资源简介

重庆七中高2017届高三期中考试
理科综合能力测试
相对原子质量：O:16
Fe:56
Cu:64
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．下图为生物大分子物质结构模式图，下列有关叙述，正确的是
A.
若为多糖，则淀粉、纤维素和糖原的基本单位有所不同
B.
若为肽链，则1示肽键，2示中心碳原子，3的种类有20种
C.
若为RNA，则1示核糖，2示磷酸基团，3的种类有4种
D.
若为单链DNA，则1示磷酸基团，2示脱氧核糖，3的种类有4种
2．下列关于生物科学研究方法的叙述中正确的是
①分离各种细胞器可以采用差速离心法
②赫尔希和蔡斯用放射性同位素标记法研究噬菌体的遗传物质
③沃森和克里克用建构数学模型的方法研究DNA的结构
④摩尔根运用类比推理的方法证明了基因位于染色体上
⑤研究分泌蛋白的合成和分泌利用的是放射性同位素示踪法
⑥利用光学显微镜观察细胞膜的磷脂双分子层
⑦研究细胞核的功能时通常采用去核、核移植等方法．
A.
①②⑤⑦
B.
①③⑤⑦
C.
②③④⑥
D.
②④⑥⑦
3．对下列图形所表达的生物学含义的叙述，正确的是
A．甲图表示洋葱表皮细胞质壁分离过程中细胞液浓度的变化
B．乙图中A—C段表示含大量有机污染物的污水流入某一水体后，该水体中溶氧量的变化
C．丙图中，男性和女性在b过程中可以出现一个细胞内含有两条X染色体的现象
D．丁图中，甲为种子萌发过程中淀粉总量的变化曲线，乙为每个细胞中DNA总量变化
4．取染色体DNA被32P标记的蛙的精子(正常体细胞有26条染色体)与未被标记的卵细胞受精，然后在不
含放射性标记的培养基中分裂。若不考虑染色体变异，下列关于该受精卵在第二次卵裂结束后的说法正
确的是
A．带有放射性的细胞比例将随着此后的分裂而逐代减少
B．带有放射性的细胞数无法确定，因为分裂过程中非同源染色体发生了自由组合
C．放射性DNA分子数与所有细胞总DNA分子数之比将随着此后的分裂而逐代减少
D．可以确定此时含有放射性的细胞个数
5．下面左图为某高等动物精原细胞分裂过程中细胞内的同源染色体对数的变化曲线，右图表示该动物的
一个细胞分裂示意图。下列叙述错误的是
A．CD段含有4个染色体组，染色体上的DNA分子有12个
B．DE和GH段发生的原因都是由于细胞一分为二
C．FG段可发生同源染色体的自由组合和交叉互换
D．若右图表示的细胞是次级精母细胞，则该时期为曲线图的HI段
6．基因D和d和T、t是位于两对同源染色体上的等位基因，在不同情况下，下列叙述符合因果关系的是
A.
进行独立遗传的DDTT和ddtt杂交，F1
自交，则F2双显性性状中能稳定遗传的个体占1/16
B.
后代的表现型数量比为1：1：1：1，则两个亲本的基因型一定为DdTt和ddtt
C.
基因型为DDtt的桃树枝条嫁接到基因型为ddTT的砧木上，自花传粉后，所结果实中的胚的基因型为DdTt
D.
