资源简介

第七章
应用广泛的酸、碱、盐
第一节
溶液的酸碱性
一、教学目标
1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性
2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。
3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。
二、教学重点与难点
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度。
三、教学过程
第1课时
（一）酸性溶液和碱性溶液
1．酸性溶液
(1)
定义：
。
(2)
举例：
。
2．碱性溶液
(1)
定义：
。
(2)
举例：
。
3．中性溶液
(1)
定义：
。
(2)
举例：
。
4．酸碱指示剂
(1)
定义：
。
(2)
举例：
。
说明：（1）蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变
，
红色石蕊试纸遇碱性溶液变
。
（2）酸碱指示剂的变色情况
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
（3）变色的是酸碱指示剂。
第2课时
（二）溶液酸碱性的强弱
1．酸碱度：表示
。
2．酸碱度的表示----pH值
（1）pH值
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
(2)溶液的pH值与酸碱性关系
pH=7，溶液呈
性；
pH<7，溶液呈
性，pH越小，酸性越
；
pH>7，溶液呈
性，pH越大，碱性越
3．pH值的测定---pH试纸
方法：用
（或
）把待测试液滴（或涂）在pH试纸（pH试纸放
在
中）上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）跟标准比色卡对照，与标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
说明：（1）pH试纸呈
色，遇酸液变
色，遇碱液变
色。
（2）pH试纸只能粗略测定酸碱度，pH一般为
值。
（3）
（能或不能）把PH试纸浸没到待测液中，防止
。
（4）测定气体的酸碱度时，需
（干燥或润湿）的pH试纸。
（5）
（能或不能）用水润湿pH试纸测溶液的pH值--否则会影响实验结果。
若为中性溶液：
。
若为酸性溶液：
。
若为碱性溶液：
。
（三）溶液酸碱性与生命活动的关系
1.
健康人的体液PH维持一定范围。
2.
大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长。（PH＜4或PH＞8的土壤不适宜农作物生长。）
3.正常雨水一般呈略
性（由于空气中
溶在雨水中，方程式为
），把pH
的雨水称为酸雨，正常雨水
（是或不是）酸雨。
第3课时
四、酸碱盐的判断
㈠酸
1.定义：电离时生成的阳离子全部是
的化合物。
如：
HCl
=
H+
+
Cl-
HNO3
=
H+
+
NO3-
H2SO4
=
2
H+
+
SO4
2-
2.酸电离的通式：HnR
=
nH+
+
Rn-
说明：(1)
阳离子全部是
。
(2)
电离时生成的阴离子是
。
3．酸的分类
(1)有无氧元素
含氧酸：
HNO3
H2SO4
H2CO3
无氧酸：
HCl
H2S
（2）H+的个数
一元酸：
HCl
HNO3
二元酸：
H2SO4
H2S
三元酸：
H3PO4
㈡碱
1.定义：电离时生成的阴离子全部是
的化合物。
如：
KOH
=
K+
+
OH-
Ba(OH)2
=
Ba2++
2OH-
Ca
(OH)2=
Ca2++
2OH-
2.碱电离的通式：R（OH）n
=
Rn+
+
nOH—
说明：(1)阴离子全部是
。
(2)电离时生成的阳离子是
。
3.碱的分类（OH-的个数）
一元碱：
KOH
二元碱：
Ba(OH)2
三元碱：
Al(OH)3
㈢
盐
1.定义：电离时只要生成
与
的化合物。
如：
NaCl
=
Na+
+
Cl-
K2CO3
=
2K+
+
CO32-
Mg(NO3)2
=
Mg2+
+
2NO3-
2．盐电离的通式：盐---金属离子（或NH4+）+酸根离子（+
）。
3.盐的分类
（1）以金属离子命名
钠盐
。
钾盐
。
钙盐
。
铵盐
。
（2）以酸根离子命名
碳酸盐
。
硫酸盐
。
硝酸盐
。
盐酸盐
。
磷酸盐
。化学实验基本操作
1.学习目标
⑴了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器
⑵解取用药品的注意事项,学会正确取用药品的基本操作.
⑶握称量化学物质的方法;了解物质加热应注意的事项。
⑷解仪器的连接和洗涤的基本知识,掌握气密性检查、过滤、蒸发等基本操作。
⑸养学生认真、细致的良好习惯。
⑹养学生实验操作能力.
