资源简介

实验探究（一）
用“探究”的方式做一件关于“实验”的事情
探究过程
考查内容：基本实验操作
化学性质
化学用语
实验设计
……
考查能力：分类、对比、联想、控制变量、
综合分析能力
二氧化碳与烧碱反应时因反应没有明显现象，老师为了让学生确信发
生了反应，设计了如右图所示的实验：烧瓶中充满干燥的CO2气体，将
注射器中的NaOH溶液加入到烧瓶中。
（1）观察到的现象是
，
原因是
，
反应的化学方程式是
。
（2）若要证明是否发生了上述反应，小明提出的实验方案为：向反应
后的溶液中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则证明发生了上述反应。
你是否同意小明的方案并说明理由：
；
你的实验方案是：
，
发生反应的化学方程式是
。
2．某化学课外小组的同学，在实验室发现一瓶标签破损的无色溶液（如
图）。这瓶溶液是什么物质？在老师的指导下，同学们首先提出假设并进
行了如下的探究活动。请在空白处完成相应内容。
【提出假设】
。
【实验及现象】
在试管中取少量黑色粉末二氧化锰，向其中滴入该无色溶液，立即产生
大量气泡。并放出大量的热。
②用排水法收集一试管气体；
③检验收集到的气体的操作方法是
；
【实验结论】此气体是
，二氧化锰在此实验中起
作用。
反应的化学方程式为
。原假设成立。
3.
4.
5.
6．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺
织等工业。化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠，为了测定该产品
中氢氧化钠的质量分数，某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方
案：
甲实验员的方案是：准确称量一定质量的氢氧化钠样品，配制成溶
液，加入过量氯化钙溶液，直至沉淀完全，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、
称量。
①该反应的化学方程式为
。
②过滤后所得滤液中的溶质是
（用化学式表示）。
乙实验员的方案如下图所示（假设所取试剂均为足量，且每步反应
都充分）：
实验中B装置的作用是_____________，
C装置的作用是_________________，
D装置的作用是
____________。
乙称量实验前后C装置的质量，计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际
值偏高。请分析其原因是________________________________________。中考总复习——学科综合题
与压强原理有关的化学实验题
一、教材中与气压原理有关的原型实验
二、气压变化的原因
1、在封闭体系内，气压变大的原因
（1）气体量增大：例如属于物理变化的有____________；属于化学变化的有_________________。（想一想有哪些例子）
（2）温度升高：例如属于物理变化的有____________；属于化学变化的有_________________。（想一想有哪些例子）
2、在封闭体系内，气压变小的原因
（1）气体量减小：例如属于物理变化的有____________；属于化学变化的有_________________。（想一想有哪些例子）
（2）温度降低：例如属于物理变化的有____________；属于化学变化的有_________________。（想一想有哪些例子）
三、与气压原理有关的简单实验装置
例题
1、若打开止水夹a，关闭止水夹b，在Ⅱ中加入一种无色液体，Ⅰ中加入一种固体和一种液体（液体过量），迅速塞紧橡胶塞，观察到Ⅱ中导管口有气泡冒出，溶液浑浊。写出一组符合上述实验现象的化学方程式：
Ⅰ中：
，
Ⅱ中：
。
某同学在观察到Ⅰ中仍有大量气泡产生时，打开止水夹b，关闭止水夹a，此时观察到的实验现象是：___________________________________。
2、
3、如图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是
A．B导管连接供氧钢瓶
　B．B导管连接病人吸氧导气管
C．该装置可用来观察输出氧气的速度　
D．该装置可用来观察是否有氧气输出
四、知识拓展：多功能瓶
集气瓶、双孔塞和两支导气管的组合装置因其可以实现洗气、储气、测量气体体积等多种功能，而被称为“多功能瓶”。
例题
1、如图是同学们设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是
A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里
B．取用气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出
C．气体被储存在下面的集气瓶里，c导管也必须安装止水夹
D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
2、为了验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量，设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。
