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邯郸市2017届高三第一次模拟考试
　
理
科
综
合
2017.3
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，请用直径0.5毫米的黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。答在本试题卷上无效。
4．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
Al-27
P-31
S-32
Cl-35.5
Mn-55
Fe-56
Ni-59
Cu-64
Zn-65
Br-80
Ag-108
Cd-112
第I卷
一、选择题（本题共13小题，每题6分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
1.
有关物质和细胞的说法正确的是
A.
细胞器是细胞代谢的主要场所
B.
含磷的细胞器不包括中心体和核糖体
C.
青霉菌含有两种核酸，发菜含有一种核酸
D.
高等植物叶绿体一般呈扁平状是自然选择的结果
下图是细胞内蛋白质合成过程中遗传信息流动图解，1、2、3表示相关过程。下列有关说
法正确的是
A．3过程表示多个核糖体共同合成一条多肽
B．1过程只发生在有丝分裂和减数分裂过程中
C．1过程、2过程和3过程可以发生在线粒体中
D．核DNA的2过程和3过程可发生在细胞周期的分裂期
3.
有关实验的说法正确的是
A.
不能用菠菜叶肉细胞观察植物细胞的质壁分离现象
B.
用甲基绿对口腔上皮细胞染色时，细胞核和细胞质中均出现绿色
C.
将涂有口腔上皮细胞的载玻片烘干后滴加健那绿染液用于观察线粒体
D.
用15N标记的脱氧核苷酸可以研究细胞分裂期染色体形态和数目的变化规律
4.
有关植物激素的说法不正确的是
A.
苯乙酸和α-萘乙酸不都是植物生长调节剂
B.
激素调节只是植物生命活动调节的一部分
C.
每种植物激素都由专门的器官分泌
D.
细胞分裂素和脱落酸在对细胞分裂的调节中起拮抗作用
5.
下图表示某动物一个精原细胞分裂时染色体配对时的一种情况，A~D为染色体上的基因，下列分析错误的是
A．该变异发生在同源染色体之间故属于基因重组
B．该细胞减数分裂能产生3种基因型的精细胞
C．C1D2和D1C2转录翻译产物可能发生改变
D．C1D2和D1C2可能成为C、D的等位基因
6.
下列有关全球性生态环境问题的叙述，正确的是
A．引入外来物种是增加当地生物多样性的有效措施之一
B．规定禁渔区和禁渔期是保护生物多样性的一项重要措施
C．温室效应是由于地球生物对CO2的代谢释放量大于吸收量导致的
D．大量开垦森林和草原是解决非洲人口增长过快造成粮食短缺问题的一个重要措施
古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“…
如握雪不冰。强烧
之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”是指
A．氢氧化钙
B．硝酸钾
C．高锰酸钾
D．硝酸钠
8.
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L
0.1mol L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．4.6g
Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2
NA个电子
C．标准状况下，将22.4L
Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA
D．100g
46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA
9.
杨树生长迅速，高大挺拔，树冠有昂扬之势。其体内有一种有机物，
结构如下图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该有机物属于烃的衍生物
B．分子式为C14H14O2
C．1
mol该物质与溴水反应时最多能消耗2
mol的Br2
D．该有机物能与Na2CO3溶液反应，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
10.
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
25℃，两片相同的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应
前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B
将无水乙醇和浓H2SO4的混合物加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫红色褪去
乙烯具有还原性
C
SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解
所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
D
向盛有AgCl固体试管中加入一定量的0.01mol L-1
KI溶液
固体由白色逐渐变为黄色
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
11.
根据下图回答，下列说法错误的是（　　）
A．电子经导线流入b电极
B．若b极增重5.4
g时，燃料电池负极消耗CH4的体积为140
mL
C.　燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋2H2O
=
4OH－
D．此装置用于电镀银时，一段时间后硝酸银溶液的浓度不变
12.
常温下，向20
mL
0.1
mol L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，
溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是
A．常温下，0.1mol L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol L-1
B．a、b之间的点一定满足：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c点溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
D．d点代表两溶液恰好完全反应
13.
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两
种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol L-1
D溶液的pH为13
（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是
A．由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7
B．化合物F中含有共价键和离子键
C．0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA
D．Z元素的最高正价为＋6
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项是符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。
14.
平行板电容器两个带电极板之间存在引力作用，引力的大小与内部场强E和极板所带
电荷量Q的乘积成正比。今有一平行板电容器两极板接在恒压直流电源上，现将两板间距减小至原来的，则A、B两极板之间的引力与原来的比值是
A.