2.学习方法
3.预习导航：见附录
4.教学内容
一.
化学实验常用仪器的使用：
名称
仪器示意图
主要用途
使用注意事项
试管
1.反应容器
2.盛放溶液
1.
加热时液体量不超过试管容积的
。2.
加热液体时应使试管受热均匀，试管倾斜与桌面成
°，试管口不要
。
烧杯
1.
溶解物质，配制溶液
2.
反应容器
1.
用于溶解时，所加液体不超过容积的1/3，并用玻璃棒不断轻轻搅拌
2.
加热前外壁要干燥，加热时要垫
。
量筒
量一定体积的液体
1.
不能用作反应容器，不能加热2.
量液时应竖直放置，读数与
相平
铁架台
固定各种反应器和其它仪器
1.
装置要稳，要使铁圈、铁夹与铁架台底盘位于同一侧方向
2.
夹持玻璃仪器不能太紧，应在铁夹内侧衬石棉绳
酒精灯
实验室常用的加热仪器
1.
酒精量不超过容积酒精灯容积的
，不少于
2.
外焰温度最高，加热时使用
。
3.
不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；不可向燃着的酒精灯中添加酒精；使用完毕用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
蒸发皿
用于液体的蒸发、浓缩和物质的结晶
1.
盛放液体不超过容积的2/3，可直接加热
2.
加热过程中要用
不断搅拌液体；当蒸发皿中出现
固体时即停止加热。
高温下不宜骤冷
漏斗
1.
过滤液体
2.
倾注液体
过滤时漏斗下端管口应紧靠接收容器的器壁
集气瓶（瓶口是磨砂的）
1.
收集气体，贮存少量气体
2.
进行气体与其它物质间反应
1.
不能用来加热
2.
固体和气体反应剧烈时（如铁和氧气的反应），瓶底要放少量水或细沙
3.
收集气体时，应用玻璃片盖住瓶口
燃烧匙
用于固体物质在气体中燃烧
一般为铁或铜制品，遇有能够与铁、铜反应的物质时，应在燃烧匙底部放一层细沙或垫石棉绒
胶头滴管
滴加液体药品
1.
使用前先捏紧胶头，再放入液体中吸收液体
2.
滴加药品时，滴管不要插入或接触容器口及内壁
锥形瓶
用作反应容器易使反应物摇匀
1.
盛液体不要太多
2.
加热时应垫石棉网
平底烧瓶
1.
保存溶液
2.组装简气体发生装置
1.
加热时需垫石棉网
2.
一般应固定在铁架台上使用
圆底烧瓶
1.
用于蒸馏煮沸或在加热情况下的反应
2.
组装简易气体发生装置
1.
加热时需垫石棉网
2.
使用时要固定在铁架台上
试管夹
夹持试管给试管加热
1.
试管夹从试管
套，夹在试管的
2.
加热时，用手握住试管夹的
柄，不要把拇指按在
柄上
药匙
取用粉末状固体药品（药匙的两端分别为大小两个匙）
1.
取粉末状固体量较多时用大匙，较小时用小匙
2.
药匙用过后要立即用干净的纸擦拭干净
玻璃棒
用于搅拌、过滤或转移液体时引流
用后要冲洗干净
二.
化学实验基本操作：
1.
药品的取用：
（1）取用原则：
①不能
，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得
。
②应严格按规定的用量取药品；若无说明用量，一般应按最少量取用：
液体
ml，固体只需
底部。固体通常存放在
，液体通常存放在
，见光易分解的物质放在
③用剩的药品不能
，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入
内。
（2）固体药品的取用：
①粉末状：试管
（或倾斜）→盛满药品的
或
伸入试管底部→试管直立（注意防破）。
②块状（密度较大的颗粒）：试管横放→块状固体用
放在试管口
部→试管缓缓竖起（注意防破）。
（3）液体药品的取用：
①倾倒：取下瓶塞
放→试管倾斜→与瓶口紧挨（标签
着手心）→缓缓倒入。
②量取：量筒倾斜且与瓶口紧挨→缓缓倒入接近所量刻度→量筒放平稳，视线平视所量刻度→改用胶头滴管逐滴加入直到达到所要量取的体积
注：错误操作时：“眼高读高取得少”。“眼高”指俯视，“读高”指测量液体体积时会使读数偏大(高)，“取得少”指量取一定量液体时所取液体偏少。(仰视时情况相反)
例1、俯视，读数为9ml，实际
9ml。
例2、现有9ml水，若仰视，读数
。
③吸取或滴加：捏紧橡胶乳头，排出空气→滴管伸入所吸液体中→放开手指，即被吸入→取出滴管悬空垂直于的容器的
方→拇指、食指捏挤橡胶乳头，滴入容器中（注意胶头滴管不能平放倒置；及时清洗；不要乱放；专管专用）。
2.