数据处理：N2、O2、CO2的体积及体积分数分别是多少？
实验反思
（1）该实验设计依据的N2性质有
。
A．难溶于水
B．不能和NaOH溶液反应
C．无色无味的气体
D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数
（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
3、某同学用下图所示装置制取纯净、干燥的CO，并测定某氧化铜和铜的混合物中铜单质的含量。
【资料】常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解生成CO和H2O。
五、复杂装置的功能分析方法（装置原理）
①
分模块进行分析；
②
暂时无关的装置先掩盖住；
③
从变化源头开始分析气压的变化，以确定液体或气体的流动方向；
④
对于不容易判断的模块，可以将其去掉后，分析会导致什么后果，以利于进一步确定其功能。中考总复习——信息给予题
认识信息给予题
化学信息给予题又称化学新情境题、化学信息迁移题。此类题目取材新颖，往往以社会话题、最新科技成果作为知识的载体。解答时，要求学生根据试题提供的初中化学课本中未曾出现过或学习过的新信息、新知识，在阅读获取新信息的基础上，结合利用已掌握的化学基础知识和基本技能，按照题目要求进行解题。此类题型往往具有“高起点、低落点”的特点，即题目看起来很新颖、要求很高，但解决问题用到的往往是初中化学的基础知识和基本实验技能。
1．认真阅读题干信息，观察和提取与试题有关的信息，并初步找到信息与知识的结合点；
2．提炼信息，结合问题中提出的问题，筛选出有用信息，剔除无用或干扰信息，并根据问题找出信息中隐含的规律；
3．迁移信息，将找出的有关信息和相关规律与所学的与之相近或相似的知识进行整合、演绎、加工，从中找出正确的答案。
主要考查方式
本题型一般由“题干”和“问题”两部分组成，其特点是题干部分提供信息，包括生产生活实践、新闻媒体报道、科技成果介绍、历史事件记载和社会热点聚焦等；问题部分主要是围绕题干所给的新信息，从不同角度、不同侧面进行设问。
其特点是:构思别致、题材新颖、思维富于灵活性、潜在性和创造性。它能检查学生对知识的掌握程度和运用能力，也能反映学生对信息的提取、加工处理以及知识的迁移能力。
解答此类题目应注意的问题
由于信息给予题是运用题给信息，迁移所学知识，解决实际问题，具有“高起点、低落点”的特点，因此解答好信息给予题应注意以下环节：
一是认真审题获取信息；
二是结合信息处理问题，应变创新(创设新情境)。
解题中不是机械模仿，也不是随意发挥，即要求学生能把现场自学所得概念迁移到新的“情境”中去，抓住信息，将“新”、“旧”知识衔接，问题便迎刃而解。
另外，平时学习中多注意新旧知识的结合，培养自学、迁移、创新思维、实践能力等，提高自己的综合解决问题的能力。
习题
1、据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2。下列说法正确的是
（
）
A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化
B.干水和干冰是同一种物质
C.干水中的分子不再运动
D.干水是一种混合物
2、“酒驾”已经写入刑法。人体血液中酒精含量超过20mg／l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg／l00mL为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则X的化学式为（
）
A．Cr2O3
B．CrSO4
C．Cr2(SO4)3
D．Cr2S3
3、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（
）
A.可能含有氢元素
B.可能含有氧元素
C.一定含有硅元素、氟元素
D.X是一种氧化物
4、“可燃冰”〔CH4·(H2O)n〕是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰，下面关于“可燃冰”叙述正确的是（
）
A.
CH4·(H2O)n
是氧化物
B.
“可燃冰”是一种比较清洁的能源
C.
“可燃冰”提供了水可能变成油的证据
D.
“可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用
5、最近，科学家找到一种能“记”住四种形状的材料。这种材料是由很多彼此重复或类似的分子组成的聚合物，仅通过改变温度就可改变其形状，则该材料（
）
A．是一种热敏感材料　　B．是一种形状记忆合金
C．是一种小分子材料
D．宜用于制造厨房灶具
6、人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，在380
℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是（
）
A．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点
B.
Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度
C.
Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D.
MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂
7、中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（
）
A．核聚变是化学变化
B．氘原子和氚原子属于不同元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
8、最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是（
）
A．易失去电子
B．相当于一个氢分子的质量
C．不显电性
D．在周期表中可与氢元素占同一位
9、氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（
）
[温馨提示：联想氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质]
A．CCl4和HCl　　　　　　　
B．CCl4和H2
C．CH2Cl2和H2
D．C和HCl
10、常温下，新型纳米材料MFe2Ox
(3A．MFe2Ox可用于环保　　
B．该反应属于分解反应
C．y的数值为4
D．该反应中硫元素的化合价发生了变化
11、下图为某反应的微观示意图。
（1）反应后的物质是_________；（填“纯净物”或“混合物”）
（2）该反应的化学方程式是____________________________
。
12、近日，有媒体报道面条可燃，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂。
(1)仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉含有的主要营养素淀粉是可以燃烧的，淀粉的化学式为(C6H10O5)n，完全燃烧的产物是________；燃烧过程中可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是由于面粉中另一种营养素燃烧产生的，该营养素是________。
(2)面粉不仅可以燃烧，一定条件下还会发生爆炸。2010年2月我国某大型面粉厂灌装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡。为避免类似事件，生产过程可采取的措施有________。
A．密封门窗，隔绝氧气　　　B.
严禁吸烟，杜绝火源
C．轻拿轻放，减少粉尘扬起　D．提高淀粉的着火点
13、小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行研究。
【查阅资料】①制取漂白液的原理：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中很快发生变化2NaClO＋H2O＋CO2===Na2CO3＋2HClO，生成的HClO
能使有色布条(含有机色素)褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
【实验探究】该小组的实验报告如下：
实验条件
实验现象
实验结论
取适量漂白液于试管中，
________________
该漂白液已完全失效
__________________
小组同学对失效后的漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究。
【提出猜想】
小立猜想：有NaCl
小英猜想：有NaCl、Na2CO3
小洁猜想：有NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证__________的猜想成立。
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：
最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出结论。
14、过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡(BaO2)与稀硫酸反应来制备，过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题。
(1)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是__________________，过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2＋X＋H2O===BaCO3↓＋H2O2，其中物质X的化学式是________________。
(2)过氧化钠(Na2O2)也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式______________________________。
(3)由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铬Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2O，铬酸钠中铬的化合价为________，此反应的化学方程式是________________________________。
15、发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4
===
3______＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2)请计算9.6
kg
N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。中考总复习——对化学物质的再认识
一、你能将初中化学中的物质进行正确的分类并举出1～2个例子吗？
二、初中化学常见物质颜色小结
1、常见物质颜色
红色：固体中有_________、_________；混合溶液有_________、_________。
紫色：固体中有_________；溶液有_________。
黑色：单质有_________、_________；化合物有_________、_________、
_________。
黄色：溶液中含有_________离子，如_________、_________。
浅绿色：溶液中含有_________离子，如_________、_________。
蓝色：溶液中含有_________离子，如_________、_________；沉淀有
_________。
白色：绝大部分固体物质为白色，常见的白色沉淀_________。
银白色：除_________、_________等以外的常见金属。
2、正确写出下列要求的化学反应方程式（看看自己可以写出几个）
1、黑色固体变成红色固体：
2、黑色固体变成红色固体：
3、火焰呈淡蓝色的
4、火焰呈蓝色的
5、火焰呈蓝紫色的
6、燃烧发白光的
7、燃烧发耀眼白光的
习题：
1、对铁锈样品A进行如下图所示的相互转化研究：已知B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应。
以上物质分别是什么？
