运动,直到物块B刚好要离开地面,重力加速度为g,则( )
A.
A的加速度不变
B.
此过程恒力F做的功等于物块A增加的机械能
C.
此过程中恒力F的功率可能先增大后减小
D.
此过程弹簧弹力对物块A做功为零
21.如图甲所示，光滑平行金属导轨MN、PQ所在平面与水平面成θ角，M、P两端接一电阻R，整个装置处于方向垂直导轨平面向上的匀强磁场中。t=0时对金属棒施加一平行于导轨的外力F，使金属棒由静止开始沿导轨向上运动，金属棒电阻为r，导轨电阻忽略不计。已知通过电阻R的感应电流I随时间t变化的关系如图乙所示．下列关于棒运动速度v、外力F、流过R的电量q以及闭合回路中磁通量的变化率随时间变化的图象正确的是
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
三．非选择题：（包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～40题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题（共129分）
22.（1）甲图中游标卡尺的读数是
cm。乙图中螺旋测微器的读数是
mm。
（2）如图所示，光滑水平轨道与光滑圆弧轨道相切，轻弹簧的一端固定在轨道的左端，OP是可绕O点转动的轻杆，且摆到某处就能停在该处；另有一小钢球．现在利用这些器材测定弹簧被压缩时的弹性势能．
①还需要的器材是
、
。
②以上测量实际上是把对弹性势能的测量转化为对
能的测量，进而转化对
和
的直接测量．
23.实验小组要测量一节干电池的电动势和内电阻。实验室有如下器材可供选择：
A．待测干电池（电动势约为1.5V，内阻约为1.0Ω）
B．电压表（量程3V）
C．电压表（量程15V）
D．电流表（量程0.6A）
E．定值电阻（阻值为50Ω）
F．滑动变阻器（阻值范围0-50Ω）
G．开关、导线若干
⑴为了尽量减小实验误差，在如图1所示的四个实验电路中应选用
。
⑵实验中电压表应选用
。（选填器材前的字母）
⑶实验中测出几组电流表和电压表的读数并记录在下表中。
序号
1
2
3
4
5
6
电压U（V）
1.45
1.40
1.30
1.25
1.20
1.10
电流I（A）
0.060
0.120
0.240
0.260
0.360
0.480
请你将第5组数据描绘在图2中给出的U－I坐标系中并完成U－I
图线；
⑷由此可以得到，此干电池的电动势E=________V，内电阻r
=________Ω。（结果均保留两位有效数字）
⑸有位同学从实验室找来了一个电阻箱，用如图3所示的电路测量电池的电动势和内电阻。闭合开关后，改变电阻箱阻值。当电阻箱阻值为R1时，电流表示数为I1；当电阻箱阻值为R2时，电流表示数为I2。已知电流表的内阻为RA。请你用RA、R1、R2、I1、I2表示出电池的内电阻r
=
。
24．(12分)
如图所示，羽毛球筒的A端封闭、B端开口，某同学欲从B端取出筒内的位于A端的羽毛球，他将球筒举到距离桌面H=40cm处，手握球筒让其快速竖直向下加速运动，该过程可看作是由静止开始的匀加速直线运动，经t=0.20s后球筒撞到桌面并立即停止，羽毛球则相对球筒继续向下滑动，当羽毛球的球托C滑到B端时恰好停止。若球筒总长L=39cm，羽毛球的长度d=7cm，设羽毛球相对球筒滑动时受到的摩擦阻力和空气阻力均恒定，重力加速度g=l0m/s2。
求：(1)球筒撞击到桌面前瞬间的速度大小；
(2)羽毛球相对球筒滑动时所受的总阻力大小与其重力大小的比值。
25．如图，在x<0的空间中，存在沿x轴负方向的匀强电场，电场强度E＝10
N/C；在x>0的空间中，存在垂直xy平面方向向外的匀强磁场，磁感应强度B＝0.5
T。一带负电的粒子(比荷q/m＝160
C/kg)，在距O点左边x＝0.06
m处的d点以v0＝8
m/s的初速度沿y轴正方向开始运动，不计带电粒子的重力。求：
(1)带电粒子开始运动后第一次通过y轴时的速度大小和方向；
(2)带电粒子进入磁场后经多长时间返回电场；
(3)带电粒子运动的周期。
26.
