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2017高考化学 高频考点4 离子方程式 巩固提升
1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2O21教育网
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O
C．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣
D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣21cnjy.com
2下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol L﹣1 NaOH溶液：
2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3 H2O+5SO32﹣+5H2O
C．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣21·cn·jy·com
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣
3下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4﹣+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2Owww.21-cn-jy.com
B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O
C．用惰性电极电解氯化钠溶液：2 H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑
D．1mol L﹣1的NaAlO2溶液和2.5 mol L﹣1的盐酸等体积混合：2 AlO2﹣+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
4下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜溶于0.5 mol﹒L﹣1的硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O2·1·c·n·j·y
B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O
5下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）
A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3 H2O=NH4++OH﹣
B．90℃时，测得纯水中c（H+） c（OH﹣）=3.8×10﹣13：H2O（l） H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0
C．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊时离子方程式为：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+【来源：21·世纪·教育·网】
6下列实验所对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O
7下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．淀粉碘化钾溶液加酸后变蓝：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+21·世纪*教育网
C．在Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
D．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是：
NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+NH3 H2O+Fe（OH）3↓www-2-1-cnjy-com
8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣
B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．用铜电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣
【参考答案与详细解析】
1【答案】A
【解析】
A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化氨气生成氮气，本身被还原为氯离子，
NaClO将NH3氧化成N2的离子方程式为3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2O，故A正确；
B．硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子，SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O错误，正确的
离子方程式：2NO3﹣+SO32﹣+2H+═SO42﹣+H2O+2NO↑；
C．AlO2﹣的水解程度很小，是可逆的，故AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣错误，正确的
离子方程式：AlO2﹣+2H2O Al（OH）3+OH﹣；
D．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢根离子，SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣错误，正确
的离子方程式：SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣．
2【答案】B
【解析】
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子之间发生氧化还原反应，正确的离子方程
式为：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B．0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中含有0.5mol亚硫酸氢铵，0.1L 7 mol L﹣1 NaOH溶
液中含有0.7mol氢氧化钠，亚硫酸氢根离子结合氢氧根离子能力强于铵根离子，
0.5mol亚硫酸氢根离子消耗0.5mol氢氧化钠，剩余的0.2mol氢氧化钠与铵根离子
反应，反应的离子方程式为：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3 H2O+5SO32﹣+5H2O，故B正确；
C．FeI2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：
2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣，故C错误；
D．酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应产物错误，应该为水，正确的离子方程式为：
2H++2I﹣+H2O2=I2+2H2O，故D错误；
3【答案】D
【解析】
A．2MnO4﹣+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O中电子不守恒，故A错误，正确离子方程式为：
2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合，NH4++OH﹣NH3↑+H2O中漏掉氢氧根离子与铵根离子的
反应，正确离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+H2O+NH3↑+H2O，故B错误；
C．电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氢氧化钠，离子方程式中水不能拆开，故C错误，正确离子方程
式：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣；
D．1molAl（OH）3消耗3molH+，1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，二
者的物质的量比为2：5，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝，离子反应为
2AlO2﹣+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O，故D正确；
4【答案】D
【解析】