2、已知：样品X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(溶液E中含有盐酸和一种盐)
已知第③步所得固体B的质量为16
g，气体F的质量为0.5
g，求每份X
样品中CuO的质量和FeO的质量。
3、化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验。
每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。
在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是
。蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是：
。
在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛
有红色溶液乙，则变无色，乙可能是
，
结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：
。
三、初中化学典型物质用途小结
1．
用于急救病人，
用于提高炼钢炉温，
用于炼铁。
2．
用于灭火，
用于人
工降雨，
用于光合作用。
3．
用作气体燃料，其中
有毒，
是最理想的高能燃料。
4．
称为三大化石燃料。
5．
用于金属除锈。
6
用作干燥剂。
7．
常用作食品“双吸剂”。
8．
常用作改良酸性土壤；
常用作改良碱性土壤，同时可以
。
9．
可用
于治疗胃酸过多。
10．
是重要调味品，配制生理盐水。
11．
广泛用于玻璃、洗涤剂等的生产。
12．
广泛用于肥皂、石油等工业。
13．
大量用于建筑业。
14．
常用作补钙剂。
15．
常用作融雪剂。
16．
可用作保护气。
17．
可用作发酵粉。
18．
常用于消毒处理。
19．
可用于电光源（如：霓虹灯等）。
四、初中化学常见物质俗名小结
1、纯净物：
你知道下列物质的俗称吗？
汞、氧化钙、固态二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠
乙醇。
2、混合物：
石灰水：
；
双氧水：
；
石灰石、大理石：主要成分为
；
食盐：主要成分为
；
铁锈：主要成分为
；
天然气、沼气、瓦斯：主要成分为
。中考总复习——开放性试题主要考查方式
开放性试题一般是指答案不惟一或解题方法具有多样性的试题。该试题在一定的“主题”内具有不惟一性，常表现为：
(1)条件开放型。即解题条件不充分，依据不明确，它要求在不违背题意的条件下，检索各种可能的条件和依据，以达到解题的完整。
(2)结论开放型。即在解题条件的指向下，存在符合条件的多个并列答案。解题时可以根据自己的认知水平和思维能力检索出自己的答案。
(3)策略开放型。即解题方法的开放性。达到同一目的可能具有多种不同的解决方案，应努力求异和创新。
(4)综合开放型。即条件和结论均不惟一，开放程度高，思维空间大，灵活性更强。
解答此类题目应注意的问题
开放类试题能为同学们提供更大的思考空间，在解题途径、答案等方面便显出多样化：
(1)突出主题、抓住要点：如造成空气污染的因素有哪些？此为简答型开放题，简答时须围绕空气污染的诸因素，而不能扯到水污染、白色污染等；
(2)多角度，全方位：开放题答案不惟一，但需要保证论述的科学性、正确性。
(3)在综合应用中善于灵活应变，寻求一因多果或一果多因。如一题多解或多题一解、一装置多用或多装置一用等。
习题
1、(1)阅读下面短文并回答有关问题：
盐酸是一种用途广泛的物质，在
实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______。盐酸在工业上有多种用途，其中
一种用途是_____。四氯化硅(SiO4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和H2O而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是______。
(2)对所学的知识进行自己的理解与建构，并能结合具体示例进行说明是一种很好的学习方法，请仿照示例在“判断与解释”栏中回答有关问题。
2、学习热情和学习方法是成才的必备条件，灵活掌握不同的学习方法可以取得事半功倍的效果．请用以下方法解决下列问题：
（1）分类法：利用下列4组物质
A．ZnO、MgO、CO2、Na2O
B．Cu、N2、O2、Cl2
C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe（OH）3
D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
请按要求填写下表空白（填写物质的化学式或分类标准）
（2）对比法：
A．通过对CO2+H2O═H2CO3；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2两个化学反应的对比，你能得出的结论是
。
B．
如图所示：小海同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙试管插入盛有80℃的烧杯里（甲、乙试管均套有气球密封）．过一会后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧．请根据小海同学的实验现象，对比得出可燃物燃烧所需的条件之一：
。
归纳演绎法：
小海同学通过对大量化学反应如氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液，双氧水分解（如下图）反应前后各物质的质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和
（填“大于”“小于”或“等于”）反应后生成的各种物质的质量总和。
根据小海得出的结论，可推出7.9
g高锰酸钾加热一会后，剩余固体质量为7.5g，则反应生成氧气的质量为
g。
3、水是一种宝贵的自然资源，当今世界淡水资源日趋紧张。下图是童童同学三月份为班级板报绘制的一幅画，她这样做的目的是：
。
请你再写出一种符合画面主题的具体做法：
。
4、如下图所示A~G是初中化学常见的物质。图中
“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的
酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：
（1）G的化学式为
，E与F发生化学反应的基本类型是
，写出物质B的一种用途
；
（2）C、D发生反应的化学方程式可能为
。
5、下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。
⑴A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为_______________。
⑵X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素，W的化学式为________，X的化学式为________。
⑶向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为________，该反应的化学方程式为_______________________。
