资源简介

气体的制备
一、气体的工业制法
二、气体的实验室制法
实验室制法所要考虑的各种因素:
1.
反应条件要易于实现
2.
反应速度要适中3.
装置要简单
4.
药品要廉价
5.
环境友好
请将实验室制氧气的操作步骤排序:
①装药品
②检查装置的气密性
③加热
④把集气瓶灌满水倒置水槽中
⑤将装有药品的试管固定在铁架台上
⑥熄灭酒精灯
⑦收集气体
⑧将导管从水槽撤出
⑨连接仪器
检验装置气密性：
①将导气管的一端放入
水中，双手紧握试管，
观察导气管口是否有气
泡产生。
②松开手，稍等片刻，
看导气管中是否形成水
柱。
验满方法：将一根带火星的木条放在集气瓶的瓶口。
检验方法：将一根带火星的木条伸入集气瓶中。
利用高锰酸钾制备氧气，指出下图的错误
（2）发生装置：
要点：
（1）长颈漏斗的下端一定要在液面以下
（2）导气管稍伸出胶塞一点即可
启普发生器：
简易启普发生器：
如何检验该装置的气密性？
核心：封闭一段气体，
改变其压强，
看现象说结论。
（3）收集装置：
向上排空气法
原因：相同条件下，
二氧化碳的密度比空气大
（4）验满方法：
将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，若木条熄灭，证明已经收集满。
（5）检验方法：
向集气瓶中倒入少量的澄清石灰水，振荡，变浑浊，证明是二氧化碳气体。
（6）放置方法：
正放在桌子上。
参考练习：
3.
通常情况下，氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气
小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固
体混合物制取氨气。如下图是实验室常用的装置，请回答：
(1)实验室制取氨气的发生装置，可选用
(填编号)。
(2)收集氨气，应采用的装置为
(填编号)。
4.
实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔（C2H2）气
体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置
炸
裂。你认为A--F装置中最适合制取乙炔气体的发生装置是_______，
收集装置是_______。酸、碱和盐的复习（一）
物质的分类
一、酸、碱和盐的构成
酸：在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
碱：在水溶液中能解离出金属离子和OH-。
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
酸
H+
+
酸根离子
碱
金属离子
+
OH
-
盐
金属离子
+
酸根离子
备注：有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的
化合物，也属于盐类，如氯化铵（NH4Cl）等
酸：H+
+
酸根离子
碱：金属离子
+
OH-
酸有一些相似的化学性质；
碱有一些相似的化学性质。
二、常见的酸
1.盐酸------
氯化氢气体溶于水后得到的溶液
2.
硫酸
问题：
敞口放置在空气中的浓硫酸其溶质质量分数
将_______
(变大、变小、不变)
（2）浓硫酸的稀释：
要点：
酸入水
；
浓硫酸沿烧杯壁慢慢的倒入；
用玻璃棒不断搅拌（使产生的热量迅速散发出去）
（3）具有很强的脱水性将纸、衣服、皮肤中的氢、氧元素按照水（H2O）
的组成脱去，留下碳元素。
浓硫酸溅到皮肤或手上的处理方法：
立即用大量的水冲洗，然后涂上3%
~
5%
的NaHCO3溶液。
（4）用途重要的化工原料
如：化肥、农药、火药、燃料、冶炼金属、精炼石油、金属表面除锈等。
四、常见的碱
（2）特性：NaOH具有强烈的腐蚀性
思考1：如何称量？
思考2：不慎溅到皮肤上，如何处理？
（3）用途：重要的化工原料-----
制肥皂、造纸、印染、石油等工业。
（3）用途：检验二氧化碳；
改良酸性土壤；
配制波尔多液---熟石灰和硫酸铜。
1.中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。
中和反应不属于基本反应类型，中和反应属于复分解反应。
2.中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
问题：
硫酸厂的废水中含有硫酸等物质，为什么可以用熟石灰进行处理？
写出对应的化学方程式。
（3）用于医疗
问题：为什么蚊虫叮咬后可以涂氨水处理？
3.pH
------用来表示溶液的酸碱度
测定方法-----用pH试纸
用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到pH试纸上，然后用试纸显示的颜色与
标准比色卡对照，可得溶液的pH，读出整数。
注意事项：
（1）不能将pH试纸直接放入液体中
（2）pH试纸不能润湿
（3）用pH试纸测试pH的结果只能为整数
综合练习
1.
下列物质中可做食品干燥剂的是（
）
A.
