资源简介

潍坊实验中学
高三年级下学期第三次单元过关测试
理科综合试题
2017.3.25
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(选择题，共126分)
注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：
H
1
B
11
C
12
N
14
O
16
K
39
Ca
40
Fe
56
Cu
64
I
127
一、选择题(本题共13小题，每小题6分。只有一项是符合题目要求的。)
1．下图为胰岛素的合成与分泌过程示意图，a～d表示细胞器。下列说法正确的是
A．胰岛素在胰岛A细胞的核糖体上合成
B．细胞器b、c对胰岛素进行加工和包装
C．葡萄糖在d的内膜上氧化分解提供能量
D．胰岛素的两条肽链间通过脱水缩合形成的肽键连接
2．下列有关细胞周期的叙述，正确的是
A．进行有丝分裂的细胞都具有细胞周期
B．细胞周期中可以发生突变和基因重组
C．抑制DNA复制，细胞会停滞在分裂期
D．不同生物细胞的细胞周期持续时间一般不同
3．下图为某动物睾丸中不同细胞的分裂图像，下列说法错误的是
A．进行有丝分裂的细胞为①和③
B．含有同源染色体的细胞有三个
C．③中有2个四分体
D．④中可能发生等位基因的分离
4．下列有关双链DNA的叙述，正确的是
A．DNA中的每个脱氧核糖都与两个磷酸相连
B．DNA的双螺旋结构使DNA分子具有较强的特异性
C．DNA聚合酶参与催化两个游离脱氧核苷酸之间的连接
D．DNA复制产生的两个子代DNA分子共有4个游离的磷酸基团
5．如图表示某海域鲅鱼的种群增长速率随种群数量变化的曲线，下列说法正确的是
A．图中a点种群年龄组成为增长型，c点为衰退型
B．a点和c点种群增长速率相同，所以种内斗争程度相同
C．在环境条件不受破坏的情况下，该海域鲅鱼种群的K值为2b
D．用标志重捕法估算该种群密度时，若标记个体易于被捕食，则估计值偏低
6．下图是生态系统中碳循环示意图，箭头表示碳流动的方向。下列说法正确的是
A．图中A是生产者，C是分解者
B．图中的A、D、E为该生态系统的营养结构
C．碳在生物群落与C之间以有机物的形式流动
D．E每增加1kg的体重，至少需要25kg的A
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同
B．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉
C．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅
D．苯和乙烯都能使溴水退色，均与溴水发生加成反应
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22．4
L四氯化碳的分子数约为NA
B．室温下，1L
pH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C．1L
0.1mol·L-1K2C2O4溶液中C2O42-的数目小于0.1NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量一定减少64
g
9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置可以将乙醇和水分离
B．用图2所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体
C．用图3所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气
D．用图4所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体
10．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B．两种酸含有的官能团完全相同
C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应
D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温
同压下产生H2的体积比为5：4
11．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素。A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是
A．简单离子的半径：C>D>E>B
B．工业上常用电解法制得C和D的单质
C．稳定性：A2B>A2E
D．单质D可用于冶炼某些难熔金属
12．最近我国科学家发明“可充电钠—二氧化碳电池”(如下图)，放电时电池总反应为：
