资源简介

第6章
第二节
溶液组成的表示（第1课时）
【学习目标】1.认识溶液组成，知道溶质、溶剂的概念。
2.认识溶液的名称，能根据溶液的名称说出溶质、溶剂。
3.知道溶液的质量、体积、密度之间的关系。
4.会判定反应后溶液中溶质。
【学习重、难点】认识溶液组成说出溶质、溶剂
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.下列物质中，哪些属于溶液？
①
少量面粉加入水中振荡后的液体②
澄清石灰水中通入适量的二氧化碳
③生理盐水④
稀盐酸
⑤
稀硫酸⑥
冰溶于水⑦
澄清的海水
⑧
液态氧
⑨
啤酒
2.溶液是
物，食盐水是
和
的混合物，所有的溶液都是由
和
组成的。被溶解的物质叫
，溶解溶质的物质叫做
，在食盐水溶液中，
是溶质，
是溶剂。
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
（一）溶液的组成
1.分别指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质
溶剂
蔗糖水
氯化钠溶液
澄清石灰水
稀盐酸
稀硫酸
碘酒
滴入几滴植物油的汽油
体积分数为70％消毒酒精
一定质量的铁与过量的稀盐酸充分反应后得到的溶液
归纳：
（1）溶质的状态可以是
、
、
，溶剂状态一般是
，最常见的溶剂是
。
（2）溶质可以有
种，溶剂只有
种。当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂;当两种液体相互溶解时，把量多的物质叫溶剂，量少的物质为溶质;如果有水，不管量多量少，水是溶剂，另一种物质为溶质。
（二）.溶液的命名：溶质的溶剂溶液，如果没有说明溶剂的名称，则溶剂为水
（1）硫酸铜溶于水得到
溶液，简称为
（2）酒精溶于水得到
溶液，简称为
（3）碘溶于酒精得到
溶液，简称为
（4）白磷溶于二硫化碳中，得到
溶液，氯化氢溶于水中，得到
溶液，俗称
。
（5）铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后得到
的溶液
（三）溶液的质量和体积
1.溶液质量=
+
溶液的体积≠
＋
，为什么？
溶液的质量===溶液的体积×
当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？
①．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量
110克食盐水；
②．10ml酒精和10ml水混合后所得溶液体积
20ml的酒精溶液；
③．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取50毫升的该食盐水，则该溶液的质量
克。
三、总结、反思与提升
（总结）1、溶液的命名：溶质的溶剂溶液
2、溶
质
质
量=
×
3、溶
液
质
量=
÷
溶液的体积≠
＋
，
（反思）1、氧化钙放入水中，溶质是什么？为什么？还有什么现象？
2、硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO4 5H2O，硫酸铜晶体溶于水形成的溶液，溶质是
。
（提升）物质如果和水反应，生成的物质溶于水，则
是溶质
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．写出下列溶液中溶质的化学式
稀硫酸
澄清石灰水
氢氧化钠溶液
盐酸
生理盐水
碘酒
碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质是
镁与稀硫酸恰好反应后溶液
．
2．下列溶液中溶剂不是水的是
(　　)
A．稀硫酸
B．医用酒精
C．浓盐酸
D．碘酒溶液
3．关于溶液的说法正确的是
(　　)
A．溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和
B．溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和
C．溶液的性质、上部和下部不一定相同
D．油水混合物中油是溶质，水是溶剂
4．下列说法正确的是
(　　)
A．溶质必须是固体
B．只有水才能做溶剂
C．外界条件不变时，溶液长期密封放置，溶质和溶剂不会分离出来
D．两种物质同时溶解在水里所得到的液体不属于溶液
【课后训练】
1、在溶液中_________________叫做溶质。_______________叫做溶剂。如糖水或食盐水中的水是_________，糖或食盐是________。可见，溶液是由________和________组成的。________能溶解很多物质，是应用最广泛的溶剂，如果溶液没有指明溶剂，一般指______作溶剂。用该物质做溶剂的溶液叫做
溶液。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是
溶液。溶质可以是_________，也可以是________或__________。
2、指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
石灰水
糖水
食盐水
硫酸铜溶液
稀盐酸
稀硫酸
碘酒
溶质
溶剂
3、溶液中存在的一些量的关系。下列的等式成立吗？为什么？
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积
溶液的体积=溶质体积+溶剂体积
4、实验需10g浓硫酸稀释成稀硫酸，应用
毫升量筒，量取
毫升浓硫酸，同时用到的仪器是
，视线
，
仰视则读数偏
。配得溶液的溶质质量分数将偏
（浓硫酸密度是1.84g/ml）
5、海水淡化可采用膜分离技术。如图6－2所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量　　　　　（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；
