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物质的检验、分离和提纯
一、物质的检验物质的检验包括物质的鉴定和鉴别
1.物质的鉴定：
根据物质特有的性质确定是否为该物质。
2.
物质的鉴别：
根据物质的性质差异，将各物质区别开来。
1.物质的鉴定：
（1）
CO2的检验
将气体通入澄清的石灰水中，振荡，若溶液变浑浊，证明是二氧化碳气体。
（2）
O2的检验
将带火星的小木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。
（3）
CO32-的检验
向溶液中加入适量盐酸，有气泡生成，并将生成气体通入澄清石灰水中，
澄清的石灰水变浑浊，证明是CO32-。
（4）蜡烛燃烧产物的检验在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象；然
后将烧杯迅速倒转，倒入少量澄清石灰水，观察现象。
2.
物质的鉴别：
（1）物理方法
Na2SO4溶液和CuSO4溶液
浓H2SO4与浓盐酸
Cu
O和P2O5
CaCl2和CaCO3
（2）化学方法
①指示剂：酸碱性
②加热分解法：NaHCO3和Na2CO3
③燃烧法：区分天然纤维和合成纤维
④加碱：区分铵态氮肥和钾肥
⑤其他方法
例1．欲用简单方法鉴别氧气、空气、二氧化碳、甲烷四种气体，可选择
A．紫色石蕊溶液
B．闻气体的气味
C．插入燃着的木条
D．倒入澄清的石灰水
例2.
还原铁粉是灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的
水分和氧气，常用于食品保鲜。请描述检验使用一段时间后的“双吸剂”
是否仍有效的化学方法。二、物质的分离和提纯
1.
分离是将几种物质分开，并进行保留。
常见方法：过滤、蒸馏和结晶。
2.
提纯是将杂质除去，保留主要成分。
在除杂质时应遵循“不增、不减、不繁”
的原则。
例1.
粗盐提纯
方法:过滤法
步骤:溶解、过滤、蒸发
例2.
硝酸钾中混有少量的氯化钠
方法：结晶法
配制出热的饱和溶液，降温结晶，过滤。
例3.
氯化钠中混有少量的硝酸钾
方法：蒸发溶剂法
蒸发溶剂，析出晶体，过滤
除杂质常用的化学方法：
1.
洗气法，如：CO（
CO2）
——足量石灰水或氢氧化钠溶液；
2.
沉淀法，如：NaCl
[
Ba(OH)2
]
——适量硫酸铜溶液；
3.
造气法，如：NaCl
（Na2CO3
）
——适量稀盐酸；
4.
转化法，如：NaOH
[
Ca(OH)2
]
——适量碳酸钠溶液；
5.
置换法，如：FeCl2
（CuCl2
）
——足量铁粉。
三、实验方案的设计和评价
原则：
1.
实验方案原理可行
2.
操作简单、安全、实验现象明显
3.
反应物或生成物无毒、无污染、环保
4.
所用药品经济、廉价
例1.
从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的
最佳方法是
（
）
A.
通电使水分解:2H2O====2H2↑
+
O2↑
B.
过氧化氢催化分解：2H2O2===2H2O+O2↑
C.
高锰酸钾加热分解：
2KMnO4
==
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
D.
氯酸钾加热分解：2KClO3
===
2KCl+3O2↑
综合练习
1．除去氯化钠溶液中含有少量的氢氧化钠，选用试剂正确的是（
）
A．盐酸
B．酚酞
C．二氧化碳
D．碳酸钠
2.
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（
）
3.
除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是
(
)
A．加过量稀硫酸，加微热，过滤、洗涤
B．加强热或在空气中灼烧
C．加适量水，加微热、过滤、洗涤
D．加适量稀硫酸，加微热、蒸发、洗涤
4.
除去下列各物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（
）
5.
下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别开来的是（
）
A.
NaCl、
Na2CO3、
Ca(NO3)2、
Ca(OH)2
B.
K2SO4、BaCl2、
K2CO3、
KNO3
C.
