资源简介

大庆市高三年级第二次教学质量检测试题
理科综合
2017.03
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H－1
C－12
N－14
O－16
Na－23
Cl－35.5
S－32
Fe－56
Cu－64
Ni－59
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一.选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个项目中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于组成细胞的生物大分子的叙述正确的是
A.组成细胞的生物大分子都具有物种的特异性
B.组成细胞的生物大分子都有一定的空间结构
C.组成细胞的生物大分子都可以做为细胞的能源物质
D.组成细胞的生物大分子彻底水解后的产物均为其单体
2.在不考虑变异的情况下，下列关于基因与染色体关系的叙述正确的是
A.位于同源染色体相同位置上的基因可以不同，但控制的是同一性状
B.位于同源染色体不同位置上的基因一定不同，控制的是不同性状
C.位于性染色体上的基因都与性别决定有关
D.位于常染色体上的基因都与性别决定无关
3.下列关于生态系统的信息传递的叙述正确的是
A.蚊子飞行时发出嗡嗡的声音属于行为信息
B.有些植物例如莴苣、烟草等需要接受信息素刺激后种子才能萌发
C.鸟类的求偶行为体现了信息传递可以调节生物的种间关系
D.利用性引诱剂吸引雄虫以减少害虫对农作物的破坏，该方法属于生物防治
4.下列两种物质或生物在相关生命活动中的直接关系不能用图示表示的是（“＋”表示促进，“—”表示抑制）
A.胰高血糖素和胰岛素
B.生长素和乙烯
C.促甲状腺激素释放激素和甲状腺激素
D.被捕食者和捕食者
5.下图为光合作用和呼吸作用中的某些物质变化过程。据图分析，下列说法正确的是
A.过程③一定伴随着①，过程④一定伴随着②
B.过程⑤和⑦都有过程②的发生，过程⑥和⑧中都有过程①
C.过程⑤和⑦的场所一定不同，过程⑥和⑧的场所一定相同
D.过程③不一定发生在叶绿体，过程④也不一定发生在线粒体
6.下列有关实验操作和方法的叙述错误的是
A.分离细胞器和验证DNA是半保留复制均用到了离心的方法
B.噬菌体侵染大肠杆菌的实验和分泌蛋白合成过程的研究均用到了同位素标记法
C.假说演绎法中演绎推理得到的结论一定是正确的
D.类比推理得到的结论还需要观察和实验的检验
7.化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是
物质性质
实际应用
Ａ
硅胶吸水能力强
食品、药品干燥剂
Ｂ
油脂在碱性条件下水解
制肥皂
Ｃ
SiO2是酸性氧化物
光导纤维
Ｄ
Na2O2与CO2、H2O反应
潜水艇中作为氧气来源
8.下列关于有机化合物的叙述符合事实的是
　Ａ.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应
　Ｂ.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
　Ｃ.苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯
　Ｄ.C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
9.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A
B
C
D
制取NaHCO3
检验反应产生的SO2
蒸馏时的接收装置
　　制取NO
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
Ａ.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
Ｂ.一定条件下，2.3g
Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1
NA
Ｃ.25℃时，0.1
mol·L─1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2
NA
Ｄ.将1mL
5.68
mol·L─1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568
NA个Fe(OH)3胶粒
11.中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，
　有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛
　
的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2
+
O2→2CH3CHO
。下列有关
　说法正确的是
Ａ.该电池电极a为正极，b为负极　　　　　　　　　　　　　　　　
Ｂ.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