(15分)
某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是
（填化学式）。
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是
。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是
。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：
。
设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,
用化学平衡移动原理解释原因：
。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：
①
电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则B电极是直流电源的
极。实际生产中，阴极的电极反应式为
。若阳极以稀硫酸为电解液，则阳极的电极反应式为
。
②
该工艺采用阴离子交换膜的作用是
。
27.
（14分）某学生对SO2与漂白粉（也叫漂粉精）的反应进行实验探究：
操作
现象
取4g漂白粉固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂白粉溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，黄绿色褪去并产生大量白色沉淀，
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂白粉的化学方程式是
。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是
。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①
实验a目的是
。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是
。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是
。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：
。
28．（14分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．
（1）NH3（g）
与CO2（g）
经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
NH3（g）
与CO2（g）
反应生成尿素的热化学方程式为　
　．
（2）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为　
　．
（3）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：　
　．
（4）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
①在相同温度下、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数　
　．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
②若分别用υA（NH3）和υB（NH3）
表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）　　υB（NH3）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为　
　%（计算结果保留小数点后1位）．
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为　　．
29.（每空2分，共10分）如图是某一生物个体的细胞分裂示意图和染色体、染色单体、DNA分子数目关系图。请回答以下问题：
（1）该生物体细胞中染色体数最多有 条。假设该生物的一个初级精母细胞中的一条染色体上的DNA分子用15N进行标记，正常情况下，在该细胞分裂形成的精子细胞中，含15N的精子所占比例为
。
（2）图Ⅱ中有 个染色单体，如果①上某位点有基因B，②上相应位点的基因是b，发生这种变化的原因可能有 。
（3）图Ⅱ细胞中染色体、染色单体、DNA数量关系可用图Ⅲ中的 表示。
30.（除注明外，每空2分，共10分）洋葱（2n=16）是一种二倍体植物。某小组利用洋葱进行了如下实验：
①在室温下，用清水培养洋葱。待根长出约0.5cm时，将洋葱分组，并转入不同浓度的秋水仙素中，分别培养12、24、48、72h。
②剪取根尖约0.5～1cm，用清水清洗并放入卡诺氏液中浸泡。冲洗后放入盐酸中处理。
③取出根尖，用清水漂洗，然后用改良苯酚品红染色。
④制片并做压片处理，利用显微镜进行镜检。
⑤实验结果：不同方法处理后的细胞分裂指数（%），四倍体细胞的诱导率（%）如表1、表2
所示。
请回答下列问题：
表1
洋葱根尖细胞分裂指数（分裂细胞数/观察细胞总数）
秋水仙素浓度（%）
