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　 2017中考化学第一轮复习：第十五讲：有关化学方程式的计算
考纲要求：
懂得质量守恒定律是根据化学方程式进行计算的理论依据
在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算
根据化学方程式熟练计算化学反应中物质的质量，理解反应物、产物相互间量的关系
熟练计算含杂技的反应或生成物的质量分数
能结合图像、表格进行相关的计算
中考重难点突破
有关化学方程式计算的步骤：
（1）假设未知量，用x、y等字母表示
（2）正确完整地写出相应的化学方程式。
（3）根据化学方程式写出各物质的相对分子质量，标在化学式下面。
（4）把题中的已知条件和待求未知量写在相应的分子质量下面。
（5）列比例式、求解
(6)写出答案
注意：1、认真细心：化学式写正确；相对分子质量要准确；2、带入化学方程式中计算的相关量必须是纯净的质量。3、要注意反应中的条件，如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以作出正确判断。21世纪教育网版权所有
有关反应物和生成物的计算
化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数有关无数据计算题21教育网
计算题需要数据，但有许多化学计算题缺少数据甚至无数据，这就需要假设数据。假设数据也有技巧，否则会使计算变得复杂。21cnjy.com
【方法归纳】(1)如果题目中只有百分含量的数据，则应该假设百分数分母代表的物质为100g；(2)如果题目中什么数据都没有，则应该根据某一物质的相对分子质量来假设数据。
化学图像型计算
化学计算中出现的坐标系一般都比较容易识别，正确解读坐标系中给出的相关信息是解题的关键。常见的情况是用坐标系中的纵坐标表示生成的气体或者沉淀的质量，读出并正确理解坐标系中的一些特殊“点”（如起点、拐点、终点）21·cn·jy·com
第一步，理清楚题目中涉及哪几个化学反应并写出化学方程式，如果需要，还要判定它们反应的先后顺序；
第二步，结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清“起点”、“拐点”、“终点”的化学含义，确定相关物质质量；2·1·c·n·j·y
第三步，将已知物质质量代入化学方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液质量的求法一般是：进入反应容器的物质总质量减去沉淀质量、杂质质量和气体质量；求溶质质量时，要特别注意溶质包括哪几块质量，不要有遗漏。www-2-1-cnjy-com
多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。6、有关溶液与化学方程式的综合计算【出处：21教育名师】
在根据化学方程式进行化学计算时，各反应物、生成物之间，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。【版权所有：21教育】
考点突破
例题1．（2017?西华县一模）相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列有关说法正确的是（　　）21*cnjy*com
A．消耗的氯化氢一样多 B．碳酸镁消耗的氯化氢少
C．生成的二氧化碳一样多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
【分析】碳酸镁和碳酸氢钠的化学式分别是MgCO3、NaHCO3，可以看出：镁的相对原子质量为24，NaH的相对原子质量之和为23+1=24，据此进行分析判断．
【解答】解：碳酸镁和碳酸氢钠的化学式分别是MgCO3、NaHCO3，镁的相对原子质量为24，NaH的相对原子质量之和为23+1=24，即碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量相等；相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠中含有的CO3一样多．21*cnjy*com
A、碳酸镁与碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式分别是MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸镁消耗的稀盐酸的质量多，故选项说法错误．
B、由A选项的分析，碳酸镁消耗的稀盐酸的质量多，故选项说法错误．
C、由上述分析，相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠中含有的CO3一样多，由质量守恒定律，生成的二氧化碳一样多，故选项说法正确．【来源：21·世纪·教育·网】
D、由C选项的分析，生成的二氧化碳一样多，故选项说法错误．
故选：C．
　
例题2．（2017?丰顺县校级模拟）CO和C分别跟CuO反应，若生成等质量的Cu，则反应中消耗的CO和C的质量比为（假定CO全部用于还原CuO）（　　）
A．1：1 B．1：2 C．7：3 D．14：3
【分析】根据物质间反应的化学方程式进行分析，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳．21教育名师原创作品
【解答】解：设生成64份质量的铜需要一氧化碳的质量为y，
CO+CuOCu+CO2
28 64
y 64
y=28
设生成64份质量的铜需要碳的质量为x
2CuO+C2Cu+CO2↑
12 128
x 64
x=6
所以一氧化碳与碳的质量比为28：6=14：3，
故选D．
例题3．（2017?河南一模）在“2A+3B═2C+4D”的反应中，已知8g 物质A完全反应生成11g 物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为2-1-c-n-j-y
32，则物质B的相对分子质量（　　）
A．64 B．48 C．32 D．16
【分析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可．21·世纪*教育网
【解答】解：依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g﹣8g=12g，
设B的相对分子质量是x
2A+3B=2C+4D
64 3x
8g 12g
x=32
故选：C．
例题4．（2016?广元）将20g硫酸钠和氯化钠的混合物，加入到103.3g的氯化钡溶液中，完全反应后，过滤，所得到滤液的质量为100克．试计算：
（1）反应后生成白色沉淀质量为　23.3　g．
（2）原混合物中氯化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了硫酸钡，所以可以求算硫酸钡的质量，根据硫酸钡和对应的化学方程式求算硫酸钠的质量，进而求算出原混合物中氯化钠的质量以及对应的质量分数．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，生成的硫酸钡的质量为20g+103.3g﹣100g=23.3g
设原混合物中硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 23.3g
=
x=14.2g
则原混合物中氯化钠的质量分数为×100%=29%．
答：（1）反应后生成白色沉淀质量为 23.3g．
（2）原混合物中氯化钠的质量分数为29%．
例题5．（2013?曲靖）“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠．取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克．【来源：21cnj*y.co*m】
（化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量．
（2）原固体混合物中NaCl的质量分数．
【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
（2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量﹣﹣氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算混合物中Na2CO3的质量，进而计算出混合物中氯化钠的质量及其质量分数．
【解答】解：（1）反应后所得溶液中NaCl的质量为272g×10%=27.2g；
（2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量﹣﹣氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算，www.21-cn-jy.com
设原固体混合物中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 固体质量增加
106 117 117﹣106=11
x 27.2g﹣25g=2.2g
=
x=21.2g
所以原固体混合物中NaCl的质量为：25g﹣21.2g=3.8g
则混合物中NaCl的质量分数为×100%=15.2%
