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高频考点5 离子共存 专项突破
[解题指导]
分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。指定溶液的方式很多，常见的指
定溶液分析如下：
指定溶液 分 析
某无色溶液 有色离子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等
某强酸性溶液（或使甲基橙变红色的溶液、或pH＝1的溶液） 溶液中含大量H＋，则能与H＋反应的离子则不能大量存在，如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、SiO32－、AlO2－、ClO－、CH3COO－等。
某强碱性溶液（或pH＝13的溶液、或使酚酞变红色的溶液） 溶液中含大量OH－，则与OH－反应的离子不能存在，如NH4+、HCO3－、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等。
与Al反应产生H2的溶液 溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H＋或OH－反应的离子不能大量存在
由水电离出的H+浓度c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H＋或OH－反应的离子不能大量存在
常温下c(H＋)/ c(OH－)＝1×1014 的溶液 c(H＋)＝1mol·L－1的酸性溶液，则与H＋反应的离子不能大量存在
二、依据离子性质判断离子间是否发生反应。离子能否共存，就是看离子间能否反应，如果离子间相互反
应，它们便不能大量共存。离子间相互反应可以归纳为以下几类：
反应归类 举 例
生成挥发性物质 H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－，NH4+与OH－
生成难（微）溶物 Ba2+与CO32－、SO42－，Ca2+与CO32－、SO42－，Ag+与Cl－、CO32－、OH－，OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋
生成弱电解质 H＋与OH－、CH3COO－、ClO－、F－、PO43－等，OH－与HCO3－、HSO3－
氧化还原 MnO4－、NO3－（H+）、ClO－分别与I－、S2－、SO32－、Fe2+，Fe3+与I－、S2－、SO32－
生成配合物 Fe3＋与SCN－、苯酚，Ag+与NH3
相互促进水解的离子 Al3+与CO32－、HCO3 －、 AlO2－，Fe3+与CO32－、HCO3－、 AlO2－等
三、“四步”突破离子能否大量共存判断题
第一步：“细审题干关键点”
(1)注意“一定”“可能”“不能”还是“氧化还原反应”等关键词。
(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不一定是无色溶液。
第二步：“分析限制条件”
(1)常见表示溶液呈酸性的表述
①常温下，pH<7的某溶液；②使蓝色石蕊试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)/c(OH－)>1的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。21世纪教育网版权所有
(2)常见表示溶液呈碱性的表述
①常温下，pH>7的溶液；②使红色石蕊试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④c(H＋)/c(OH－)<1的溶液；⑤c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。www.21-cn-jy.com
(3)常见表示溶液既可能呈酸性也可能呈碱性的表述
①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。2·1·c·n·j·y
(4)无色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等有色离子。
第三步：“抓住反应发生的条件”
(1)明确生成挥发性物质、难（微）溶物、弱电解质的复分解反应。
(2)特别注意常见的氧化还原反应。
(3)熟记相互促进的水解反应。
(4)牢记可能发生的络合反应。
第四步：“注意特殊情况”
(1)S2－与SO32－在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。
(2)NO3－在碱性和中性环境中不表现强氧化性，酸性环境中表现强氧化性。
(3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均表现较强的氧化性。
(4)NH4+与CH3COO－、HCO3－等能大量共存
【典例分析】
【典例1】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．c（I﹣）=0.1mol L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣
B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣
【解析】
A．I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B错误；
C．与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量
存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液
中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确；
【答案】D
【典例2】在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)
A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、I－
B．常温下，pH＝1的溶液：Fe2＋、Na＋、NO、SO
C．无色透明的溶液：Cu2＋、Al3＋、NO、H＋
D．含0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K＋、Ca2＋、NO、OH－【来源：21·世纪·教育·网】
【解析】
A中加入KSCN溶液显红色的溶液中一定含有Fe3＋，Fe3＋与I－不可能大量共存；
B中pH＝1的溶液里有大量的H＋，Fe2＋、H＋、NO在一起将会发生氧化还原反应而不能大量共存；
C中无色透明的溶液并不一定是无色，Cu2＋可以在无色透明的溶液中大量存在，该组离子之间均不反应，可大量共存；21·世纪*教育网
D中NH、Al3＋均可以与OH－反应，不能大量共存。
【答案】C
【典例3】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A.使石蕊变红色的溶液中：Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－
B.使KSCN变红色的溶液中：NH、S2－、Br－、SO
C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Cu2＋、Al3＋、NO、SO