处理时间/h
12
24
48
72
0.05
32.6
23.3
19.4
17.2
0.1
23.5
19.8
15.3
10.3
0.2
2.5
0.3
0.0
0.0
表2
洋葱根尖四倍体细胞的诱导率（四倍体细胞数/观察细胞总数）
秋水仙素浓度（%）
处理时间/h
12
24
48
72
0.05
18.7
22.6
26.1
32.2
0.1
20.0
32.5
39.0
43.2
0.2
17.7
30.0
35.8
40.2
（1）实验步骤③中，漂洗的目的是
，改良苯酚品红是一种
性染料。
（1分）
（2）表1数据中，洋葱细胞周期相对最短的处理方法是
；表2数据中，最容易出现四倍体的处理方法是
。
（3）表1、表2中的数据表明，秋水仙素具有
的作用。为使结论更具有可靠性，表中还应有一组
的实验数据。（1分）
31.（每空2分，共10分）
果蝇体型小，饲养管理容易，繁殖快，染色体数目少，便于观察分析。因此特别适于作遗传杂交实验材料，某课题小组在饲养的果蝇中发现有的果蝇是黑身，有的是灰身；有的是分叉毛，有的是直毛，并用两只灰身直毛果蝇杂交，得到的子代类型和比例如下表：
灰身直毛
灰身分叉毛
黑身直毛
黑身分叉毛
雌蝇
3/4
0
1/4
0
雄蝇
3/8
3/8
1/8
1/8
请回答：
⑴控制直毛与分叉毛的基因位于______染色体上。
⑵亲代父、母本果蝇的基因型分别为__________________(黑身、灰身基因用B、b表示、分叉毛、直毛基因用F、f表示)。
⑶子代雄性果蝇的基因型有
种，其中灰身直毛的基因型为________________。
⑷子代表现型为灰身直毛的雌蝇中，纯合子与杂合子的比例为________________。
32.（除注明外，每空2分，共9分）图甲是某池塘生态系统中部分生物间的食物关系，图乙是该系统中的碳循环模式图，A、B、C、D表示生态系统的成分，①②③为特定的生理过程。请据图分析回答下列问题。
（1）图甲中还缺少的生态系统成分有
。
（2）图甲中，若浮游动物和鲢鱼粪便中的能量为M，呼吸作用消耗的能量为R，用于自身生长、发育和繁殖等生命活动的能量为N，则图中第二营养级的同化量可表示为
。
（3）该生态系统中每种生物在生长发育过程中不断地与其他生物进行着信息交流，其作用在于
。
（4）图乙中，碳以
（1分）的形式在A和D之间循环，以
（1分）的形式在B、C、D之间流动。
（5）该池塘由于过度富营养化造成水体发绿发臭，生物大量死亡，经过治理后又慢慢恢复，该过程属于
（填“初生演替”或“次生演替”）。（1分）
选做部分：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的对应标号涂黑。注意所做题目的标号必须与所涂题目的标号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。
33．
[物理---选修3-3]（15分）
（1）（5分）关于扩散现象，下列说法正确的是
。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．温度越高，扩散进行得越快
B．扩散现象是不同物质间的一种化学反应
C．扩散现象是由物质分子无规则运动产生的
D．扩散现象在气体、液体和固体中都能发生
E．液体中的扩散现象是由于液体的对流形成的
（2）（10分）已知地球到月球的平均距离为384
400
km，金原子的直径为3.48×10－9m，金的摩尔质量为197g/mol。若将金原子一个接一个地紧挨排列起来，筑成从地球通往月球的“分子大道”，试问：
①该“分子大道”需要多少个原子？
②这些原子的总质量为多少？
34．[物理---选修3-4]（15分）
(1)
（5分）如图所示，一列简谐横波沿x轴正方向传播，实线表示t＝0时刻的波形，虚线表示t＝0.7
s时刻的波形。则这列波的(　　)
(填入正确选项前的字母。选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)。
A．波长为4
m　　　　　
B．周期可能为0.4
s
C．频率可能为2.5
Hz
D．传播速度可能约为5.7
m/s
(2)
（10分）DVD光盘由塑料保护层和信息记录层组成。如图所示，激光束以入射角θ1从空气入射到厚度为d、折射率为n的塑料保护层后，聚焦到信息记录层的光斑宽度为a，才能有效获取信息。
(1)写出sin
θ1应当满足的关系式；
(2)在保证a不变的前提下，减小激光束照到塑料保护层的宽度l(l＝a＋2b)，可采取哪些措施？(答出三条措施)
[物理--选修3-5]（15分）
(1).
（5分）下列说法正确的是 (填入正确选项前的字母。选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)。
A平均结合能小的原子核结合成或分解成平均结合能大的原子核时一定放出核能
B黑体辐射电磁波的强度按波长的分布只与黑体的温度有关
C按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子的能量也减小了
D康普顿效应说明光具有粒子性，电子的衍射实验说明粒子具有波动性.
E放射性元素的半衰期与原子所处的化学状态和外部条件有关
(2).