基因型为DdTt的个体，经秋水仙素诱导得到的多倍体,自交后代仍然会发生性状分离
7．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是
A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
B．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
C．推广碳捕集和储存技术，逐步实现
CO2的零排放
D．晶体硅可用于制造太阳能电池
8．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法不正确的是
A．该反应中化学能部分转化为热能
B．微粒半径：O2-<
S2-
C．热稳定性：H2S<
H2O
D．氧元素的单质存在同分异构体
9．下列关于化学实验的描述正确的是
A．用红色石蕊试纸检验NH3、用pH试纸测溶液的pH，都必须先用蒸馏水润湿试纸
B．分液漏斗、容量瓶在使用前都必须检查是否漏水
C．过滤、蒸发、配制0.1mol/LNaCl溶液，都必须使用烧杯和玻璃棒
D．实验室用自来水制蒸馏水、石油分馏、制乙烯，都必须使用温度计
10．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热为3677kJ/mol(P
被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是
A．P4S3中磷元素都为+3价
B．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)=
P4O10(s)+3SO2(g)
△H=
-3677kJ/mol
D．分子中存在极性键与非极性键
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．将1mol
FeCl3完全水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数NA
B．标准状况下，22.4
L空气中O2、N2分子总数目为NA
C．1L0.1molL-1的氨水中含NH4+数目为NA
D．5.6
g
Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.3NA
12．一种蔗糖燃料电池的装置如图所示，下列说法不正确的是
A．该装置能将化学能转化为电能
B．电子由X极通过导线流向Y极
C．X电极的电极反应式为:C12H22O11-36e-+13H2O=12CO2↑+48H+
D．理论上电池工作时X电极生成的气体与Y电极消耗的气体物质的量相等
13．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有
A．9种
B．12种
C．15种
D．18种
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但选不全的得3分，有错选的得0分
14．如图所示，物体B叠放在物体A上，A、B的质量均为m，且上、下表面均与斜面平行，它们以共同速度沿倾角为θ的固定斜面C匀速下滑，则
A．A，B间没有静摩擦力
B．A受到B的静摩擦力方向沿斜面向上
C．A受到斜面的滑动摩擦力大小为2mgsinθ
D．A与B间的动摩擦因数μ＝tanθ
15．如图所示,电源电动势E=36
V,内阻r=1
Ω,电灯上标有“6
V　12
W”的字样,直流电动机线圈电阻R=2
Ω。接通电源后,电灯恰能正常发光,下列说法正确的是　　
　　　　　　
　　　　　　
A．电路中的电流大小为6
A
B．电动机产生的热功率为56
W
C．电动机的机械效率为85.7
%
D．电源的输出功率为72
W
16．如图所示，在两个等量负点电荷形成的电场中，o点是两电荷连线的
中点，
a、b是该线上的两点，c、d是两电荷连线中垂线上的两点，acbd
为一菱形。若将一负粒子（不计重力且不影响原电场分布）从c点匀速移
动到d点，电场强度用E，电势用φ来表示。则下列说法正确的是
A．φa一定小于φo，φo一定大于φc
B．Ea一定大于Eo，Eo一定大于Ec
C．负粒子的电势能一定先减小后增大
D．施加在负粒子上的外力一定先增大后减小
17．如图所示，水平放置的平行板电容器，两板间距为d。带负电的小球质量为m，带电量为q，从下极板N的小孔P处，以初速度v0射入，沿直线到达上极板M上的小孔Q，若重力加速度为g。则不正确的是
A．小球在M、N间运动的加速度必为零
B．M板电势高于N板电势
C．小球从P到Q，电势能增加了mgd
D．M、N间电势差大小为mgd/q
18．如图所示，轻质弹簧上端固定，下端悬挂一个质量为m=0.5kg的物块，
处于静止状态，以物块所在处为原点，竖直向下为正方向建立x轴，重
力加速度。现对物块施加竖直向下的拉力F，F随x轴坐标
变化的情况如图所示。物块运动至x=0.4m处时速度为零，则物体下降
0.4m过程中，弹簧的弹性势能的增加量为
A．5.5J
B．1.5J
C．2.0J
D．3.5J
19．如图所示，飞行器P绕某星球做匀速圆周运动，星球相对飞行器的张角为，下列说法正确的是
A．轨道半径越大，周期越小
B．张角越大，速度越大
C．若测得周期和张角，则可得到星球的平均密度
D．若测得周期和轨道半径，则可得到星球的平均密度
20．如图所示，倾角为的斜面体，其中D为斜面体的最低端，另A,B,C三点为斜面上的三点，且满足,现在A,B,C三点分别将三个小球沿水平方向抛出，经过一段时间三个小球均落在D点，三个小球在空中运动的时间分别为,三个小球的初速度分别为,三个小球落到D点是速度与斜面的夹角为,A,B,C三点距离D点的高度