B.

C.

D.
15.
如图，电路中有四个完全相同的灯泡，额定电压均
为 U ，额定功率均为 P ，现在四个灯泡在含有理想变压器的交流电路中都能正常发光，则变压器的原副线圈匝数比 n1 : n2 、电源电压 U1 分别为
A.
1 : 2； 2 U
B.
1 : 2； 4 U
C.
2 : 1； 4 U

D.
2 : 1； 2 U
16．静止在水平地面上的物块，受到水平推力F的作用，F与时间t的关系如图甲所示，物块的加速度a与时间t的关系如图乙所示，g取10
m/s2。设滑动摩擦力等于最大静摩擦力，根据图像信息可得
A.
地面对物块的最大静摩擦力为1N
B.
4s末推力F的瞬时功率为36W
C.
物块的质量为1kg
D.
物块与地面间的滑动摩擦因数为0.2
17．如图，斜面体置于水平地面上，斜面上的小物块A通过轻质细绳跨过光滑的定滑轮与物块B连接，连接A的一段细绳与斜面平行，系统处于静止状态。现对B施加一水平力F使B缓慢地运动，A与斜面体均保持静止，则在此过程中
A.
地面对斜面体的支持力一直增大
B.
绳对滑轮的作用力不变
C.
斜面体对物块A的摩擦力一直增大
D.
地面对斜面体的摩擦力一直增大
18．据新华网2016年10月19日消息，神舟十一号载人飞船与天宫二号成功自动交会对接。这是天宫二号自发射入轨以来，与神舟飞船开展的首次交会对接。神州十一号飞船发射过程为变轨发射，其简化示意图如图所示，其中1为近地圆轨道，2为椭圆变轨轨道，3为天宫二号所在圆轨道，P为1、2轨道的交点，以下说法正确的是
A.
神州飞船在1轨道运行的动能小于其在3轨道运行的动能
B.
神州飞船在2轨道运行的机械能大于其在3轨道运行的机械能
C.
神州飞船在2轨道运行的周期小于其在3轨道运行的周期
D.
神州飞船在1轨道运行经过P点的动能大于其在2轨道运行经过P点的动能
19．氢原子从n=6跃迁到n=2能级时辐射出频率为的光子，从n=5跃迁到n=2能级时辐射出频率为的光子，上述两种光子均能使某金属发生光电效应。下列说法正确的是
A.
频率为的光子的能量较小
B.
频率为的光子的波长较大
C.
使用该金属做光电效应实验时，频率为的光产生光电子的最大初动能较大
D.
对同一套光电效应装置，若频率为的光恰好能发生光电效应，用频率为的光子照
射，则反向遏止电压为
20.
如图，质量为m的物体在恒定外力F作用下竖直向上做初速度为零的匀加速直线运动，经过一段时间，力F做的功为W，此时撤去恒力F，物体又经相同时间回到了出发点。若以出发点所在水平面为重力势能的零势能平面，重力加速度为g，不计空气阻力，则
A.
从物体开始运动到回到出发点的过程中，物体的机械能增加了
B.
恒力F的大小为mg
C.
回到出发点时重力的瞬时功率为
D.
撤去恒力F时，物体的动能和势能恰好相等
21.
如图，在等腰直角三角形区域内存在着垂直于纸面的匀强磁场和平行于AB的水平方向匀强电场，一不计重力的带电粒子刚好以某一速度从三角形O点沿角分线OC做匀速直线运动。若该区域只存在电场，粒子仍以同一速度从O点射入，粒子刚好从A点射出；若只存在磁场，粒子仍以同一速度从O点射入，则下列说法正确的是
A.
粒子将在磁场中做匀速圆周运动，且磁场方向一定垂直于纸面向外
B.
粒子将在磁场中做匀速圆周运动，且半径一定小于OC
C.
粒子将在磁场中做匀速圆周运动，且从BC边射出磁场
D.