4Na+3CO2===2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A．电池工作温度可能在200℃以上
B．充电时，钠箔与外接电源的负极相连
C．该电池放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳
D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e-===2Na2CO3+C13．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)===c(OH-)
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c
D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc
二、选择题(本题共8小题。每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分)
14.下列说法正确的是
（
）
A．欲改变放射性元素的半衰期，可以通过改变它的化学状态来实现
B．贝克勒尔发现的天然放射性现象，说明原子核有复杂结构
C．卢瑟福通过对阴极射线的研究，提出了原子核式结构模型
D．康普顿效应表明光子只具有能量，不具有动量
15.两个带等量正电荷的点电荷，O点为两电荷连线的中点，a点在连续的中垂线上，若在a点由静止释放一个电子，如图所示，关于电子的运动，下列说法正确的是（
）
A．电子运动到O时，加速度为零，速度最大
B．电子在从a向O运动的过程中，加速度越来越小，速度越来越大
C．电子在从a向O运动的过程中，加速度越来越大，速度越来越大
D．电子通过O后，速度越来越小，加速度越来越大，一直到速度为零
16.寻找马航失联客机时，初步确定失事地点位于南纬31°52′东经115°52′的澳大利亚西南城市珀斯附近的海域，有一颗绕地球做匀速圆周运动的卫星，每天上午同一时刻在该区域的正上方海面照像。已知地球半径为R，地表重力加速度为g，卫星轨道半径为r，则下列说法正确的是（
）
A．该卫星的运行速度大于第一宇宙速度
B．该卫星可能是同步卫星
C．该卫星的向心加速度为
D．该卫星的周期为
17.如图所示，一个质量为m的物体（可视为质点）以某一速度从A点冲上倾角为30°的固定斜面，其运动的加速度大小为0.6g，该物体在斜面上上升的最大高度为h，则在这个过程中物体的（
）
A.整个过程中物体机械能守恒
B.重力势能增加了0.5mgh
C.动能损失了1.1mgh
D.机械能损失了0.2mgh
18.甲、乙两车在一平直公路上从同一地点沿同一方向沿直线运动，它们的
v﹣t图象如图所示．下列判断正确的是（
）
A．乙车启动时，甲车在其前方100m处
B．运动过程中，乙车落后甲车的最大距离为75m
C．乙车启动10s后正好追上甲车
D．乙车超过甲车后，两车不会再相遇
19.如图所示，弹簧的一端固定在竖直墙上，质量为m的光滑弧形槽静止在光滑水平面上，底部与水平面平滑连接，一个质量也为m的小球从槽高h处开始下滑，则（
）
A．在以后的运动过程中，小球和槽的动量不守恒
B．在下滑过程中小球和槽之间的相互作用力始终不做功
C．被弹簧反弹后，小球和槽的机械能守恒，小球不能回到槽高h处
D．被弹簧反弹后，小球和槽都做速率不变的直线运动
20.一正弦交流电的电压随时间变化的规律如图所示，若将该交流电压加在阻值的电阻两端。由图可知（
）
A.该交流电的频率为25Hz
B.通过电阻的电流为
C.用交流电压表测得电阻两端的电压是
D.电阻消耗的功率是10W
21.一微粒质量为m带负电荷，电荷量大小是q，如图所示，将它以一定初速度在磁场中P点释放以后，它就做匀速直线运动，已知匀强磁场的磁感应强度为B，空气对微粒的阻力大小恒为f，则关于微粒做匀速直运动下列描述中正确的是（
）
A．微粒不可能沿竖直方向运动
B．微粒一定沿水平方向运动
C．微粒做匀速运动时的速度v大小为v=
D．微粒做匀速运动时的速度v大小为
第Ⅱ卷(必做129分+选做45分，共174分)
注意事项：
第Ⅱ卷共17大题，其中22~32题为必做部分，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题卡上；33~38题为选做部分，考生必须从中选择1个物理、1个化学和1个生物题目作答，多选、多做不计分。
22.（9分）在“研究加速度和力、质量的关系”实验中，采用如图所示的装置图进行实验：
①在木板的右端垫上木块的目的是___________________________________________；
②实验中用砝码（包括砝码盘）的重力G的大小作为小车所受拉力F的大小，这样做的前提条件是______________________________；
③在实验中，下列说法正确的是_______.