溶剂的质量　　　　　；溶液的质量　　　　　。
6、镁完全溶解于稀硫酸中溶质是
，溶剂是
7．病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液．下图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字．请回答：
（1）该注射液里的溶质是
；
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
8．将20ml水倒人装有20mL95%的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL．再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损．
（1）混合后的溶液中溶质是
，溶剂是
．
（2）混合后的体积VmL
40ml（填“＞”或“＜”或“=”），原因是
．
（3）手帕完好无损的原因
．
9、0.56g氧化钙放入999.44g水中，完全溶解，求溶质、溶剂的的质量。（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）
10．现有一瓶未开封的500ml浓盐酸，部分标签如图所示．则该盐酸的溶质是
，溶剂是
．溶液的质量为
g，
溶质质量为
g，溶剂质量为
g。
姓名
成绩
.溶液组成的表示
课题
6.2溶液组成的表示
教学时间
教学目标
1.使学生认识溶液组成，知道溶质、溶剂的概念。2.使学生认识溶液的名称，能根据溶液的名称说出溶质、溶剂。3.使学生知道溶液的质量、体积、密度之间的关系4.使学生会判定反应后溶液中溶质。
教学重点
认识溶液组成说出溶质、溶剂
教学难点
认识溶液组成说出溶质、溶剂
教学方法
讨论
比较
归纳
教学媒体
教学过程：
【创设情景】在上节课中我们已经讨论了溶液在人类的生活和生产中有着重要的作用。而在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.下列物质中，哪些属于溶液？
①
少量面粉加入水中振荡后的液体②
澄清石灰水中通入适量的二氧化碳
③生理盐水④
稀盐酸
⑤
稀硫酸⑥
冰溶于水⑦
澄清的海水
⑧
液态氧
⑨
啤酒
2.溶液是
物，食盐水是
和
的混合物，所有的溶液都是由
和
组成的。被溶解的物质叫
，溶解溶质的物质叫做
，在食盐水溶液中，
是溶质，
是溶剂。
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
（一）溶液的组成
1.分别指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质
溶剂
蔗糖水
氯化钠溶液
澄清石灰水
稀盐酸
稀硫酸
碘酒
滴入几滴植物油的汽油
体积分数为70％消毒酒精
一定质量的铁与过量的稀盐酸充分反应后得到的溶液
归纳：
（1）溶质的状态可以是
、
、
，溶剂状态一般是
，最常见的溶剂是
。
（2）溶质可以有
种，溶剂只有
种。当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂;当两种液体相互溶解时，把量多的物质叫溶剂，量少的物质为溶质;如果有水，不管量多量少，水是溶剂，另一种物质为溶质。
（二）.溶液的命名：溶质的溶剂溶液，如果没有说明溶剂的名称，则溶剂为水
（1）硫酸铜溶于水得到
溶液，简称为
（2）酒精溶于水得到
溶液，简称为
（3）碘溶于酒精得到
溶液，简称为
（4）白磷溶于二硫化碳中，得到
溶液，氯化氢溶于水中，得到
溶液，俗称
。
（5）铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后得到
的溶液
（三）溶液的质量和体积
1.溶液质量=
+
溶液的体积≠
＋
，为什么？
溶液的质量===溶液的体积×
当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？
①．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量
110克食盐水；
②．10ml酒精和10ml水混合后所得溶液体积
20ml的酒精溶液；
③．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取50毫升的该食盐水，则该溶液的质量
克。
三、总结、反思与提升
（总结）1、溶液的命名：溶质的溶剂溶液
2、溶
质
质
量=
×
3、溶
液
质
量=
÷
溶液的体积≠
＋
，
（反思）1、氧化钙放入水中，溶质是什么？为什么？还有什么现象？
2、硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO4 5H2O，硫酸铜晶体溶于水形成的溶液，溶质是
。
（提升）物质如果和水反应，生成的物质溶于水，则
是溶质
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂反馈】完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】溶液组成的表示
课题
6.2
溶液组成的表示
教学时间
教学目标
1、学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液。2、通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。3、通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
教学重点
（1）溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积时的计算及配制的步骤（2）配制中误差的分析
教学难点