根据已知条件可以求出该粒子分别在只有电场时和只有磁场时在该区域中运动的时间
之比
第II卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）如图，上表面光滑的楔形木块A固定在水平放置的压力传感器上。某同学将质量不同的小钢球从斜面顶端由静止释放（每次只有一个小球），记录小钢球在斜面上运动时压力传感器的示数，并根据实验数据做出F-m图线。重力加速度大小取9.8
m/s2，完成下列填空：
（1）不同质量的小钢球在斜面上运动的时间

（填
“相同”或“不相同”）；
（2）由图像知，木块A的质量M=

kg（保留2位有效数字）；
（3）若斜面倾角为θ，由图像可知，=
（保留2位有效数字）。
23.（9分）某实验小组的同学将一电流表G改装为简易欧姆表，改装电路图如图所示，其中电流表G的满偏电流Ig=1mA，内阻rg=100Ω，电池的电动势E=1.5V，内阻r
=1Ω，R0为保护电阻，R为可变电阻。
（1）保护电阻R0有两种规格，阻值分别1000Ω和2000Ω；可
变电阻R有两种规格，最大阻值分别250Ω和750Ω。R0
应选用阻值为

Ω的电阻，R应选用最大阻值为



Ω的可变电阻。
（2）实验小组的同学把一未知量程的微安表接在改装好的欧姆表红黑表笔之间，进行探究
性实验。图中与接线柱A相连的表笔颜色应是
色（填“红”或“黑”），此表笔应
接微安表的

接线柱（填“正”或“负”）。按照正确的操作步骤，该同学发现欧姆
表的指针恰好在其表盘刻度正中间，微安表指针在其满刻度的处，则此微安表的
量程为
μA。
（3）若该欧姆表使用一段时间后，电池电动势不变、内阻略有增大，其他正常，按正确使用方法测量电阻时，测量结果与原测量结果相比会

(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
24.（14分）如图，平行长直光滑金属导轨水平放置且足够长，导轨间距为l，一阻值为R的电阻接在轨道一端，整个导轨处于垂直纸面的匀强磁场中，磁感应强度大小为B，一根质量为m的金属杆置于导轨上，与导轨垂直并接触良好。现对杆施加一个水平恒力F，使金属杆杆从静止开始运动，当杆的速度达到最大值vm，立刻撤去水平恒力F，忽略金属杆与导轨的电阻，不计摩擦。
（1）定性画出金属杆整个运动过程的v-t图线；
（2）求金属杆的最大速度vm；
（3）撤去恒力F后，金属杆还能滑行的距离。
25.（18分）如图，半径R=0.3m的光滑圆弧轨道固定在竖直平面内，轨道的一个端点B和圆心O的连线与水平方向间的夹角θ=30o，另一端点C为轨道的最低点，其切线水平。C点右侧的光滑水平面上紧挨C点静止放置一处于锁定状态的木板，木板质量M=0.3kg，上表面与C点等高，木板中央放置了一个静止的质量m=0.1kg的物块。质量为m0=0.1kg的物块从平台上A点以v0=2m/s的速度水平抛出，恰好从轨道的B端沿切线方向进入轨道。已知两物块与木板间的动摩擦因数均为μ=0.1，两物块体积很小，都可视为质点，取g=10m/s2，求
（1）物体到达B点时的速度大小vB；
（2）物块经过C点时与轨道间弹力的大小；
（3）质量为m0的物块滑到木板中央与m发生碰撞
并粘在一起，此时木板解除锁定，则木板长度
满足什么条件，才能保证物块不滑离木板。
26.（14分）硫酸亚铁是人体常用的补铁剂，缺少Fe2＋会导致缺铁性贫血。绿矾（FeSO4·7H2O）在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
（1）第一组同学按照上图装置做绿矾的分解实验，并检验其分解产物。装置B中观察到品红褪色，第一组同学得出结论：绿矾的分解产物中含有
。
（2）第二组同学为了进一步探究褪色的原因，对第一组同学做完实验B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中
。（填字母）
A．不含SO2
B．一定含有SO3
C．可能含SO2
（3）第三组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，第三组同学从下图中选取了部分仪器设计了一套检验绿矾分解的气体产物装置：
①第三组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→
→
→
→
→
。
②验证分解产物中有O2的简要实验操作步骤及现象是　　
　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）检验绿矾分解产物中含有三价铁，应选用的实验仪器有试管、胶头滴管、
；选用的试剂为
、
。
27.