分别为,则
A．
B．
C．
D．
21．如图所示，电源电动势为E，内阻为r，电路中的分别为总阻值一定的滑动变阻器，为定值电阻，为光敏电阻（其电阻随光照强度增大而减小），电压表为理
想表，当电键S闭合时，电容器C中一带电微粒恰好处于静止状态，
有关下列说法中正确的是
A.只逐渐增大的光照强度的过程中，电阻消耗的电功率变大，
电阻中有向上的电流
B.只调节电阻的滑动端向上移动的过程中，电源消耗的功率变大，中有向上的电流
C.若断开电键S，电容器C所带电荷量不变，带电微粒仍然处于静止状态
D.只调节电阻的滑动端向下移动的过程中，电压表示数不变，带电微粒将向上运动
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（5分）如图所示为“测量弹簧劲度系数”的实验装置图，弹簧的上端固定在铁架台上，下端装有指针以及挂钩，指针恰好指向一把竖直立起的毫米刻度尺，测得在挂钩上挂上一定数量钩码时，指针在刻度尺上的读数如表
已知所有钩码的质量可认为相同且为m=50g，重力加速度取，请回答下列问题：
（1）与相比较有很大的区别，其可能的原因是：______________
（2）小刘同学通过，得：劲度系数公式
请根据小刘同学的方法计算出弹簧的劲度系数k=_________N/m,(结果保留两位有效数字)
23．（10分）某物理学习小组的同学在研究性学习过程中，用伏安法研究某电子元件（6V，2.5W）的伏安特性曲线，要求多次测量并尽可能减小实验误差，备有下列器材
A、直流电源（6V，内阻不计）
B、电流表G（满偏电流3mA，内阻10Ω）
C、电流表A（0~0.6A，内阻未知）
D、滑动变阻器R（0~20Ω，5A）
E、滑动变阻器（0~200Ω，1A）
F、定值电阻（阻值为1990Ω）
G、开关与导线若干
（1）根据题目提供的实验器材，请你设计测量电子元件伏安特性曲线的电路原理图（可用“”表示）（请画在方框内）
（2）在实验中，为了操作方便且能够准确地进行测量，滑动变阻器应选用__________（温馨提示：填写器材前面的字母序号）
（3）将上述电子元件和另一个电子元件接入如图所示的电路甲中，他们的伏安特性曲线分别如图乙中oa、ob所示，电源的电动势E=7.0V，内阻忽略不计，调节滑动变阻器，使电子元件和消耗的电功率恰好相等，则此时电子元件的阻值为____________Ω，接入电路的阻值为___________Ω（结果保留两位有效数字）
24．（12分）)如图（1）所示，一根直杆AB与水平面成某一固
定角度，在杆上套一个小物块，杆底端处有一弹性挡板，杆与
板面垂直，现将物块拉到A点静止释放，物块下滑与挡板第一
次碰撞前后的v-t图像如图（2）所示，物块最终停止在B点，
重力加速度为，求：
物块与杆之间的动摩擦因数μ；
（2）物体在杆上滑行的总路程s。
25．（20分）如图所示，半径为r=0.4m的1/4圆形光滑轨道AB固定于竖直平面内，轨道与粗糙的水平地面相切于B点，CDE为固定于竖直平面内的一段内壁光滑的中空方形细管，DE段被弯成以O为圆心、半径R=0.2m的一小段圆弧，管的C端弯成与地面平滑相接，O点位于地面，OE连线竖直．可视为质点的物块b，从A点由静止开始沿轨道下滑，经地面进入细管（b横截面略小于管中空部分的横截面），b滑到E点时受到细管下壁的支持力大小等于所受重力的1/2．已知物块b的质量m
=
0.4kg，g取10m/s2．
（1）求物块b滑过E点时的速度大小vE
（2）求物块b滑过地面BC过程中克服摩擦力做的功Wf
（3）若将物块b静止放在B点，让另一可视为质点的物块a，从A点由静止开始沿轨道下滑，滑到B点时与b发生弹性正碰，已知a的质量为M(M≥m)，求物块b滑过E点后在地面的首次落点到O点的距离范围。
26．（15分）I．二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。
（1）工业上采用氯酸钠制备ClO2：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是
（填字母序号）。
A.只有还原性
B.还原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
②若采用双氧水还原氯酸钠制备ClO2，更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是
。
（2）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，生成的无毒气体是
。
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）。
①
NH2Cl与水反应的化学方程式是
。
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗0.2mol
Cl2，转移电子
mol。
Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2发生化合反应生成甲，甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
请推测并回答：
（1）甲的化学式
。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式
。
（3）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)
脱锈过程发生的化学方程式
。
27．（14分）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