D.由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)＝10－8的溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO
【解析】
　 A项，使石蕊变红的溶液，显酸性，而HCO 与H＋反应生成CO2和H2O，故不可大量共存；
B项，使KSCN变红色，说明溶液中含Fe3＋，而Fe3＋会氧化I－，故不可大量共存；
C项，c(H＋)/c(OH－)>1，则溶液显酸性，而H＋与给出的四种离子之间不反应，可共存；
D项，水电离出的H＋始终等于水电离出的OH－，所以c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－4，所以水的电离受到促进，
可能是外加了水解显酸性的离子，也可能是外加了水解显碱性的离子，而AlO 、CO遇到显水解
显酸性的离子，会发生相互促进水解反应，而不能大量共存。
【答案】C
【典例4】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：www-2-1-cnjy-com
INCLUDEPICTURE "E:\\莫成程\\2016\\二轮\\考前3个月\\化学\\江苏\\S22-37.TIF" \* MERGEFORMAT
已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO，根据以上的实验操作与现象，该同学得出
的结论不正确的是(　　)
A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO
B．试样中一定不含Al3＋
C．试样中无法确定是否含有Na＋、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【解析】
　 由图知：沉淀1为BaSO4、Mg(OH)2，所以一定存在Mg2＋、SO；气体1为NH3，所以一定含NH；从“溶液2”→“气体2”(NH3)，结合信息方程式：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO，确定原溶液含NO；从“溶液1”→“沉淀2”(遇强酸溶解并放出气体CO2)知，沉淀2含有过量Ba(OH)2与CO2形成的BaCO3，无法确定是否含Al(OH)3，所以不能确定原溶液中是否含有Al3＋。同理，也无法确定原溶液中是否存在Na＋、Cl－。21教育网
【答案】B．
【典例5】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=10的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣
B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42﹣、ClO﹣
D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣21cnjy.com
【解析】
A．pH=10的无色溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－，Cu2+、OH－之间发生反应生成Cu（OH）2沉
淀，另外在无色溶液溶液中Cu2+不能大量存在，故A错误；
B．使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，
且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Al3+、ClO﹣发生双水解反应，H+、ClO﹣反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化FeCl2，在溶液中一定不能
大量共存，故C错误；
D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，Mg2+、NH4+、HCO3﹣
与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
【答案】B
【典例6】下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　)
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A Fe2＋、I－、Cl－ NaOH溶液 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
B K＋、NH3·H2O、CO 通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O
C H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D Na＋、Al3＋、Cl－ 过量澄清石灰水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
【解析】
本题考查离子共存、离子方程式正误判断。Fe3＋和I－会发生氧化还原反应而不能大量共存，但是Fe2＋和I－不会发生氧化还原反应，A项符合题意；通入少量CO2，发生反应：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O、CO＋H2O＋CO2===2HCO，B项不符合题意；加入Ba(NO3)2溶液，还发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项不符合题意；加入过量澄清石灰水，刚开始生成的Al(OH)3沉淀又会溶解，最终没有沉淀，D项不符合题意。21·cn·jy·com
【答案】A
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2017高考化学 高频考点5 离子共存 巩固提升
1.下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是
A．遇到苯酚显紫色的溶液：SCN－、Na＋、SO32－、Cl－
B．含有纯碱的溶液：Al3+、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．通入足量CO2的溶液：K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
D．25℃时pH<7的溶液：K+、Cu2+ 、Fe3+、NO3－
2.下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、MnO、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．在0.01mol L﹣1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Br﹣不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol L﹣1的溶液中：K+、Na+、I﹣、SO42﹣21世纪教育网版权所有
4.某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO、
HCO、I－，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有(　　)
A．4种　　　 B. 5种　　　　
C．6种　　　 D. 7种
5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞呈红色的溶液：Na＋、NO、Ba2＋、Br－
