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太原市2017年高三年级模拟（一）试题试卷
理科综合
可能用到的相对原子质量：H—1
C—12
O—16
N—14
一、单项选择：本题共6道小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、胃内的酸性环境是通过质子泵维持的，质子泵催化1分子的ATP水解所释放的能量，可驱动1个H＋从胃壁细胞进入胃腔和1个K＋从胃腔进入胃壁细胞，K＋又可经通道蛋白顺浓度进入胃腔。下列相关叙述错误的是（）。
A、K＋进出胃壁细胞的跨膜运输方式不同
B、H＋从胃壁细胞进入胃腔与葡萄糖进入红细胞的跨膜运输方式不同
C、胃壁细胞上质子泵驱动的K＋进入细胞与突触后膜兴奋时Na＋进入细胞的跨膜运输方式相同。
D、质子泵具有ATP水解酶的功能。
2.有研究表明并非所有肿瘤细胞都能无限制生长。肿瘤细胞生长、转移和复发的特点与干胞的基本特性十分相似。下列相关说法正确的是
A.干细胞分化形成各种组织器官体现细胞具有全能性
B.肿瘤细胞发生转移的直接原因是细胞内的糖蛋白减少
C.采用放疗化疗等常规手段必然导致癌细胞凋亡
D.定向杀死与肿瘤直接相关的致癌遗传物质是治疗的关键
3.
下列有关艾滋病与
T
淋巴细胞关系的说法错误的是
（
）
A.
HIV
侵入人体后与
T
淋巴细胞相结合，破坏
T
淋巴细胞，使免疫调节受到抑制
B.
HIV
会不断复制，T
淋巴细胞会被破坏。免疫系统新制造的
T
淋巴细胞仍会被
HIV
感染
C.即使
HIV
感染者感觉身体良好，没有任何症状，但仍然可能有许多的
T
淋巴细胞被破坏
D.HIV
感染者失去了大量
T
淋巴细胞后，特异性免疫功能全部丧失
4下列有关生态农业的说法正确的是：
A．只是根据生物种群的生物学，生态学特征和生物之间的捕食关系而合理组建的
B．使不同的生物种群在系统中各得其所，相得益彰，更加充分利用了太阳能、水分和矿质营养
C．是按照农业和城市生态系统的能量流动和物质循环规律而设计的
D．必定形成一个农、林、牧、副、渔等各种循环的生态农场
5．低温迫使植物细胞产生大量对细胞有害的过氧化产物，如脂质过氧化产物（MDA）。巳知超氧化物歧化酶（SOD能够清除过氧化产物，从而增强植物的抗冷性。水杨酸是一种广泛存在于高等植物中的简单酚类化合物。研究人员进行了“水杨酸对水稻幼苗抗冷性的影响＂实验，结果如图。结合下列柱状图分析下列选项错误的是
A、本实验体现了实验对照原则
B、①的处理应当是5℃蒸馏水浇灌
C、水杨酸对水稻幼苗抗冷性的影响具有两重性
D、水稻抗冷性变化只是细胞内物质作用的结果
6.下列对
21
三体综合征的理解，错误的是（
　
）
A.是小儿最为常见的由染色体变异引起的遗传病
B.第
21
号染色体色三体现象，常导致智能障碍和植物人等症状
C.形成的直接原因可以是卵细胞在减数分裂时
21
号染色体不分离，形成异常卵细胞
D.患者的体细胞核型为
45+XX
或
45+XY
7．化学与材料、生活和环境密切相关，下列说法正确的是（
）
A．糖类、油脂、蛋白质都可发生水解
B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D．镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A．标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数为0.5NA
B．4.4gN2O和CO2的混合气体中含有的原子数为0.3NA
C．4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的共价键数为0.6NA
D．25°C时，1.0L
,
PH
=
13
的
Ba(OH)2
溶液中含有的OH-数为0.2NA
9．在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20
,下列判断正确的是（
）
A．原子半径：rWB．四种元素行成的单质最多有6种
C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
10．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X
，其结构如图所示，下列说法正确的是（
）
A．X难溶于乙醇
B．X的分子式为C6H10O2
