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高频考点3 阿伏加德罗常数NA 专项突破
[解题指导]
一、高考常涉及到的关于NA的命题角度总结
考查方向 涉及问题
物质状态 在标准状况下非气态物质。如H2O、苯、己烷、CCl4、酒精、辛烷等
物质结构 一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等
氧化还原反应 电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－)
电离、水解 弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1L 1mol·L-1Na2CO3溶液中CO数目小于NA，因为CO会部分水解
隐含的可逆反应 常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等
摩尔质量 特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl
单质的组成 单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4
二、阿伏加德罗常数应用的几个易错点
(1)偷换概念，干扰判断。
当给出非标准状况下气体的物质的量或质量时，误认为无法求解物质所含的粒子数。
(2)无视组成，思维定式。
在考查特殊物质的组成和结构时，容易按照常见物质的组成和结构进行类推，导致错误。如误认为Na2O2中含有2个阳离子和2个阴离子。
(3)混淆条件，状态不清。
①对于气体物质在非标准状况下，直接套用22.4 L·mol－1；
②对于非气体物质在标准状况下，错误使用22.4 L·mol－1。
(4)忽略隐含，判断失误。
忽略可逆反应、弱电解质的电离、盐类的水解等，导致判断错误。如误认为1 L 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液中CO的数目等于0.1NA。
(5)读题不清，忽略体积
只关注溶液的浓度，默认体积为1 L。如误认为室温下，pH＝1的盐酸中，H＋数目为0.1NA。
【典例分析】
【典例1】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol苯中含有双键的数目为0.3NA
B．0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA
C．5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA
D．标准状况下，11.2L 由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA
【解析】
A．苯环中的碳碳键为一种独特键，所以苯中不存在碳碳双键，故A错误；
B．没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中含有醋酸的物质的量及数目，故B错误；
C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合
价为+，则0.1mol铁完全反应失去电子不是0.2mol，故C错误；
D．标况下11.2L 由H2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有分子的数目
为0.5NA，故D正确；
【答案】D
【典例2】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L的H2O2中所含H原子个数远大于2NA
B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NA
C．标准状况下，130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
D．常温常压下，足量的金属Al与1mol Cl2共热，转移电子数为3NA
【解析】
A．标准状况下，H2O2是液体，22.4L远大于1mol，故H原子远大于2NA，A项正确；
B．Na2SO4和Na2S2O3的相对分子质量都是142，且二者中都含有2个Na原子，故0.1mol含有Na原子个
数为 0.2NA，B项错误；
C．130.5g为1.5molMnO2，盐酸过量时MnO2可以完全被消耗，可转移0.3mol电子，C项错误；
D．1mol Cl2化合价只降低2价，转移2mol电子，D项错误。
【答案】A
【典例3】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，3.2gO2 所含的原子数为0.2NA
B．常温下11.2L甲烷气体所含的分子数为0.5NA
C．18gD2O所含的电子数为10NA
D．1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA
【解析】
A、常温常压下，3.2gO2中O原子的数目是3.2g/16g/mol×NA=0.2NA，正确； 21·cn·jy·com
B、常温下11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，错误；
C、D2O的摩尔质量是20g/mol，所以18gD2O的物质的量不是1mol，则含有的电子数不是10NA，错误；
D、二氧化氮与水反应中，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，则1.5mol二氧化氮中有1mol二氧化氮作
还原剂，被氧化为硝酸，所以转移电子数是NA，错误。
【答案】A
【典例4】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数
目为0.2NA
C．标准状况下，2.24LCl2溶于足量NaOH中转移电子的数目为0.1NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
【解析】
A．2molNO与1molO2充分反应后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮气体中
存在平衡：2NO2 N2O4，导致分子个数变小，故容器中的分子数小于2NA个，故A错误；
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极上放电生成
了0.1mol氧气，故转移了0.4mol电子即0.4NA个，故B错误；
C．氯气与碱的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在此反应中，1molCl2转移1mol电子，在
标况下，2.24 LCl2的物质的量为0.1mol，故转移0.1mol电子，故C正确；
D．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子
即0.2NA个，故D错误；
【答案】C
【典例5】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．在含4mol Si﹣O键的二氧化硅中，氧原子数为4NA
D．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4NA
【解析】
A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1mol，氮原子数为0.2NA，故A
正确；
B．1mol羟基中电子数为9NA，故B错误；
C．在含4molSi﹣O键的二氧化硅的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，氧原子数为2NA，故C错误；
D．常温常压Vm＞22.4L/mol，22.4L乙烯物质的量小于1mol，故D错误；
【答案】A
【典例6】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24LSO2所含有的分子数小于0.1NA
B．1L 1 mol L﹣1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D．28.6gNa2CO3 10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA
【解析】
A．常温常压下，气体摩尔体积Vm＞22.4L/mol，故2.24LSO2的物质的量n＜0.1mol，故分子数小于
0.1NA，故A正确；
B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，所以1L 1 mol L﹣1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒
子小于NA个，故B错误；
C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算气体的物质的量和转移电子数目，故C错误；
D．28.6gNa2CO3 10H2O溶于水配成1L溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以
该溶液中阴离子数目大于0.1NA，故D错误；
【答案】A
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2017高考化学 高频考点3 阿伏伽德罗常数 巩固提升
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA
B．25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.02NA
C．4.6g Na与足量O2反应后的产物中含离子数目为0.3NA