B．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．c(OH－)<的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
D．= 1×10-3mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
6.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中
的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有
白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液
有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　)
A．甲溶液含有Ba2＋　　　 B. 乙溶液含有SO
C．丙溶液含有Cl－ D. 丁溶液含有Mg2＋
7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：K＋、Ba2＋、OH－、CO
B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－
C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－
D．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
8.在下列各指定溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、HCO3-
B．含有大量NO3-的溶液：K＋、I一、NH4+、H+
C．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣
D．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
【参考答案与详细解析】
1【答案】D
【解析】
A、遇到苯酚显紫色，说明溶液中有铁离子，而铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，不能大量共存，不选A；21教育网
B、纯碱是碳酸钠的俗称，CO32－和Ca2＋反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，另外CO32－与Al3+在溶液中也会相互促进水解而不能大量共存，不选B；21cnjy.com
C、SiO32﹣和CO2、H2O反应生成硅酸沉淀，不选C；
D、四种离子在酸性条件下不反应，能共存，选D。
2【答案】C
【解析】
Al3＋与S2－可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，另外无色溶液中MnO不能大量存在，A项错误；ClO－在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有较强还原性的I－大量共存，B项错误；HCO水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以含有大量HCO，C项正确；Fe3＋在中性溶液中因发生强烈水解而不能大量存在，D项错误。21·cn·jy·com
3【答案】D
【解析】
A.0.01mol L﹣1Ba（OH）2溶液呈碱性，碱性条件下NH4+、HCO3﹣不能大量存在，故A错误；
B．加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、
Fe2+与OH-离子反应，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共
存，故B错误；
C．Br﹣不能大量存在的溶液具有强氧化性或含有Ag+等，如为强氧化性，则Fe2+不能大量共存，
如含有Ag+，则Cl﹣不能大量共存，故C错误；
D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol L﹣1的溶液呈酸性或碱性，离子之间不发生任何反应，可大量
共存，故D正确．
4【答案】B
【解析】　
溶液呈浅黄色，说明含有Fe3＋，则HCO、I－不能存在，因Fe3＋与HCO发生相互的促进
水解反应，Fe3＋能够氧化I－。阴离子只剩下SO，一定存在，则Ba2＋不存在，因Ba2＋与SO
生成难溶物BaSO4。初步确定Na＋、NH、Fe3＋、Al3＋、SO存在，故选B。
5【答案】A
【解析】
A、使酚酞变红色的溶液显碱性，在碱性溶液中,4种离子能大量存在，故A正确；
B、水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中AlO2-和CO32-与酸反应
生成沉淀或气体，不能大量存在，故B错误；
C、c(OH－)<的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+与NO3-要发生氧化还原反应，不能大量存
在，故C错误；
D、= 1×10-3mol/L的溶液呈碱性，在碱性溶液中NH4+、Cu2+与OH－发生反应，不能够
大量共存，故D错误。
6【答案】D　
【解析】
0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1，说明该溶液中溶质为多元酸，结合题干中
的离子可知乙为H2SO4，B项正确；由③中信息可推知丙溶液中含有Cl－，C项正确；甲溶液
与硫酸反应生成白色沉淀，说明甲溶液中含有Ba2＋，结合可能生成的白色沉淀还有Mg(OH)2、
BaCO3可知甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，故A项正确，D项错误。
7【答案】D
【解析】
A、Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀，NH 与OH－不能大量共存，A错误；
B、水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液，抑制了水的电离，可能呈酸性，也可能呈
碱性，Ba2＋与SO32－反应会生成沉淀，SO32－在酸性条件下反应生成二氧化硫，不能大量共
存，B错误；
C、使苯酚显紫色的溶液中含有Fe3＋，SCN－与Fe3＋反应，不能大量共存，C错误；
D、1.0 mol/L的CH3COOH溶液中，组内各离子间不反应，能大量共存，正确。答案选D。
8【答案】D
【解析】
A．Al3+与HCO3-会发生相互促进水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．含有大量NO3-的溶液：NO3-、I一、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．甲基橙的变色范围为3.1—4.4，甲基橙显黄色的溶液可能呈弱酸性，H＋和CO32﹣反应生成
水和二氧化碳，H＋、NO3﹣和SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。
D．pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与
氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
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