C．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
D．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体异构）
11．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应：
下列说法正确的是（
）
A．
甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ
B．
乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+
C．
该装置中电能转化为光能
D．
H+从甲池移向乙池
12．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（
）
选项
①
②
③
实验结论
A
稀盐酸
CaCO3
Na2SiO3溶液
非金属性:Cl>C>Si
B
浓硫酸
蔗糖
Ba(NO3)2溶液
验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀
C
浓氨水
生石灰
酚酞溶液
氨气的水溶液呈碱性
D
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
铁和浓硝酸反应可生成NO2
13．常温下，向lLpH
=10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的c(OH-
)与通入CO2的体积（V）关系如图所示。下列叙述不正确的是（
）
A．b点溶液呈中性
B．d
点溶液中：c(K+)
=
2c(CO32-)
+
c(HCO3-)
C．c点溶液中：2c(H2CO3)+c(H+)
+
c(HCO3-)
=
c(OH-)
D．a点溶液中:水电离出的c(H+)=
1×l0-10mol·L-1
14
．在平直公路上行驶的甲车和乙，其位移
—
时间图像分别为中直线和曲所示，图中t1对应
x1，则
A．
t1到
t3时间内，乙车的运动方向始终不变
B．
在
t1时刻，甲车的速度大于乙车的速度
C．
t1到
t2时间内，某刻两车的速度相同
D．
t1到
t2时间内，甲车的平均速度小于乙车的速度
15.
如图质量为
M的滑块
a，置于水平地面上，质量为m的滑块
b在
a上。二者接触面水平。现将一方向水平向右的力F作用在b上。让F从0缓慢增大。当F增大到某一值时,b相对a滑动,同时b与地面间摩擦力达到最大。已知ab间的动摩擦因数为，a与地面之间的动摩擦因数为，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则与之比为（）

A.
　　　B、　　　C、　　　D、
16
．如甲（1）中，两平行光滑金属导轨放置在水平面上间距为L，左端接电阻R，导轨电阻不计。整个装置处于方向竖直向下、磁感应强度为B的匀强磁场中。将质量为m、电阻为r的金属棒ab置于导轨上。当ab受到垂直于金属棒的水平外力F的作用由静止开始运动时，F与金属棒速度v的关系如图甲（2）。已知ab与导轨始终垂直接触良好，设ab中的感应电流为I，ab受到的安培力大小为FA，R两端的电压为UR，R的电功率为P，则图乙中大致正确的是（）
17.行星冲日”是指地球恰好运行到某地外行星和太阳之间，切三者排成一条直线的天文现象。冲日是观测处行星的最佳时机，2016年出现了五大外行星全部冲日的现象。设某地外行星运动轨道与地球在同一平面内，并与地球绕行方向相同，且每隔时间t发生一次冲日现象。已知地球公转的轨道半径为R，公转周期为T，则该地外行星的公转轨道半径是
18
、钍具有放射性，它能放出一个新的粒子而变为镤，同时伴随有γ射线产生，其方程为→＋X，钍的半衰期为24天。则下列说法中正确的是(
)
A.
一块纯净的钍234矿石经过24天，矿石的质量仅剩下原来质量的一半
B.
x是钍核中的一个中子转化成一个质子时产生的
C.
γ射线是钍原子核发生衰变后产生的镤234的原子核释放的
D.
γ射线具有很强的电离作用，对人体细胞破坏能力较大
19、如图为远距离输电示意图，其中T1、T2为理想变压器，r
是输电电阻灯L1、L2相同且阻值不变。现保持变压器T1的输入电压不变，滑片P
位置不变，当开关S断开时，灯L1正常发光，则
A、仅闭合
S1灯L1会变亮
B、仅闭合
S，r消耗的功率会变大
消耗的功率会变大
C、仅将滑片
P
下移，
r
消耗的功率会变小
D、仅将滑片
P
上移，电流表示数会变小
20.
