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高考模拟考试
理科综合能力测试试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页，共300分。考试时间150分钟。
注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H
1
N
14
O
16
Na
23
Mg
24
S
32
C1
35.5
K
39
Fe
56
Cu
64
第I卷(共126分)
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关生物体内物质运输的叙述，正确的是
A．一种氨基酸只能由一种tRNA转运
B．神经递质只能通过血液运输到作用部位
C．胰岛B细胞分泌胰岛素的过程需要消耗能量
D．神经细胞受到刺激后，细胞内的钠离子大量外流，产生动作电位
2．下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是
A．细胞生长，其表面积增大，导致细胞的物质交换效率升高
B．在一个细胞周期中，末期和间期是连续的
C．细菌在无丝分裂过程中需进行DNA复制
D．细胞凋亡受基因控制，有利于多细胞生物个体的生长发育
3．关于下列生物实验相关图像的叙述，正确的是
A．图甲中色素带IV的颜色为蓝绿色，它在层析液中的溶解度最小
B．图乙所示的样方中，植物种群密度约为3株／m2
C．图丙中细胞壁和细胞膜之间的液体是细胞中流出的水分
D．图丁中的细胞为洋葱根尖分生区细胞，大部分处于细胞分裂间期
4．下列有关植物激素调节的说法，不正确的是
A．植物幼苗的向光生长现象说明生长素的作用具有两重性
B．赤霉素和细胞分裂素分别通过促进细胞伸长和细胞分裂，从而促进植物生长
C．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落
D．植物体各个部位均能合成乙烯，乙烯具有促进果实成熟的作用
5．下图表示生物体内遗传信息的传递和表达过程。相关叙述不正确的是
A．①②③④⑤⑥过程均遵循碱基互补配对原则
B．艾滋病病毒侵染宿主细胞后会进行④①②③过程
C．在硝化细菌体内②和③过程可同时进行
D．在菠菜叶肉细胞的细胞核、线粒体、叶绿体中均可进行①②③过程
6．果蝇的翻翅和正常翅是一对相对性状，由位于Ⅱ号染色体(常染色体)上的A基因和a基因控制，现有一只翻翅(杂合)雄果蝇仅因为减数分裂过程中部分染色体异常分离，而产生一个含有两个A基因但不含性染色体的配子。下列分析正确的是
A．Ⅱ号染色体可能在减数第一次分裂时未分离，其它过程正常
B．性染色体一定在减数第一次分裂时未分离，其它过程正常
C．同时产生的其他三个配子中，两个都含有一条性染色体，一个含有两条性染色体
D．该果蝇形成配子的过程，遵循自由组合定律
7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象
B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是SiO2
D．人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率
8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．1
mol
Fe与过量稀HNO 3反应，电子转移数为2NA
B．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA
C．标准状况下，22.4
L
CH2Cl2含氯原子数为2NA
D．0.3
mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3
NA
9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A．简单离子半径：W>X
B．含氧酸的酸性：W>Z
C．气态氢化物的稳定性：WD．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
10．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙醇的结构简式为C2H6O
B．C3H6C12有5种同分异构体
C．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物
D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应
11．常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是
A．加入A1能放出H2的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．某无色透明溶液：Fe2+、C1O-、SiO32-、Na+
C．加入(NH4)2CO3后加热，有气体产生的溶液：Na+、K+、NO3-、C1-
D．0.1
mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、A13+、SO42-、NO3-
12．下列说法正确的是
A．常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取C12
B．用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质
C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有SO42-
D．向浓度均为0.01
mol·L-1的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，先生成PbI2黄色沉淀[已知：Ksp(PbSO4)=1.8×10-8，Ksp(PbI2)=7.1×10-9]
13．25℃时，向20mL
0.1mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点所示溶液中：
c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol·L-1
B．b点所示溶液中：c(Na+)>c(HR-)＞c(H2R)>c(R2-)
C．对应溶液的导电性：b>c
D．a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中。第14～17题中只有一项符合题目要求．第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分．选对但不全的得3分。有选错的得0分。
14．关于地球的同步卫星，下列说法错误的是
A．同步卫星一定在赤道正上方
B．所有同步卫星距离地球的高度相同
C．低于同步卫星高度的卫星线速度一定大于同步卫星的线速度
D．同步卫星可以绕两极运动
15．质量为m的无人机以恒定速率v在空中某一水平面内盘旋，其做匀速圆周运动的半径为R，重力加速度为g，则空气对无人机的作用力大小为
A．
B．mg
C．
D．
16．如图所示，电源电压保持不变，若将滑动变阻器触头向左滑动，关于两电表示数变化，下列判断正确的是
A．电流表示数变大，电压表示数变大
B．电流表示数变大，电压表示数变小
C．电流表示数变小，电压表示数变大
D．电流表示数变小，电压表示数变小
17．如图所示，一束含有、的带电粒子束从小孔O1处射入速度选择器，其中沿直线O1O2运动的粒子在小孔O2处射出后垂直进入偏转磁场，最终打在P1、P2两点，不计粒子间的相互作用。则
A．打在P1点的粒子是
B．O2P2的长度是O 2P1长度的2倍
C．粒子与粒子在偏转磁场中运动的时间之比为2：1
D．粒子与粒子在偏转磁场中运动的时间之比为1：1
18．下列说法正确的是
A．卢瑟福根据粒子散射实验提出了原子的枣糕式结构模型
B．玻尔的原子结构理论成功的解释了氢原子光谱的实验规律
C．光电效应说明光具有粒子性，能量大的光子只有粒子性没有波动性
D．大量光子易表现出波动性，个别光子易表现出粒子性
19．如图所示，是两个等量正电荷的连线中垂面上的两个同心圆，圆心O处在连线上，圆上有M、N、P三个点，下列说法中正确的是
A．N点电势一定大于M点的电势
B．N点场强一定大于M点的场强
C．一个电子在M、P点的电势能相等
D．一个电子在M、P点所受电场力相同
20．如图所示，倾角为的斜面固定在水平面上，从斜面顶端以速度v0水平抛出一小球，经过时间t0恰好落在斜面底端，速度是v，不计空气阻力。下列说法正确的是
A．若以速度2
v0水平抛出小球，则落地时间大于t0
B．若以速度2
v0水平抛出小球，则落地时间等于t0
C．若以速度水平抛出小球，则撞击斜面时速度方向与v成角
D．若以速度水平抛出小球，则撞击斜面时速度方向与v同向
21．如图所示，光滑水平面上有一质量为m足够长的滑板，左端固定一轻质弹簧，弹簧右端与质量同为m的滑块连接，滑块静止在滑板上。现在使滑块瞬间获得水平向左的速度v0，若滑块与滑板间不计摩擦，弹簧始终在弹性限度内。下列说法正确的是
A．弹簧压缩到最短时，滑块的速度是
B．弹簧拉伸到最长时，滑板的速度是0
C．弹簧的最大弹性势能是
D．弹簧再一次恢复原长时滑块的速度是0
第Ⅱ卷(共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题。每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22．(6分)某学习小组用图示的实验装置验证“机械能守恒定律”。他们在气垫导轨上安装了一个光电门B，滑块(带遮光条)用细线绕过气垫导轨左端的定滑轮与钩码相连，每次滑块都从A处由静止释放。
(1)下列实验要求中不必要的一项是__________(请填写选项前对应的字母)。
A．应将气垫导轨调至水平
B．应使细线与气垫导轨平行
C．应使A位置与光电门B间的距离适当大些
D．应使钩码质量远小于滑块和遮光条的总质量
(2)实验时，已知滑块(带遮光条)的质量M，钩码质量m，A、B间的距离L，遮光条的宽度为d和遮光条通过光电门的时间为t，重力加速度为g，则满足的关系式__________(用M、m、g、L、d、t表示)即可验证从A到B过程系统机械能守恒。