氢氧化钠
B.
氯化钠
C.
生石灰
D.
浓硫酸
2.
下列物质的名称、俗称、化学式不完全一致的是（
）
A.
碳酸钠
纯碱
Na2CO3
B.
氢氧化钙
石灰石
Ca(OH)2
C.
氧化钙
生石灰
CaO
D.
氢氧化钠
烧碱
NaOH
3.
在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断
反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀
盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（
）
A.
由红色变为蓝色
B.
由蓝色变为红色
C.
由红色变为无色
D.
由无色变成红色
4.
为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法
正确的是
(
)
A．放入水中，看是否全部溶解
B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C．滴加酚酞，看是否变色
D．用手接触，看是否有滑腻感
5.
下说法正确的是（
）
A.
中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.
置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C.
碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D.
氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物溶液（一）
思
考
将下列几组物质混合，分析其溶解情况。
（1）食盐和水（水溶液）
（2）碘和酒精（酒精做溶剂）
（3）二氧化碳和澄清的石灰水（悬浊液）
（4）植物油和水（乳浊液）
（5）植物油和加入洗涤剂的水（乳化作用）
一、溶液
定义：一种或多种物质分散到另一种物质里形成的
均一的、稳定的混合物。
微观解释：溶液的形成过程是溶质的分子或离子均匀
扩散到溶剂分子之间
3．溶液特征：
均一性：是指溶液中各部分的性质和浓度完全相同。
稳定性：是指外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发），
溶液长时间放置不分层，也不析出固体物质。
思
考
判断下列说法是否正确
（1）溶液一定是无色澄清透明的。
（2）均一、稳定的液体一定是溶液
（3）溶液一定是液态。
4.
组成：
（1）溶质：被溶解的物质
可以是固体（如：氯化钠的水溶液）
液体（如：乙醇的水溶液、稀硫酸）
气体（如：盐酸）
（2）溶剂：能溶解其它物质的物质
一般为液体，最常用的溶剂为水，还有酒精、汽油等。
思
考
指出下列溶液的溶质和溶剂
（1）澄清石灰水
（2）稀硫酸
（3）碘酒
（4）将CuSO4·5H2O溶于水
（5）Na2CO3溶液和过量的稀硫酸混合
5
.溶液中溶质和溶剂的判断：
溶液
溶剂
溶质
在有水的溶液中
水
其他物质
在没有水的溶液中
气体-液体混合
液体
气体
固体-液体混合
液体
固体
液体-液体混合
量多的液体
量少的液体
6.
两个重要量的关系：
思
考
U形管中的液柱将如何变化
7.
溶解时的吸热和放热现象
如：NaOH溶于水，
溶液温度升高；
NH4NO3溶于水，溶液温度降低；
NaCl溶于水，
溶液温度无明显变化。
练习
20℃时，将33g食盐加入100g水中，食盐全部溶解，此时溶液的
质量为
，再向此溶液中加入3g食盐又恰好全部溶解，则刚才
的溶液为
溶液，现在溶液恰好饱和，溶液的质量为
，再向此溶液中加入3g食盐，溶液的质量为
。
思
考
如何判断某溶液是否饱和
二、饱和溶液和不饱和溶液
1.
定义：
在一定的温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种溶质的溶液
叫做该溶质的饱和溶液；
反之，如果还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
思
考
如何把不饱和的食盐水转化为饱和的食盐水
2.
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
思
考
如何把饱和的石灰水转化为不饱和的石灰水
思
考
(1)
浓溶液是否为饱和溶液稀溶液是否为不饱和溶液
(2)
若都是食盐溶液，在同一温度下，饱和溶液与不饱和溶液哪个浓度大
3.
浓溶液和稀溶液
在一定量的溶液中，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量较少的
是稀溶液。
思
考
如何从海水中提取食盐
4.
结晶
练
习
辨析：将20g食盐放入100g水中全部溶解，食盐的溶解度为20。
三、溶解度
溶解度曲线
例1：图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据图判断下列叙述
不正确的是（
）
A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：
A﹥B﹥C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
E.
t1℃，A和C的溶解度相等。
5.
