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序言、第一单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门以实验为基础的自然科学。
2、化学发展简史：①古代：火（改善了人类生存的条件）；翠绿色的孔雀石（人类首次利用物质变化）；我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，四大发明中的火药、造纸和早期的烧瓷都说明了我国劳动人民很早就开始利用化学；②近代：道尔顿和阿伏加德罗的原子论和分子学说奠定了近代化学的基础；门捷列夫元素周期律及元素周期表；③现代：纳米技术；绿色化学（为了给子孙后代造福）。21教育网
3、物质的变化、性质：
（1）变化：是物质所发生经历的一个过程。包括物理变化和化学变化。物理变化是没有生成其它物质的变化；化学变化是生成其它物质的变化，又叫做化学反应，简称反应。两者的本质区别在于有无新物质生成；联系是：化学变化发生的同时一定伴随着物理变化，但物理变化发生的同时却不一定发生化学变化。物理变化主要包括物质的状态、形状、大小、位置等的改变，化学变化常伴随着颜色的改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。（注意：现象不能作为判断的依据。）www.21-cn-jy.com
（2）性质：是物质自身所具有的特性。包括物理性质和化学性质，物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。两者的本质区别在于这种性质需不需要通过化学变化才能表现出来。①常见物理性质：颜色、气味、状态、味道、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、挥发性、溶解性、潮解性等。②常见化学性质：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、腐蚀性、金属活动性、易分解、易分化、稳定性等。2·1·c·n·j·y
4、蜡烛燃烧实验；吸入空气与呼出气体的比较（具体参照实验报告）
5、学习化学的重要途径——科学探究
①实验的分类：定性试验和定量试验（拉瓦锡首次在实验中引入天平，使化学实验由定性向定量发展）；验证性实验和探究性试验。【来源：21·世纪·教育·网】
②一般步骤：提出问题（确定研究对象和方向） → 猜想与假设（查阅资料） → 制定计划（设计实验） → 进行实验（观察并记录） → 搜集证据（对记录的搜集、归纳和整理） → 解释与结论（结论要针对假设） → 反思与评价 → 表达与交流；www-2-1-cnjy-com
③观察实验的方法：变化前后物质的状态以及变化时所发生的现象。注意：及时记录，描述现象时不可出现产物名称。2-1-c-n-j-y
6、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）容器。①可以直接加热的仪器——试管、蒸发皿、燃烧匙；②可以间接加热的仪器——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——使受热均匀）；③不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶；④导致试管破损的原因——用焰心加热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口没有向下；制取氧气结束时，没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；没有预热；试管本身的质量问题；连接仪器时放在桌子上按等外力损坏。21cnjy.com
（二）测容器——量筒。量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。俯视实际值会偏小，仰视实际值会偏大。量筒的精确度为0.1毫升。在量取液体时，先倾倒，再改用胶头滴管滴加至所需刻度。21*cnjy*com
（三）称量器——托盘天平。（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相同的纸，在纸上称量。易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）；（5）称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。【来源：21cnj*y.co*m】
（四）加热器——酒精灯。（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精，添加酒精时应用漏斗；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以用酒精灯的外焰加热物体。（4）酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。 【出处：21教育名师】
（五）夹持器——铁夹、试管夹。夹持试管时应靠近试管口中上部。试管夹使用时不要把拇指按在短柄上。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。
（六）分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗。过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。【版权所有：21教育】
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。21·世纪*教育网
2、药品取用原则：①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定容器内。②“三不”：不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用：①粉末状及小颗粒状药品：用药匙或V形纸槽；②块状及条状药品：用镊子夹取。
4、液体药品的取用：①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染21·cn·jy·com
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口有水柱上升，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热：①加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热；②加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着自己或他人。21世纪教育网版权所有
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗；（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第七单元 燃料及其利用 知识点
一、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。
1、条件：同时具备，缺一不可。①要有可燃物。②与氧气接触。③达到燃烧时所需的最低温度—着火点。
2、燃烧的剧烈程度相关因素：①可燃物自身的性质；②可燃物与氧气的接触面积；③氧气的浓度。
二、灭火（破坏燃烧的条件之一，就可以灭火）
1、途径：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下
2、几种常用灭火器原理和适用范围：二氧化碳灭火器——用来扑灭图书、档案、精密仪器等处的火灾
3、泡沫灭火器灭火原理：（如右图）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
三、易燃物和易爆物的安全知识
1、爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。有物理变化和化学变化引起的爆炸。21·cn·jy·com
2、一些与燃烧和爆炸有关的图标：（P129）
3、可燃性气体和粉尘都可以发生爆炸。
四、燃料
1、三大化石燃料（都是混合物，不可再生的资源）：煤（工业粮食）、石油（工业血液）、天然气。
①形成：石油和煤是古代生物遗骸经过一系列变化而形成，在有石油的地方，一般都有天然气。
②煤：主要含有C元素，此外还有H、N、O、S等元素和无机矿物质。隔绝空气加热得到焦炭、煤焦油、煤气（H2、CH4、CO等），属化学变化。21cnjy.com
③石油——主要含C、H元素。根据沸点不同蒸馏分离可得溶剂油、汽油、煤油、柴油等，属物理变化。