答：反应后所得溶液中溶质的质量是27.2g；
原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%．
例题6．（2017?钦州模拟）草木灰属于农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，为测定某草木灰样品中的有效成分，取100g该草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为127.8g，碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4=K2CO4+CO2↑+H2O
（假设草木灰的其他成分不与酸反应）
请回答：
（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳、氧元素的原子个数比为　1：2　；
（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为　138　．
（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，则a=　2.2　；
（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）．
【分析】（1）根据二氧化碳的化学式分析原子个数，原子个数之比就是化学式中元素的下标之比；
（2）相对分子质量就是对应的原子的相对原子质量总和；
（3）（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钾的质量．
【解答】解：二氧化碳（CO2）分子中，碳、氧元素的原子个数比为 1：2；
碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量=39×2+12+16×3=138．
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量=30g+100g﹣127.8g=2.2g；
设草木灰中碳酸钾的质量为x
K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
138 44
x 2.2g
=
x=6.9g
故答案为：
（1）1：2； （2）138； （3）2.2；（4）6.9．
　 2017中考化学第一轮复习：第十五讲：有关化学方程式的计算
考点过关
1．铁元素具有不同的化合价，将 14.4 g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到 7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（　　）21教育网
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．无法确定
2．聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）nCl6﹣n]m，是一种无机高分子混凝剂．制备时涉及如下反应：Al（OH）3与[Al（OH）2（H2O）4]Cl反应生成H2O和Al2（OH）nCl6﹣n，则该反应中两种反应物的计量数之比为（　　）21教育名师原创作品
A．1：1 B． C． D．
3．往800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是（提示：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）（　　）
A．44 g B．61 g C．66 g D．72 g
4．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（　　）
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为40%
5．根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（　　）
A．44% B．46% C．54% D．64%
6．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（　　）
A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
7．为测定4.24g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成100mL溶液，分成两等分，用两种方法进行测定，已知：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl21cnjy.com
　加入的试剂
测得数据　
　方法1
　足量BaCl2溶液
BaCO3沉淀1.97g　
　方法2
　足量稀盐酸
CO2气体0.44g　
请任选一种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）
8．星期天，妈妈买回了一包纯碱，小强看了包装标签（如图所示）后产生了疑问，碳酸钠的含量符合要求吗？为此，小强从包装袋内取了部分样品，带到学校实验室后，进行实验；称量5.5g样品放入烧杯中，加水溶解，滴加稀盐酸至气泡不再产生为止（实验数据如下，纯碱中杂质不和稀盐酸反应）21·世纪*教育网
反应前
反应后
实验
数据
纯碱样品和烧杯的质量
加入水的质量
加入稀盐酸的质量
称量烧杯的质量
55.5g
50g
50g
153.3g
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是　　g．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否符合包装说明要求．
9．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：21世纪教育网版权所有
（1）产生的二氧化碳的质量是　　克．
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）．
10．小明同学查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量．他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2．经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他理论上需要碳酸钙的质量多少克？www.21-cn-jy.com
参考答案：
1．（2017?桂林一模）铁元素具有不同的化合价，将 14.4 g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到 7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（　　）
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．无法确定
【分析】根据将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，计算出草酸亚铁中铁元素的质量，由质量守恒定律，反应前后铁元素质量不变，则可知7.2g铁的氧化物中铁元素的质量，据此进行分析解答．21*cnjy*com
【解答】解：14.4g草酸亚铁（FeC2O4）含铁元素的质量为14.4g××100%=5.6g．
将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，由质量守恒定律，反应前后铁元素质量不变，则7.2g铁的氧化物中铁元素的质量为5.6g；则该氧化物中氧元素的质量为7.2g﹣5.6g=1.6g．【出处：21教育名师】
则该氧化物的分子中铁原子和氧原子的个数比为：=1：1，即该铁的氧化物的化学式为：FeO．
故选C．
2．（2015?常德）聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）nCl6﹣n]m，是一种无机高分子混凝剂．制备时涉及如下反应：Al（OH）3与[Al（OH）2（H2O）4]Cl反应生成H2O和Al2（OH）nCl6﹣n，则该反应中两种反应物的计量数之比为（　　）21*cnjy*com
A．1：1 B． C． D．
【分析】根据质量守恒定律解答．
【解答】解：由制备反应（n﹣4）Al（OH）3+（6﹣n）[Al（OH）2（H2O）4]Cl=4（6﹣n）H2O+Al2（OH）nCl6﹣n，可知该反应中两种反应物的计量数之比是．
故选：C
3．（2016?柳州）往800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是（提示：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）（　　）
A．44 g B．61 g C．66 g D．72 g
【分析】根据氢氧化钠的质量结合化学方程式进行计算碳酸钠是所需二氧化碳的质量，进一步计算生成碳酸氢钠所需二氧化碳的质量．
【解答】解：设800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液转化为碳酸钠所需的二氧化碳的质量为x，生成Na2CO3的质量为y，