Ｃ.负极反应式为：CH2=CH2－2e－+H2O＝CH3CHO+2H＋
Ｄ.b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4mol
H＋迁移到b电极上反应
12.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L─1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L─1NaOH溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
Ａ.未加NaOH溶液时：c(H＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)
Ｂ.加入10mL
NaOH溶液时：c(CH3COO－)
+c(OH－)＝c(H＋)
Ｃ.加入NaOH溶液至PH=7时：c(Na＋)＝c(Cl－)
Ｄ.加入20mL
NaOH溶液时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
+c(Cl－)
13.大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、
　Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
（2）在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
（3）在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在的有
Ａ.K+、CO32─、AlO2─
Ｂ.SO42─、AlO2─、K+、CO32─
Ｃ.CO32─、K+、Al3+、NH4+
Ｄ.MnO4─、K+、CO32─、NH4+
二.选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.关于近代物理，下列说法正确的是
A.太阳辐射能量的主要来源是太阳中发生的重核裂变
B.从金属表面逸出的光电子的最大初动能与入射光的频率成正比
C.原子核所含核子单独存在时的总质量小于该原子核的质量
D.玻尔将量子观念引入原子领域，其理论能够解释氢原子光谱的特征
15.2016年10月17日7时30分，搭载两名航天员的“神舟十一号”载人飞船由“长征二号”运载火箭成功发射升空，10月19日凌晨，“神舟十一号”飞船与“天宫二号”自动交会对接成功.已知“神舟十号”与“天宫一号”对接时，轨道高度是343公里，而“神舟十一号”与“天宫二号”对接时的轨道高度是393公里，这与未来空间站的轨道高度基本相同.假设“神舟十号”、“神舟十一号”、“天宫一号”、“天宫二号”都围绕地球做匀速圆周运动.根据以上信息，判断下列说法正确的是
A.“神舟十一号”飞船的环绕速度大于第一宇宙速度
B.“天宫一号”的动能比“天宫二号”的动能大
C.“天宫一号”的周期比“天宫二号”的周期小
D.“神舟十一号”飞船必须在“天宫二号”的轨道上，再加速才能实现对接
16.2017年1月26日，由于雪天路滑在哈大高速公路上发生了严重的多车连撞的交通事故.已知一辆小汽车正以30m/s的速度行驶在高速公路上，突然发现正前方30m处一辆大卡车以10m/s的速度同方向匀速行驶，小汽车紧急刹车，刹车过程失灵.如图所示a、b分别为小汽车和大卡车的v-t图线，以下说法正确的是
A.由图像可知，小汽车紧急刹车和刹车失灵时加速度大小分
别为10m/s2、2m/s2
B.在t=3s时追尾
C.在t=5s时追尾
D.由于初始距离太近，即使刹车不失灵也会追尾
17.如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，b是原线圈的中心抽头，图中电表均为理想的交流电表，定值电阻R＝10Ω，其余电阻均不计.从某时刻开始在原线圈c、d两端加上如图乙所示的交变电压，则下列说法中正确的是
A.当单刀双掷开关与a连接时，电压表的示数为31.1
V
B.当单刀双掷开关与b连接且在0.01
s时，电流表示数为4.4
A
C.当单刀双掷开关由a拨向b时，副线圈输出的交流电频率增大
D.当单刀双掷开关由a拨向b时，原线圈的输入功率变小
18.如图所示，倾角为θ的斜面体C置于水平地面上，小物块B置于斜面上，通过细绳跨过光滑的定滑轮与物体A相连接，连接B的一段细绳与斜面平行，已知A、B、C都处于静止状态.则
A.B受到C的摩擦力一定不为零
B.水平面对C的支持力与B、C的总重力大小相等
C.不论B、C间摩擦力大小、方向如何，水平面对C的摩擦力方向一
定向左
D.若在A上作用一水平向右的力F使A缓慢运动一小段圆弧的过程中，B、C仍静止，则C对B的摩擦力不变
19.两个点电荷Q1、Q2固定于x轴上，Q2位于坐标原点O，将一带正电的试探电荷从足够远处沿x轴负方向移近Q2，在移动过程中，试探电荷的电势能随位置的变化关系如图所示，曲线与x轴的交点为M，曲线的最低点为N，则下列判断正确的是
A.
M点场强为零，N点电势最低
B.
M点电势为零，N点场强为零
C.
Q1带负电，Q2带正电，且Q2电荷量较小
D.