NaOH、
NaCl、
H2SO4、Ba(NO3)2
D.
BaCl2、
CuSO4、
NaOH、NaCl
6.
下列对实验过程的评价正确的是
(
)
A.
某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体一定含有CO32-
某溶液中增加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱
D．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不含离子物质的推断
解题前提：熟悉重要物质间的相互转化关系
解题环节：一观察、二推断（灵感）整合
、三试写、四带入物质检验。
解题关键：提取信息，挖掘条件，找到突破口。
推断题：考查物质之间相互关系、转化关系，推断题是提高考查综合度的
首选题型。
图中符号：
表达：推理严谨、书写规范
身边的化学物质
空气、O2
H2O（H2）
CO2
（
C、CO、H2CO3、CaCO3）
Fe（Fe2O3、
Fe3O4
、Fe2(SO4)3
、FeSO4）
Cu（CuO、Cu(OH)2、CuSO4）
HCl、H2SO4
Ca(OH)2
、NaOH
CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl
一、框图式推断题
1.
A、B、C、D、E
分别是铁、氧气、二氧化
碳、硫酸铜溶液和氢氧化钠
溶液中的一种物质。用五个圆表示五种物质，用两圆相切表示两种物质可
以发生化学反应，“→”表示两物质间的转化关系（部分反应物、生成物
和反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）根据物质间的反应转化关系，在图中标出五种物质名称；
（2）A与B反应的实验现象为____________________
；
（3）D与E反应的化学方程式为
_________________。
2.
A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，
B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化
关系如下图。

(1)
写出A、B的化学式：A
_________
，B_________。
(2)
在物质的分类中，D属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3)
图中反应②的化学方程式为
___________________。
(4)
图中反应④的化学方程式为
____________________
3．现有A～E五种常见物质，其中B是石灰石的主要成分，D是固体单质，
C、D、E都含有同种非金属元素。它们的转化关系如下图所示（反应条件
已略去）。
请写出：
（1）物质的化学式B
__________，D
___________。
（2）反应E→C的化学方程式_______________________。
（3）反应C→B的化学方程式_______________________。
4.
A~G均为初中常见的物质，其中B是人体胃液中的一种酸，它们之间
有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）B是__________，
C是___________。
C物质在实际生活中的一种用途是__________。
（2）写出化学反应①和②的化学方程式：
①_______________________________________；
②_______________________________________。
5.
A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作
用和灭火的气体。它们之间的关系如下图所示。（图中“—”表示两端的物质
能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。）
（1）B的化学式为
。
（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同。
反应①的化学方程式为
，
基本反应类型为
。
（3）已知反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，
还有一个没有明显现象。B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素。
反应④的化学方程式为
，
反应⑤的化学方程式为
。
二、文字叙述式推断题：
6．从C、H、O、S、Na、Cu六种元素中选择，写出符合下列要求的化学式：
（1）红色金属单质
；
（2）无色无味的有毒气体
；
（3）工业上常用的强酸
；
（4）蓝色且难溶于水的碱
；
（5）“西气东输”中“气”的主要成分
。
7.
甲、乙、丙、丁是初中化学的常见物质，它们有如下的转化关系：
甲+乙→丙+丁
(1)
若丙是最轻的气体，是公认的最清洁燃料，写出符合此转化关系的
一个化学方程式：________________；
(2)
若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，乙是一种氧化物，丙是我国
早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质，写出符合此
转化关系的一个化学方程式：______________________________；
(3)
若甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，丙是能使澄清石灰水
变浑浊的气体，写出符合此转化关系的一个化学方程式：___________
。
8．甲是初中化学中的常见物质。请根据叙述回答问题。
⑴若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的
化学式为：
，甲在常见的金属活动性顺序中的位置是
。
⑵若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，
则甲的化学式为
。
⑶若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，
且X与Y能反应。则甲的化学式可能是
（写出一种既可），
X与Y反应的化学方程式为
。
⑷若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列
说法正确的是
（填字母序号）
A.