（10分）如图所示，在水平面上依次放置小物块A和C以及曲面劈B,其中A与C的质量相等均为m，曲面劈B的质量,劈B的曲面下端与水平面相切，且劈B足够高，各接触面均光滑。现让小物块C以水平速度v0向右运动，与A发生碰撞，碰撞后两个小物块粘在一起又滑上劈B。求：
（1）碰撞过程中系统损失的机械能；
(2)碰后物块A与C在曲面劈B上能够达到的最大高度。
36．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。
（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。
②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO32-离子的立体构型为_____________；镓原子的核外电子排布式
。铟位于元素周期表的
区。
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为
。
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，则该合金化学式
为
；
该晶胞中距离最近的铜原子和氮
原子间的距离为
pm，则该晶体的密度为_________
（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）。
37.
【化学──选修5：有机化学】（15分）
以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．
Ⅰ．用乙炔等合成烃C．
（1）A分子中的官能团名称是　
　、　
　．
（2）A的结构简式　
　
，A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是　
　．
（3）B转化为C的化学方程式是　
　，其反应类型是　
　．
Ⅱ．用烃C或苯合成PMLA的路线如下．
（4）1mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02
44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是　
　．H的核磁共振氢谱有　
　种峰（反式结构）
（5）E的结构简式是　
　．
（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是
　
　．
（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）　
　．反应类型是　
　．
39.【生物----选修1】（除注明外，每空2分，共15分）许多植物含有天然香料，如薄荷叶中含有薄荷油。现用薄荷叶提取薄荷油。请回答下列问题。
（1）薄荷油适合水蒸气蒸馏法提取，其理由是薄荷油具有
的性质，用该法提取时，在油水混合物中加入氯化钠的作用是
，若用萃取法提取薄荷油时，采用的溶剂是
，（1分）原理是
。
（2）当蒸馏瓶中的水和原料量一定时，蒸馏过程中，影响薄荷油提取量的主要因素有
。原料量等条件一定时，提取量随蒸馏时间的变化趋势是
。
（3）密封不严的瓶装薄荷油保存时最好存放在温度
的地方，目的是
。
40.【生物----选修3】（除注明外，每空2分，共15分）生物导弹是一种专门对小细胞肺癌产生特定靶向性的特异性单抗隆抗体。注入静脉后，会“直扑”小细胞肺癌病灶，使其携带的肿瘤化疗药物能“集中火力”抑制、杀灭肿瘤细胞。这预示着化疗药物有望弥补“良莠不分”、损害自身免疫力的缺陷。
（1）制备单克隆抗体过程中，小鼠必须经过
才能获得所需要的淋巴细胞，杂交瘤细胞的特点是
。（3分）
（2）在制备杂交瘤细胞的过程中需要经过两次筛选，两次筛选的目的分别是
（3分）、
（3分）
。
（3）杂交瘤细胞产生的单克隆抗体注入静脉后能够“直扑”肿瘤细胞，原因是
。
（4）单克隆抗体与肿瘤细胞特异性结合后，其携带的药物作用于肿瘤细胞使之发生
，从而消灭肿瘤细胞。
银川九中2017年第一次模拟化学评分标准
选择题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
D
D
C
D
B
B
非选择题
26.（1）SiO2
（1分）
（2）2Fe2+ ＋
MnO2＋4H+ ＝
2Fe3+＋Mn2+＋2H2O
或2FeCO3＋MnO2＋8H+ ＝
2Fe3+＋Mn2+＋CO2↑＋4H2O
（2分）
（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+
（1分）
取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2＋，否则没有Fe2＋
（2分））
（4）滤渣2中存在Al(OH)3，存在电离平衡:
Al3++3OH—Al（OH）3 AlO2—+H++H2O
加入NaOH溶液，H＋被中和,浓度减低，
Al(OH)3不断溶解。
（2分））
（5）①正极
（1分）
Mn2++
2e-
=Mn
（2分）
4OH——4e—＝2H2O＋O2↑ （2分）
②
为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费（2分）
27.