（1）溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积时的计算及配制的步骤（2）配制中误差的分析
教学方法
实验
讨论
比较
归纳
教学媒体
教学过程：
【创设情景】
无土栽培的视频
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】
信息：几种作物无土栽培营养液中各溶质的质量分数
营养成分
作物种类
番茄
甜瓜
茄子
硝酸钙晶体【Ca(NO3).5H2O】/%
3.54
8.26
3.54
硝酸钾晶体（KNO3）/%
4.04
6.07
7.08
磷酸二氢铵晶体（NH4H2PO4）/%
0.77
1.53
1.15
硫酸镁晶体（MgSO4.7H2O）/%
2.46
3.70
2.46
1.在某无土栽培种植基地，种植有番茄、甜瓜、茄子三种蔬菜。种植人员现用64.62gKNO3固体和1000g水，若把它们配制成硝酸钾培养液，同学们参照投影中表格中的数据，看所配培养液适合哪种蔬菜。
2.和番茄所需的硝酸钾培养液相比，我们配制的培养液浓度大了。若要把我们配制的培养液配成番茄培养液应该怎样配呢？
3.如果我们要把原甜瓜的硝酸钾培养液配制成茄子的培养液，我们应该怎么办呢？
【新知导学】：
1、配制溶液的一般方法有哪些？
二、合作、研讨与点拨
活动一
配制一定质量的溶质质量分数的溶液
活动1、（1）农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制50克15％食盐溶液，应该如何配制这样的溶液呢？
配制溶液基本步骤
所用仪器
1
2
3
……
活动2、小组讨论：配置过程中出现溶质质量分数偏大的因素有哪些？
配置过程中出现溶质质量分数偏小的因素有哪些？
活动二：（2）用15％食盐溶液配制500ml生理盐水（生理盐水的溶质质量分数为0.9%,密度为1.0g/ml。）
活动1、
配制溶液基本步骤
所用仪器
1
2
3
……
活动2、小组讨论：配置过程中出现溶质质量分数偏大的因素有哪些？
配置过程中出现溶质质量分数偏小的因素有哪些？
三、总结、反思、提升
1请找出下图中的错误：①　　　　　　　　
　　　　；
②　　　　　　
　　　　；
③
。
2.总结：实验室配制溶液的一般步骤
固体物质配置：
_______、_________、_________
浓溶液稀释配置：_______、________、__________
3.提升：溶质质量分数偏大或偏小的因素。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】第6章
第二节
溶液组成的表示（第2课时）
【学习目标】1.知道溶质质量分数与溶液浓稀的关系。
2.掌握溶质质量分数的概念
3.掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
【学习重点】掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
【学习难点】掌握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
硫酸铜溶液的溶质是
，溶剂是
。
盐酸溶液的溶质是
，溶剂是
。
铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是
，溶剂是
。
30g植物油与10g汽油形成的溶液，溶质是
，溶剂是
。
30g酒精与10g水形成的溶液，溶质是
，溶剂是
。
白磷溶解于二硫化碳中，叫做
溶液
氧化钙溶于足量的水中，叫做
溶液
【新知导学】：
溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽）
二、合作、研讨与点拨
活动一、根据公式完成下列问题
（1）根据公式完成下表：
溶质/g
溶剂/g
溶液/g
ω（溶质）
蔗糖溶液（1）
10
90
蔗糖溶液（2）
10
40
蔗糖溶液（3）
60
40
蔗糖溶液（4）
20
80
(2)
某食盐水的溶质质量分数为25%，它表示什么含义？
(3)
变式
食盐
水
食盐水
ω（食盐）
100g
5%
8g
20%
活动二、有关溶液的基本计算
例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？
例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制16％的食盐溶液。现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？
活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算
将100
g
20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，用“增加”、“减小”、“不变”填空。
归纳：
稀释前溶质的质量
稀释后溶质的质量
浓缩前溶质的质量
浓缩后溶质的质量
从溶液中取出部分后
不变
例3：实验室使用的稀硫酸，通常都是将市售浓硫酸用水稀释而成的。现要将100
g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸，需要加水多少克？
练习：欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？
三、总结、反思与提升
拓展：
1.溶液中的溶质可以是被溶解的物质本身，也可能不是。如食盐溶于水，溶质就是食盐。如果加入水中的物质和水发生了反应，则溶质就改变了，如氧化钙加入水中，得到的溶液是澄清石灰水，溶液中的溶质是Ca(OH)2,而不是CaO。CuSO4·5H2O溶于水，得到硫酸铜溶液，溶液中的溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。A
g物质完全溶于Bg水中，则所得溶液的溶质质量分数为
（
）
A.
