资源简介

河北省保定市2017届高三下学期第一次模拟考试理科综合试题
一、选择题：
1.下列有关人体内蛋白质的说法正确的是
A.不同蛋白质水解的产物完全相同
B.不同细胞中的DMA有差异，导致不同细胞中蛋白质不完全相同
C.与组织液相比，血浆和淋巴中含有较多的蛋白质
D.兴奋在神经纤维上的传导和细胞间的传递过程均与细胞膜上的蛋白质有关
2.受体在细胞间信息传递过程中有重要作用。下列有关说法正确的是
A.神经细胞轴突膜和胞体膜上有神经递质的受体，受神经递质刺激后膜电位可发生变化
B.B淋巴细胞膜上有淋巴因子的受体，受淋巴因子刺激后B细胞才能增殖分化
C.肝细胞和肌细胞膜上有胰高血糖素的受体，受胰高血糖素刺激活糖原加速分解
D.垂体细胞有促甲状腺激素释放激素和甲状腺激素的受体，受两种激素的作用后促甲状腺激素的合成分泌发生变化
3.图甲,乙分别表示置于透明玻璃罩内的两棵相同的植物。在自然条件下，测得一昼夜中植物氧气释放速率分别如图丙、丁曲线所示，下列说法正确的是
A.b点时，甲玻璃罩内二氧化碳浓度高于a点
B.e点时，气孔关闭导致光合作用基本停止
C.c点时，植物叶绿体中三碳化合物含量高于d点
D.与装置甲中的植物相比，一昼夜中装置乙中的植物积累的有机物多
4.某植物正常株开两性花，且有只开雄花和只开雌花的两种突变型植株。取纯合雌株和纯合雄株杂交，F1全为正常株，F1自交所得F2种正常株：雄株：雌株=9:3:4.下列推测不合理的是
A.该植物的性别由位于非同源染色体上的两对基因决定
B.雌株和雄株两种突变型都是正常株隐性突变的结果
C.F1正常株测交后代表现为正常株：雄株：雌株=1:1:2
D.F2中纯合子测交后代表现为正常株：雄株：雌株=2:1:1
5.某人进行血液检查时发现T细胞含量明显偏低，则下列说法中最可能错误的是
A.此人可能感染了HIV
B.此人可能接受了器官移植正在服用抗排斥药物
C.此人免疫的防卫功能低下，因此容易得癌症
D.此人的细胞免疫和体液免疫均比正常人低
6.下列关于实验的说法不正确的是
A.噬菌体侵染细菌实验和分离细胞器实验均用到差速离心法
B.观察DNA和RNA在细胞中分布实验和观察细胞有丝分裂实验中均用到盐酸，前者作用是杀死细胞利于染液染色，后者作用是使细胞相互分离
C.小鼠细胞和人细胞融合实验和研究分泌蛋白的合成和运输实验中都用到了特定的标记技术
D.建立血糖调节的模型中涉及物理模型和概念模型的构建
7．生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是
A．低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放
B.
食用醋、医疗洒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大
C.
用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同
D.久置的植物油会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了变质
8．美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台，探测到距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH2CHO）分子存在。下列有关乙醇醛糖的说法不正确的是
A.
HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应
B.
乙醇醛糖是一种有机物，能燃烧，可溶于水
C.
HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体
D.
乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质，且互为同系物
9．实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是
A．操作I一定是过滤，其目的是将固液分离
B.
可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝
C.
可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾
D.
可以提纯含少量碘杂质的氧化钠
10．己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a.
CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2O(g)+2CO(g)
△H1=+256.6kJ·mol-1
b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)
△H2=+27.6kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
B.由b可知：乙醇的燃烧热为13.8
kJ·mol-1
C.对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大
D.以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同
11.
25℃，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.
0.lmol/L的NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.
0.lmol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.
某FeCl3溶液pH=4:
c(Cl-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-)
D.