④天然气（沼气）——由C、H元素组成，主要成分甲烷（CH4）。沼气可由秸秆、杂草、人畜粪便发酵而得。21教育网
2、最简单的有机物：甲烷（CH4）——物理性质：无色无味的气体，密度比空气小（可用向下排空气法收集），极难溶于水（可用排水法收集）。化学性质：可燃性，点燃前要先验纯CH4+2O2 CO2+2H2O。现象：甲烷燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量，用干燥的烧杯罩在火焰的上方可以看到烧杯内壁有水珠生成（说明生成了水），及时往反转后的烧杯中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊（说明生成了二氧化碳）。www.21-cn-jy.com
3、使燃料充分燃烧的两个条件：①燃烧时要有足够多的空气；②燃料和空气要有足够大的接触面积。
五、化学反应的能量变化----热量的变化
1、放热反应：燃烧、金属和酸反应等；
2、吸热反应：CO2 + C 2CO
六、使用燃料对环境的影响
1、煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有：
①燃料中的一些杂质如S、N等产生SO2、NO2等气体溶于雨水会形成酸雨，影响人的健康、植物的生长等
②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；③未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。
2、汽车尾气对的空气污染及其防治措施：
①污染：汽车尾气含有CO、未完全燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。
②治理：改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。使用清洁燃料，如压缩天然气；在汽油中添加适量的酒精制成的乙醇汽油等。
3、使用和开发新的燃料和能源
①酒精（学名乙醇，化学式C2H5OH）
制取：用高粱、玉米、薯类等为原料，采用发酵、蒸馏等方式生产；
物理性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任意比互溶。
化学性质：可燃性 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O；
用途：作燃料，属再生能源，车用乙醇汽油，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。
②氢气
物理性质：无色、无味的气体，无毒、难溶于水，密度最小的气体。
化学性质：可燃性 2H2 + O2 2H2O
还原性 H2 + CuO △ Cu + H2O
用途：最清洁的燃料，三大优点：来源广，无污染，放热多。可用于冶金工业。
实验室制取：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,用实验室制取CO2的发生装置，采用向下排空气法或排水法收集。21世纪教育网版权所有
两个困难：制取成本高，贮存困难
③：其他能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
第三单元 知识点总结
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。基本性质是：分子的体积、质量都很小；分子总是在不断地运动；分子间有一定的间隔。同种物质的分子，性质相同，不同种物质的分子，性质不同。原子是化学变化中的最小粒子。【来源：21·世纪·教育·网】
2、分子和原子的本质区别是在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。由分子构成的物质，当它发生物理变化时，物质的分子本身没有变；当发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质的分子。水蒸发和水结冰过程中，水分子不变，因而属于物理变化，水在直流电的作用下可以分解，属于化学变化，反应前后，水分子发生改变，原子没有变。化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成分子。2-1-c-n-j-y
3、分子、原子是微观粒子,微观上物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。讨论分子的构成时，所有的分子都是由原子构成的。原子可构成分子，有些原子可直接构成物质。如：汞、金刚石等都是由原子构成的。由分子构成的物质，能保持它化学性质的粒子是它的分子。由原子构成的物质，能保持它的化学性质的粒子是它的原子。21·世纪*教育网
4、由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物。如：冰水混合物。由不同种分子构成的就是混合物。常见的混合物有：空气、液态空气、净化后的空气、海水、雪碧饮料?、矿泉水、汽水、糖水、过氧化氢溶液、澄清石灰水、医用酒精……21*cnjy*com
5、原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子（每一个电子带一个单位的负电荷）构成，原子核又由质子（每一个质子带一个单位的正电荷）和中子（中子不带电）构成。在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，这样原子核和核外电子所带的电量相等、电性相反，因而整个原子不显电性。（注意：质子数不一定等于中子数；普通氢原子核中无中子）【版权所有：21教育】
6、以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）它不是原子的真实质量，它只是一个相对比值，单位为1。21教育名师原创作品
某原子的实际质量(kg)
标准碳原子的质量（kg）×1/12
7、原子的质量主要集中在原子核上，决定相对原子质量大小的是质子数和中子数，相对原子质量＝质子数＋中子数。相对原子质量最小的原子是氢原子。2·1·c·n·j·y
8、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。决定元素种类的是质子数，一种元素与另一种元素最根本的区别是质子数不同。www-2-1-cnjy-com
9、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，通常用来描述物质的宏观组成；如水由氢元素和氧元素组成。分子、原子、离子是微观概念，既讲种类，又讲个数，通常用来描述物质或分子的微观构成。如水由水分子构成，每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。21cnjy.com
10、元素分为：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。地壳中含量最多的元素前四位是： O、Si、Al、Fe 地壳中含量最多的金属元素是Al；地壳中含量最多的非金属元素是O； 空气中含量最多的元素是N；生物细胞中含量最多的元素是O。生物细胞中含量最多的金属元素是Cawww.21-cn-jy.com
11、元素符号：用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别。
元素符号的意义：（1）两层含义：宏观：表示某元素；微观：表示一个某原子。例如O：宏观：表示氧元素； 微观：表示一个氧原子。
（2）三层含义：宏观①：表示某种物质， ②表示某元素：微观：表示一个某原子。（仅适用于由原子直接构成的物质的元素符号，有金属元素，固态非金属元素，稀有气体元素）如Fe：宏观表示铁这种物质。表示铁元素；微观表示一个铁原子； 【来源：21cnj*y.co*m】
（3）元素符号前面加数字只有微观意义。如2O表示两个氧原子。
12、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8 9 10三个纵行为一族）。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数等于核电荷数。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。【出处：21教育名师】
（元素周期表中的规律有些什么？）
13、核外电子是分层排布的。第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子。（第一层为最外层不超过2个电子）且由里向外依次排满。最外层具有8个电子（He为2个）的结构，属于相对稳定结构。