=
B.
>
C.
<
D.以上都有可能
2.两种溶液混合的计算
例4.160
g质量分数为50%的NaNO3溶液与100
g质量分数为50%的NaNO3溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。
练习：用60%的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，求A、B溶液的质量比
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.
海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
（
）
A．溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数减少
2.
在100
g20%的KNO3溶液中加入100
g水后，溶液中
(　
　)
A．溶质质量增加一倍
B．溶质质量分数减少了一半
C．溶剂质量增加一倍
D．溶质质量分数增加了一半
3.
要将100g
10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增加到40%，
①需加蔗糖
g。②需蒸发掉水
g。③若向其中加入80%的蔗糖溶液,需
g。④若向其中加入
%
的蔗糖溶液,只需100g即可。
【课后训练】
1、下列说法是否正确？正确的，在（
）中打“√”，错误的，在（
）中打“×”
（1）在100g水中溶解20g食盐，所得溶液的溶质的质量分数为20%。
（
）
（2）100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%。
（
）
（3）从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%。
（
）
（4）向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20ml水，溶液的溶质质量分数变为25%。
（
）
2、25℃时，向100
g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5
gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将
(　　)
A．增大
B．减小
C．不变
D．无法判断
3、有40
g5%的NaCl溶液，
若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是(　　)
A．将溶剂蒸发掉一半
B．加入40
g15%的NaCl溶液
C．蒸发掉19
g水
D．加入2
gNaCl固体
4、向20%NaCl溶液中，再加入1.5
gNaCl和6
g水，所得溶液溶质质量分数(　　)
A．等于20%
B．大于20%
C．小于20%
D．无法判断
5、甲醇的化学式为CH4O，
某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是
(　　)
A．64%
B．50%
C．47.1%
D．无法判断
6、
把50
g质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
7、20克30%的食盐水与20%的食盐水混合，所得溶液溶质质量分数为25%，求所加20%的溶液的质量。
%


）
溶液的溶质质量分数（
）
（
）
（
100
第二节
溶液组成的表示（第3课时）
【学习目标】
掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液。
通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
【学习重点、难点】
（1）溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积时的计算及配制的步骤
（2）配制中误差的分析
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】
信息：几种作物无土栽培营养液中各溶质的质量分数
营养成分
作物种类
番茄
甜瓜
茄子
硝酸钙晶体【Ca(NO3).5H2O】/%
3.54
8.26
3.54
硝酸钾晶体（KNO3）/%
4.04
6.07
7.08
磷酸二氢铵晶体（NH4H2PO4）/%
0.77
1.53
1.15
硫酸镁晶体（MgSO4.7H2O）/%
2.46
3.70
2.46
1.在某无土栽培种植基地，种植有番茄、甜瓜、茄子三种蔬菜。种植人员现用64.62gKNO3固体和1000g水，若把它们配制成硝酸钾培养液，同学们参照投影中表格中的数据，看所配培养液适合哪种蔬菜。
2.和番茄所需的硝酸钾培养液相比，我们配制的培养液浓度大了。若要把我们配制的培养液配成番茄培养液应该怎样配呢？
3.如果我们要把原甜瓜的硝酸钾培养液配制成茄子的培养液，我们应该怎么办呢？
【新知导学】：
1、配制溶液的一般方法有哪些？
二、合作、研讨与点拨
活动一
配制一定质量的溶质质量分数的溶液
活动1、（1）农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制50克15％食盐溶液，应该如何配制这样的溶液呢？
配制溶液基本步骤
所用仪器
1
2
3
……
活动2、小组讨论：配置过程中出现溶质质量分数偏大的因素有哪些？
配置过程中出现溶质质量分数偏小的因素有哪些？
活动二：（2）用15％食盐溶液配制500ml生理盐水（生理盐水的溶质质量分数为0.9%,密度为1.0g/ml。）
活动1、
配制溶液基本步骤
所用仪器
1
2
3
……
活动2、小组讨论：配置过程中出现溶质质量分数偏大的因素有哪些？
配置过程中出现溶质质量分数偏小的因素有哪些？
三、总结、反思、提升
1请找出下图中的错误：①　　　　　　　　
　　　　；
②　　　　　　
　　　　；
③
。
2.总结：实验室配制溶液的一般步骤
固体物质配置：
_______、_________、_________
浓溶液稀释配置：_______、________、__________
3.提升：溶质质量分数偏大或偏小的因素。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为
（
）
A．
12.