气体的溶解度
例2：把20℃时
50g
KNO3的饱和溶液蒸干，得到12g
KNO3，求20℃时
KNO3的溶解度。
。。。。。。。。。
练习
如图所示，在室温下饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，
小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因__________________。
（2）若要在不用外力的情况下，使小球略下沉，你准备采取的具体方
法是______________。酸、碱和盐的复习（二）
这节课接着上一节课《酸、碱和盐的复习（一）》，学习酸碱盐的相关知识。
七、常见的盐
2.氯化钠（NaCl）
（1）
食盐的主要成分。
（2）
物理性质：
白色晶体，易溶于水，有咸味。
（3）
在人的正常生理过程中有重要的作用。
（4）
存在：海水、盐湖、盐井、盐矿
（5）
用途：
医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）；
制备Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物质；
食品的调味剂，腌渍蔬菜等；
公路积雪可以用氯化钠消融。
3.
碳酸钙（CaCO3）
大理石、石灰石的主要成分。
用途：
（1）重要的建筑材料
（2）补钙剂
八、盐的化学性质
1.
盐
+
金属
——
新盐
+
新金属
条件：
①
前金换后金（K、Ca、Na除外）
②
盐必须可溶
2.
盐
+
酸
——
新盐
+
新酸
条件：
（1）碳酸盐都可以与HCl、H2SO4等反应
（2）反应后有沉淀、气体或水生成
3.
盐
+
碱
——
新盐
+
新碱
条件：前溶后沉
4.
盐
+
盐
-----
新盐
+
新盐
条件：前溶后沉
九、复分解反应
1.
定义：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.
反应条件：
生成物中有沉淀、气体或有水生成。
注意：酸碱盐之间不是都能发生复分解反应的。
综合练习
1.
除去氯化钠溶液中含有少量的氢氧化钠，选用试剂正确的是（
）
A．盐酸
B．酚酞
C．二氧化碳
D．碳酸钠
2.
下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（
）
A.
用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B.
用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.
用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D.
用水鉴别NaOH和CaCO3固体
3.
根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的
一组是（
）
A.
Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B.
NaOH溶液和盐酸溶液
C.
CuSO4溶液和BaCl2溶液
D.
K2SO4溶液和NaCl溶液
4.
白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（
）
A．镀锌水管
B．铜制塑像
C．大理石栏杆
D．铝合金门窗
5.
有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），
张华同学
查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸
性质的推测中不合理的是（
）
A.
苯甲酸溶液的pH小于7
B.
相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.
苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.
苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
6．已知CaCl2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaCl。向一定量的盐酸和氯化钙溶液
的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与
生成气体或沉淀的质量变化关系图，其中正确的是（
）
7．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、
方案2不合理的是
（
）
8.
小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加
酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后
的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，
其中不正确的是（
）
9.
某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。
在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，
其化学方程式为：
Zn
+
2H2SO4
(浓)
=
ZnSO4
+
SO2↑
+
2H2O。反应一
段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么
气体呢 请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是________，其理由
是____________________。通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新
的认识
10.
某小组同学将530
g碳酸钠溶液加入到280
g石灰乳（水和氢氧化钙
的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计
算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。绚丽多彩的世界--身边的物质之一
第一讲
活泼的氧气
了解氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。在一定条件下，可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，在反应中提供氧，是一种常见的氧化剂。
一.物理性质
无色、无味、气体
；密度比空气略大（向上排空气法收集）
不易溶于水（排水法收集）；难液化、难固化，液氧为淡蓝色
二.化学性质
比较上述四种可燃物在空气中和在氧气中发生反应的现象不同，你能够获得哪些结论？
进行氧气的化学性质的实验时，你知道应注意到哪些操作事项吗？
三.氧化反应和化合反应
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。化合反应的类型可以用下面的通式来表示：A+B+……→AB……可以简称为：“多变一”。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。这里的“氧”包括氧气和某些含氧物质。物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应，还有些氧化反应进行的很慢、不易被察觉，这种氧化反应叫缓慢氧化。如：铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂等。
1、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（
）
A．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
B．硫粉在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无色无味的气体
C．木炭在氧气中燃烧时，火焰成白色，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体
D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成
2、下面氧气(O2）和氮气（N2）的自述中，属于物理性质的是（
）溶液（二）
四、溶质的质量分数
？思
考
饱和溶液的溶质的质量分数是否一定比不饱和溶液的大？
五、溶液的综合应用
1．在利用海水晒盐时，阳光和风力所起的主要作用是
（
）
A．降低温度
B．蒸发溶剂
C．增大压强
D．
减少溶质
2．将一定质量的KNO3饱和溶液，从50℃冷却到10℃，
溶液中保持不变的是（
）
A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶液质量
D．溶质的质量分数
3．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，
夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量。假设用醋酸的质量分数为
3%的半成醋，生产500
g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸
没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为（
）
A．500
g
B．400
g
C．200
g
D．100
g
4．如右图所示，分液漏斗内盛有液体X，广口瓶内放有固体Y，若使图
中小气球鼓起，则液体X和固体Y不可能是（
）
A．X是水，Y是氧化钙
B．X是稀硫酸，Y是铁粉
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是稀盐酸，Y是纯碱
5.