某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+
2c(A2-)=
c(H+)+c(Na+)
12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是
A．相对分子质量M>N，沸点N>M
B.简单离子半径：D>B>C>A
C.
Z为Na2CO3
D.
图中有两个氧化还原反应
13．如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1.25g·cm-3)组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4怡好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为
A.
0.75%
B.2.94%
C.5.88%
D.11.76%
二、选择题：本大题共8小题，毎小题6分。在毎小题给出的四个选项中，第14—17题只有一个选项符合题目要求，第18—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。
14.下列说法正确的是
A.所有的核反应都会释放大量的核能
B.光电效应是光具有粒子性的有力证据
C.牛顿第一定律揭示了力与惯性的关系：力可以改变物体的惯性
D.安培首先发现了电流磁效应，掲示了电与磁的联系
15.在平直公路上有甲、乙两辆汽车从同一位置沿着同一方向运动，它们的速度时间图象如图所示，则
A.甲乙两车同时从静止开始出发
B.在t=2s时乙车追上甲车
C.在t=4s时乙车追上甲车
D.甲乙两车在公路上可能相遇两次
16.如图所示，半径为R的细圆管(管径可忽略）内壁光滑，竖直放置，一质量为m直径略小于管径的小球可在管内自由滑动，测得小球在管顶部时与管壁的作用力大小为mg，g为当地重力加速度，则
A.小球在管顶部时速度大小为
B.小球运动到管底部时速度大小可能为
C.小球运动到管底部时对管壁的压力可能为5mg
D.小球运动到管底部时对管壁的压力为7mg
17.A、B是平行板电容器的两个极板，板间距为d，B板接地，把电容器接入如图所示的电路中，开始时滑动变阻器的滑片P恰好在电阻R的中间位置，电源电动势为E,内阻忽略不计，一带电液滴静止在距离B板的O点。下列说法正确的是
A.液滴带负电
B.滑动变阻器滑片滑到最左端，A板电势由变为
C.用绝缘手柄把B板下移，AB板间电势差变为
D.用绝缘手柄把B板下移，带电液滴在O点的电势能减少
18.如图所示，一质量M=3kg、倾角为α=45°的斜面体放在光滑水平地面上，斜面体上有一质量为m=lkg的光滑楔形物体。用一水平向左的恒力F作用在斜面体上，系统恰好保持相对静止地向左运动。重力加速度为g=10m/s2，下列判断正确的是
A.系统做匀速直线运动
B.F=40N
C.斜面体对楔形物体的作用力
D.增大力F,楔形物体将相对斜面体沿斜面向上运动
19.O为地球球心，半径为R的圆就地球赤道，地球自转方向如图所示，自转周期为T，观察站A有一观测员在持续观察某卫星B，某时刻观测员恰能现察到卫星B从地平线的东边落下，经的时间，再次观察到卫星B从地平线的西边升起。已知∠BOB＇=α,地球质量为M,万有引力常量为G,则
A.卫星B绕地球运动的周期为
B.卫星B绕地球运动的周期为
C.卫星B离地表的高度为
D.卫星B离地表的高度为
20.如图所示，水平轨道宽为L，轨道区间里存在着斜向上与水平方向夹角为α的匀强磁场。一质量为m的导体棒垂直导轨放置,与轨道右端的距离为s，导体棒与轨道间动摩擦因数为μ。某时刻起给导体棒通以如图所示的恒定电流I，导体棒加速后从轨道右端水平飞出，落在距离水平轨道为h的地面上，落地点与轨道右端的水平距离为s。重力加速度为g,忽略空气阻力，则
A.导体棒刚飞出轨道时的速度大小为
B.导体棒在空中飞行的时间为