14、核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示。如：Na 其中圆圈 表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示各层上的电子数。21世纪教育网版权所有
15、稀有气体元素的原子最外层电子数都是8个（He为2个），属于稳定结构。不易得失电子，所以稀有气体的化学性质比较稳定；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子而形成阳离子；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子形成阴离子。
16、决定元素化学性质的主要是最外层电子数（最外层电子数相同化学性质相似），决定元素种类的是质子数，决定相对原子质量大小的是质子数和中子数。
17、带电荷的原子或原子团叫做离子，带正电荷的叫阳离子（质子数>核外电子数，所带电荷数＝最外层电子数），带负电荷的叫阴离子（质子数<核外电子数，所带电荷数＝8－最外层电子数）。离子的核外电子排布可用离子结构示意图表示，如：Na+21教育网
18、常见离子的离子符号：H+、Na+ 、Mg2+ 、Al3+、K+、Ca2+、Fe2+(亚铁离子) Fe3+、NH4+、O2－、S2－、Cl－、F－、OH－、NO3－、SO42－、CO32-。Mg2+表示镁离子，2Mg2+表示2个镁离子，“前2”表示2个镁离子，“右上角的2”表示每一个镁离子带2个单位的正电荷。 21·cn·jy·com
19、电子层结构相同即核外电子数相等。通常与Ne电子层结构相同的有：Na+ Mg2+、Al3+、O2－、F－， 通常与Ar电子层结构相同的有：S2－、Cl－。
20、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。如氧气由氧分子构成；水由水分子构成。如 金属、固态非金属、稀有气体由原子直接构成。如氯化钠由氯离子和钠离子构成。
第九单元 溶液 知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
2、溶质和溶剂的判断：如果两种液体互溶时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。通常不指名溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
3、乳化：洗涤剂去除油污属乳化。详细内容见课本。
4、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3
溶解放热：如NaOH固体、浓H2SO4、生石灰（CaO）、KCl
溶解没有明显吸热放热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和
④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶解度为36g的含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类） ②外因：温度
（4）固体溶解度曲线的变化规律
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（5）溶解度曲线的意义
例：
（1）t3℃时A的溶解度为 80g
（2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，
降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 降温结晶 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
4、有关溶液，溶解度的计算见总结。
第二单元：我们周围的空气
一、基本概念
1、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
2、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）
3、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。
4、化合物：由不同种元素组成的纯净物。如CO2 KClO3 SO2 等。
5、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
6、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB
7、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B
8、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
9、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
10、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：红磷燃烧，有大量白烟产生，放出热量，冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶内，进入集气瓶内的水约占集气瓶内剩余体积的五分之一
d、结论：空气是混合物；O2约占空气总体积的1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
2、空气的成分： 体积分数 氮气 ：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途： 见课本
5、稀有气体的性质和用途： 见课本
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）
(1)空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（2）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：
无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧（或者助燃性）
物质
现象
文字表达式
注意事项
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
无
磷
产生大量白烟，放出热量
无
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
在集气瓶底部加水，吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气
铁
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
在集气瓶底部铺一层细沙或水，防止集气瓶炸裂
（2）氧气与一些物质的反应：
四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰 或高锰酸钾 或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理： 见课本 （1）过氧化氢 水+氧气
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （3）氯酸钾 氯化钾+氧气
3、实验装置：见课本
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。（具体方法 见课本 ） 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该气体是氧气。
7、验满方法： （1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项： （1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 （2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 （3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 （4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。 （5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 （6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 （7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 （8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂） （9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 （10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法（物理变化）