物质的加热：
（1）酒精灯的使用：
①检：a.
检查灯芯是否平整；
b.
检查酒精灯里的酒精
②点：用火柴点燃，禁止用燃着酒精灯引燃另一只酒精灯。③熄：用
盖灭，不可用嘴吹灭。
注：ⅰ
取下的灯帽
放
；
ⅱ
用完后盖好：
④火焰结构：酒精灯火焰分为
、
、
；
温度最高，应用
加热。
注意：①碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用
扑盖。
②酒精添加：应借助
。绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
（2）给物质加热：最常用的加热工具是
。
①加热所用仪器：
a.
盛液体加热仪器：试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿。
b.
盛固体加热仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。
c.
直接加热仪器：
、
、燃烧匙。
d.
不能直接加热的仪器：
、
、烧瓶（需垫石棉网）
e.
不能加热仪器：
。
②加热操作及注意事项：
a.
玻璃仪器外壁有水，加热前先擦干再加热，以免容器炸裂。
b.
加热时玻璃仪器底部不能接触灯芯，否则易破裂。
c.
烧的很热的玻璃仪器，不能立即用冷水冲洗，否则可能破裂。
d.
加热时应先要均匀加热，然后再集中加热，否则易破裂。
e.
给试管中的固体加热，试管口必须略微
倾斜、防止水倒流，使试管破裂。
3.仪器的连接与拆卸：
组装：从下往上
从左往右；
拆卸：从上往下
从右往左
玻璃导管与橡皮塞的连接：
4.气体制取
（1）气体发生装置
气体发生装置的选择原则：根据要制取的气体所需的反应条件、反应物的状态来确定。
气密性检查的方法：
说明：导管的位置：伸入橡皮塞内少许，便于导气。
（2）气体收集装置：根据气体在水中的溶解性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。
难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体：
比空气的密度大且不与空气发生反应的气体：
比空气的密度小且不与空气发生反应的气体：
注：万能瓶
①从
进水
，可以排出瓶中的空气。②从
进气
，可以排出瓶中的水。
③从
进气
，可以收集密度比空气大的气体。
④从
进气
，可以收集密度比空气小的气体，或将瓶倒置，从
进气。
5.托盘天平（1）用于精密度要求不高的称量，能称准到
g。注：构造
(2)
使用注意事项：
①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右平衡螺母，使天平平衡。
②称量时把称量物放在
盘，砝码放在
盘。砝码要用
夹取，先加质量
的砝码，再加质量
的砝码。说明：左物右码
注：物码若放反且使用了游码，则
③称量干燥的固体药品应放在
称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在
里称量。
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
注：ⅰ、砝码生锈，则称
了；ⅱ、砝码破损，则称
了；ⅲ、称前游码不在0，称
了。
练习：ⅰ、要称5.4g食盐，但物体和砝码放反了，求实际称了多少？
ⅱ、称铁块，指针偏左，怎么办？
ⅲ、称9.4g食盐，指针偏左，怎么办？
6.洗涤仪器：
①
a.
振荡：用手腕的力量。
b.
用
刷洗：上下移动或转动试管刷，不要用力过猛。
c、试管内壁有油污，用
或
清洗，再用水洗净；
d、试管内壁附有不溶性杂质，一般先用
溶解，再用水洗净；
②洗涤干净标准：玻璃仪器内壁附着水既不
，也不
。
③放置：洗涤完的玻璃仪器应
放在试管架上或指定的地方。
7.过滤（是分离不溶性固体与液体的一种方法）
仪器：
、
、
、
等
玻璃棒的作用：
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”
指滤纸应紧贴漏斗壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
8.蒸发（是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作）
仪器：
、
、
、
等
玻璃棒的作用：
。
9.实验处理
⑴许多酸溶液洒在桌上：
⑵许多碱溶液洒在桌上：
⑶少量酸或碱溶液洒在桌上：
⑷少量酸溶液洒在皮肤或衣服上：
⑸少量碱溶液洒在皮肤上：
⑹不小心进入眼中：
例题精讲
例1.