23．(9分)在“描绘小电珠的伏安特性曲线”的实验中，小电珠标有“3.6
V、1.8
W”字样。可供选用的器材如下：
①电流表A，量程0～0.6
A，内阻约为0.2；
②灵敏电流计G，量程0～100A，内阻为1000；
③电阻箱R0，阻值范围0～99
990
；
④滑动变阻器R，阻值范围0～10；
⑤学生电源E，电动势为4
V，内阻不计；
⑥开关S及导线若干；
(1)若把灵敏电流计G改装成量程为5
V的电压表V，则串联的电阻箱R1的阻值应调整为
_________.
(2)使用改装后的电压表V，采用如图甲所示的电路进行测量，图乙是实物电路，请你用笔划线代替导线，把电路连接完整。
(3)用改装后的电压表进行实验，得到电流表读数I1和灵敏电流计读数I2如下表所示
请你根据表中数据，在给出的坐标纸上作出I1—I2图线。由图线可知，随着I1的增大，小电珠的电阻__________(填“变大”“变小”或者“不变”)
(4)根据作出I1—I2的图线，当灵敏电流计读数I2为时，小电珠两端的电压为____V，此时小电珠的电阻为______，功率为_______W(结果均保留两位有效数字)
24．(14分)如图所示，轻细绳跨过两定滑轮，一端系在物块上，另一端拴住漏斗。物块静止在足够长的固定的斜面上，漏斗中盛有细砂，斜面上方细绳与斜面平行。打开漏斗阀门后，细砂能从底端逐渐漏出，此过程中绳中张力的变化满足关系式FT=6－t(N)，经过5
s细砂全部漏完。已知物块质量M=2Kg，与斜面间的动摩擦因数为0.5，斜面倾角为37°。物块与斜面间最大静摩擦力等于滑动摩擦力，漏斗始终位于滑轮下方，不计滑轮摩擦，取g=10
m／s2，sin
37°=0.6，cos
37°=0.8。求
(1)从打开阀门到物块在斜面上开始滑动的时间
(2)打开阀门后4
s时物块的加速度大小
(3)细砂刚好全部漏完时漏斗的速度大小
25．(18分)如图所示，两条相互平行的光滑金属导轨相距l，其中水平部分位于同一水平面内，倾斜部分构成一倾角为的斜面，倾斜导轨与水平导轨平滑连接。在水平导轨区域内存在竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为B。两长度均为l的金属棒ab、cd垂直导轨且接触良好，分别置于倾斜和水平轨道上，ab距水平轨道面高度为h。ab、cd质量分别为2m和m，电阻分别为r和2r。由静止释放ab棒，导轨电阻不计。重力加速度为g，不计两金属棒之间的相互作用，两金属棒始终没有相碰。求
(1)ab棒刚进入水平轨道时cd棒的电流I
(2)两金属棒产生的总热量Q
(3)通过以棒的电量q
26．(15分)近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：
(1)汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2
000
K时，向容积为2
L的密闭容器中充入2
mol
N2与2
mol
O2，发生上述反应，经过5
min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75％，则该反应在5
min内的平均反应速率v(O2)=_____mol·L-1·min-1，N2的平衡转化率为_______，2
000
K时该反应的平衡常数K=____________；
(2)一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。
①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为________反应(填“吸热”或“放热”)；
②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号)；
a．容器内的压强不发生变化
b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2的浓度保持不变
d．单位时间内分解4
mol
NO，同时生成2
mol
N2
③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量(mo1)如
下表所示。相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是_____(填容器代号)；
(3)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)===
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=－574KJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=－867
kJ·mo1-1
①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：________________；
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无
毒气体，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
27．(15分)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。
回答下列问题：
(1)在“步骤1”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是_________________________(利用简要文字和必要的离子方程式说明)，配制100
g
10％的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和
________；
(2)“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是_______________________________；
(3)“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥；
(4)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量：称取4.0