（14分）中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等。软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分是ZnS，含少量FeS、
CuS、CdS等杂质，晶体属于六方晶系。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下。
已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
pH
8.0
10.1
9.0
3.2
4.7
回答下列问题：
（1）步骤①中MnO2、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程
式
。
（2）步骤②加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是
。
（3）步骤③中MnO2的作用是
，另外一种物质X可以是
。
A．ZnO
B．MgO
Ｃ．Cu2(OH)2CO3
D．MnCO3
（4）锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO2与Li构成LiMnO2是一种常见的正极材料。
电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应
式
。
已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10－7，K2=7.0×10－15，
向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为
。
在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020
mol·L－1
Mn2+废水
中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS－浓度为1.0×10―4
mol·L－1时，Mn2+
开始沉淀，则a=
。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10－15]
28.
（15分）燃煤技术的改进，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品。工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气和工业原料甲醇。
（1）若碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1。已知反应
C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)
△H＞0，能否求出该反应的△H
（填“能”或“不能”）。若能则求出其△H（若不能请说明理由）：
。
工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）
△H＜0
①工业生产过程中CO2和H2的转化率
（填“前者大”、
“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率
可以采取的措施是
、
（填两点）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1
mol
CO2和3
mol
H2进行上
述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
i.
用H2表示0-3min内该反应的平均反应速率
。
ii．该温度下的平衡常数为
。10
min后，保持温度不变，向该密闭
容器中再充入1
mol
CO2(g)和1
mol
H2O(g)，此时V正
V逆（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
iii．对于基元反应aA+bBcC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正
反应速率为正=k正·c(A)a·c(B)b
；逆反应速率为逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆为
速率常数。若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆∶k正=
。反应
进行到第3
min时V正
：V逆
＝
。
29.
下图所示生理过程中，P680和P700表示两种特殊状态的叶绿素a，M表示某种生物膜。据图回答问题：
（1）此膜M的名称是
。
CF0和CF1是复杂的蛋白质，其在图中所示生理过程中的作用是
。ATP的合成除发生于图中的膜M上，还发生于真核细胞的
膜上。
（2）该场所产生的NADPH和ATP将参与暗反应的
过程，并将它们中活跃的化学能转变为稳定的化学能储存在糖类等有机物中。
（3）乙侧的H+除来自甲侧，还来自乙侧的
过程，并使乙侧的H+远高于甲侧，在该浓度差中储存一种势能，该势能是此处形成ATP的前提。
30.
科学家发现一种新型抗原分子可刺激机体发生特异性免疫反应，并能诱导效应T细胞破坏正常胰岛B细胞，最终引发一种糖尿病。
（1）机体产生的特异性抗体与该抗原结合后形成
。
（2）在这种新型抗原刺激机体发生免疫反应时，人体常会出现发热症状，是因为T细胞释放的淋巴因子刺激下丘脑中的
中枢，使有关腺体分泌的激素量增加，从而使产热增加。体温升高又有助于免疫系统发挥作用。因此，
调节之间可以相互作用，共同调节，使人体内环境达到稳态。
（3）该抗原引发的糖尿病属于
（填一种免疫疾病）。
（4）这种糖尿病患者血浆中胰岛素含量比正常人低，导致组织细胞摄取葡萄糖的量减少，以及葡萄糖在组织细胞内的
（至少填2个）过程减弱等现象发生，最终使血糖升高。
（5）患者由于血糖过高，导致滤过到肾小管中的葡萄糖过多，无法被全部
回血液，而部分留到尿液中，并由此带走一定量的水，使患者“多尿”，继而出现“多饮”的症状。请你利用所学知识解释“多饮”的机体调节过程
。
果蝇共有3对常染色体，编号为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，还有一对性染色体XY。果蝇γ（如图所示）
的4种突变性状分别由一种显性突变基因控制，并且突变基因纯合的胚胎不活。(不考虑
交叉互换和染色体变异)
果蝇γ的雌雄个体间相互交配，子代成体果蝇的基因型为
。
（2）用一对圆眼卷曲翅型的雌雄果蝇进行杂交，子代中圆眼卷曲翅型：圆眼正常翅：棒眼卷曲翅型：棒眼正常翅的比例，在雌性中为2：1：0：0，在雄性中为2:1:2:1。(不考虑性染色体同源区段的遗传)可以得出一个结论：翅型和眼形的基因遗传符合
定律，并且控制眼形性状的基因在
染色体上。选用
雄果蝇与棒眼正常翅型雌果蝇进行杂交，若子代中圆眼卷曲翅型：圆眼正常翅：棒眼卷曲翅型：棒眼正常翅的比例，在雌性中为
，在雄性中为
，则可以证明上述结论正确。
32.