如图所示，竖直固定的光滑的绝缘杆上O点套有一个质量为m，带电量为q(q<0)的小环。在杆的左侧固定一个带电量为+Q的点电荷，杆上A、B两点与Q正好构成一边长为a的等边三角形，OA间距离也为a。现将小环从O点由静止释放，若小环通过A点的速率为，则在小环从O到B的过程中
A．在
O点时，
q与
Q形成的系统电势能最大　B．到达
AB
的中点时，小环速度一定最大
C．从
O到
B，电场力对小环一直做正功　　　D．到达
B点时，小环的速率为
21.
如图所示，倾角为
30
°、高为
L的固定斜面底端与水平光滑相连，质量分别为3m
、m的两个小球
a、b用长为L的轻绳连接，a球置于斜面顶端。现由静止释放a、b两球，
b球与弧形挡板碰撞时间极短并无机械能损失。不计一切摩擦，则
A．a球到达斜面底端的速率为　　　　
B．b球到达斜面底端的速率为
C．a球沿斜面下滑的过
程中，轻绳一直对b球做正功
D．两球粘在一起运动后的速率为
第二部分
必考题
22
、（
7分）
在“验证力的平行四边形定则”的实验中，实验小组找到一根橡皮筋和一个弹簧测力计，他们进行了如下操作，请将实验操作和处理补充完整。
（1）用刻度尺测量橡皮筋的自然长度L=20cm；
（2）将橡皮筋一端固定在水平面上，用弹簧测力计沿水平方向拉橡皮筋的另一端，测量橡皮筋的长度，记录测力计的示数，分析数据，得出结论：橡皮筋的弹力与其伸长量成正比，且比例系数为k=0.10N/cm;
（3）将橡皮筋的两端固定在水平面上的A、B两点，A、B两点间距为20cm；
（4）将弹簧测力计挂在橡皮筋的中点，用手在水平面内沿垂直方向拉测力计，稳定后如图1所示，测得橡皮筋的总长度为40cm，。弹簧测力计的示数如图2所示，则读数为F=____N；
（5）根据上述数据可求的橡皮筋此时的弹力T=____N；
（6）在图1中根据给出的标度，作出橡皮筋对挂钩拉力的合力F’的图示；
（7）比较F’与____（填物理量的符号）的大小是否相等、方向是否相同，即可得出实验结论。
23.
（8分）某同学要测量一个微安表
分）某同学要测量一个微安表
(量程为
0-500
uA)的内阻。可供选择器材有：
A:
电源（动势
6V
，内阻较小）
B:
电压表（量程
0-3V
，内阻约几千欧姆）
C:
电阻箱（
0-999.9
欧）
D:
电位器（可变阻，与滑动相当）（
电位器（可变阻，与滑动相当）（
0-1.5千欧）
E:
电位器（
0-15
千欧）
该同学设计了如图的电路进行实验。连接后，主要操作步骤下：
1：开关
K和
K1处于断开状态
;
2:
将电位器R和电阻箱R1调至最大值。闭合开关K,调节电位器R，让微安表达到满偏，此时电压表示数为2.00V;
3:
闭合开关K1,调节电位器R和电阻箱R1，让微安表达到半偏，此时电阻箱的示数为300.0欧电压表的示数为2.50V。完成下列填空：
（1）
电位器
R应该选择
____
。
（2）
由实验数据可知电压表的内阻为
RV
=_____,
微安表的内阻为
RA=____;
（3）若电压表在制造过程中，由于分压电阻的误差，使得示数比真实值偏大，则由此，微安表内阻的测量值____(选填“大于”、“小于”、“等于”)
24.