C.导体棒在轨道上的加速度大小为
D.磁感应强度大小为
21.如图所示，垂直匀强磁场放置的光滑平行金属导轨左端接一电阻，R=30Ω,不计导轨电阻，一与导轨接触良好电阻r=2Ω的金属导体棒垂直导轨，以矩形ABCD的中线OO＇为中心、AB和CD为边界在ABCD区域内往复运动，产生的感应电动势e随时间变化的图象如图所示（规定顺时针电流为正方向电流）。已知磁感应强度B=0.2T,轨道宽度L=50cm,下列说法中正确的是
A.0.1s时导体棒在OO＇位置,向左运动且速度大小为100m/s
B.A、C两点间距离大于10m
C.通过电阻R的瞬时电流表达式为sin5πt
D.用交流电压表测量电阻R两端的电压，示数约为4.24(V)
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，毎个试题考生都必须作答。第33题—第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必做题（共129分）
22.(6分）某实验小组利用如图所示的实验装置探究小车运动的位移与速度的关系。实验操作如下：
(1)在小车上固定一挡光片，用游标卡尺测量挡光片的宽度d。
(2)长木板放在水平桌面上，一端用木块垫起，在距离木板O点为l的位置固定一个光电计时器，能记录挡光片通过光电计时器的时间。
(3)小车从O点由静止释放，运动过程中通过光电计时器，记录时间为t。
(4)调整光电计时器距离O的位置，记录下距离l。
(5)小车每次从O点由静止释放，记录对应的时间t。
请回答下列问题
①用游标卡尺测挡光片的宽度，示数如图所示，则d=
cm。
②光电计时器在某位置时记录的时间为0.0105s，则小车经过该位置时速度v=
m/s.(保留两位有效数字）
③通过记录的一系列l和t，处理数据后得到l-v的关系图如图所示，发现根据图像不能确定l和v的函数关系，请你提出方案来帮助该小组同学确定l和v的关系
。
23.(9分)某兴趣小组同学用下列实验器材设计一个电路来比较准确的测量电阻Rx(约30Ω)。
电流表A1，量程0～0.1A,内阻很小，可忽略
电流表A2，量程0～3mA,内阻为r=100Ω
定值电阻R0=900Ω
滑动变阻器R1，全电阻10Ω,额定电流1A
滑动变阻器R2，全电阻500Ω，额定电流0.2A
电源电动势E=3V,内阻很小
电键S、导线若干
要求实验中电表示数从零调起，可获得多组测量数据，测量结果尽量准确，实验操作方便.
①由实验要求应选择的滑动变阻器为
②在虚线框内画出测量电阻的电路图。（电路图上标明所用仪器的代号）
③若I1为电流表A1的示数，I2为电流表A2的示数，被测电阻Rx的表达式Rx=
(用题设条件中已给的符号表示)
24.(14分)小物块质量m=0.99kg，静止在光滑水平面上，—颗质量为m0=0.01kg的子弹以速度v0=400m/s从左边射入小物块，之后小物块滑上一倾角为37°的斜坡，最后返回水平面。水平面与斜坡的连接处有一小段光滑圆弧，小物块与斜坡的动摩擦因数μ=0.5，重力加速度g=10m/s2。（sin37°=0.6，cos37°=0.8）求：
(1)小物块被打入子弹后沿斜坡上滑的最大距离；
(2)小物块返回水平面的速度。
25.(18分)如图所示，足够大的空间内存在磁感应强度为B的匀强进场，xOy是在竖直平面内建立的平面坐标系，磁场方向垂直xOy平面向外，在一、四象限内还存在水平向右的匀强电场，场强大小为E。—带电粒子从x轴上的C点沿CD方向做匀速直线运动，CD与-x方向夹角α=30°,然后从D点进入第三象限内，重力加速度为g。
(1)求粒子的电性以及匀速运动的速度；
(2)欲使粒子进入第三象限内做匀速圆周运动，需要施加一个匀强电场，求此电场的场强大小和方向；
(3)在第（2）问的情况下，粒子到达x轴负半轴的M点（未画出），且OM=OC，求OC的长度以及在第三象限内运动的时间。
26.