5％
B．20.0%
C．22．5％
D．25％
2．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是
（
）
A.玻璃棒
B.蒸发皿
C.烧杯
D.天平
3．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（
）
　　A
100克
B
200克
C
400克
D
800克
4.
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠
g，
水
g，即用
的量筒量取
ml的水。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应
。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是
。
【课后作业】
1.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g
质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？
（
）
A．100mL
54.35mL
B．100mL
55.5mL
C．250mL
54.35mL
D．250mL
55.5mL
2．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaOH的质量分数为
（
）
　　A
.5%
B
.6%
C.
3%
D
.2%
3.实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：
A.称量
B.计算
C.溶解
D.装瓶贴标签。回答下列问题：
（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是_______（填序号）。
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是
。
4．在农业上，常需要用到质量分数为16％的氯化钠溶液来选种，现需配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量
kg，水的质量是
kg。
5.农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会_____（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO4溶液。现有16g
CuSO4固体，可配置该CuSO4溶液_______g，需水________ml(水的密度为1.0g/ml)。配置CuSO4溶液的一般步骤为_____、_____、______。在此过程中需要用到的仪器有_________________________。
6.2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为
g，水的质量为
g，水的体积是
ml。
7．今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
需要称取氯化钠的质量是________________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_____________。（填序号）
①左边的平衡螺丝向左调
②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码
④左盘中增加食盐
B中仪器a的名称是_________________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数____________（填“偏大”或“偏小”）
C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。第6章
第二节
溶液组成的表示（第4课时）
【学习目标】理解有关化学反应的溶液的相关计算问题
【学习重点】溶液中化学反应的相关计算类型。
【学习难点】溶液中化学反应的溶质的确定及溶液质量的计算方法。
【学习过程】
一．回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
判断下列溶液中的溶质
1.锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中的溶质为________
2.大理石与稀盐酸恰好完全反应后过滤，所得滤液中的溶质为______
3.铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中的溶质为_______
（当发生化学反应后，溶液中的溶质应该从反应后的生成物中去找，且注意所得溶液的质量不包括气体和不溶物的质量。）
【新知导学】：
二．合作、研讨与点拨
活动一、（一）不含杂质的化学反应的溶质质量分数计算
例题1：某硫酸溶液100克，刚好跟13克锌完全反应，
求:(1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)反应后溶液中溶质质量分数。
练习：10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？
活动二、（二）含杂质（且杂质不溶解）的化学反应的溶质质量分数的计算
例题2：某硫酸溶液100克，刚好跟13克含杂质的质量分数为5％的锌完全反应，求反应后形成的溶液中溶质的质量分数。
练习：取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
活动三、（三）含杂质（且杂质溶解）的化学反应的溶质质量分数的计算
例题3：在16.9克氯化钠和碳酸钠的固体混合物中，加入100克7.3%的盐酸，恰好完全反应。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
三．总结、反思与提升
四．自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1、
16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g。
求：（1）混合物中含铜多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2、将150mL稀盐酸（密度为1.1
g/cm3）加入盛有53
g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196
g
，（计算保留一位小数）。
计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数。
3、将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数？.
