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　　　　 2017中考化学第一轮复习：第十讲：常见的金属及金属的化学性质
考纲要求：
1、能区别金属和非金属，理解常见金属的用途与性质的对应关系。
2、掌握金属活动性顺序及其简单、典型的运用。
3、了解金属腐蚀的条件和防止金属腐蚀常用的方法；
4、知道高废弃金属对环境的影响，具有自觉回收金属的意识。
5、理解工业从铁矿石中将铁还原出来的方法和原理
6、理解工业从铁矿石中将铁还原出来的方法和原理。
7、初步学会金属的某些化学性质的探究实验。
中考重难点突破
一、金属材料
1、定义：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。?2、常见的金属材料包括：纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。（注：金属氧化物（如氧化铝）不属于金属材料）?21世纪教育网版权所有
二、几种重要的金属：1、(1)铁(Fe)纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体，密度为7.86g/cm3，属重金属，熔点为1535℃，沸点为2750℃。(2)铝(Al)具有银白色金属光泽，密度为2.70g/cm3，熔点为660℃，沸点为2200℃。具有良好的延展性、导电性和一导热性。在空气中，铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步被氧化;铝对浓硝酸等有耐腐蚀性;在高温时还原性很强，可川来冶炼高熔点金属;导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。(3)铜(Cu)具有红色金属光泽，密度为8.92g/cm3，熔点为1083℃，沸点为2595℃。具有良好的延展性、导电性和导热性。铜在干燥的空气中化学性质不活泼，在潮湿的空气中，表面可生成碱式碳酸铜(铜绿)；导电性在金属中仅次于银，用于制造电线、电缆和各种电器。(4)锌(Zn)具有青白色金属光泽，密度为7.14g/cm3，熔点为419.4℃，沸点为907℃.锌在空气中比较稳定，在表面能形成一层致密的氧化物薄膜，所以常将锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀;锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。(5)钛(Ti)具有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，沸点为3260℃。具有良好的延展性和耐腐蚀性。钛和钛的合金可用于制造喷气发动机，轮船外壳，反应器和电信器材。2、金属之最：(])地壳中含量最多的金属元素—铝(Al)(2)人体中含量最高的金属元素—钙(Ca)?(3)导电、导热性最好的金属—银(Ag)?(4)熔点最高的金属—钨(W)?(5)目前世界年产址最高的金属—铁(Fe)?(6)硬度最大的金属—铬(Cr)(7)密度最大的金属—饿(Os)?(8)密度最小的金属—铿(Li)3、金属材料的分类：金属材料可分为黑色金属材料和有色金属材料。黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用最广泛的金属材料，除黑色金届外其他各种金属称为有色金属。4、合金的概念：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质。①合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成。?②合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等。?③合金是几种成分熔合在一起形成的，发生的是物理变化，不是化学变化；合金不是几种成分简单地混合而成的。?④合金中各成分仍保持自己的性质。?
5、 合金与组成它们的金属的性质比较： 金属熔合了其他金属或非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部结构也发生了改变，从而引起性质的变化。因而合金比纯金属具有更广泛的用途。 纯金属与合金性质的比较:?①合金一般比其组分金属的颜色更鲜艳。?②合金的硬度一般应工组成它的金属。?③合金的熔点一般低于成它的金属。?④合金的抗腐蚀能力一般强工组成它的金属。?⑤合金的导电性、导热隆能一般差于组成它的金属。
三、常见金属的化学性质：1.金属和氧气的反应
金属
在空气中
在氧气中
方程式
镁
常温下表面逐渐变暗。点燃剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
2Mg+O22MgO
铝
常温下，铝表而变暗，生成一层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀
点燃。剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体
4Al+3O22Al2O3
铁
持续加热发红，离火变冷
火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
铜
加热，生成黑色物质，在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀
加热，生成黑色固体
2Cu+O22CuO
金
即使在高温也不和氧气反应
——
结论
大多数金属都能喝氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同
2.金属与酸的反应
盐酸
稀硫酸
反应现象（两种酸中相同）
镁
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰
铝
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)+3H2↑
锌
Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰
铁
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
铜
不反应
不反应
无
3.金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
CuSO4溶液
AgNO3溶液
NaCl溶液
锌
锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
锌表面有一层银白色金属析出Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag
无变化，不反应
铁
铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铁表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag
无变化，不反应
铜
无变化，不反应
铜表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
无变化，不反应
易错考点1、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。?（2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。?（3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。?（4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。?（5）金属与酸反应后溶液的质量增大。2、（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。?（2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。?（3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。考点突破21教育网
例题1．9.（2016黄石）验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（　　）21cnjy.com
A．FeSO4溶液、Zn、Cu
B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．21世纪21世纪教育网有21·cn·jy·com
【解答】解：A、Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜银，故该方案合理．
B、Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反应，说明了活动性锌的活动性大于铜、铁；Fe能与稀盐酸溶液反应而Cu不反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理．www.21-cn-jy.com
C、Cu与ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于铜．但无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理；2·1·c·n·j·y