Q1带正电，Q2带负电，且Q2电荷量较大
20.如图所示，竖直平面内的两个半圆轨道在B点平滑连接，两个半圆的圆心O1、O2在同一水平线上，粗糙的小半圆半径为R，光滑的大半圆半径为2R.一质量为m的滑块（可视为质点）从大半圆的一端A点以一定的初速度向上沿着半圆内壁运动，且刚好能通过大半圆的最高点，最后滑块从小半圆的左端冲出轨道，刚好能到达大半圆的最高点.已知重力加速度为g，则
A.滑块在A点的初速度为
B.滑块在A点时对半圆轨道的压力为6mg
C.滑块第一次通过小半圆过程克服摩擦力做的功为mgR
D.滑块到达大半圆的最高点返回后经O1再次通过小半圆到达
B点时的速度为
21.如图所示，两相距的平行金属导轨与水平面间的夹角为，与阻值为R的定值电阻相连，导轨电阻不计，匀强磁场垂直穿过导轨平面，磁感应强度为B.有一质量为m的导体棒垂直于轨道且与两轨道接触良好，从ab位置获得平行于斜面的、大小为v的初速度向上运动，最远到达的位置.上滑的整个过程中流过电阻R的电荷量为q
，导体棒接入电路的电阻也为R，与导轨之间的动摩擦因数为μ.则
A.上滑过程中导体棒受到的最大安培力为
B.上滑过程中导体棒克服安培力做的功为
C.上滑过程中电流做功产生的热量为
D.导体棒上滑过程中损失的机械能为
第Ⅱ卷
三.非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）（1）某同学探究恒力做功和物体动能变化间的关系，方案如图所示.他想用钩码的重力表示小车受到的合外力，为了减小这种做法带来的实验误差，请选出你认为在实验中应该采取的必要措施
A.平衡摩擦力
B.先接通电源后释放小车
C.钩码的重力远小于小车的总重力
D.钩码的重力远大于小车的总重力
（2）如图所示是某次实验中得到的一条纸带，其中A、B、C、D、E、F是计数点，相邻计数点间的时间间隔为T，距离如图.则打B点时的速度
；
23.（9分）有一个小灯泡上标有“4V、2W”的字样，现在要用伏安法描绘这个小灯泡的
U
-I
图线.现有下列器材供选用：
A.电压表（0～5V，内阻约
10kΩ）
B.电压表（0～15V，内阻约
20kΩ）
C.电流表（0～0.6A，内阻约
0.4Ω）
D.滑动变阻器（0-10Ω，额定电流2A）
E.滑动变阻器（0-500Ω，额定电流1A）
F.学生电源（直流
6V）、开关、导线若干
（1）实验中，所用电路应选
（填甲或乙），所用电压表应选
，滑动变阻器应选用
；（用序号字母表示）
（2）把图丙中所示的实验器材按题目要求用实线补充连接成实物电路图；
（3）某同学根据实验得到的数据画出了该小灯泡的伏安特性曲线(如图丁所示)，若用电动势为3V、内阻为
2.5Ω的电源给该小灯泡供电，则该小灯泡的实际功率是
W；（保留两位有效数字）
（4）某兴趣小组想用多用电表来粗测小灯泡的电阻，测量过程表笔的位置如图所示，其测量方法正确的是_______________.
三.计算题（本题2小题，共32分.解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）
24.（14分）如图所示，足够长的绝缘板MN水平放置，P为MN上一点，在其正上方距离为d的O点能够在纸面内向各方向发射速率为v0、质量为m、电荷量为q的带正电粒子，（不计粒子重力，已知OP⊥MN）
（1）若在绝缘板上方加一电场强度大小为、方向竖直向下的匀强电场，求初速度方向为水平向右的带电粒子打到板MN上的位置与P点的距离；
（2）若在绝缘板的上方只加一磁感应强度大小为、方向垂直纸面向外的匀强磁场，求初速度方向与竖直方向成30°角斜向右上方的带电粒子打到板MN上的位置与P点间的距离.