【课后训练】
1.某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式为：
2NaOH＋SO2＝Na2SO4＋H2O。用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0．64g。已知此时空气的密度约为1．3g／L，求：
(1)被吸收的SO2的质量。
(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到
0．01％)。
(3)若该NaOH溶液的质量为200g，则该NaOH溶液中溶质质量分数最少为多少？
2.将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1.00g。（已知：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）计算：（1）食盐中混有氯化钙的质量；
（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
姓名
成绩
.溶液组成的表示
课题
6.2
溶液组成的表示
教学时间
教学目标
1.知道溶质质量分数与溶液浓稀的关系。2.掌握溶质质量分数的概念3.掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
教学重点
掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
教学难点
掌握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量
教学方法
讨论
比较
归纳
教学媒体
教学过程：
【创设情景】
在农业生产中，有一种种植技术叫无土栽培，无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。为了适应不同作物生长的需要，无土栽培营养液的组成是不一样的。
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
硫酸铜溶液的溶质是
，溶剂是
。
盐酸溶液的溶质是
，溶剂是
。
铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是
，溶剂是
。
30g植物油与10g汽油形成的溶液，溶质是
，溶剂是
。
30g酒精与10g水形成的溶液，溶质是
，溶剂是
。
白磷溶解于二硫化碳中，叫做
溶液
氧化钙溶于足量的水中，叫做
溶液
【新知导学】：
溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽）
二、合作、研讨与点拨
活动一、根据公式完成下列问题
（1）根据公式完成下表：
溶质/g
溶剂/g
溶液/g
ω（溶质）
蔗糖溶液（1）
10
90
蔗糖溶液（2）
10
40
蔗糖溶液（3）
60
40
蔗糖溶液（4）
20
80
(2)
某食盐水的溶质质量分数为25%，它表示什么含义？
(3)
变式
食盐
水
食盐水
ω（食盐）
100g
5%
8g
20%
活动二、有关溶液的基本计算
例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？
例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制16％的食盐溶液。现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？
活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算
将100
g
20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，用“增加”、“减小”、“不变”填空。
归纳：
稀释前溶质的质量
稀释后溶质的质量
浓缩前溶质的质量
浓缩后溶质的质量
从溶液中取出部分后
不变
例3：实验室使用的稀硫酸，通常都是将市售浓硫酸用水稀释而成的。现要将100
g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸，需要加水多少克？
练习：欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？
三、总结、反思与提升
拓展：
1.溶液中的溶质可以是被溶解的物质本身，也可能不是。如食盐溶于水，溶质就是食盐。如果加入水中的物质和水发生了反应，则溶质就改变了，如氧化钙加入水中，得到的溶液是澄清石灰水，溶液中的溶质是Ca(OH)2,而不是CaO。CuSO4·5H2O溶于水，得到硫酸铜溶液，溶液中的溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。A
g物质完全溶于Bg水中，则所得溶液的溶质质量分数为
（
）
A.
=
B.
>
C.
<
D.以上都有可能
2.两种溶液混合的计算
例4.160
g质量分数为50%的NaNO3溶液与100
g质量分数为50%的NaNO3溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。
练习：用60%的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，求A、B溶液的质量比
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
%


）
溶液的溶质质量分数（
）
（
）
（
100
溶液组成的表示
课
题
6.2
溶液组成的表示
教学时间
教学目标
认识溶液中化学反应的相关计算类型。掌握溶液中化学反应的溶质的确定及溶液质量的计算方法。理解有关化学反应的溶液的相关计算问题
教学重点
溶液中化学反应的相关计算类型。
教学难点
溶液中化学反应的溶质的确定及溶液质量的计算方法。
教学方法
归纳法，讨论分析
教学媒体
教学过程：
【问题情景】
导入新课
一．回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
判断下列溶液中的溶质
1.锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中的溶质为________
2.大理石与稀盐酸恰好完全反应后过滤，所得滤液中的溶质为______
3.铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中的溶质为_______
（当发生化学反应后，溶液中的溶质应该从反应后的生成物中去找，且注意所得溶液的质量不包括气体和不溶物的质量。）
【新知导学】：
二．合作、研讨与点拨
活动一、（一）不含杂质的化学反应的溶质质量分数计算
例题1：某硫酸溶液100克，刚好跟13克锌完全反应，
求:(1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)反应后溶液中溶质质量分数。
练习：10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？
活动二、（二）含杂质（且杂质不溶解）的化学反应的溶质质量分数的计算
例题2：某硫酸溶液100克，刚好跟13克含杂质的质量分数为5％的锌完全反应，求反应后形成的溶液中溶质的质量分数。
练习：取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
活动三、（三）含杂质（且杂质溶解）的化学反应的溶质质量分数的计算
例题3：在16.9克氯化钠和碳酸钠的固体混合物中，加入100克7.3%的盐酸，恰好完全反应。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
三．总结、反思与提升
四．自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】

展开更多......

收起↑