校生物兴趣小组对邯郸辖区某湖泊生态系统进行了一段时间的跟踪研究。
（1）该湖泊中食物链最高营养级的某鱼种群的年龄组成，结果如下表。该鱼在3+时达到性成
熟（进入成年），9+时丧失繁殖能力（进入老年）。据此推测，在这段研究期间，该鱼
种群的年龄组成是
，该营养级能量分配去向除了未利用的，还应包括
。
年龄
0+
1+
2+
3+
4+
5+
6+
7+
8+
9+
10+
11+
≥12
个体数
92
187
121
70
69
62
63
72
64
55
42
39
264
注：表中“1+”表示鱼的年龄大于等于1、小于2，其他以此类推。
（2）若为了改善水系景观，清除多种野生植物，扩大荷花等几种观赏植物的种植面积，则该湖泊生态系统消除少量城市生活废水的能力会
（填“增强”或“减弱”），其主要原因是
。
（3）该湖泊曾发生过水华，藻类水华的发生通常被认为是N、P污染导致水体富营养化的结果。水体富营养化后，水中含氧量降低，原因一是藻类大量增生并覆盖水面使水体中含氧量明显下降；另一原因是，水中生物大量死亡，导致
（填“需氧型”或“厌氧型”）微生物的大量繁殖，使水体含氧量进一步减少。水中含氧量降低和藻类分泌的毒素都会进一步引起水生动物死亡，加剧水体的污染，形成
（填“负反馈”或“正反馈”），最终导致生态系统崩溃。
（4）湖泊湿地生态系统能够控制洪水、调节气候，体现了生物多样性的
价值。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。
33．[物理——选修3–3]（15分）
（1）（6分）下列关于热现象的叙述中正确的是________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，与单位体积内的分子数及温度有关
B．布朗运动是液体分子的运动，它说明液体分子不停息地做无规则热运动
C．当分子间的引力和斥力平衡时，分子势能最小
D．如果气体分子总数不变，当气体温度升高时，气体分子的平均动能一定增大，压强
也必然增大
E．能量耗散反映了与热现象有关的宏观自然过程具有不可逆性
（2）（9分）如图，上端开口的光滑圆柱形气缸竖直放置，截面积为40cm2活塞将一定质量的理想气体封闭在气缸内。在气缸内距缸底60cm处设有卡环ab，活塞只能向上滑动。开始时活塞搁在ab上，缸内气体的压强等于大气压强P0＝1.0×105Pa，温度为300K。现缓慢加热气缸内气体，当温度缓慢升高为330K，活塞恰好离开ab。继续缓慢升高温度到363
K，活塞缓慢上升，g取10m/s2，求：
①活塞的质量；
②整个过程中气体对外界做的功。
34．[物理——选修3–4]（15分）
（1）（6分）如下图所示，左图为一列简谐横波在t=0.05s时刻的波形图，P是平衡位置在x=1.0m处的质点，Q是平衡位置在x=4.0m处的质点；右图为质点Q的振动图象，下列说法正确的是
。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．在t=0.05s时，质点Q向y轴负方向运动
B．在t=0.10s时，质点P的加速度方向与y轴正方向相同
C．从t=0.10s到t=0.25s，该波沿x轴负方向传播了6m
D．从t=0.10s到t=0.25s，质点P通过的路程为30cm
E．质点Q简谐运动的表达式为y=10cos10πt（cm）
（2）（9分）如图，在盛有某种透明液体的容器中有
一激光器A，到液面的距离为1m。激光器发出
很窄的一束激光，与液面成60°角从透明液体射
向空中，离开该液体表面的光线与液面的夹角为
30°，c=3.0×108m/s，求
①这束光线经多长时间可以从光源到达液面；
②当入射角为多大时，恰好没有光线射入空气？
35.
【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
由Mg、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。
（1）
基态Mg原子L层电子排布式为
，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为
。
（2）PH4Cl的电子式为
，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键
个数比为
。
（3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是
，该分子构型为　
　
　。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm
和69
pm。则熔点：MgO
NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是
。
（5）如图１所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离
子坐标参数为
。
一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层
排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为a
m，每平方米面积上分散的该晶体
的质量为
g。（用a、NA表示）
36.