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
第五单元 化学方程式 知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变 分子总数，化合价可能变
4、验证质量守恒定律的实验
实验名称
反应原理
（化学方程式）
实验现象
天平变化
原因
改进措施
红磷燃烧
铁和硫酸铜
碳酸钠和稀盐酸
镁和氧气
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义: 2H2 + O2 2H2O
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化
（或原子）个数比 合生成2个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比
（化学计量数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完
全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算 见课本
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
第八单元 金属和金属材料 知识点
一、金属材料
1、 金属材料包括纯金属和合金
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
（4）硬度较大，密度较大，熔点较高
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
轻金属：如钠、镁、铝等；
5、合金：金属中加热融合某些金属或非金属制的具有金属特性的物质。
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应，如 4Al + 3O2 == 2Al2O3
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
例：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
现象：有气体生产，溶液由无色变为浅绿色
3、置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（属基本反应类型）
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
例：（1） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
现象：铁的表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
（2） 2Al + 3CuSO4 == 3Cu + Al2（SO4）3
现象：铝的表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色变成无色
（3）Cu + 2 AgNO3 == 2 Ag + Cu( NO3)2
现象：在铜的表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石 设备：高炉
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
（3）注意事项：
①先验纯，防止一氧化碳不纯发生爆炸；②先通一氧化碳再加热，目的：排尽玻璃管内的空气防止加热时发生爆炸；③还原结束后先熄灭酒精灯，继续通一氧化碳直至玻璃管冷却，目的：防止被还原的铁再次氧化；④尾气处理：目的：防止一氧化碳污染空气；方法：用酒精灯点燃或者套一个小气球。
2、含杂质的化学方程式的计算（只能带入纯净物的质量计算） 见课本17页
3、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
注意：铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
4、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
第6单元 碳和碳的氧化物 知识点
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）正八面体的固体，自然界中最硬的物质，
可用于制钻石、划玻璃、钻头等。
2、石墨（C）碳原子呈平面层状排列，质软，有优良的导电性，润滑性。
用于制铅笔芯、电极、等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下，碳化学性质的稳定
2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C + O2 点燃 CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO ：2C + O2 点燃 2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢制O2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用过氧化氢制氧气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
5）注意事项：①不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，是收集到的二氧化碳不纯；②不能用稀硫酸，因为生成的硫酸钙附着在大理石的表面，阻止了反应的进行；③不能用碳酸钠等纯净物，因为反应速率太快，不易收集气体；④稀盐酸要淹没长颈漏斗下端形成液封，防止生成的气体溢出。
3、二氧化碳的工业制法：
高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2 2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
碳酸不稳定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 可用于检验二氧化碳
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质；②干冰用于人工降雨、制冷剂；③ 温室（气体）肥料
4、温室效应
1)原因：主要是由于二氧化碳的过多排放，此外还有臭氧、氟氯代烷、甲烷等。
2)二氧化碳增多的原因：①化石燃料的大量燃烧；②森林面积大量减少。
3) 危害：全球气温变暖，冰川融化，海平面上升，淹没城市，土地沙化等。
4）防止措施：①减少使用化石燃料，更多的利用太阳能风能等清洁能源；②大力植树造林，严禁乱砍乱伐。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
注意事项：①先验纯，防止一氧化碳不纯发生爆炸；②先通一氧化碳再加热，目的：排尽玻璃管内的空气防止加热时发生爆炸；③还原结束后先熄灭酒精灯，继续通一氧化碳直至玻璃管冷却，目的：防止被还原的铜再次氧化；③尾气处理：目的：防止一氧化碳污染空气；方法：用酒精灯点燃或者套一个小气球。
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
第十一单元 《盐 化肥》知识点
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性） 、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注
1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水变成粉末。（化学变化）
（3）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二、精盐提纯—去除不溶性杂质，得到精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发