将下列操作与操作中试管位置正确的用直线将它们连接起来
例2.
有下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向掌心）慢慢倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里两个失去标签的试瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道，其中（
）。
A.
只有①正确
B.
只有②正确
C.
只有③正确
D.
全部错误
例3.
量取7g水，选用的量筒是（
）。
A.
5mL
B.
25mL
C.
10mL
D.
50mL
例4.
下面关于药品或用品的用量未说明时，正确的是（
）
（1）用试管取固体药品未说明用量时，一般只需盖满试管底部
（2）取用液体药品未说明用量时，一般取用1—2mL
（3）向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3
（4）给试管内的液体加热时，液体体积不要超过试管容积的1/3
A.
（1）（2）（3）（4）
B.
（2）（3）
C.
（3）（4）
D.
（2）（3）（4）
例5.
下列使用酒精灯的方法，正确的是（
）
A.
使用前，先向酒精灯里添满酒精
B.
点燃时可以用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
C.
用酒精灯外焰加热物质
D.
用嘴吹灭酒精灯
例6.
用试管夹夹持试管的正确方法是（
）
（1）打开试管夹，从试管底部往上套，夹在试管中上部
（2）打开试管夹，从试管口部往下套，夹在试管中上部
（3）夹住后，拇指要放在短柄上
（4）夹住后，拇指不要放在短柄上
A.
（1）（4）
B.
（2）（4）
C.
（1）（2）（3）
D.
（1）（2）（3）（4）
例7.
如图所示是给试管中液体加热的操作，请指出并改正错误：
巩固练习
⑴物质的颜色状态描述不正确的是（
）
A．氧化镁是白色粉末B．铜绿是绿色粉末C．稀盐酸是白色液体D．镁带是银白色金属
⑵前者是化学变化，后者是物理变化的是（
）
A．食盐溶于水，火药爆炸
B．镁带燃烧，铁生锈
C．食物腐败，电灯发光
D．铜绿受热变黑，水结成冰
⑶不产生二氧化碳的是（
）
A．鸡蛋壳浸入白醋
B．燃烧蜡烛
C．光合作用
D．碳酸氢铵受热
⑷由我国科学家最早研究出来的科技成果是（
）
A．克隆多利绵羊B．结晶牛胰岛素的合成
C．青霉素的发现和合成
D．导电塑料的研制
⑸同学用量筒量取液体，初次视线与凹液面最低处保持水平，读数为20mL，倒出部分液体后仰视读数为5mL，该同学倒出液体的实际体积为（
）
A．大于15mL
B．小于15mL
C．等于15mL
D．无法确定
⑹同学对呼吸时的吸入空气和呼出气体的不同进行了探究，他提出了下列一些猜想，其中有一些没有完成，请你帮他完成。（1）猜想1：人呼出的气体中
的含量将比吸入的空气中该气体的含量小；
（2）猜想2：人呼出的气体中二氧化碳的含量将比吸入的空气中二氧化碳的含量
；
（3）猜想3：
⑺某生对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格
①一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。
结论：石蜡的物理性质有
②将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。
结论：石蜡燃烧生成了
和
，说明蜡烛中一定含
、
元素。
⑻药品的取用，不正确的操作是（
）
A.
取用粉末状固体药品应用药匙
B.
取用较大块或颗粒状固体药品用镊子
C.
实验室没说明用量，一般液体取1~2mL，固体只要盖满试管底部
D.
从试剂瓶取出的溶液如果超出了需用量，应将超量的部分倒回原瓶内
⑼实验操作正确的是（
）
A.
将实验室用剩的药品放回原瓶
B.
把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味
C.
将洗净的试管倒放在试管架上
D.
玻璃仪器外壁有水，加热前应擦干
⑽下列不能作为反应容器的是（
）
A.
试管
B.
广口瓶
C.
量筒
D.
烧杯
⑾胶头滴管向试管里滴加液体的正确操作是（
）
A.
滴管伸入试管竖直滴
B.
滴管位于试管口上方垂直滴加
C.
滴管口斜靠在试管壁滴加
D.