(15分）雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。
请回答下列问题：
（1）将一定量的某利M2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该训试样的组成及其浓度如下表：根据表中数据判断该试样的pH=___________。
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成： ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2
D.氧气的转化率不再变化
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =－110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________。
②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2的烟气的洗涤剂的是 ___________。
A.浓氨水
B.碳酸氢钠饱和溶液
C.FeCl2饱和溶液
D.酸性CaCl2饱和溶液
（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为______，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_____K左右。
（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃
和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
①写出NO与活性炭反应的化学方程式_____
,
②若T1＜T2，则该反应的△H______O
（填”>”、“<”或“=”）。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为__________。
27.（14分）饰元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题：
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。
①Ce4+从电解槽的_____＿（填字母序号）口流出。
②
写出阴极的电极反应式________________。
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。
②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。
28.（11分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解ag
CuCl2·2H2O制备CuCl，该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略），并开展相关探究。
阅读资料：
资料一
CuCl2·2H2O
在HCl气流中加热至140℃
产生CuCl2
CuCl2在受热大于300℃时
生成CuCl和Cl2
资料二
CuCl2·2H2O
直接加热
产生Cu2(OH)2Cl2
Cu2(OH)2Cl2在受热到200℃时
产生CuO
请回答下列问题：
（1）请在下表中填写实验操作的步骤。
步骤
操作描述
①
②
③
④
熄灭酒精灯，冷却
⑤
停止通入HCl，然后通入N2
（2）在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
（3）装置D的作用是___________________。
（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析其原因：
①
若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。
（5）在不了解CuCl化学性质的前提下，如何证明实验得到的CuCl样品中含有CuCl2杂质__________________。
三、非选择题
29.（9分）下图表示酸雨对大豆种子
萌发时能量代谢影响的实验结果，请回答：
（1）该实验的目的是：
。
（2）种子种ATP含量属于该实验研究的
变量。为了排除无关变量的干扰，各组种子的实验应在
环境中进行。
（3）分析5-7天种子中ATP含量降低的原因：
。
（4）由图可知，酸雨可能通过
阻碍大豆种子的萌发。
30.（12分）下图表示人体内体温调节的部分简图，回答相关问题：
（1）若在图中X处给一个适宜刺激，受刺激部位与未受刺激部位之间形成了
，e处膜电位变为
，这种电位变化的主要是
的跨膜运输引起的，该跨膜运输
（需要、不需要）消耗能量。
（2）兴奋在d处只能单向传递，原因是
。
（3）受到寒冷刺激时，