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
80 44 106
800g×10% x y
解得：x=44 y=106
假设有一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠时，所需的二氧化碳的质量为z，
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
106 44
106g× z
解得 z=22g
方程式可知Na2CO3～2NaHCO3
106 168
所以当生成两种盐的质量相等时，不需要一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠，所需要的二氧化碳的质量小于22g，所以一共需要的二氧化碳的质量在44g～66g之间．
故选：B．
4．（2015?宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（　　）
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为40%
【分析】根据金属活动性顺序可知，镁会与盐酸反应，铜不会与盐酸反应，然后结合表中的数据进行分析．
【解答】解：A、通过表中的数据可以看出，第一次加入50g盐酸，固体减少2g，第二次加入50g盐酸，固体减少1g，所以第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，故A正确；
B、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，所以第2次所加入的稀盐酸未反应完，故B正确；2·1·c·n·j·y
C、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，故C错误；
D、通过分析可知，剩余的物质2g是铜，所以铜的质量分数为：×100%=40%，故D正确．
故选：C．
5．（2015?盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（　　）
A．44% B．46% C．54% D．64%
【分析】根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出原混合物中碳的质量与生成的氢气质量和；设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，用含x的式子表示出生成的氢气的质量，再根据碳的质量与生成的氢气质量和，求出X的质量，最后求出碳的质量分数．
【解答】解：设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，生产的氢气的质量为a，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
10g﹣x a
解得：a=，
x+=50g+10g﹣55.4g
解得：x=4.4g
样品中碳的质量分数为：=44%
由以上计算可知．A正确．
故选A．
6．（2015?河南）现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（　　）
A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
【分析】利用两物质与盐酸反应的化学方程式，然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量进行计算．
【解答】解：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5 44
8.4g 3.65g 4.4g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g 7.3g 4.4g
通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多．
故选：A．
7．（2017?安徽模拟）为测定4.24g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成100mL溶液，分成两等分，用两种方法进行测定，已知：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
　加入的试剂
测得数据　
　方法1
　足量BaCl2溶液
BaCO3沉淀1.97g　
　方法2
　足量稀盐酸
CO2气体0.44g　
请任选一种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）
【分析】根据给出的碳酸钡的质量或者二氧化碳的质量结合对应的化学方程式计算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数．21·cn·jy·com
【解答】解：设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 1.97g
=
x=1.06g
或者：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44g【来源：21·世纪·教育·网】
=
x=1.06g
则样品中碳酸钠的质量分数为×100%=25%．
答：该固体中碳酸钠的质量分数为25%．
8．（2017?正定县一模）星期天，妈妈买回了一包纯碱，小强看了包装标签（如图所示）后产生了疑问，碳酸钠的含量符合要求吗？为此，小强从包装袋内取了部分样品，带到学校实验室后，进行实验；称量5.5g样品放入烧杯中，加水溶解，滴加稀盐酸至气泡不再产生为止（实验数据如下，纯碱中杂质不和稀盐酸反应）www-2-1-cnjy-com
反应前
反应后
实验
数据
纯碱样品和烧杯的质量
加入水的质量
加入稀盐酸的质量
称量烧杯的质量
55.5g
50g
50g
153.3g
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是　2.2　g．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否符合包装说明要求．
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数．2-1-c-n-j-y
【解答】解：
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：55.5g+50g+50g﹣153.3g=2.2g；
（2）设反应的碳酸钠的质量是x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
x═5.3g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%＜98%
所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数不符合包装说明要求
答：（1）生成二氧化碳的质量是 2.2g．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数不符合包装说明要求
9．（2017?贵州模拟）在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：【来源：21cnj*y.co*m】
（1）产生的二氧化碳的质量是　8.8　克．
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，据图即可知道生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钠的质量，从而求出碳酸钠的质量分数．
【解答】解：（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；
（2）设碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
x=21.2g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%．
　
10．（2017?宣城模拟）小明同学查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量．他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2．经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他理论上需要碳酸钙的质量多少克？【版权所有：21教育】
【分析】由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出需要碳酸钙的质量．
【解答】解：设需要碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 88g
x=200g
答：理论上需要碳酸钙200g．
　

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