步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 如：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 如：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
如：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
如：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
五、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄
a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
氮肥
含N量
使用注意事项
NH4HCO3
17.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3
35%
易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4
21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl
26.2%
NH3. H2O
加水稀释后施用
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆） 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥 KCl
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种 如 ：KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：N20、 NH3 、 H2S
3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
白 色 晶 体
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 于 水
大多数不溶于水
灼 烧
可燃烧，熔化有气泡或冒烟
不燃烧，跳动或有爆裂声
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无气味放出
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）
一、蛋白质
1、功能：构成细胞的基本物质，机体生长及修补受损组织的主要原料。
2、存在
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢
5、几种蛋白质
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成 作用：运输O2和CO2的载体
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）
呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在甘蔗、甜菜中。是白糖、冰糖、红塘中的主要成分
三、油脂
1、分类 ①植物油脂：油 ②动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g 维持生命活动的备用能源
四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
课题2 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素 50多种
常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙 99%在于骨骼和牙齿中
（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙 过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年 佝偻病、发育不良 ; 老年人 骨质疏松
2、钠和钾
（1）Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g
K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
Fe
血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
Zn
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
Se
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
课题3 有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元素 无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、 有机物 小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料 塑料/合成橡胶
（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶（2）高分子材料的结构和性质
链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构 热固性 如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
（1）原因：塑料的过量使用
（2）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（3）解决途径：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料
（4）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
三、复合材料
第十单元 《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）
碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物 如：氢氧化钠、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色水状液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(敞口于空气中，瓶口有白雾)
吸水性
用途
①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈②浓硫酸作干燥剂
注：浓硫酸的腐蚀性属化学性质。
稀释浓硫酸的方法：
2、酸的通性（具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 等
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 等
（4碱 + 酸 → 盐 + 水 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 等
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 等
离子
试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
3、三种离子的检验
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：解离时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 等
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 等
（4）盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②有色沉淀：
AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③有色溶液：
④复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应
2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７　　　　　　　　　 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；当pH<5.6的雨水为酸雨
第四单元 自然界的水
一、爱护水资源
1、水资源状况? ?