（13
）
2016年10月19日，“ExoMars2016”火星探测着陆器“Schiaparelli”在火星表面实现软着陆。当着陆器的速度为470m/s时，打开降落伞，经过40s减速至70m/s；在大约高地2m的高度，速度降至1m/s。此时启动缓冲推进器，使其在2m的高度短暂悬停后关闭推进器，着陆器自由下落至完全触地，设着陆器在竖直方向运动，从打开降落伞到启动推进器间可视为匀变速运动，关闭推进器后的自由下落中，不考虑大气阻力，已知火星表面低重力加速度为4m/s2且不考虑其随高度的变化。
（1）估算打开降落伞时着陆器离火星表面的高度。
（2）若着陆器触地时不反弹经
0.1
静止，此过程中地面对着陆器的平均作用力是其重力的多少倍。
25
、如图所示，M、N为两平行金属板，期间电压为U。质量为m、电荷量为+q的粒子，从M板由静止开始经电场加速后，从N板上的小孔射出，并沿与ab垂直的方向由d点进入△abc区域，不计粒子重力，一直bc=l，∠c=60°，∠b=90°，ad=。
（1）求粒子从
N板射出时的速度v0；
（2）若abc区域内存在垂直纸面向外的匀强磁场，要使粒子不从bc边界射出，则磁感应强度应为多大？
（3）若abc区域内存在平行纸面且垂直bc方向的匀强电场，要使粒子不从ac边界射出，电场强度应为多大？
26
．（14分）某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。
实验I．制取氮酸钾、次氯酸钠和氯水
（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式
。
（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、
、
。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是
。
（3）装置
C
中反应需要在冰水浴中进行，其原因是
。
（4）装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为
色。
实验Ⅱ
尾气处理
实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）
①提出合理假设
假设1：只存在SO32-
；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设
3：
。
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3mol/L
H2SO4、1mol/LNaOH
溶液、0.01mol/L
酸性
KMnO4
溶液、淀粉
KI
溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加0.01mol/L酸性
（1）若溶液褪色，则假设1成立
KMnO4溶液
（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立
步骤3：
27．（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS
(还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为
。
浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是
。
（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是
。
（3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和
。
（4）改逬的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为
。
（5）硫化锌精矿（ZnS
)遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）。请解释该反应发生的原理
。
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为
(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）。
28．（15分）乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。
(一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
Ⅰ．
△H=+124kJ·mol-1
（1）部分化学键的键能如下表所示：
化学键
C-H
C-C
C=C
H-H
键能/
KJ/mol
412
348
X
436
根据反应I的能量变化，计算X=
。
（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：
。
（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S
,当△G
<
0时反应可自发进行。由此判断反应I在
（填“高温”或“低温”）更易自发进行。
(二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：
Ⅱ．
△H2＞0
（4）T°C时，向10
L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2
mol
Cl2(g)发生反应Ⅱ,乙苯（或Cl2)、
α-氯乙基苯（或HCl)的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：
0—2
min内，以HCl表示的该反应速率v(HCI)=