滴管水平向试管中滴加
⑿取大块状固体用（
）
A.
手抓
B.
药匙
C.
镊子
D.
纸槽
⒀用酒精灯直接加热的玻璃仪器是（
）
A.
蒸发皿
B.
集气瓶
C.
烧瓶
D.
试管
⒁玻璃仪器洗净的标志是（
）
A.
用热的纯碱溶液洗涤过
B.
用蒸馏水洗过多次
C.
洗涤后的仪器已经透明了
D.
仪器内壁的水附着均匀了
⒂震荡试管内液体时，正确的操作是（
）
A.
用手紧握试管，用臂晃动
B.
拇指堵住试管口，上下晃动
C.
用手捏住试管，用腕摇动
D.
手紧握试管，上下晃动
⒃①写出仪器的名称：A
，B
，C
，D
，E
，
F
②填写适当仪器的编号：①配制溶液时，常用
容器来溶解物质；②不溶性固体和液体物质分离时所需用到的仪器是
；③加热试管内的液体物质时，用来夹持试管的仪器是
；④将固体反应物放入集气瓶中燃烧，所用的仪器是
；⑤可以加热的反应容器是
，其中
可以直接加热，
只能间接加热。⑥用于量取一定量液体的仪器是
。
（2014扬州中考）下列实验操作正确的是
A．实验室制取氢气B．取用块状固体
C．稀释浓硫酸
D．气密性检查第三节
几种重要的盐
一、知识目标
1.了解常见盐的化学成分、化学式、学名及色、态、特性和用途
2.
通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。
3.了解复分解反应发生的条件。4.简介盐的分类和命名
二、教学重点与难点：复分解反应发生的条件
三、教学过程
第1课时
（一）盐
1.食盐
（1）制取：海水晒盐
（2）用途：调味，腌食品，配生理盐水，农业上选种，生产氯气，氢氧化钠等。
（3）物性：
。
粗盐易潮解的原因：
。
粗盐提纯的步骤：
。
（4）检验：
。
2.碳酸钠
（1）俗称：
或
。
（2）物性：
。
（3）制备:
。
（4）用途：
。
3.碳酸氢钠
（1）俗称：
。
（2）物性：
。
（3）用途：
。
4.碳酸钙
（1）石灰石在自然界中的存在
（2）主要成分为碳酸钙的物质：
。
（3）碳酸根（或碳酸盐）的检验：
①试剂：
和
。
②现象：加稀盐酸---
；
通石灰水---
。
问题：检验石块含有碳酸钙所涉及的反应
、
。
含碳酸根的盐统称为碳酸盐：如：
。
（4）石灰石的用途：
第2课时
（5）生石灰的烧制
①现象：
。
②石灰石、大理石等含碳酸钙的物质高温煅烧：
。
说明：
CaO学名
，俗名
。
③生石灰
物性：
。
化性：
。
用途：
。
（6）熟石灰
①熟石灰的形成：
。
②物性：
。
③化性：
。
④用途：
。
5.硫酸铜：（1）物性：
。
（2）化性：无水硫酸铜遇
变
色----检验
的存在，
化学方程式：
。
硫酸铜晶体（
）：俗称
或
；受热易分解
。
（3）用途：
。
第3课时
【总结】：盐的物理性质
大多数盐都是
色
体。
酸碱盐的溶解性（20℃）
口诀：
盐的化学性质
1.Na2CO3、NaHCO3溶液等呈
性，
NH4Cl、
(NH4)2SO4溶液等呈
性，
NaCl、KNO3、NaNO3、BaCl2等溶液呈
性。
2.与金属反应
演示实验：铁与硫酸铜、铝与硫酸铜、铜与硝酸汞等反应。
Fe＋CuSO4
＝
Al＋CuSO4
＝
现象：
、
。
Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg
现象：
、
。
Fe＋NaCl
反应通式：
。
反应发生的条件：（1）金属要
，且
（2）反应物盐必须
。
3.与酸反应
CaCO3+HNO3
BaCl2+
H2SO4
AgNO3+HCl
反应通式：
。
反应发生的条件：
。
4.与碱反应
MgSO4+Ba(OH)2—
FeCl3
+NaOH----
反应通式：
。
反应条件：
。
5.与盐反应
AgNO3+NaCl
MgSO4+
BaCl2
反应通式：
。
反应条件：
。
第4课时
（二）复分解反应
1.定义：
。
2.复分解反应发生的生成物的条件
3.五大类型
（1）酸+金属氧化物-----盐+水
H2SO4＋ZnO
（2）酸+碱------盐+水
H2SO4
＋
Cu(OH)2
（3）酸+盐----新酸+新盐
HNO3
＋BaCO3
HNO3
＋Ag2CO3
（4）碱+盐-----新碱+新盐
Ba(OH)2+MgSO4
（5）盐+盐----新盐1+新盐2
NaCl+AgNO3
第5课时
4.总结：复分解反应
练习：判断下列各组物质间能否发生复分解反应