A.求小车运动的加速度时，可用天平测出小盘和砝码的质量（）以及小车质量M，直接用公式求出
B.实验时，先放开小车，再接通打点计时器的电源
C.改变小车的质量，不需要重新平衡摩擦力
D.先保持小车质量不变，研究加速度与力的关系；再保持小车受力不变，研究加速度与质量的关系，最后归纳出加速度与力、质量的关系
23.（10分）在测定一根粗细均匀合金丝电阻率的实验中，请回答：
①利用螺旋测微器测定合金丝的直径如图所示，合金丝的直径为_________mm。
②为了精确测量合金丝的电阻，以下操作中错误的是________。
A.用米尺量出合金丝的全长三次，算出其平均值
B.用螺旋测微器在合金丝三个不同部位各测量一次直径，算出其平均值
C.用伏安法测电阻时采用电流表内接线路，多次测量后算出其平均值
D.实验中应保持合金丝的温度不变
③欲用“伏安法”测定合金的电阻，电阻约为12，要求合金丝电阻两端的电压从零开始连续调节，测量结果尽量准确.下列器材中电流表应选用的是________，滑动变阻器应选用的是_______。（在横线上填写所选器材的符号）在下面的方框内画出应采用的电路图。
A.电池组E（6V，内阻很小）
B.电流表A1（0~3A，内阻约）
C.电流表A2（0~0.6A，内阻约）
D.电压表V（0~6V，内阻约6）
E.滑动变阻器R1（0~5，2A）
F.滑动变阻器R2（0~1000，1A）
G..电键、导线
24.（10分）如图所示，质量M＝2
kg的足够长的小平板车静止在光滑水平面上，车的一端静止着质量为MA＝2
kg的物体A(可视为质点)。一个质量为m＝20
g的子弹以500
m/s的水平速度射穿A后，速度变为100
m/s，最后物体A静止在车上。若物体A与小车间的动摩擦因数μ＝0.5(g取10
m/s2)。
(1)平板车最后的速度是多大？
(2)全过程损失的机械能为多少？
25.（18分）如图所示，半径R=1.0m的光滑圆弧轨道固定在竖直平面内，轨道的一个端点B和圆心O的连线与水平方向间的夹角θ=37°，另一端点C为轨道的最低点。C点右侧的光滑水平面上紧挨C点静止放置一木板，木板质量M=1kg，上表面与C点等高。质量为m=1kg的物块（可视为质点）从空中A点以=1.2m/s的速度水平抛出，恰好从轨道的B端沿切线方向进入轨道。已知物块与木板间的动摩擦因数 =0.2，取g=
10。求：
(1)物块经过C点时的速度;
(2)若木板足够长，物块在木板上相对滑动过程中产生的热量Q。
26．（16分）火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)
＋
4NO2(g)
＝4NO(g)
＋
CO2(g)
＋
2H2O(g)
△H1＝－574
kJ·mol－1
CH4(g)
＋
4NO(g)
＝2N2(g)
＋
CO2(g)
＋
2H2O(g)
△H2＝－1160
kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
△H3＜0
①在一恒容密闭容器中充入1
mol
CO2和3
mol
H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0~10
min内，氢气的平均反应速率为
mol/(L·min)
一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是________________。
A.氢气和二氧化碳反应速率相等
B.各物质的物质的量相等
C.混合气体的物质的量不再变化
D.混合气体的密度不再变化
②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率v与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的CH3OH含量最高的一段时间是_____。图中时改变的条件可能是________。
（3）脱硫。利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。
NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)︰n(HSO3﹣)变化关系如下表：
n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣)
91︰9
1︰1
9︰91
pH
8.2
7.2
6.2
①
由上表判断，NaHSO3溶液显　　　性，用化学平衡原理解释：　　　　　　　　　　
　　。
②
当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：　　　　。
a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b．c(Na+)
>
c(HSO3-)
>
c(SO32-)
>
c(H+)
=
c(OH-)
c．c(Na+)
+
c(H+)
=
c(SO32-)
+
c(HSO3-)
+
c(OH-)
27．某蓄电池反应为。
（1）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的________极（填“正”或“负”）相连。
（2）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______（填下列字母），放电时生成的质量18g，则外电路中转移的电子数是_________。
A.
B.Fe
C.
D.
（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）
________________________________
__
____________________________
__
____
（4）常温下，已知Al(OH)3为难溶物（常温下，Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。当溶液pH=5时，某溶液中的Al3+
（填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10－5
mol·L－1时，沉淀完全）。