①BCl3的熔点为－107.3
℃，沸点为12.5
℃；
②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑。
某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：
。
（2）E装置的作用是
。如果拆去B装置，可能的后果是
。
（3）写出D装置中发生反应的化学方程式：
；实验中可以用一个盛装
(填试剂名称)的干燥管代替F＋G装置，使实验更简便。
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式
。
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是
(填序号)，并解释原因
。
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
28．（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中Fe3O4与稀硫酸发生反应的离子反应方程式为
。
（2）实验室实现“步骤I”中分离操作所用的玻璃仪器有
、玻璃棒和烧杯等；步骤III中应选用
试剂调节溶液的pH（填字母编号）。
A．稀硝酸
B．氢氧化钠溶液
C．高锰酸钾溶液
D．氨水
（3）检验步骤II已经进行完全的试剂是
。
（4）步骤IV的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是
。
（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为
。
（6）步骤IV中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10﹣6
mol/L。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2
（填“是”或“否”）（已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17）。
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为
。
29．（10分）下图为细胞生命活动图解，请据图回答下列问题。
]
（1）图中表示的是___________（填“真核”
或“原核”）生物细胞的生命活动，判断依据是（从图中提供的细胞物质水平说明）______________________
。
（2）细胞识别是细胞信号传导的前提，它是通过___________这种细胞物质实现的。
（3）A、B、C、D中，染色体结构或数量变化主要发生在____________过程（以图中字母作答），基因表达则发生在______________过程中（以图中字母作答）。
30．（10分）图l是高等动物细胞亚显微结构模式图，图2是某雄性生物的细胞分裂示意图，图3表示图2生物细胞分裂过程中不同时期细胞内染色体、染色单体和DNA含量的关系。请据图回答问题：([
]中填序号或字母，______填文字)
(1)、若图1表示人体骨髓干细胞，则该细胞可能会发生图2中[___
_]细胞所示的分裂现象，
(2)、若图1表示浆细胞，含18O的氨基酸在浆细胞内的代谢过程中产生了H218O，那么水中的18O最可能来自于氨基酸的
(填基团)。
(3)、若该个体有两对等位基因(YyRr)，分别位于两对同源染色体上，则图2中A细胞相对应的基因组成可能为
。
(4)、基因的自由组合发生于图3中的
时期(填罗马数字)，图3由III变化为IV对应
于图2中的细胞变化是
（以图中字母作答）
。
31．(10分)图1表示利用高粱和小麦在适宜的温度、光照强度下进行的有关实验，图2表示小麦在适宜的光照、CO2浓度等条件下测得的温度与光合作用、呼吸作用曲线。请分析并回答下列问题：
（1）从图1中可知，影响光合速率的因素有_____
。
（2）图2中的虚线表示_____
，当温度达到_____
度时，该植物不再
进行光合作用。
（3）图2中在温度为30℃时，叶肉细胞内的各种[H]用于_____
（回答具体的生理反应过程）40℃与60℃时，CO2的吸收量均为0，二者的区别是
_
。
32．(10分）许多动物的毛色是基因间上位显性的结果.拉布拉多猎狗的毛色受两对基因的控制.黑狗是因为毛皮中有黑色素沉积，若毛皮中无黑色素将呈现黄色，褐色狗是因为色素的深度较浅.毛色和基因型的对应关系如下表：
(1)、E与e、B与b称为等位基因，这两对基因有可能在同一对同源染色体上，也可能在两对同源染色体上，请在下图中补全可能的基因位置类型：（图中竖线表示染色体，黑点表示基因在染色体上的位点）
由题意可知；四种基因中决定毛皮中有黒色素沉积的基因是________。
、经研究证实两对基因的遗传符合基因的自由组合定律，现有一对黑狗和黄狗，多次杂交（产生了较多的子代)，F1的表现型和比例为：黑色：褐色：黄色=l
:
l
:
2。则这种杂交方式在遗传学上称为
____________,属于假说一演绎法的__________阶段.让F1中雌雄黑狗进行交配，在子代的黄狗中纯合子占____________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物体---选修3-3】
（1）下列说法正确的是_________（填正确答案的标号，选对一个得3分，选对2个得4分，选对三个得6分，每选错一个扣3分，最低分为0分）
A、晶体有天然规则的几何外形，而非晶体无天然规则的几何外形
B、由于液面表面层的分子间距离大于液体内部分子间距离，液体表面存在张力导致小露珠呈球形