小结：（1）金属的活动性和置换反应
金属活动性顺序表
练习：判断下列各组物质能否发生置换反应
说明：①
Fe与酸或盐溶液发生置换反应时，一般生成亚铁盐，其溶液为
色。
②K、Ca、Na
活动性较强，与盐溶液反应较复杂，一般不用来与
。
如：
（2）判断金属活动性的方法：
第6课时
（三）化学肥料
土壤中最缺乏的元素是
、
、
等。
种类：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合化肥（两种或两种以上营养元素）。
⒈
氮肥（含N）
⑴作用：
。
⑵举例：
。
⑶制备
⑷铵态氮肥(或NH4+)的检验：
①检验试剂：
、
。
②现象：
、
。
③原理：铵态氮肥与碱性物质（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明：铵态氮肥不能与
物质混用，原因
是
。
例
2.
磷肥（含P）
⑴作用：
。
⑵举例：磷矿粉，钙镁磷肥，过磷酸钙（普钙），重过磷酸钙。
3.
钾肥（含K）
⑴作用：促进茎干粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
⑵举例：
。
4.
复合化肥
举例：
。
5.
微量元素肥料：含硼、锰、铜、锌、钼等。第2节
常见的酸和碱
一、知识目标
1.掌握酸和碱的化学性质及有关方程式的书写，了解它们的用途。
2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。
3.理解复分解反应的概念。
二、教学重点：
1.酸和碱的化学性质；
2.复分解反应的概念
教学难点：
有关化学性质的化学方程式的书写
三、教学过程
第1课时
㈠
常见的酸
1．浓盐酸、
浓硫酸的物理性质
浓盐酸
（37%）
浓硫酸（98%）
溶质的化学式
色
态
味
密度（与水比）
敞口放置情况
其他
说明：
（1）浓盐酸敞口形成
：浓盐酸挥发出的
气体与空气中的水蒸气凝结成大量盐酸小液滴悬浮在空气中的缘故。-----易挥发。此过程属于
变化。
工业盐酸呈
色：
。
（2）浓硫酸的三大特性：
吸水性---干燥剂
脱水性----
腐蚀性----
注：浓硫酸的稀释
步骤：
。
原因：
、
。
巩固练习：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，（
）
A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小
2、稀盐酸和稀硫酸的化学性质
(1)
与指示剂的作用
紫色石蕊试液遇酸变
，无色酚酞试液遇酸
，
色石蕊试纸遇酸变
。
（2）跟某些金属的反应
举例：
Fe
＋
HCl＝现象：
Fe
＋
H2SO4＝现象：
Zn
＋
HCl＝
Zn
＋
H2SO4＝
Mg
＋
HCl＝
Mg
＋
H2SO4＝
Al
＋
HCl＝
Al
＋
H2SO4＝
Cu
反应通式：
（
）
说明：1.不是所有的金属都能与酸反应，如
。
2.
Fe与酸发生置换反应时，生成亚铁盐。
第2课时
(3)跟金属氧化物反应
HCl
＋
Fe2O3
H2SO4+
Fe2O3
HCl
＋
CuO
H2SO4
＋
CuO
HCl
+
Al2O3
H2SO4
+
Al2O3
反应通式：
。
应用：酸液除锈的原理是
。
引出：复分解反应
复分解反应：
说明：
⑷与碱的反应
HCl
＋
NaOH
H2SO4
＋
NaOH
HCl
＋
Cu(OH)2
H2SO4
＋
Cu(OH)2
HCl
＋
Al(OH)3
H2SO4
＋
Al(OH)3
反应通式：
。
⑸与某些盐的反应
HCl
+
Na2CO3
H2SO4
+
Na2CO3
HCl
＋
AgNO3
H2SO4
+
BaCl2
反应通式：
。
注：Cl-的检验方法：
取待测溶液于试管中，滴加
和
，
若有
产生，则证明原溶液中含有Cl-。
SO42-的检验方法：取待测溶液于试管中，滴加
和
，
若有
产生，则证明原溶液中含有SO42-。
第3课时
总结：酸的通性
（一）酸＋指示剂
紫色石蕊试液----------变
，无色酚酞试液------------
色，
蓝色石蕊试纸----------变
，红色石蕊试纸-------------------
色。
（二）
酸＋金属────→盐＋H2（
）
说明：1.反应发生条件：
①酸：
；且
②金属：只有
才能置换出酸中的氢。
2.
