资源简介

模块七
物质结构
元素周期律
【知识梳理】
一、元素周期表
1.
原子结构：
质子带____电，中子____，电子带____
质量数（A）=______（Z）+_________（N）
原子序数=___________=___________=__________
中性粒子：核外电子数=
阳离子：核外电子数=
阴离子：核外电子数=
2．常见10电子微粒
1核（单原子）：Ne、Na+、Mg2+、
Al3+、F—、O2—、N3—
2核（双原子）：HF、OH—
3核（三原子）：H2O、NH2—
4核（四原子）：NH3、H3O+
5核（五原子）：CH4、NH4+
3.
元素、核素、同位素、同素异形体：
（1）元素：具有相同核电荷数（即_________）的一类原子的总称。（一种元素可以有多种原子）
（2）核素：具有一定数目的______和一定数目的______的一种原子称核素。（一种核素就是一种原子）
（3）同位素：同种元素的不同原子互称为同位素：即同位素具有相同的_________不同的_________。
注意：（1）同位素的理解：两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)
（2）同素异形体：同种元素的不同性质的单质称为同素异形体
4.
原子核外电子排布：
（1）原子核外电子能量不同,运动的区域不同。能量低的电子在离核____的区域运动;能量高的电子在离核____的区域运动
（2）核外电子排布的原则
a．电子一般先排布在能量较____的电子层里,然后才依次排在能量较高的电子层里。
b.
各电子层最多容纳电子数为______。
c.
最外层上排布的电子数不超过____
( http: / / www.21cnjy.com )__(K层为最外层时,最多容纳的电子数不超过______个);次外层不超过______个,倒数第3层不超过______个。
元素周期律
同周期：____________相同，按_____________的顺序从左到右排成的横行。
周期序数＝电子层数
周期（7个）短周期（3个）包括_________长周期（3个）包括_________不完全周期（1个）是第_________周期。
同主族：____________相同，按_
( http: / / www.21cnjy.com )________递增的顺序由上而下排成的竖行。主族序数=____________=____________=____________
主族IA~VIIA：包括__________________________________纵行
副族
：IB~VIIB包括__________________________________纵行
VIII族：包括___________三个纵行
零族：惰性气体
第_____纵行。
5.
周期表结构：七横七周期；三短三长一不全；十八纵裂十六族；七主七副零八三
6.
___________元素位于元素
( http: / / www.21cnjy.com )周期表的右上角区域,
________元素位于元素周期表的左下角区域,金属与非金属之间有一条左上 右下走向的分界线
7.
最强的非金属元素是
( http: / / www.21cnjy.com )______，最强的金属元素是_______(Fr除外),位于分界线附近的元素既能表现出一定的_________又能表现出一定的_________
8.
元素周期律和元素周期表应用的重要意义
（1）科学预言:为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索
（2）寻找新材料
①半导体材料:
_________与_________交界处的元素;
②优良的催化剂:
_________;
③耐高温 耐腐蚀的特种合金材料
④高效农药:含Cl P S N As等元素的化合物
9.
元素周期律：元素性质随着原子序数递增而呈现周期性的变化。
a．同周期：同周期元素
相同
( http: / / www.21cnjy.com )。质子数越_____即(原子序数越大)原子半径越_____核对电子的引力越___原子失电子能力越___得电子能力越___金属性越____非金属性越___。从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素最高价氧化物对应水化物的碱性
，酸性
b．同主族:同主族元素从上到下：原
( http: / / www.21cnjy.com )子半径逐渐
，失电子能力逐渐
，得电子能力逐渐
，金属性逐渐
，非金属性逐渐
。从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。。元素最高价氧化物对应水化物的碱性
，酸性
10.
元素金属性、非金属性强弱判断依据:
（1）元素金属性强弱判断依据
a金属单质与水或酸反应置换出氢的难
( http: / / www.21cnjy.com )易程度。置换出氢越容易,则________。
(2)金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强,则金属元素__________。
(3)对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性_____。
(4)结合金属活动性顺序。:一般活泼金属能置换不活泼金属(钾 钙 钠等极活泼金属除外)
(5)原电池正负极中:一般_____金属较活泼
2)元素非金属性强弱判断依据:
(1)越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性_____。
(2)最高价氧化物对应酸的酸性性越强,其元素的__________。
(3)阴离子还原性越弱，其元素非金属性_____。
(4)氢化物的还原性越弱其非金属性_____。
特别提醒:元素的非金属性和金属性强弱的实质是
( http: / / www.21cnjy.com )得失电子的难易 凡是直接或间接地比较变化过程中元素得失电子的难易,即可比较元素非金属性和金属性的强弱
（三）原子半径大小的比较
(1)同周期(电子层数相同时)随原子序数递增,原子半径逐渐_____
例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
(2)同主族（最外层电子数相同时）随电子层数递增原子半径逐渐_____
例如:r(Li)（四）离子半径大小的比较
(1)同种元素的离子半径:阴离子半径_____原子,原子半径_____阳离子,低价阳离子半径_____高价阳离子
例如:r(Cl—)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)
(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径_____
例如:r(O2—)>r(F—)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
(3)带相同电荷的离子,电子层数越多,半径_____
例如:r(Li+)(4)同周期不同型离子阳离子半径_____阴离子半径
例如：r(P3—)>
r
(S2—)>
r(
Cl—)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
(5)所带电荷 电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较
例如,比较r(K+)与r(Mg2+)可选r(Na+)为参照,可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)
特别提醒:在中学要求的范畴内,可按“三看”规律来比较简单粒子的半径大小
“一看”电子层数:当电子层数不同时,电子层数越多,半径_____
“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径_____
“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数_____,半径_____

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