28.（16分）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。
I（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a
（2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：
。
（3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是
。
（4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意
。
Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为
。
（2）由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2·6H2O晶体，蒸发的目的是_________。
a．得到热饱和溶液
b．析出晶体
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：
。
②由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在
氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。
29．(12分)探究“增加CO2浓度对高温胁迫下黄瓜生长的影响”以提高温室栽培黄瓜的产量，科学家设置了四组实验，对高温条件下的全封闭日光温室中CO2浓度和黄瓜净光合速率的日变化进行了测定，结果如图。请回答：
(1)图甲中对照组在7：00时，产生ATP的场所是
；实验组在施加CO2时，细胞中C3和C5的含量变化是
。
(2)在图甲中7：00时，各组的CO2均达到较高浓度(500μmol·L-1)，原因是
。对照组的CO2浓度在15：00之后缓慢上升的原因是光照强度减弱，单位时间内光合作用消耗CO2的量
(选填“大于”或“小于”)细胞呼吸产生CO2的量。
(3)图乙中C组净光合速率的变化可描述为：在处理初期，净光合速率
随着处理时间的延长，净光合速率显著降低。各实验组均形成净光合速率日变化的“双峰”曲线，原因是
。
30．(10分)研究发现，分布于胃肠道的迷走神经有两类感觉神经元，一类是胃壁中的GLP1R接受张力刺激产生并传递“饱腹”信号；一类是肠道中的GPR65通过受体感受食物释放的化学信号，调控肠道对营养物质的吸收。此外，胰岛素和瘦素也与饱腹感的产生有关。据图回答：
(1)迷走神经的这两类神经元产生动作电位时的离子变化
，两者信号转换的不同点是前者将物理（张力）刺激转变为
，后者将化学刺激转变为
。
(2)当人处于饥饿状态时，血液中的胰岛素浓度降低，瘦素浓度
(选填“升高”或“降低”)，作用于下丘脑后，下丘脑释放
作用于突触后膜将信号传递给脑干进而调节进食量。
(3)某II型糖尿病患者(体内胰岛素分泌不足)的症状之一是“多食”，据图分析可能的原因是该患者分泌胰岛素和瘦素的量
（填“多或少”），脑干产生的饱腹感
（填“增加或降低”）。
(4)若某肥胖患者的肥胖症状是由瘦素基因突变引起的，请你对该患者提出合理的饮食建议
，并简要说明理由。
。
31．(10分)武河国家湿地公园是倾力打造的原生态湿地公园，具有蓄洪防旱、调节区域气候，控制土壤侵蚀，自然净化污水，为多种动、植物提供栖息地，以及为人类提供娱乐休闲环境等功能。请回答：(1)武河湿地生态系统的结构主要包括
。
(2)调查发现，该湿地公园中某植物近五年的种群数量接近“J”型增长，原因是
(至少答出两点)。
(3)该湿地中有多种动物、植物和微生物，群落的
是区别不同群落的重要特征。该湿地公园成为人们休闲娱乐和陶冶情操的场所，这体现了生物多样性的
。
(4)该湿地公园在受到轻度污染时，经过一段时间，能恢复到原来的状态，这说明生态系统具有
稳定性。若向该湿地公园大量排放污水，必将破坏该湿地公园生态系统，这说明
。
32．（7分）某单基因遗传病的遗传系谱图如下：
（1）该病的遗传方式是
（填“显或隐”）性遗传，控制该病的基因遵循
。
（2）若该病为常染色体隐性遗传病，5号患该病的概率是
。
（3）若该病为伴X隐性遗传，则3与4生育患病男孩的概率为
。【选做部分】
33．【物理—选修3—3】（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是____________。
A.物体由大量分子组成，其单个分子的运动是无规则的，大量分子的运动也是没有规律的
B.分子间的引力和斥力同时存在
C.密封在容器中的气体，在完全失重的情况下，对器壁的压强为零
D.一定量的气体吸收热量后，其内能可能不变
E.露珠呈球状是由于液体表面张力的作用
（2））（10分）如图所示，一圆柱形绝热气缸竖直放置，通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体。活塞的质量为m，活塞的横截面积为S。初始时，气体的温度为27℃，活塞与容器底部相距h。现通过电热丝缓慢加热气体，当气体吸收热量Q时活塞下降了0.2h，已知大气压强为，重力加速度为g，不计活塞与气缸的摩擦。求此时气体的温度和加热过程中气体内能的增加量。（题中各物理量单位除温度外均为国际单位制单位）
34．【物理选修】（未出题）
35．（15分）【化学－物质结构与性质】
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
（1）F原子基态的核外电子排布式为
。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是
（用元素符号回答）。
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是
。
（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为
。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为
。
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为
。
36.