D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O反应转移的电子数为0.1NA
2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后乙酸断裂的C﹣O键数目为NA
C．已知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则 反
应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA
D．常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NA
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2 NA
B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
C．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4 NA
D．1 L 0.1 mol L﹣1氯化铜溶液中铜离子数为0.1 NA
4．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA
B．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
C．相同温度下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧
根离子数均为0.1NA
D．18g NH42+所含的电子数11NA
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B．20g重水中含有的电子数为10NA
C．常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+数为0.1NA
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA
B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA
C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA
D．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2
B．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2NA
C．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NA
D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4NA
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
C．在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NA
D．将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L
【参考答案与详细解析】
1【答案】C
【解析】
A．依据n=计算物质的量==1mol，有机物C2H6O存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目一定为7NA，若为甲醚含有极性键的数目一定为8NA，故A错误；www.21-cn-jy.com
B．pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/L，故1L溶液中氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01NA个，故B错误；【来源：21·世纪·教育·网】
C．钠的物质的量n==0.2mol，故生成的Na+离子的数目为0.2NA，0.1molO2﹣，共含离子数目为0.3NA，故C正确；21·世纪*教育网
D．氯气与水反应为可逆反应，不能完全进行到底，所以标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O反应转移的电子数小于0.1NA，故D错误；21*cnjy*com
2【答案】D
【解析】A．1 mol NaBH4中离子键的数目为NA，故A错误；
B．60g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆 反应，所以充分反应后断裂的C﹣O键数目小于NA，故B错误；【来源：21cnj*y.co*m】
C．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，乙烯与H2加成 时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为2-1-c-n-j-y
0.5NA，故C错误；
D．16g O2的混合物中含有原子数=×NA=NA，32g O3的混合物中含有原子数=×NA=2NA，含有O原子数目为3NA，故D正确；2·1·c·n·j·y
3【答案】C
【解析】A.5.6 g铁物质的量为0.1mol，与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.3 NA，故A错误；
B．标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×NAmol﹣1=1.4NA，故C正确；21教育网
D．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以1 L 0.1 mol L﹣1氯化铜溶液中铜离子数小于0.1 NA，故D错误；【出处：21教育名师】
4【答案】B
【解析】A、HCO3﹣在溶液中既能电离为CO32﹣又能水解为H2CO3，故溶液中的HCO3﹣、CO32﹣、H2CO3之和为0.1NA个，故A错误；【版权所有：21教育】
B、分子数N===NA个，故B正确；
C、温度不明确，不一定是常温下，即水的离子积不一定是10﹣14，则pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定是0.1NA，故C错误；21教育名师原创作品
D、18g NH4+的物质的量为1mol，而1mol NH4+中含10mol电子，即10NA个，故D错误．
5【答案】B
【解析】A、标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和燃烧生成的二氧化碳分子个数，故A错误；21*cnjy*com
B、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个电子，故1mol重水中含10NA个电子，故B正确；
C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2NA个电子，故C错误；
D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故D错误．
6【答案】A
【解析】A.0.2mol铝完全反应失去0.6mol电子，会生成=0.3mol氢气，则生成的H2分子数为0.3NA，故A正确；21世纪教育网版权所有
B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液中含有氢离子的物质的量浓度为：0.1mol/L，盐酸抑制了水的电离，则溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：1×10﹣13mol/L，1L该溶液中由水电离的氢离子的物质的量为：1×10﹣13mol，故B错误；21cnjy.com
C．铅蓄电池中，正极：PbO2→PbSO4，每增重64g时转移2mol电子，所以正极增重9.6g转移电子数为0.3NA，故C错误；
D．Cu3P中Cu显+1价，所以60 mol CuSO4参加反应得到60 mol 电子，P4被氧化到H3PO4，每有1 mol P4被氧化失去电子20 mol，所以6 mol CuSO4能氧化0.3 mol 白磷，能氧化白磷的分子数为0.3NA，故D错误；
7【答案】D
【解析】
A．标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；
B．将lmol Cl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在不
能反应的Cl2，所以只有HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和小于2NA，错误；
C．溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0g HCHO的水溶液中原子总数
远大于0.4 NA，错误；
D．3.4gNH3的物质的量是0.2mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所
以0.2molNH3中共用电子对数为0.6NA，正确。
8【答案】C
【解析】
A、过氧化钠的反应中，每生成0.1摩尔氧气，转移0.2摩尔电子，错误；B、没有说明气体是否在标况下，不能确定22.4升气体为1摩尔，错误；www-2-1-cnjy-com
C、30克二氧化硅为0.5摩尔，含有0.5×4=2摩尔共价键，正确；
D、四氧化二氮子啊标况下不是气体，所以冷却到标况，体积不是22.4升，
错误。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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