25.（18分）如图所示，有一倾角为30°的光滑斜面固定在水平面上，质量为mA=1kg的滑块A(可以看做质点）在水平向左的恒力F作用下静止在距离斜面底端x=5m的位置上，水平面上有一质量为mB=1kg的表面光滑且足够长的木板B，B的右端固定一轻质弹簧，一质量为mc=3kg的物块C与弹簧的左端栓接，开始时，B、C静止且弹簧处于原长状态.今将水平力F变为水平向右，当滑块A刚好滑到斜面底端时撤去力F,不考虑A滑上水平面过程的能量损失.滑块A运动到水平面上后与滑块B发生对心碰撞（碰撞时间极短）粘在一起，并拉伸弹簧使滑块C向前运动.不计一切摩擦，g取10m/s2.求：
（1）水平力F的大小及滑块A滑到斜面底端时的速度；
（2）被拉伸弹簧的最大弹性势能及滑块C的最大速度
26.（14分）以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3和杂质SiO2。
　　　
已知：①NaFeO2遇水强烈水解
②2CrO42─+2H+ 　　Cr2O72─+
H2O。
回答下列问题：
（1）Na2CrO4中Cr元素的化合价是_____________。
（2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式
FeO·Cr2O3 +
O2
+
NaOH
Na2CrO4
+
NaFeO2
+
；该反应的氧化产物是
。
（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是
。滤渣2的成份（填化学式）
。
（4）滤液2存在平衡：2CrO42─(黄色)+2H+ 　　Cr2O72─(橙色) +
H2O。若改变条件使上述平　衡向正方向移动，则下列说法正确的是
。
A.达到新平衡后，溶液pH一定增大
B.再达新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率
C.该反应平衡常数可以不改变
D.达新平衡后，CrO42─的消耗速率等于Cr2O72─的消耗速率
（5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72─和CrO42─，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，　　　必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法：
①上述流程中还原过程的离子反应方程式为_________________________。
②最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH－(aq)常温下Cr(OH)3的Ksp=1×10─32，当c(Cr3+)降至
1×10─3
mol·L─1，溶液pH调至4时，_______(填“有”或“没有”)沉淀生成。
27.（14分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
I.【查阅资料】
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
II.【制备产品】实验装置如下图所示（省略夹持装置）：
烧瓶C中发生反应如下：
Na2CO3(aq)+
SO2(g)＝Na2SO3(aq)+CO2(g)
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)＝Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)
实验步骤
（1）检查装置气密性。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若
，则整个装置气密性良好；装置E的作用是
。
（2）按图示加入试剂。向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是
；为提高产品纯度，应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应，则C烧瓶中Na2CO3和Na2S物质的量之比为
。
（3）装置B的另一作用是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择
；
　a.蒸馏水
b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液
d.饱和NaHCO3溶液
　实验中要控制SO2生成速率，使SO2缓慢进入C中可采取的措施有
；
为了保证硫代硫酸钠的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，原因是
。
（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、
，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
III.【探究与反思】
为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
28.（15分)随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
NH3(l)+H2O(l)+CO2
(g)
　　NH4HCO3(aq)　　ΔH1
2NH3(l)+H2O(l)+CO2
(g)　　
(NH4)2CO3(aq)　
ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2
(g)
　
2NH4HCO3(aq)　　ΔH3
则ΔH3=__________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）。
II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式
为：CO2
(g)+4H2
(g)
Ru
CH4
(g)+2H2O
(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。
（1）该反应的ΔS
______
0
(填“>”、“=”、“<”)，该反应的ΔH
______0
(填“>”、“<”)。
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，温度T下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应到达平衡状态的是__________。
A.体系压强保持不变
B.混合气体密度保持不变
C.甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变
D.