【选修5-有机化学基础】(15分)
OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示
回答下列问题
(1)下列关于A的说法正确的是__________(填字母)。
a．与苯互为同系物
b．能与溴水发生加成反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．能发生加聚反应生成高分子化合物
(2)A→B的反应类型为________________。
(3)B中所含官能团的名称为______________。
(4)
E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为_____________________。
(5)D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13溶液发生显色反应的有________种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是
___________(填结构简式)。
(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：_______________________________________________________。
37．【生物——选修一模块】（未出题）
38.【生物——选修三模块】（15分）
科研人员从一些荒漠植物中成功克隆抗旱功能基因培育出抗旱耐盐碱和耐贫瘠能力明显的转基因紫花苜蓿新品系，它的研究成功对改良与利用大面积盐荒地、改善生态环境以及促进农牧业可持续发展具有现实意义。结合所学知识回答下列问题：
(1)题目中“克隆”是指
技术，其原理为
。
(2)构建好的基因表达载体需含有目的基因、终止子、
、
和复制原点共五部分。
(3)紫花苜蓿为双子叶植物，常用的导入目的基因的方法是
。
(4)若进行个休水平的检测，需将该植株栽培于
环境中，以观察其生长状况。
(5)“1+1>2”所体现的是系统整体性原理；某些地区出现“前面造林，后面砍林”的现象，是因为发展中
原理失调造成的；我国西北土地沙化和盐渍化非常严重，原因有多种，其中一个主要原因是超载放牧导致草地退化，该事实主要违背了生态工程的
原理。
第三次单元过关检测参考答案
生物参考答案
答案：1-6BDCDCD
（每空2分，共12分）
叶绿体、线粒体、细胞质基质
C3增加，C5减少
黄瓜夜间进行呼吸释放出大量的CO2
小于
明显增加并达到最大值
在中午和强光作用下，气温过高，气孔关闭，CO2吸收降低，光合作用减弱现象（“光合午休”），净光合速率明显下降
（除标注外，每空1分，共10分）
Na+大量内流
电信号
电信号
降低
神经递质
少
降低
建议定量饮食
该患者缺乏瘦素，不容易产生饱感从而终止饮食（其他合理说法也得分）（2分）
（除标注外，每空2分，共10分）
生态系统的组成成分、食物链和食物网
营养和空间资源相对充裕、气候适宜、敌害少等
物种组成（1分）
直接价值（1分）
恢复力稳定性
（湿地公园）生态系统的自我调节能力是有限度的
32.（除标记外，每空2分，共7分）
（1）隐
（1分）
基因的分离定律
（2）1／4
（3）1／8
38.（除特殊标记外，每空2分）
（1）PCR
DNA双链复制
（2）启动子
标记基因
（3）农杆菌转化法
（4）干旱、盐碱和贫瘠
（5）整体性
协调与平衡（1分）
物理答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
选项
B
A
C
D
BD
ACD
AD
AC
22(1)平衡摩擦力
（2）小车的质量远大于重物的质量（或M>>m)
（3）CD
23
(1)0.681(0.680-0.682都可)
（2）C
（3)A2
R1
电路图如图所示
24.设平板车最后的速度是v，子弹射穿A后的速度是
v1．以子弹、物体A和小车组成的系统为研究对象，根
据动量守恒定律得
mv0=mv1+（M+MA）v
(2分）
代入解得
v=2m/s
（2分）
以子弹与A组成的系统为研究对象，由动量守恒定律得
mv0=mv1+MAv2
（2分）
代入解得子弹射穿A后A获得的速度v2=4m/s
（1分）
ΔE=mv02/2-mv12/2-（M+MA）v2/2,
（2分）
代入数据解得损失的机械能为：△E=2392J
（1分）
25.
解：（1）设物体在B点的速度为vB，在C点的速度为vC，从A到B物体做平抛运动，有：
（2分）
从B到C，根据动能定理有：（3分）
解得：vC=6m/s（2分）
（2）物块在木板上相对滑动过程中由于摩擦力作用，最终将一起共同运动。设相对滑动时物体加速度为a1，木板加速度为a2，经过时间t达到共同速度为v，则：
（2分）
（2分）
（1分）
（1分）
根据能量守恒定律有：
（3分）
联立解得：Q=9J
（2分）
33
化学答案
7
B
8C
9B
10D
11A
12
A
13C
26.
(16分)（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ mol-1
（2）①0.225 （2分）；C（2分）
②t2-t3
升高温度
（3）①酸（2分）溶液中存在：HSO3-
SO32-
＋
H+
HSO3-＋H2O
H2SO3＋OH-电离程度大于水解程度，故溶液显酸性（2分）
②ab（2分）
27.
（1）负
（2）C
0.4NA
(3)
（4）能
28.
(18分)Ⅰ（1）d
e
f
（2）氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡NH3+H2O
NH4++OH—左移，有利氨气逸出。
（3）
分液
（4）密封、阴凉、通风
Ⅱ（1）Mg(OH)2+NH4Cl
MgOHCl+NH3↑+H2O
（2）a
（3）①用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（（答焰色反应也给分）
②HCl（气流）

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