。
②6
min时，改变的外界条件为
，该条件下的平衡常数K的数值=
。
③10
min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1
mol乙苯、1
mol
Cl2、1
molα-氯乙基苯和1mol
HCl,则此时该反应v正
v逆(填“＞”、“＜”或“=”
);若12
min时反应再次达到平衡，则在0-12
min内，Cl2的转化率α=
。(计算结果保留三位有效数字）
29、研究证实ATP既是“能量通货”，也可作为神经细胞间信息传递中的一种信号分子，其作为信号分子的作用机理如图所示。请分析回答：
（1）从图中可以看出，ATP作为信号分子时，酶和ATP的共同特点是都具有___________。细胞间隙中的ATP在有关酶的作用下，磷酸基团逐个脱落下来，最后剩下的是______________。
（2）典型神经递质和ATP都能引起受体细胞的膜电位变化，如果ATP使受体细胞兴奋，则突触后膜的信号变化是___________。若浆细胞产生的某种抗体破坏了ATP的相应受体，从免疫学角度分析，这属于____________病。
（3）一些神经细胞不仅能释放典型神经递质，还能释放ATP，两者均能引起受体细胞的膜电位变化。据图分析，科学家当初推测ATP可作为神经细胞间传递信息的信号分子的实验思路是：①科学家用化学物质阻断________________在神经细胞间的信息传递后，发现靶细胞膜能接受到部分神经信号；②科学家寻找到靶细胞膜上有ATP的_____________________。
30.（11分）利用下图装置测定金鱼藻植株（含根茎叶）光合作用强度（氧气传感器可监测氧气浓度的变化）下图是温度等其他条件适宜时，在不同光质条件下光照1小时后氧气浓度的变化相对量，如下表所示，请分析回答：
（1）在黄光条件下，金鱼藻叶肉细胞产生ATP的场所有_________________________。该条件下，金鱼藻叶肉细胞1小时光合作用制造的氧气_______________（填“多于”“等于”或“少于”）叶肉细胞呼吸作用消耗的氧气。
（2）如果由黄光突然转换为红光，则短时间内，叶肉细胞中C3的含量将________________
（3）在红光条件下，该植物经过1小时光合作用，产生氧气总量相对值是_______________
（4）该实验的目的是_______________________，第9组的作用是___________________________
（5）根据此实验在大棚种菜时最好选择用________光
31.鸭蛋蛋壳的颜色主要有青色和白色两种。金定鸭产青色蛋，康贝尔鸭产白色蛋。为研究蛋壳颜色的遗传规律，研究者利用这两个鸭群做了2组实验，结果如下表所示：
请回答：
⑴根据实验结果，可判断鸭蛋蛋壳的　　　　　色是显性性状。
⑵第1组和第2组的少数后代产白色蛋，可推测双亲中的金定鸭群的遗传因子组成是　　　　（填“纯合子”、“杂合子”、“纯合子和杂合子”），为了检验F1相关的遗传因子组成情况，应该将与　　　　交配。若实验结果显示后代产青色蛋的鸭子　　　　（填“大于”、“小于”、“等于”）产白色蛋的鸭子，说明推测正确。
32（11分）图甲两条曲线分别表示r对策两类生物当年的种群数量（Nt）和一年后的种群数量（Nt+1）之间的关系,虚线线表示Nt+1=Nt。K对策物种的动态曲线有两个平衡点，即稳定平衡点（S点）和绝灭点（X点），当物种数量高于X是，种群可以回升到S，但是种群数量一旦低于X就会走向绝灭，这正是很多濒危动物所面临的状况。r对策物种只是一个稳定平衡点而没有绝灭点，这正是人们消除有害生物的危害所面临的状况。请回答：
（1）当种群基数较少时，种群增长为负值的是　　　　对策；当种群基数较少时，种群会在短时间内快速增长的是　　　　对策，家鼠的寿命只有两年．几乎全年均可繁殖，种群数量每天可增加1.47％是　　　　对策。
（2）K对策生物的种群数量高于或低于　　　　（填S或X）点时．都会趋向该平衡点，因此种群通常能稳定在一定数量水平上，该数量水平被称为　　　　
（3）若在食物和空间资源充裕的理想环境下，鼠的数量会出现图乙中的曲线1的增长趋势，此时需控制该曲线数学公式模型中　　　　的参数来有效控制鼠害。
（4）图乙曲线Ⅱe点是在草原中投放了一定数量的蛇，缓解草原的鼠患，若投放的蛇因不适应当地草原的环境部分死亡，则图中a的角度将会　　　在调查草原鼠的种群时得到的结果是N只／km2，鼠的记忆力较强，由此推测该调查结果与真实结果相比　　　（填＂偏大·、“相等”或“偏小”）蛇与限通过吃与被吃调节　　　维持生态系统的稳定。
（5）大熊猫属于K对策生物，为了保护大型猫，最有效的措施是，它对推特生态系统的稳定性很重要，说明大熊猫有　　　价值
三、选考
33.
[物理
-----选修
3-3]
（15
分）
（1）（5分）下列说法正确的是(
)
（填正确答案标号选对1个得2分，选择2个得4分，选对3个的5分，错1个扣3分，最低得分,0分）
A．因为布朗运动的激烈程度跟温度有关，所以布朗运动叫热运动
B．物体的动能减小时物体的温度可能增加，
C．一定温度下某理想气体，当温度升高时，其中某10个分子的平均动能可能减小
D．在空气的绝对湿度，相同的情况下，白天一般比夜晚的相对湿度大。
E．在单分子油膜法估测分子大小的实验中，如果有油酸未完全散开会使结果偏大
（2）（10分）可升降转椅由上下两部分组成，连接上下的是其升降部分。结构如图所示，导热性能良好的A、B两个金属筒间密闭了一定质量的气体，（可视为理想气体）已知A筒的横截面积为s。可沿着B的光滑内壁上下滑动且不漏气，A筒以及上部座椅的质量为m，两桶间的气体温度为T1。室内温度上升使得AB内气体的高度有h1缓慢升高到h2该过程中气体吸收的热量为Q。已知重力加速度为g。外界大气压强恒为P0。
求（1）过程中气体内能的增加量.