兴奋，并将兴奋沿反射弧传至效应器。图中的效应器有
。
（4）当人体饮水不足或体内失水过多时，下丘脑的
可感受到信号并由垂体释放
激素，使尿量减少；同时
产生渴觉，主动饮水。
31.（11分）某植物花的红色和白色这对相对性状受3对等位基因控制（显性基因分别用A、B、C表示）。科学家利用5个基因型不同的纯种品系做实验，结果如下：
实验1：品系1（红花）×品系2（白花）→F1（红花）→F2（红花：白花=27:37）
实验2：品系1（红花）×品系3（白花）→F1（红花）→F2（红花：白花=3:1）
实验3：品系1（红花）×品系4（白花）→F1（红花）→F2（红花：白花=3:1）
实验4：品系1（红花）×品系5（白花）→F1（红花）→F2（红花：白花=9:7）
回答下列问题：
（1）品系2和品系5的基因型分别为
、
（写出其中一种基因型即可）。
（2）若已知品系2含有a基因，品系3含有b基因，品系4含有c基因，若要通过最简单的杂交实验来确定品系5的基因型，则该实验的思路是
，预期的实验结果及结论
。
32.（7分）如图为某生态系统碳循环示意图，其中A、B、C为生态系统的三种组成成分，a、b、c是B中的四个生物种群。请回答下列问题：
（1）用字母和箭头画出该生态系统最可能的营养结构。
（2）图中
（填字母）在碳循环中起着关键作用。碳元素在B中主要以
形式传递。
（3）若由于某种原因导致生物c大量减少，各种生物数量经过一段时间的波动后逐渐趋于稳定，这是由于该生态系统具有
能力，其基础是
调节。
（4）该生态系统除具有物质循环功能外，还具有
功能。
(二）选考题:共15分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则毎学科按所做的第一题计分。
33.【物理—选修3-3】(15分)
(1)(5分）下对关于热学概念或规律的说法中，正确的是
（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.一定质量的同种晶体在熔化过程中吸收的热量与凝固过程中放出的热量是相等的
B.两种不同的气体可以通过扩散混合在一起，混合在一起的两种气体也可以自发的恢复到扩散之前的状态
C.悬浮在液体中的布朗粒子某—瞬间接触到的液体分子越多，受到撞击的不平衡性就表现越明显，布朗运动就越剧烈
D.用活塞压缩打气筒内气体，受到的阻力主要来源于气体分子对活塞的压力，而非是分子间的斥力
E.一切自发的过程，总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行
(2)(10分）如图所示，一导热性能良好的储气罐体积为v0，与一个大气缸在底部连通，打开气阀K2，关闭K1,用质量为M截面积为S的活塞封闭一定质量的气体，系统平衡后，气缸内气体的体枳为8v0，重力加速度为g，外界大气压为p0，不计活塞与气缸壁的摩擦。
①求系统平衡时气体的压强p1；
②用外力缓慢压缩活塞到气缸底部，关上气阀K2，求稳定后储气罐内气体压强p2。
34.【物理—选修3-4】（15分）
(1)(5分〉一根不可伸长的细线.上端悬挂在O点，下端系一个小球，如图(1)所示，某同学利用此装置来探究周期与摆长的关系。该同学用米尺测得细线两端的长度，用卡尺测量小球的直径，二者相加为l，通过改变细线的长度，测得对应的周期T,得到该装置的l-T2图象如图(2)所示。利用所学单摆相关知识，选择下列说法正确的选项
(取π2=9.86)(填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为O分)
A.T=2s时摆长为lm
B.T=2s时摆长为0.994m
C.摆球半径为0.006m
D.当地重力加速度为9.80m/s2
E.当地重力加速度为9.86m/s2
(2)(10分）如图所示，ABCD是一个长为α，高为b的容器，左壁距离底部为d的位置有一个点光源S,底部有一平面镜MN。给容器灌满某种透明液体，在容器右上角B附近可以现察到两个光点，其中一个光点在原来光源的位置，另一个在原光源的上方。
①作出观察到光点在原位置时的光路图；
②求这种透明液体的折射率。
35．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表中第___＿族，其基态原子中未成对电子的个数为______。
（2）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)2的名称是三硝酸六尿家合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe2+的核外电子排布式为____＿，尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是___＿、___＿，其分子中σ键与π键的数目之比为____，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___＿.