D、Fe与ZnCl2溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；Fe能与CuCl2溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜银，故该方案合理．
故选：C．
例题２．（2016十堰）分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　）21·世纪*教育网
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）22-1-c-n-j-y
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题．【来源：21cnj*y.co*m】
【解答】解：由于金属活动顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后新再与硝酸亚铁翻英生成了硝酸锌和铁．
A、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，故A正确；
B、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，故B正确；【出处：21教育名师】
C、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、可能含有Cu（NO3）2，故C错误；
D、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，故D正确．21*cnjy*com
故选项为：C．
例题3（2016江苏省淮安市）7．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（　　）
A．铝用于制造铝箔 B．镁粉用于制作照明弹
C．稀盐酸用于除锈 D．液氧用作火箭助燃剂
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
【解答】解：A、铝用于制造铝箔是利用铝的延展性，属于物理性质，故A正确；
B、镁粉用于制作照明弹，是利用镁燃烧发出耀眼的白光，属于化学性质，故B错；
C、稀盐酸用于除锈是利用盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以利用了化学性质，故C错；
D、液氧用作火箭助燃剂，是利用氧气的支持燃烧的性质，利用了化学性质，故D错．
故选A．
例题4（2016四川省遂宁市）7. 下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（　　）21*cnjy*com
A．
电解水
B．
将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
C．
等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．
服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
【分析】A．根据电解水的实验结论可以完成解答；
B．根据镁和铁的金属的活动性顺序以及相对原子质量可以完成解答；
C．根据催化剂的特征来分析；
D．根据酸碱中和反应的过程来分析．
【解答】解：A．电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：8，体积之比为12：1，故错误；
B．镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，在质量相等时，产生的气体多，故正确；【来源：21·世纪·教育·网】
C．用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，只是改变反应速率，氧气质量相等，故错误；www-2-1-cnjy-com
D．盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以最后PH仍然小于7，故错误．【版权所有：21教育】
故选B．
例题5．(2016吉林）如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
（1）从“①”、“②”、“③”中，选出一定发生化学变化的是　　　　　（填序号）
（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是　　　　　　（用化学方程式表示）
（3）废旧金属“循环利用”的意义是　　　　　　（写一点即可）
【分析】（1）根据铁矿石冶炼铁一定发生化学变化解答；
（2）根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜解答；
（3）根据回收利用废旧金属的意义，进行分析解答．
【解答】解：
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，铁矿石冶炼铁一定发生化学变化；
（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式表示为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；
（3）积极回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染（合理即可）．21教育名师原创作品
答案：
（1）①；
（2）CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；
（3）节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染．
　　　　　　　　　　
　 2017中考化学第一轮复习：第十讲：常见的金属及金属的化学性质
　　　　　　　　　　　　　　　　　考点过关
１．（2016四川省成都市）金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
2．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是www.21-cn-jy.com
A．a~b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c~d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
3．　（2016?重庆）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
4．X、Y、Z三种金属的活动性依次增强，且都比Mg弱。现进行如下图所示的甲、乙两个实验。下列叙述正确的是
A．实验甲中，溶液的颜色一定会发生变化
B．实验乙中，金属Y表面一定有气体产生
C．实验甲中，金属Y渐渐被消耗掉部分或全部
D．实验乙中，若Y被消耗了，则溶液一定会出现别的颜色
5、在CuCl２溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应，得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。对上述固体的叙述正确的是（　　　）①一定含有Zn　　　　　②一定含有Fe　　　　　　③一定含有Cu④可能含有Zn　　　　⑤可能含有Fe　　　　　　⑥可能含有Cu21·世纪*教育网
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．①②⑥
6．等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知 M、N 在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）【来源：21cnj*y.co*m】
A．M、N 两种金属中较活泼的是 N
B．生成 H2的质量 M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率 N＞M
7．（2016?湖北黄冈）银铜合金广泛用于航空工业，共切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃]
下列关于该流程的说法不正确的是（　　）
A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤
B．溶液C的主要成分是Na2SO4
C．固体B的主要成分是Al（OH）3和Cu（OH）2
D．该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2　
8．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）铝常用于制作导线，因为其具有良好的　　　　　　　．
（2）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明　　　　　　　　　　　　　　　　．21教育网
（3）胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　．21·cn·jy·com
（4）幼儿及青少年缺少　　　　　　元素可引发佝偻病和发育不良．
（5）农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥料的是　　　　　　（填序号）
A．NH4HCO3 B．KCl C．NH4H2PO4．
9、如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　，集气瓶中预先放入一些水的作用是　　　　　　　　　　　　．【来源：21·世纪·教育·网】