C、熵增加原理也可以表述为：一个系统的熵永远不会减少
D、当氢气和氦气的温度相同时，它们分子的平均动能一定相同
E、一定质量的理想气体，吸收热量内能可能减小
（2）如图一端封闭，粗细均匀的U形玻璃管开口向上竖直放置，管内用水银将一段气体封闭在管中，当温度为280K时，被封闭的气柱长L=22cm，两边水银柱高度差h=16cm，大气压强cmHg，
（1）为使左端水银面下降3cm，封闭气体温度应变为多少
（2）封闭气体的温度重新回到280K后为使封闭气柱长度变为20cm，需向开口端注入的水银柱长度为多少？
34．【物理—选修3-5】（15分）
（1）(5分)以下有关近代物理内容的若干叙述，正确的是
A．紫外线照射到金属锌板表面时能够发生光电效应，则当增大紫外线的照射强度时，从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大
B．有10个放射性元素的原子核，当有5个原子核发生衰变所需的时间就是该放射性元素的半衰期
C．氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，会辐射一定频率的光子，同时氢原子的电势能减小，电子的动能增大
D．天然放射现象说明原子核内部是有结构的
E．重核的裂变和轻核的聚变过程都有质量亏损，都向外界放出核能
（10分）一质量为m1的小球A与另一质量为m2的静止小球B发生正碰。实验中测出碰撞后小球B的速度为v2，求小球A原来的速度v0的最大值和最小值分别是多少？
35.【化学——选修3物质结构与性质】（15分）自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式
。
（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：
电离能（KJ/mol）
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
则A原子的价电子排布式为
。
（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）]
△H<0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
。
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为
。
③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为
；1mol尿素分子中，σ键的数目为
NA。
（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是
。
（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是__________（用文字描述），与NO3-互为等电子体的分子是
（填化学式）。
铜的化合物种类很多，下图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则
氢化亚铜密度的计算式为ρ=
g/cm3(用NA表示阿佛加德罗常数)。
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
Ⅰ.已知龙胆酸甲酯结构如图所示：
（1）龙胆酸甲酯的分子式为
，它的含氧官能团名称为　　　　　
　　　。
（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述中，不正确的是　　
　　(填字母)。
A.能发生消去反应
B.难溶于水
C.能与浓溴水反应
D.能与碳酸钠溶液反应产生CO2
（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：
(不用写反应条件)。
Ⅱ.已知X及其它几种有机物存在如下转化关系，且测得A中有两种不同化学环境的氢原子：
请回答以下问题：
（4）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式：　　　　
　　　　　。
①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显色；③酯类
（5）写出B生成C的化学反应方程式：
，
该反应的类型是　　　　　　
　　。
37．（略）
38．(14分）胚胎工程是一项综合性的动物繁育技术，控制哺乳动物的性别对于畜牧业生产有着十分重要的意义.下图是培育出所需性别的试管牛的示意图.回答下列相关问题:
(1)图中过程①通常采用的是体外受精技术，在这个过程中获能的精子与体外培养至________（填时期）的卵母细胞结合形成受精卵，防止多精入卵的两个生理反应是
。为获得更多的卵细胞需要给良种母牛注射适宜剂量的____________。
(2)过程②中受精卵培养发育至________时期,再经胚胎移植到代孕母牛的子宫中从而获得后代.供体胚胎在受体子宫能存活的生理基础是___________________。
(3)动物生物反应器是转基因动物技术中最诱人的部分之一.例如将人的血清白蛋白基因导入牛的体内，并使之在乳腺中特异性表达出血清白蛋白，在培育转基因的奶牛的过程中，常选用的受体细胞是____________。导入目的基因的常用方法是____________。
高三半期考试理科综合选择题答案
生物1~6：C
A
C
C
C
D
化学7~13：B
D
B
A
D
C
C
物理（五个单选，三个多选）14~21：CCACA
BC
ABC
AD

展开更多......

收起↑