（1）地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于?1%??淡水资源缺乏
（2）海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是?H2O?，最多的金属元素是??Na ，最多的元素是 O 。
（3）我国水资源的状况分布不均，人均量少。
2、水污染?
（1）水污染物：工业污染；农业污染；生活污染
（2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
二、水的净化
1、水的净化效果由低到高的是沉淀、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
2、自来水的净化 见课本74页 絮凝剂（明矾）的作用：加速沉降
活性炭的作用：吸附作用（可以吸附一些可溶性杂质，不溶性杂质，异味和颜色）
3、过滤操作：（1）作用：除外不溶性杂质，实现固液分离
（2）装置仪器：见课本75页 其中玻璃棒的作用是引流
（3）注意事项及违反操作的后果
注意事项
注意事项
违反操作导致的后果
一贴
滤纸要紧贴漏斗内壁
二低
滤纸边缘要低于漏斗边缘
液面要低于滤纸边缘
三靠
倾倒液体的烧杯要紧靠玻璃棒
玻璃棒的下端要紧靠滤纸三层一侧
漏斗下端要紧靠烧杯内壁
（4）过滤后液体仍然浑浊的原因：滤纸戳破；漏斗内液体的液面高于滤纸边缘，仪器不干净。
（5）生活中的哪些物品可以代替过滤操作中的仪器：漏斗用家用漏斗代替，滤纸用棉布或纱布代替，烧杯用玻璃杯代替，玻璃棒用筷子代替。
4、硬水与软水?
（1）定义? ?硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。（2）鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水（3）硬水软化的方法：蒸馏、煮沸、
（4）长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。５、其他（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
三、水的组成：
1 、氢气　H2
（1）物理性质：无色无味的气体，密度最小的气体（向下排空气法收集）；难溶于水（排水法收集）
（2）化学性质：
①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　2H2+O2====2H2O? ?点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
②还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
2、电解水的实验
（1）装置―――水电解器（见课本80页）
（2）电源种类---直流电
（3）加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
（4）反应原理：? ? 水 氢气 + 氧气
产生位置? ? 负极（氢气）? ?正极（氧气）
体积比? ?? ???2 ： 1
质量比? ?? ???1 ： 8
（4）实验现象：通电后，有气体产生，通电一段时间后，与负极相连的试管比与正极相连的试管产生的气体多，其体积比大约为2:1 （记忆口诀 ： 正氧负氢一比二）
（5）检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火
（6）结论：水是由氢、氧元素组成的。
（7）实验结束后与正负极相连的试管所产生的气体体积比长小于1:2的原因是？
氧气部分溶于水，氢气难溶于水；部分氧气和电极发生反应，消耗了氧气。
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑? ???Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广四、物质的组成、构成及
5、物质的分类
单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。如CO2 KClO3 SO2 等。
氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如 SO2等。
四、化学式与化合价
1、化学式
（1）化学式概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
（2）化学式的意义：例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义? ?? 例：?H2O
①表示一种物质? ?? ?? ?? ?? ? 水这种物质? ?? ???
②表示这种物质的组成? ?? ?? 水是由氢元素和氧元素组成的? ??
③表示这种物质的一个分子? ?? ? 一个水分子? ?
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
（3）列表总结常见物质的化学式并记忆（独立完成）
2、化合价（1）记忆常见元素的化合价 见课本85页（2）根据化合价书写化学式 见课本86页例题（3）根据化学式计算化合价 见导学方案
3、有关相对分子质量的计算 （例题见课本87页和导学方案）
（1）相对分子质量的概念：相对分子质量的计算
（2）化合物中的元素质量比（3）化合物中某元素的质量分数
（4）化合物中的原子个数比（5）一定量物质中某元素的质量

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