（3）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是________。
（4）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀．则第二种配合物的配体为___＿。
（5）奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如右图所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为dg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__＿pm
（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
36.【化学一选修5：有机化学甚础】（15分）
某些有机化合物之间具有如下转化关系：
其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2:2:3。
已知：①（其中R是烃基）
②R-COOHR-CH2OH（其中R是烃基）
请回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称是______,G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是_____，③的反应类型是________。
（2）写出A的结构筒式____________。
（3）写出⑥的化学方程式__________________。
（4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“-CH2-”的聚物的结构简式为_____。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有____种。
37.【生物一一选修1:生物技术实践】（15分）
目前，保定市很多小区门口均有未经消毒的生牛奶出售。为了检测生牛奶中细菌含量变化，做如下图所示操作。用无菌吸管从锥形瓶中吸取1mL生牛奶稀释液至盛有9ml无菌水的试管中，混合均匀，如此再重复2次。请回答下列有关问题：
(1)超市所售鲜奶常采用巴氏消毒法消毒，使用这种方法对生鲜牛奶进行消毒的好处是
；而从小区门口所购买的鲜奶，人们一般是买回家后采用
进行消毒。
(2)为了对牛奶中细菌进行计数，常采用
法。使用该方法时，可取最终的牛奶稀释液0.lmL滴在培养基上，选择下列工具中的
进行实验操作。
（3)若用上述方法培养设置3个培养皿，菌落数分别为35个、33个、34个，则可以推测生牛奶中每毫升含细菌数为
个。运用这种方法统计的结果往往较实际值
(填“偏大”或“偏小），原因是
。
(4)消毒后的牛奶中绝大部分细菌被杀死，若继续用该方法检测消毐后的牛奶中细菌的数量，则在操作步骤上应做什么改动？
。
38.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
科学家利用PCR技术分别从抗根结线虫的番茄和辣椒中克降抗性基因SIMi及Ca-Mi,并利用遗传转化方法将它们转入对根结线虫敏感的番茄中，获得抗根结线虫的番茄转基因株系应用于植物抗根结线虫育种。请回答相关问题：
(1）PCR技术是扩增目的基因的常用手段。扩增过程中，目的基因DNA
后解链为单链，
与单链相应互补序列结合，在酶的作用下进行延伸。
(2)
是实施基因工程的核心。
（3）将目的基因转入对根结线虫敏感的番茄中，最常用的方法是
。通过转化，目的基因进入受体细胞内，并且在受体细胞内
。
(4)为了检测对根结线虫敏感的番茄中是否插入目的基因，可采用
技术。检测目的基因在分子层面是否表达则可以用
的方法。
(5)为了比较两种抗性基因（SIMi和CaMi)在转基因后的抗根结线虫的效果，可分别取等量的两种成功表达的转基因番茄植株
，比较其抗虫效果。
理综生物答案
一、选择题
1-6
DDDDCA
二、非选择题
（一）必答题
29.
除标出分数外，每空2分，共9分。
（1）探究不同pH的酸雨对大豆种子ATP含量和呼吸速率的影响
（2）因
（1分）
其它条件相同且适宜的黑暗
（3）ATP的消耗量增加
（4）抑制种子呼吸速率，降低ATP含量
30.
除标出分数外，每空1分，共12分。
（1）局部电流
外负内正
钠离子
不需要
（2）神经递质只能由突触前膜释放并作用于突触后膜（2分）
（3）冷觉（温度）感受器
f和下丘脑神经分泌细胞（2分）
（4）渗透压感受器
抗利尿
大脑皮层
31.共11分。
（1）aabbcc
（1分）
aabbCC
(或AAbbcc
、aaBBcc)
（1分）
（2）取品系5分别与品系3，4杂交，观察后代花色（3分）
若与品系3杂交的后代全为白花，与品系4杂交的后代全为红花，则品系5的基因型为aabbCC；（2分）
若与品系3，4杂交的后代均全为白花，则品系5的基因型为AAbbcc；（2分）
若与品系3杂交的后代全为红花，与品系4杂交的后代全为白花，则品系5的基因型为aaBBcc
。（2分）
32.除标出分数外，每空1分，共7分。
（1）
（2分）
（2）A、C
（缺一不得分）
含碳有机物
（3）自我调节
负反馈
（4）能量流动、信息传递（缺一不得分）
（二）选答题
37.
除标出分数外，每空2分，共15分。
（1）牛奶的营养成分不被破坏
煮沸消毒法（1分）
（2）稀释涂布平板法
B
（3）3.4×106
偏小
个别菌落可能是由2个或多个细菌形成
（4）稀释次数减少
38.