g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2
mol·L-1
KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10．00
mL
KMnO4溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________；
②产品中Fe2+的质量分数为_________；
③滴定过程中，左手控制_________，右手摇动锥形瓶，直到________时停止滴定，读数。此时若俯视读数，测定结果将偏____________(填“高”或“低”)。
28．(13分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S
回答下列问题：
(1)铁红的化学式为__________________；
(2)“反应Ⅱ”的还原剂是_______________(填化学式)；
(3)除CuS外，“反应I”的产物还有___________________(填化学式)；
(4)“反应III”的离子方程式为_______________________________________________；
(5)某同学设想利用电化学原理实现以CuSO4、SO2为原料制备Cu和H2SO4，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如下图所示：
闭合该装置中的K，A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为_________________，B池中生成的气体X的电子式为____________，若在C池中生成64
g
Cu，则整个装置中共生成H2SO4_________mol。
29．(10分)某兴趣小组利用下图所示的若干组实验装置，在25℃条件下进行了一系列实验，测定每次实验数据并求平均值，多组实验数据见下表。请回答下列问题：
(1)为了研究细胞呼吸的强度，可采用的组别是_________，实验装置中溶液X为______试剂。引起液滴向左移动的原因是_____________________________________。此条件下植物体产生ATP的场所是______________。
(2)若光照强度由8
000
lx突然降低到2
000
lx，此时叶绿体内C3的含量将______(填“升高”“不变”或“降低”)，其原因是光反应为暗反应提供的_________减少。
(3)光照强度为6
000
lx光照条件下，限制光合作用的因素是___________，此条件下光合作用的强度可表示为______cm／h。
30．(9分)共享单车是共享经济的一种新形态。骑行既是一种流行的健身方式，又有利于缓解城市交通拥堵和环境污染问题。请回答相关问题：
(1)在骑行中，骨骼肌细胞产生大量的CO2和热量，CO2刺激位于_____的呼吸中枢，从而加快呼吸运动。产生的热量主要通过汗液的蒸发、皮肤_____和呼气等方式散出，继而维持体温相对稳定，体温调节的中枢位于_________，该结构可产生_______激素，作用于肾小管和集合管，减少尿量。
(2)长途骑行过程中，在只饮水未进食的情况下，人体血糖不断被消耗，但它的含量仍然维持在0.9
g／1左右，补充血糖的途径有___________________。调节血糖最主要的激素有胰岛素和胰高血糖素，这两种激素相互__________，共同维持血糖平衡。
(3)长期坚持适度骑行可促进人体内___________细胞数量增加，从而增强人体特异性免疫功能。同时可以减少________________，从而减少雾霾天气的形成和减缓“温室效应”。
31．(10分)下图是处于稳定状态的某草原生态系统在某时间段内的能量流动模式图，箭头代表能量的流动方向，数字代表能量数值，单位是J／(cm2·y)，请回答下列问题。
(1)以上生态系统成分中不属于生物群落的是____________。
(2)能量从甲到乙的传递效率为________；丙固定的能量中用于自身生长发育繁殖的能量为__________J/(cm2·y)。
(3)若该草原生态系统因过度放牧而遭到破坏。停止放牧以后，逐步得以恢复，该过程发生的演替是___________，恢复力稳定性将___________，恢复的原因，除了植物的种子或繁殖体得到保留外，还可能是原有的__________也得到基本保留。
(4)草原植被茂盛有利于防风固沙，涵养水源，体现了草原生态系统的________价值。草原上控制鼠害保护植被，从能量流动的角度分析，这种做法的目的是_______________。
32．(10分)韭菜的叶形有宽叶和窄叶之分，由两对等位基因(A、a和B、b)控制。科研人员使用能稳定遗传的宽叶韭菜和窄叶韭菜进行正反交，子一代全是宽叶韭菜，子一代自交后产生的子二代中，宽叶韭菜和窄叶韭菜的比值为9：7。请回答下列问题。
(1)控制韭菜叶形的两对基因位于______________对同源染色体上。
(2)子二代的宽叶韭菜中杂合个体所占的比例为________，从基因控制性状的角度分析，窄叶韭菜占7／16的原因是_______________________________________________。
(3)将抗虫基因(D)通过转基因技术导入韭菜的细胞中，获得转基因抗虫韭菜个体。对这
些个体通过DNA分子杂交技术筛选出了细胞核中含有两个抗虫基因的个体，抗虫基因的
位置有三种情况，其中已知的两种情况如图甲、图乙所示。为进一步从中筛选出能稳定遗传的抗虫个体，科研人员将转基因韭菜进行自交，请完成下列过程。
①若自交后代抗虫植株与不抗虫植株之比为_______，说明两个抗虫基因存在的位置如甲图所示。
②若自交后代_______，说明两个抗虫基因存在的位置如乙图所示。
③若自交后代抗虫植株与不抗虫植株之比为________，说明两个抗虫基因的位置位于___________________。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2题化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3—3](15分)(1)(5分)下列说法中正确的是_______(填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分)