H2的质量分数保持不变
（3）温度T下，反应在前20秒的平均速率v(H2)=
（用含a、b的代数式表示）。
（4）温度T下，该反应的的平衡常数K=
（用含a、b的代数式表示）。
（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正)
；CO2转化率
（填“增大”“减小”或“不变”）。
III.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下： 　　　　　　　　　　　　　　
①在阳极区发生的反应包括
和Ｈ＋+HCO3－＝CO2↑+H2O。
②简述CO32─在阴极区再生的原理：
。
29.（14分）下图为某科学家对甲乙两种植物光合作用的研究成果，据图分析回答下列问题：
（1）图一为在不同浓度CO2中两种植物的净光合速率，若要比较两种植物在d点时的光合作用速率，还需要测得两种植物的
速率。
（2）图一中c点的含义是
，在高温干旱地区更容易存活的是植物
（填甲或乙）。
（3）该科学家将甲乙两种植物同时放入一个密闭容器中，在适宜的温度条件下，依次给予黑暗和充足的光照处理，测得容器中氧气浓度的变化曲线如图二。在OA时间段内，曲线的斜率可以表示
，在AB时间段内，限制光合作用速率增加的环境因素主要是
。
（4）若图一和图二实验的温度、光照等环境条件相同，在图二中B点之后容器内的CO2浓度最可能处于图一的
区段内。科学家预测在B点之后的某一点O2浓度会进一步升高，最可能的原因是
。
30.（9分）现已知某种昆虫的体色由位于一对常染色体上相同位置的基因A1、A2、A3控制，且三个基因中任意两个组合在一起都能正常表达，下图表示基因对体色的控制关系。
（1）除了图中基因控制性状的方式外，基因还可以通过控制
直接控制生物体的性状。
（2）该昆虫体色的遗传
（是或否）遵循基因的自由组合定律，为什么？
。
（3）据图分析，该种昆虫控制体色的基因型有
种，共有
种体色。
（4）若一只棕色昆虫与一只黑色昆虫杂交，F1的表现型及比例为
。
（5）现有一只白色昆虫，欲确定其基因型，用该白色昆虫与褐色昆虫进行杂交，预期结果及结论如下：
若子代的表现型及比例
，则该白色昆虫的基因型为A2A2
若子代的表现型及比例
，则该白色昆虫的基因型为A3A3
若子代的表现型及比例
，则该白色昆虫的基因型为A2A3
31.（9分）瘦素主要是由脂肪细胞分泌的一种蛋白质激素类，可参与糖、脂肪及能量代谢的调节，使体重减轻。同时瘦素还可以与下丘脑中的相应受体结合，引起食欲下降，机体消耗增加，体重减轻。研究发现，瘦素在神经内分泌、血管新生、生殖、免疫调节和创伤修复等方面也发挥着重要作用，同时它在肥胖、糖尿病、心血管等方面的作用也被重视。下图中图一是人体部分神经-体液调节示意图，①-⑤表示反射弧中的结构，图二为②处部分作用的放大，请回答：
（1）A刺激、B刺激是代表血糖浓度的变化，则B刺激为
，a激素是
。
（2）结构③通过释放
直接影响结构⑤中的某些细胞，这表明，一些
可直接受神经系统的调节。
（3）据图一可知瘦素作用的靶细胞是结构
的细胞（填序号），其接受瘦素的信号后，经过反应和处理形成一定的刺激传至结构
，令其产生饱觉进而减少摄食行为。
（4）引起肥胖的原因很多，现对某一肥胖患者进一步检查发现他体内含有能与瘦素受体结合的抗体，从免疫角度分析，该症状属于
病，给他注射瘦素
（填“能”或“不能”）取得明显疗效。抗体和淋巴因子都属于免疫系统组成中的
。
32.（7分）图甲为某草原生态系统的部分食物网,图乙表示能量流经初级消费者和次级消费者的分配情况,图丙为根据该生态系统的能量流动情况构建的能量金字塔。据图分析回答：

（1）图甲和图丙中共有的生态系统的成分是
，图甲中属于D阶的生物有
。
（2）图甲中缺少的生态系统中的生物成分是
，该成分在生态系统中的作用为
。
（3）该生态系统中初级消费者同化的能量中不经次级消费者直接流向分解者的能量最多
有
J/(hm2×a)，第二营养级到第三营养级之间的能量传递效率为
。
（4）禁止牧民捕杀猫头鹰和蟾蜍，从生态系统的功能看，其意义在于
。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是
(填入正确答案标号.选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.分子间引力总是随着分子间距离的减小而减小
B.若两分子间距离增大，分子势能一定增大
C.露珠呈球状是由于液体表面张力的作用
D.可以从单一热源吸收热量，使之完全变为功
E.对于一定量的理想气体，当气体温度升高时，气体的内能一定增大
（2）（10分）如图所示，长为50cm、内壁光滑的气缸固定在水平面上，气缸内用横截面积为100cm2的活塞封闭有压强为1.0×105Pa、温度为27℃的理想气体，开始时活塞位于距左侧缸底30cm处.现对封闭的理想气体加热，使活塞缓慢向右移动。（已知大气压强为1.0×105Pa）
①试计算当温度升高到327℃时，缸内封闭气体的压强；
②若在此过程中封闭气体共吸收了700J的热量，试计算气体增加的内能.