（2）气体高度为h2时质量为2m的人坐到座椅上，求稳定后气体的高度.
求（
1）过程中气体内能的增加量
.
（2）气体高度为h2时质量为
时质量为
2m
的人坐到座椅上，求稳定后气体高度.
34
、[物理
-----选修
3-4]
（15
分）
（1）（
5分）分）图1为一列简谐横波在t=0时刻的波形图；图2为介质中x=2m处的质点P从0时刻开始的振动图像。下列说法正确的是（）
A．这列波沿x轴负方向传播
B．这列波传播速度是20m/s
C．0.1s时Q的振动方向沿y轴负方向
D．0-0.15s时间内，P沿x轴的正方向移动了3m
E．0.35s时，Q与平衡位置的距离小于P与平衡位置的距离
（2）（
10
分）分）如图为半圆柱形玻璃砖的横截面，其圆心为O、半径为R，MN为横截面的直径。一束与MN成45°的平行光束射到玻璃砖的的上表面，经折射后，有部分光能从半圆（弧）上射出。已知玻璃的折射率为，不考虑二次反射，求：
（1）光发生全反射的临界角；
（2）半圆弧上有光射出的范围对应的圆心角。
35．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为
，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
。
（2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物
(NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为
，NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有
。
（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子2-,CN-中提供孤电子对的原子
是
，
lmol
CN-中含有的π键的数目为
。与CN-互为等电子体的离子有
（写出一种即可）
（4）CuSO4的熔点为560°C，,Cu(NO3)2的溶点为115°C,CuSO4溶点更高的原因是
。
（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O
,其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0)；B为（1，0，0)
；C为（，，）。则D原子的坐标参数为
，它代表
原子(填元素符号)。
②已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是
，该晶胞中Cu原子的空间利用率是
。
36．【化学——选修5;有机化学基础】（15分）
胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A
)为原料合成5
,
一三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：
已知：I．酚羟基能与CH2I2发生反应③，而醇羟基则不能。
Ⅱ．CH3CHO+CH2OHCH2CH2OH→+H2O
（1）化合物C中官能团的名称是
；反应④的反应类型是
。
（2）写出反应③的化学方程式：
。
（3）写出满足下列条件的三种香草醛的同分异构体结构简式：
（不考虑立体异构）
i．含苯环
ii．不能与氯化铁溶液发生显色反应
iii．能与碳酸氢钠溶液反应放出气体
（4）乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。与乙基香草醛互为同分异构体，且能与碳酸NaHCO3溶液反应放出气体，苯环上只有一个侧链（不含R-O-Rˊ及R-O-COOH结构）的物质共有
种。
（5）根据已有知识并结合题给信息，已香草醛和2-氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任选）：合成流程图示例如下
37.【生物—选修1：生物技术实践】（15分）
玉米秸秆含有大量的纤维素，用纤维素酶分解秸秆后的产物可以生产酒精。研究人员用化合物A、硝酸盐、磷酸盐以及微量元素配制培养基，成功地筛选到能产生纤维素酶的微生物。请分析回答：
（1）纤维素酶至少包括　　　、　　　、　　　三种组分，在这三种酶的作用下，纤维素最终被水解成　　　。
（2）培养基中加入的化合物A是　　　，为微生物的生长提供碳源，这种培养基属于培养基，对培养基进行灭菌时常用的灭菌法为　　　。
（3）在筛选纤维素分解菌的过程中，通常用　　　染色法；如果培养基某部位出现现象，则说明存在纤维素分解菌。