A．布朗运动是指液体或气体中悬浮的固体小颗粒的无规则运动
B．气体的温度升高，每个气体分子的速率都增加
C．液体表面张力形成的原因是由于液体表面层分子间距离大于液体内部分子间的距离，分子间作用力表现为引力
D．空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强越接近同温度下水的饱和气压，水蒸发的越慢
E．空调机作为制冷机使用时，将热量从温度较低的室内送到温度较高的室外，所以制冷机的工作不遵守热力学第二定律
(2)(10分)某种一定质量的理想气体从状态a开始经过三个过程ab、bc、ca回到原状态。
如图所示，状态a时体积1
m3，压强是1.0×105Pa，温度是300
K，试求：
(1)气体从c→a过程外界对气体做功多少
(2)说明b→c过程气体吸热小于1.5×105J。
34．[物理——选修3—4](15分)(1)(5分)在坐标原点的波源产生一列沿x轴正方向传播的
简谐横波，波速v=200
m／s，已知t=0时刻，波刚好传播到x=40
m处，如图所示，在x=400
m处有一接收器(图中未画出)，则下列说法正确的是________。(填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分)
A．波源开始振动时方向沿y轴负方向
B．从t=0开始经0.15
s，x=40
m处的质点运动的路程为0.6
m
C．接收器在t=2
s时才能接收到此波
D．若波源向x轴正方向运动，接受器接收到波的频率可能为9
Hz
E．若该波与另一列频率为5
Hz沿x轴负方向传播的简谐横波相遇，不能产生稳定的干涉图样
(2)(10分)桌面上有一倒立的玻璃圆锥，其顶点恰好与桌面接触，圆锥的轴(图中虚线)与
桌面垂直，过轴线的截面为等边三角形，所图所示，有一半径为r=3
cm的圆柱形平行光束垂直入射到圆锥的底面上，光束的中心轴与圆锥的轴重合。已知玻璃的折射率为n=1.6，求光束在桌面上形成的光斑半径。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如图所示配离子。回答下列问题：
(1)基态Ga原子价电子的轨道表达式为______________；
(2)熔点：GaN
_____GaP(填“>”或“<”)；
(3)第一电离能：As_______Se(填“>”或“<”)；
(4)Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是____________；
a．配位键
b．极性键
c．离子键
d．非极性键
(5)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__________________；
(6)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为a
cm，铜原子的半径为r
cm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______型(填“A1”“A2”或“A3”)，该晶体密度为_____g·cm-3(用
含a和NA的代数式表达)，该晶体中铜子的空间利用率为_______(用含a和r的代数式表达)。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。
回答下列问题：
(1)
分子中可能共面的原子最多有____________个；
(2)物质A的名称是______________；
(3)物质D中含氧官能团的名称是_______________；
(4)“反应④”的反应类型是_______________________；
(5)写出“反应⑥”的化学方程式：_________________________；
(6)C有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有_____种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为
和__________。
(7)参照上述合成路线，以
为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线。
37．[生物——选修1：生物技术实践](15分)
辣椒红素是一种常用的食用色素，属类胡萝卜素类色素。可从辣椒或产生辣椒红素的微生物体中提取获得。请根据所学的知识回答下列问题。
(1)制备微生物培养基时各种成分在溶解后分装前必须进行__________，培养基在接种前要进行__________灭菌。依据菌落特征对微生物计数，最常用的方法是____________。
(2)从辣椒中提取辣椒红素常用_______法，该过程的效率主要取决于提取液的_____和用量，同时还受原料颗粒的大小、含水量等条件的影响。
(3)为了防止有机溶剂燃烧、爆炸，提取过程应采用________加热；为了防止加热时有机溶剂挥发，还要在加热瓶口安装_________装置，为了达到理想的效果，应该从________(填“上端”或“下端”)加入自来水。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)
血清白蛋白可用于治疗组织水肿、抗血小板凝集等疾病，科学家利用基因工程技术成功培育出了转基因羊，从其分泌的乳汁中可提取血清白蛋白。请回答下列问题：
(1)目前获得目的基因常用方法之一是从_______中获取，进而用__________技术扩增，此技术应满足的条件有：适宜的温度和PH、原料、模板、能量、_______、________酶。
(2)将血清白蛋白基因与乳腺蛋白基因的_____________等调控组件重组在一起，构建基因表达载体，该过程需要用__________酶，然后通过___________技术，导入羊的受精卵中。通过早期胚胎培养发育成桑椹胚或囊胚后移植到受体母羊子宫内，最终获得分泌的乳汁中含有血清白蛋白的乳腺生物反应器。
(3)可利用______________技术检测转基因羊的乳汁中是否含有血清白蛋白。
生物参考答案及评分标准
1.