【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
某单烯烃A（C8H16）可以发生如下图示的转化，回答下列问题
已知：
（1）B的分子式为
，D中含有官能团的名称
。
（2）B无银镜反应，
D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），请写出Ｅ的结构简式
，
Ｄ→Ｅ的反应类型
。
（3）写出Ｃ→Ｆ的化学方程式
。
（4）H的同分异构体中，满足下列要求的结构一共有
种（不考虑立体异构，包括H本身）
①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物
（5）已知：
请写出由C制备2-丙醇的合成路线（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：
37.
为了调查邯郸市自来水水源地的水质情况，某研究小组对该地自来水水样中的大肠杆菌进行了测定，请回答下列问题：
（1）该小组采用平板划线法分离提纯水样中的细菌，划线时在培养基上共画了4个区域，则需要　
　次灼烧接种环．在第二次及以后划线时，总是从上一次的末端开始划线，这样做的目的是　
　。
（2）如果是用试管培养微生物，在培养基凝固前要搁置斜面，其目的是　
　．接种时需在酒精灯火焰旁操作的原因是：
。
（3）检测自来水中大肠杆菌，可选用伊红美蓝培养基，伊红美蓝培养基从功能上属于
培养基，若其中加入蛋白胨，蛋白胨能提供的主要营养有
。该研究小组在统计菌落数目时，为防止因培养时间不足而遗漏菌落数，应培养至
时，再计数。
38.
2016年5月13日，美国国家卫生院科学家发表报告，他们在艾滋病病毒上发现一种由8个氨基酸组成的融合肽，它是病毒入侵细胞的关键性物质。这一发现为艾滋病的预防和治疗开辟了一条新途径。
欲将融合肽设计为疫苗进行免疫预防，可能需要改造其部分结构。
①一般流程是：预期新型融合肽的功能→设计新型融合肽结构→推测
→找到对应的脱氧核苷酸序列。然后用
（答一种仪器）合成出目的基因。要获得大量的目的基因，需要用
扩增。该技术的前提是要有
序列，以便根据这一序列合成引物。
②欲用牛乳腺生物反应器大量生产新型融合肽，在构建基因表达载体时，需要加入
启动子，通常选用
作为受体细胞。
欲大量生产融合肽抗体用于免疫治疗，可将融合肽反复多次注入小鼠体内，从小鼠脾脏
提取
细胞，将其与小鼠骨髓瘤细胞融合，并在特定的培养基上筛选出杂交瘤细胞，再通过
，筛选出能产生融合肽抗体的杂交瘤细胞，在小鼠腹水或体外扩大培养，获得大量融合肽抗体。
生物答案
1D
2C
3A
4C
5A
6B
29答案：（10分，每空2分）
（叶绿体）类囊体（薄）膜
催化ATP的合成、转运H+
线粒体内（膜）
C3的还原
（3）
水的光解
30答案：（8分，除标注外每空1分）
（1）自身免疫病
（2）体温调节
神经—体液—免疫
（顺序可变，3个调节写全）
（3）氧化分解、合成糖原和转化为非糖物质（写出其中两点即可）（或利用、储存）（2分）
（4）
细胞外液渗透压增大，下丘脑渗透压感受器兴奋，传到大脑皮层产生渴觉并主动饮水
（该空共3分，每一小句是一个得分点）
31答案（12分，每空2分）
（1）AaCcSsTt
（2）
①（分离定律和）自由组合定律
X
②圆眼卷曲翅
1：1：0：0
0：0：1：1
32.（9分）
稳定型（1分）
分解者分解和自身呼吸消耗（2分）
减弱（1分）
生物多样性被破坏，（湿地）生态系统的自我调节能力（或抵抗力稳定性）减弱
（2分）
（3）间接（1分）
（4）正反馈（2分）
37答案：（15分，除标注外每空2分）
溶化，灭菌
（顺序不能颠倒）
碳源、氮源和维生素
5
将聚集的菌种逐步稀释分散到培养基的表面
为避免周围环境中微生物的污染
稀释涂布平板（1分）
5.275×108个
菌落数目稳定（必须说出数目，菌落稳定不给分）
38答案：
（15分，除标注外每空2分）
①应有氨基酸序列
DNA合成仪
PCR（1分）
一段已知目的基因的核苷酸
②
牛乳腺蛋白基因
受精卵
（2）B（B淋巴）
（多次）克隆化培养和（专一）抗体（阳性）检测
邯郸市2017届高三第一次模拟考试化学参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
B
D
D
B
A
B
26．（14分）
