资源简介

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台
高频考点7 元素推断 元素周期律 专项突破
[解题指导]
一、元素推断的一般思路
二、未知元素的推断方法（以短周期元素考查为主）
1．由元素在周期表中的特殊位置推断
(1)族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al；族序数等于周期数2倍的元素：C、S；族序数等于
周期数3倍的元素：O。
(2)周期数是族序数2倍的元素：Li；周期数是族序数3倍的元素：Na。
(3)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。
2.由结构特点推断元素
(1)原子核中无中子的原子：1H。
(2)最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na;最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。
(3)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；3
倍的：O；4倍的：Ne。
电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be、Al;次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：
Li、Si。
3.由性质特性推断元素（短周期）
(1)短周期中，原子半径最小的元素是H，最大的是Na。（除稀有气体以外）
(2)气体单质密度最小的元素是H，原子核中只有质子没有中子的元素是H，原子序数、电子层数、最
外层电子数都相等的元素也是H。
(3)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F，气态氢化物最稳定的元素是F。
(4)最高价不等于族序数的元素：O、F；只有负价而无正价的元素也是F；没有最高正价的元素是O。
(5)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N，气态氢化物和最高价氧化物对应
的水化物反应生成离子化合物的是N；单质、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物，既能与
盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的元素是Al。
(6)短周期最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。
(7)形成化合物种类最多的元素是C，单质硬度最大的元素是C，单质熔沸点最高的元素是C，气态氢
化物中氢元素的质量分数最大的元素：C。
(8)单质及其最高价氧化物都是原子晶体的元素是Si。
(9)单质最轻的元素是H；最轻的金属单质是Li；地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金
属元素是O；
(10)焰色反应呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K。
三、元素周期律的考查要点
1．元素周期律中必考的2类“比较”：
(1)元素金属性、非金属性强弱的比较。
(2)微粒半径大小的比较依据：周期表中位置和微粒电子层结构。
2．常考的2个主族、1个周期：
(1)碱金属和卤族元素性质递变规律。
(2)第三周期元素性质递变规律。
3．短周期中常考的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。
4．元素周期表中的“三角”规律
若A、B、C三种元素位于元素周期表中如下图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D
不能参与排列)。
(1)原子半径：C＞A＞B；
(2)金属性：C＞A＞B；
(3)非金属性：B＞A＞C。
【典例分析】
【典例1】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，
化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（ ）
W X
Y Z
A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料
B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
C．四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定
D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性
【答案】D
【解析】由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空
气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，
Z为Cl元素，
A．N、Si能形成氮化硅，氮化硅耐热性好，是新型陶瓷材料，故A正确；
B．高氯酸的酸性强于硅酸，故B正确；
C．四种元素中Si元素的非金属性最弱，故氢化物中SiH4最不稳定，故C正确；
D．NH3与HCl反应生成NH4Cl，若氨气过量，则形成的水溶液为氨水和NH4Cl的混合溶液，溶液显
碱性，故D错误，
【典例2】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成
Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离子平衡．六种元素的原子半径与
原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）
A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
B．与同主族元素的氢化物相比较，R和Y的氢化物最稳定
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
【答案】B
【解析】R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可
知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z
与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na2S水解呈碱性，可促进水的电离；X的
原子半径最小，原子序数最小，应为H元素．
A．原子半径O＞Na，离子半径O2﹣＞Na+，故A错误；
B．R为碳元素，Y为O元素，同主族中二者非金属性最强，同主族元素的氢化物相比较，R和Y的
氢化物最稳定，故B正确；
C．T、R元素最高价含氧酸分别为硫酸、碳酸，碳酸为弱酸，硫酸为强酸，故C错误；
D．由H、O、Na、S四种元素组成的化合物可以为NaHSO4，其溶液呈酸性，故D错误．
【典例3】甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或
三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1 mol L﹣1D
溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1 mol L﹣1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
【答案】C
【解析】 0.1 mol L﹣1D溶液的pH为13（25℃），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应
为NaOH，由反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F
是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元
素，故F为氧气，可知A是Na2O2、B是水，再根据反应：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸
钠，则乙为C元素．
A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则原
子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：丁＞乙＞丙＞甲，故A错误；
B．乙为碳元素，处于周期表中第二周期ⅣA族，故B错误；
C．A与足量的B完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠起氧化剂、还
原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol××2×[0﹣（﹣1）]=1mol，故C
正确；
D．E是碳酸钠，溶液中CO32﹣离子水解生成HCO3﹣离子和OH﹣离子，溶液中阴离子总的物质的量大
于0.1mol，故D错误；
【典例4】短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数
的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质
是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（ ）
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B．W的气态氢化物比X的稳定
C．离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．WX2与ZY2中的化学键类型相同
【答案】C
【解析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W
为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为
Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且
最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子
最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F
元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，
A．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物，故A错误；
B．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；
C．W、X、Y、Z 的离子具有相同的结构，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径
r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z），故C正确；
D．OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误；
【典例5】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4
倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化
物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（ ）
A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构
C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质
D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应