金属活动性顺序表
活动性由强到弱
（失电子能力由强到弱）
K
Ca
Na
Mg
Al，
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
，
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
判断：
（三）
酸＋金属氧化物──→盐＋H2O
(
)
（四）
酸＋碱──→盐＋H2O
（
）
（五）盐＋酸──→新盐＋新酸（
）
CaCO3＋HCl
AgNO3＋HCl
BaCl2＋H2SO4
可用于检验CO32-
可用于检验Cl-
可用于检验SO42-
说明：(1)酸具有通性的原因：
，
又具有个性的原因
。
(2)酸液除锈的原理：
、
。
（3）用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）的原理是
、
。
（4）与酸反应生成盐和水的物质是
和
。
如：
第4课时
㈡
常见的碱
NaOH
⑴
俗名：
。
⑵
物理性质：
。
⑶
化学性质：
①与指示剂作用：紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液
，无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液
，
色石蕊试纸遇氢氧化钠溶液
②与非金属氧化物的反应
NaOH
＋
CO2
NaOH
＋
SO2
NaOH
＋
SO3
③与酸的反应
NaOH
＋
HCl
NaOH＋
H2SO4
NaOH
＋
HNO3
④与盐的反应
NaOH＋CuSO4
2.
Ca(OH)2
⑴
俗名：
⑵
物理性质：
⑶
化学性质：
①与指示剂作用：紫色石蕊试液遇氢氧化钙溶液
，无色酚酞试液遇氢氧化钙溶液
，
色石蕊试纸遇氢氧化钙溶液
②非金属氧化物反应
Ca(OH)2＋
CO2
Ca(OH)2
＋
SO2
Ca(OH)2
＋
SO3
③与酸的反应
Ca(OH)2
＋
HCl
Ca(OH)2＋
H2SO4
Ca(OH)2
＋
HNO3
④与盐的反应
Ca(OH)2＋CuSO4现象:
第5课时
总结：
碱的通性
（1）
碱＋指示剂
紫色石蕊试液-------------
色，无色酚酞试液-------------变
。
说明：难溶性的碱
（能或不能）使指示剂变色。
（2）
碱＋非金属氧化物──→盐＋H2O
（3）
碱＋酸──→盐＋H2O
（
）
（4）
碱+盐──→新盐＋新碱（
）
说明：反应物都要
，且生成物至少
。
说明：碱具有通性的原因：
，
又具有个性的原因
。
（三）中和反应
【探究实验】
HCl＋NaOH
反应了吗？（NaOH＋酚酞＋HCl）
操作：向氢氧化钠溶液中加无色酚酞试液，无色酚酞试液
，再加盐酸，
。
注：红色消失瞬间，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时溶液为
性；
若此后再加一滴盐酸，溶液为
性，溶液为
色；若此后再加一滴氢氧化钠溶液，溶液
，
无色酚酞试液变成
色。
1.定义：
。
说明：（1）酸+碱---
+
。
（2）中和反应
是复分解反应，但复分解反应
是中和反应。
（3）中和反应
生成盐和水，但生成盐和水的
是中和反应。
（填“一定”或“不一定”）
2.实质：
。
3.中和反应是
热反应。
4.应用：
（1）用熟石灰中和酸性土壤
。
（2）氨水处理废稀硫酸
。
（3）氢氧化铝处理过多的胃酸
。
（4）昆虫分泌的酸性物质，可涂上
或
，来止痛消肿，其原理为
。
巩固练习
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用与中和反应原理无关的是（
）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含Al（OH）3的药物治胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤残余硫酸

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