34.【物理——选修3-4】（15分）
（1）（5分）关于光的现象，说法正确的是
.（填入正确答案标号.选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.若光从空气射入液体中，它的传播速度一定增大
B.发生全反射时，折射光线完全消失，反射光的能量几乎等于入射光的能量
C.光的偏振现象说明了光是一种横波
D.用同一单色光经双缝干涉后的明条纹距两缝的距离之差为该单色光波长的整数倍
E.用同一单色光经双缝干涉后的明条纹距两缝的距离之差一定为该单色光波长的奇数倍
（2）（10分）如图甲所示，在某介质中波源A、B相距d=20m，t
=0时两者开始上下振动，A只振动了半个周期，B连续振动，已知两波源之间连线上距A点1m处的质点C在t
=0到t
=22s内所经过的路程为128cm.开始阶段两波源的振动图象如图乙所示．(
A、B所形成的波传播速度大小相同)
①在t
=0到t
=22s内质点C遇到从B发出的波在前进过程中的波峰的个数；
②波源A、B所形成的波的传播速度是多少.
35.【化学—物质结构与性质】（15分）氮元素可以形成多种化合物。
回答下列问题：
（1）基态氮原子的电子排布式是
；C、N、O三种元素电负性从小到大的顺序是
。
（2）肼（N2H4）分子中氮原子轨道的杂化类型是
；肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)
ΔH=－1038.7kJ·mol─1，若该反应中有8molN－H键断裂，则形成的σ键有
mol；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在
（填字母）。
A.离子键
B.共价键
C.配位键
D.范德华力
（3）氨是
（填“极性”或“非极性”）分子；氨的沸点高于膦（PH3）的原因是
。
（4）将氨气通入硫酸铜水溶液中形成
SO4深蓝色溶液，
SO4中阴离子
的立体构型是
。
单质铜和镍都是由金属键形成的晶体，元素铜和镍的第二电离能分别为：
ICu=1958kJ·mol─1、INi=1753
kJ·mol─1，ICu>
INi的原因是
；某镍白铜合金的立方晶胞如图所示。晶胞中镍原子与铜原子的个数比为
；若合金的密度为d
g·cm─3,晶胞边长a=
nm。
36.【化学—有机化学基础】（15分）
　
萜(tiē)品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：
　
已知：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为
；G所含官能团的名称是
。
（2）C→D的反应类型为
；该反应的副产物中与D互为同分异构体的化合物的结构简式为
。
（3）E→F的化学方程式为
。
（4）E→F反应中加入试剂浓H2SO4的作用是
；F中混有少量C2H5OH和E，最好用
(填字母)洗涤除去。
A.水
B.氢氧化钠溶液
C.浓硫酸
D.饱和碳酸钠溶液
B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为
；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式
。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰
②能发生银镜反应
37.（15分）
胡萝卜素是天然的食品添加剂，最新发现天然胡萝卜素能够使癌变的细胞恢复正常。下图为某研究小组分离生产胡萝卜素微生物的实验流程，据图回答下列问题。
（1）胡萝卜素是橘黄色晶体，化学性质比较稳定，β-胡萝卜素在人体内的小肠或肝脏等器官可被氧化成两分子的
，因此，可以用于治疗夜盲症等疾病。
（2）工业生产中，提取胡萝卜素的方法主要有三种，一是从植物中提取，二是从大面积养殖的岩藻中获得，三是利用
发酵生产。
（3）选择培养和扩大培养常用的培养基在物理性质上属于
培养基，两者共同的目的是
。
（4）为了得到分布均匀且数量适宜的菌落，上图中“接种”过程应使用
（填一种接种工具），为防止冷凝水滴落到培养基表面，接种后的培养基要以
状态放入恒温培养箱中培养。
（5）根据胡萝卜素易溶于有机溶剂的特点，我们常用萃取的方法提取胡萝卜素。萃取胡萝卜素的有机溶剂通常是石油醚而不是乙醇，原因是