甲一定是二氧化碳
B.
反应后溶质的质量一定减少
C.
反应前后溶剂的质量保持不变
D.
反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
9．下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，
它们是初中化学常见的物质。
⑴
A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学
方程式为____________________________。
⑵
X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素，
W的化学式为________，X的化学式为________。
⑶
向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，
其中M不含氧元素，它的化学式为________，该反应的化学
方程式为________________________________。
小结落实基础，灵活多变；
综合分析，寻找突破；
逻辑推理，合理论证；
整理思路，规范作答。化学基本实验
一、基本仪器和基本操作
1.
基本仪器
说
明：
（1）
关于仪器的加热
直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙；
垫石棉网加热：烧杯、烧瓶；
不能加热：集气瓶、量筒等。
（2）胶头滴管：
①悬空垂直滴加；
②取液后的滴管，应保持橡胶胶头在上；
③公用滴管用后立即清洗，才能去取其他试剂；
④
滴瓶上的胶头滴管不要清洗。
（3）
酒精灯
（4）量筒
视线与凹液面最低点保持一致
2.药品的取用
（1）粉末状固体药匙或纸槽
（2）块状固体镊子
（3）液体药品
如何采集气体样品？
3.
物质的加热：
（1）固体的加热
①试管口略向下倾斜
②铁夹夹在试管的中上部（或距管口约1/3处）
③用酒精灯外焰加热
④先均匀预热，然后对准有药品的部位加热
（2）液体的加热
①试管中液体的体积不超过试管容积的1/3
②试管与桌面成约45°角
③试管夹夹在试管的中上部
④要用酒精灯的外焰加热
⑤
试管口不能对着自己或有人的地方。
4.
药品的量取
（1）固体药品的称量
托盘天平
注意：
①被称量物不能直接与托盘接触，一般应在托盘上分别垫一张纸。
②有腐蚀性或易潮解的药品应在烧杯或表面皿上称量。
③左物右码。
④准确度为0.1
g。
[思考]：
某同学在称量4.2g药品时，砝码与药品放反了，则该同学实际称得
物品的质量为________g。(1g以下为游码)
（2）液体的量取
①量筒的匹配；
②接近刻度时改用胶头滴管。
5.仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：既不聚成水滴，也不成股流下，内壁形成均匀
的水膜。
6.一般意外事故的处理
（1）酒精洒出引起着火：湿布或沙土盖灭。
（2）浓硫酸溅到皮肤上：大量水冲洗，3%—5%碳酸氢钠溶液；
（3）碱液溅到皮肤上：较多水冲洗，硼酸溶液；
二、重要的基本实验
1.空气的组成的探究实验
空气中氧气含量的测定
产生大量白烟
问题：
某同学按照如下的装置利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，
最终发现进入集气瓶中的水的体积小于集气瓶中空气体积的1/5，试分
析其中可能的原因。
过滤能得到纯水吗？
过滤能否把硬水变成软水？
区分软水和硬水的方法：
加入适量的肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，没有或少有泡沫，并
有较多浮渣的是硬水。加热煮沸，产生白色固体的是硬水，不产生或
者产生很少白色固体的是软水。
硬水软化的方法：
物理方法：加热、蒸馏
化学方法：离子交换法
（不做要求）
4.蒸馏实验
5.分子的实验：
7.浓硫酸的稀释
要点：
酸入水
；
浓硫酸沿烧杯壁慢慢的倒入；
用玻璃棒不断搅拌（使产生的热量迅速散发出去）
8.工业炼铁
(1)
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
(2)
原理：
三、提高练习
1.下列试验操作或方法正确的是（
）
A．用50
mL的量筒量取8
mL的水
B．用嘴吹灭酒精灯
C．用镊子夹取块状的药品垂直试管口扔进试管
D．用胶头滴管取少量的液体
3．你经常做家庭小实验吗？请预测下列实验不可能成功的是（
）
A．用铁钉等材料探究铁生锈的条件
B．用鸡蛋壳和食醋制二氧化碳
C．用过滤法使硬水转化成软水
D．将一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑
4．下列有关实验现象的描述中，正确的是（
）
A．铁丝在氧气中燃烧时，产生白色火焰，生成黑
色固体
B．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
D．水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1∶2气体的制备
一、气体的工业制法
二、气体的实验室制法
实验室制法所要考虑的各种因素:
1.