（4）用获得的糖液发酵生产乙醇，常用的微生物是　　　，在　　　发酵液中，该菌可以生长繁殖，而绝大多数其他生物受到抑制。常用　　　法对该菌进行计数，检测是否产生酒精的常用试剂是　　　，会变为　　　色。
（5）实验结束后，使用过的培养基应该进行　　　处理后才能倒掉，这样做的目的是保护环境。
38．为了研究如何提高油菜种子的含油量，研究者将转运肽基因与酶D基因相连，导入油菜细胞并获得了转基因油菜。请据图回答：
(1)研究人采用PCR技术获取酶D基因和转运肽基因，该技术是利用　　　的原理，使相应基因呈指数增加。此技术中最重要的酶是　　　。三种限制酶（Xbal、Clal、SacI)的切点如图所示，则用　　　和　　　酶处理两个基因后，可得到两基因相连的融合基因。
(2)将上述融合基因插入如图所示Ti质粒的　　　中构建基因表达载体，说明此结构的两端有　　　和
　　　酶的切割序列。然后把重组质粒导入农杆菌中，为了获得含融合基因的单菌落，应进行的操作是　　　，然后再利用液体培养基将该单菌落振荡培养，可以得到用于转化的侵染液。
(3)剪取油菜的叶片放入侵染液中一段时间，此过程的目的是　　　，进一步筛选后获得转基因油菜细胞，依据　　　的原理，可将其培育成转基因油菜植株。
(4)用　　　法可检测转基因油菜植株中的融合基因是否成功表达。
生物答案
1、C　　2、D　　3、D　　4、B　　5、D　　6、B
29、答案：（1）
专一性
腺苷
（2）化学信号变为电信号
由负变正
自身免疫
（3）典型神经递质
受体
30、答案：
（1）细胞质基质、线粒体、叶绿体
多于
（2）降低
（3）19
（4）探究光质（光的颜色或波长）对光合作用强度的影响
作为对照，测定呼吸作用强度
（5）自然光
31、答案（10分，每空2分）：
⑴青
⑵纯合子和杂合子
F1代
康贝尔鸭
小于
32、答案：（1）K对策
r对策
r对策
（2）S
环境容纳量（K值）
（3）λ
（4）
增大
偏大
种间关系
（5）就地保护
间接
37.(15分,每空1分)
（1）C1酶
Cx酶
葡萄糖苷酶
葡萄糖
（2）纤维素
选择
高压蒸汽灭菌
（3）刚果红
透明圈
（4）酵母菌
酸性且缺氧
稀释涂布平板法（其它答案正确均给分）
重铬酸钾
灰绿色
（5）灭菌
38、答案(1）DNA复制
耐高温的DNA聚合酶
ClaⅠ
DNA连接
（2）T-DNA
XbaⅠ
SacⅠ
将获得的农杆菌接种在含四环素的固体培养基上培养
（3）利用农杆菌将融合基因导入油菜细胞
细胞具有全能性
（4）抗原—抗体杂交
化学答案
7-10
CBCC
11-13
BCA
26．（1）
Mn2O+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）漏斗、玻璃棒；在A和B之间添加盛有饱和NaCl的洗气装置
（3）温度升高会生成氯酸钠。
（4）黄绿色
（5）①只存在ClO
②步骤3：向B试管中滴加淀粉KI溶液
预期现象和结论：（1）若溶液变蓝，则假设3成立；（2）若溶液不变蓝，结合步骤2
中的（2）则假设2成立
27．（1）ZnO
；除去
Fe3+
（2）2H2O-4e-=O2↑+4H+
（3）
H2SO4
（4）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
（5）在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物
（6）ZnCO3+2CZn+3CO↑
28．（1）
614，
（2）该反应正向为气体分子数增大的反应，通入水蒸气需增大容器容积，减小体系压强，平衡正向移动，增大反应物的转化率；
（3）高温
（4）①0.05
mol L-1 min
-1
②升高温度，81
③V正>V逆，86.7%
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）3d9
或
lS22s22p63s23p63d9
（1分）N>O>S（1
分）
（2）sp2（1分）配位键、离子键（2分）
（3）C（1分）2NA或2×6.02×1023（1分）
C22-
（1分）
（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。（2分）
（5）①（；；）（2
分）Cu（l
分）
②
12（1
分）74%（1
分）
36．【化学——选修5;有机化学基础】（15分）
（1）羟基，羧基，碘原子
取代反应
（2）
（3），
，
（4）4种
（5）

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