资源简介

《化学实验的绿色追求》学案
第二课时
学习目标
1.知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况；了解水资源状况
2.掌握水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施
3.知道水污染的危害，了解中和法、氧化法、沉淀法等常见的污水处理方法.
学习重点
天然水的净化、水污染的处理方法
学习难点
天然水的净化、水污染的处理方法
学习内容
一、生活中的应用水
【自学质疑】1．我国的水资源状况：
。
2．天然水中的杂质通常分为三类：
、
、
。
3．水的净化
(1)沉降:用明矾
(化学式)、硫酸铝
(化学式)、硫酸亚铁
(化学式)等作为混凝剂处理.混凝剂溶与水生成胶体吸附水中的悬浮颗粒使之沉降。
例如：明矾净水，写出化学方程式：
。
【问题讨论】氯化铁是如何净水的呢？写出化学方程式：
。
(2)吸附：水经沉降后，进入过滤池、吸附池，除去水中的悬浮颗粒、可溶性杂质和异味.
【问题讨论】我们在用自来水时，常会闻到一股气味，那时什么原因呢？
(3)消毒:
经处理过的水再进行消毒，常用的消毒剂有：
、
、
、
等。
写出氯气与水反应的方程式：
。
【交流讨论】水瓶长时间使用，瓶胆上会有一层水垢。为什么？
4．软水和硬水
(1)天然水成分：Ca2+.
Mg2+.
HCO3-.
CO32-.
Cl-.
SO42-.
NO3-
(2)硬水：溶有较多量的
和
的水；软水：只溶有
或
Ca2+和Mg2+的水.(4)硬水的软化：①加热煮沸法：写出相关的化学方程式：
；
；
。
②离子交换法：
；
。
磺化煤的再生：
；
。
【交流讨论】明矾是净水剂，能否降低水的硬度？
二、水质评价和污水处理
【自学质疑】1．水体污染的原因主要是
。
2．水质的评价，常见的检测项目有：水温、PH、导电率、
、
、
、
、一些有毒有害物质的浓度等。
3.自然界中的水一般略显酸性，这是因为
溶解在水中的缘故。水生生物生活的PH范围是：
；许多鱼类消失的PH范围：
；大多数水生生物消失的值
。
4.污水的处理方法：处理的方法主要有：
、
和
，其中化学处理方法包括
。
【交流讨论】
1.
废水中含有盐酸，如何处理？
2.
含油类、氰化物、硫化物的废水如何处理？
3.
含Fe2+的废水如何处理？
4.
含Cr3+的废水处理？《化学实验的绿色追求》学案
第一课时
学习目标
1、知道Cl2的化学性质及氯水的成分和性质
2、了解漂白粉的生产原理及工作原理
3、通过小组讨论，表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法
4、通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
二、重点、难点
电解饱和食盐水实验；实验室制备氯气的装置和原理
三、预习导引
一、氯气的物理性质【自主学习】
氯气(Cl2)在通常情况下呈
色，是一种
气味的有
气体；氯气(Cl2)的密度比空气
，易液化，液态的氯气(Cl2)称为
，是纯净物。
二、Cl2的化学性质
1.
Cl2与金属单质反应(注意：与变价金属反应时生成高价金属氯化物)
氯气具有很强的
性.能与大多数金属发生化合反应。完成如下化学反应及现象：
Fe
+
Cl2
现象
水溶液颜色
反应方程式：
Cu
+
Cl2
现象
水溶液颜色
反应方程式：
2．Cl2与非金属单质反应
H2在Cl2的燃烧的现象为：______
_
_______，
化学方程式为____
_____。将H2和Cl2混合均匀在强光照射下会发生
。
3．Cl2与水的反应
常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为______
_____，离子方程式为_____
__，氧化剂为______，还原剂为______，标电子转移方向及数目。
【合作探究1】次氯酸具有的性质
a.弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
b.不稳定性：化学方程式_________________
__________。
c.强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用(漂白指使有顔色的有机化合物退色的现象)。
4．Cl2与碱的反应：
游泳馆是怎样给水消毒的？是直接用氯气消毒的吗？
完成下列化学反应方程式
漂白粉的制备：
(漂白粉的主要成份：
，有效成份：
)
漂白粉的漂白原理：
说明酸性：
H2CO3
HClO(填＞＝＜)
【合作探究3】如何保存漂白粉？为什么？
【练习】写出实验室制备氯气时，用氢氧化钠进行尾气处理的原理：
四、精讲点拨
1、
下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是
(
)
A．CuCl2
B．FeCl2
C．MgCl2
D．KCl
2．关于氯气的叙述中，下列正确的是
(
)
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
3．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是
(
)
A．Cl2
B．氯水
C．NaClO溶液
D．Na2O2与水反应后的溶液
4．下列关于氯水的叙述中，正确的是
(
)
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
5．在含有Ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是
(
)
A．AlO2
B．CO32-
C．Cl
D．SO42-
6．下列离子方程式中，正确的是
(
)
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气
Fe2++Cl2
Fe3++2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
Cl2+2OH
Cl+ClO+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：
Al＋2H
+＝Al3+＋H2↑
7．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活
泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是
(
)
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
五、归纳小结
六、作业布置

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