（14分）每空2分
（1）；
（2）碱性、漂白性；
（3）①、检验白雾中是否有Cl2，排除Cl2干扰；
②、白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
（4）向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
（5）①、CaSO4；
②、。
28（14分）每空2分
（1）2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣134
kJ/mol；
（2分））
（2）CH4+H2OCO+3H2；
（2分））
（3）移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成；
（2分）
（4）①不变
（2分）
②
小于
（2分）
③66.7
（2分）
（5）2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH﹣
（2分）
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）
5
（1分）
，
（1分）
sp3（1分）
（2）①是（1分）
B（1分）
②C6H6，
（1分）以下两种结构式均可以
;
（1分）
（3）①三角锥形;
（1分））
［Ar］3d104s24p1
（1分）
p区
（1分））
②Cu
+
H2O2 +4NH3 H2O
=[Cu(NH3)4]2++2OH +4H2O
（或Cu
+
H2O2 +4NH3 =
[Cu(NH3)4]2++2OH （2分）
③Cu3N，
（1分））

g/cm3。
（2分）
36.
【化学──选修5：有机化学】（15分）
（1）羟基、　碳碳三键
（各1分）
（2）HOCH2C≡CCH2OH　
CH3COOCH=CH2　
（各1分）
（3）
（2分）
消去反应　（1分）
（4）
2　
（各1分）
（5）
（1分）
（6）
（2分）
（7）
（2分）
缩聚反应（1分）
或者写二缩聚均可
生物答案
1—6
D
B
D
C
C
C
29.（每空2分，共10分）
（1）8
50%
（2）4
基因突变或交叉互换
（3）乙
30.（除注明外，每空2分，共10分）
（1）终止解离过程，便于染色
碱（1分）
（2）秋水仙素浓度为0.05%、处理时间是12h
秋水仙素浓度为0.1%、处理时间是72h
（3）改变细胞周期，诱导四倍体形成
空白对照（1分）
31.（每空2分，共10分）
（1）X
（2）BbXFY
BbXFXf
（3）6
BBXFY、
BbXFY
（4）1:5
32.
（除注明外，每空2分，共9分）
（1）非生物的物质、能量及分解者
（2）N+R
（3）调节种间关系，维持生态系统稳定性
（4）CO2
含碳有机物
（5）次生演替
39.
（除注明外，每空1分，共15分）
（1）易挥发、难溶于水、化学性质稳定
使溶液分层
酒精（1分）
薄荷油易溶于酒精
（2）蒸馏时间和温度
在一定时间内增加，一定时间后不变
（3）较低
减少挥发
40.（除注明外，每空2分，共15分）
（1）免疫
既能产生特异性抗体，又能无限增殖（3分）
（2）筛选浆细胞与瘤细胞融合的杂交细胞（3分）
筛选能产生特异性抗体的杂交瘤细胞（3分）
（3）特异性强，灵敏度高，能够特异性识别肿瘤细胞
（4）细胞凋亡
物理试题答案
一、选择题(本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分．有选错的得0分)
。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
.B
.A
C
D
CD
BCD
AB
21答案：
解析：导体做切割磁感线运动，根据E=Blv，结合闭合回路欧姆定律可得，
v-t图象是一条过原点斜率大于零的直线，说明了导体棒做的是初速度为零的匀加速直线运动，即v=at，A正确；根据如图乙所示的I-t图象可知I=kt，其中k为比例系数，由闭合电路欧姆定律可得，可推出E=kt（R+r），而，所以有，图象是一条过原点斜率大于零的直线，B正确；对导体棒在沿导轨方向列出动力学方程F-BIl=ma
,而，v=at得到，可见F-t图象是一条斜率大于零但不过原点的直线，C错误；，所以q-t图象是一条开口向上的抛物线，故D错误。
22答案：（1）
10.50(2分)