【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，
原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，
联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶
液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中
发生钝化，则Q只能为氯元素．
A．非金属性Q（Cl）＞W（S），故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故A正确；
B．化合物S2Cl2中，S原子之间形成1对共用电子对、S原子与Cl之间形成1对共用电子对，各原子
最外层均达8电子结构，故B正确；
C．Z与Q形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，不导电，工业上电解熔融的氧化铝制备Al单质，
故C错误；
D．氧气能与氨气反应得到氮气、水，属于置换反应，故D正确，
【典例6】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3﹣具有相同的
电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（ ）
A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3﹣）
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强
D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电
子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数
小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na
元素，Y为第二周期的N元素，
A．电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径的大
小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y3﹣）＞r（Z+），故A错误；
B．非金属性Y＞X，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故B错误；
C．非金属性X＞W，W的气态简单氢化物的热稳定性比X的弱，故C错误；
D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质，为C与二氧化硅高温下反应生成Si和
CO，故D正确；
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 版权所有@21世纪教育网(www.21cnjy.com)21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台
2017高考化学 高频考点7 元素推断 元素周期律 巩固提升
1.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量
最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙
述不正确的是（ ）
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
2.X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X2+与
Z2﹣具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质．下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：X＞Z＞W＞Y
B．氢化物的沸点高低顺序：Z＞W
C．元素非金属性强弱顺序：W＞Z＞Y
D．化合物XW与XW2中化学键类型完全相同
3.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2﹣具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（ ）2·1·c·n·j·y
A．Y2﹣的离子半径大于W3+的离子半径
B．Y、Z形成的化合物为离子化合物
C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强
4.四种短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为38。A的最高正价和最低负价代数和等于0，其阴离子和He原子具有相同的电子排布；C是地壳中含量最高的金属元素；D的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．通过电解熔融CD3可以制备C单质
B．A和B可以形成BA3、B2A4等酸性化合物
C．C的氢氧化物可以溶于B或D的最高价氧化物的水化物
D．BA4BO3中只存在非金属元素，只存在共价键
5. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，它比Y原子多2个电子。Z
与X、Z与Y都能形成10电子的分子。下列叙述正确的是（ ）
A．三者原子半径大小顺序为X>Y>Z
B．分子组成为Y5Z12的物质一定为纯净物
C．1．5molX2与2molY恰好完全反应时，可得到相同物质的量的两种氧化物
D．实验室用Z2X2为原料可以制备X2，每转移2mol电子，得到22．4LX2
6.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层
电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为
0.76g L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确
的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
C．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，下列叙述正确的是（ ）www.21-cn-jy.com
A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物
C．X、W的简单气态氢化物都一定易溶于水
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
8.A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素．A
和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大； B、C和F在周期表中相
邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见
的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）Y的电子式为 ；
（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的
Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为 ；
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写
出该反应的离子方程式 ;
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P
和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式 ，这两种盐均含有的化
学键类型为 ；
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y
分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体
B2和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为 ．
【参考答案与详细解析】
1【答案】D
【解析】 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数
不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；
Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，21·世纪*教育网
A．X是C元素，Y是O元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，故A正确；
B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序数大于C、Cl的原子序数大于Na，所以原子半径大小顺序是rz＞rR＞rx＞ry，故B正确；
C．X、Z分别与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl，四氯化碳中只含共价键，氯化钠中只含离
子键，故C正确；
D．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、
NaClO4等，故D错误；
2【答案】C
【解析】 X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．由X2+与Z2﹣离子所带电荷可知X处
于ⅡA族、Z处于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍，
则Z为S元素、W为O元素；X2+与Z2﹣具有相同的电子层结构，则为X为Ca；Y、W
同周期，Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质，则Y为碳元
素．
A．原子半径大小顺序：X（Ca）＞Z（S）＞Y（C）＞W（O），故A错误；
B．Z、W的氢化物分别为硫化氢、水，水分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，
故B错误；
C．同主族自上而下非金属性减弱，硫酸的酸性比碳酸的强，则元素非金属性强
弱顺序：W（O）＞Z（S）＞Y（C），故C正确；
D．化合物CaS含有离子键、而CaO2含有离子键、共价键，故D错误．
3【答案】A
【解析】短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Z的单质是一种
良好的半导体材料，则X为碳，Z为Si；W3+与Y2﹣具有相同的核外电子数，则W为Al，Y为O元素，
R是同周期中原子半径最小的元素，由原子序数可知，R处于第三周期，则R为Cl，
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Y2﹣＞W3+，故A正确；
B．Y、Z形成的化合物为二氧化硅，属于共价化合物，故B错误；
C．碳酸的酸性强于偏铝酸，故C错误；
D．非金属性Si＜Cl，故氢化物稳定性SiH4＜HCl，故D错误，
4【答案】C
【解析】根据题意推测A为H(氢)，B为N(氮)，C为Al(铝)，D为Cl(氯)。
A.AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，A错误；
B.NH3是碱性气体，不是酸性化合物，B错误；
C.HNO3和HClO4都是强酸，可以溶解Al(OH)3，C正确；
D.NH4NO3中NH4+和NO之间是离子键，D错
误。
5【答案】C
【解析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，所以X为O，X比Y原子
多2个电子，所以Y为C，Z与X、Z与Y都能形成10电子的分子可以判断出Z为H.