A．0.5 mol﹒L﹣1的硝酸为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，正确离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．Cl2与石灰乳制漂白粉时，石灰乳中氢氧化钙应保留化学式，故B错误，正确离子方程式为：
2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl﹣+2ClO﹣+2H2O，；
C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，反应生成硫酸钡、水和一水合氨，故C错误，正确离
子方程式：Ba2++2OH﹣+H++SO42﹣+NH4+=BaSO4↓+NH3 H2O+H2O，；21世纪教育网版权所有
D.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合，首先生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量氢氧化铝
转化为氯化铝，离子方程式：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，故D正确；
5【答案】D
【解析】
A、一水合氨是弱电解质，所以电离用可逆符号，电离方程式为：NH3 H2O NH4++OH﹣，故A错误；
B、弱电解质的电离是吸热过程，所以△H＞0，故B错误；
C、酸性强弱是H2CO3＞C6H5OH＞HCO3﹣，不会出现CO32-，故C错误，正确的离子方程式为
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D、向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色，发生2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，
故D正确；
6【答案】C
【解析】
A．次氯酸根离子具有强的氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，二者发生氧化还原反应生成
硫酸钙和盐酸、硫酸，反应方程式为Ca（ClO）2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故A错误；
B．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，碘离子过量，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程
式为：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故B错误；
C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，正确的离子方程式：
Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C正确；
D．S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O中原子个数不守恒，正确的离子方程式：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，
故D错误；
7【答案】C
【解析】
A．碘离子具有强的还原性，能够被氧气氧化生成单质碘，淀粉碘化钾溶液加酸后变蓝，离子方程式：
4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故A正确；
B．氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁所以向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯
化镁，离子方程式：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故B正确；
C．硝酸根离子氧化性强于三价铁离子，在Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸，应该
是硝酸根离子先被还原，故C错误，正确离子方程式为：6I﹣+8H++2NO3﹣═3I2+2NO↑+4H2O；
D．NH4Fe（SO4）2与Ba（OH）2按照物质的量之比为：1：2反应生成硫酸钡、一水合氨和氢氧化铁，离
子方程式：NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+NH3 H2O+Fe（OH）3↓，故D正确。
8【答案】A
【解析】
A．澄清石灰水中通入过量的CO2最终得到澄清的碳酸氢钙溶液，离子方程式为：CO2+OH﹣=HCO3﹣，
故A正确；
B．硝酸具有酸性和氧化性，能将亚铁离子继续氧化为铁离子，改写法不符合反应事实，故B错误；
C．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液，阳极放电的为铜离子，不是水中的氢氧根离子，正确的离子
方程式为：2Ag++Cu2Ag+Cu2+，故C错误；
D．不符合反应的客观事实，酸性环境下不能生成氢氧根离子，FeSO4酸性溶液中加H2O2，正确离子方
程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D错误；
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高频考点4 离子方程式 专项突破
[解题指导]
对离子方程式的正确与否的判断应该从两个方面着手，一是对物质在溶液中存在形态的正确认识，二是对反应原理以及反应过程中的定量关系的正确把握。【来源：21·世纪·教育·网】
1．离子方程式正误判断在命题中常见的错误设计形式有：
(1)所给的形式与反应客观事实不符。
(2)反应不符合题设条件(如：溶液的酸碱性、滴加顺序、反应时物质量多少的问题)。
(3)不配平(漏写部分离子或者H2O，电子、电荷、质量不守恒)
2.离子方程式正误判断中的几种易错点：
(1)混淆电离方程式和水解方程式
如将硫氢化钠的电离HS－＋H2OS2－＋H3O＋说成是水解。
(2)忽视氧化还原反应
如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。
(3)忽视题目要求，书写离子方程式不完整
如向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，因忽视氢氧根离子与铵根离子反应而写成：HCO＋OH－===CO＋H2O。21世纪教育网版权所有
(4)忽视反应环境
在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等物质；在碱性环境中不能生成CO2、H＋、SO2等。在强氧化性环境中不能生成具有强还原性的物质，如H2S、HI、SO2、Fe2＋等，具体的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢气体；在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质，如HI与Fe(OH)3反应不能生成Fe3＋等。21·cn·jy·com
3．离子方程式判断题的答题流程
第一步：分析离子反应是否符合客观事实
(1)只有实际发生的离子反应才能书写离子方程式。
(2)离子方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合实验事实，不能随意捏造。
第二步：判断生成物对不对
(1)变价元素的生成物(高价还是低价)。
(2)量不同时的生成物(某反应物过量是否会与生成物再反应)。
(3)反应物滴加顺序不同时的生成物；逐滴加入试剂时，不同时段的生成物。
第三步：检查离子方程式的三个守恒
(1)原子是否守恒。
(2)电荷是否守恒。
(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。
【典例分析】
【典例1】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O
B．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3++Ag═Fe2++Ag+
C．0.1mol L﹣1NH4HSO4溶液和0.1 mol L﹣1NaOH等体积混合：NH4++H++2OH﹣═NH3 H2O+H2O
D．0.1mol L﹣1的NaAlO2溶液和0.15 mol L﹣1的H2SO4溶液等体积混合：
AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O
【解析】
A．漂白粉中加入浓盐酸，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为：
ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故A正确；
B．由于铁离子的氧化性小于银离子，铁离子与银单质不发生反应，故B错误；
C．0.1mol L﹣1NH4HSO4溶液和0.1mol L﹣1NaOH等体积混合，氢氧化钠不足，只有氢离