C
2.
D
3.
B
4.
A
5.D
6.
D
29.（10
分）
（1）1
NaOH（或二氧化碳缓冲液）
细胞呼吸消耗了氧气，装置中压强减小
细胞质基质、线粒体（2
分）
（2）
升高
ATP
和还原氢
(3）光照强度
5.4
（2
分）
30.（9
分）
(1)脑干
毛细血管舒张
下丘脑
抗利尿激素
(2)肝糖原分解为葡萄糖及一些非糖物质的转化（2
分）
拮抗
(3)淋巴细胞（或
T
淋巴细胞、B
淋巴细胞，或免疫细胞)
化石燃料的燃烧
31.（10
分）
(1)戊
(2)
20%
14（2
分）(3)
次生演替
下降（或降低、减弱）土壤条件
(4)间接
合理调整生态系统中能量流动的关系，使能量持续高效流向对人类最有益
的部分（2
分）
32.（10
分）
（1）2
（2）8/9
没有
A
基因或者没有
B
基因，或者两种基因都没有，个体都表现
为窄叶。（2
分）
（3）①3:1
②全为抗虫植株
③15:1（2
分）
两对同源染色体上（或非同源染色体上）
（2
分）
37.
（15
分）（除标注外，每空
2
分）
(1)调
pH（1
分）
高压蒸汽
稀释平板计数法
（2）萃取
性质
（3）水浴
冷凝回流
下端
38（15
分）（除标注外，每空
2
分）
（1）基因文库
PCR
引物（若添加扩增缓冲液算对）
热稳定
DNA
聚合（Taq）（1
分）
（2）启动子
限制酶和
DNA
连接酶
显微注射
（3）抗原抗体杂交
7.D
8.B
9.A
10.D
11.C
12.B
13.D
26.
(15分)
(1)0.0015(2分)
0.75%(2分)
2.25×10-4(2分)
(2)①放热(2分)；②c(2分)；③D(1分)；
(3)
①CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=-1160kJ/mol(2分)
②2xCO+2NOx2xCO2+N2
(2分)
27.
(15分)
（1）使平衡CO32-+H2O===HCO3-+OH-右移，增强溶液碱性（2分）；天平（1分）；
（2）防止产生Fe3+，保证所制摩尔盐的纯度（2分）；
（3）冷却结晶（2分）；
（4）①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)；②14%（2分）；③酸式滴定管的活塞（1分）；溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色（1分）；低（2分）；
28.
(13分)
(l)Fe2O3（1分）；(2)CuS（2分）；(3)FeS2（2分）；(4)4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O（2分）；
(5)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）；（2分）；2（2分）；
35.
(15分)
（1）
（2分）；（2）>（2分）；（3）>（2分）；（4）c（2分）；
（5）sp3>（2分）；乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键>（2分）；
（6）A1（2分）；（2分）；（2分）；
36.
(15分)
（1）9（2分）；（2）2-甲基-1,2-二溴丁烷（2分）；（3）羧基（1分）；（4）消去反应（2分）；
（5）（2分）；
（6）11（2分）；（2分）；
（7）（2分）。

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