。
（6）萃取后得到的萃取液还需要进行过滤，目的是
。
38.（15分）
木瓜又叫番木瓜，番木瓜华农1号是华南农业大学利用转基因技术，将环斑病毒复制酶（PRVRP）基因转入木瓜，获得的高抗优质的转基因木瓜品系。下图为与之相关的技术操作，请回答：
注：kanR：卡那霉素抗性基因；MS培养基：植物组织培养的基本培养基。
（1）在上述过程中PRVRP基因称为
，常用PCR技术对其进行扩增，该技术需要根据
设计特异性引物。扩增过程中，图1中的DNA经
后解链为单链，在相关条件下，所需DNA以指数形式扩增。
（2）在图2中，构建基因表达载体时，1区段是外源CaMV35S启动子序列，它是
识别和结合的部位，位于基因的首端。
（3）将含有重组质粒的农杆菌与木瓜愈伤组织同时培养时，在培养基2添加
可筛选出含有重组质粒的愈伤组织，培养基3与培养基2在激素方面的区别是
。
（4）利用农杆菌可感染植物细胞并将T-DNA转移至受体细胞的特点，使相应基因进入受体细胞中，该基因的遗传特性能在木瓜植株体内维持和表达的关键是
，这需要通过检测才能知道，检测采用的方法是
。
2017.3大庆市高三年级第二次质量检测生物答案
1~6
BADCDC
29.(14分)
（1）细胞呼吸（呼吸作用）
（2）乙植株光合作用速率达到最大时所需要的最小CO2浓度/乙植株的CO2饱和点
甲
（3）甲、乙两种植物的呼吸速率之和
CO2浓度
（4）ab
乙植株死亡
30.（9分）
（1）蛋白质的结构
（2）否控制体色的基因位于一对同源染色体上
（3）6
4
（4）褐色：黑色：棕色：白色=1:1:1:1
（5）全为棕色
全为黑色
棕：黑=1：1
31.(9分)
（1）血糖升高
胰高血糖素
（2）神经递质
内分泌腺
（3）②
大脑皮层
（4）自身免疫
不能
免疫活性物质
32.（7分）
（1）生产者和消费者
蛇、猫头鹰
（2）分解者
将动植物遗体残骸和动物的排遗物中的有机物分解成无机物
（3）1.06×107
3%
（4）调节生态系统能量流动的关系，使能量尽可能多的流向对人类最有益的部分
37.（15分）（除说明外，每空2分）
（1）维生素A（1分）
（2）微生物
（3）液体
增加果胶分解菌的浓度
（4）涂布器
倒置
（5）萃取胡萝卜素的有机溶剂应该不与水混溶（或
乙醇与水混溶
不适合用于提取胡萝卜素）
（6）除去萃取液中的不溶物
38.
（15分）（除说明外，每空2分）
（1）目的基因（1分）
已知目的基因的核苷酸序列（PRVRP基因的核苷酸序列/环斑病毒复制酶基因的核苷酸序列）
受热变性（高温变性/94℃高温变性）
（2）RNA聚合酶
（3）卡那霉素
生长素和细胞分裂素的浓度比例（细胞分裂素效应高于生长素）
（4）目的基因插入受体细胞的染色体DNA上（PRVRP基因插入木瓜细胞的染色体DNA上）
DNA分子杂交技术
2017.3大庆市高三年级第二次质量检测化学答案
选择题
7
8
9
10
11
12
13
C
D
B
B
C
B
A
26.
（14分）
（1）+6
（1分）
（2）4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH＝8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
（2分）
Na2CrO4
NaFeO2
（各1分）
（3）NaFeO2+2H2O＝Fe(OH)3↓+NaOH
（2分）
H2SiO3
(或H4SiO4)
（1分）
（4）B、C
（各1分）
（5）①Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O
（2分）
②没有（2分）
27.
（14分）
II．（1）若一段时间内漏斗内液柱高度不变
（1分）
吸收尾气，防止污染空气
（1分）
（2）Na2SO3+
H2SO
4(浓)＝Na2SO4+
SO2↑+
H2O
（2分）
1:
2（2分）
（3）C
（1分）
控制H2SO4滴加速度(2分，或控制反应温度或降温；降低H2SO4的浓度,答案合理给分)
SO2过量，溶液呈酸性，Na2S2O3与酸反应，生成黄色硫单质
（2分）
（4）冷却结晶
（1分）
III．
过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀物中加入足量的稀盐酸
（2分）
28.