A.三种原子的半径大小顺序为Y>X>Z，A错误；
B.Y5Z12代表的物质是C5H12戊烷存在同分异构体，所以该分子式有可能代表同分异构体的混合
物，B错误；
C.1．5molO2与2mol C恰好完全反应时，根据反应方程式可以计算出生成的一氧化碳和二氧
化碳均为1mol,C正确；
D.实验室用H2O2为原料可以制备O2，根据方程式2H2O2＝2H2O+O2↑可以判断出每转移2mol电子
可以收集的的氧气为1mol,但是题目并没有说明是否在标准状态下，所以无法计算气体体
积，D错误；答
6【答案】B
【解析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次
递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的
最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为﹣2价，可推出X、Y、Z分
别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g L﹣1，该气态化
合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g L﹣1=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、21cnjy.com
M四种元素质子数之和的，推出W的质子
数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．
A.所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增
大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；
B．NO2溶于水形成的硝酸溶液，硝酸具有较强的氧化性，故B正确；
C．NaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反应共转移1mol电21·cn·jy·com
子，故C错误；
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，
则只含有共价键，故D错误．
7【答案】D
【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15；X与
Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W原子最外层电
子数是X原子内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子
数是2，所以X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，则Z最外层电子数为6，为S元素；
结合四种原子的最外层电子数之和为15可知，X、Y的最外层电子数为：15﹣6﹣3=6，Y处
于第三周期，原子序数小于Al，若Y为Na元素，则X为N元素，若Y为Mg元素，则X为C元素，
A．X位于第二周期，其原子半径最小，Y、Z、W位于第三周期，原子序数越大，原子半径
越小，则原子半径的大小顺序为：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A错误；
B．Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，X的最高价氧化物对应的水化物可能为硝酸或
碳酸，氢氧化铝能够溶于硝酸，但是不能溶于碳酸，故B错误；
C．若X为C元素，其简单氢化物为甲烷，甲烷难溶于水，故C错误；
D．金属性：Y＞Z，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强，故D正确；
8【答案】
（1） ；
（2） Cr2O72﹣+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O ；
（3） 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（4） H++HSO3﹣═SO2↑+H2O 离子键、共价键
（5） N2H4 （1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）△H=﹣817.6 kJ mol﹣1 ．
【解析】 A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数
相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大，则E为Na；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，则B、C处于第二周期，F处于第三周期，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为O元素、F为S元素，可知B为N元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），则A为H元素，X为H2O、Y为H2O2；D形成的分子为单原子分子，且原子序数介于氧、钠之间，故D为Ne元素；G的原子序数大于硫，故G为Cl．21世纪教育网版权所有
（1）Y为H2O2，电子式为；
（2）Y为H2O2，被K2Cr2O7氧化为氧气，反应的离子方程式是
Cr2O72﹣+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O；
（3）A、C、E组成的化合物的水溶液为NaOH溶液，金属易拉罐含铝，则发生的离子反应为
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（4）P和Q两种物质都是由H、O、Na、S四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，两物质为
NaHSO3、NaHSO4，等物质的量的P和Q恰好完全反应，该反应的离子方程式：
H++HSO3﹣═SO2↑+H2O，硫酸氢钠和亚硫酸氢钠中均含有离子键和共价键；
（5）由A、B两元素形成的化合物W，一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，则W为N2H4，
W与Y的反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种21教育网
无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量，该反应热化学方程式为：
N2H4 （1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）△H=﹣817.6 kJ mol﹣1，
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 版权所有@21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