反应条件要易于实现
2.
反应速度要适中3.
装置要简单
4.
药品要廉价
5.
环境友好
请将实验室制氧气的操作步骤排序:
①装药品
②检查装置的气密性
③加热
④把集气瓶灌满水倒置水槽中
⑤将装有药品的试管固定在铁架台上
⑥熄灭酒精灯
⑦收集气体
⑧将导管从水槽撤出
⑨连接仪器
检验装置气密性：
①将导气管的一端放入
水中，双手紧握试管，
观察导气管口是否有气
泡产生。
②松开手，稍等片刻，
看导气管中是否形成水
柱。
验满方法：将一根带火星的木条放在集气瓶的瓶口。
检验方法：将一根带火星的木条伸入集气瓶中。
利用高锰酸钾制备氧气，指出下图的错误
（2）发生装置：
要点：
（1）长颈漏斗的下端一定要在液面以下
（2）导气管稍伸出胶塞一点即可
启普发生器：
简易启普发生器：
如何检验该装置的气密性？
核心：封闭一段气体，
改变其压强，
看现象说结论。
（3）收集装置：
向上排空气法
原因：相同条件下，
二氧化碳的密度比空气大
（4）验满方法：
将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，若木条熄灭，证明已经收集满。
（5）检验方法：
向集气瓶中倒入少量的澄清石灰水，振荡，变浑浊，证明是二氧化碳气体。
（6）放置方法：
正放在桌子上。
参考练习：
3.
通常情况下，氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气
小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固
体混合物制取氨气。如下图是实验室常用的装置，请回答：
(1)实验室制取氨气的发生装置，可选用
(填编号)。
(2)收集氨气，应采用的装置为
(填编号)。
4.
实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔（C2H2）气
体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置
炸
裂。你认为A--F装置中最适合制取乙炔气体的发生装置是_______，
收集装置是_______。实验探究（二）
1.为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：
方案1：分别取少量两种溶液于试管中，各滴入几滴无色酚酞试液，根据
酚酞试液是否变红色，判断各是哪种溶液。
方案2：分别取少量两种溶液于试管中，各加入少量澄清石灰水，根据是
否有白色沉淀生成，判断各是哪种溶液。
请回答：
（1）该同学设计的方案中_________是正确的；
另一方案不正确的原因是
__________________________
。
（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液。
___________________________________________________。
2.氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的
纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】
氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】
氯气溶于水，部分与水反应，方程式为：
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，
具有强氧化性。
【猜
想】
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的
（填化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】
【结
论】
综合分析：氯水中的
（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用
（能使品红等有色物质褪色）。
【反
思】
（1）HClO中氯元素的化合价为
价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，
化学方程式为
。
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是
。
3.某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部
分装置如图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观
察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，
Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。
【资料卡】
（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；
（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。
【提出问题】白色固体含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：白色固体含有
____________
；
假设2：白色固体含有Na2O；
【反思提高】
Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅
为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式：
_____________
______________。
4．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质
(如Na)着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置
(部分夹持仪器已略去)
⑵实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是______________。
②若无装置C，对实验有影响的物质是__________。
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于
试管中，______________________________
5.实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知：
①SO2可使澄清石灰水变浑浊；
②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；
④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。
在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：
回答问题：
（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：
C
+
2H2SO4(浓)==
X↑+2SO2↑+2H2O
则生成物X的化学式为
。
（2）若要证明产物中有水，则要用
装置（填装置的编号）。
（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物
。
（4）若按C、B、A的顺序组装，则能证明产物
。
（5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是
，
装置B中的品红Ⅰ的作用是

，
品红Ⅱ的作用是
。

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