除标出分数外，每空2分，共15分。
（1）受热变性（1分）
引物
（2）基因表达载体的构建
（3）农杆菌转化法
维持稳定和表达
（4）DNA分子杂交技术
抗原——抗体杂交
（5）接种等量根结线虫
化学参考答案
7.C
8.D
9.C
10.A
11.B
12.B
13.C
（12题说明：根据题意，题中M可能是H2S或NaHS）
26.（15分，第（5）问每空1分，其他每空2分）
(1)4
(2)D
(3)①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3
kJ·
mol-1
（有一处错误不得分）
②AB（填对一个得1分，有填错的就不得分）
（4）NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行（只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分）；870（接近即可给分）
(5)①C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)
（没有可逆号扣1分）　②<　③80%
27．（14分，每空2分）
（1）2:1
（2）①a
②2NO2
-
+8H++6e—=N2↑+4H2O
（3）①4CeFCO3+
O23CeO2+
CeF4+4CO2（没条件、不配平均扣1分）；
不释放氯气，减少对环境的污染（只回答减少对环境的污染也得分）
②
③NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解（只回答抑制CeCl3的水解也得分）
28.（14分，第（1）问每空1分，全填对得4分，其余每空2分）
(1)
①检验装置的气密性后加药品
②在“气体入口”处通干燥HCl
③点燃酒精灯，加热
（以上顺序颠倒不得分，不全酌情扣分）
(2)先变红后褪色（回答变红得1分，回答褪色得1分）
(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+2H2O H++OH-H2O（写一个化学或离子方程式得1分）（吸收氯气和氯化氢气体）
(4)①加热温度不够；②HCl气流不足。
(5)
对反应后得到的产品进行称量，求出agCuCl2·2H2O完全转化为CuCl的质量，如果该数值小于产品的称量值，就可判断含有氯化铜（合理说法即得分）
35．（15分，第（1）（2）问每空1分，其余每空2分）
（1）Ⅷ；3
（2）［Ar］3d5（或1s22s22p63s23p63d5）；sp2；sp3
；7∶1
；O、N、C、H
（3）离子半径大小（4）SO42-、NH3（只写一个得1分，有错误的就不得分）
（5）FeC
（或其它合理形式）
36.
（15分，第（2）问每空3分，其余每空2分）
(1)羧基；1，3－丁二烯，还原反应
(2)
(3)
HOOCCH2CH2COOH＋2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3＋2H2O
(4)
　2
物理参考答案
二、选择题
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
C
C
D
BD
BD
BCD
ABD
三、主观题
22．①1.049
（2分）
②1.0
（2分）
③探究l-v2或者l-v3……关系并作图，直到图象为线性关系
（2分）
①R1
（3分）
②
（3分，把电流表接到外面的扣1分）
③
（3分，把电流表接到外面的分母用I1-I2的不再扣分）
24．（1）子弹射入小物块
……（3分）
小物块滑上斜坡的最大距离为s
……（3分）
解得
s=0.8m
……（2分）
返回水平面的速度为v1
……（3分）
解得
v1
=m/s
……（3分）
（用其他规律解决问题并做对的也给分）
25．（1）粒子带正电，从C到D运动过程，受力如图所示
……（1分）
……（1分）
解得
……（1分）
（2）欲使粒子在第三象限做匀速圆周运动，则
……（2分）
又
……（1分）
联立解得
方向竖直向上
……（2分）
（3）如图所示，O’D垂直v，由几何知识知道O’D平分
MD的垂直平分线必与x轴交于O’点，即O’为匀速圆周运动的圆心
……（3分）
……（1分）
……（1分）
联立解得
，
……（1分）
由图知道：
……（1分）
所以在第三现象内运动的时间为t
……（1分）
……（1分）
所以
……（1分）
33．（1）ADE
（2）①以活塞为研究对象
……（2分）
解得
……（2分）
②，
，
……（2分）
由得
……（2分）
……（2分）
34．（1）BCD
（2）①作图要求：a．标出法线ON1和BN2；b．光线的传播路径用带箭头的实线表示，其他线条用虚线表示。
（第一问作图总共5分，作图要求中每一项不符合要求的扣1分，作图有错的不给分。）
②如光路图所示，有几何知识得
……（2分）
……（2分）
所以
……（1分）

展开更多......

收起↑