（2）B中铁钉最易生锈的部位是　　　　　（填a或b或c）
（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　．21cnjy.com
2017中考化学第一轮复习
第十讲：常见的金属及金属的化学性质 考点过关
参考答案：
1、【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【出处：21教育名师】
【解答】解：A、由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀硫酸不反应，不可生成氢气，故错误；
B、根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg的最活泼，Zn次之，Fe再次之，Cu最稳定．故正确；
C、根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误；2·1·c·n·j·y
故选B．
2、答案：D
【分析】：根据金属活动性顺序可知：锌可先与硝酸银反应生成银和硝酸锌；然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。2-1-c-n-j-y
解析：【解答】A．a~b间发生的反应为锌与硝酸银的反应，b点为反应恰好完全发生。所以该段图像对应的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+。此项正确。www-2-1-cnjy-com
B．c~d间表示锌与硝酸铜反应，银离子已在b点完全反应，所以溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+。此项正确。【版权所有：21教育】
C．在d点铜离子已完全参与反应。所以当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+。此项正确。21*cnjy*com
D．根据锌与硝酸银溶液反应的化学方程式可知：参加反应的锌的质量小于生成银的质量。即随着锌的反应，溶液的质量逐渐减小。当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数没有变化，但由于溶液溶液质量的减小。所以溶液中Cu(NO3)2的质量分数会随着参加反应的锌的质量的增大而增大。此项不正确。所以应选D项。
3、【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断．21*cnjy*com
【解答】解：A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误．21教育名师原创作品
B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法错误．
C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法错误．
D、c点时，锌与镁均均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确．
故选：D．
4、答案：C
【分析】：在金属活动顺序表中，排在氢前面的能和酸发生反应，生成盐和氢气，在金属活动顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
解析：【解答】A、常见有颜色的溶液是含铜离子、亚铁离子，而X、Y并不能确定是什么金属，所以实验甲中，溶液的颜色不一定会发生变化，有可能都是无色，
B、Y的活动性比Mg弱，并不代表排在氢前面，所以实验乙中，金属Y表面不一定有气体产生，
C、由于Y的活动性比X强，所以实验甲中，金属Y渐渐被消耗掉部分或全部，正确，
D、实验乙中，若Y被消耗了，则溶液不一定会出现别的颜色，可能一直都是无色
5、答案：A
【分析】：在金属活动顺序表中，排在氢前面的能和酸发生反应，生成盐和氢气，在金属活动顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
解析：【解答】锌的活动性比铁强，故锌先与CuCl２溶液发生置换反应，把氯化铜溶液中的铜置换出来，故一定含有铜；现向固体中加入少量稀盐酸，有气体产生，那么一定含有铁，可能含有锌。故选A。
6、答案：C
【分析】：A、相同质量的金属与相同质量分数的足量稀盐酸反应，反应时间越短，活动性越强B、由图可知纵坐标可知生成H2的质量M＞N．故不正确．C、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：mH2=?×m金属．因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小．故相对原子质量较大的是N．故是正确的．D、根据反应时间，可知产生氢气的速度M＞N
解析：【解答】A、由图可知M反应时间短，可知M的活动性比N强．故不正确．B、由图可知纵坐标可知生成H2的质量M＞N．故不正确．C、等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，生成的氢气质量越多，该金属的相对原子质量越小．故相对原子质量较大的是N．故是正确的．D、根据反应时间，可知产生氢气的速度M＞N．故不正确．
7、【分析】铜银的废料在空气中熔炼时，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜，硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠，在煮沸时，氢氧化铜分解生成了氧化铜和水，所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠，固体B的主要成分是Al（OH）3和CuO，固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2．据此分析回答有关的问题．
【解答】解：由题意可知，铜银的废料在空气中熔炼时，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜，硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠，在煮沸时，氢氧化铜分解生成了氧化铜和水，所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠，固体B的主要成分是Al（OH）3和CuO，固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2．所以：
A、由工艺流程图可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ都是固液分离，操作名称是过滤，故A正确；
B、由上述分析可知，溶液C的主要成分是Na2SO4，故B正确；
C、由上述分析可知，固体B的主要成分是Al（OH）3和CuO，故C错误；
D、由工艺流程图可知，该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2，故D正确．
故选C．
8、【分析】（1）依据性质决定用途的角度考虑；
（2）根据合金的性质与纯金属的关系分析回答；
（3）根
据氢氧化铝与胃液中的稀盐酸反应生成氯化铝和水，从而起到中和胃酸的功能；
（4）根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（5）根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：（1）金属的性质决定金属的用途，铝用做导线材料是用了铝具有良好的导电性．故答案为：导电性；
（2）合金的硬度一般大于纯金属的硬度，将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜＞纯铜．故填：黄铜的硬度大于纯铜的硬度；
（3）氢氧化铝与胃液中的稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；21世纪教育网版权所有
（4）钙是人体骨胳的主要组成成分，所以缺钙时幼儿或青少年易得佝偻病和发育不良；故填：钙；
（5）A．NH4HCO3只含氮元素，属于氮肥；B．KCl中只含钾元素，属于钾肥；C．NH4H2PO4含有氮元素与磷元素，属于复合肥．
故选C．
9、【分析】（1）根据铁丝燃烧会生成高温的四氧化三铁，集气瓶中预先放入一些水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底进行分析；
（2）根据铁生锈的条件进行分析；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．
【解答】解：（1）铁丝燃烧会生成高温的四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，集气瓶中预先放入一些水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底；
（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4，防止烧落的固体炸裂瓶底；
（2）b；
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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