3.200(3.198-3.202)
（2）①天平
刻度尺
②重力势能
质量
高度
23答案
：⑴丙
⑵B
⑶见答图
⑷1.5（1.49～1.51）
0.83（0.81～0.85）
⑸
解析：（1）由于电源内阻较小，座椅需要避免电流表的分压，故采用电流表内接法，这样电压表测量的则为路端电压，另外需要多测量几组数据，故采用滑动变阻器和电流表串联，故丙图误差较小。
（2）因为干电池的电动势大约为1.5
V，所以为了减小误差，应选取电压表B
（3）根据描点法可得。如图所示，
（4）U-I图象中纵截距表示电源电动势，故E=1.5
V，斜率表示内阻，所以有
（5）根据闭合回路欧姆定律可得E=I1（R1+r+RA）,E=
I2
(R2+r+RA)，联立可得
24.（1）羽毛球先与筒一起匀加速，加速度大小为
a
:
（2分）
0.20s末，球筒撞击桌面前瞬间的速度:
（2分）
（2）球筒撞击桌面后羽毛球做匀减速直线运动，设其加速度大小为a2：
（2分）
解得：
a2=25m/s2
对羽毛球受力分析：
（3分）
解得：
∴
25．解析
(1)粒子在第二象限做类平抛运动(如图)，加速度a＝＝1
600
m/s2，
运动时间t1＝＝
s，
沿y方向的位移y＝v0t＝
m
粒子通过y轴进入磁场时在x方向上的速度vx＝at1＝8
m/s，
v＝＝16
m/s
因此tan
θ＝＝，θ＝60°
(2)粒子在第一象限以O′为圆心做匀速圆周运动，圆弧所对的圆心角为2θ＝120°
运动时间t2＝T＝·＝
s
(3)粒子从磁场返回电场后的运动是此前由电场进入磁场运动的逆运动，经时间t3＝t1，粒子的速度变为v0，此后重复前面的运动。可见，粒子在电、磁场中的运动具有周期性，其周期
T＝t1＋t2＋t3＝(＋)
s
答案
(1)
16
m/s
y轴正向成60°
(2)
s
(3)
(＋)
s
33.[选修3-3]．
（1）ACD【解析】根据分子动理论，温度越高，扩散进行得越快，故A正确；扩散现象不是化学反应，故B错误；扩散现象是由物质分子无规则运动产生的，故C正确；扩散现象在气体、液体和固体中都能发生，故D正确；液体中的扩散现象不是由于液体的对流形成的，是液体分子无规则运动产生的，故E错误。
（2）①，②kg
试题分析：①
总质量为
34
[选修3-4]（1）(5分)
选ABC
由波形图可知，这列波的波长为4
m，选项A正确；由0.7
s＝3T/4＋nT可得周期T＝，可能为0.4
s，频率可能为2.5
Hz，选项BC正确；由v＝λ/T可知，传播速度不可能为5.7
m/s，选项D错误。
(2)．解析：(1)由折射定律得n＝，
式中θ2为折射角，sin
θ2＝，
解得sin
θ1＝
(2)要保证a不变的前提下，减小宽度l，即减小b，由(1)的求解过程得
b2＝，故在θ1和n不变时，减小d，或在θ1和d不变时，增大n，或在n和d不变时，减小θ1。
答案：(1)sin
θ1＝
(2)见解析
35[选修3-5]
1.ABD
[解析]A、平均结合能是核子与核子结合成原子核时平均每个核子放出的能量，平均结合能越大的原子核越稳定，平均结合能小的原子核结合成或分解成平均结合能大的原子核时出现质量亏损，一定放出核能．故A正确；21世纪教育网
B、黑体辐射随着波长越短温度越高则辐射越强，所以黑体辐射电磁波的强度按波长的分布只与黑体的温度有关，故B正确；
C.
按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子的能量增大，选项C错误；
D、康普顿效应说明光具有粒子性，而电子的衍射实验说明粒子具有波动性，故D正确．
E、原子核的半衰期由核内部自身因素决定，与原子所处的化学状态和外部条件无关．故E错误；
2.
（1）小物块C与A发生碰撞粘在一起，由动量守恒定律得：
解得；碰撞过程中系统损失的机械能为
解得
。（2）
实验事实
结
论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊
酸性：H2CO3>H2SiO3
C
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：P>N
D
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。
该溶液为CaCl2溶液
甲
乙

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