（1）至少含有SO2和SO3的一种（3分；答SO2得1分，答SO3得1分，答SO2和SO3都有得1分，答SO2或SO3得2分）
（2）BC
（2分）（选对一个给1分，有错不得分）
（3）①ｅｆｂｃｇ（3分）
（有错不得分）
②用拇指堵住试管口，取出试管，松开拇指立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气（3分）（下划线即得分点）
（4）药匙（1分）；盐酸或稀硫酸（1分）、KSCN溶液（1分）
27．（14分）
（１）CuS＋MnO2＋2H2SO4CuSO4＋MnSO4＋
S＋2H2O（2分，掉“△”扣1分）
（２）Cu、Cd（2分，每个1分，答对1个得1分，见错无分）
（３）将Fe2+氧化为Fe3+（２分，只答氧化剂或氧化作用给1分）
AＤ（2分，选对1个得1分，见错无分）
（４）Li1－xMnO2+xLi++xe－=LiMnO2
（2分）
（５）CN－+H2S=HCN+HS－（2分，其他答案不得分）
5（2分）
28.（15分）
（1）不能（1分）；上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同或H2O(g)H2O(l)
△H未知（1分，意思对可得分）
（2）①
后者大（2分）；降低温度、增大压强、分离产物（任答两个得2分，答一个得1分；其他答案不得分）
②
i
0.5mol·L-1·min-1（1分，单位写错不得分）
ⅱ
5.3mol-2·L-2或mol-2·L-2（2分，不写单位不扣分）；
V正＞V逆
（2分）
iii
3︰16或
（2分）；
36（2分）
35.
（15分）
（1）2s22p6（1分），
Cl>
P
>
S或Cl、P、S（1分）
（2）（2分），
1∶1（2分）
（3）sp3（1分），
V形或折线形均得分（1分）
（4）>（1分），
离子所带电荷相同，Mg2+半径比Ni2+小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔点高（2分）
（电荷相同和半径的大小关系各1分，只答MgO晶格能大，熔点高得2分）
（5）（1，，）或（1,0.5,0.5）（2分）
（6）平面NiO基本结构单元为，面积为：2a×2a×sin60°＝，则每平方米中含有的NiO质量为：或或（2分）
36.（15分）
（1）C5H10O（2分）
羟基（１分）
（2分）　消去反应（１分）
CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋3NH3+2Ag↓+H2O（掉“△”扣1分，沉淀符号不算分，方程式有错不得分）（３分）
（4）16（３分）
（5）（３分）
邯郸市2017年高三第一次模拟考试
理科综合能力测试物理部分参考答案
二、选择题（本题共8小题，每小题6分．第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分）
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
C
B
D
C
BD
BC
BD
22．（1）相同（2分）
（2）0.20
kg（2分）
（3）0.33（0.32-0.35均可得分）（2分）
23．（1）1000
750（每空2分，共4分）
（2）红 （1分）
负
（1分）
600μA（1分）
（3）不变（2分）
24．（14分）
解：（1）图像2分
（图线正确但不完整得1分，完全正确得2分）
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
金属棒做加速度逐渐减小的加速运动，当时速度最大，解得：
………………………………………………………………………………………………………………………
（3）由动量定理可知：
…………………………………………………………..
对安培力的冲量求和可知：………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
（写成，可得2分）
设金属棒还能滑行的距离为x
根据法拉第电磁感应定律：
……………………………………………………………………………
由
……………………………………………………………………………………………………………………….
由联立可得：
…………………………………………………………………………..