（15分）
I．2ΔH1－ΔH2
（2分）
II．（1）<
<
（各1分）
（2）A、D
（各1分）
（3）（a－b）/5mol/(L·s)
（1分）
（4）
（2分，单位不写不扣分）
（5）减小、增大
（各1分）
III．①4OH－－4e－＝2H2O+
O2↑
（2分）
②阴极H+放电产生H2，OH－浓度变大并与HCO3－反应使CO32－
再生。（2分）
35.
（15分）
（1）1s22s22p3
（２分）
C（1分）
（2）sp3
（1分）
11
（1分）
D
（1分）
（3）极性
（1分）
氨分子之间存在氢键，膦分子之间为范德华力（2分）
（4）正四面体
（1分）
（5）铜失去的是全充满的3d10电子，而镍失去的是4s1电子
（2分）
1:3
（1分）
（2分，或
，只列式不要求计算结果
）
36.
（15分）
（1）C7H10O3
（1分）
碳碳双键、羟基
（各1分）
（2）消去反应
（1分）
（2分）
（3）
（2分）
（4）催化剂、吸水剂
（各1分）
D
（1分）
（5）
（2分）
（2分）
2017.3大庆市高三第二次教学质量检测物理答案
14--18
DCBBC
19.BC
20.
AC
21.
AD
22.（6分）（1）AC(选对一项给2分，多选或错选不给分）（3分）
（2）（3分）
23.（9分）（1）甲；A；
D；（共3分，每空1分）；
（2）实物电路图如图1所示．（2分）
（说明：电路图只要有一处错误就不给分）
（3）0.80w（2分）（0.78-0.82范围内均给分）
(4)D（2分）
24.（14分）【答案】（1）2d
（2）
【评分细则】（1）根据牛顿第二定律：2分
得出加速度：
粒子做类平抛运动：2分
2分
联立得：1分
（2）若加匀强磁场则带电粒子做匀速圆周运动
由
2分
得：1分
由几何关系可得粒子的运动轨迹如图，设轨迹圆心为O,则OO 与OP夹角为60°，由于OP=d，可以得出落点与O连线即为直径2d
2分
则2分
（18分）【参考答案】（1）通过受力分析和平衡条件可得F=mAgtanα
2分
F=1分
设A下滑的加速度为，由牛顿第二定律得：
2分
代入数据得：
1分
则下滑到斜面底端的速度由公式
1分
得
1分
A、B相碰满足动量守恒：
2分
得
1分
当弹簧伸长量最大时，A、B、C三者具有共同速度v，
选A、B和C为研究系统：由动量守恒定律
2分
得
对系统由能量守恒定律
2分
得
当弹簧恢复原长时C的速度最大：
选AB、C为系统：由动量守恒定律：
1分
系统机械能守恒，由机械能守恒定律得：
1分
代数解得1分
（1）CDE
(2)【答案】①
1.2×105Pa
②500J
参考答案：（1）设活塞横截面积为S,封闭气体刚开始的温度为T1，体积为L1S,压强为p1,当活塞恰好移动到气缸口时，封闭气体的温度为T2，体积为L2S,压强p2=p1,
则由盖-吕萨克定律可得
2分
解得：,即
1分
因为227°C<327°C
所以气体接着发生等容变化，
设当气体温度达到T3=327°C
时，封闭气体的压强为p3,
由查理定律可得：2分
解得：P2=1.2×105Pa
1分
（2）大气压力对气体所做的功为：1分
解得
1分
有热力学第一定律得：
1分
解得：ΔU=500J
1分
34.(1)（1）BCD（5分）
（2）（10分）①1个波峰②v=1.0m/s
解析①两波源之间连线上距C质点在t=0到t=22s内所经过的路程：
s=s1+s2=128cm1分
两波源之间连线上C质点在先经过A波传播时振动的路程s1为：
s1=2×4cm=8cm1分
距B点x=19m处的C质点在后经过B波传播时振动的路程s2为
s2=120cm1分
相当于B波6个振幅1分
则B波传播到点C,使C质点振动了1.5个周期1分
质点C遇到从B发出的波在前进过程中波峰的个数为1个1分
②
由图知TB=2s1分
B波传播的距离19m时间为：t=22-1.5×2=19s1分
传播速度为：v
=x/t1分
V
=1.0m/s1分

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