子参与反应，正确的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故C错误；
D．偏铝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1：3，设偏铝酸根离子为mol，氢离子
为3mol，1molAlO2﹣与1molH+反应生成1molAl（OH）3，剩余的2mol氢离子溶解氢
氧化铝的物质的量为： =mol，则反应生成氢氧化铝和铝离子的物质的量制
备为1：2，正确的离子方程式为：3AlO2﹣+9H+═2Al3++Al（OH）3↓+3H2O，故D错误；
【答案】A
【典例2】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O
B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣www-2-1-cnjy-com
D．Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
【解析】
A．Na2SO3溶液中 滴加稀H2SO4，反应的离子方程式为：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，故A正确；
B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水，一水合氨不能拆开，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程
式为：Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，正确的离子方程式为：
Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，故C错误；
D．Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液，硝酸根离子也参与反应，正确的离子方程式为：
10I﹣+3NO3﹣+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故D错误；
【答案】A
【典例3】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO沉淀完全：2Al3++6OH－+3SO+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．NH4HSO4溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O
C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O+2H+SO2↑+S↓+H2O
D．过量Cl2通入FeI2溶液中：2Cl2+2I－+4Fe2+=4Cl－+I2+4Fe3+
【解析】
A项：所给的离子方程式是二者物质的量2︰3反应时情形，尚有1mol SO剩余，未沉淀完全，错误，
正确的离子方程式为：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O21cnjy.com
B项：少量的NaOH先和H+（HSO4－）反应，而非先与NH反应，错误，正确的离子方程式为：
H++OH－=H2O；
C项：+2价S在酸性环境下会歧化为+4价和0价，正确；
D项：过量Cl2应氧化完所有的I－和Fe2+，且满足二者之比为2︰1，不可能有1︰2的情景，并且电荷
也不守恒，错误，正确的离子方程式为：3Cl2+4I－+2Fe2+=6Cl－+2I2+2Fe3+。2·1·c·n·j·y
【答案】C
【典例4】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O2-1-c-n-j-y
D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑
【解析】
醋酸是弱酸，不能直接写为H+，正确的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，
故A错误；
B．碘水中通入足量的SO2，离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+，故B正确；
C．H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O对应的情形下溶液为碱性，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，
正确离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错 误；21*cnjy*com
D．惰性电极电解MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；
【答案】B．
【典例5】下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B．0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br﹣=6Fe3++16Cl﹣+5Br2
C．Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2O
D．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3 H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
【解析】
CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，除了Ba2+和SO42﹣反应生成BaSO4沉淀外，Cu2+和OH﹣也会反应生
成Cu（OH）2沉淀，正确的离子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B.二价铁离子、溴离子都具有还原性，二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧
化溴离子0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应，离子方程式：8Cl2+6Fe2++10Br﹣=6Fe3++16Cl﹣
+5Br2，故B正确；
C．离子方程式Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2O中O原子个数和得失电子都不守恒，故C错误，正确的
离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，；
D．AgCl为沉淀物，不能拆成离子形式，应保留化学式，故D错误，正确的离子方程式：
AgCl+2NH3 H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl﹣；
【答案】B
【典例6】下列离子方程式错误的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － == BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ == 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2Owww.21-cn-jy.com
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－== Mg(OH)2↓21·世纪*教育网
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋ 2H2O - 2e- == PbO2 ＋ 4H＋＋SO42 －【来源：21cnj*y.co*m】
【解析】在C选项中，等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1相混合时，涉及到的离子反应有：H+ + OH- == H2O、Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓。考虑到反应的先后顺序，以及反应中涉及的定量关系，最后的总离子反应方程式可表示为：2H+ + Mg2+ + 4OH- == 2H2O + Mg(OH)2↓21教育网
对离子方程式正确与否的判断，除离子反应方程式在技术层面上的错误（如：电荷守恒、质
量守恒等）以外，以上离子方程式的判断主要是原理层面上的：B. H2O2与强氧化剂反应的基本
特征在于H2O2与生成的O2的物质的量之比为1：1，类似的反应关系还存在于O3作氧化剂时，反
应物的O3和产物的O2的物质的量之比为1:1。D. 铅酸电池的充放电反应所对应的电极反应方程
式，始终是学生比较陌生而容易混淆的，所以应该提醒学生从物质的性质和反应原理的角度，把
握铅酸电池的基本反应形式，从而作出正确的判断。
【答案】C
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