解得：
……………………………………………………………………………………………………
评分标准：第⑴问2分，第⑵问5分，第⑶问7分，其中①②③④⑤⑥⑦每式1分。
解法二：
代入，即可解出
25．(18分)
(1)设物体经过B点的速度为vB，则由平抛规律可得：…………①
解得：m/s
……………………………………………………………………………………②
(2)设物体经过C点的速度为vC，由机械能守恒得：
…………………………………………………………③
根据牛顿第二定律得
……………………………………………………………………………④
解得：
……………………………………………………………………⑤
(3)设两物块碰撞前，m0的速度为v1，粘在一起的速度为v2
物块m0在于碰撞前，由动能定理，
…………………………………………………………………⑥
发生碰撞时，由动量守恒定律，
……………………………………………………………………………⑦
两物块与模板相对滑动至共速v3，由动量守恒定律，
……………………………………………………………⑧
由能量守恒，
……………………………………………⑨
联立解得…………………………………………………………………………
评分标准：第⑴问3分，第⑵问6分，第⑶问9分，②⑦⑧其中每式各1分，①③④⑤⑥⑨每式各2分，⑩式3分。
33．【物理——选修3—3】（15分）
⑴
ACE
(
6分)
⑵
(ⅰ)
解：气体的状态参量为：
………………………………………………………………………………………①
物体做等容变化,则有：
……………………………………………………………………②
代入数据得：………………………………………………………………………………③
（ⅱ）活塞恰好离开ab时：
，
因为
…………………………………………………………………………………④
有
得：
…………………………………………………………………………………⑤
则
……………………………………………………………………⑥
评分标准：第⑴问4分，第⑵问5分，其中第①⑤⑥每式各2分，②③④每式各1分。
34．【物理——选修3—4】（15分）
⑴
ACE
(
6分)
⑵(ⅰ)
解：根据几何知识可知，入射角θ1=90°-60°=30°，折射角
θ2=90°-30°=60°………①
根据折射定律得：
…………………………………………………………………………②
光在液体中传播时：位移………………………………………………………………………③
速度……………………………………………………………………………………………………④
则：……………………………………………………………………………………⑤
（ⅱ）设发生全发射的临界角为C，由
…………………………………………………⑥
可得
…………………………………………………………………………⑦
评分标准：第⑴问6分，第⑵问3分，其中①②③④⑦每式各1分，⑤⑥每式各2分。
以上为参考答案，如果出现学生使用其它正确的方法，可以酌情给分。
33．【物理——选修3—3】（15分）
⑴
ACE
(
6分)
（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
⑵
(ⅰ)
解：气体的状态参量为：
………………………………………………………………………………………①
物体做等容变化,则有：
……………………………………………………………………②
代入数据得：………………………………………………………………………………③
（ⅱ）活塞恰好离开ab时：，
因为
…………………………………………………………………………………④
有
得：
…………………………………………………………………………………⑤
则
……………………………………………………………………⑥
评分细则：
没有罗列已知条件不扣分，诸如“”等等；
若干个采分点重叠不扣分，例如直接将第①②式联立，然后再解出答案；
中间过程只列式，不计算得数，只在题目的最后体现答案，也可以正常得分。例如没有⑤式，直接得出⑥式；
只有数字而没有公式不得分，只有公式没有文字表述正常得分；
如果每一问的解题过程正确而得数计算错误，只扣除这一问的1分；
黄色标注部分原答案数据有误，特此标注；
第⑴问4分，第⑵问5分，其中第①⑤⑥每式各2分，②③④每式各1分。
34．【物理——选修3—4】（15分）
⑴
ACE
(
6分)
（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
⑵(ⅰ)
解：根据几何知识可知，入射角θ1=90°-60°=30°，折射角
θ2=90°-30°=60°………①
根据折射定律得：
…………………………………………………………………………②
光在液体中传播时：位移………………………………………………………………………③
速度……………………………………………………………………………………………………④
则：……………………………………………………………………………………⑤
（ⅱ）设发生全发射的临界角为C，由…………………………………………………⑥
可得
…………………………………………………………………………⑦
评分细则：
1.根据几何知识直接得到入射角与折射角不扣分，比如不写“θ1=90°-60°”；
2.若干个采分点重叠不扣分，例如直接将第③④⑤式联立，然后再解出答案；
3.计算结果只要正确都可以得分，例如“”也可以写为；例如将结果写为、、；
4.只有数字而没有公式不得分，只有公式没有文字表述正常得分；
5.如果每一问的解题过程正确而得数计算错误，只扣除这一问的1分；
6.黄色标注部分原答案角标有误，特此标注；
7.第⑴问6分，第⑵问3分，其中①②③④⑦每式各1分，⑤⑥每式各2分。
如果出现学生使用其它正确的方法，可以酌情给分；
如果书写潦草，影响到老师正常阅卷，可以酌情扣分；
请每位阅卷老师注意标记特殊试卷，为分析试题留素材
OH
HO
C水(H+)
/mol·L-1
10-7
10-11
c
d
b
a
v(HCl)mL
NaOH
溶液
品红
溶液
绿矾
a
b
c
d
e
f
g
水
冰水
无水CuSO4
NaHSO3
溶液
NaOH
溶液
绿矾
品红
溶液
b
a
h
A
H
Cl
－
+
P
H
H
H
Br
OH

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