⑷从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验，将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a处水面降低，b处水面升高。写出符合要求的4种物质：友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称
①
②
③
④
液体
_____
_____
_____
_____
固体
_____
_____
_____
_____
6、习题6：下面观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否定例证。
7、某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。
①
。
②
。
(2)当加入7
mL稀硫酸时，溶液中的溶质为中考总复习——综合计算技巧
一、思维导图：
二、主要题型：
1、化学方程式与溶液综合的计算
2、表格型数据分析题
3、坐标型数据分析题
4、标签型计算应用题
5、实验型计算应用题
三、解题技巧：
1、找纯量：反应生成的气体或沉淀的质量。
2、看反应程度：根据反应是恰好完全反应还是某种反应物完全反应，是否有物质已经过量。
3、标签中的信息：物质名称、主要成份、化学式、含量等。
4、看坐标：起点、终点、变化趋势、转折点（拐点）等。
5、反应后溶液质量的求算：
守恒法：加入的物质总质量—沉淀（或气体）质量
组成法：溶质质量+溶剂质量
习题
1、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0
g二氧化锰放入盛有20.0
g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559
mL气体。计算：（结果保留1位小数）
（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g。
（2）反应产生氧气的质量为__________g。（标准状况下氧气的密度约为1.43
g/L）
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。
2、为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6
g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为
g。
（2）12g样品中碳酸钠的质量为
g。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
3、某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：
问：
（1）表中m的值为
；
（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
4、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
问：
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
5、请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为
。
（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。
6、称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀
g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是
g。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
7、在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如下图所示的关系。
求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）中考总复习——化学图表题
图表型化学计算题
图像分析思路：
一线：趋势
二标：横纵坐标含义
三点：起点、拐点（某一化学反应恰好完全）、终点
例：为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量8.0
g该混合物粉末放入烧杯中→将140
g
14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成下图。
试计算：
（1）该混合物是由铜粉和________组成的。
（2）加入105
g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量。
表格——数据关系较隐蔽，解决表格型计算题的方法：
1、计算出相邻两次实验之间的差量，观察规律，找出恰好完全反应的位置（必要时可以数形结合）；——图线的拐点
2、找出或计算出实验起始时物质的相关量（即第0次实验的数据）；
——图线的起点
3、根据质量守恒，可将数据转化为生成气体或沉淀（即纯净物）的质量，从而更易于发现反应物之间量的关系并进行相关化学方程式的计算。
——图线的趋势
例：化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验：他们取该黄铜样品碎屑50.00
g，将200
g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
（1）当加入稀硫酸的质量为
g时，反应恰好完成。
（2）计算生成氢气的总质量。
习题：
1、有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再取100
g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
（1）第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是　
　
g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
2、食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠。为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的同学进行了如下实验：（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。）取13.50
g样品放入烧杯中，每次加入20
g稀盐酸后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
（1）计算样品中碳酸钠的质量分数。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
3、有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100
g盐酸分5次加入到35
g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为____
g。
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）
（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

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