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装置C中盛放的试剂是
(5)已知含钻废料中含Co1O3质量分数为a%,若取mg该含钻废料按照上述流程,理论
②当实验过程中出现
现象时,才能开始加热。确定产物中有N2
上最多能制得CoC2O4的质量为
g(列出计算式即可)。
生成的实验现象为
28.(15分)亚硝酰氯(CNO)是有机合成中的重要试剂,工业上可用NO与Cl2合成。回答
③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐,其离子方程式为
下列问题
(3)设计实验证明:
(1)一定条件下,氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及
①产物中存在MgN2
热化学方程式和平衡常数如下表
②Mg(OH2与NH直接反应而溶解
序号
热化学方程式
平衡常数
27.(14分)草酸钻是制作氧化钴和金属钻的原料。一种利用含钻废料(主要成分为CoO3
①|zNO(g)+NaC(s)=NaNO2(s)+CNO(g)△H1
含少量Fe2O3、MnO2,Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取草酸钻(CoC2O4)的工艺流
程如下:
Q
4NO
(g)+2NaCI(s)-2NaNO,()+2NO(g)+Cl:
(R)
AH,
KKK
③2NO(g)+C2(g)=2CINO(g)△H
四严严中中
草后余液
L
EM
bcocc
则
(用△H1和△H2表示);K:=
(用K:和K:表示)。
滤渣Ⅱ
(2)300℃时,在一密闭容器中发生反应:2CNO(g)=2NO(g)+Cl2(g),其正反应速
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H”、Co3、Fe”+、Mn3、Ca2+、Mg2+、AP+等
率表达式为vx=k·c(CNO),测得速率和浓度的关系如下表
②都分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
序号
c(CINO/ml,1a/ml,tL,
沉淀物
Fe(OH),
Fe(OH)
Co(OH),
Al(OH),
Mn(OH),
0.30
3.60X10-
全沉淀时的pH3.7
9.2
5.2
①②③
1.44×10-8
③K,(MgF)=7.35×10-1,K.(CaF2)=1.05×10-,
0.90
3.24×10
回答下列问题:
达到平衡后,若减小压强,则混合气体的平均分
(1)焙烧的目的是
;浸钴过程中Co2+转化为Co+,反应
子量将
(填“增大”“减小”或“不变
的离子方程式为
(3)25℃时,向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通人0.08
mol
NO和0.04mol
(2)加入H2O2的目的是
加人NaCO2溶液,调pH至5.2,滤渣I
Cl2发生反应:2NO(g)+cl2(g)e2CNO(g)△H
主要成分为
①若反应起始和平衡时温度相同,测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I
(3)加人过量NaF溶液,可将Ca2、Mg2+除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-3
曲线a所示,则△H
0(填“>”、“<”或“不确定”);若其他条件相同,仅改变某
mol·L-,则滤液中c(Mg2)为
条件时,测得其压强(p)随时间()的变化如图I曲线b所示,则改变的条件是
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所
示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是
萃取时,溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜
其pH范围约为
253035404550T
高三理综试赵第11页(共19页)
高三理综试题第12页供共19页)

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