下图中能正确反映题中所描述的变化事实的是（
）
7．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有
20
℃时上述两种物质的饱和溶液。请回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是
。
（2）40
℃时，甲物质与乙物质的溶解度
。
（3）80
℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为
。
（4）当温度由20
℃升高至60
℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固
体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是
　。
8.
在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并
加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学方程式：
2Cu
+
2H2SO4
+
O2
=
2CuSO4
+
__________
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100
ml
98%的浓硫酸
（密度为1.8
g/cm3）配制该稀硫酸，需加水
g。
（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98
g）与铜恰好完全反应，
假设硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为（写出计算式
即可）
g。
9.
将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，
加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为
521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。中考总复习——有关化学方程式的计算
一、知识网络
金属活动性顺序
二、考试方向
1、金属活动性顺序以及利用金属活动性顺序对有关的置换反应（金属与酸反应规律和金属与盐溶液的反应规律）进行简单的判断；
2、利用金属活动性顺序解释一些与日常生活、社会生产有关的化学问题；
3、金属活动性顺序的实验探究。
三、重要考点
考点1：考查金属活动性顺序的内容
　　K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
越靠前的金属，失去电子能力越强，化学性质越活泼。
考点2：考查金属与酸之间的置换反应
　　金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件：(1)金属的位置要在氢(H)的前面；(2)酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸(不用浓H2SO4)等；(3)硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应。
考点3：考查金属与盐溶液之间的置换反应
(1)金属与盐溶液发生置换反应的条件是：①只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；②特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会先与水反应生成相应的碱和氢气；③盐必须溶于水；④铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
(2)金属与盐溶液反应的优先规律
[知识链接]同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应。如：将足量的Fe投入混有CuSO4和AgNO3的溶液中，Fe先与AgNO3反应，直到AgNO3反应完后，Fe才与CuSO4反应。
考点4：考查对金属活动性强弱的判断
能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强；能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。简称：强换弱，好比打仗时厉害的欺负不厉害的。
考点5：考查对金属活动性强弱的验证
金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判断依据，同时也就帮助我们确定了金属的活动性。通常考查三种金属活动性强弱的设计方案，但也有对四种金属活动性强弱设计方案的考查。
考点6：考查金属与酸反应产生氢气的情况
产生氢气的质量=金属所显示的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量。
在等时间内，金属与酸反应产生的氢气越多，则该反应速率越大，该金属的活动性就越强。
考点7：考查反应后溶液质量的变化情况
判断置换反应发生后溶液质量的变化：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。
例：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2AgNO3恰好反应，2AgNO3的相对分子质量总和(340)大于Cu(NO3)2的相对分子质量总和(188)，所以反应后溶液减轻。
习题
1、铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是
（
）
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
2、学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是（
）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
3、下图是常见金属活动性顺序：
下列各组物质间能发生反应的是（
）
A.铜和硝酸钠溶液
B.铁和稀盐酸
C.锌和氯化钾溶液
D.银和稀硫酸
4、先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为
(
)
A．甲＞乙＞丙＞丁
B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲
D．乙＞甲＞丁＞丙
5、向AgNO3和Cu(
NO
3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（
）
A.一定有锌粉剩余
B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C.一定有银粉生成
D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+
6、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如下图。下列说法正确的是（
）
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
7、把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放人盐溶液中，反应的结果如下表：
则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（
）
A．Mg
Ni
Mn
Cu
B．Cu
Ni
Mn
Mg
C．Cu
Mn
Ni
Mg
D．Mg
Mn
Ni
Cu
8、下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（
）
A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果
D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
9、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：
①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；
②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；
③将Cu放入AgNO3溶液中；
④将Cu放入ZnSO4溶液中；
⑤将Zn放入AgNO3溶液中。
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（
）
A．①②
B．①③
C．②④
D．①⑤
10、某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰＞铁＞铜；
猜想二：铁＞铜＞锰；
猜想三：
。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入
中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：
。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是：
。
【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。

展开更多......

收起↑